電解原理的應(yīng)用課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1(1)2

第二節(jié)電解池第2課時

第四章化學(xué)反應(yīng)與電能溫故知新

陽極

活性金屬

＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根>F-陰極：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸性）>Pb2+>

Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水電離出的H+）>

Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+一、電解飽和食鹽水結(jié)合課本106頁，完成以下問題【問題1】通電前，飽和食鹽水的溶液中有哪些離子？【問題2】通電后，帶電離子如何運動？【問題3】通電后，帶電的離子如何變化，得到了哪些物質(zhì)？【問題4】書寫相應(yīng)的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)方程式陽極反應(yīng)：__________________________(______反應(yīng))陰極反應(yīng)：___________________________(______反應(yīng))總反應(yīng)：①化學(xué)方程式：____________________________________。②離子方程式：_______________________________。2Cl－－2e－===Cl2↑2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－氧化還原2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑電解電解1原理分析：燒堿、氯氣都是重要的化工原料，習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)。2氯堿工業(yè)生產(chǎn)流程電解飽和食鹽水如果投入工業(yè)生產(chǎn)需要解決的主要問題是什么？如何解決？思考與討論

1.產(chǎn)品Cl2和NaOH溶液會反應(yīng)嗎，那么Cl2能和NaOH溶液接觸嗎？Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.產(chǎn)品Cl2和H2能混合嗎？遇火或強光會爆炸解決方法：生產(chǎn)設(shè)備：陽離子交換膜電解槽使用離子交換膜如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是()A．裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣B．該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過C．裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl－＋2H＋(=====)Cl2↑＋H2↑D．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C對點訓(xùn)練若將飽和氯化鈉溶液換成熔融狀態(tài)下的氯化鈉，電極反應(yīng)如何？陰極：2Na++2e-＝2Na陽極：2Cl-

－2e-＝Cl2↑總反應(yīng)：2NaCl(熔融)

2Na+Cl2↑電解金屬鈉的制取思考與討論

使礦石中的金屬離子獲得電子變成金屬單質(zhì)的過程1.金屬冶煉：得電子，被還原Mn+M+ne-正價0價KCaNaMg

Al︱ZnFeSnPb(H)Cu︱

HgAg︱PtAu電解法熱還原法熱分解法富集法通常極難被還原的活潑金屬從它們的化合物中還原出來二、電冶金總方程式陽極、陰極反應(yīng)式冶煉鈉2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑2Cl－－2e－=Cl2↑2Na＋＋2e－=2Na冶煉鎂MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑2Cl－－2e－=Cl2↑Mg2＋＋2e－=Mg冶煉鋁2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑6O2－－12e－=3O2↑4Al3＋＋12e－=4Al2．應(yīng)用制取一些活潑金屬單質(zhì)三、電鍍1.概念：2.目的：使金屬增強抗腐蝕能力，增加美觀和表面硬度。應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法。

材料電極反應(yīng)式陽極

陰極

電鍍液

——請應(yīng)用電解原理，設(shè)計實驗方案，在鐵釘上鍍銅。Cu2++2e-＝CuCu－2e-＝Cu2+銅板鐵釘CuSO4溶液銅板(鍍件)CuSO4溶液電鍍過程中，電鍍液組分（如濃度、酸堿性）是否發(fā)生變化？無需補充電鍍液鐵釘Cu2++2e－＝CuCu－2e-＝Cu2+陽極陰極粗銅（含Zn、Fe、Ni等）純銅電極材料Zn－2e-=Zn2＋

Fe－2e-=Fe2＋

Ni－2e-

=Ni2+

電極反應(yīng)Cu2++2e-=CuAg、Au等金屬雜質(zhì)失電子能力弱，會以單質(zhì)形式沉積，形成“陽極泥”。

陽極泥：電解質(zhì)溶液的濃度____減小精銅硫酸銅3.電解精煉：對點訓(xùn)練利用如圖所示裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關(guān)說法正確的是（

）A.通電后，Ag＋向陽極移動B.銀片與電源負(fù)極相連C.該電解池的陰極反應(yīng)可表示為Ag＋＋e－=AgD.當(dāng)電鍍一段時間后，將電源反接，銅牌可恢復(fù)如初C課堂小結(jié)電解原理的應(yīng)用電鍍電冶金電鍍：電解飽和食鹽水電解精煉銅：陰極—待鍍金屬，陽極—鍍層金屬陰極—精銅，陽極—粗銅2Cl--2e-=Cl2↑陽極陰極2H2O+2e-

=H2↑+2OH-陽極陰極電鍍：陽極陰極課堂檢測1.下列關(guān)于電解的說法錯誤的是()A.電解過程中，兩極分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)B.氯堿工業(yè)是指電解熔融的氯化鈉C.工業(yè)上常用電解法獲得鈉、鎂、鋁等活潑金屬D.電解法是最強有力的氧化還原手段B課堂檢測2.利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說法正確的是()

C課堂檢測3．下列說法正確的是(

)A．電解飽和NaCl溶液時，Na＋向陰極移動，在陰極表面得電子析出