2024年高考化學(xué)：重要知識(shí)點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)排查

2024年高考化學(xué)：重要知識(shí)點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)排查

部查點(diǎn)1

元素化合物

i.漂白粉可用于生活用水的消毒。

2.氫氧化鋁可用于中和過(guò)多胃酸。

3.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火。

4.鈉與02的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，即使鈉在少量中燃

燒也生成NazCh。

5.常溫下鐵、鋁遇濃HNO3、濃H2s04發(fā)生鈍化。鈍化并不是

不反應(yīng)，而是屬于化學(xué)變化，鈍化體現(xiàn)了濃HNO?和濃HzSCU

的強(qiáng)氧化性。

6.ImolNazCh固體中含離子總數(shù)為37VA。

7.1molNazCh參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為1mol。

8.鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽的金屬。

9.往盛有足量NH3的飽和NaCl溶液中通入足量的CO2,反應(yīng)

方程式是；NaCl(飽和)+NH3+CO2+HzO===NaHCO31+

NH4CI0

10.往BaCb、CaCh>Ba(NCh)2等溶液中通入CO2氣體不發(fā)生

反應(yīng)，而往Ca(CIO)2、NaAlO2>NazSiCh溶液中通入CO2發(fā)生

反應(yīng)。

11.往Ca(ClO)2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體發(fā)生反應(yīng)生成

白色沉淀。

12.AI2O3、A1(OH)3既能與鹽酸，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

13.AI2O3、MgO可用作耐高溫材料。

14.并不是鋁與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑。

15.鐵與氯氣反應(yīng)只能生成FeCb，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)只能生成

NO,硫在氧氣中燃燒只生成二氧化硫，鐵與足量稀HNCh反應(yīng)

只生成硝酸鐵。

16.Fe與O2點(diǎn)燃Fe與FWXg）（高溫）反應(yīng)的固體產(chǎn)物都是Fe3O4

而不是Fe2Oso

17.銅在潮濕的空氣中最終不是生成CuO,而是生成銅綠

（CU2（OH）2CO31O

18.SiCh可用于制光導(dǎo)纖維，硅可制光電池。

19.酸性氧化物一?般能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，但SiO2不溶于

水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與氫氟酸反應(yīng)。

20.SCh使含有酚猷:的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物

的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO?的漂白性；使浸水、酸性

KMnC）4溶液褪色，表現(xiàn)SCh的還原性；SCh與H2s反應(yīng)，表現(xiàn)

SO2的氧化性；S02和CL等體積混合通入溶液中，漂白性不但

不增強(qiáng)，反而消失。

21.把SO2氣體通入BaCb溶液中，沒(méi)有沉淀生成，但若通入

NH3或加入NaOH溶液,或把BaCk改成Ba（NO3）2均有白色沉

淀生成，前兩者生成BaSCh沉淀，后者生成BaS04沉淀。

22.濃硝酸和Cu（足量）、濃硫酸和Cu（足量）、濃鹽酸和

MnCh（足量）在反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)

停止。

23.強(qiáng)氧化性酸（如HNO3、濃硫酸）與金屬反應(yīng)不生成Hz;金屬

與濃硝酸反應(yīng)一般生成NO2,而金屬與稀硝酸反應(yīng)一般生成

NOo

24.實(shí)驗(yàn)室制備NH3,除了用Ca（0H）2和NH4cl反應(yīng)外，還可

用濃氨水的分解（加NaOH固體或加CaO或加熱）制取。而檢驗(yàn)

NH4需用NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成

的氣體，以確定NH4的存在。

25.Cu和一定量的濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的是NCh和NO的混合氣

體，當(dāng)Cu有剩余時(shí)，再加入稀硫酸，Cu可繼續(xù)溶解。

林宣詢i

基本理論、基本概念

1.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化

物。

2.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物也不一定

是酸性氧化物。

3.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，共價(jià)化合物一定不

含離子鍵。

4.同種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物。

■■

：C1：

HCK)H：6：ci：,C04：ci：c：Cl：,NHH:N:H,

....3.

-Cl：H

:O：

C()2：6：：C：：6：9HCHOH：C：HO

6.比例模型：如甲烷的比例模型:<8)

X

7.球棍模型：如甲烷的球棍模型：B

8.CLBr、I的+1價(jià)含氧酸的結(jié)構(gòu)式都可用表示。

19.金屬腐蝕快慢與兩極材料的活潑性有關(guān)，活潑性相差越

大，金屬腐蝕越快。

20.金屬腐蝕快慢與接觸介質(zhì)有關(guān)，一般在非電解質(zhì)溶液中的

腐蝕較慢。

21.升高溫度，不論吸熱還是放熱反應(yīng)，也不論正反應(yīng)速率還

是逆反應(yīng)速率都增大。

22.向恒溫恒容已達(dá)平衡的反應(yīng)體系中，充入“惰性氣體”(不參

加反應(yīng)的氣體)，對(duì)平衡無(wú)影響。

23.增大壓強(qiáng)(縮小體積)，化學(xué)平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向

移動(dòng)，但^正、也均增大。

24.平衡常數(shù)K只受溫度影響，既與任何一種反應(yīng)物或生成物

的濃度變化無(wú)關(guān)，也與壓強(qiáng)的改變無(wú)關(guān)。

25.對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)。

26.鹽水解規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同

強(qiáng)顯中性，越熱越水解，越稀越水解。

27.除去酸性溶液ZnCb溶液中的FeCL,應(yīng)先通入Cb或加入

H2O2，再加入ZnO,使Fe3+水解生成沉淀過(guò)濾除去。

28.FeChsFe2(SOS的水溶液蒸干所得固體不同：FeCb溶液

加熱蒸干得Fe(OH)3,灼燒Fe(OH)3可得FezCh;Fe2(SO4)3^M

蒸干仍為Fe2(SO4)3。

29.弱酸酸式鹽水溶液酸堿性，取決于酸式酸根離子電離程度

和水解程度的相對(duì)大小。

30.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是H+與沉淀溶解平衡中的CO,3

反應(yīng)，促進(jìn)平衡向生成離子的方向移動(dòng)。

31.鹽溶液蒸干后并灼燒，有的能得到原溶質(zhì)，有的不能得到

原溶質(zhì)而轉(zhuǎn)化成其他物質(zhì)，有的得不到任何物質(zhì)。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1.使用容量瓶、滴定管、分液漏斗第一步操作是“檢漏

2.配制Fe2+、S/?等易水解、易被氧化的鹽溶液，先把蒸儲(chǔ)水

煮沸，再溶解，并加少量相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

3.酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧化

性溶液。

4.容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液，更不能作為反應(yīng)容器，也不可加

熱，瓶塞不可互月。

5.燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。

6.能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味的無(wú)色氣體，且產(chǎn)生的氣體

能使品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)原色的，只有SO、和HS03。

7.點(diǎn)燃可燃性氣體（如Hz、CO、CPU、C2H4）或用CO、H2還原

FezCh、CuO之前，要檢驗(yàn)氣體的純度。

8.制取有毒氣體（如Ch、CO、SO2、H?S、NO2、NO）時(shí)，應(yīng)在

通風(fēng)櫥中進(jìn)行，且進(jìn)行尾氣處理。

9.加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體（如

NE、HC1）時(shí)，要注意熄燈順序或加裝安全瓶。

il查SB

有機(jī)化學(xué)

1.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，它們都是混合

物。

2.能與Na2cCh或NaHCCh溶液反應(yīng)放出CCh或使石蕊試液變

紅的有機(jī)物中必含有一COOH。

3.能發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)物為醇或鹵代煌。遇濃硝酸變黃，可

推知該物質(zhì)是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)