2024高考化學一輪復習第三章第1課時鈉及其重要化合物的性質教案魯科版

PAGE8-第1課時鈉及其重要化合物的性質[課時設計]本章內容是高考命化工流程題的主要載體。本章共設計6課時,第1、2、3課時主要介紹鈉、鐵、銅、鎂、鋁及其化合物的基礎學問,第4課時為其提升課時;鑒于高考中化工流程題常常涉及第四周期過渡金屬元素,考查學生實力,第5課時設置了拓展課時,經過前面的系統學習打算之后,便可走進最終1課時突破高考中的熱點題型——化工流程題。第1課時鈉及其重要化合物的性質[課型標簽:學問課基礎課]學問點一鈉及其化合物的性質一、鈉的性質用途1.識記鈉的物理性質(1)軟——質軟,硬度小。(2)亮——銀白色,有金屬光澤。(3)輕——ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。(4)低——熔點低,低于100℃。(5)導——可導電、導熱。2.從原子結構上理解鈉的化學性質——還原性NaNa+?還原性(1)主要化學性質(2)鈉與水(含酚酞)反應的試驗現象及說明3.鈉的制取、保存及用途[名師點撥]鈉與溶液反應的規(guī)律和思維模型(1)鈉與溶液反應的一般規(guī)律:與酸反應,先酸后水;與鹽反應,先水后鹽。(2)鈉與可溶性鹽溶液反應的思維模型二、鈉的重要化合物1.氧化鈉和過氧化鈉的比較物質氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)色態(tài)白色固體淡黃色固體類別堿性氧化物過氧化物(非堿性氧化物)氧的價態(tài)-2-1電子式生成條件常溫加熱或點燃化學性質熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定(2Na2O+O22Na2O2)穩(wěn)定與水反應Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑與CO2反應Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2與酸反應(鹽酸)Na2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑主要性質具有堿性、氧化物通性具有強氧化性主要用途用于制取少量Na2O2、燒堿強氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑[名師點撥]Na2O2的強氧化性與還原性Na2O2-(1)強氧化性的五個表現(2)遇KMnO4等強氧化劑時,表現出還原性,氧化產物為O2。(3)遇CO2、H2O、H+則發(fā)生自身的氧化還原反應。2.Na2CO3和NaHCO3的性質[名師點撥]Na2CO3、NaHCO3的鑒別方法(1)固體的鑒別用加熱法:產生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。(2)溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH法。①沉淀法:加入BaCl2溶液或CaCl2溶液,產生沉淀的是Na2CO3溶液。②氣體法:滴入稀鹽酸,馬上產生氣泡的是NaHCO3溶液。③測pH法:用pH試紙測相同濃度的稀溶液,pH大的是Na2CO3溶液。1.下列敘述中不正確的是(B)A.鈉在反應TiCl4+4NaTi+4NaCl中作還原劑B.用鑷子從煤油中取出金屬鈉,切下綠豆粒大小的鈉,當心放入裝滿水的燒杯中,視察鈉與水反應的現象C.用光滑的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,視察到火焰呈黃色,肯定含有Na+,可能含有K+D.金屬Na表面自然形成的氧化層不能愛護內層金屬不被空氣氧化解析:鈉與TiCl4反應作還原劑,A正確;應將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水(否則會迸濺出液體),B不正確;鈉元素的焰色為黃色,而鉀元素的焰色為紫色,鉀元素的焰色應透過藍色鈷玻璃視察,所以不能推斷是否含有鉀元素,C正確;金屬Na表面自然形成的氧化層不能愛護內層金屬不被空氣氧化,D正確。2.(2024·山東省試驗中學診斷)某溶液中含有①、②、③、④、⑤五種陰離子。若向其中加入少量的Na2O2固體,充分作用后溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽視溶液體積、溫度改變)(A)A.① B.①②C.①④⑤ D.①③④⑤解析:①:加入Na2O2,Na2O2與水反應生成NaOH和O2,對無影響;②:過氧化鈉與水反應生成NaOH和O2,OH-與反應生成,的濃度降低;③:過氧化鈉具有強氧化性,具有還原性,Na2O2能將氧化成,即的濃度降低;④:依據②的分析,濃度增加;⑤:依據③的分析,濃度增加;綜上所述,的濃度不變,選項A符合題意。3.(2024·海南月考)有關Na2CO3和NaHCO3的性質,下列敘述中錯誤的是(D)A.相同溫度下,等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較,前者更強B.常溫時水溶性:Na2CO3>NaHCO3C.在酒精燈加熱的條件下,前者不分解,后者分解D.將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者產生沉淀,后者不產生沉淀解析:水解程度大于,相同溫度下,等濃度的Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液的堿性強,故A正確;常溫時,溶解度:Na2CO3>NaHCO3,故B正確;酒精燈加熱的條件下Na2CO3不分解,NaHCO3分解為碳酸鈉、水、二氧化碳,故C正確;將澄清的石灰水加入NaHCO3溶液中能生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉,故D錯誤。4.(2024·廣東深圳調研)室溫下,某同學進行CO2與Na2O2反應的探究試驗,回答下列問題。(1)用如圖裝置制備純凈的CO2①丙裝置的名稱是,乙、丙裝置中盛裝的試劑分別是、。②若CO2中混有HCl,則HCl與Na2O2反應的化學方程式為。(2)依據下面的裝置圖進行試驗(夾持裝置略)。①先組裝儀器,然后,再用注射器1抽取100mL純凈的CO2,將其連接在K1處,注射器2的活塞推究竟后連接在K2處,具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。

②打開止水夾K1、K2,向右推動注射器1的活塞,可視察到的現象是。③試驗過程中,需緩慢推入CO2,其目的是,為達到相同目的,還可進行的操作是。(3)試驗結束后,當注射器1的活塞推究竟時,測得注射器2中氣體體積為65mL,則CO2的轉化率是。解析:(1)①丙裝置的名稱是球形干燥管,乙中裝的是飽和NaHCO3溶液,除去二氧化碳中的HCl,丙裝置中盛裝的是CaCl2或P2O5,干燥二氧化碳氣體。②若CO2中混有HCl,則HCl與Na2O2反應的化學方程式為2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2。(2)①先組裝儀器,然后檢查裝置的氣密性,再用注射器1抽取100mL純凈的CO2,將其連接在K1處,注射器2的活塞推究竟后連接在K2處,具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。②二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣,則U形管中的過氧化鈉淡黃色粉末漸漸變淺,生成的氧氣進入注射器2中,所以注射器2的活塞向右移動。③試驗過程中,需緩慢推入CO2,其目的是使反應進行得更充分,為達到相同目的,還可進行的操作是多次來回推動注射器1和2的活塞。(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2ΔV(減小) 2 1 1 70mL 35mLCO2的轉化率是×100%=70%。答案:(1)①球形干燥管飽和NaHCO3溶液CaCl2或P2O5②2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2(2)①檢查裝置氣密性②U形管中的淡黃色粉末漸漸變淺,注射器2的活塞向右移動③使反應進行得更充分多次來回推動注射器1和2的活塞(3)70%學問點二堿金屬與焰色反應1.堿金屬元素的相像性和遞變性相像性遞變性(由Li→Cs)原子結構最外層均為1個電子電子層數漸漸增多,核電荷數漸漸增大,原子半徑漸漸增大元素性質都具有較強的金屬性,最高正價均為+1價金屬性漸漸增加單質性質物理性質(除Cs外)都呈銀白色,密度較小,熔、沸點較低密度漸漸增大(鉀反常),熔、沸點漸漸降低化學性質都具有較強的還原性還原性漸漸增加,與O2反應越來越猛烈,產物越來越困難2.堿金屬元素的特別性(1)堿金屬的密度一般隨核電荷數的增大而增大,但鉀的密度比鈉的小。(2)堿金屬一般都保存在煤油中,但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。(3)一般狀況下,堿金屬所形成的鹽均溶于水,并且在肯定溫度下,酸式鹽比正鹽的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。(4)試劑瓶中的藥品取出后,一般不能放回原瓶,但金屬Na、K等需馬上放回原瓶。(5)鋰與O2反應與鈉不同,只生成Li2O,而不生成Li2O2。3.焰色反應(1)概念:許多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特別顏色的現象。(2)步驟鉑絲無色待測物視察火焰顏色鉑絲無色。(3)應用——含鈉元素和鉀元素物質的鑒別①鈉元素:黃色;②鉀元素:紫色(透過藍色鈷玻璃視察)。1.(2024·海南月考)利用焰色反應,人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素,使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是(B)A.非金屬單質燃燒時火焰均為無色B.NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C.焰色反應均應透過藍色鈷玻璃視察D.只有金屬單質灼燒時火焰才有顏色解析:氫氣在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰,在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,故A錯誤;NaCl與Na2CO3灼燒時均表現鈉元素的焰色反應顏色,火焰顏色均為黃色,故B正確;只有鉀元素的焰色反應須要透過藍色的鈷玻璃視察,防止鈉元素的干擾,故C錯誤;焰色反應是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特別顏色的反應,故D錯誤。2.堿金屬鈁(Fr)具有放射性,它是堿金屬元素中最重的元素,依據堿金屬元素性質的遞變規(guī)律預料其性質,其中不正確的是(B)A.在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學式為Fr2O的氧化物C.它的氫氧化物的化學式為FrOH,這是一種極強的堿D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣,由于反應猛烈而發(fā)生爆炸解析:依據同主族元素性質的遞變規(guī)律,從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數的遞增,原子半徑漸漸增大,元素的金屬性漸漸增加,最高價氧化物對應的水化物的堿性漸漸增加,與水反應的猛烈程度漸漸增加,與氧氣反應的產物越來越困難,可以產生過氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。3.已知銣是37號元素,質量數是85。回答下列問題:(1)銣37Rb位于周期表的第周期族。(2)關于銣的結構和性質,推斷正確的是(填序號)。

①與水反應比鈉猛烈②它的原子半徑比鈉小③它的氧化物暴露在空氣中易汲取CO2④它的陽離子最外層電子數和鎂離子相同⑤它是還原劑(3)氫化銣與水反應可放出氫氣,則下列敘述正確的是(填字母)。

A.氫化銣溶于水顯酸性B.氫化銣中氫離子被還原為氫氣C.氫化銣與水反應時,