1.4 配制溶液解析

配制溶液知識點1溶液的質(zhì)量分數(shù)【典例】1.B[解析]溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%,則m質(zhì)∶m劑∶m液=5∶95∶100,則B選項中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不為5%?！咀兪接柧殹?.A2.D[解析]飽和溶液、不飽和溶液兩個概念與濃溶液、稀溶液兩個概念之間沒有相關(guān)性;溶解度大的物質(zhì)和小的物質(zhì)都可以形成自己的飽和溶液;不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤河腥N方法,增加溶質(zhì)和蒸發(fā)溶劑這兩種方法會使溶液濃度增大,但改變溫度這種方法溶液濃度可能不變。3.B4.(1)食鹽解:(2)需要溶質(zhì)的質(zhì)量為500g×20%=100g,需要水的質(zhì)量為500g-100g=400g。(3)設需要加入水的質(zhì)量為x。300g×25%300答:(2)需要溶質(zhì)100g,需要溶劑400g;(3)需要加入200g水。5.D[解析]恒溫蒸發(fā)水,隨著時間的增加,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)a%會越來越大,溶液達到飽和時,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)達到最大且不再發(fā)生改變。6.C[解析]在10g10%的硝酸鉀溶液中加入5g40%的硝酸鉀溶液,混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=10g×10%+57.D[解析]甲在恒溫蒸發(fā)20g水后沒有蔗糖析出,所以甲一定是不飽和溶液;丙溶液中有未溶解的固體,所以是飽和溶液,過濾后得到丁溶液,丁溶液也是飽和溶液;乙中溶劑比甲中少20g,而溶質(zhì)的質(zhì)量相同,所以乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比甲大;不知道丙中析出多少晶體,甲和丙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)無法比較。8.C[解析]t2℃時,100g水中能夠溶解60gM物質(zhì),該溫度下氯化銨的溶解度小于60g,硝酸鉀的溶解度為60g,所以M一定是硝酸鉀。溶液②中,溶質(zhì)的質(zhì)量為60g,溶劑的質(zhì)量為100g,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為60g160g×100%=37.5%。溶液①②中,溶質(zhì)質(zhì)量相同,②中溶劑質(zhì)量少,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是②>①;溶液②降溫析出晶體,沒有指明降溫至何溫度,只能確定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是②>③,無法確定溶液①和③中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系。t1℃時,硝酸鉀的溶解度大于40g,150g水中加入60g硝酸鉀,溶液①未飽和;t2℃時,硝酸鉀的溶解度為60g,100g水中加入60g硝酸鉀,溶液②9.20%(1)20%(2)6.6710(3)20[解析]50℃時,將12g硝酸鉀溶于48g水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12g12g+48g×100%=20%(1)將溶液升高溫度時,因溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量都沒有變化,所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。(2)欲使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼?倍,設需加入硝酸鉀的質(zhì)量為x。4g+x20設蒸發(fā)水的質(zhì)量為y。4g20(3)欲使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?設需加入的水的質(zhì)量為z。4g2010.解:設混合的60%的蔗糖溶液的質(zhì)量為x。100g×40%+x×60%=(100g+x)×50%x=100g答:所需混合的60%的蔗糖溶液質(zhì)量為100g。11.解:(1)設70℃時氯化銨的溶解度為x。x100g+x×100%=x=60g(2)設需加水的質(zhì)量為y。37.5g=(100g+y)×25%y=50g答:(1)該溫度時氯化銨的溶解度為60g;(2)需加水50g。知識點2配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液【典例】1.B【變式訓練】1.D[解析]已經(jīng)配制好的溶液具有均一性,所以濺出一些不會影響其濃度。2.(1)446(2)B(3)加快氯化鈉的溶解速率(4)BEF3.D[解析]配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的食鹽水80g,需要食鹽的質(zhì)量為80g×8%=6.4g,水的質(zhì)量為80g-6.4g=73.6g。用托盤天平稱量食鹽時,把食鹽和砝碼的位置放顛倒,則實際稱量的食鹽的質(zhì)量為6g-0.4g=5.6g,所以實際所配制的食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.64.B[解析]用質(zhì)量分數(shù)為70%的硫酸溶液,配制20mL質(zhì)量分數(shù)為28%的硫酸溶液,采用的是將濃溶液加水稀釋的方法。首先計算配制溶液所需70%的硫酸溶液和水的質(zhì)量,再量取所需的70%的硫酸溶液和水,最后進行溶解。量筒與膠頭滴管用于準確量取70%的硫酸溶液和水,燒杯用于完成稀釋操作,玻璃棒用于溶解時攪拌,故需要用到的是①②④⑤。5.A[解析]用玻璃棒攪拌能加速固體的溶解,但不能改變所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。6.(1)D(2)用藥匙從左盤取走少量氯化鈉(3)AB[解析](1)砝碼不能用手拿,應該從大到小用鑷子夾取,使用時要輕拿輕放,游碼也不能用手移動,故托盤天平使用結(jié)束后,用手將游碼歸零是錯誤的。(2)若稱量過程中天平指針向左偏,此時應該進行的操作是用藥匙從左盤取走少量氯化鈉。(3)量筒里還有些水,不會影響對溶劑的量取,故不會對他配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液造成影響;膠頭滴管里有水,不會影響溶劑的量取,故不會對他配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液造成影響;用來配制溶液的燒杯里有水會使配制的溶液中溶劑的質(zhì)量偏大,使所配制溶液