2024年天津市和平區(qū)高考化學第一次質(zhì)檢試卷（附答案解析）

2024年天津市和平區(qū)高考化學第一次質(zhì)檢試卷

一、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意。）

1.3（分）化學促進了科技進步和社會發(fā)展。下列敘述中沒有涉及化學變化的是（）

A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”

B.利用“侯氏聯(lián)合制做法”制備純堿

C.科學家成功將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖

D.北京冬奧會場館使用CO2跨臨界直冷制冰

2.（3分）生活中處處有化學.下列說法正確的是（）

A.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

B.做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體

C.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

D.磨電漿的大包富含蛋白質(zhì)，電漿煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨,基酸

3.（3分）下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（）

A.HCOOHB.FeC.CaCO?D.C2H2

4.（3分）下列含有共價鍵的鹽是（）

A.CaC12B.H2SO4C.Ba（OH）2D.Na2sO3

5.（3分）用NaOH標準溶液滴定食用白醋，測定其中醋酸含量的操作中正確的是（）

A.盛白醋溶液的錐形版滴定前用白醋溶液潤洗2?3次

B.酸式滴定管在裝液前要用白醋溶液潤洗2?3次

C.配標準溶液是稱取4.0gNaOH固體放入1000mL容量瓶中，然后加水至刻度

D.用甲基橙作指示劑，溶液恰好由紅色變?yōu)辄S色，為滴定終點

6.（3分）下列敘述正確的是（）

A.濃氨水中滴加FeC13飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體

B.明磯溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：A13++3H2O=A1（OH）3I+3H+

C.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物

D.沸水中滴加適量飽和FeC13溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強

7.（3分）有關0的說法不正確的是（)

A.分子中至少有12個原子共平面

B.完全水解后所得有機物分子中手性碳原子數(shù)目為1個

C.與FeC13溶液作用顯紫色

D.與足量NaOH溶液完全反應后生成的鈉鹽只有1種

8.（3分）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個

單電子,W簡單離子在司周期離子中半徑最小,Q與Z同主族。下列說法錯誤的是（）

A.X能與多種元素形成共價鍵

B.簡單氫化物沸點：Z<Q

C.第一電離能：Y>Z

D.電負性：W<Z

9.（3分）據(jù)文獻報道，金紅石TP+L3表面催化氮氣固定機理如圖所示，下列敘述錯誤的是

A.催化劑可.以提高固氮速率的原因是改變該反應的AH

B.該催化固氮總反應為3H2+N2=2NH3

H〉N—（,卅4

C.[L3TV+11J是反應中間體

D.整個催化過程中存在N-Ti鍵的斷裂和生成

10.（3分）某實驗小組采用如下實驗探究該依地酸鐵鈉（強化補鐵劑）中鐵元素的化合價。

（已知：依地酸根是常見的配體，鄰二氮菲可與Fe?形成橙紅色配合物）下列說法正確

的是（）

2滴2滴氯水

KSCN溶液

無明顯變化無明顯變化

②③

依地酸鐵鈉

黃色溶液<-[

①2：商.少量維生索C.

鄰二氮菲溶液U標>

無明顯變化溶液變?yōu)槌燃t色

④⑤

A.從現(xiàn)象②和③推測，依地酸鐵鈉中不含F(xiàn)e(III)

B.從現(xiàn)象②和⑤推測，依地酸鐵鈉中含F(xiàn)e(II)

C.從現(xiàn)象①、②和③推測，SCK與Fe3+形成配合物的穩(wěn)定性強于依地酸鐵鈉

D.從現(xiàn)象①、④和⑤推測，F(xiàn)e2+與鄰二氮菲形成配合物的穩(wěn)定性強于依地酸根

11.(3分)某儲能電池原理如圖。下列說法正確的是()

-----C1>/CC14

、多孔活性炭電極

NaCl/HjO

NaTL(PO0JNaTiXPOJJ鈦電極

A.放電時負極反應：Na3Ti2(PO4)3-2e=NaTi2(PCM)3+2Na+

B.放電時C「透過多孔活性炭電極向C04中遷移

C.放電時每轉(zhuǎn)移Imol電子,理論_LCC14吸收O.5molC12

D.充電過程中，NaCl溶液濃度增大

12.(3分)向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和ImolY發(fā)生反應：2X(g)

+Y(g)=Z(g)AH,其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間

的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()

14.(17分)丹參醉是中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如圖:

(1)丹參醉中的含氧官能團名稱為。

(2)B-C的反應類型為。D-E的反應類型為o

(3)寫出B的結構簡式o

(4)寫出E的分子式。

(5)寫出A發(fā)生聚合反應(環(huán)參與成鏈)的方程式。

。品

(6)生一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡

式_______________________。

①分子中含有苯環(huán)，能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應，不能發(fā)生銀鏡反應；

②堿性條件水解生成巫種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫。

/COOCH3^/COOCHJ

(7)寫出以D和&為原料制備14、的合成路線流程圖

（無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

15.（16分）四氯化鈦（TiCb）是制取航天工業(yè)材料一一鈦合金的重要原料。

△

已知：有關物質(zhì)的性質(zhì)如下表:

物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其他

CCU-2376與TiC14互溶。

TiC14-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白雪，在550C時能被氧氣

氧化。

請回答下列問題：

（1）A處水浴加熱的目的是，C處水?。ㄌ睢袄?/p>

水”或“熱水”）。

（2）D中濃硫酸的作用是°

（3）CCU與TiC14互溶的原因是，

（4）從C處產(chǎn)物中分離出TiC14的實驗方法是。

（5）本實驗開始前要做兩項工作是：

①;目的是，并簡述如何進

行。

②，目的是，并簡述如何進

行O

16.（16分）燃煤煙氣中含有CO2、CO、SO2等氣體，綜合利用它們是科研的熱點。

(1)已知：

2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)AHi

CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g)AH2

2CO(g)+4H2(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)△H3

用AH2、△^13表示小3，AHl=o

(2)氣體轉(zhuǎn)化：2co(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(1)AH=?270kJ?mo「i。

①相同條件下，分別選取Fe2O3、NiO、G2O3作上述反應的催化劑時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨

溫度的變化如圖1所示，研究得出應該選擇Fe2O3作催化劑，主要原因可能

②若在2L恒容密閉容器中，將3moicO、lmolSC>2混合，在一定條件下引發(fā)反應，當SO2

的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時，此時，K=0

③向反應容器中再分雙通入下列氣體，可以使SO2轉(zhuǎn)化率增大的是(填字母)。

a.CO

b.SO2

c.N2

d.CO2

(3)C02利用：密閉容器發(fā)生CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g),其中CH4與

CO2的濃度均為O.lmoKL」，在一定條件下反應，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強

的關系如圖2所示，則壓強PiP2(填或"V"=)。若P2=3MPa,則T℃

時該反應的平衡常數(shù)Kp=MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X

物質(zhì)的量分數(shù))。

5007501000T125015001750

溫度/七

圖2

(4)CO2捕捉:用100mL0.1mol?lJiNa2c03溶液完全捕捉0.22gCO2氣體(溶液體積不

變)，所得溶液中c(HCO^)+c(COg)+c(H2CO3)=mold此時溶

液pH=a,6(X)[分布系數(shù)(即含碳粒子組分的平衡濃度占含碳粒子總濃度的分數(shù))],

則3(H2co3)=(用含a、b>c的式子表示)。(已知H2c03

的兩步電離常數(shù)Kal=b,Ka2=C)

2024年天津市和平區(qū)高考化學第一次質(zhì)檢試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意。）

1.（3分）化學促進了科技進步和社會發(fā)展。下列敘述中沒有涉及化學變化的是（）

A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”

B.利用“侯氏聯(lián)合制減法”制備純堿

C.科學家成功將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖

D.北京冬奧會場館使用CO2跨臨界直冷制冰

【答案】D

【分析】有新物質(zhì)生成的變化為化學變化，沒有新物質(zhì)生成的變化為物理變化。

【解答】解：A.“石膽能化鐵為銅”，過程中有新物質(zhì)生成，涉及到化學變化，故A錯

誤；

B.利用“侯氏聯(lián)合制藏法”制備純堿，生成新物質(zhì)純堿，為化學變化，故B錯誤；

C.將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學反應，故C錯誤；

D.CO2跨臨界直冷制冰，只是物態(tài)發(fā)生變化，沒有生成了新物質(zhì)，屬于物理變化，故D

正確；

故選：D。

【點評】本題考查J'物質(zhì)變化過程的分析判斷，注意知識的積累和概念實質(zhì)的理解應用，

題目難度不大。

2.（3分）生活中處處有化學.下列說法正確的是（）

A.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

B.做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體

C.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

【答案】C

【分析】A.花生油是不飽和的酯類；

B.同分異構體：分子式相同結構不同的化合物；

C.合金就是某種金屬與其他一種或幾種金屬或非金屬融合在一起形成的混合物；

D.蛋白質(zhì)要在催化劑作用下才能水解為氨基酸.

【解答】解：A.花生油是不飽和的酯類，牛油是飽和酯，故A錯誤；

B.棉和麻主要成分是纖維素，與淀粉不屬于同分異構體，n值不同，故B錯誤；

C.“不銹鋼是合金“，不銹鋼是鐵、鉆、銀的合金，故C正確；

D.豆?jié){煮沸是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，故D錯誤。

故選：Co

【點評】本題考查合金、同分異構體、油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)，難度較小，旨在考查學生

對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握.

3.（3分）下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（）

A.HCOOHB.FeC.CaCOsD.C2H2

【答案】C

【分析】強電解質(zhì)包括強酸、強堿或大多數(shù)鹽。

【解答】解：A.HCOOH為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤：

B.Fe為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.CaCO3為鹽，屬于強電解質(zhì)，故C正確：

D.C2H2屬于燒，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題主要考查強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷，為基礎知識的考查，題目難度不大。

4.（3分）下列含有共價鍵的鹽是（）

A.CaChB.H2SO4C.Ba（OH）2D.Na2sO3

【答案】D

【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易

形成共價鍵，由金屬陽離子（或鉉根離子）和酸根離子形成的化合物屬于鹽，據(jù)此分析。

【解答】解：A.CaC12由和C「構成，只含有離子鍵不含有共價鍵，故A錯誤；

B.H2s04由分子構成：只含有共價鍵，但不屈于鹽，故B錯誤；

C.Ba（OH）2由Ba2+和OH.構成，屬于堿,不屬于鹽，故C錯誤；

D.Na2s03有Na+和SO。構成，含有離子鍵，SO歹內(nèi)部S與0原子之間還含有共價鍵,

故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查了化學鍵、鹽，側重考查對基本概念的理解和掌握，明確離子鍵、共

價鍵、鹽的概念及具聯(lián)系是解本題關鍵，題目難度不大。

5.(3分)用NaOH標準溶液滴定食用白醋，測定其中醋酸含量的操作中正確的是()

A.盛白醋溶液的錐形瓶滴定前用白醋溶液潤洗2?3次

B.酸式滴定管在裝液前要用白醋溶液潤洗2?3次

C.配標準溶液是稱取4.0gNaOH固體放入1000mL容量瓶中，然后加水至刻度

D.用甲基橙作指示劑，溶液恰好由紅色變?yōu)辄S色，為滴定終點

【答案】B

【分析】A.錐形瓶盛裝待測液，不用潤洗；

B.酸式滴定管盛裝標準液需潤洗以減小誤差；

C容量瓶不能用來溶解固體直接配制溶液；

D.醋酸鈉為強堿弱酸鹽，顯堿性，應用酚配作指示劑。

【解答】解：A.盛白醋溶液的錐形瓶滴定前不能用白醋溶液潤洗，否則導致待測液體積

增大，故A錯誤：

B.酸式滴定管在裝液前要用白醋溶液潤洗2?3次，以確保滴定管中放出的待測液濃度準

確，故B正確；

C容量瓶不能用來溶解固體，NaOH固體應在燒杯中溶解，故C錯誤；

D.用NaOH溶液滴定白醋，終點生成醋酸鈉為強堿弱酸鹽，顯堿性，應用酚酰作指示劑，

溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時，為滴定終點，故D錯誤；

故選：

【點評】本題考查酸堿中和滴定和溶液配制，難度無大，掌握基礎是解題的關鍵。

6.(3分)下列敘述正確的是()

A.濃氨水中滴加FcC13飽和溶液可制得Fc(OH)3膠體

B.明磯溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：A13++3H2O=A1(OH)3I+3H+

C.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物

D.沸水中滴加適量飽和FeC13溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強

【答案】C

【分析】A.濃氨水中滴加FeC13飽和溶液反應生成氫氧化鐵沉淀：

B.明磯溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體，是鋁離子水解生成，反應為可逆反應，水解反應

微弱；

C.鋁鹽和鐵鹽水解生成的膠體具有較大表面積，具有吸附作用；

D.膠體是電中性的分散系。

【解答】解：A.濃氨水中滴加FeC13飽和溶液發(fā)生復分解反應，生成紅褐色沉淀氫氧化

鐵，不能得到氫氧化鐵膠體，故A錯誤；

B.明研溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體，水解反應為：A13++3H2OUAI(OH)3+3H+,故B

錯誤；

C.鋁鹽和鐵鹽水解生成對應氫氧化物膠體，膠體具有疏松多孔的結構，具有吸附作用，

可以吸附懸浮雜質(zhì)，起到凈水作用，故c正確；

D.氫氧化鐵膠體不帶電，氫氧化鐵膠體微粒吸附帶電微粒，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查了肢體制備、膠體性質(zhì)和應用，注意知識的積累，題目難度不大，

7.(3分)有關O的說法不正確的是()

A.分子中至少有12個原子共平面

B.完全水解后所得有機物分子中手性碳原子數(shù)目為I個

C.與FeCh溶液作用顯紫色

D.與足量NaOH溶液完全反應后生成的鈉鹽只有1種

【答案】C

【分析】有機物含有羥基、酯基和酰胺基，具有醇、酯類和肽類化合物的性質(zhì)，結合有

機物的結構特點解答該題。

【解答】解：A.與苯環(huán)碳原子直接相連的6個原子和苯環(huán)上的6個碳原子一定共平面，

故該分子中至少12個原子共平面，故A正確；

B.該物質(zhì)完全水解后所得行機物為其中只有與-NH2直接相連的

碳原子為手性碳原子，即手性碳原子數(shù)目為1個，故B正確；

C.該物質(zhì)含有醇羥基，不含酚羥基，與FeC13溶液作用不會顯紫色，故C錯誤:

NH

D.與足量NaOH溶液完全反應生成2和Na2CO3,生成的鈉鹽只有1

種，故D正確:

故選：Co

【點評】本題考查有機物的結構和性質(zhì)，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，

注意把握有機物的結構，為解答該題的關鍵，題目難度不大。

8.（3分）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個

單電子,W簡單離子在司周期離子中半徑最小,Q與Z同主族。卜列說法錯誤的是（）

A.X能與多種元素形成共價鍵

B.簡單氫化物沸點：Z<Q

C.第一電離能：Y>Z

D.電負性：W<Z

【答案】B

【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X、Z、Q原子均有兩

個單電子，其核外電子排布式為"22522P2、1。2,22口4、Is22s22p63s23p4tQ與/同主族.

結合原子序數(shù)可知，X為C元素，Z為O元素，Q為S元素；W簡單離子在同周期離子

中半徑最小，其原子序數(shù)大于0元素，則W為A1元素；丫介于C元素和O元素之間,

則丫為N元素，以此分析解答。

【解答】解：根據(jù)分析可知，X為C元素，丫為N元素，Z為0元素，W為A1元素，

Q為S元素，

A.C元素最外層含有彳個電子，能夠形成4個共價鍵，則C元素能與多種元素形成共

價鍵，故A正確：

B.水分子之間存在氫鍵，導致水的沸點大于硫化氫，則簡單氫化物沸點：Z>Q,故B

錯誤；

C.N元素的2P能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則笫一電

離能：N>0,故C正確：

D.主族元素同周期從左向右電負性逐漸增強，同主族從上到下電負性逐漸減弱，則電負

性：AKO,故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查原子結構與元素周期律，結合原子序數(shù)、原子結構來推斷元素為解答

關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。

9.（3分）據(jù)文獻報道，金紅石1V+L3表面催化氮氣固定機理如圖所示，下列敘述錯誤的是

4+

2[H/N-TiLJ

)

A.催化劑可以提高固氮速率的原因是改變該反應的AH

B.該催化固氮總反應為3H2+N2=2NH3

H,N-N*44

C[L，Ti，+J是反應中間體

D.整個催化過程中存在N-Ti鍵的斷裂和生成

【答案】A

【分析】A.催化劑不能改變該反應△”的符號和數(shù)值；

B.由固定機理的示意圖可知，反應物為氮氣和氫氣，生成物為氨氣；

C.由固定機理的示意國可知，反應物為氮氣和氫氣，生成物為氨氣，金紅石為催化劑；

D.由固定機理的示意圖可知，b~c的過程存在N-Ti鍵的斷裂，c-a的過程存在N?

Ti鍵的生成。

【解答】解：A.催化劑可以降低反應的活化能，提高固氮速率，但不能改變該反應

的符號和數(shù)值，故A錯誤；

B.由固定機理的示意圖可知，反應物為氮氣和氫氣，生成物為氨氣，金紅石為催化劑，

反應的總反應方程式為3H2+N2=2NH3,故B正確；

C.由固定機理的示意弱可知，反應物為氮氣和氫氣，生成物為氨氣，金紅石為催化劑，

H》_N可

LT;44H

L3”J是反應中間體，故c正確；

D.由固定機理的示意圖可知，b-c的過程存在N-Ti鍵的斷裂，c-a的過程存在N-

Ti鍵的生成，故D正確；

故選：Ao

【點評】本題考查反應過程，側重考查學生反應機理的掌握情況，試題難度中等。

10.（3分）某實驗小組采用如下實驗探究該依地酸鐵鈉（強化補鐵劑）中鐵元素的化合價。

(已知：依地酸根是常見的配體，鄰二氮菲可與F/+形成橙紅色配合物)卜列說法正確

的是()

2滴n2滴氯水n

KSCN溶液'y"U

無明顯變化無明顯變化

目II——②③

依地酸鐵鈉

黃色溶液|-||-[

①2滴.少量維生素C.

鄰二氮菲溶液y蒜y

無明顯變化溶液變?yōu)槌燃t色

④⑤

A.從現(xiàn)象②和③推測，依地酸鐵鈉中不含F(xiàn)e(川)

B.從現(xiàn)象②和⑤推測，依地酸鐵鈉中含F(xiàn)e(H)

C.從現(xiàn)象①、②和③推測，SCM與Fe3+形成配合物的穩(wěn)定性強于依地酸鐵鈉

D.從現(xiàn)象①、④和⑤推測，F(xiàn)e?+與鄰二氮菲形成配合物的穩(wěn)定性強于依地酸根

【答案】D

【分析】A.根據(jù)現(xiàn)象②、③可知，依地酸鐵鈉溶液/含氏2+、Fe3+,說明鐵元素形成了

非常穩(wěn)定的絡合離子，不能釋放出Fe2\Fe3+；

B.維生素C,具有還原性，還原后可以得到Fe(H),故B錯誤；

C.加入KSCN溶液，無明顯變化，說明無硫虱化鐵生成；

D.依據(jù)現(xiàn)象⑤推測，加入少量維生素C后，溶液中生成了Fe2+,且Fe?*與鄰二氮菲結

合形成更穩(wěn)定的配位化合物，而不與依地酸鐵鈉形成配合物。

【解答】解：A.根據(jù)現(xiàn)象②、③可知，依地酸鐵鈉溶液不含F(xiàn)1+、F/+,說明鐵元素形

成了非常穩(wěn)定的絡合離子，不能否定依地酸鐵鈉不含F(xiàn)e(II)或不含F(xiàn)e(III),故A錯

誤；

B.依據(jù)現(xiàn)象②和⑤推測，不可以推測依地酸鐵鈉中含F(xiàn)e(H),因為④加入了維生素C,

具有還原性，還原后可以得到Fe(II),故B錯誤；

C.依據(jù)現(xiàn)象①、②和③推測，加入KSCN溶液，無明顯變化，說明無硫鼠化鐵生成，

則SCN與Fe3+形成配合物的穩(wěn)定性弱于依地酸鐵鈉，故C錯誤；

D.依據(jù)現(xiàn)象⑤推測，加入少量維生素C后，溶液中生成了Fe?*,且Fe?+與鄰二氮菲結

合形成更穩(wěn)定的配位化合物，而不與依地酸鐵鈉形成配合物，說明鄰二氮菲與Fe2+形成

的配合物更穩(wěn)定，故D正確；

故選：D。

【點評】本題主要考杳學生的探究分析能力、比較能力，同時考查配位化合物的相關知

識，屬于基本知識的考杳，難度中等。

II.（3分）某儲能電池原理如圖。下列說法正確的是（）

Cb/CCl4

多孔活性炭電極

NaCl/HjO

NaT、(PO0JNa,TL(PO1J鈦電極

A.放電時負極反應：NasTiz（PO4）3-2e-NaTia（PO4）3+2Na+

B.放電時Cl一透過多孔活性炭電極向CC14中遷移

C.放電時每轉(zhuǎn)移Imol電子,理論上CC14吸收0.5molQ2

D.充電過程中，NaQ溶液濃度增大

【答案】A

【分析】該電池作為原電池放電時，負極上Na3Ti2（PO4）3的Ti元素化合價升高失去電

子，轉(zhuǎn)化成NaTiz（PO4）3,電極反應式為NasTiz（PO4）3-2e-NaTiz（PO4）3+2Na+,

正極上C12得到電子變成Cl一離子，氯氣被消耗，電極反應式為C12+2e=2C「，放電時

陰離子向負極移動，充電時陽極上為2c「-2e-=C12f,由此解題。

【解答】解：A.放電時負極發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應式為Na3Ti2（PO4）3-

2e=NaTia（PO4）3+2Na+?故A正確；

B.放電時，陰離子向負極移動，則透過多孔活性炭電極向NaQ中遷移，故B錯誤：

C.放電時，每轉(zhuǎn)移hnol電子，正極上氯氣被消耗，電極反應式為02+2h=2。一，則

理論上CCI4釋放0.5molC12,故C錯誤；

D.充電時，陽極上為2cl--2/=C12t，。一被消耗，NaCl溶液濃度減小，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查原電池原理，內(nèi)容涉及原電池正負極判斷，電極反應式的書寫和判斷,

有關電子轉(zhuǎn)移的計算等，題目中等難度。

12.(3分)向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和ImolY發(fā)生反應：2X(g)

+Y(g)=Z(g)AH,其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間

的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()

B.氣體的總物質(zhì)的量：na=nc

C.a點平衡常數(shù)：K>12

D.反應速率：Va正Vvb正

【答案】C

【分析】A.由圖像可知，在甲絕熱卜\開始壓強開始增大，說明反應溫度升高；

B.根據(jù)克拉伯龍方程進行判斷；

C.根據(jù)K=訪黑而進行求解;

D.溫度越高，反應速率越大。

【解答】解：A.由圖像可知，在甲絕熱下，開始壓強開始增大，說明反應溫度升高，故

反應為放熱反應，所以AHV0,故A錯誤；

B.根據(jù)克拉伯龍方程pV=nRT,其他條件相同時，溫度越高則n越小，a點溫度大于b

點溫度，故氣體的總物質(zhì)的量：naVnc,故B錯誤；

C.設Z平衡物質(zhì)的量為山列出三步法：2X(g)十Y(g)=Z<g)

210

2nnn

2-2n1-nn

若在恒溫下，因為平衡的壓強是初始一半，故3x(2mol+lmol)=3-2n,解得n=0.75mol,

根據(jù)K=2,盥)?、=12,c點Qc=12,實際是c點不是平衡點，甲容器是絕熱容器，a

點是平衡點，a點的壓強Pa=始，若溫度和C點相同，則平衡時氣體總物質(zhì)的量%!

始，甲容器絕熱溫度升高，則氣體總物質(zhì)的量naV4始，n>0.75moL故a點平衡常數(shù)：

K>I2,故C正確；

D.溫度越高，反應速率越大，因為甲是在絕熱條件下，故a的溫度大于b的溫度，故反

應速率：Va正〉VbjE，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查化學平衡計算、化學平衡移動原理、平衡狀態(tài)判斷、化學平衡圖象等，

是對學生綜合能力的考查，需要學生具備扎實的基礎。

二、（非選擇題共64分）

13.（15分）鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Zn原子核外電子排布式為fAr]3dl04s2o

（2）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）可入藥。ZnCOs中，陰離子

空間構型為平面三角形，C原子的雜化形式為sp2o

（3）ZnF2具有較高的熔點（872℃）,其化學鍵類型是離子鍵；ZnF2不溶于有機溶

劑ZnC12、ZnBn、Zn匕能夠溶于乙醇、乙醛等有機溶劑，原因是ZnCh、ZnBr2、Znl2

的化學鍵以共價鍵為主、極性較小。

（4）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,阿

6sX6

伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為g*cm3（列出計算式）。

z

NAx6x^-xac

（5）銅轉(zhuǎn)爐煙灰（主要成分為ZnO）,加入氯化鉉和氨水，浸出液中鋅浸出液中鋅以[Zn

（NH3）4產(chǎn)形式存在，則浸取時反應的離子方程式為ZnO+2N，j+2NH3?H2O=fZn

（NH。4『++3H2O。氨分子的VSEPR模型為四面體。

（6）CuSO4能活化ZnS,地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋灌作用后變成CuSCM溶液，

在地下深層遇到難溶的ZnS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）,：式推測其原因是在相同溫度下，

Ksp（CuS）VKsp（ZnS）（或相同溫度下，CuS比ZnS更難溶）。

（7）取mg活性氧化鋅樣品，預處理后配成待測液，加入指示劑3?4滴，再加入適量

六亞甲基四胺，用amo]?L"EDTA標準液進行滴定，消耗標準液VmL。若與l.OmLEDTA

標準液[c（EDTA）=L（）00mol?LF相當?shù)囊钥吮硎镜难趸\質(zhì)量為0.08139g,則樣品中

氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)為0XI。。％或。439。,％（用代數(shù)式表示）。

myn

【答案】⑴[Ar]3d104s2；

（2）平面三角形；sp2；

（3）離子鍵；ZnF2為離子化合物，ZnC12,ZnBr2.Znl2的化學鍵以共價鍵為主、極性較

小；

65x6

(4)2

NAx6x^-xac

(5)ZnO+2NH，+2NH3?H2O=[Zn(NH?)4]2++3H2O；四面體;

(6)在相同溫度下，KsP（CuS）<KsP（ZnS）（或相同溫度下，CuS比ZnS更難溶）:

0.08139al/八8.139"

(7)---------------X100%或--------%。

mm.

【分析】（1）Zn的原子序數(shù)為30,根據(jù)原子核外電子排布式書寫方法進行書寫;

（2）碳酸鋅中的陰離子為：。。干，根據(jù)價層電子對互斥理論，其中心原子C的價層電

子對數(shù)為3+義（4-3X2+2）=3,所以空間構型為平面三角形，中心C為sp?雜化；

（3）根據(jù)ZnF2晶體熔點較高可知，ZnF2為離子晶體，含有離子鍵，而ZnC12、ZnBr2.

Znl2的化學健以共價鍵為主、極性較??；

（4）由題圖可知，每個晶胞中含Zn原子個數(shù)為12x；+2x2+3=6,則每個晶胞的質(zhì)量

OL

為（6X65）/NAg,六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,則六棱柱的底面積為6x苧a2cm2,

65X6。

六棱柱的體枳為6x5a2ccm3,故Zn的密度為乎-----=----------g,cni'3；

6x^-a2ccm3N^x6x^-xa2c

（5）由題目信息可知，ZnO加入氯化鉉和水，反應生成[Zn（NH3）4/，則反應的離子

方程式為：ZnO+2N〃；+2NH3?H2O=[Zn（NH3）4產(chǎn)+3比0，氨分子有3個。鍵和1個

孤電子對.，則VSEPR暝型為四面體；

（6）CuSO4溶液向地下深層滲透時，遇到難溶的ZnS,轉(zhuǎn)變?yōu)榱薈uS,是由于ZnS沉淀

轉(zhuǎn)化為了難溶的CuS,即相同溫度下，CuS比ZnS更難溶；

aV

(7)根據(jù)n=cV先求出EDTA的消耗量為——mol,這些EDTA對應的氧化鋅的質(zhì)量

1000

為0.08139aVg,因此氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)為"吧吧X100%。

m

【解答】解：(1)Zn的原子序數(shù)為30,因而Zn原子核外電子排布式為[Ar]3d4s2,

故答案為：[Ar]3d104s2；

(2)碳酸鋅中的陰離子為：CO。，根據(jù)價層電子對互斥理論，其中心原子C的價層電

子對數(shù)為3+義(4—3x2+2)=3,所以空間構型為平面三角形，中心C為sp?雜化，

故答案為：平面三角形；Sp?;

(3)根據(jù)ZnF2晶體熔點較高可知，ZnF2為離子晶體，含有離子鍵，而ZnC12、ZnBr2、

Znl2的化學鍵以共價鍵為主、極性較小，故能夠溶解在有機溶劑中，

故答案為：離子鍵：7nF2為離子化合物,ZnChxZnBr?、7n12的化學犍以共價鍵為主、

極性較??；

(4)由題圖可知，每個晶胞中含Zn原子個數(shù)為12x：+2x；+3=6,則每個晶胞的質(zhì)量

為(6X65)/NAg，六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,則六棱柱的底面積為6x條2cm2,

65x6g

六棱柱的體積為6x鼻Zen?,故Zn的密度為---磬-----=----------g*cm'3,

6x學a2ccWNAX6X芋xa2c

65X6

故答案為：------豆—:

2

NAx6x^-xac

(5)由題目信息可知，ZnO加入氯化鉉和水，反應生成[Zn(NHs)4]2+,則反應的離子

方程式為：ZnO+2N”；+2NH3?H2O=[Zn(NH3)412++3H2O,氨分子有3個。鍵和1個

孤電子對，則VSEPR膜型為四面體，中心原子的雜化軌道類型為sp3,

故答案為：ZnO+2NH；+2NH3?H2O=[Zn(NH3)4產(chǎn)+3H2O；四面體：

(6)CuSO4溶液向地下深層滲透時，遇到難溶的ZnS,轉(zhuǎn)變?yōu)榱薈uS,是由于ZnS沉淀

轉(zhuǎn)化為了難溶的CuS,即相同溫度下，CuS比ZnS更難溶，

故答案為：在相同溫度下，KsP(CuS)<KsP(ZnS)(或相同溫度下，CuS比ZnS更難

溶)；

aV

(7)根據(jù)n=cV先求出EDTA的消耗量為這些EDTA對應的氧化鋅的質(zhì)量

1000

為0.08139aVg,因此氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)為一--------x100%,

m

,0.08139aV,.8.139aV

故答案為：----------X100%或--------%.

mm

【點評】本題主要考查物質(zhì)結構和性質(zhì)，涉及晶胞計算、配合物等知識，熟練掌握原子

結構、物質(zhì)結構、基本物質(zhì)理論即可解答。

14.（17分）丹參醇是中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如圖：

(1)丹參醉中的含氧官能團名稱為羥基、默基、醴鍵：

(2)B-C的反應類型為加成反應.D-E的反應類型為消去反應.

(3)寫出B的結構簡式'°3.

(4)寫出E的分子式Cl8Hl4。3。

（5）寫出A發(fā)生聚合反應（環(huán)參與成鏈）的方程式

寫出該同分異構體的結構簡

①分子中含有苯環(huán)，能與FcC13溶液發(fā)生顯色反應，不能發(fā)生銀鏡反應；

②堿性條件水解生成茂種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫。

COOCH3COOCH,

（7）寫出以為原料制備的合成路線流程圖

NaOH/乙醉

OX)△O

\/OOCH]

COOCH)COOCHj

Ni.△

任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

【答案】（1）羥基、臻基、醛鍵;

（2）加成反應；消去反應；

(6)

去掉氫原子生成D,D發(fā)生消去反應生成E,靜羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應是

丹參醉：

BrBr

（T）dyBrA-Br

（7）J，和澳發(fā)生加成反應生成?——?,?—?發(fā)生消去反應生成

d「生…O八、C/COOCM’^^COOCM

和氫氣發(fā)

^ZK.COOCHi

生加成反應生成°

【解答】解：（1）丹參醇中的含氧官能團名稱為羥基、鑲基、酸鍵，

故答案為：羥基、談基、酸鍵

（

/OH,B-C的反應類型為加成反應，則D中的醇

（2）通過以上分析知，B為

羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以D-E的反應類為消去反應，

故答案為：加成反應；消去反應；

QLZ

（3）通過以上分析知，B的結構簡式：/OH,

%

故答案為：/;

（4）由圖可知，E的分子式Ci8Hl403,

故答案為：C18HI4O3；

（5）A發(fā)生聚合反應（環(huán)參與成鏈）的方程式為0

故答案為：0—f；

（6）—。的一種同分異構體同時滿足下列條件:①分子中含有苯環(huán)，能與FeC13

溶液發(fā)生顯色反應，不能發(fā)生銀鏡反應，說明含有酚羥基但不含醛基；②堿性條件水解

生成兩種產(chǎn)物，說明含有酯基，酸化后分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫，符合條件

8

HO-C-CSCH

的結構簡式為

a

HO-C-C=CH

故答案為：

BrBr

⑺。和澳發(fā)生加成反應生成乙所乙小

發(fā)生消去反應生成

COOC'H,COOCHi

COOCH,

和發(fā)生加成反應生成和氫氣發(fā)

生加成反應生成其合成路線為

NaOH/乙醉

or)△o

COOC'H,H,

△Ni.△

NaOH/乙醉

ox)△o

COOC'H,H,COOCH,

Ni.△

故答案為:△

【點評】本題考查有機物推斷和合成，利用流程圖中反應前后物質(zhì)結構變化確定反應類

型及斷鍵和成鍵方式，難點是合成路線設計，熟練掌握常見官能團及其性質(zhì)關系、物質(zhì)

之間轉(zhuǎn)化關系，題忖難度中等。

15.（16分）四氯化鈦（TiC14）是制取航天工業(yè)材料一一鈦合金的重要原料。

△

實驗室反應原理為TiS(s)+CC14(g)-TiCU(g)+C02(g),裝置如下:

已知：有關物質(zhì)的性質(zhì)如下表:

物質(zhì)熔點/℃沸點/C其他

CC14-2376與TiC14互溶。

TiC14-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白雪，在