山東醫(yī)學(xué)高等?？茖W(xué)?！段锢砘瘜W(xué)Ⅱ（綠色制藥）》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

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2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個(gè)小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，某一密閉容器中，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成nmolBB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolB，同時(shí)生成2nmolCD.A、B、C的濃度之比為2:1:22、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，存在電離平衡：CH?COOH?CH?COO?+H?。下列措施能使電離平衡向右移動(dòng)且c(H?)增大的是（）A.加水B.升溫C.加CH?COONa固體D.加NaOH固體3、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa固體，溶液的pH（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定4、在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若增加A的濃度，則B的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法判斷5、在一定溫度下，有反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)，若起始時(shí)c(A)=1mol/L，c(B)=3mol/L，c(C)=0，經(jīng)過(guò)10s后達(dá)到平衡，此時(shí)C的濃度為0.6mol/L，則10s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為？（）A.0.09mol/(L·s)B.0.12mol/(L·s)C.0.18mol/(L·s)D.0.24mol/(L·s)6、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的A和B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（）A.40%B.50%C.60%D.70%7、在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)達(dá)到平衡。若保持容器體積不變，通入一定量的氦氣，此時(shí)平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷8、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:29、在一定溫度下，向飽和的BaSO?溶液中加水，下列敘述正確的是（）A.BaSO?的溶解度增大，Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變，Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變10、在25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.10C.2.3D.11.711、在25℃時(shí)，將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.8C.9D.1112、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則A的轉(zhuǎn)化率為（）A.20%B.40%C.60%D.80%13、在一定溫度下，將2mol氣體A和3mol氣體B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1mol。則0至10min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為？（）A.0.3mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)C.0.9mol/(L·min)D.1.2mol/(L·min)14、在一定條件下，可逆反應(yīng)2HI(g)?H?(g)+I?(g)達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng)，則HI的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定15、在一定溫度下，向氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量氧化鈣，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A.增加B.減少C.不變D.無(wú)法確定16、對(duì)于反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是？（）A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)17、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.以上都有可能18、在25℃時(shí)，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.無(wú)法確定19、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO?，發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡后，再向容器中充入amolNO?，重新達(dá)到平衡后，與原平衡相比（）A.顏色變深B.顏色變淺C.平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.NO?的轉(zhuǎn)化率不變20、在一定溫度下，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，恢復(fù)到原溫度時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少C.溶液中鈣離子的濃度增大D.溶液中鈣離子的物質(zhì)的量不變二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）構(gòu)建實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)的活化能。以過(guò)氧化氫分解反應(yīng)為基礎(chǔ)，通過(guò)加入不同的催化劑或改變反應(yīng)條件，測(cè)量反應(yīng)速率隨溫度的變化，利用阿倫尼烏斯公式計(jì)算反應(yīng)的活化能，分析活化能對(duì)反應(yīng)速率的影響機(jī)制。2、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究在一定條件下，甲醛的聚合反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件的優(yōu)化。準(zhǔn)備甲醛溶液、催化劑、加熱裝置等，分離提純產(chǎn)物，分析反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)率和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)的影響。3、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究弱堿的電離平衡及其影響因素。選取一種弱堿，如氨水，改變?nèi)芤旱臏囟取舛群屯饧游镔|(zhì)等條件，通過(guò)測(cè)量溶液的pH值變化來(lái)研究電離平衡的移動(dòng)，總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出結(jié)論，說(shuō)明如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷電離平衡的移動(dòng)方向。4、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究在一定溫度和催化劑條件下，硝基苯的還原反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)選擇性。準(zhǔn)備硝基苯、氫氣、催化劑、加熱裝置等，分離提純產(chǎn)物，分析反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物和選擇性的影響。5、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的旋光性。準(zhǔn)備具有旋光性的物質(zhì)溶液，如葡萄糖溶液，使用旋光儀測(cè)量其旋光度，分析物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與旋光性的關(guān)系以及旋光性在化學(xué)和生物領(lǐng)域的應(yīng)用。三、計(jì)算題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）已知298K時(shí)，Mg(OH)?的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10?12，計(jì)算該溫度下Mg(OH)?在水中的溶解度（以mol/L為單位）。2、（本題5分）有一原電池，其電池反應(yīng)為Sn+2Fe3?=Sn2?+2Fe2?，若錫電極和鐵電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)分別為-0.14V和0.77V，計(jì)算該原電池在25℃時(shí)的電動(dòng)勢(shì)。3、（本題5分）在4L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3A(g)+2B(g)?5C(g)，起始時(shí)A、B的濃度分別為3mol/L和2mol/L，8s后B的濃度變?yōu)?mol/L，計(jì)算8s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率和該反應(yīng)的速率常數(shù)。4、（本題5分）在25℃時(shí)，某濃度的氫氟酸溶液中，氫氟酸的電離常數(shù)Ka=6.8×10??，若溶液中氫離