2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化2-2離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課時(shí)作業(yè)含解析新人教版必修1

PAGEPAGE8離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1．關(guān)于離子方程式Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓的說法正確的是(B)A．可表示全部銅鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng)B．可表示某一個(gè)詳細(xì)的反應(yīng)，也可以表示一類反應(yīng)C．離子方程式中的OH－可代表弱堿或強(qiáng)堿D．該反應(yīng)可看到Cu(OH)2白色沉淀解析：該離子方程式不能表示如CuSO4和Ba(OH)2的反應(yīng)，A錯(cuò)；OH－只能代表強(qiáng)堿，C錯(cuò)；Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀，D錯(cuò)。2．下列離子方程式中正確的是(D)A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2OB．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓E．鐵片投入稀鹽酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑F．氨水與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OG．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑H．Na2O與水反應(yīng)：O2－＋H2O=2OH－解析：離子方程式的正誤推斷方法是“三查”：一查電荷是否守恒，原子數(shù)是否守恒；二查物質(zhì)化學(xué)式拆分是否正確；三查物質(zhì)間的反應(yīng)是否正確。據(jù)此可知A中石灰水是澄清的，Ca(OH)2應(yīng)拆寫成離子的形式；B中遺漏了參與反應(yīng)的Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)；C中離子電荷不守恒。E中產(chǎn)物應(yīng)為Fe2＋；F中氨水為弱堿，不應(yīng)拆寫成離子形式；G中碳酸是弱酸，因此HCOeq\o\al(－,3)不應(yīng)拆寫成COeq\o\al(2－,3)；H中氧化物在離子方程式書寫時(shí)，不應(yīng)拆寫。3．下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有氣體生成的一組離子是(A)A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3) B．K＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋C．NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋ D．NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、K＋解析：解答離子共存題的關(guān)鍵，是要看清題目，審準(zhǔn)題意，挖出隱含條件。有的離子雖然在選項(xiàng)中沒有出現(xiàn)，但在條件中已隱藏出現(xiàn)。4．下列各組離子確定能大量共存的是(D)A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)解析：A項(xiàng)中Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；B項(xiàng)中H＋與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)產(chǎn)生氣體并且Mg2＋與COeq\o\al(2－,3)生成沉淀；C項(xiàng)中OH－與Cu2＋反應(yīng)產(chǎn)生沉淀并且Cu2＋與COeq\o\al(2－,3)生成沉淀；D項(xiàng)中四種離子均不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存。5．下列離子方程式中只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是(B)①Ag＋＋Cl－=AgCl↓②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOA．①③ B．⑤C．②⑤ D．④解析：①可以表示可溶性銀鹽與可溶性氯化物或鹽酸反應(yīng)，不正確；②可以表示氫氧化鋇與硫酸或者硫酸氫鹽反應(yīng)，不正確；③可以表示CaCO3與鹽酸或者硝酸反應(yīng)，不正確；④可以表示Fe與可溶性銅鹽的反應(yīng)，不正確；⑤只能表示Cl2與H2O的反應(yīng)，正確。6．下列反應(yīng)的離子方程式與Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式相同的是(A)A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀C．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量D．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀解析：Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓。向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性時(shí)，Ba(OH)2溶液中的OH－恰好與NaHSO4溶液中的氫離子反應(yīng)生成水，離子方程式為2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓，A正確；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀，離子方程式是H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓，B錯(cuò)誤；向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，離子方程式是NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O＋BaSO4↓，C錯(cuò)誤；向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀，離子方程式是NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O＋BaSO4↓，D錯(cuò)誤。7．下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，不行用同一離子方程式表示的是(A)A．H2SO4＋Na2CO3，H2SO4＋NaHCO3B．Cu(OH)2＋H2SO4，Cu(OH)2＋HNO3C．BaCl2＋Na2SO4，Ba(OH)2＋Na2SO4D．KOH＋CH3COONH4，Ba(OH)2＋NH4Cl解析：A選項(xiàng)中COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)不同，其他均可以用同一離子方程式表示。8．下列離子方程式正確的是(A)A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OB．鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3＋3OH－=Fe(OH)3↓＋3Cl－D．足量二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O解析：稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O，故A正確；鋁與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，故B錯(cuò)誤；三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，故C錯(cuò)誤；足量二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)，故D錯(cuò)誤。9．有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作。則甲、乙、丙三種溶液可能是(D)A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO4解析：碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)得到碳酸鋇沉淀，但是碳酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，沉淀不溶解，故A錯(cuò)誤；碳酸鈉可以和CaCl2反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣沉淀溶于HNO3得到硝酸鈣溶液，但是硝酸鈣溶液和AgNO3不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；碳酸鈉可以和CaCl2反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣沉淀溶于HNO3得到硝酸鈣溶液，但是硝酸鈣溶液和NaCl不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)得到碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀溶于HCl得到氯化鋇溶液，氯化鋇溶液會(huì)和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故D正確。10．下表中評(píng)價(jià)合理的是(B)解析：A項(xiàng)離子方程式錯(cuò)誤，微溶于水的氫氧化鈣以石灰乳形式存在時(shí)，不能寫成離子形式；C項(xiàng)漏掉生成氫氧化銅沉淀的部分反應(yīng)；D項(xiàng)離子方程式正確。11．下列離子方程式書寫正確的是(B)A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋D．鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，碳酸鈣難溶于水，應(yīng)用化學(xué)式表示；C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)前后電荷不守恒；D項(xiàng)錯(cuò)誤，違反了客觀事實(shí)，鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)一般生成Fe2＋。12．某水溶液只可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的若干種離子。某同學(xué)取100mL的溶液分成兩等份進(jìn)行如下試驗(yàn)：①第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02mol的氣體，無沉淀產(chǎn)生，同時(shí)得到溶液甲。②向溶液甲中通過量的二氧化碳?xì)怏w，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體。③其次份加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65g固體。據(jù)此，該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是(B)A．試驗(yàn)①中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝0.2mol/LB．試驗(yàn)③中的白色沉淀中確定有BaSO4，無BaCO3C．原溶液中確定有K＋，且c(K＋)＝0.4mol/LD．若要推斷原溶液中是否有Cl－，不需另外設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證解析：由①得50mL溶液中n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.02mol，依據(jù)離子共存原則，無Fe3＋、Mg2＋。②中得到的沉淀為Al(OH)3，1.02g固體為Al2O3，則50mL溶液中n(Al3＋)＝2×eq\f(1.02g,102g/mol)＝0.02mol，依據(jù)離子共存原則，無COeq\o\al(2－,3)。由③得，溶液中確定含SOeq\o\al(2－,4)，其物質(zhì)的量為n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.05mol(指50mL溶液中)，依據(jù)離子共存原則，原溶液中確定無Ba2＋。綜上所述，50mL溶液中有SOeq\o\al(2－,4)(0.05mol)、Al3＋(0.02mol)、NHeq\o\al(＋,4)(0.02mol)，依據(jù)電荷守恒，還確定有K＋，依據(jù)上述試驗(yàn)，由于無法確定Cl－，所以n(K＋)≥0.05mol×2－0.02mol×3－0.02mol＝0.02mol，其濃度為c(K＋)≥eq\f(0.02mol,0.05L)＝0.4mol/L。二、非選擇題(共52分)13．(10分)某無色透亮溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)中的幾種離子。(1)不做任何試驗(yàn)就可以確定原溶液中不存在的離子是Cu2＋。(2)取少量原溶液，向其中加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消逝，說明原溶液中確定存在的離子是Ag＋，有關(guān)離子方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl↓。(3)向(2)的濾液中加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中確定存在的離子是Mg2＋。(4)Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)中確定不存在的離子是Cl－、OH－。解析：(1)因?yàn)楹蠧u2＋的溶液顯藍(lán)色，所以不做試驗(yàn)就能確定原溶液中不存在銅離子。(2)取少量原溶液，向其中加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消逝，說明原溶液中含有Ag＋，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Ag＋＋Cl－=AgCl↓。(3)向(2)的濾液中加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則白色沉淀是Mg(OH)2，說明原溶液中確定存在的離子是Mg2＋。(4)原溶液中含有銀離子、鎂離子，故確定不含有Cl－、OH－。14．(10分)現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(1)A為Na2CO3溶液，C為稀鹽酸。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A＋B：COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓，A＋D：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。(3)上述沒有明顯改變的試驗(yàn)④和⑥，其中④發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為H＋＋OH－=H2O。解析：(1)由表格中A與C、D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸。(2)碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳?xì)怏w放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。(3)試驗(yàn)④中氫氧化鋇溶液和鹽酸混合沒有明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)生成水，離子方程式為H＋＋OH－=H2O。15．(10分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問題：(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。(2)下列三種狀況下，離子方程式與(1)相同的是A(填序號(hào))。A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電實(shí)力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用圖1中的C(填序號(hào))曲線表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中心，如圖2所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此試驗(yàn)過程中，小球?qū)⑾陆?填“上升”“下降”或“保持不動(dòng)”)。解析：(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。(2)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，A項(xiàng)正確；向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤。(3)加入稀硫酸直至過量，恰好反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電實(shí)力近似為0，過量后離子濃度增大，導(dǎo)電實(shí)力增加，圖中只有曲線C符合。(4)向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鋇和水，溶液的密度小于Ba(OH)2溶液的密度，塑料小球?qū)⑾陆怠?6．(11分)(1)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)中不同的陰、陽(yáng)離子組成。經(jīng)試驗(yàn)驗(yàn)證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為AgNO3、B為Na2CO3。將B和C的溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓。(2)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下試驗(yàn)：從試驗(yàn)可以推斷，該固體粉末中確定不含有CuSO4，它的組成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2。解析：(1)B溶液產(chǎn)生氣泡，則B中含有COeq\o\al(2－,3)，所以B是碳酸鈉；A溶液產(chǎn)生白色沉淀，所以A中含有銀離子，則A是硝酸銀，所以C是氯化鋇。B和C反應(yīng)的離子方程式是Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓。(2)固體溶于水得無色溶液和白色沉淀，所以確定不含硫酸銅；由于白色沉淀