2024年高考化學(xué)第一輪單元練習(xí)題：第二單元 物質(zhì)的分離與提純

弟二單元物質(zhì)的分喜與提的

【課標(biāo)要求】1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)包括提出問(wèn)題和假設(shè)、設(shè)計(jì)方案、實(shí)施實(shí)驗(yàn)、獲

取證據(jù)、分析解釋與形成結(jié)論等核心要素。

2.初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純等化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。

夯?必備知識(shí)

一、物質(zhì)分離提純的常用裝置和物理方法

1.物質(zhì)分離、提純的區(qū)別

（1）物質(zhì)的分離：將混合物的各組分分離開(kāi)來(lái)，獲得幾種純凈物的過(guò)程。

（2）物質(zhì)的提純：將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過(guò)程，又叫物質(zhì)的凈化

或除雜。

2.物質(zhì)分離、提純的常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)裝置

（1）過(guò)濾：分離不溶性固體與液體的方法。

i虎紙邊緣低于漏斗燒杯尖嘴緊

口邊緣----------靠玻璃棒

液面低于泥紙邊緣-玻璃悻卜.端輕靠

三層濾紙一制

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的下端管II

漏斗內(nèi)壁緊靠燒杯內(nèi)壁

|提醒,

若濾液渾濁，需要換濾紙，重新過(guò)濾。渾濁的原因可能是濾紙破損、濾液面超過(guò)

濾紙邊緣。

（2）蒸發(fā)：分離溶于溶劑的固體溶質(zhì)。

%

、*

不適用受熱易分解的物質(zhì)，如NH」。溶液

玻璃棒的作用：攪拌加熱蒸發(fā)皿使

液體蒸發(fā)時(shí),要用玻璃棒攪拌,防止

劭“一局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺

蒸發(fā)肌可宜接加熱,盛液量不超過(guò)其

容積的,，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固

體時(shí)，底止加熱,利用余熱蒸十

（3）蒸偏：分離相互溶解且沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。

溫度計(jì)水銀球先給冷凝管通水，再加

應(yīng)與支管口下熱發(fā)生裝置；實(shí)驗(yàn)結(jié)束

緣位于同一水時(shí)先撤酒精燈,再停水

平線上冷卻水從下口

冷卻:\進(jìn)，從上口出

水

①在燒瓶中放少量碎究片，防止液體暴沸；

②溶液不可蒸干；

③燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的*也不能少于上

JJ

（4）萃取和分液（如圖1）

①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；

②兩種溶劑互不相溶；

③溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng)；

④分液時(shí)卜層液體從上且放出，上層液體從上口倒出。

（5）升華（如圖2）：利用物質(zhì)升華的性質(zhì)進(jìn)行分離，屬于物理變化。

圖1

（6）洗氣（如圖3）

適用條件：除去氣體中的雜質(zhì)氣體。

注意事項(xiàng)：售管進(jìn)氣，包管出氣。

3.分離、提純的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)裝置

（1）蒸餌、冷凝裝置的創(chuàng)新

特點(diǎn)：圖1、圖2、圖3由于冷凝管豎立，使液體混合物能冷凝回流，若以此容器

作反應(yīng)裝置，可使反應(yīng)物循環(huán)利用，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

（2）減壓蒸儲(chǔ)

磨

口出水

玻

璃鼻

塞

接

進(jìn)水^真

空

磁力攪案

磁力加熱攪界器拌子

特點(diǎn)：減壓蒸偏（又稱真空蒸儲(chǔ)）是分離和提純化合物的一種重要方法，尤其適

用于高沸點(diǎn)物質(zhì)和那些在常壓蒸飾時(shí)未達(dá)到沸點(diǎn)就已受熱分解、氧化或聚合的化

合物的分離和提純。

【診斷1】判斷下列敘述的正誤（正確的劃“’錯(cuò)誤的劃“X”）。

（1）過(guò)濾時(shí)，為加快過(guò)濾速度，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌漏斗中液體（X）

（2）從溶液中獲取NaCl晶體，用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，其操作應(yīng)使混合物中的水分

完全蒸干后，再停止加熱（X）

（3）根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離（X）

（4）用乙醇萃取出淡水中的浪，再用蒸鐳的方法分離溪與乙醇（X）

二、物質(zhì)分離提純的化學(xué)方法

1.分離、提純常用的化學(xué)方法

方法原理舉例說(shuō)明

利用電解原理分離和電解精煉銅，將含雜質(zhì)的粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰

電解法

提純物質(zhì)極，電解液為含銅離子的溶液

將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉cr>so干、co歹及能形成弱堿的金屬陽(yáng)離子可

沉淀法

淀加入適當(dāng)?shù)某恋韯?，使離子生成沉淀，過(guò)濾除去

將氣體混合物通過(guò)洗

讓混合氣體通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去

洗氣法氣裝置而除去雜質(zhì)氣

CL中的少量HC1

體

酸堿利用酸或堿將雜質(zhì)溶

用鹽酸除去SiO2中的CaCO.3

溶解法解除去

氧化利用氧化還原反應(yīng)除

用酸性KMnCh溶液除去C02中S02

還原法去雜質(zhì)

將雜質(zhì)高子轉(zhuǎn)化為氣COM、HCO「、SOf>HSO］、NH］等與H，或OH

氣化法

體一反應(yīng)生成氣體除去

熱分用加熱法除去固體混

除去NaCI中的NH4cl

解法合物中易分解的物質(zhì)

加入試劑調(diào)節(jié)溶液如向含有Ci?'和Fe3+的溶液中加入CuO.Cu

調(diào)pH

pH,使溶液中某種成(OH).或C山(OH))C0a等，調(diào)節(jié)pH使Fe3+

法

分生成沉淀而分離轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去

I提醒

分步沉淀又稱選擇性沉淀，指選擇適當(dāng)沉淀劑或控制溶液的pH,使溶液中兩種或

多種離子分步沉淀下來(lái)，達(dá)到分離的目的。如向等濃度的K。和KzCrCh混合液

中逐滴加入稀AgNCh溶液，先產(chǎn)生AgCl沉淀，后產(chǎn)生AgzCrCM沉淀。

2.利用物質(zhì)的性質(zhì)去除雜質(zhì)

除去下列常見(jiàn)物質(zhì)中的雜質(zhì)，完成表格：

原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑主要操作方法

灼熱的銅網(wǎng)固體吸收氣體

N202

洗氣或固體吸收氣

COC02NaOH溶液或堿石灰

體

CO2co灼熱的CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體

CO2HC1飽和NaHCCh溶液洗氣

ChHCI飽和食鹽水洗氣

碳粉CuO稀酸(如稀鹽酸)過(guò)濾

Fe2O3AI2O3過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾

NaHCO3通入酸性氧化物轉(zhuǎn)

Na2cO?CO2

溶液化

FeCb溶液FeChC12加氧化劑轉(zhuǎn)化

FeCL溶液FeChFe加還原劑轉(zhuǎn)化

MgCL溶液FeChMgO過(guò)濾

乙酸乙酯乙酸飽和Na2cCh溶液分液

|提醒

?除去氣體雜質(zhì)時(shí)，一般先除其他雜質(zhì)，然后再除去水蒸氣。

?除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的先后順序。

3.利用溶解度曲線從溶液中獲取溶質(zhì)的方法

制備物溶解度曲線分析答題指導(dǎo)

將溫度控制在

0n①60℃時(shí)形成拐

60℃時(shí),可制得

8n

0點(diǎn)，F(xiàn)eSCU的溶解

制備翻FeSOq含量最圖的

6nrlt

漾度最大

4

她n

FeSO4-7H2O飽和溶液，再降低

2H②低于60℃結(jié)晶

晶體溫度到0℃,可析

的是FeSO4-7H2O

20406()8()10(出最多的

溫度/電晶體

FeS047H2。晶體

①在34℃形成拐

在高于34℃條件

點(diǎn)，低于34℃,

下蒸發(fā)濃縮，且還

Na2SO3-7H2O會(huì)結(jié)

制備無(wú)水要趁熱過(guò)濾，否則

晶析出

Na2s。3無(wú)水Na2sCh中會(huì)

②飽和溶液在高于

混有Na2SO3-7H2O

34C時(shí)，無(wú)水

導(dǎo)致產(chǎn)品不純

Na2SO3會(huì)析出

①60℃是溶解度

從MnSO4和

的交叉點(diǎn)

MgSO4混合溶液

制備②高于4（）℃以后

.*|()(

8(中制備

**興6(

安-|(的溶

MnSO4H2O2(MnSO4H2O

MnSO4H2O晶體，

晶體。204(?60K0100120解度減小，而

溫度/t?需控制結(jié)晶的溫度

MgSO4-6H2O的溶

高于60℃

解度增大

從溶液中得到①蒸發(fā)濃縮一冷卻結(jié)晶一過(guò)濾一洗滌一干燥；②蒸發(fā)濃縮一

晶體的具體操作趁熱過(guò)濾一洗滌一干燥

【診斷2】判斷下列敘述的正誤（正確的劃“’錯(cuò)誤的劃“X”）。

（1）將CCh和HCI的混合氣體通入飽和Na2cCh溶液的洗氣瓶可除去CCh中的

HC1氣體（X）

（2）除去ZnCL溶液中的少量Fe3+,可加入過(guò)量ZnO后過(guò)濾（J）

（3）制取無(wú)水乙醇，可向含少量水的酒精中加入CaO后加熱蒸播（J）

（4）提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、

過(guò)濾、干燥的方法（X）

提?關(guān)鍵能力

考點(diǎn)一混合物的分離與提純

【典例】（2021.合肥模擬）下面實(shí)驗(yàn)裝置中,下列說(shuō)法正確的是（）

A.圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2sCh溶液除去SCh中含有的少量HC1

B.用乙醇提取碘水中的碘選擇圖③所示裝置

C.用圖①和②所示裝置進(jìn)行粗鹽提純

D.用圖④所示裝置進(jìn)行石油分儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)制取汽油

答案C

解析飽和NazSOa溶液能與SO?反應(yīng)生成NaHSCh,A項(xiàng)錯(cuò)誤：7,醇能溶于水，

不能用乙醇提取碘水中的碘，B項(xiàng)錯(cuò)誤；粗鹽提純用圖①所示裝置除去難溶性雜

質(zhì)，用圖②所示裝置除去水，C項(xiàng)正確；石油分窗制取汽油必須用溫度計(jì)，D項(xiàng)

錯(cuò)誤。

|歸納總結(jié)，

解答分離、提純問(wèn)題三步驟

對(duì)比兩者物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的差

異,利用差異性（溶解度差異、密度

確定被

差異、熔沸點(diǎn)、差異、U某些物質(zhì)反

第提純物

應(yīng)的差異性等）.選擇合適的分離

步質(zhì)與除

原理或除雜試劑；除雜試劑除去雜

雜對(duì)象

質(zhì)的同時(shí).不消耗被提純物質(zhì).不

引入新的雜質(zhì)。___________________

拗I分離原理選擇合適的分離裝置

選擇合

第（過(guò)濾、分液、蒸鐳等）;根據(jù)除雜試劑

二適的分

的狀態(tài)及反應(yīng)條件?選擇合適的裝

步離或除

置.液體試劑一般選洗氣瓶.固體試

雜裝置

劑一般用干燥管或U形管。

第

三綜合分析.綜合分析物質(zhì)分離是否完全?被

步篩選答案提純物質(zhì)中的雜質(zhì)是否被除去。

題組一用物理方法分離、提純混合物

1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

二

A.利用圖1裝置可從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鐵晶體

B.利用圖2裝置可分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種微分

C.利用圖3裝置可分離飽和Na2cCh溶液和CH3co0C2H5

D.僅利用圖4可進(jìn)行粗鹽提純

答案C

解析加熱FeCh溶液，促進(jìn)Fe3+水解，直接蒸干得到的是Fe（OH）3或FeQ3,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；石油蒸鐳時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸僧燒瓶的支管口處，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理不正確的是（）

選項(xiàng)目的分離方法原理

濱在CCI4中的溶解度較

A分離溶于水中的溟單質(zhì)CC14萃取

大

乙酸乙酯和乙醇的密度不

B分離乙酸乙酯和乙醇分液

同

除去KNCh固體中混雜的KNCh在水中的溶解度受

C重結(jié)晶

NaCl溫度影響大

碘單質(zhì)易升華

DKC1固體(12)加熱

答案B

解析A中澳在CCL中的溶解度較大，且CCL與H2O互不相溶，正確；B中乙

醇與乙酸乙酯互溶，不能用分液法分離，錯(cuò)誤；C中NaCl溶解度受溫度影響較

小而KNCh溶解度受溫度影響較大，用結(jié)晶或重結(jié)晶的方法可除去雜質(zhì)NaCl,正

確；D中碘單質(zhì)易升華，正確。

|規(guī)律方法*--------

分離、提純物理方法的選擇依據(jù)

，若為兩種組分的混合物,一種可溶.另

:一種不溶,可采用溶解一過(guò)濾一結(jié)晶的

固一周j方法,如NaCl和Mg（OHM

混合物

的分離;若各組分均溶解,但溶解度受溫度的變

彳化影響有的較大、有的很小，可采用加熱

：溶解、冷卻結(jié)晶的方法,如KNO3和NaCl

;若各組分互溶,但沸點(diǎn)不同且差別較大.

液一液:可采用蒸脩的方法.如酒精和水

混合物

;若兩組分在兩種互不相溶的溶劑中的溶

的分離

;解度相差很大，可采用萃取分液的方法,

:如油和水

題組二用化學(xué)方法分離、提純混合物

3.下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）去除雜質(zhì)的方法

加入適量的

ANaCl(Na2co3)

Ca（OH）2溶液、過(guò)濾

加水、過(guò)濾

BCaO(CaCO3)

CFe(Zn)加過(guò)量FeSOq溶液、過(guò)濾

DH2SO4(HNO3)加Ba（NO3）2溶液、過(guò)濾

答案c

解析Na2co3能與適量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能

除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氮氧化鈉，A錯(cuò)誤°硬酸鈣不溶于水，氧化鈣溶于水

后生成氫氧化鈣，會(huì)把原物質(zhì)除去，B錯(cuò)誤。鋅能與過(guò)量FeSCU溶液反應(yīng)生成硫

酸鋅溶液和鐵，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，C正確。H2s0,能與Ba（NO3）

2溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和硝酸，會(huì)把原物質(zhì)除去，D錯(cuò)誤。

4.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆蛛x方法原理

通入飽和Na2CO?溶液HC1與Na2co3溶液反

A除去CCh中的HC1

洗氣應(yīng)生成CO2

除去乙醇中少量的乙乙醇和乙酸鈣的沸點(diǎn)相

B加入足量生石灰蒸饋

酸差較大

除去鐵粉中混有的鋁加入過(guò)量氨水，充分反鋁能與氨水反應(yīng)而鐵不

C

粉應(yīng)后過(guò)濾能

乙酸乙酯和乙醇的密度

D分離乙酸乙酯和乙醇分液

不同

答案B

解析飽和Na2co3溶液可吸收CCh,A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al、Fe均不能與氨水反應(yīng)，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸乙酯和乙醇互溶，不能采取分液的方法分離，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

|歸納總結(jié)，

物質(zhì)分離、提純的原則和注意事項(xiàng)

①不增（不增加新的雜質(zhì)）；

原則“兩兩不

②不減（不減少被提純物質(zhì)）

不”和“兩

①易分離（被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離）；

易”兩易

②易復(fù)原（被提純的物質(zhì)易恢復(fù)至原來(lái)的組成狀態(tài)）

注意事項(xiàng)①除雜試劑須過(guò)量；②過(guò)量試劑須除盡；③除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮

加入試劑的先后順序，選擇最佳的除雜途徑

考點(diǎn)二常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜

題組一氣體的除雜

1.下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是（）

A.除去NaCl溶液中溶解的I2：加入CCL萃取分液

B.除去CL中的HC1：通過(guò)飽和食鹽水

C.除去SCh中的H2S：通入足量酸性FeCh溶液

D.除去CO2中的HCI：通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液

答案C

解析碘單質(zhì)更易溶于CC14,所以可以用CC14萃取NaCl溶液中溶解的碘單質(zhì)，

然后分液分離，故A正確；氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較低，可以用飽和食鹽

水洗氣除去Cb中的HC1,故B正確；Fe3+具有較強(qiáng)氧化性，會(huì)將SCh、硫化氫氧

化，無(wú)法達(dá)到除雜的目的，故C錯(cuò)誤；CO?不與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而HC1

可以與NaHCCh反應(yīng)并且生成CO2,符合分離提純的要求，故D正確。

2.下列實(shí)驗(yàn)的試劑，裝置選用不合理的是（）

甲乙丙

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用試劑選用裝置

試劑a為飽和氯化鈉溶

A除去。2中少量的HCKHO甲

2'液

B除去NH3中少量的H2O試劑b為無(wú)水氯化鈣乙

C除去H2中少量的HQ'HzO試劑b為堿石灰乙

D除去N2中少量的足量銅網(wǎng)丙

答案B

解析A選項(xiàng)合理，甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HC1,濃硫酸可除去H2O;

B選項(xiàng)不合理，干燥管中的無(wú)水氯化鈣在除去水的同時(shí)也吸收NH3；C選項(xiàng)合理，

干燥管中的堿石灰的主要成分為生石灰與氫氧化鈉，可除去HCI和H2O;D選項(xiàng)

合理，在加熱條件下，02可與丙裝置中的銅網(wǎng)反應(yīng)而被除去。

［規(guī)律方法】酸性氣體的除雜方法

若雜質(zhì)水溶液的酸性強(qiáng)于原氣體水溶液的酸性，可將混合氣體通入原氣體對(duì)應(yīng)飽

和酸式鹽的溶液中除雜，如除去C02氣體中混有HC1的方法是將混合氣體通入飽

和NaHCCh溶液。類似的情況還有：CO2（SCh）——飽和NaHCCh溶液；SChCHCl）

——飽和NaHSCh溶液；H2s（HC1）——飽和NaHS溶液。

題組二氣體的檢驗(yàn)

3.下列有關(guān)氣體鑒別的敘述不正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

呈黃綠色的為C12,無(wú)色的為

A鑒另UC12和。2觀察氣體顏色

02

所得溶液呈無(wú)色的為N02，

B鑒別N02和Br2蒸氣通入水中

溶液呈橙色的為Bn蒸氣

使溶液褪色的為

鑒別CH三CH和分別通入酸性高鋅酸

CCH2―CH2，不褪色的為

鉀溶液中

CH2——CH2

CH=CH

紅色不褪去的為CO2,紅色

D鑒別CO2和SO2分別通入品紅溶液中

褪去的為SO2

答案C

解析02和。2的物理性質(zhì)不同，所以用觀察法可以進(jìn)行鑒別，A項(xiàng)正確。N02

和B「2蒸氣都是紅棕色氣體，所以用化學(xué)方法鑒別時(shí)，分別通入水中是比較簡(jiǎn)單

的方法，N02溶于水得到的溶液無(wú)色，Br2蒸氣溶于水得到的溶液呈橙色，B項(xiàng)正

確。乙烯、乙烘均為無(wú)色氣體，通入酸性高鎰酸鉀溶液中，均使酸性高鎰酸鉀溶

液褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤。S02可使品紅溶液褪色，CO2則不能使品紅溶液褪色，D項(xiàng)

正確。

|歸納總結(jié)，

待檢物檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象注意事項(xiàng)

用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)

02

燃

無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，

將C02通入澄清石灰水中，澄

通入品紅溶液中，溶液褪色，

清石灰水也變渾濁，可通過(guò)

對(duì)溶液加熱，溶液又變?yōu)榧t

S02CO2、SCh的氣味不同進(jìn)行鑒

色。通入酸性KMnCh溶液或

別（或通入品紅溶液中進(jìn)行鑒

濱水中，溶液褪色。通入澄清

別）

石灰水中，澄清石灰水變渾濁

NO無(wú)色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色—

黃綠色氣體，有刺激性氣味，

能使?jié)駶?rùn)的淀粉一KI試紙變02有毒，聞氣味時(shí)用“飄聞

CI2

藍(lán)色。能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試法”

紙先變紅后褪色

無(wú)色、有刺激性氣味，能使?jié)?/p>

NH3聞氣味時(shí)用“飄聞法”

潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

有臭雞蛋氣味，能使?jié)駶?rùn)的醋

H2s有毒，進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)注

H2S酸貂試紙變黑。通入CuSCU

意防中毒

溶液中產(chǎn)生黑色沉淀

4.H2、CO、CH4、NH3在一定條件下均可用作還原劑。已知：CPU+CuO—AfCu

+CO2+H2O；NH3+CuO--CU+N2+H2O,用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（A裝

置加熱前均用所通入的氣體排盡裝置中的空氣），并完成表格中的內(nèi)容。

氣上同體一CuO喳無(wú)三水硫酸銅

尾氣

J飽和澄

里"清石灰水

ABC

判斷通入尾氣

序號(hào)A裝置B裝置C裝置

的氣體處理

無(wú)水硫酸澄清石灰

I①點(diǎn)燃

CuO由銅變藍(lán)水變渾濁

黑色變無(wú)水硫酸

II無(wú)現(xiàn)象②點(diǎn)燃

紅色銅變藍(lán)

III無(wú)現(xiàn)象澄清石灰③點(diǎn)燃

水變渾濁

用水

IV④⑤NH

3吸收

答案①CH4②H2③CO④無(wú)水硫酸銅變藍(lán)⑤澄清石灰水變渾濁

解析由于四種氣體均有還原性，故A裝置中的現(xiàn)象相同（黑色固體變?yōu)榧t色）;

四種氣體中含氫元素的物質(zhì)（H）、CH,、NHO與氧化銅反應(yīng)后,產(chǎn)物中含水蒸

氣，能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)；四種氣體中含碳元素的物質(zhì)（CO、CH4）與氧化銅反

應(yīng)后，產(chǎn)物中含二氧化碳，能使澄清石灰水變渾濁；N%極易溶于水且與水反應(yīng)

生成NH3H2O,故通入飽和澄清石灰水時(shí)石灰水變渾濁；尾氣能燃燒的可點(diǎn)燃或

收集處理，而NH3則不需要另外處理，通入水中即可。

|思維建模.

氣體檢驗(yàn)的思維模型（以CO氣體為例）

選擇合適的

檢驗(yàn)方法

①使灼熱的Q1O變紅色，氣體產(chǎn)

CO易燃、物可使澄清石灰水變渾濁;

。°的_具有還②點(diǎn)燃、火焰呈淡藍(lán)色，氣體產(chǎn)

檢驗(yàn)-原性一物可使澄清石灰水變渾濁

③通入PdCy溶液中，產(chǎn)生黑色

沉淀（Pd）

微專題33沉淀洗滌的過(guò)程分析與規(guī)范解答

【核心歸納】

1.常用洗滌劑

（1）蒸儲(chǔ)水：主要適用于除去沉淀吸附的可溶性雜質(zhì)。

（2）冷水:除去沉淀中的可溶性雜質(zhì)，降低沉淀在水中的溶解度而減少沉淀?yè)p失。

（3）沉淀的飽和溶液：減小沉淀的溶解。

（4）有機(jī)溶劑（酒精、丙酮等）：適用于易溶于水的固體，既減少了固體溶解，

又利用有機(jī)溶劑的揮發(fā)性，除去固體表面的水分，產(chǎn)品易干燥。

2.洗滌沉淀的目的

（1）若濾渣是所需的物質(zhì)，洗滌的目的是除去晶體表面的可溶性雜質(zhì)，得到更純

凈的沉淀物。

（2）若濾液是所需的物質(zhì)，洗滌的目的是洗滌過(guò)濾所得到的濾渣，把有用的物質(zhì)

如目標(biāo)產(chǎn)物盡可能洗出來(lái)。

（3）特殊洗滌

冰水洗滌洗去晶體表面的雜質(zhì)離子并降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少

的目的其在洗滌過(guò)程中的溶解損耗

乙醇洗滌降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過(guò)程中的溶解損耗，

的目的得到較干燥的產(chǎn)物

3.洗滌沉淀的實(shí)驗(yàn)操作

沿玻璃棒向過(guò)濾器中注入蒸儲(chǔ)水至浸沒(méi)沉淀，待水濾出后，重復(fù)上述操作2?3

次。

4.沉淀是否洗凈的答題規(guī)范

答題模板：

取樣（取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中）一滴加試劑［加入XX試劑（必

要時(shí)加熱，如檢驗(yàn)NH：）］一描述現(xiàn)象（不產(chǎn)生XX沉淀、溶液不變XX色或不

產(chǎn)生XX氣體）一得出結(jié)論（說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈）

【專題精練】

1.硫酸亞鐵是一種重耍的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備

FeSO4-7H2O晶體：

①將5%的Na2c03溶液加入盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法

除去Na2cCh溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2?3遍；

②向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在5（）?8（）℃之間至鐵屑耗

盡；

③,將濾液轉(zhuǎn)入密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；

④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2?3次，再用濾紙將晶體吸干；

⑤將制得的FeSO4-7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是____________________________________________o

（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟②中的化學(xué)方程式：

（3）補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟③的操作名稱：。

（4）實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是

（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)方案中存在明顯的不合理之處，乙同學(xué)判斷的理由是

答案（1）去除油污（或利用碳酸鈉水解呈堿性的性質(zhì)除去鐵屑表面油污）

?℃

（2）Fe+H2SO4FeSO4+H2t

（3）趁熱過(guò)濾

（4）洗去雜質(zhì)，降低洗滌過(guò)程中FeSCh-7H2O的損耗

（5）過(guò)量硫酸使鐵粉耗盡，不能防止Fe?1被氧化

解析（1）Na2co3溶液顯堿性，可除去鐵屑表面的油污。（2）步驟②中Fe與稀

H2sO,發(fā)生反應(yīng)：Fe+H2SO45（^2=CFeSO4+H21o（3）步驟③為趁熱過(guò)濾，以

防止冷卻時(shí)FeSCU結(jié)晶析出而造成損失。（4）步驟④用冰水洗滌晶體，一是除去

晶體表面的雜質(zhì)離子，二是防止FeSOy7H2。的損耗。（5）FeSC）4暴露在空氣中,

Fe2+易被空氣中的02氧化，故實(shí)驗(yàn)方案中存在不足。

2.以廢舊鉛蓄電池的含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）和稀H2sCU為

原料制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用，其主要流程如圖1：

FeSO,、稀H2sosl()%NaOH溶液/△

含

鉛高純

酸溶H過(guò)濾

廢PbO

料

濾液A濾液B

圖1

與2n

0

、8n

州6

蓬

4lr

笠2H

￡

o

q204()60BO]0()120

d溫度代

已知：在Fe?+催化下，Pb和PbCh反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2Oo

（1）酸溶過(guò)程中加熱的目的是o

(2)檢驗(yàn)濾液A中是否含有Fe2+,可選用(填字母)。

a.KSCN溶液b.氯水

c.酸性KMnCU溶液

-

(3)脫硫時(shí)主要反應(yīng)為：PbSO4+2OH=PbO-SOF+H2O,則濾液B中的主

要溶)貞是O

(4)冷卻過(guò)濾后對(duì)所得的固體進(jìn)行洗滌的操作

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(5)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2

(叫)，其溶解度曲線如圖2所示，結(jié)合上述溶解度曲線，簡(jiǎn)述由粗品PbO得到

高純PbO的操作：

答案(1)加快酸溶速率(2)c

(3)Na2SO4

(4)沿玻璃棒向過(guò)濾器(漏斗)中加入蒸儲(chǔ)水至浸沒(méi)沉淀，待水慢慢流出，重復(fù)

2?3次

(5)將粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加熱至110℃,充分溶解后，

趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體

解析(3)脫硫時(shí)的化學(xué)方程式為：PbSO4(s)+2NaOH=PbO(s)+Na2sO4

+比0,因而主要溶質(zhì)是Na2SO4。(5)根據(jù)PbO的溶解度曲線，提純粗PbO的

方法為將粗PbO溶解在35%NaOH溶液中，結(jié)合溶解度曲線特點(diǎn)可知在濃度高的

NaOH溶液中和較高的溫度下，PbO的溶解度高，因此加熱至較高溫度，充分溶

解，然后高溫下趁熱過(guò)濾除去雜質(zhì)，冷卻后PbO又析出結(jié)晶，再次過(guò)濾可得到

PbO固體。

練?高考真題

1.(202().海南卷)古籍《天工開(kāi)物》收錄了井鹽的生產(chǎn)過(guò)程。其中“汲水而上，

入于釜中煎煉，頃刻結(jié)鹽，色成至白”的描述，涉及的物質(zhì)分離操作為()

A.趁熱過(guò)濾B.萃取分演

C.常壓蒸儲(chǔ)D.濃縮結(jié)晶

答案D

解析根據(jù)文中描述，將海水倒在鍋中加熱煮沸，著見(jiàn)白色的固體出現(xiàn)，這種白

色的固體為鹽，此過(guò)程涉及濃縮結(jié)晶的過(guò)程，故答案選D。

2.（202（）?全國(guó)卷I）下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是（）

氣體（雜質(zhì)）方法

通過(guò)酸性高鐳酸鉀溶液

ASO2(H2S)

BCh(HC1)通過(guò)飽和食鹽水

通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)

CN2(O2)

DNO(NO2)通過(guò)氫氧化鈉溶液

答案A

解析二氧化硫和硫化氫都具有還原性，都能與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，不能用酸性高鎰酸鉀溶液除去二氧化硫中的硫化氫氣體，A項(xiàng)符合題意；

HO極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，可用飽和食鹽水除去氯氣中

的氯化氫氣體，B項(xiàng)不符合題意；銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，銅與

氮?dú)獠环磻?yīng)，故可用灼熱的銅絲網(wǎng)除去氮?dú)庵械难鯕?，C項(xiàng)不符合題意；NO2可

與NaOH反應(yīng)，NO不與NaOH反應(yīng)，可用NaOH溶液除去NO中的NCh,D項(xiàng)

不符合題意。

3.（2019?上海卷）下列物質(zhì)分離或除雜（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法錯(cuò)誤的是

（）

A.硝基苯（苯）——蒸儲(chǔ)

B.乙烯（SO2）——?dú)溲趸c溶液

C.己烷（己烯）——濱水，分液

D.乙酸乙酯（乙醇）——碳酸鈉溶液，分液

答案C

解析硝基苯和苯是沸點(diǎn)不同的互溶液體，應(yīng)該用蒸儲(chǔ)法分離，A正確；乙烯不

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，二氧化硫是酸性氧化物可以被氫氧化鈉溶液吸收，B正確；

己烷和己烯為互溶液體，己烷不與淡水反應(yīng)，但可以萃取濱水中的澳，己烯可以

與溟水發(fā)生加成反應(yīng)生成二溟代物，屬于有機(jī)物仍然可以溶于己烷，因此不能用

分液法分離，C錯(cuò)誤；乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，液體分層通

過(guò)分液進(jìn)行分離，D正確。

4.（雙選）（2021?湖南卷）1一丁醇、濱化鈉和70%的硫酸共熱反應(yīng)，經(jīng)過(guò)回流、

蒸播、萃取分液制得1—澳丁烷粗產(chǎn)品，裝置如圖所示：

已知：CH3（CH2）sOH+NaBr+H2SO4-^CH3（CH2）3Br+NaHSO4+H2O

下列說(shuō)法正確的是（）

A.裝置I中回流的目的是為了減少物質(zhì)的揮發(fā)，提高產(chǎn)率

B.裝置H中a為進(jìn)水口，b為出水口

C.用裝置in萃取分液時(shí)，將分層的液體依次從卜口放出

D.經(jīng)裝置in得到的粗產(chǎn)品干燥后，使用裝置n再次蒸鏘，可得到更純的產(chǎn)品

答案AD

解析球形冷凝管的作用是冷凝回流易揮發(fā)的物質(zhì)，使反應(yīng)物充分反應(yīng)，提高產(chǎn)

率，A正確；冷凝時(shí)，冷凝管的進(jìn)水方向?yàn)橄驴谶M(jìn)、上口出，即裝置n的進(jìn)水口

應(yīng)為b,出水口為a,B錯(cuò)誤；萃取分液時(shí)，上層液體應(yīng)從上口倒出，下層液體應(yīng)

從下口放出，C錯(cuò)誤；裝置HI得到的粗產(chǎn)品經(jīng)干燥后，還含有1—丁醇等雜質(zhì)，

可再次蒸僧得到更純的產(chǎn)品，D正確。

成?學(xué)科素養(yǎng)

A級(jí)基礎(chǔ)鞏固

1.（2021.鄭州模擬）中醫(yī)書(shū)籍《本草衍義》中張仲景治傷寒，對(duì)茵陳蒿的使用有

以下敘述：“方用山茵凍、山桅子各三分，秦尢、刀麻各四錢，木之。每用三錢，

水四合，煎及二合.去滓，食后溫服，以知為度?！蔽闹袥](méi)有涉及到的操作方法是

（）

A.稱量B.結(jié)晶

C.過(guò)濾D.蒸發(fā)

答案B

解析秦蕪、升麻各四錢，要通過(guò)稱量得到，A項(xiàng)不符合題意；最后以液體服用，

未采用結(jié)晶方法，B項(xiàng)符合題意；去滓是過(guò)濾的過(guò)程，C項(xiàng)不符合題意；每用三

錢，水四合，煎及二合，水減少，采用蒸發(fā)的方法，D項(xiàng)不符合題意。

2.（2021?廣元模擬）下列表中所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）

選項(xiàng)目的分離方法原理

A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

丁醇與乙醛的沸點(diǎn)相差較

B除去丁庫(kù)中的乙醛蒸儲(chǔ)

大

除去KNO3中混雜的

C重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大

NaCl

D分離苯和溪苯分液二者不互溶

答案B

解析乙醇易溶于水，不能用于萃取，故A錯(cuò)誤；丁醇與乙醒的沸點(diǎn)相差較大,

且二者互溶，則可通過(guò)蒸惆分離，故B正確；重結(jié)晶是利用不同物質(zhì)溶解度隨溫

度變化不同進(jìn)行分離的方法，氯化鈉溶解度隨溫度變化較小，故C錯(cuò)誤；二者互

溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸儲(chǔ)的方法，故D錯(cuò)誤。

3.（2021.1月湖北適應(yīng)性考試）下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（）

蒸發(fā)除去苯甲酸中實(shí)驗(yàn)室純化工業(yè)乙用氫氧化鈉溶液滴

除去水中的苯酚

的乙醇酸乙酯定醋酸溶液

ABCD

答案C

解析A.苯甲酸在1（）（）℃可以升華，錯(cuò)誤；B.苯盼能溶解于水，過(guò)濾無(wú)法除去雜

質(zhì)苯酚，錯(cuò)誤；C.乙酸乙酯沸點(diǎn)是77.2℃,可以采用蒸儲(chǔ)收集77.2℃的僧分來(lái)純

化，正確；D.盛放NaOH溶液應(yīng)選用堿式滴定管，錯(cuò)誤。

4.用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子（Ca2+、Mg2\SOD,包括粗鹽溶解、

加沉淀劑、過(guò)濾、調(diào)節(jié)pH、蒸發(fā)結(jié)晶等步驟，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.沉淀劑的添加順序可以是NaOH溶液、BaCb溶液、Na2c。3溶液

B.向?yàn)V液中滴加鹽酸，調(diào)節(jié)pH至濾液呈中性

C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干