2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界第3節(jié)第1課時認(rèn)識氧化還原反應(yīng)課時分層作業(yè)含解析魯科版必修第一冊

PAGE6-第1課時相識氧化還原反應(yīng)(建議用時：40分鐘)[合格過關(guān)練]1．下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()D[A、B項涉及金屬銅、鐵被氧化的過程，屬于氧化還原反應(yīng)；C項中涉及金屬元素的化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)；D項發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)。]2．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是()A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B．甲烷與氧氣的反應(yīng)C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)A[屬于氧化還原反應(yīng)的先解除D選項；離子反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，則解除B、C。]3．以下改變中，沒有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的是()A．Cl－→Cl2 B．SOeq\o\al(2－,4)→BaSO4C．MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋ D．H2O→H2B[SOeq\o\al(2－,4)→BaSO4無化合價改變。]4．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是()A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．2NaHCO3eq\o(=,\s\up8(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D[陰影部分描述的是氧化還原反應(yīng)且不是置換反應(yīng)、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)，A是置換反應(yīng)，B不是氧化還原反應(yīng)，C是化合反應(yīng)。]5．將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條接著燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋2Mgeq\o(=,\s\up8(點燃))C＋2MgO，該反應(yīng)屬于()①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)⑤氧化還原反應(yīng)⑥離子反應(yīng)⑦非氧化還原反應(yīng)A．①③⑦ B．②③⑥C．③⑤ D．④⑥C[依據(jù)置換反應(yīng)的定義可知該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價有改變，也屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行不屬于離子反應(yīng)。]6．磷單質(zhì)在反應(yīng)：4P＋3KOH＋3H2O=3KH2PO2＋PH3中()A．被氧化 B．被還原C．既被氧化又被還原 D．既未被氧化又未被還原C[eq\o(P,\s\up8(0))→KH2eq\o(P,\s\up8(＋1))O2，eq\o(P,\s\up8(0))→eq\o(P,\s\up8(－3))H3，P在反應(yīng)中化合價從0價降到－3價，被還原，同時從0價上升到＋1價，被氧化，故磷單質(zhì)既被氧化又被還原。]7．下列改變中只有通過還原反應(yīng)才能實現(xiàn)的是()A．Fe3＋→Fe2＋ B．Mn2＋→MnOeq\o\al(－,4)C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO2A[發(fā)生還原反應(yīng)時，元素的化合價降低。B中錳元素化合價由＋2價上升為＋7價，C中氯元素的化合價由－1價上升為0價，D中元素的化合價無改變。]8．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是()A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3C．CaCO3eq\o(=,\s\up8(高溫))CaO＋CO2↑D．NH4Cleq\o(=,\s\up8(△))NH3↑＋HCl↑A[反應(yīng)前后元素化合價是否改變，是推斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。分析元素化合價：eq\o(Z,\s\up8(0))n＋eq\o(H,\s\up8(＋1))2SO4=eq\o(Z,\s\up8(＋2))nSO4＋eq\o(H,\s\up8(0))2↑，可知A項中在反應(yīng)前后有元素化合價的改變。]9．屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式是()A．CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OD．Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－B[既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)，也就是既有元素化合價改變，又有離子參與或生成。]10．(素養(yǎng)題)田徑運動會上運用的發(fā)令槍所用“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白煙。撞擊時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是()A．上述反應(yīng)中Cl的化合價由＋5價變?yōu)椋?價B．P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物C．該反應(yīng)被還原與被氧化的原子個數(shù)之比為5∶6D．上述反應(yīng)中消耗3個磷原子時，轉(zhuǎn)移電子15個B[A項，反應(yīng)5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl中，氧化劑是KClO3，Cl的化合價由＋5價變?yōu)椋?價，故A正確；B項，P化合價從0價變?yōu)椋?價，P2O5是P被氧化后所得的產(chǎn)物，故B錯誤；C項，反應(yīng)5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl中，氧化劑是KClO3，還原劑是P，被還原與被氧化的原子個數(shù)之比為5∶6，故C正確；D項，反應(yīng)5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl中，化合價上升數(shù)＝化合價降低數(shù)＝轉(zhuǎn)移電子數(shù)＝30，消耗6個磷原子時，轉(zhuǎn)移電子30個，所以消耗3個磷原子時，轉(zhuǎn)移電子15個，故D正確。]11．標(biāo)出下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目[(1)(2)用雙線橋法，(3)(4)用單線橋法]。(1)2KMnO4eq\o(=,\s\up8(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑(2)H2S＋H2SO4(濃)=S↓＋SO2↑＋2H2O(3)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(4)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O[解析]雙線橋法用兩條線表示電子轉(zhuǎn)移狀況，且每條線的箭頭指向反應(yīng)產(chǎn)物，兩端指向發(fā)生化合價改變的同一元素；單線橋法用一條線表示電子轉(zhuǎn)移狀況，箭尾指向失電子元素，箭頭指向得電子元素，且兩端均指向反應(yīng)物。[答案](1)(4)12．寫出符合下列條件的化學(xué)方程式。(1)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：________________________________________________________________。(2)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：________________________________________________________________。(3)既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：________________________________________________________________。(4)同一物質(zhì)中同一種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：________________________________________________________________。(5)同一物質(zhì)中不同元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：________________________________________________________________。[解析]解答此題須明確化學(xué)反應(yīng)分類的依據(jù)，不同類型反應(yīng)的概念及定義，并明確從不同角度分類時，各類型反應(yīng)之間的相互關(guān)系。[答案](1)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(2)2H2＋O2eq\o(=,\s\up8(點燃))2H2O(3)2H2O2eq\o(=,\s\up8(MnO2))2H2O＋O2↑(4)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(5)2KClO3eq\o(=,\s\up8(MnO2),\s\do10(△))2KCl＋3O2↑(合理即可)13．已知反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有44.8LCl2(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)生成，求：(1)被氧化的HCl為________g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________。(2)用“雙線橋”和“單線橋”標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。[解析]已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCl2的物質(zhì)的量為2mol，故被氧化的HCl為4mol，其質(zhì)量為146g，轉(zhuǎn)移電子4mol。[答案](1)1464mol(或4NA)(2)雙線橋法：2Keq\o(M,\s\up8(＋7))nO4＋16Heq\o(C,\s\up8(－1))l(濃)=2KCl＋2eq\o(M,\s\up8(＋2))得到2×5e－nCl2＋5eq\o(C,\s\up8(0))失去10×e－l2↑＋8H2O單線橋法：2Keq\o(M,\s\up8(＋7))nO4＋16Heq\o(C,\s\up8(－1))10e－l(濃)=2KCl＋2eq\o(M,\s\up8(＋2))nCl2＋5eq\o(C,\s\up8(0))l2↑＋8H2O[素養(yǎng)培優(yōu)練]14．試驗室制取Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up8(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列說法不正確的是()A．MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，被還原B．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．每消耗1molMnO2，轉(zhuǎn)移電子4molD．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2LC[MnO2中錳元素化合價降低，是氧化劑，每消耗1molMnO2，轉(zhuǎn)移電子2mol。]15．在H2SO3＋2H2S=3H2O＋3S↓反應(yīng)中，被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為()A．1∶1 B．2∶1C．1∶2 D．3∶2B[H2S中硫元素化合價上升：H2eq\o(S,\s\up8(－2))→eq\o(S,\s\up8(0))，發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化；H2SO3中硫元素化合價降低：H2Seq\o(O,\s\up8(＋4))3→eq\o(S,\s\up8(0))，發(fā)生還原反應(yīng)被還原。被氧化與被還原的硫元素養(yǎng)量比為2∶1。]16．依據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將漸漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為()A．Na2SO4 B．SO2C．S D．Na2SA[由Naeq\o(Cl,\s\up8(＋5))O3→Ceq\o(l,\s\up8(＋4))O2中氯元素化合價降低可知：Na2eq\o(S,\s\up8(＋4))O3→Na2eq\o(S,\s\up8(＋6))O4中硫元素化合價上升。]17．已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下改變：H2O2→H2O，IOeq\o\al(－,3)→I2，MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋，HNO2→NO。假如分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是()A．H2O2 B．IOeq\o\al(－,3)C．MnOeq\o\al(－,4) D．HNO2B[KI被氧化，選項中的氧化劑得電子越多，生成的I2越多。設(shè)選項中作氧化劑的物質(zhì)均消耗1mol，它們在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量分別為A.H2O2→H2O：得電子2mol；B.IOeq\o\al(－,3)→I2：得電子5mol；C.MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋：得電子5mol；D.HNO2→NO：得電子1mol。B、C最多，但B中IOeq\o\al(－,3)還原產(chǎn)物也為I2，故其生成的I2最多。]18．二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效平安消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O(1)方法一的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________________。(2)方法二中被氧化的物質(zhì)是________，若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。在下面的化學(xué)方程式上用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O[解析](1)方法一中的反應(yīng)只有鈉離子和一半的氯離子實際不參與反應(yīng)，則離子方程式為2ClOeq\o\al(－,