第四節(jié)氨硫酸和硝酸(第一課時(shí))教案及習(xí)題(附解析)

第四節(jié)氨硫酸和硝酸（第一課時(shí)）三維目標(biāo)：（一）知識(shí)目標(biāo)：氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法和銨根檢驗(yàn)方法。了解氮的循環(huán)對(duì)自然界生態(tài)平衡的作用。（二）過(guò)程方法：通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問(wèn)題的能力。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀：進(jìn)一步讓學(xué)生體會(huì)實(shí)驗(yàn)對(duì)認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要性，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。教學(xué)重點(diǎn)、教學(xué)難點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)及氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。預(yù)習(xí)探究（學(xué)生用）1.（1）氨的物理性質(zhì)：極易溶于水，易液化；與水反應(yīng)生成NH3·H2O（2）氨的化學(xué)性質(zhì)：與酸反應(yīng)的離子方程式：NH3+H+=NH4+2．銨鹽：（1）物理性質(zhì)：都是晶體、都能溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)：①銨鹽加熱都能分解，分解產(chǎn)物不一定（填一定、不一定）都有氨。②與堿反應(yīng)（溶液中）：NH4++OH-NH3↑+H2O（3）用途：可作氮肥、制炸藥、金屬除銹、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣3．氨氣的制法：（1）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：①固體混合物加熱：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O②加熱銨鹽溶液與濃堿液的反應(yīng)：NH4++OH-NH3↑+H2O③濃氨水的分解：NH3·H2ONH3↑+H2O（2）工業(yè)制法：N2+3H22NH3互動(dòng)課堂（一）情景激思（教師用）【引入】杭州市一制冷車(chē)間發(fā)生氨氣泄漏：2004年4月20日【強(qiáng)調(diào)】本課時(shí)的課標(biāo)要求是：掌握氨和銨鹽的主要性質(zhì)及用途，了解氨的實(shí)驗(yàn)室制備方法，了解自然界氮的循環(huán)?！景鍟?shū)】一、氨（二）合作探究（師生共用）【問(wèn)題】什么是氮的固定？【講述】將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程叫氮的固定。目前工業(yè)上用氫氣和氮?dú)庵苯雍铣砂薄！具^(guò)渡】氨氣的性質(zhì)有哪些呢？【板書(shū)】1、NH3的物理性質(zhì)：【教師活動(dòng)】展示一瓶氨氣；以及演示實(shí)驗(yàn)4-27【學(xué)生活動(dòng)】觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，閱讀教材P—98資料卡片?？偨Y(jié)氨的物理性質(zhì)?！緦W(xué)生小結(jié)】氨的物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味的氣體，極易溶于水（1︰700）且溶解的快，密度＜空氣，易液化，可作致冷劑?！局v述】現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。【問(wèn)題】在做氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，為確保實(shí)驗(yàn)成功應(yīng)注意哪些問(wèn)題？【學(xué)生思考并回答】【教師小結(jié)】做氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)為確保成功，應(yīng)注意以下幾個(gè)方面：①裝置的氣密性好；②圓底燒瓶要干燥；③燒瓶?jī)?nèi)要充滿(mǎn)氨氣?！緫?yīng)用提高】如果沒(méi)有膠頭滴管，如何引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)？【學(xué)生分析】【教師點(diǎn)評(píng)】打開(kāi)止水夾，用熱毛巾捂住燒瓶。【學(xué)習(xí)探究】噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)氨氣的什么性質(zhì)？燒瓶中的溶液為什么會(huì)變紅？【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生分組討論【教師總結(jié)】能夠形成美麗的噴泉說(shuō)明氨氣極易溶解于水，使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)迅速減小，燒杯內(nèi)的水在大氣壓的作用下，噴入燒瓶；燒瓶?jī)?nèi)液體呈紅色，說(shuō)明氨氣溶于水得到的溶液顯堿性?！具^(guò)渡】氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒(méi)有氫氧根離子。氨水為什么會(huì)顯堿性呢？【板書(shū)】2、氨的化學(xué)性質(zhì)：（1）NH3與水的反應(yīng)：【講述】氨的水溶液叫做氨水，氨溶于水，大部分和水結(jié)合成一水合氨(NH3·H2O)，反應(yīng)的方程式為：NH3+H2O=NH3·H2O。NH3·H2O很不穩(wěn)定，受熱就會(huì)分解為氨和水，反應(yīng)的方程式為：NH3·H2ONH3↑+H2O。氨水有弱堿性，電離方程式為:NH3·H2ONH4++OH-，能使酚酞溶液變紅色或使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)?！景鍟?shū)】NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－【思考】氨水中的粒子有哪些？液氨與氨水是否是一種物質(zhì)？【學(xué)生練習(xí)】液氨和氨水的比較液氨氨水物質(zhì)成分純凈物混合物（NH3·H2O為弱電解質(zhì)）微粒種類(lèi)NH3NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+主要性質(zhì)不具有堿性具有堿的通性存在條件低溫或加壓保存常溫常壓下密封存放【過(guò)渡】氨氣溶與水所得溶液顯堿性，氨氣是一種堿性氣體，那么它遇到酸會(huì)不會(huì)反應(yīng)呢？【板書(shū)】（2）NH3與酸的反應(yīng)：【教師活動(dòng)】演示實(shí)驗(yàn)4-28氨與氯化氫反應(yīng)【學(xué)生活動(dòng)】觀察現(xiàn)象。【問(wèn)題】生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來(lái)檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說(shuō)明已發(fā)生漏氣，這是為什么？【講述】濃氨水和氯氣反應(yīng)生成N2和NH4Cl（白煙）；出現(xiàn)白煙說(shuō)明漏氣?！景鍟?shū)】化學(xué)方程式：NH3＋HCl＝NH4Cl【強(qiáng)調(diào)】NH3也可與其它酸反應(yīng)，例：NH3＋HNO3＝NH4NO3、2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4【講述】農(nóng)業(yè)上常用的化肥，如硫酸銨、碳酸氫銨、硝酸銨等都是銨鹽?！具^(guò)渡】氨氣與酸反應(yīng)生成的鹽叫銨鹽。那么銨鹽的性質(zhì)有那些呢？【板書(shū)】3、氨鹽【講述】銨鹽是銨根離子（NH4＋）和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。主要化學(xué)性質(zhì)：（1）銨鹽受熱易分解：【演示實(shí)驗(yàn)】加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否是升華？【解釋】不是，升華是物理變化，而氯化銨分解是化學(xué)變化?！景鍟?shū)】化學(xué)方程式：NH4ClNH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl＝NH4ClNH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑【講解】銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，例：（NH4）2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O【板書(shū)】（2）銨鹽與堿的反應(yīng)：（NH4）2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O【強(qiáng)調(diào)】這個(gè)性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可利用這個(gè)性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)NH4＋的存在。【教師活動(dòng)】[總結(jié)注意事項(xiàng)]：實(shí)驗(yàn)條件：濃溶液或固體，加熱；較稀溶液中銨根離子的檢驗(yàn)方法：先濃縮，后檢驗(yàn)?！局v解】NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！景鍟?shū)】（3）NH3與O2的反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O4．NH3的用途：【講述】可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上（如：制純堿），制冷劑?！締?wèn)題】：為什么液氨可以作制冷劑？【解釋】液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周?chē)鷾囟燃眲〗档?。因此，氨可作制冷劑?！景鍟?shū)】二、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法：【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)氯化銨與氫氧化鈣制備氨氣【強(qiáng)調(diào)】原理：在實(shí)驗(yàn)室里常用銨鹽和堿加熱的方法來(lái)制取NH3；儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法?！景鍟?shū)】2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【教師活動(dòng)】演示試驗(yàn)4-29【學(xué)生活動(dòng)】認(rèn)真觀察試驗(yàn)并分析?！締?wèn)題】1能否濃硫酸干燥NH3？用于干燥氨氣的干燥劑？2檢驗(yàn)氨氣收集滿(mǎn)的方法？3.浸濕的棉花團(tuán)的作用是什么？【學(xué)生思考回答】【教師總結(jié)】1、不能用濃硫酸干燥氨氣，原因是2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4。用于干燥氨氣的干燥劑用堿石灰或生石灰；2、檢驗(yàn)氨氣收集滿(mǎn)的方法：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若變藍(lán)則說(shuō)明已收集滿(mǎn)；或也可用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有較多白煙產(chǎn)生亦說(shuō)明已收集滿(mǎn)；3、浸濕的棉花團(tuán)的作用：一是防止氨氣與空氣形成對(duì)流，使所制氨氣不純；二是浸濕后可吸收多余的氨氣，防止污染空氣?！窘處熁顒?dòng)】分析課本圖4-30【學(xué)生活動(dòng)】[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：教材P102【教師小結(jié)】本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)氨的化學(xué)性質(zhì)：堿性和與水的反應(yīng)以及氨的制法，重點(diǎn)要掌握的是氨水為什么顯堿性，和氨氣實(shí)驗(yàn)室制法的原理和裝置。板書(shū)設(shè)計(jì)一、氨1、氨的物理性質(zhì)：2、氨的化學(xué)性質(zhì)：（1）NH3與水的反應(yīng)：（2）NH3與酸的反應(yīng)：（3）NH3與O2的反應(yīng)：3、NH3的用途4、氨鹽：（1）銨鹽受熱易分解：(2)銨鹽與堿的反應(yīng)：二、氨的實(shí)驗(yàn)室制法：1、原理：2、儀器：3、收集：4、干燥：5、驗(yàn)滿(mǎn)：6、棉花的作用：（三）遷移應(yīng)用題型一、氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)【例題1】如右圖中，錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過(guò)一會(huì)可見(jiàn)小氣球a鼓氣。氣體X和液體Y不可能是（）A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH濃溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液解析：氨、氯化氫都是極易溶于水的氣體，二氧化硫是酸性氣體，能夠與NaOH溶液反應(yīng)，造成錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)的急劇減小，氣球a在大氣壓的作用下變大。CO2在水中的溶解性較小，在硫酸溶液中就更小，所以不會(huì)使氣球a鼓氣。原理等同于形成噴泉，容器體積固定可通過(guò)減小氣體的物質(zhì)的量造成壓強(qiáng)差。答案：C【變式練習(xí)】在下圖裝置中，燒瓶中充滿(mǎn)干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿(mǎn)燒瓶。則a和b分別是（）解析：將已學(xué)過(guò)的NH3溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)知識(shí)進(jìn)行合理遷移，要形成噴泉必須氣體易溶于液體b，液體幾乎充滿(mǎn)燒瓶，則氣體a必須全部溶于液體b，且沒(méi)有難溶于水的氣體生成。答案：BD題型二、氨水的化學(xué)性質(zhì)【例題2】對(duì)于氨水的組成的敘述正確的是（）A．只含有氨分子和水分子B．只含有一水合氨分子和水分子C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、銨根離子、氫離子和氫氧根離子解析：溶于水的氨大部分與水結(jié)合生成NH3·H2O，NH3·H2O中一小部分的電離為NH4+和OH-。答案：D【變式練習(xí)2】氨溶于水中，所得溶液中，除了水分子外，數(shù)目最多的微粒是（）A．NH3B．NH3·H2OC．NH4+D．OH答案：B題型三、有關(guān)氨水的計(jì)算【例題3】已知25%氨水的密度為0.91g/cm3，5%氨水的密度為0.98g/cm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．無(wú)法計(jì)算解析：由題意可知，氨水的密度隨質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大而減小。如果等質(zhì)量混合，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，現(xiàn)等體積混合，則5%的氨水還要增加一些，故小于15%。特別提醒：要特別注意題給信息氨水的密度隨質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大而減小。答案：C【變式練習(xí)】ω1和ω2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且2a=b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的小）（）A．2ω1=ω2B．2ω2=ω1C．2ω1<ω2D．ω1<ω2<2解析：氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則氨水的密度越小，可求出2ω1<ω2。答案：C題型四、氨水的實(shí)驗(yàn)室制法【例題4】下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是（）ABCD解析：A中反應(yīng)原理顯然不對(duì)，C中固體加熱時(shí)試管口不應(yīng)向上傾斜。答案：AC【變式練習(xí)】為了更簡(jiǎn)便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是() A．N2+3H22NH3，用燒堿進(jìn)行干燥B．加熱NH4HCO3，氣體用五氧化二磷干燥 C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥D．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，氣體用無(wú)水氯化鈣干燥解析：用N2和H2合成NH3的實(shí)驗(yàn)要求太高，加熱NH4HCO3可得NH3、CO2、H2O(g)，用P2O5干燥后只能得到CO2氣體；加熱濃氨水產(chǎn)生的氨氣(含水蒸氣)經(jīng)堿石灰干燥后可得純凈干燥的氨氣；氮化鎂與水反應(yīng)可產(chǎn)生NH3，但NH3不能用無(wú)水CaCl2干燥。答案：C（四）反思感悟（教師用）--------------------------------------------------------------------------------------------------------------（五）備選例題】(教師用)【例題】把a(bǔ)L含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3-的濃度（mol·L－1）為（）ABCD解析：先利用:NH4++OH-NH3↑+H2O，Ba2++SO42-=BaSO4↓，求出NH4+、SO42-的物質(zhì)的量后，再用電荷守恒求出NO3-的物質(zhì)的量，進(jìn)而求其濃度，注意溶液被分為兩等份。答案：B達(dá)標(biāo)體驗(yàn)1．氨的噴泉實(shí)驗(yàn)中，燒瓶中的液體占8/9，假設(shè)溶質(zhì)不外溢，瓶?jī)?nèi)氨水的濃度為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（）A．0．04mol/LB．0．045mol/LC．0．45mol/LD．1mol/L2．關(guān)于銨鹽的敘述中正確的是()①所有銨鹽中，氮元素化合價(jià)都是-3價(jià)，②所有銨鹽都溶于水，③銨態(tài)氮肥不易跟草木灰混合使用，④銨鹽都是離子化合物，⑤銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng) A．①③④ B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤3.用加熱方法可分離的一組是（）A.氯化銨和消石灰B.碳銨和過(guò)氧化鈉C.碘和食鹽D.氯化銨和氯化鋇4．把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液區(qū)別開(kāi)(必要時(shí)可加熱)的一種試劑是() A．Ba(OH)2 B．BaCl2 C．Ba(NO3)2 D．5．下列說(shuō)法不正確的是() A．氨和酸反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)質(zhì)是NH3分子與H+作用生成NH4+ B．氨氣溶于水所得溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì) C．實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水與NaOH固體來(lái)制取氨氣 D．某晶體與NaOH共熱放出一種使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該晶體中含有NH4+6．合理施肥，養(yǎng)護(hù)管理是城市綠化建設(shè)的一個(gè)重要方面，在下列氮肥中，含氮量高的是() A．CO(NH2)2 B．NH4NO3 C．NH4HCO3 D．(NH4)2SO課時(shí)作業(yè)1、關(guān)于氨水的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A、氨水的溶質(zhì)是NH3·H2OB、氨水可使酚酞指示劑變紅C、氨水中含三種分子和三種離子D、氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小.2、只能用排空氣法收集的氣體有（）A、NOB、NO2C、H23、用化學(xué)方程式解釋氨水顯堿性的原因：4、可用來(lái)干燥氨氣的有（）A、濃硫酸B、堿石灰C、氯化鈣D、五氧化二磷5、氮的固定是指（）A、植物從土壤中吸收氮肥B、大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)C、將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔顳、硝酸和氨氣反應(yīng)生成氮肥6、某無(wú)色混合氣體依次通過(guò)濃H2SO4和Na2O2，若氣體體積不斷減少，最后顏色變深，則原混合氣體的成份可能是（）A、H2、Cl2、H2SB、NH3、NO、CO2

C、NH3、O2、NO

D、HCl、NO2、CO27、氨是一種重要的致冷劑，這是因?yàn)椋ǎ〢、它在常溫下是一種氣體B、氨極易溶于水C、液氨氣化時(shí)吸收大量的熱量D、氨的化合價(jià)為-3價(jià)：8、室溫時(shí)，在體積相同的容器內(nèi)混合下列氣體，混合后壓強(qiáng)最小的是（）A、100mLH2和50mLO2B、100mLHCl和100mLNH3C、100mLNO和100mLO2D、100mLN2和200mLH29、為了更簡(jiǎn)便制取干燥氨氣，下列方法中適合的是（）A、NH4Cl和H2SO4（濃）混合加熱，生成的氣體用堿石灰干燥B、N2+H2→NH3，用燒堿干燥ABC、加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥D、加熱NH4HCO3，氣體用P2O5AB10、（1）如圖，燒瓶是干燥的。當(dāng)燒瓶口向上時(shí)，由A口導(dǎo)入氣體，B口敞露于空氣或連接吸收尾氣的裝置，可收集下列氣體中的氣體于燒瓶中。①NO②NH3③SO2③CH4④NO2（2）如果燒瓶中事先已集滿(mǎn)一瓶氨氣，并將燒瓶口向下放置，由口導(dǎo)入氣體可收集NO氣體，其原因是11、噴泉是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：。②收集氨氣應(yīng)使用法，要得到干燥的氨氣可選用做干燥劑。③用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿(mǎn)干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是。該實(shí)驗(yàn)的原理是。④如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法。參考答案達(dá)標(biāo)體驗(yàn)1.解析：解析：氨氣只有能用向下排空氣法收集，燒瓶沒(méi)有充滿(mǎn)，說(shuō)明收集的氨氣中混有空氣。溶解的氨氣體積和溶液體積相等，所以氨水的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1答案：B2.解析：NH4NO3中的NO3-中的氮元素是+5價(jià)，①不對(duì)；NH4HCO3也能與酸反應(yīng)，⑤不對(duì)。答案：B3.解析：A選項(xiàng)中氯化銨和消石灰[Ca(OH)2]在加熱時(shí)會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+CaCl2+2H2O，因此不能實(shí)現(xiàn)分離的目的；B選項(xiàng)中碳銨[NH4HCO3]加熱分解，生成的CO2、H2O都能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，因此也不能分離；C中利用碘受熱易升華的性質(zhì)，能與食鹽分離；D中氯化銨分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫氣體，氯化鋇不分解，而氨氣和氯化氫有可重新化合成氯化銨，能實(shí)現(xiàn)分離。答案：CD4.解析：可將所要區(qū)分的溶液中的陰、陽(yáng)離子進(jìn)行分析，其中具有特性的離子是SO42-、NH4+，對(duì)應(yīng)離子分別是Ba2+、OH-，所以最適合的試劑是Ba(OH)2。答案：A5.解析：氨溶于水形成NH3·H2O，NH3·H2O是電解質(zhì)。答案：B6.解析：依據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式，可