湖北省隨州市部分高中聯(lián)考協(xié)作體2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題答案

高三化學(xué)試題參考答案一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。1、解析：BA．根據(jù)n＝eq\f(m,M)，質(zhì)量均為mg的O2和SO2物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，即n(O2)∶n(SO2)＝64∶32＝2∶1，甲、乙中所含的氧原子物質(zhì)的量之比為2∶1，故A錯誤；B.根據(jù)pV＝nRT，則體積相等的甲和乙，壓強與溫度成正比，且n(O2)∶n(SO2)＝2∶1即代表氧氣的曲線較高，故B正確；C.n(O2)∶n(SO2)＝2∶1，質(zhì)子數(shù)之比為(2×16)∶(1×32)＝1∶1，故C錯誤；D.根據(jù)ρ＝eq\f(m,V)，甲、乙容器體積相等，兩種氣體的質(zhì)量相等，則密度也相等，即甲、乙中氣體密度比為1∶1，故D錯誤。2、解析：D根據(jù)n＝cV得n(H＋)＝2n(H2SO4)＝2×(0.2mol·L－1×0.1L＋0.15mol·L－1×0.2L)＝0.1mol，加水稀釋至500mL后c(H＋)＝eq\f(n（H＋）,V)＝eq\f(0.1mol,0.5L)＝0.2mol·L－1。3、解析：A該裝置可用于吸收易溶于堿溶液的氣體，并可防倒吸，A項正確；酸堿中和滴定需用酸堿指示劑確定滴定終點，且NaOH溶液應(yīng)用堿式滴定管盛放，B項錯誤；NO2易溶于水且與水反應(yīng)生成NO，不能用排水法收集NO2，C項錯誤；蒸干溶液不能使用坩堝，且FeCl2在加熱條件下水解生成Fe(OH)2，F(xiàn)e2＋在空氣中易被氧化成Fe3＋，蒸發(fā)灼燒最后得到Fe2O3，不能得到無水FeCl2，D項錯誤。4、解析：C制取硫酸亞鐵需要鐵屑，在燒瓶中應(yīng)該先加入鐵屑，A正確；稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，實驗開始時應(yīng)打開活塞E，用氫氣排出裝置中的空氣，C錯誤；鐵和硫酸反應(yīng)有氫氣生成，關(guān)閉活塞E，導(dǎo)致A裝置中壓強逐漸增大，將FeSO4溶液壓入B中進行反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，B正確；氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，D正確。5、解析：DFeCl2·nH2O固體加熱脫水生成氯化亞鐵，在氮氣氛圍中氫氣還原氯化亞鐵生成納米鐵粉；A.氫氣還原氯化亞鐵得到鐵，H2為還原劑；納米級Fe粉在空氣中易自燃，氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護氣，A正確；B.納米級Fe粉比普通Fe粉接觸面積更大，更容易與氧氣反應(yīng)，B正確；C.FeCl2·nH2O固體加熱脫水生成FeCl2和水，屬于化學(xué)變化，C正確；D.納米級Fe粉成分單一，屬于單質(zhì)，不屬于膠體，D錯誤；故選D。6、解析：B過程①有根瘤菌參與催化，不能在高溫下進行，A錯誤；過程②是NH3/NHeq\o\al(＋,4)和O2反應(yīng)生成NOeq\o\al(－,2)，澆水和松土有利于過程②的反應(yīng)，B正確；過程③中NOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化為NOeq\o\al(－,3)，N的化合價由＋3價升高到＋5價，NOeq\o\al(－,2)作還原劑被氧化，C錯誤；氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，過程④是氮的化合物被植物吸收利用，D錯誤。7、解析：CK3C60為離子化合物，則K3C60中一定含有離子鍵(K＋與Ceq\o\al(3－,60)之間)，Ceq\o\al(3－,60)中C與C之間還存在共價鍵，A項錯誤、C項正確；K3C60為離子化合物，因此其在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，能導(dǎo)電，B項錯誤；C60為單質(zhì)，12C為原子，二者不互為同素異形體，D項錯誤。8、解析：A由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞頂角上相鄰的鈦離子相距最近，則鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子有6個，a＝6；晶胞中鈦原子個數(shù)為8×eq\f(1,8)＝1，氧原子個數(shù)為12×eq\f(1,4)＝3，鈣原子個數(shù)為1，則氧、鈦、鈣的原子個數(shù)比為3∶1∶1，故選A。9、解析：Da中鐵比銅活潑，發(fā)生腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化生成Fe2＋，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，鐵釘附近出現(xiàn)藍色沉淀，A正確；b中Zn比Fe活潑，發(fā)生腐蝕時，Zn作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化為Zn2＋，鐵釘作正極，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，滴加酚酞溶液，鐵釘附近溶液變成紅色，B正確，D錯誤；a中銅是正極，發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，C正確。10、解析：A根據(jù)反應(yīng)歷程，參加反應(yīng)的物質(zhì)有NH3、NO、O2，因此總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋2NO＋2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))3N2＋6H2O，故A錯誤；根據(jù)題中信息得知Ti4＋…NH2—N=O是中間產(chǎn)物，故B正確；Ti4＋在整個反應(yīng)過程中參與了反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)未變，因此Ti4＋是催化劑，故C正確；分解反應(yīng)是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)，因此Ti4＋…NH2－N=O→Ti4＋＋N2＋H2O屬于分解反應(yīng)，故D正確。11、解析：C在其他條件不變時，增大壓強，化學(xué)平衡正向移動，導(dǎo)致SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大。根據(jù)圖示可知SO2的轉(zhuǎn)化率：Y＞X，所以壓強：p1＞p2，A錯誤；達平衡時縮小容器體積，物質(zhì)的濃度增大，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，B錯誤；SO3中S原子價層電子對數(shù)：3＋eq\f(6－2×3,2)＝3；SO2中S原子價層電子對數(shù)：2＋eq\f(6－2×2,2)＝3且含有一個孤電子對，孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以SO2分子中的鍵角小于SO3分子中的鍵角，C正確；對于同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，X點和Y點對應(yīng)的反應(yīng)溫度相同，因此化學(xué)平衡常數(shù)K(X)＝K(Y)，D錯誤。12、解析：B根據(jù)0.1000mol·L－1HX、HY溶液的pH可知Ka(HX)<Ka(HY)，A錯誤；①點溶液中溶質(zhì)為HX和NaX，且物質(zhì)的量相等，此時溶液呈堿性說明X－的水解程度大于HX的電離程度，則此時溶液中存在c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，B正確；③點溶液pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，存在電荷守恒c(Na＋)＝c(Y－)，C錯誤；由圖可知，①點溶液比④點溶液的c(H＋)大，即10－7mol/L>c(H＋)1>c(H＋)4，則eq\f(Kw,c（H＋）1·c（H＋）4)>1，①點溶液[c(H＋)＋c(OH－)]＝[c(H＋)1＋eq\f(Kw,c（H＋）1)]，④點溶液[c(H＋)＋c(OH－)]＝[c(H＋)4＋eq\f(Kw,c（H＋）4)]，二者值差[c(H＋)1＋eq\f(Kw,c（H＋）1)]－[c(H＋)4＋eq\f(Kw,c（H＋）4)]＝[c(H＋)1－c(H＋)4]×[1－eq\f(Kw,c（H＋）1·c（H＋）4)]<0，則溶液中的[c(H＋)＋c(OH－)]：①點<④點，故D錯誤。13、解析：D石油是由許多碳?xì)浠衔锝M成的混合物，A項正確；①為石油的分餾，發(fā)生物理變化，B項正確；由石油分餾產(chǎn)品獲得氣態(tài)烴乙烯需經(jīng)過石油的裂化和裂解，C項正確；由乙烯制得1，2-二溴乙烷的反應(yīng)為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，屬于加成反應(yīng)，D項錯誤。14、解析：B該分子中含有羥基、酯基、碳碳雙鍵三種官能團，A項錯誤；分子中碳原子均為sp2雜化，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)知，所有碳原子共平面，B項正確；與酚羥基相連碳原子的鄰位和對位碳原子上的氫原子能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗3molBr2，C項錯誤；該物質(zhì)中酚羥基、酯基能與NaOH反應(yīng)，酯基水解得到酚羥基，因此1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗4molNaOH，D項錯誤。15、解析：C硬脂酸為C17H35COOH，軟脂酸為C15H31COOH，根據(jù)該油脂的分子結(jié)構(gòu)可知一個油脂分子中含1個和3個(酯基)。合成該油脂的高級脂肪酸是混酸，和H2加成時得不到硬脂酸甘油酯，A錯誤；1mol該油脂一定條件下只能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；酯基在NaOH溶液中水解，得到肥皂的主要成分——高級脂肪酸鈉，C正確；與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，完全水解后產(chǎn)物相同的油脂均為高級脂肪酸在甘油上的取代位置不同而形成的異構(gòu)體，有兩種：，D錯誤。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16、（13分）解析：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體的總質(zhì)量等于碳酸氫銨的質(zhì)量，混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的摩爾質(zhì)量為2dg·mol－1，故混合氣體的物質(zhì)的量為eq\f(mg,2dg·mol－1)＝eq\f(m,2d)mol；由NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，可知n(NH4HCO3)為eq\f(1,3)×eq\f(m,2d)mol，所以M(NH4HCO3)＝eq\f(mg,\f(1,3)×\f(m,2d)mol)＝6dg·mol－1。(2)M＝ρ標(biāo)·V標(biāo)＝22.4ρg·mol－1。(3)M＝M(NH3)·φ(NH3)＋M(CO2)·φ(CO2)＋M(H2O)·φ(H2O)＝17a%＋44b%＋18c%。答案：(1)eq\f(m,2d)mol6dg·mol－1(2)22.4ρg·mol－1(3)17a%＋44b%＋18c%17、（14分）解析：常見的固態(tài)單質(zhì)除了金屬之外還有B、C、Si、P、S、I2，而能在空氣中反應(yīng)生成氣體化合物的只有C、S，由A在加熱條件下可與氫氣反應(yīng)推測A是單質(zhì)硫，從B、C的相對分子質(zhì)量之比為4∶5，確定A是單質(zhì)硫；硫酸是重要的工業(yè)原料，化合物E應(yīng)為H2SO3。(4)①將5mL0.10mol·L－1E(H2SO3)溶液與10mL0.10mol·L－1NaOH溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)，所得溶液為Na2SO3溶液。②由于SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，所以反應(yīng)后溶液顯堿性。答案：(1)H2＋Seq\o(=,\s\up7(△))H2S(2)H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O(3)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O[或Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O](4)①H2SO3＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋2H2O②大于Na2SO3溶液中SOeq\o\al(2－,3)發(fā)生水解使溶液顯堿性18、（14分）解析：(1)①根據(jù)反應(yīng)CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH<0可知，其他條件一定時，升溫，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低；其他條件一定時，加壓，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高，則X表示的物理量是溫度。②L表示壓強，結(jié)合題圖及分析，可知L1>L2。(2)①由題圖可知，4min時反應(yīng)體系處于平衡狀態(tài)，此時壓強為0.7p0，設(shè)發(fā)生反應(yīng)的CO2為xmol，列出三段式：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)始/mol1.04.000轉(zhuǎn)/molx4xx2x平/mol1.0－x4.0－4xx2x根據(jù)恒溫恒容條件下，氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比得出eq\f(p0,0.7p0)＝eq\f(5.0,5.0－2x)，解得x＝0.75，則CO2的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.75,1.0)×100%＝75%。②平衡常數(shù)K＝eq\f(c（CH4）·c2（H2O）,c（CO2）·c4（H2）)＝eq\f(0.75×（2×0.75）2,（1－0.75）×（4－4×0.75）4)＝6.75。答案：(1)①溫度②>該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，其他條件一定時，增大壓強