2024年高考化學(xué)40個(gè)常錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)再過(guò)一遍

2024年高考化學(xué)40個(gè)常錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)再過(guò)一遍

1、常錯(cuò)點(diǎn)：錯(cuò)誤地認(rèn)為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非

金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化

物。

辨析：酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸

性氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO

和N02等。

堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性

氧化物，如A12O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

2、常錯(cuò)點(diǎn)：錯(cuò)誤地認(rèn)為膠體帶有電荷:

辨析：膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而

且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電

荷。

3、常錯(cuò)點(diǎn)：錯(cuò)誤地認(rèn)為有化學(xué)鍵被破壞的變化過(guò)程就是化學(xué)

變化。

辨析：化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看就是

有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只

有化學(xué)鍵生成的過(guò)程不是化學(xué)變化，如氯化鈉固體溶于水時(shí)

破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過(guò)

程破壞了其中的化學(xué)鍵，從飽和溶液中析出固體的過(guò)程形成

了化學(xué)鍵，這些均是物理變化。

4、常錯(cuò)點(diǎn)：錯(cuò)誤地認(rèn)為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變

化。

辨析：同種元素的不同單質(zhì)（如02和03、金剛石和石墨）是

不同的物質(zhì)，相互之間的轉(zhuǎn)化過(guò)程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)

變化。

5、常錯(cuò)點(diǎn)：錯(cuò)誤地認(rèn)為氣體摩爾體積就是22.4L?mol?l

辨析：兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1mol氣體在一定條

件下占有的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下

可能是22.4L,也可能不是22.4L

6、常錯(cuò)點(diǎn)：在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時(shí)忽視物

質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。

辨析：氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，

既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對(duì)于固體或液體不

適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計(jì)算時(shí)，要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀

況下才能用22.4L-mol-1

7、常錯(cuò)點(diǎn)：在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)錯(cuò)誤地應(yīng)用溶劑的體積。

辨析：物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是

單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在計(jì)算物

質(zhì)的量濃度時(shí)應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。

8、常錯(cuò)點(diǎn)：在進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算

時(shí)，忽視溶液體枳的單位。

辨析：溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí)，要用到

溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是溶液

密度的單位是g?cm-3,在進(jìn)行換算時(shí)，易忽視體積單位的不

一致。

9、常錯(cuò)點(diǎn)：由于S02、C02、NH3、C12等溶于水時(shí)，所得

溶液能夠?qū)щ?，因此錯(cuò)誤地認(rèn)為SO2、C02、NH3、C12等屬

于電解質(zhì)。

辨析：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物，單質(zhì)和

混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

（2）電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽(yáng)離子，否則不能

用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如

S02、C02、NH3等溶于水時(shí)之所以能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈?/p>

與水發(fā)生了反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。

10、常錯(cuò)點(diǎn)：錯(cuò)誤地認(rèn)為其溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)為強(qiáng)電

解質(zhì)。

辨析：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系，

導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)

有關(guān);而電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度的大小有關(guān)。

11、常錯(cuò)點(diǎn)：錯(cuò)誤地認(rèn)為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑

的氧化能力越強(qiáng);還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能

力越強(qiáng)。

辨析：氧化性的強(qiáng)弱是指得電子的難易程度，越容易得電子

即氧化性越強(qiáng)，與得電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。同樣還原劑的還原性

強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。

辨析：離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽(yáng)離子的靜電作用，包括靜電吸引

和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結(jié)

果。

17、常錯(cuò)點(diǎn)：錯(cuò)誤地認(rèn)為含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化

合物。

辨析：(1)只含有共價(jià)鍵的化合物才能稱為共價(jià)化合物；

(2)離子化合物中也可以含有共價(jià)鍵，如Na2O2中含有非

極性共價(jià)鍵，NaOH中含有極性共價(jià)鍵。

18、常錯(cuò)點(diǎn)：錯(cuò)誤地認(rèn)為增大壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反應(yīng)速

率。

辨析：(1)對(duì)于只有固體或純液體參加的反應(yīng)體系，增大壓

強(qiáng)反應(yīng)速率不變。

(2)對(duì)于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)，若向體系中

充入惰性氣體，體系的壓強(qiáng)增大，但是由于各物質(zhì)的濃度沒

有改變，故反應(yīng)速率不變。

(3)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的改

變才能影響反應(yīng)速率。

19、常錯(cuò)點(diǎn)：錯(cuò)誤地認(rèn)為平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)就會(huì)增

大。

辨析：平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，只有改變溫度使平衡正向

移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)才會(huì)增大，改變濃度和壓強(qiáng)使平衡正向移

動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)不變。

20、常錯(cuò)點(diǎn)20錯(cuò)誤地認(rèn)為放熱反應(yīng)或端增反應(yīng)就一定能自發(fā)

進(jìn)行。

辨析：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是AG=AH-TAS,僅從焰變或

端變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不準(zhǔn)確的。

21、常錯(cuò)點(diǎn)：錯(cuò)誤認(rèn)為任何情況下，c(H+)和c(OH.)都可以通

過(guò)KW=lxlO-14進(jìn)行換算。

辨析：KW與溫度有關(guān)，25℃時(shí)KW=lxlO-14,但溫度變化

時(shí)KW變化,c(H+)和c(OH-)不能再通過(guò)KW=lxl0J4進(jìn)行

換算。

22、常錯(cuò)點(diǎn)：錯(cuò)誤認(rèn)為溶液的酸堿性不同時(shí)，水電離出的

c(OH-)和c(H+)也不相等。

辨析：由水的電離方程式H2O==OH-+H+可知，任何水溶液

中，水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的，與溶液的酸堿

性無(wú)關(guān)。

23、常錯(cuò)點(diǎn)：酸、堿、鹽溶液中，c(OH-)或c(H+)的來(lái)源混

淆。

辨析：(1)酸溶液中，c(OH-)水電離二c(OH-)溶液；堿溶液

中，c(H+)水電離=c(H+)溶液。

(2)鹽溶液中，若為強(qiáng)酸弱堿鹽，c(H+)水電離=c(H+)溶

液；若為強(qiáng)堿弱酸鹽，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液。

24、常錯(cuò)點(diǎn)：錯(cuò)誤認(rèn)為只要Ksp越大，其溶解度就會(huì)越大。

辨析：Ksp和溶解度都能用來(lái)描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但

是只有同種類型的難溶電解質(zhì)才能直接用Ksp的大小來(lái)判斷

其溶解度的大小；若是不同的類型，需要計(jì)算其具體的溶解

度才能比較。

25、常錯(cuò)點(diǎn)：錯(cuò)誤地認(rèn)為原電池的兩個(gè)電極中，相對(duì)較活潑

的金屬一定作負(fù)極。

辨析：判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的具

體反應(yīng)分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的是正

極。

如在Mg—A1—稀H2so4組成的原電池中，Mg為負(fù)極，而在

Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中，A1作負(fù)極，因?yàn)锳1

可與NaOH溶液反應(yīng)，Mg不與NaOH溶液反應(yīng)。

26、常錯(cuò)點(diǎn)：在電解食鹽水的裝置中，錯(cuò)誤地認(rèn)為陽(yáng)極區(qū)顯

堿性。

辨析：電解食鹽水時(shí)，陰極H+放電生成H2,使水的電離平

衡正向移動(dòng)，OH-濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。

27、常錯(cuò)點(diǎn)：錯(cuò)誤地認(rèn)為鈉在過(guò)量氧氣中燃燒生成Na2O2,

在適量或少量氧氣中燃燒生成Na20

辨析：鈉與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，將金屬鈉暴露

在空氣中生成Na20,在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2

28、常錯(cuò)點(diǎn)：錯(cuò)誤地認(rèn)為鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化，鋁、鐵

與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)。

辨析：鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面

形成一層致密的氧化膜而阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，如果加

熱氧化膜會(huì)被破壞，反應(yīng)就會(huì)劇烈進(jìn)行。所以鈍化是因發(fā)生

化學(xué)變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生

鈍化，加熱時(shí)會(huì)劇烈反應(yīng)。

29、常錯(cuò)點(diǎn)：錯(cuò)誤地認(rèn)為，金屬的還原性與金屬元素在化合

物中的化合價(jià)有關(guān)。

辨析：在化學(xué)反應(yīng)中，金屬的還原性強(qiáng)弱與金屬失去電子的

難易程度有關(guān)，與失去電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，即與化合價(jià)無(wú)關(guān)。

30、常錯(cuò)點(diǎn)：錯(cuò)誤地認(rèn)為可用酸性高鎰酸鉀溶液去除甲烷中

的乙烯。

辨析：乙烯被酸性高鎰酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達(dá)

到除雜目的，必須再用堿石灰處理。

31、常錯(cuò)點(diǎn)：錯(cuò)誤地認(rèn)為苯和澳水不反應(yīng)，故兩者混合后無(wú)

明顯現(xiàn)象。

辨析：雖然兩者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的澳，故看到水層

顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。

32、常錯(cuò)點(diǎn)：錯(cuò)誤地認(rèn)為用酸性高鎰酸鉀溶液可以除去苯中

的甲苯。

辨析：甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分

離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸

鈉，然后分液。

33、常錯(cuò)點(diǎn)：錯(cuò)誤地認(rèn)為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與

碳酸鈉溶液反應(yīng)。

辨析：苯酚的電離能力雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離子

強(qiáng)，所以由復(fù)分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成

苯酚鈉和碳酸氫鈉。

34、常錯(cuò)點(diǎn)：錯(cuò)誤地認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足

量濃濱水，再把生成的沉淀過(guò)濾除去。

辨析：苯酚與漠水反應(yīng)后，多余的澳易被萃取到苯中，而且

生成的三漠苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達(dá)到目

的。

35、常錯(cuò)點(diǎn)：錯(cuò)誤地認(rèn)為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定是

醛。

辨析：葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它們不

是醛。

36、常錯(cuò)點(diǎn)：錯(cuò)誤地認(rèn)為油脂是高分子化合物。

辨析：高分子化合物有兩個(gè)特點(diǎn)：一是相對(duì)分子質(zhì)量很大，

一般幾萬(wàn)到幾百萬(wàn)；二是高分子化合物的各個(gè)分子的n值不

同，無(wú)固定的相對(duì)分子質(zhì)量。而油脂的相對(duì)分子質(zhì)量是固定

的，一般在幾百范圍內(nèi)，油脂不屬于高分子化合物。

37、常錯(cuò)點(diǎn)：使用試管、燒瓶加熱液體時(shí)，忽視對(duì)液體量的

要求，所加液體過(guò)多。

辨析：用試管加熱液體時(shí)，液體不能超過(guò)試管容積的l/3o用

燒瓶加熱液體時(shí)，液體不能超過(guò)燒瓶容枳的l/2o

38、常錯(cuò)點(diǎn)：使用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，記錯(cuò)藥品和法

碼位置，稱量NaOH固體時(shí)，誤將藥品放在紙上。

辨析：用托盤天平稱量藥品時(shí)，應(yīng)是左物右碼。稱量NaOH

固體時(shí)，應(yīng)將NaOH放在小燒