2024年高考化學(xué)模擬卷（浙江專用）08含解析

【贏在高考?黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（浙江專用）

黃金卷08

（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5

39Ca40Cr52Mn55Fe56Cu64Zn65Ga70As75Br80Pd106Ag108Ba137

第I卷

一、單項(xiàng)選擇題：共16題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，下列屬于新型無機(jī)非金屬材料的是（）

A.水泥B.碳化硅C.橡膠D.塑料

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.浪的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s24Ps

B.1■丁醇的鍵線式:/\zOH

C.C1-C1形成的hB健模型：

D.水的VSEPR模型：

3.Na2cCh是一種重要的鹽，下列說法不氐現(xiàn)的是（）

A.Na2co3屬于強(qiáng)電解質(zhì)

B.廚房油煙污漬可用熱的Na2c03溶液清洗

C.Na2cCh又稱食用堿

D.Na2c03是泡沫滅火器的主要成分

4.規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的必要保證，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)或作描述正確的是（）

A.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陰極

B.容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏

C.滴定實(shí)驗(yàn)前，需用所盛裝溶液分別潤(rùn)洗滴定管和錐形瓶

D.試管和燒杯均可用酒精燈直接加熱

5.下列說法不氐觸的是（）

A.圖①：進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要佩戴護(hù)目鏡，以保護(hù)眼睛

B.圖②：可用于分離植物油和水的混合液

C.圖③：可用于硫酸鈉的焰色試驗(yàn)

D.圖④：犧牲陽(yáng)極法保護(hù)鋼鐵設(shè)備的示意圖

6.一種用氫氣制備雙氧水的反應(yīng)原理如圖所示，已知在化合物中把（Pd）均以+2價(jià)形式存在，下列有關(guān)

說法正確的是（）

2HCI+2CI

A.反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)①中HC1為還原產(chǎn)物

C.反應(yīng)②中每產(chǎn)生Imol[PdChChF，轉(zhuǎn)移2moi電子

D.[PdCLF和HC1均為該反應(yīng)的催化劑

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.4.6gNA完全燃燒，一定有0.5NA個(gè)C-H鍵斷裂

B.0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有0.8NA個(gè)o鍵

00(1

C.含0.5molCnO產(chǎn)的酸性溶液與足量H2O2反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA

（）

D.0.2molFeC13完全水解形成的Fe（0H）3膠體粒子數(shù)等于0.2NA

8.下列說法不近砸的是（）

A.天然氨基酸均為無色晶體，熔點(diǎn)較高，難溶于乙醛

B.在堿催化下，苯酚和甲醛可縮聚成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的熱固性酚醛樹脂

C.大豆蛋白纖維是一種可降解材料

D.聚氯乙烯通過加聚反應(yīng)制得，可用作不粘鍋的耐熱涂層

9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

2+2+

A.用酸性KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4+5C2O4+16H=2Mn+10CO2f+XH2O

2+

B.Mg（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Mg+2HCO3-4-2OH=MgCO4+2H2O

C.用石墨電極電解C11CI2溶液：CM++2C1+2H2。里的Cu（OH）21十H2f+Ch1

2+3+

D.酸化的FeSO4溶液暴露在空氣中：4Fe+O2+4H*=4Fe+2H2O

10.磷酸奧司他韋可以用于治療流行性感冒，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列關(guān)于磷酸奧司他韋的說法正確的是（）

A.分子中至少有7個(gè)碳原子共平面

B.該物質(zhì)的分子式為Cl6H3iOsN2P

A.裝置工作時(shí)，電子由Y極流入，X極流出

B.Y極發(fā)生還原反應(yīng)

2

C.X極的電極反應(yīng)式為H2NCONH2+8OH-6e=N2f+CO3+6H2O

D.若用鉛酸蓄電池為電源，理論上消耗49gH2s04時(shí)，此裝置中有0.5molH2生成

14.2"臭-2?甲基丙烷發(fā)生水解反應(yīng)KCH3)3CBr+H2O=(CHsbC+HBr］的能量變化與反應(yīng)過程的關(guān)系

如下圖所示。下列說法不氐砸的是()

A.溶液堿性增強(qiáng)，2-濱-2-甲基丙烷的水解百分率增大

B.該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行

C.分子中碳浪鍵斷裂的速率比(CH3)3C+與FhO結(jié)合速率快

D.碘原子半徑比氯大，因此(CFhXC-I水解生成(CHMC-OH的速率比(CH3)3C-C1快

9

15.可溶性鋼鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸釧這種鋼鹽作為內(nèi)服造影劑。已知：KsP(BaCO3)=5.0xlO；

Ksp-BaSO4)=1.0xl0-1°o下列推斷正確的是()

A.飽和BaCCh溶液中存在:c(Ba2+)=c(HCO3)+c(CO32)

B.向BaCCh、BaSCh的飽和混合溶液中加入少量BaCh,溶液中

C.不用碳酸釧作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵,p(BaCO3)>K,p(BaSO4)

D.若每次加入IL2mol-L-'的Na2cCh溶液，至少需要6次可將0.2molBaSOj轉(zhuǎn)化為BaCO?

16.探究鈉及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

分別測(cè)定NaHCO?和Na2c03兩者都大于7,且

ACOW?的水解能力強(qiáng)于HCOv

溶液的pHNa2c03溶液的pH大

B對(duì)某未知溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)火焰呈黃色該溶液中含有鈉鹽

用形狀和質(zhì)量相同的鈉，分

鈉與乙醇反應(yīng)比與乙醇中羥基的活性強(qiáng)于苯酚中羥

C別和等物質(zhì)的量的苯酚和乙

苯酚反應(yīng)劇烈基的活性

醉反應(yīng)

發(fā)生的反應(yīng)：

向飽和NaHCCh溶液中滴力II溶液變渾濁同時(shí)產(chǎn)

2+

DBa4-2HCOy=BaCO31+CO2t+H2

一定量的濃BaCL溶液生氣泡

0

第n卷

二、非選擇題：共5題，共52分。

17.（10分）第HIA和第VA元素可形成多種化合物。請(qǐng)回答：

（1）基態(tài)B原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)是,基態(tài)As原子的價(jià)層電子排布式

是。

⑵①固體儲(chǔ)氫材料氨硼烷BH,NHj,其結(jié)構(gòu)和乙烷相似，下列有關(guān)說法正確的是。

A.氨硼烷中B原子的雜化方式為sp2

B.相同條件下在水中的溶解度：氨硼烷,乙烷

C.元素B、N的第一電離能均高于相鄰元素

D.[nifnnTrr】是硼原子能量最低的激發(fā)態(tài)

Is2s2p

②BF3形成的化合物中配位鍵的強(qiáng)度：BF3N(CH3)2CIBF3-N(cH3)cb(填或“=”)，理由

是0

(3)一種含Ga化合物晶胞如圖甲，三個(gè)晶胞圍成一個(gè)六棱柱，如圖乙,該化合物的化學(xué)式為，

每個(gè)N原子周圍距離最近的N原子數(shù)目為。

18.(10分)工業(yè)上按如F流程制備硝酸和酸(N2H4)。

(1)途徑I是工業(yè)制硝酸的第一步，寫出化學(xué)方程式O

(2)N2H4的制法可通過途徑II：用過量NH3和CH3cHO的混合物與氯氣進(jìn)行氣相反應(yīng)合成異朧

/NH

QbHC〈|然后使其水解得到朋。

NH

①下列說法不巧砸的是。

A.NH3屬于電解質(zhì)B.途徑II中氯氣作還原劑

C.N2、Hz、N2H4均為非極性分子D.異陰中氮的化合價(jià)呈負(fù)價(jià)

②相同條件下，氨的沸點(diǎn)低于朧的主要原因是0

(3)Zn元素的化學(xué)性質(zhì)與A1相似。Zn與很稀的硝酸反應(yīng)，氮元素被還原到最低價(jià)，寫出該反應(yīng)的離子

方程式___________:檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中除H+外的陽(yáng)離子的方法是o

19.(10分)CCh過度排放會(huì)弓起氣候、環(huán)境等問題。在CWZnO催化劑下，CO?和Hz可發(fā)生反應(yīng)生成

CH.OH和CO,熱化學(xué)方程式如下：

I.CO(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-50kJmo「

,

II.CO2(g)+H2(g)CO(o)4-H2O(g)AH=+41.2kJmor

⑴已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AHi=-566^01011

H2O(g)=H2O(l)AH=-44kJmoL

寫HI表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式。

(2)在一定溫度下，向體枳固定的密閉容器中通入ImoICCh和2.31molH2,起始?jí)簭?qiáng)為O.33MPa,發(fā)生

反應(yīng)I和II。平衡時(shí)，總壓為0.25MPa,CO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則反應(yīng)I的平衡常數(shù)KP=

(MPa)-1以分壓表示，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(3)不同壓強(qiáng)下，維持投料比相同，實(shí)驗(yàn)測(cè)定CCh的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示。在恒壓

密閉容器中，維持投料比相同，將CO?和H2按一定的流速通過反應(yīng)器，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率［a(CC>2)］和甲

醇的選擇性3cHQH)=:國(guó)X100%］隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。圖示溫度范圍催化劑的活性受

消耗

溫度影響不大。

%

=、

ol

=f

w》

圖1圖2

①下列說法不正確的是

A.圖1中，P1<P2<P3<P4

B.圖I中550℃后以反應(yīng)II為主，反應(yīng)I【前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡基本沒有影響

C.圖2中236℃后，升溫使反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)II平衡正向移動(dòng)程度，使C02轉(zhuǎn)化率

和CH30H選擇性都下降

D.改用活性更好的催化劑能使圖2中各溫度下C02轉(zhuǎn)化率都增大

②假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)I,一定溫度下氫氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為n：1,相應(yīng)平衡體系中甲醇的物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為y,請(qǐng)?jiān)趫D3中繪制y隨n變化的示意圖。

(4)在密閉容器中，維持其他條件不變，在不同的壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)I和II,二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率和甲

醇的選擇性隨壓強(qiáng)變化關(guān)系如下表所示。n(C0)隨壓強(qiáng)增大而(填"增大"減小”或"不變)從化

學(xué)平衡移動(dòng)角度解釋原因。

壓強(qiáng)P(MPa)123456

COz的平衡轉(zhuǎn)化率％8.115.322.229.536.143.2

CHQH的選擇性％49.580.190.094.597.198.6

20.(1()分)我國(guó)是稀土儲(chǔ)量大國(guó)，氧化鈍(Ce(h)是一種應(yīng)用廣泛的稀土氧化物。一種用氨碳拓礦(CeFCCh,

含BaO、SiO?等雜質(zhì))為原料制備CeCh的工藝如下圖。

⑶體吟爵藍(lán)；穿

CeJCOJ,

步費(fèi)⑤

AF的溶液

已知：①Ce3+可形成難溶于水的復(fù)鹽［(Ce2(SO4)3-Na2sOTIH。，其氫氧化物也難溶于水。

②硫腺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CS(NII>)2,在酸條件下易被氧化為(C5N2“3)2。

請(qǐng)回答：

(1)實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示儀器進(jìn)行固體物質(zhì)的粉碎，該儀器的名稱是

(2)焙燒后加入稀硫酸浸出，Ce元素的浸出率和稀硫酸濃度、溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.固體A的成分是SiO?

B.步驟①和步驟②均包含過濾、洗滌操作，洗滌的目的相同

C.步驟②加入硫腺的目的將CeF22+還原為Ce3+

D.根據(jù)上圖，焙燒后加入稀硫酸浸出時(shí)，適宜的條件為85℃,c(H2so4)=2.5mol/L

(3)步驟④發(fā)生的離子方程式為o

(4)取ag所制CeO2,溶解后配制成250mL溶液。取bmL該溶液用O.OlmolLqNHRFelSO”?溶液滴定,

滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Fe2++Ce4+=Fe3++-Ce3+,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmLo

實(shí)驗(yàn)室配制250ml0.01mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液的過程如下(未排序)：

①將己恢復(fù)至室溫的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；

②蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

③用天平稱取ng(NH?)2Fe(SO4)2固體并放入燒杯中，加入約30mL蒸儲(chǔ)水充分?jǐn)嚢?、溶?

④用30mL蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，并將每次洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，輕輕振蕩;

⑤定容：用膠頭滴管滴加至叫液面和刻度線相切;

⑥將配置好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽;

實(shí)驗(yàn)操作順序依次為(填序號(hào))。滴定過程中，接近終點(diǎn)時(shí)需采用半滴操作，具體操作

是___________

(5)該產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(列出表達(dá)式)

21.(12分)雙咪哇是合成治療高血壓藥物替米沙坦的?種中間體，其合成路線如下:

COOC'HtCOOCH.

C?HNO4ClhOHQH,NOFe/HJ?CH")￡Oq?

74黯咂Fc/HCI

A①

④

N)

NHCCXCH.JjCH,HCO(CH2hCH

回E

已知:O請(qǐng)回答:

(1)化合物A中所含官能團(tuán)的名稱為o

(2)下列有關(guān)說法正確的是o

A.②的反應(yīng)類型為還原反附

B.雙咪哩的分子式為CI8HKN4

C.化合物D在酸性、堿性條件下水解，均可生成鹽

D.常溫下，化合物F在水中有較大的溶解度

(3)③的化學(xué)方程式為o

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（5）寫出3種同時(shí)符合下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①分子中只含有1個(gè)環(huán)，且為連有-N5的苯環(huán)：

②分子中共有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由的路線_________

（其它無機(jī)試劑任選）。

【贏在高考?黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（浙江專用）

黃金卷08

（考試時(shí)間；90分鐘試卷滿分：100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P3IS32Cl35.5K

39Ca40Cr52Mn55Fe56Cu64Zn65Ga70As75Br80Pd106Ag108Ba137

第I卷

一、單項(xiàng)選擇題：共16題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

I.材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，下列屬于新型無機(jī)非金屬材料的是（）

A.水泥B.碳化硅C.橡膠D.塑料

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，水泥為傳統(tǒng)無機(jī)硅酸鹽材料，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳化硅為新型無機(jī)非金屬材料，B正確;

C項(xiàng)，橡膠為有機(jī)高分子材料，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，塑料為有機(jī)高分子材料，D錯(cuò)誤；故選B。

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.浪的簡(jiǎn)化電子排布式：［Arks'p'

B.1.丁醇的鍵線式:/\ZOH

C.Cl-Q形成的!>P<7鍵模型:

D.水的VSEPR模型:

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，溟位于周期表中第4周期第VHA族，核外電子數(shù)35,電子排布式為[Ar]34”4s'4p、,

A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1.丁醇的鍵線式為八/OH，而/\/。14為1-丙醇，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C1-C1形成

的鍵模型:,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，出0中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+"/=4,且

選項(xiàng)正確；故選。

含有2個(gè)孤電了對(duì)，所以H2O的VSEPR模型為四面體DD

3.Na2cCh是一種重要的鹽，下列說法不4碰的是（）

A.Na2co3屬于強(qiáng)電解質(zhì)

B.廚房油煙污漬可用熱的Na2cO?溶液清洗

C.Na2c0.3又稱食用堿

D.Na2cCh是泡沫滅火器的主要成分

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，Na2cCh在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確：B項(xiàng)，Na2cCh水解溶液呈堿

性，加熱促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，溶液堿性增強(qiáng)，所以廚房油煙污漬可用熱的Na2c03溶液清洗，故B正確：

C項(xiàng)，Na2co3又稱食用堿，故C正確；D項(xiàng)，NaHCCh是泡沫滅火器的主要成分之一，故D錯(cuò)誤；故選D。

4.規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的必要保證，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)噪作描述正確的是（）

A.電解精煉銅時(shí)，粗銅作院極

B.容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏

C.滴定實(shí)驗(yàn)前，需用所盛裝溶液分別潤(rùn)洗滴定管和錐形瓶

D.試管和燒杯均可用酒精燈直接加熱

【答案】B

【關(guān)鍵能力】科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)電解析理，電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，容量瓶和分

液漏斗使用前均需查漏，B正確；C項(xiàng)，滴定實(shí)驗(yàn)前，滴定管應(yīng)要用所盛裝溶液潤(rùn)洗，但錐形瓶不需要潤(rùn)洗，

C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，試管可用酒精燈直接加熱，燒杯應(yīng)墊上石棉網(wǎng)加熱，而不能用酒精燈直接加熱，D錯(cuò)誤；故

選B。

5.下列說法不事就的是（）

A.圖①：進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要佩戴護(hù)目鏡，以保護(hù)眼睛

B.圖②：可用于分離植物油和水的混合液

C.圖③：可用于硫酸鈉的焰色試驗(yàn)

D.圖④：犧牲陽(yáng)極法保護(hù)鋼鐵設(shè)備的示意圖

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，是護(hù)目鏡，進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要佩戴護(hù)目鏡，以保護(hù)眼睛，故A正確：B

護(hù)目鏡

項(xiàng)，植物油和水不互溶，可以利用分液分離。故B正確；C項(xiàng)，光潔的無銹鐵絲焰色無色，可以用于硫酸

鈉的焰色試驗(yàn)，故C正確；D項(xiàng)，將閘門與電源的負(fù)極相連，屬于外加電源陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；故選

Do

6.一種用氫氣制備雙氧水的反應(yīng)原理如圖所示，已知在化合物中把（Pd）均以+2價(jià)形式存在，下列有關(guān)

說法正確的是（）

2HCI+2CI

A.反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)①中HC1為還原產(chǎn)物

C.反應(yīng)②中每產(chǎn)生ImoHPdClQF，轉(zhuǎn)移2moi電子

D.[PdCLiF和HC1均為該反應(yīng)的催化劑

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)③中沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)①中氫元素的化合價(jià)升高被氧化，氫氣是反應(yīng)的還原劑，氯化氫是氯化產(chǎn)物，故B錯(cuò)

誤；C項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)②中鋁生成Imol二過氧根二氯合杷離子時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子，故C正確；

D項(xiàng)，由圖可知，四氯合鈿離子是反應(yīng)的催化劑，氯化氫是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選C。

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.4.6gNA完全燃燒，一定有0.5NA個(gè)C-H鍵斷裂

B.0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有0.8NA個(gè)o鍵

OO(1

C.含0.5molCr2O72?的酸性溶液與足量H2O2反應(yīng)生成)!!(，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA

OZ(1

D.0.2molFeC13完全水解形成的Fe(0H)3膠體粒子數(shù)等于0.2NA

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，C2H6。存在同分異構(gòu)體，可能為CH3cH2OH,也可能為CH30cH3,題目所給條件無法

判斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)，故無法確定C-H鍵斷裂數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，每個(gè)CH2=CHCOOH分子中有3個(gè)C-H鍵，

2個(gè)C-C鍵，2個(gè)C-0鍵，I個(gè)O-H鍵，O.lmol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有0.8NA個(gè)。鍵，故B正確；C

000

項(xiàng)，'!?/中存在的氧元素化合價(jià)為-2價(jià)和四個(gè)-1價(jià)，Cr元素化合價(jià)+6價(jià)，CnC”-中鋁元素化合價(jià)+6

OO

價(jià)，元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，膠體粒子是由多個(gè)分子或離子的聚集體，0.2mol

FeCb完全水解形成的Fe(0H)3膠體粒子數(shù)少于0.2NA,故D錯(cuò)誤；故選B。

8.下列說法不氐聊的是()

A.天然氨基酸均為無色晶體，熔點(diǎn)較高，難溶于乙雁

B.在堿催化下，苯酚和甲醉可縮聚成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的熱固性酚醛樹脂

C.大豆蛋白纖維是一種可降解材料

D.聚氯乙烯通過加聚反應(yīng)制得，可用作不粘鍋的耐熱涂層

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，天然氨基酸均為無色晶體，熔點(diǎn)較高，一般能溶于水，難溶于乙健等有機(jī)溶劑，A正

確；B項(xiàng)，堿性條件下，苯酚鄰對(duì)位上的活潑氫先與甲醛加成，后在發(fā)生縮聚，生成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的熱固性酚

醛樹脂，B正確；C項(xiàng)，蛋白質(zhì)在酸性或者堿性條件下都能水解生成氨基酸，故大豆蛋白纖維是一種可降解

材料，C正確：D項(xiàng)，聚氯乙烯有毒，不能用來制作不粘鍋的耐熱涂層，D錯(cuò)誤：故選D。

9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.用酸性KMM)4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO,+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2T+8H2。

2+

B.Mg(HCCh)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Mg+2HCO3-4-2OH=MgCO31+2H2O

C.用石墨電極電解C11CI2溶液：CU2++2C1-+2H2。里的CU(OH)21+H2T+02T

2++3+

D.酸化的FeSCh溶液暴露在空氣中：4Fe+O2+4H=4Fe4-2H2O

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，草酸是弱酸，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：

2Mn(V+5H2c2O4+6H+=2MM++10CO2T+8H20,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向Mg(HCC)3)2溶液中加入過量的NaOH

溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2HCO3-+4OH=Mg(OH)2l+2CO32-+2H2O,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用惰性石墨

2+

電極電解CuCh溶液，陽(yáng)極的電極材料不參與反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：CU+2CI-=S￡CU+Chf,故C錯(cuò)

2++3+

誤；D項(xiàng)，酸化的FeSO4溶液暴露在空氣中，離子方程式沏4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,故D正確；故

選D。

10.磷酸奧司他韋可以用于治療流行性感冒，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列關(guān)于磷酸奧司他韋的說法正確的是（）

A.分子中至少有7個(gè)碳原子共平面

B.該物質(zhì)的分子式為Ci6H3iOsN2P

C.Imol該物質(zhì)最多能與2mNNaOH發(fā)生反應(yīng)

D.Imol該物質(zhì)最多能與3molHz發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，乙烯、-COO-中所有原子共平面，碳碳雙鍵及直接連接碳碳雙鍵的碳原子共平面，單鍵

可以旋轉(zhuǎn)，該分子中至少有5個(gè)碳原子共平面，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，分子中C、H、0、N、P原子個(gè)數(shù)依次

是16、31、8、2、1,分子式為G6H3Q8N2P,故B正確；C項(xiàng)，酰胺基、酯基水解生成的段基及磷酸都能

和NaOH溶液反應(yīng)，Imol該物質(zhì)最多能消耗5moiNaOH,故C甯誤；D項(xiàng)，碳碳雙鍵和氫氣以1：I發(fā)生

加戌反應(yīng)，酯基、酰胺基中碳氧雙鍵和氫氣不反應(yīng)，Imol該物質(zhì)最多消耗Imol氫氣，故D錯(cuò)誤；故選B。

11.X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)依次增大。Y與X、Z均相鄰，元素Y的原子最外層電子數(shù)是

其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素Z基態(tài)原子的3P軌道上有4個(gè)電子。元素W基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電

子，且最外層電子數(shù)為I。下列說法不乏哪的是（）

A.第一電離能：X>Y>Z>W

B.電負(fù)性：Y>X>Z

C.元素Y和Z能形成含有極性鍵的非極性分子

D.元素Z和W的單質(zhì)加熱反應(yīng)后產(chǎn)物的化學(xué)式為WZ

【答案】D

【解析】X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)依次增大，Y與X、Z均相鄰，元素Y的原子最外層電子

數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為0,元素Z基態(tài)原子的3P軌道上有4個(gè)電子，則X為N,Z為S,元素

W基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1,貝［W為Cu。A項(xiàng)，第一電離能：N>0>S>

Cu,A正確；B項(xiàng)，根據(jù)分析可知電負(fù)性：N>0>S,B正確；C項(xiàng)，元素Y和Z能形成含有極性鍵的非

極性分子SO3,C正確；D項(xiàng)，元素Z和W的單質(zhì)加熱反應(yīng)后產(chǎn)物的化學(xué)式為CU2S,D錯(cuò)誤；故選D,

12.實(shí)驗(yàn)室合成并提純山梨酸乙酯（密度0.926g/cm1沸點(diǎn)195.5C）的過程如下圖所示。下列說法正確

的是（）

MgSO4

山梨酸、乙醉not液試劑a,水1固體?濾_____阿麗

濃硫酸,沸萬(wàn)|操作①混合物I操作血液操作③操作④操作⑤液操作⑥乙酯

A.操作①控溫110C,目的是除去生成的水

B.操作③可以通過觀察氣泡現(xiàn)象控制試劑a的用量

C.操作③④均應(yīng)收集下層液體

D.操作②⑤可用玻璃棒輕輕撥散固體，以加快過濾速率

【答案】B

【解析】山梨酸和乙醇在濃硫酸、110℃條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成山梨酸乙酯，產(chǎn)物混合物過濾后濾液

中加入試劑a為碳酸氫鈉，用于中和多余的山梨酸，再用水洗滌分液，在有機(jī)層中加入少量無水硫酸鎂吸

收多余的水分，再進(jìn)行過濾得到淀液，濾液進(jìn)行蒸窗得到山梨酸乙酯。A項(xiàng)，操作①控制溫度為110C,加

熱可以加快反應(yīng)的進(jìn)行，同時(shí)溫度又不至于過高導(dǎo)致乙醇大量揮發(fā)，且山梨酸乙酯的沸點(diǎn)高于110℃可減少

山梨酸乙酯的揮發(fā)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，操作③加入的是碳酸氫鈉溶液，用于除去多余的山梨酸，碳酸氫鈉與山

梨酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可觀察氣泡現(xiàn)象控制碳酸氫鈉溶液的用量，B正確；C項(xiàng)，操作③④最后得到

含有山梨酸乙酯的有機(jī)層，山梨酸乙酯密度小于水，因此應(yīng)該收集上層的液體，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，過濾時(shí)玻璃

棒的作用為引流，不能用其撥散固體，防止搗破濾紙，D錯(cuò)誤；故選B。

13.一種用于發(fā)動(dòng)機(jī)SCR系統(tǒng)的電解尿素（H2NCONH2）混合裝置（X、Y為石墨電極，隔膜僅阻止氣體

通過）如圖，下列說法不氐破的是（）

N2H2

Xjtl___itlY

電解士

排出液一］

隔膜

A.裝置工作時(shí)，電子由Y極流入，X極流出

B.Y極發(fā)生還原反應(yīng)

C.X極的電極反應(yīng)式為H2NCONH2+8OH-6e=N2T+CO32+6H2O

D.若用鉛酸蓄電池為電源，理論上消耗49gH2s04時(shí)，此裝置中有0.5molH2生成

【答案】D

【解析】該電池反應(yīng)時(shí)中，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)椤r(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?。價(jià)，所以生成

2

氮?dú)獾碾姌OX是陽(yáng)極，生成氫氣的電極Y是陰極，陽(yáng)極反應(yīng)式為H2NCONH2+8OH-6e-=N2j+CO3+6H2O,

陰極反應(yīng)式為2Hz0+2e=H2T+2OH-。A項(xiàng)，該裝置為電解池，日分析可知電極X是陽(yáng)極，Y是陰極，陽(yáng)極

與原電池中正極相連，陰極與負(fù)極相連，由電子由負(fù)極流向正極，則電子由Y極流入，X極流出，故A正

確；B項(xiàng)，Y為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2T+20H，故B正確；C項(xiàng)，該電池

反應(yīng)時(shí)中，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?。價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，X是陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)式為

2

H2NCONH2+8OH-6c=N2t+CO3+6H2O,故C正確；D項(xiàng)，鉛酸蓄電池的總反應(yīng)為

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,每消耗2moiH2sCh轉(zhuǎn)移2moi電子，理論上消耗49gH2s04即物質(zhì)的量

m49g

為『TV、。/=0.5mol,轉(zhuǎn)移0.5mol電子，由2H20+20=壓廿201匕可知有0.25mol出生成，故D錯(cuò)

M98g/niol

誤；故選D。

14.2-溪2甲基丙烷發(fā)生水解反應(yīng)［(CHSCBr+H2O(CH/C+HBr］的能量變化與反應(yīng)過程的關(guān)系

如下圖所示。下列說法不生硬的是()

A.溶液堿性增強(qiáng)，2-濱-2-甲基丙烷的水解百分率增大

B.該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行

C.分子中碳澳鍵斷裂的速率比(CH3)3C+與H20結(jié)合速率快

D.碘原子半徑比氯大，因此(CH3)3CI水解生成(CH3XCOH的速率比(CH?3C-CI快

【答案】c

【解析】A項(xiàng)，溶液堿性增強(qiáng)，(CH3)3CBr+H2O=^(CH3)3C+HBr平衡正向移動(dòng)，2-溟2甲基丙烷

的水解百分率增大，故A正確；B項(xiàng)，正反應(yīng)放熱，△HvO,生成物微粒增多，AS>0,所以該反應(yīng)在任意

溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故B正確：C項(xiàng)，分子中碳澳鍵斷裂的活化能大，所以碳浪鍵斷裂的速率比(CHSC

+與H2O結(jié)合速率慢，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碘原子半徑比氯大，C-C1鍵能大于CI鍵能大，因此(CH3)3C-I水

解生成(CHaXCOH的速率比(CHMC-Cl快，故D正確；故選C。

9

15.可溶性鋼鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋼這種鋼鹽作為內(nèi)服造影劑。己知：KsP(BaCO3)=5.0xlO；

Ksp(BaS04)=1.0xl(y>oo下列推斷正確的是()

A.飽和BaCCh溶液中存在：c(Ba2+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

B.向BaCCh、BaSO4的飽和混合溶液中加入少量BaCb,溶液中

C.不用碳酸鋼作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵sp(BaCO3)>K$p(BaSO4)

D.若每次加入1L2mol-L-'的Na2c。3溶液，至少需要6次可將0.2molBaSOj轉(zhuǎn)化為BaCO?

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，BaCCh是難溶性鹽，飽和BaCCh溶液中存在:BaCCh(s)Ba?+(aq)+CCh、(aq),根

據(jù)物料守恒：c(Ba2+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2co3),故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，BaCCh、BaSCU的飽和混合溶液中存

在平衡：BaCO(s)+SO42-(aq)BaSO4(s)+CO/(aq),溶液中少量BaCh,度

3小0：)一1＜卬3504)

cCO)

不變,Ksp(BaC03)和Ksp(BaSCh)不變,-^4不變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，胃液中含有鹽酸，不用碳酸鋼作為

cSO；

內(nèi)服造影劑的原因是：碳酸鋼能和鹽酸反應(yīng)而溶解，和溶度積常數(shù)無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向BaSCh中加

入Na2cCh溶液，發(fā)生反應(yīng)BaSOMs)+CO32-(aq)^^BaCO3(s)+SO?"(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)

c(SO；)((BaSOj1x10-2_1

9若每次加入1L2inolL-'的Na2cCh溶液，能處理BaSO4物質(zhì)的量

"c(CO;jKsp(BaC03)5xl0-50

vi70.2mol_

xmol,則K=--=—?x=—,2..，所以至少6次可以將0.2molBaSCh轉(zhuǎn)化為BaCCh,

2-x5051—mol

故D正確；故選D。

16.探究鈉及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

分別測(cè)定NaHCO3和Na2c03兩者都大于7,且

ACO./?的水解能力強(qiáng)于HCO.V

溶液的pHNa2cCh溶液的pH大

B對(duì)某未知溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)火焰呈黃色該溶液中含有鈉鹽

用形狀和質(zhì)量相同的鈉，分

鈉與乙醇反應(yīng)比與乙醇中羥基的活性強(qiáng)于苯酚中羥

C別和等物質(zhì)的量的苯酚和乙

苯酚反應(yīng)劇烈基的活性

醉反應(yīng)

發(fā)生的反應(yīng)：

D向飽和NaHCCh溶液中滴加溶液變渾濁同時(shí)產(chǎn)

Ba2++2HCO3=BaCO.4+CO2f+H2

一定量的濃BaCb溶液生氣泡0

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，兩溶液的濃度不確定，不能根據(jù)溶液的pH值判斷水解程度的大小，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng),

焰色呈黃色說明溶液中存在鈉離子，不一定是鈉鹽，故B錯(cuò)誤：C項(xiàng)，鈉與苯酚反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)劇烈，

苯酚中的羥基活性強(qiáng)于乙醉中羥基，故C錯(cuò)誤：D項(xiàng)，通過現(xiàn)象可知反應(yīng)生成碳酸鋼和二氧化碳?xì)怏w，則

2+

反應(yīng)離子方程式為：Ba+2HCO3=BaCO.4+CO2T+H2O,故D正確；故選D。

第n卷

二、非選擇題：共5題，共52分。

17.(10分)第HIA和第VA元素可形成多種化合物。請(qǐng)回答：

(1)基態(tài)B原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)是,基態(tài)As原子的價(jià)層電子排布式

是0

(2)①固體儲(chǔ)氫材料氨硼烷BH》NH3,其結(jié)構(gòu)和乙烷相似，下列有關(guān)說法正確的是o

A.氨硼烷中B原子的雜化方式為sp2

B.相同條件下在水中的溶解度：氨硼烷〉乙烷

C.元素B、N的第一電離能均高于相鄰元素

D.[uimPTTF]是硼原子能量最低的激發(fā)態(tài)

Is2s2p

②BF3形成的化合物中配位鍵的強(qiáng)度：BF3N(CH3)2C1BFhN(CH3)02(填，'、"V"或"=”)，理由

是C

(3)一種含Ga化合物晶胞如圖甲，三個(gè)晶胞圍成一個(gè)六棱柱，如圖乙,該化合物的化學(xué)式為,

每個(gè)N原子周圍距離最近的N原子數(shù)目為。

【答案】⑴2P（1分）4s24P口分）

（2）B（1分）＞（1分）CI電負(fù)性大，N（CH3）2C1中C1原子多，使N電子云密度降低，N的孤電

子對(duì)不易給出與BF3形成配位鍵，即形成的配位鍵穩(wěn)定性低（2分）

（3）GaN（2分）12（2分）

【解析】（1）基態(tài)B原子核外電子排布：Is22s?2pi,占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)2p；As原子序數(shù)33,基態(tài)As

原子與的價(jià)層電子排布式4s24P3：（2）①A項(xiàng)，氨硼烷BHyNFh,其結(jié)構(gòu)和乙烷相似，則皴硼烷中B原子的

雜化方式為sp3,A錯(cuò)誤：B項(xiàng)，氨硼烷分子與水分子間可形成氫鍵，所以相同條件下在水中的溶解度：氨

硼烷＞乙烷，B正確：C項(xiàng)，N原子核外電子排布處于半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能高于相鄰元素；B核外

電子排布：Is22s?2pi,第一電離能不高于相鄰元素，C錯(cuò)誤；D項(xiàng),[uiMHTrn2s能級(jí)未排

Is2s2p

滿電子，不是硼原子能量最低的激發(fā)態(tài)，D錯(cuò)誤；故選B；②C1電負(fù)性大，N（CH3）Cb中CI原子多，使N

電子云密度降低，N的孤電子對(duì)不易給出與BF3形成配位鍵，即形成的配位鍵穩(wěn)定性低；（3）均攤法計(jì)算可

知Ga原子與N原子個(gè)數(shù)比為1：1,則其化學(xué)式：GaN：距離每個(gè)N原子距離最近的N原子數(shù)目為12。

18.（10分）工業(yè)上按如下流程制備硝酸和骯（N2H4）。

（1）途徑I是工業(yè)制硝酸的第一步，寫出化學(xué)方程式o

（2）N2H4的制法可通過途徑II：用過量NH3和CHUCHO的混合物與氯氣進(jìn)行氣相反應(yīng)合成異朧

,NH

CH3HC、QH，然后使其水解得到朋。

①下列說法不氐砸的是。

A.N%屬于電解質(zhì)B.途徑II中氯氣作還原劑

C.N?、小、N2H4均為非極性分子D.異肺中氮的化合價(jià)呈負(fù)價(jià)

②相同條件下，氨的沸點(diǎn)低于腫的主要原因是。

（3）Zn元素的化學(xué)性質(zhì)與A1相似。Zn與很稀的硝酸反應(yīng)，氮元索被還原到最低價(jià)，寫出該反應(yīng)的離子

方程式;檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中除H+外的陽(yáng)離子的方法是