2024年廣東省高考化學(xué)模擬試卷附答案

2024年廣東省高考化學(xué)模擬試卷

一.選擇題（共16小題，滿分44分）

1.（2分）（2022?河北模擬）化學(xué)與能源、材料和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.我國科學(xué)家研制的層狀磷酸倍材料可除去廢水中嗎盥「，贊r中含有的中子數(shù)為52

B.我國科學(xué)家利用赤泥和玉米秸稈制備的新型多孔生物炭具有強(qiáng)吸附性

C.杭州2022年第19屆亞運(yùn)會(huì)"薪火”火炬使用了1070鋁合金，鋁合金屬于金屬材料

D.我國科學(xué)家制備了一種新型的催化劑InNi3Coo.5/Fe3CU,該催化劑中只含主族元素

2.（2分）（2018春?天心區(qū)校級(jí)期末）下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的描述錯(cuò)誤的是（）

A.“水滴石穿，繩鋸木斷”中不包含化學(xué)變化

B.福爾馬林、漂白粉、堿石灰均為混合物

C.生石灰能與SO2反應(yīng)，可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑

D.聚丙烯酸鈉樹脂是一種高吸水性的高分子化合物

3.（2分）（2019春?西湖區(qū)校級(jí)期中）下列有關(guān)能源說法錯(cuò)誤的是（）

A.直接利用太陽輻射能的基本方式有四種：光■熱轉(zhuǎn)換、光■電轉(zhuǎn)換、光■化學(xué)能轉(zhuǎn)換

和光-生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換

B.太陽能熱水器是一種光-熱轉(zhuǎn)換形式

C.生物質(zhì)能是可再生能源

D.天然氣是新能源

4.（2分）（2019?安徽一模）2018年10月25日13時(shí)，皖北某發(fā)電廠的冷卻塔爆破拆除。

下列相關(guān)說法不正確佗是（）

A.建造冷卻塔使用的水泥屬于硅酸鹽材料

B.爆破拆除冷卻塔是為了響應(yīng)國家節(jié)能減排的號(hào)召

C.燃煤中加入生石灰的目的是減少溫室氣體的排放

D.冷卻塔中的鋼筋生銹主要是電化學(xué)腐蝕

5.（2分）（2022?千陽縣校級(jí)模擬）D-松醉（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）對(duì)II型糖尿病具有良好的功

效（已知：當(dāng)碳原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這個(gè)碳原子就稱為手性碳原子）。

下列關(guān)于D松醇的說法錯(cuò)誤的是（）

（）—CII3

HO

A.D-松醉的分子式為C7H14O6

B.D-松醇是葡萄糖的同系物

C.D-松醇有兩種官能團(tuán)

D.D-松醇最多可與5moiNa發(fā)生反應(yīng)

6.（2分）（2021秋?廣東月考）勞動(dòng)成就夢(mèng)想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是

（）

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A社區(qū)服務(wù)：公共衛(wèi)生間擺放酒精能使蛋白質(zhì)變性

酒精免洗手液

B學(xué)農(nóng)活動(dòng)：用糯米釀制米酒酵母菌可將葡萄糖分解為酒

精

C家務(wù)勞動(dòng)：用潔廁靈清洗馬利用潔廁靈的強(qiáng)氧化性婁菌

桶消毒

D自主探究：用氯化鐵溶液刻Fe3+可以將Cu氧化成CP

蝕電路板

7.（2分）（2021秋?金東區(qū)校級(jí)期末）酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器是（）

A

8.（2分）（2022春?天心區(qū)校級(jí)月考）25℃時(shí)，某混合溶液中c（H2A）+c（HA*）+c（A2

■)=0.01molLr,由水電離出的c水(H+)的對(duì)數(shù)Ige水(H*)與p州)、1gC(M)

C(HzA)C(HAD

的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

c(IIA)c(A")

lg或lg

c(H>A)c(HA)

A.曲線Li表示Ige水(H+)與lg與電&的變化關(guān)系

c(.H2A)

B.Y點(diǎn)時(shí)存在c(H2A)=c(HA)=c(A2')

6

C.Kai(H2A)=10

D.Z點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7

9.(2分)(2021秋?西城區(qū)期末)北京冬奧會(huì)賽區(qū)內(nèi)將使用氫燃料清潔能源車輛，某氫氧燃

料電池工作示意圖如圖。下列說法中，不正確的是()

KOH溶液

A.電極a為電池的負(fù)極

B.電極b表面反應(yīng)為：O2+4e+2H2O—4OH

C.電池工作過程中OK向正極遷移

D.氫氧燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率高于火力發(fā)電，提高了能源利用率

10.(2分)(2022?遼寧模擬)如圖為氮及其常見化合物的“價(jià)?類”二維圖。下列說法正

確的是

)

化合價(jià)

1b

A.實(shí)驗(yàn)室中可用向上排空氣法收集a物質(zhì)

B.檢驗(yàn)b+所需試劑是NaOH濃溶液和藍(lán)色石蕊試紙

C.c途徑可以用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸

D.N2H4分子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4

11.（4分）（2021秋?黑河期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.同溫同壓下，等質(zhì)最的CO和N2所含原子數(shù)均為2NA

B.O.lmoJci'ch的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多0.4NA

C.向含ImolFeb的溶液中通入等物質(zhì)的量的C3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.足量的銅片與4moiHNO3（濃）充分反應(yīng)生成NO2的分子數(shù)為2NA

12.（4分）（2020秋?東湖區(qū)校級(jí)期末）實(shí)驗(yàn)室欲利用如圖裝置探究NaK）3的氧化性，同時(shí)

A.可用淀粉溶液檢驗(yàn)裝置②中是否有12生成

B.裝置①中藥品可用Na2s03和稀H2s04代替

C.裝置②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5SO2+2IO3+4H2O=5SO?'+h+8H+

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后通入空氣的主要目的是將裝置內(nèi)SO2排入裝置③中

13.（4分）（2022春?鄭州期中）一種麻醉劑的結(jié)構(gòu)式如圖所示。元素X的原子核只有1個(gè)

質(zhì)子，元素Y、Z、W的原子序數(shù)增大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比元素

W的原子多8個(gè)電子。下列說法錯(cuò)誤的是（)

A.離子半徑：Z>W>E

B.非金屬性：YVZVW

C.ZW2中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)

D.X、Z、E能形成具有漂白性的化合物

14.（4分）（2021秋?貴州期末）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2

（g），其逆反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化曲線如圖所示，則H時(shí)改變的條件可能是（）

M逆）?

&X//min

A.增大CO濃度B.升高溫度

C恒容時(shí)充入鼠氣D.使用催化劑

15.（4分）（2021秋?瀘縣期末）下列離子方程式正確的是（）

A.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH=BaSO4I+2H2O

B.Fe(OH)3固體溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C.向A12（SO4）3溶液中加入Na2s溶液：2A13++3S2-A12S3

D.將2moic12通入到含ImolFeBn的溶液中：2Fe2+-2Br+2C12—2Fe3++4C「+Br2

16.（4分）（2022?深圳模擬）一種清潔、低成本的三步法氯堿工藝工作原理的示意圖如圖。

下列說法不正確的是)

第一步：生產(chǎn)NaOH第二步：提取Na'和CI第三步：生產(chǎn)Ch

A.與傳統(tǒng)氯堿工藝相比,該方法可避免使用離子交換膜

B.第一步中陽極反應(yīng)為:Nao44MnO?-xe-Nao44.xMnO?+xNa*

C.第二步中，放電結(jié)束后，電解質(zhì)溶液中NaQ的含量增大

D.理論上,每消耗ImoKh,可生產(chǎn)4moiNaOH和2moicK

二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題，

考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題：共42分。

17.（15分）（2021秋?蘇州期末）焦亞硫酸鈉Na2s205是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱

時(shí)均易分解。

（1）化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去，實(shí)驗(yàn)前已除去裝置中

的空氣）制取Na2s205并探窕SO2的性質(zhì)。

ABC

I.打開Ki和K2,關(guān)閉K3,制取Na2s205。

①Na2s2O5中O元素化合價(jià)為-2,其中S的化合價(jià)為:裝置C中干燥管的作用

是。

②B中通入過量SO2充分反應(yīng)后，經(jīng)冷卻結(jié)晶時(shí)發(fā)生反應(yīng)2NaHSO3=Na2s2O5+H2O可獲

得Na2s205晶體。B中生成NaHSO?的化學(xué)方程式為。

③B中所得Na2s205晶體常用飽和SO2水溶液洗滌。用飽和S02水溶液洗滌的目他除洗

去產(chǎn)物表面的雜質(zhì)離子外還有。

④已知Na2s2。5、Na2s03分別與稀硫酸反應(yīng)得到的產(chǎn)物相同。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)Na2s2。5樣品

中是否含Na2s04的實(shí)驗(yàn)方案：。

II.更換B瓶中的溶液，探究SO2的性質(zhì)。

⑤將B中溶液更換為品紅的乙醇溶液，無明顯現(xiàn)象，而將S02通入品紅的水溶液中，溶

液褪色?？赏浦荒苁蛊芳t褪色。

（2）葡萄酒中常加入Na2s205作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中Na2s205殘留量的實(shí)驗(yàn)步驟

如下:取50.00mL葡葡酒樣品,用0.0100mol?L、的12標(biāo)準(zhǔn)液滴定至恰好完全反應(yīng)（以

淀粉溶液作指示劑），消耗碘標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL,已知滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)為：S2O52"

+I2+H2O-SO42；「+H+(未配平)。計(jì)算該葡萄酒中Na2s205的殘留量(以g?

為單位，寫出計(jì)算過程)。

18.(13分)(2022?茂名二模)對(duì)廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源，某含銀廢催化劑

主要含Ag、a-AI2O3(a-AI2O3為載體，不溶于硝酸)及少量MgO、SiCh、K2O、Fe2O3

等，一種回收制備高純銀粉工藝的部分流程如圖：

WHNO3NaCI氨水N2H4HN

廢催化劑律共液忌彳慳」霹、卜一高純銀粉

I；HI~:--------

廢潦淀液

回答卜.列問題：

(1)銀與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是,廢渣的主要成分是,酸浸時(shí)，

硝酸加入量及反應(yīng)溫度對(duì)銀浸取率的影響如圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，該工藝宜選用硝酸

的加入量和溫度是。

硝酸E入R/L

(2)“還原”中有無毒氣體生成，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是，“溶解”得

到的溶解液里Ag元素以［Ag(NH3)2］+存在，若用H2O2代替N2H4-H2O完成還原過程,

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是u

(3)粗銀中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w的測(cè)定：取mg粗銀樣品用硝酸溶解，以鐵鉉磯［NH4Fe(SO4)

2?12H2O］為指示劑，用cmol/L的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

12

已知：①AgSCN是白色沉淀，KsP(AgSCN)=2.0X10'；

②濃硝酸可氧化AgSCNo

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是，w=%,若測(cè)得w>100%,可能的原因是o

19.(14分-)(2020?龍鳳區(qū)校級(jí)模擬)甲烷水蒸氣催化重整(SMR)是傳統(tǒng)制取富氫混合氣

的重要方法，具有工藝簡(jiǎn)單、成本低等優(yōu)點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知1000K時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)和反應(yīng)熱：

?CH4(g)=C(s)+2H2(g)KI=10.2AHI

②2co(g)=C(s)+CO2(g)K2=0.6AH2

@co(g)4-H2O(g)#CO2(g)+H2(g)K3=1.4AH3

@CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)K4AH4(SMR

則1000K時(shí)，K4=；AH4=（用△Hi、AH2S4143來表示）。

（2）在進(jìn)入“催化重整”裝置前，先要對(duì)原料氣進(jìn)行脫硫操作，使其濃度為0.5ppm以

下。脫硫的可能目的為o

（3）圖為不同溫度條仁下電流強(qiáng)度對(duì)CH4轉(zhuǎn)化率的影響。由圖可知，電流對(duì)不同催化劑、

不同溫度條件下的甲烷水蒸氣催化重整反應(yīng)均有著促進(jìn)作用，則可推知AW0（填

或“V”）。

ftODC

：＜，潴

100l^aICZ-MWNY-UU3W

75

m00i00

（4）圖1為不同溫度條件下6小時(shí)穩(wěn)定測(cè)試電流強(qiáng)度對(duì)H2產(chǎn)率的影響。由圖可知，隨

著溫度的降低，電流對(duì)H2產(chǎn)率的影響作用逐漸（填“增加”“減小”或“不變”）,

600C時(shí)，電流對(duì)三種傕化劑中的（用圖1中的催化劑表示式回答）影響效果最

為顯著，當(dāng)溫度高于750℃時(shí)，無論電流強(qiáng)度大小，有無催化劑，H2產(chǎn)率趨于相同，其

原因是O

（5）我國科學(xué)家對(duì)甲烷和水蒸氣催化重整反應(yīng)機(jī)理也進(jìn)行了廣泛研究，通常認(rèn)為該反應(yīng)

分兩步進(jìn)行。

第一步：CH4催化裂解生成H2和碳（或碳?xì)湮锓N），其中碳（或碳?xì)湮锓N）吸附在催化

劑上，如CH4-Cads/[C（H）n]ads+（2?1）H2:第二步：碳（或碳?xì)湮锓N）和H#反

2

應(yīng)生成C02和H2,如Cads/[C（H）n]ads+2H20-C02+（2+工）H2.反應(yīng)過程和能量變化

2

殘圖如圖2（過程①?zèng)]有加催化劑，過程②加入催化劑），過程①和②AH的關(guān)系為：①

②（填“v”或“="）：控制整個(gè)過程②反應(yīng)速率的是第步，其原因

為。

2

36—IO\iZv-AI.O,<0\>

5一?—KAi/7-Alj<?^43A：

IO\I-3MK<VY-AI.<V4.5A）CII,^2H.?O

|0*7*八W（H）

心A）c*/*.aw?..?.*用、2?不*）||?"||?。

反應(yīng)過樣

（二）選考題：共14分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題

計(jì)分。

20.（14分）（2020秋?如皋市月考）已知A、B、C、D、E、F是前四周期的核電荷數(shù)依次

增大主族元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C、D同一主族，D元素原子M

層有兩對(duì)成對(duì)電子，E在前四周期主族元素中原子半徑最大，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成

對(duì)電子。

（1）基態(tài)F2+的電子排布式是。

（2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序是（填字母對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)，

（3）BC2-離子的空間構(gòu)型為o

（4）某F的配合物化學(xué)式是［F（H2O）5C1JC12-H2O,與中心F3+的形成配位鍵的原子或

離子是o

（5）F（AC）5常溫下是一種淺黃色液體，熔點(diǎn)-20C,不溶于水、易溶于苯。每個(gè)AC

分子與F原子間均有1個(gè)配位鍵。

①ImolF（AC）5中所含。鍵的數(shù)目為o

②F（AC）5分子的結(jié)構(gòu)可能為如圖中的（填“甲”或“乙”），理由是_______o

?F原子

OAC分子

（6）由A、B、E、F元素形成的一種藍(lán)色晶體，其晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖丙所示（圖中E

的離子未畫出）。該藍(lán)色晶體的化學(xué)式為.

21.（14分）（2021秋?肥城市月考）化合物I是一種有機(jī)材料中間體。實(shí)驗(yàn)室用芳香燃A

為原料的種合成路線如圖

D■溶液/△一EBr.冰①NaOH砰溶液/△〃

CuHX)②F麗萬一"Gn

COOH用。）

催化劑/△

HH

①

已知：①R—C=C—R'R-CHO+R'-CHO

②Zn/%0

R—CH=C—CHO+HQ

②R-CHO+R'?CH2cH0國巴R'

△

■IHI催化劑/△r-?

③II+III----------DJ

請(qǐng)回答下列問題:

（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A-B+C的化學(xué)反應(yīng)類型為

（2）請(qǐng)寫出D生成E的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式:

（3）寫出E分子的順式結(jié)構(gòu):，F(xiàn)中含有個(gè)手性碳原子。

（4）W是I的同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有種，寫出其中任

意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

①屬于蔡（）的一元取代物;

②W能發(fā)生水解反應(yīng)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

（5）根據(jù)題目所給信息，設(shè)計(jì)由CH3cH2cH20H和?—CHO

制

CH=C—COOCH2cH2cH3

CH3的合成路線（無機(jī)試劑任選）

2024年廣東省高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共16小題，滿分44分）

1.（2分）（2022?河北模擬）化學(xué)與能源、材料和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.我國科學(xué)家研制的層狀磷酸飴材料可除去廢水中的贊r,贊r中含有的中子數(shù)為32

B.我國科學(xué)家利用赤泥和玉米秸稈制備的新型多孔生物炭具有強(qiáng)吸附性

C.杭州2022年第19屆亞運(yùn)會(huì)"薪火”火炬使用了1070鋁合金，鋁合金屬于金屬材料

D.我國科學(xué)家制備了一種新型的催化劑InNi3cooRFe.Qi,該催化劑中只含主族元素

【考點(diǎn)】合金的概念及其重要應(yīng)用；"三廢”處理與環(huán)境保護(hù).

【專題】物質(zhì)的組成專題；物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【分析】A.質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)；

B.多孔生物炭表面枳較大，具有吸附性；

C.金屬材料包括：金屬單質(zhì)和合金；

D.Ni、Co為過度元素。

【解答】解：A.中含有的中子數(shù)為：90-38=52,故A正確；

38

B.我國科學(xué)家利用赤泥和玉米秸稈制備的新型多孔生物炭，具有較大的表面積，具有強(qiáng)

吸附性，故B正確；

C.鋁合金屬于金屬材料，故C正確：

D.Ni、C。為過度元素，不屬于主族元素，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)變化、物質(zhì)組成、物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題

關(guān)鍵，題目難度不大。

2.（2分）（2018春?天心區(qū)校級(jí)期末）下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的描述錯(cuò)誤的是（）

A.“水滴石穿，繩鋸木斷”中不包含化學(xué)變化

B.福爾馬林、漂白粉、堿石灰均為混合物

C.生石灰能與SO2反應(yīng)，可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑

D.聚丙烯酸鈉樹脂是一種高吸水性的高分子化合物

【考點(diǎn)】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；混合物和純凈物；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；

有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【分析】A.物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別就是否有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化有新物質(zhì)生

成；

B.由兩種或者兩種以上物質(zhì)組成的為混合物；

C.酸性氧化物能與堿性氧化物反應(yīng)；

D.聚丙烯酸鈉是一種高.分子樹脂吸水性很強(qiáng)；

【解答】解：A.水滴石穿，碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)牛?成可溶性碳酸氫鈣，有新物質(zhì)

生成屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.福爾馬林、漂白粉、堿石灰都含有兩種物質(zhì)，均為混合物，故B正確；

C.酸性氧化物能與堿性氧化物反應(yīng)，所以氧化鈣能與二氧化硫反應(yīng)，可用作工業(yè)廢氣的

脫硫劑，故C正確；

D.聚丙烯酸鈉是一種高分子樹脂具有很強(qiáng)的吸水性，故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物知識(shí)，涉及化學(xué)變化與物理變化的判斷，混合物與純凈

物的判斷，物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累。

3.（2分）（2019春?西湖區(qū)校級(jí)期中）下列有關(guān)能源說法錯(cuò)誤的是（）

A.直接利用太陽輻射能的基本方式有四種：光-熱轉(zhuǎn)換、光-電轉(zhuǎn)換、光-化學(xué)能轉(zhuǎn)換

和光-生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換

B.太陽能熱水器是一種光-熱轉(zhuǎn)換形式

C.生物質(zhì)能是可再生能源

D.天然氣是新能源

【考點(diǎn)】常見的能量轉(zhuǎn)化形式；化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重耍作用；使用化石燃料的利

弊及新能源的開發(fā).

【專題】熱點(diǎn)問題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

【分析】A、根據(jù)光--熱轉(zhuǎn)換，光--電轉(zhuǎn)換，光--化學(xué)能轉(zhuǎn)換，光--生物質(zhì)能轉(zhuǎn)

換等的實(shí)例分析判斷；

B、光--熱轉(zhuǎn)換是利用太陽能的光輜射產(chǎn)生熱能；

C、生物質(zhì)能是自然界中有生命的植物提供的能量，這些植物以生物質(zhì)作為媒介儲(chǔ)存太陽

能，屬再生能源；

D、天然氣是化石燃料，是傳統(tǒng)的不可再生能源。

【解答】解：A、①光■■熱轉(zhuǎn)換是利用太陽能的光輻射產(chǎn)生熱能：②光??電轉(zhuǎn)換，

是利用太陽能電池板實(shí)現(xiàn)光能轉(zhuǎn)化為電能；③光■■化學(xué)能轉(zhuǎn)換，光照可以使五臟輻射

化學(xué)反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；④光--生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換，生物質(zhì)能利用技術(shù)于動(dòng)、

植物能的物質(zhì)，形成是通過綠色植物的光合作用將太陽輻射的能最以一種生物質(zhì)形式固

定下來的能源，所以直接利用太陽輻射能的基本方式有四種：光-熱轉(zhuǎn)換、光-電轉(zhuǎn)換、

光-化學(xué)能轉(zhuǎn)換和光-生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換，故A正確；

B、太陽能熱水器將太陽能的光輻射轉(zhuǎn)化為熱能，是一種光-熱轉(zhuǎn)換形式，故B正確；

C、生物質(zhì)能可在微生物作用下而再生，所以生物質(zhì)能是可再生能源，故C正確：

D、天然氣是化石燃料?，是不可再生能源，不是新能源，故D錯(cuò)誤：

故詵：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了能量變化的形式分析判斷，明確太陽能是取之不盡，用之不竭的能

源，可以轉(zhuǎn)換為其它形式的能量進(jìn)行使用，注意基礎(chǔ)知識(shí)積累，題目難度不大。

4.（2分）（2019?安徽一模）2018年10月25日13時(shí)，皖北某發(fā)電廠的冷卻塔爆破拆除。

下列相關(guān)說法不正確佗是（）

A.建造冷卻塔使用的水泥屬于硅酸鹽材料

B.爆破拆除冷卻塔是為了響應(yīng)國家節(jié)能減排的號(hào)召

C.燃煤中加入生石灰的目的是減少溫室氣體的排放

D.冷卻塔中的鋼筋生銹主要是電化學(xué)腐蝕

【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；常見的生活環(huán)境的污染及治理；無機(jī)非金屬材料；

含硅礦物及材料的應(yīng)用.

【分析】A.水泥是傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽；

B.炸藥爆破拆除節(jié)省能源；

C.加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放

量減少，但在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳；

D.鐵主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕。

【解答】解：A.水泥是傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，故A正確；

B.炸藥爆破拆除節(jié)省能源，所以爆破拆除冷卻塔是為了響應(yīng)國家節(jié)能減排的號(hào)召，故B

正確;

C.加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放

量減少，但在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生，但不能

減少溫室氣體的排放量，故C錯(cuò)誤：

D.鐵的腐蝕有化學(xué)腐獨(dú)和電化學(xué)腐蝕，以電化學(xué)腐蝕為主，故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及環(huán)境污染、金屬的腐蝕、硅酸鹽的性質(zhì)以及化學(xué)史等

知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考杳，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素

養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

5.（2分）（2022?千陽縣校級(jí)模擬）D■松醉（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）對(duì)II型糖尿病具有良好的功

效（已知：當(dāng)碳原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這個(gè)碳原子就稱為手性碳原子）。

下列關(guān)于D松靜的說法錯(cuò)誤的是（）

（>—CII3

H（）—<>H

H（）—kJ—OH

HO

A.D-松醇的分子式為C7Hl406

B.D-松醇是葡萄糖的同系物

C.D-松附有兩種官能團(tuán)

D.D-松醇最多可與5molNa發(fā)生反應(yīng)

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【分析】A.該有機(jī)物分子含有7個(gè)碳原子、14個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子；

B.同系物含有相同碳干結(jié)構(gòu)，含相同的官能團(tuán)，且同種官能團(tuán)數(shù)目相同；

C.該有機(jī)物含有的官能團(tuán)是醐鍵、羥基；

D.分子中羥基能與鈉反應(yīng)生成氫氣。

【解答】解：A.該有機(jī)物分子含有7個(gè)碳原子、14個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子，分子式為

C7H|4。6,故A正確：

B.葡萄糖是鏈狀結(jié)構(gòu)，且含有醛基和羥基，該有機(jī)物為環(huán)狀，含有羥基和醛鍵，二者不

是同系物，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物含有醛鍵、羥基共2種官能團(tuán)，故C正確；

D.分子含有5個(gè)羥基能與鈉反應(yīng)生成氫氣，ImolD-松醇最多可與5moiNa發(fā)生反應(yīng)，

故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意理

解同系物的內(nèi)涵與外延，題目側(cè)重考查學(xué)生分析能力、運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力。

6.（2分）（2021秋?廣東月考）勞動(dòng)成就夢(mèng)想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是

（）

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A社區(qū)服務(wù)：公共衛(wèi)生間擺放酒精能使蛋白質(zhì)變性

酒精免洗手液

B學(xué)農(nóng)活動(dòng)：用糯米釀制米酒酵母菌可將葡萄糖分解為酒

精

C家務(wù)勞動(dòng)：用潔廁靈清洗馬利用潔廁靈的強(qiáng)氧化性殺菌

桶消毒

D自主探究：用氯化鐵溶液刻Fe3+可以將Cu氧化成Qi?+

蝕電路板

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系.

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【答案】C

【分析】A.酒精、甲醛等部分有機(jī)物能使蛋白質(zhì)變性；

B.酵母菌可將葡萄糖分解為酒精和C02；

C.潔廁靈清洗馬桶是利用了鹽酸的酸性；

D.Fe3+具有氧化性，可以將Cu氧化成CiF+。

【解答】解：A.公共已生間擺放酒精免洗手液是利用了酒精能使蛋白質(zhì)變性，從而達(dá)到

殺菌、消毒的目的，故A正確；

B.用糯米釀制米酒是利用了酵母菌可將葡萄糖分解為酒精和C02,故B正確；

C.用潔廁靈清洗馬桶是利用了潔廁靈中含有的鹽酸的酸性，溶解馬桶中一些難溶性的物

質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.用氯化鐵溶液刻蝕電路板是利用了Fe3+可以將Cu氧化成C/+,自身被還原為氏2+,

故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，屬于基本知識(shí)的考查，需要學(xué)生注意基本知

識(shí)的積累。難度不大。

7.（2分）（2021秋?金東區(qū)校級(jí)期末）酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器是（）

【考點(diǎn)】其他儀器及其使用方法.

【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及試劑.

【分析】用已知物質(zhì)量濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法

叫做酸堿中和滴定，根據(jù)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作，需酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管

夾、鐵架臺(tái)、膠頭滴管、燒杯、錐形瓶等儀器，對(duì)照?qǐng)D示解答。

【解答】解：中和滴定用到的儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、膠

頭滴管、燒杯、錐形瓶等儀器，用不到蒸發(fā)皿，

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考杳了化學(xué)儀器是使用，明確滴定原理及操作步驟，熟悉儀器的用途是解

題關(guān)鍵，題目簡(jiǎn)單。

8.（2分）（2022春?天心區(qū)校級(jí)月考）25℃時(shí)，某混合溶液中c（H2A）+c（HA*）+c（A2

■）=0.01molL-1,由水電離出的c水（?。┑膶?duì)數(shù)Ige水（H+）與J、HA'、1c（1）

c（HzA）C（HAD

的關(guān)系如圖所示。卜列說法正確的是（)

C(H2A)C(HA)

A.曲線Li表示Ige水(H+)與]gC[gA，的變化關(guān)系

c(.H2A)

B.Y點(diǎn)時(shí)存在c(H2A)=c(HA)=c(A2)

C.Kal(H2A)=1()6

D.Z點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】A.當(dāng)igC,HA'=]c(12)時(shí),即C，HA，=c(A、),HA-ffA2-

S--

c(%A)C(HA)C(HZA)C(HA)

水解會(huì)促進(jìn)水的電離，但A?一促進(jìn)水的電離能力更強(qiáng)；

B.Y點(diǎn)時(shí)，IgCtHA)~2,即C(HA)-100；

C(H2A)C(H2A)

C.由圖可知，當(dāng)c(HA)=c(H2A)時(shí)，水的電離被抑制，溶液呈酸性；

D.Z點(diǎn)時(shí)c(A2")=100c(HA'),由c(H2A)+c(HA)+c(A2')=0.01mol-L-1

可知c(A2')偏大，點(diǎn)解使溶液呈堿性。

【解答】解：A.當(dāng)IgC,HA(二]C(A2)時(shí),即c，HA)=c(A、),口7和

-CHA-

C(HZA)C(HA)(2)C(HA)

A?-水解會(huì)促進(jìn)水的電離，但A?-促進(jìn)水的電離能力更強(qiáng)，即Ige水(H+)更大,故曲線

Li表示Ige水(不)與lg"A2)的變化關(guān)系,故A錯(cuò)誤；

c(HA-)

B.Y點(diǎn)時(shí)，IgC,HA)弋2,即c'HA,則c(HA)>c(H2A),故B錯(cuò)誤；

c(H2A)C(H2A)

C.由圖可知，當(dāng)c(HA-)=c(H?A)時(shí)，水的電離被抑制，溶液早酸性，隨c(H?A)

的減小，c(HA)增大，H2A對(duì)水的電離抑制程度減弱，HA.對(duì)水的電離促進(jìn)程度增加,

pH增大，當(dāng)兩者對(duì)水的電離促進(jìn)和抑制作用相同時(shí)，溶液呈中性，水電離出的c(H+)

=10.7moi/L,由圖知，此時(shí)c/A)=]0,則Ka[(H2A)=。(H?c呵A)=Q6,

C(H2A)C(H2A)

故C正確；

D.Z點(diǎn)時(shí)c(A2")=l(X)0c(HA),由c(H2A)+c(HA*)+c(A2')=0.01mol-L

1可知c(A2')偏大，水解使溶液呈堿性，由于c水(H+)=I0'7mol/L,此時(shí)溶液存在

一種強(qiáng)堿物質(zhì)，抑制水的電離，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查溶液混合溶液定性判斷，側(cè)重考查圖象分析判斷及計(jì)算能力，明確各

點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱影響因素，B為解答易

錯(cuò)點(diǎn)，撅目難度不大。

9.(2分)(2021秋?西城區(qū)期末)北京冬奧會(huì)賽區(qū)內(nèi)將使用氫燃料清潔能源車輛，某氫氧燃

料電池工作示意圖如隆。下列說法中，不正確的是()

A.電極a為電池的負(fù)極

B.電極b表面反應(yīng)為：O2+4e+2H2O-4OH

C.電池工作過程中0丁向正極遷移

D.氫氧燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率高于火力發(fā)電，提高了能源利用率

【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】由圖可知，電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e+20H.=2H2O,電極b為正

極，電極反應(yīng)式為02+4屋+2H20—4OH,據(jù)此作答，

【解答】解：A.甩極a上氫元素失電子價(jià)態(tài)升高，故電極a為負(fù)極，故A正確；

B.電極b為正極，電極反應(yīng)式為02+4-+2H2g4OH"故B正確；

C.原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，可提高能源利用率，故D正確：

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象準(zhǔn)確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)

鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。

10.（2分）（2022?遼寧模擬）如圖為氮及其常見化合物的“價(jià)?類”二維圖。下列說法正

確的是

（）

化合價(jià)

乳

單御酸鹽物質(zhì)類別

質(zhì)

化

化

物

物

A.實(shí)驗(yàn)室中可用向上排空氣法收集a物質(zhì)

B.檢驗(yàn)b+所需試劑是NaOH濃溶液和藍(lán)色石蕊試紙

C.c途徑可以用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸

D.N2H4分子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4

【考點(diǎn)】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用.

【專題】氮族元素.

【分析】由圖可知，a為+2價(jià)的氧化物，即NO,b+為含?3價(jià)N元素鹽的陽離子，則為

NH4+,

A.NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2：

B.NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

C.N2一步反應(yīng)只能得到NO；

D.N2H4分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4。

【解答】解：A.a為MO,遇到空氣中的氧氣就發(fā)牛反應(yīng)，生成NO2,應(yīng)該用排水法收

集，故A錯(cuò)誤；

B.b+為NH4?,檢驗(yàn)NH4.所需試劑是NaOH濃溶液和紅色石蕊試紙，故B錯(cuò)誤；

C.c途徑N2不能一步反應(yīng)得到NO2,故C錯(cuò)誤；

D.N2H4分子中N原子的。鍵數(shù)為3,孤電子對(duì)數(shù)為1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4,故D

正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考杳氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，掌握氮及其化合物的性質(zhì)是解決本題

的關(guān)鍵，同時(shí)考查價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。

11.（4分）（2021秋?黑河期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和N2所含原子數(shù)均為2NA

B.O.lmo產(chǎn)c'oz的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多0.4NA

C.向含ImolFeb的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2,鉆移的電子數(shù)為NA

D.足量的銅片與4moiHNO3（濃）充分反應(yīng)生成NO2的分子數(shù)為2NA

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的杵關(guān)計(jì)算.

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律；物質(zhì)的量的計(jì)算.

【分析】A.CO和N2的物質(zhì)的量是未知的；

B.I個(gè)12cl8（）2中，中子數(shù)為6+10X2=26,質(zhì)子數(shù)為6+8X2=22,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多

4個(gè)；

C.根據(jù)反應(yīng)C12+2「=2C「+l2可知，lmolC12恰好與2moiI.反應(yīng),即可計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)；

D.足量的銅片與4molHN03（濃）充分反應(yīng)，隨著硝酸濃度逐漸降低，后續(xù)反應(yīng)生成

NOo

【解答】解：A.CO和N2的相對(duì)分子質(zhì)量相同，摩爾質(zhì)量相同，等質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的量

也相同，且均為雙原子分子，則等質(zhì)量的CO和N2所含原子數(shù)相等，但不一定是2NA,

故A錯(cuò)誤；

B.12cl8（）2中中子數(shù)為6+10X2=26,質(zhì)子數(shù)為6+8X2=22,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4個(gè)，

,2,8

則0.1molCO2的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多0.4NA,故B正確；

C.根據(jù)反應(yīng)。2+2「=2C「+12可知，1molCh恰好與2moiI一反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,

故C錯(cuò)誤：

D.足量的銅片與4moiHNO3（濃）充分反應(yīng)生成NO2的分子數(shù)小于2NA,故D錯(cuò)誤;

故選：B。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，掌握基本公式，能夠熟練進(jìn)行轉(zhuǎn)化，

是解決本題的關(guān)鍵，同時(shí)考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，難度不大。

12.（4分）（2020秋?東湖區(qū)校級(jí)期末）實(shí)驗(yàn)室欲利用如圖裝置探究Nakh的氧化性，同時(shí)

制備12。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.可用淀粉溶液檢驗(yàn)裝置②中是否有12生成

B.裝置①中藥品可用Na2s03和稀H2s04代替

C.裝置②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5SO2+2IO3'+4H2O=5SO42-+I2+8H+

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后通入空氣的主要目的是將裝置內(nèi)SO2排入裝置③中

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).

【專題】氣體的制備與性質(zhì)檢驗(yàn)類實(shí)驗(yàn).

【分析】A.淀粉遇碘變藍(lán)；

B.①中制備SO2,Na2s03和稀H2s04反應(yīng)可■以制備二氧化硫；

C.①中產(chǎn)生二氧化硫，通入裝置②中，SO2與碘酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D.二氧化硫?qū)儆诳諝馕廴疚?，需要尾氣處理?/p>

【解答】解：A.淀粉遇碘變藍(lán)，所以可用淀粉溶液檢驗(yàn)裝置②中是否有12生成，故A

正確：

B.①中制備SO2,但由于二氟化硫易溶于水，故應(yīng)Na2s03和濃H2s04反應(yīng)來制備二氧

化硫，故而不能用稀硫酸，故B錯(cuò)誤；

C.①中產(chǎn)生二氧化硫，通入裝置②中，S02與碘酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到硫酸鈍和碘

單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5so2+2103-+4H2O=5SO42-+I2+8H+,故C正確；

D.二氧化硫?qū)儆诳諝馕廴疚?，?shí)驗(yàn)結(jié)束后通入空氣的主要目的是將裝置內(nèi)S02排入裝

置③中，故D正確。

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及實(shí)驗(yàn)裝置綜合，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，

把握裝置中發(fā)生的反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>

的考查。

13.（4分）（2022春?鄭州期中）一種麻醉劑的結(jié)構(gòu)式如圖所示。元素X的原子核只有1個(gè)

質(zhì)子，元素Y、Z、W的原子序數(shù)增大，且均位于X的下?周期，元素E的原子比元素

W的原子多8個(gè)電子。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.離子半徑：Z>W>E

B.非金屬性：Y<Z<W

C.ZW2中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)

D.X、Z、E能形成具有漂白性的化合物

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【答案】A

【分析】X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，則X為H元素；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,

且均位于X（氫）的下一周期，分子結(jié)構(gòu)中Y形成4條共價(jià)鍵、Z形成2條共價(jià)健、W

形成1條共價(jià)鍵，推知Y為C元素、Z為O氧元素、W為F元素；元素E的原子比W

（氟）原子多8個(gè)電子，故E的質(zhì)子數(shù)為9+8=17,則E為C1元素。

【解答】解：由分析可知，X為H、Y為C、Z為0、W為F、E為C1；

A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離?子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子的電子層越多，離子半

徑越小，故離子半徑Q>O2->F>H+,故A錯(cuò)誤；

B.同周期元素，從左至右，非金屬性增強(qiáng)，因而非金屬性CV0VF,故B正確：

C.0的非金屬性弱于F,0F2中0的化合價(jià)為+2價(jià)，故C正確；

D.H、0、C1可組成次氯酸，具有漂白性，故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)分子中價(jià)鍵

結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析判斷，掌握元素周期律、元素化合物知識(shí)。

14.（4分）（2021秋?貴州期末）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）=H2（g）4-CO2

（g）,其逆反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化曲線如圖所示，則口時(shí)改變的條件可能是（）

M逆)

r/inin

A.增大CO濃度B.升面溫度

C.恒容時(shí)充入氮?dú)釪.使用催化劑

【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用.

【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題.

【分析】由圖可知，ti時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，改變條件導(dǎo)致逆反應(yīng)速率增大后不發(fā)生變化,

則平衡不移動(dòng)，以此來解答。

【解答】解：A.增大CO濃度，平衡正向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率增大至不變，故A錯(cuò)誤；

B.升高溫度，逆反應(yīng)速率增大至不變，平衡發(fā)生移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.怛容時(shí)充入氨氣，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤：

D.使用催化劑，逆反應(yīng)速率增大后不發(fā)生變化，則平衡不移動(dòng)，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，把握速率變化與平衡移動(dòng)的

關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖中逆反應(yīng)速率增大后保持不變,

題目難度不大。

(4分)(2021秋?瀘縣期末)下列離子方程式正確的是()

+22+

A.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2H+SO4-+Ba+2OH=BaSO4I+2H2O

B.Fe(OH)3固體溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C.向A12(SO4)3溶液中加入Na2s溶液:2A13++3S2'-A12S3

D.將2molc12通入到含ImolFeBn的溶液中：2Fe2+-2Bd+