浙教版九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)教案

2、學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究物質(zhì)的變化重點(diǎn)難點(diǎn)：用實(shí)驗(yàn)的方法探究物質(zhì)的變化藥品器材：硫酸銅、氫氧化鈉溶液、雞蛋清、試管、酒精燈、鐵架臺(tái)、滴管引入：什么是化學(xué)變化？什么是物理變化？舉例說(shuō)明。-物理變化：變化中沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，只有形態(tài)、狀態(tài)的改變。-化學(xué)變化：變化中會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)?！瘜W(xué)變化的實(shí)質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新組合，形成新的分子。一、探究物質(zhì)變化的方法――通過(guò)觀察和實(shí)驗(yàn)等來(lái)尋找物質(zhì)變化的證據(jù)。舉例：硝酸鉛和碘化鉀反應(yīng)、綠葉的變化、鋼鐵的熔化、鐵絲的形變、水的電解等。演示實(shí)驗(yàn)：硫酸銅晶體的變化3、和氫氧化鈉反應(yīng)（寫(xiě)出化學(xué)方程式）5、硫酸銅粉末逐滴加水（寫(xiě)出化學(xué)方程式）并總結(jié)出硫酸銅晶體的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）藍(lán)色晶體、易溶于水、受熱易分解、能與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色絮狀沉淀小結(jié)：根據(jù)物質(zhì)變化中所獲得的信息對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析推測(cè)的方法是探索物質(zhì)變化規(guī)律二、物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用1、演示實(shí)驗(yàn)：雞蛋清與硫酸銅的作用――利用硫酸銅可以檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的存在――利用這一性質(zhì)可以檢驗(yàn)水的存在作業(yè)：作業(yè)本反思：在實(shí)驗(yàn)除了要引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象外，更應(yīng)該要引導(dǎo)學(xué)生從原理上理解實(shí)驗(yàn)。教學(xué)目標(biāo)：1、知道酸的涵義和酸的電離產(chǎn)物2、了解酸堿指示劑及其使用方法3、了解鹽酸和硫酸的共性和個(gè)性，以及它們的用途4、能夠通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探索酸的性質(zhì)重點(diǎn)難點(diǎn)：酸的性質(zhì)藥品器材：濃硫酸、濃鹽酸、氫氧化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、白醋、生銹的鐵釘、雞蛋殼、氧化銅、氯化鋇、硝酸銀、試管、酒精燈、鐵架臺(tái)、滴管引入：出示一個(gè)青桔子，讓學(xué)生說(shuō)出看到它的即時(shí)感受――酸學(xué)生：書(shū)寫(xiě)鹽酸、硫酸和硝酸三大強(qiáng)酸的電離方程式，并思考它們電離產(chǎn)物的共同之處強(qiáng)調(diào)：酸的涵義：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子只有氫離子的化合物。電離通式：酸＝H酸根陰離子思考：NaHSO4=NaH＋SO42－NaHSO4是不是一種酸？――使用酸堿指示劑看課本第7頁(yè)，了解常用指示劑及其在酸性、堿性溶液中的顏色演示：分別用pH試紙和紫色石蕊試液測(cè)試水、酸果汁、白醋、鹽酸。將顯示的顏色填入課結(jié)論：pH試紙能顯示酸性的強(qiáng)弱，而指示劑則只能指示劑溶液是否顯酸性演示：用紫色石蕊試液指示氫氧化鈉溶液和鹽酸的反應(yīng)結(jié)論：酸可以和堿發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水酸＋堿→鹽＋水為什么能用它來(lái)治療胃酸過(guò)多呢？請(qǐng)用化學(xué)方程式表示――黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)色――鐵銹消失，溶液變成黃色學(xué)生：根據(jù)現(xiàn)象寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式結(jié)論：酸可以和金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水酸＋金屬氧化物→鹽＋水思考：上述演示2中，除了鐵銹消失外，還可以觀察到什么現(xiàn)象？――鐵釘表面產(chǎn)生氣泡那么產(chǎn)生的氣體是否是鹽酸和金屬鐵反應(yīng)生成的？（探究實(shí)驗(yàn)）學(xué)生：針對(duì)該問(wèn)題建立假設(shè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。最后交流實(shí)驗(yàn)的情況結(jié)論：酸可以和某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣酸＋金屬→鹽＋氫氣演示：1、把雞蛋殼投入盛有鹽酸的試管中，將燃著的木條伸入試管內(nèi)，觀察現(xiàn)象？――蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會(huì)熄滅要求寫(xiě)出以上兩個(gè)反應(yīng)方程式結(jié)論：酸可以和某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸酸＋鹽→新酸＋新鹽*CO32－的檢驗(yàn)：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）反思：在講解胃舒平的時(shí)候，可以再延伸講解其他治療胃酸的藥劑如有些藥劑的主要成分為碳酸氫鈉。另外在演示：1、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？觀察到的現(xiàn)象并非是溶液變成藍(lán)色而是綠色。教師在上課過(guò)程中要給與適當(dāng)?shù)慕忉?。演示：稀硫酸酸性的?shí)驗(yàn)分別與鋅、氧化鐵、氧化銅、氫氧化銅、氯化鋇溶液反應(yīng)學(xué)生：觀察現(xiàn)象，并結(jié)合鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式過(guò)渡：鹽酸和稀硫酸在化學(xué)性質(zhì)上有很大的共性，是因?yàn)樗鼈兌寄茈婋x出氫離子，但不同的酸由于酸根離子不同，也顯示出各自的個(gè)性。㈠鹽酸的個(gè)性演示：打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋，觀察瓶口發(fā)生的現(xiàn)象，并用手扇動(dòng)，聞一下氣味――瓶口出現(xiàn)白霧，為鹽酸小液滴；并有刺激性氣味結(jié)論：濃鹽酸具有揮發(fā)性演示：往稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液，并滴加稀硝酸，觀察結(jié)論：產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀HCl＋AgNO3＝AgCl↓+HNO3*Cl－的檢驗(yàn)：用硝酸銀和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，能產(chǎn)生白色沉淀㈡硫酸的個(gè)性演示：稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)，感受燒杯的外壁，并注意觀察實(shí)驗(yàn)操作細(xì)節(jié)結(jié)論：稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)把濃硫酸慢慢注入水中，溶解過(guò)程中會(huì)放出大量熱演示：用玻璃棒蘸取濃硫酸涂在火柴桿和濾紙上，過(guò)會(huì)兒觀察變化――火柴桿和濾紙上涂有硫酸部分都變成了黑色結(jié)論：濃硫酸具有強(qiáng)烈的脫水性，能使木村、紙張脫水碳化介紹：濃硫酸還具有強(qiáng)烈的吸水性，可以用來(lái)作某些氣體的干燥劑總結(jié)：酸的個(gè)性作業(yè)：①課后練習(xí)②作業(yè)本反思：在課堂上要注意讓學(xué)生區(qū)別脫水性和吸水性。這是學(xué)生在練習(xí)中經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)原理：許多植物的花、果、莖、葉中都含有色素,這些色素在酸性溶液或堿性溶液里顯實(shí)驗(yàn)用品：試管、量筒、玻璃棒、研缽、膠頭滴管、點(diǎn)滴板、漏斗、紗布。別用4層紗布過(guò)濾,所得濾液分別是花瓣色素、植物葉子色素和蘿卜色素等的酒精溶液，將瓣色素的酒精溶液。觀察現(xiàn)象。3、用植物葉子色素的酒精溶液、蘿卜色素的酒精溶液等代替花瓣色素的酒精溶液做上述實(shí)討論與交流：讓學(xué)生用自制的指示劑演示實(shí)驗(yàn)。二、作業(yè)講評(píng)，知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)、鞏固教學(xué)目標(biāo)：1、了解堿的主要性質(zhì)，舉例說(shuō)明堿在日常生活中的用途和對(duì)人類的影響2、繼續(xù)練習(xí)試管和滴管進(jìn)行物質(zhì)（溶液）性質(zhì)試驗(yàn)的操作。4、理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)重點(diǎn)難點(diǎn)：堿的性質(zhì)、堿在日常生活中的用途和對(duì)人類的影響氫氧化銅、試管、酒精燈、鐵架臺(tái)、滴管、澄清石灰水教學(xué)過(guò)程：課堂引入：在上一節(jié)中介紹了一些生活中酸性的食物，其實(shí)很多食物成堿性的。蛋黃，乳酪，白糖做的西點(diǎn)，火腿，面包，小麥，奶油，油炸豆腐蘿卜，蘋(píng)果，洋蔥，蘿卜干，大豆，香蕉，草莓，蛋白，菠菜，海帶；食用堿性食品時(shí)會(huì)感到澀味，洗澡時(shí)不小心有肥皂泡濺到嘴里也有這種感覺(jué)，此外堿還一、堿有哪些性質(zhì)試紙與堿的作用試液：酚酞試液紫色石蕊試液pH試紙氫氧化鈉溶液澄清石灰水結(jié)論：堿性物質(zhì)能使酸堿指示劑呈一定的顏色：使紫色石蕊變藍(lán)，無(wú)色酚酞變紅堿的涵義：電離出的陰離子全部是OH－的化合物結(jié)合多種可溶性堿的電離產(chǎn)物進(jìn)行判斷演示：氫氧化鈉溶液與酸反應(yīng)2、反應(yīng)所得溶液進(jìn)行蒸發(fā)，觀察蒸發(fā)皿中留有的固體結(jié)論：堿可以和酸反應(yīng)生成鹽和水中和反應(yīng)：堿＋酸――鹽＋水HOH－H2O應(yīng)用：改良酸性土壤、中和胃酸過(guò)多等思考：用什么辦法能夠知道在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)過(guò)程中，酸和堿沒(méi)有剩余，演示：向澄清石灰水通入二氧化碳?xì)怏w（讓學(xué)生來(lái)完成）――現(xiàn)象：石灰水變渾濁CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O結(jié)論：堿可以和某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水――檢驗(yàn)二氧化碳的方法介紹：工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收二氧化硫（提問(wèn)：二氧化硫排入大氣有何危害＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O介紹：盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OCO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O演示：在兩支試管中分別注入2－3毫升氯化銅溶液和氯化鐵溶液，觀察有何變化？CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu（OH）2↓――產(chǎn)生FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3↓――產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀結(jié)論：堿可以和某些鹽反應(yīng)，生成新鹽和新堿總結(jié)：氫氧化鈉的幾條化學(xué)性質(zhì)作業(yè)：作業(yè)本－1歸納：堿具有的共性4、能和某些鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽條⑵第4條參加反應(yīng)的鹽只能是可溶性鹽二、堿的個(gè)性俗名：燒堿、火堿和苛性鈉演示：在表面皿上放一塊氫氧化鈉固體，觀察。幾分鐘后再觀察其表面，有何現(xiàn)象？演示：氫氧化鈉的溶解實(shí)驗(yàn)――溶解時(shí)會(huì)放熱*潮解：物質(zhì)暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象演示：把一小撮兔毛放入盛有燒堿溶液的試管中，加熱煮沸后觀察現(xiàn)象俗名：熟石灰、消石灰？（？）――應(yīng)用酸堿指示劑可以觀察到變化――產(chǎn)生白色沉淀或紅褐色沉淀思考：有人用石灰乳刷墻，并在室內(nèi)燒一個(gè)炭盆，開(kāi)始?jí)γ孀兊贸睗瘢^(guò)幾天墻壁就變得又硬又白了。在這個(gè)過(guò)程發(fā)生了哪些化學(xué)變化？寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。課后練習(xí)：第21頁(yè)，練習(xí)與活動(dòng)反思：各種堿的應(yīng)用歸納后要加以強(qiáng)調(diào)。2、學(xué)習(xí)物質(zhì)鑒定和檢驗(yàn)的方法3、從元素分析角度了解某些無(wú)機(jī)鹽（化肥）對(duì)農(nóng)作物生長(zhǎng)的作用重點(diǎn)難點(diǎn)：了解某些重要的鹽的性質(zhì)以及常見(jiàn)的鹽的溶解性藥品器材：酚酞試液、碳酸鈉溶液、鐵架臺(tái)、滴管、澄清石灰水、氯化鈣溶液教學(xué)過(guò)程：課堂引入：鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成什么？――――氯化鈉和水通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶出晶體，也就是食鹽晶體。出示圖片，幾種常見(jiàn)的晶體（注意：有的晶體不是鹽，有的晶體是鹽并強(qiáng)調(diào)鹽并不僅僅是食鹽。二、幾種鹽的性質(zhì)△俗名：純堿或蘇打△晶體暴露在空氣中易風(fēng)化，而失去結(jié)晶水△碳酸鹽的檢驗(yàn)：加鹽酸后能產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體練習(xí)：寫(xiě)出碳酸鉀、碳酸鋇、碳酸銅與鹽酸反應(yīng)的方程式△介紹侯氏制堿法2、碳酸鈣CaCO3△幾種常見(jiàn)的形式寫(xiě)出二氧化碳、碳酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的方程式，并尋找兩者相同之處?！魇雏}的來(lái)源：井水制鹽、海水曬鹽△用途：制生理鹽水（0.9%）殺菌化工上制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等△性質(zhì)――演示：氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的方程式作業(yè)：作業(yè)本（一）三、鹽的制取演示：在盛有碳酸鈉溶液的試管中加入氯化鈣溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程式――產(chǎn)生白色沉淀⑴酸＋鹽→新鹽＋新鹽⑵堿＋鹽→新堿＋新鹽⑶鹽＋鹽→新鹽＋新鹽練習(xí)：根據(jù)上述三個(gè)反應(yīng)規(guī)律，請(qǐng)同學(xué)們分別寫(xiě)三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。分析：以這三個(gè)化學(xué)方程式為例，引出復(fù)分解反應(yīng)的概念復(fù)分解反應(yīng)――由于化合物互相交換成份生成新的化合物的反應(yīng)。還需要考慮產(chǎn)物的特點(diǎn)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件――產(chǎn)物須有沉淀、氣體或水生成。強(qiáng)調(diào)：對(duì)于氣體或水能否生成可按反應(yīng)規(guī)律來(lái)判斷，產(chǎn)物是否為沉淀則須根據(jù)溶解性表來(lái)判溶解性口訣介紹：鉀鈉鋇銨四堿溶鉀鈉銨硝鹽全溶鹽酸鹽，除銀鹽硫酸鹽，除鋇鹽碳酸鹽，唯有鉀鈉銨可溶。練習(xí)：給出幾種物質(zhì)，判斷它們之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。)介紹：什么是化肥？以及化肥有哪些類型1、氮肥（銨鹽為主，還包括硝酸鹽和尿素）作用：能促使農(nóng)作物的莖葉生長(zhǎng)茂盛，含有組成葉綠素的重要元素制?。核崤c氨氣反應(yīng)制得舉例說(shuō)明氨與硫酸氨與碳酸等演示：銨鹽與堿溶液反應(yīng)結(jié)論：銨鹽與堿（強(qiáng)堿），都有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣放出，此法用于銨思考練習(xí)：課本25頁(yè)作用：促進(jìn)農(nóng)作物要系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)吸收養(yǎng)份和抗寒抗旱能力，促進(jìn)作物穗數(shù)增多，籽粒飽代表物：過(guò)磷酸鈣（混合物）作用：促進(jìn)農(nóng)作物生長(zhǎng)旺盛，莖桿粗壯，增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害能力，促進(jìn)糖和淀粉的生成。代表物：硫酸鉀、氯化鉀、草木灰（成份K2CO3）使用注意：長(zhǎng)期使用會(huì)造成土壤板結(jié)，破壞土壤結(jié)構(gòu)，所以需要施一些農(nóng)家肥料（有機(jī)肥）學(xué)生實(shí)驗(yàn)：堿和鹽的性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)：1、把已學(xué)的堿的一些共性知識(shí)，指導(dǎo)對(duì)氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)的探究2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的鹽的一些性質(zhì)3、學(xué)習(xí)含SO42－或含Cl－化合物的檢驗(yàn)方法4、鞏固試管和滴管的操作方法教學(xué)過(guò)程：填寫(xiě)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。注意：實(shí)驗(yàn)報(bào)告需包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)器材、實(shí)驗(yàn)過(guò)程（操作、現(xiàn)象和結(jié)論）二、認(rèn)識(shí)鹽的一些性質(zhì)1、取3支試管，分別倒入稀硫酸、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液，在這3支試管中分別滴加少量氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象＿＿＿＿＿＿。再往這3支試管里滴入幾象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2、取3支試管，分別倒入稀鹽酸、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液，在這3支試管中分別滴入幾滴稀硝酸，振蕩觀察其現(xiàn)象＿＿＿＿＿＿＿＿＿。1、檢驗(yàn)一種溶液是否呈堿性，可以用哪些方法？你認(rèn)為哪種方法最簡(jiǎn)便？反思：在練習(xí)中經(jīng)常用到檢驗(yàn)含SO42－或含Cl－化合物，所以在這節(jié)課中要給與反復(fù)的強(qiáng)調(diào)和練習(xí)。另外還可以加深，如H2SO4或HCl如何檢驗(yàn)的練習(xí)。6、通過(guò)典型金屬和酸以及某些鹽的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序。重點(diǎn)：了解置換反應(yīng)，了解常見(jiàn)的金屬的主要性質(zhì)和用途，探究和認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序。難點(diǎn)：置換反應(yīng)的特點(diǎn)，探究和認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序。1、在元素周期表中，金屬元素除汞外，元素的中文名稱都帶有金字旁。請(qǐng)舉出幾種常見(jiàn)金屬的實(shí)例。――金、銀、銅、鐵等。思考：你知道金屬汞的中文名稱上為什么沒(méi)有金字旁，而卻是個(gè)水字底？3、金屬的用途很廣，如人們的日常生活用品、房屋建筑、交通工具、以及醫(yī)療設(shè)備都討論：在日常生活中哪些地方用到金屬？討論后交流。二、探究金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系而金屬的用途是由金屬的性質(zhì)決定的。為了研究金屬的性質(zhì)，推測(cè)某些金屬的用途，或根據(jù)2、根據(jù)常見(jiàn)金屬的一些物理性質(zhì)，我們可以推測(cè)：有金屬光澤―――可以做裝飾品比較硬―――可以做鉆頭、機(jī)器等。有延展性―――拉鐵絲、打鋤頭、做鋁箔等有導(dǎo)電性―――鋁絲、銅絲等做導(dǎo)線。導(dǎo)熱性―――鐵鍋、鋁茶壺等鐵磁性―――永久磁鐵等。小結(jié)：金屬的物理性質(zhì)：金屬一般具有金屬光澤、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，具有一定的熔例如：純鐵是一種具有銀白色的金屬光澤的固體，密度為7.1535℃。有良好的延展性，有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、鐵磁性。純鐵較軟，含有雜質(zhì)時(shí)較硬。銅由于具有良好的導(dǎo)電性，常用作導(dǎo)線、電纜；銅由于具有良好的導(dǎo)熱性，常用作一些導(dǎo)熱器皿，銅具有良好的延展性，可拉成銅絲等，（3）分析常見(jiàn)金屬的用途與它們具有的物理性質(zhì)間的關(guān)系。銅鐵鋁金屬名稱銅鐵鋁金屬名稱韌性好、導(dǎo)熱性好5、把你的探究結(jié)果與同學(xué)交流，看誰(shuí)獲得了更豐富的證據(jù)和更準(zhǔn)確的結(jié)論。師講述：有些金屬的用途不是直接由某一性質(zhì)決定的，如合金的性質(zhì)。（如保險(xiǎn)絲的材料需純金屬的電阻率低，而鉛、銻合金卻提高了電阻率，符合了保險(xiǎn)絲的要求。三、金屬的化學(xué)性質(zhì)思考：我們已學(xué)過(guò)金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)？―――鐵會(huì)生銹、鋅能與都是金屬所具有的化學(xué)性質(zhì)。①金屬跟氧氣的反應(yīng)1、將一根鎂帶、一根銅絲同時(shí)放在酒精燈的外焰上加熱，觀察到色鎂帶很快燃燒起來(lái)，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量的熱，生成一種白色固體；紅色銅絲不會(huì)燃燒，但表面變成黑色）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO2Cu+O2CuO+2HCl==CuCl2+H2O但也會(huì)反應(yīng)，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。氧化鋁是一層致密的保護(hù)膜。②金屬跟酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2、將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象：。（鋁片表面產(chǎn)生大量的氣泡）思考1：鋁制容器在實(shí)用時(shí)應(yīng)注意些什么？―――鋁制容器在使用時(shí)應(yīng)注意，不可盛酸性或堿性物質(zhì)，否則容器會(huì)被腐蝕。、 體的試管口點(diǎn)燃，會(huì)發(fā)生爆鳴聲，說(shuō)明產(chǎn)生的是氫氣。Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑條、鋅粒表面產(chǎn)生氣泡。銅片沒(méi)有氣體產(chǎn)生)。Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑結(jié)論：鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅等卻不能跟稀硫酸、③金屬跟某些鹽溶液的反應(yīng)1、在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的鐵絲，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察有什么變化 化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2、在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進(jìn)入一段潔凈的銅絲，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察到 在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中，分別浸入一段潔凈的銅絲，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察到 溶液中的銅絲卻沒(méi)有發(fā)生變化)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag④置換反應(yīng)1、由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反思考：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，比較銅、銀、鋅的活動(dòng)性大小的順序?yàn)?。一、金屬活?dòng)性順序：1、知識(shí)回顧：①金屬跟氧氣的反應(yīng)；②金屬跟酸的反應(yīng)；③金屬跟某些鹽溶液的反應(yīng)。從上述反應(yīng)中知道，不同的金屬它們的活動(dòng)性（不一樣）。2、實(shí)驗(yàn)討論：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鎂、鋅、銅的活動(dòng)性，并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動(dòng)性順序。如果把氫也列入其中，應(yīng)如何排列？（1）試劑的選擇：鎂、鋅、銅三種金屬和稀鹽酸。（2）實(shí)驗(yàn)：將鎂、鋅、銅三種金屬分別放到盛有稀鹽酸的試管?？捎^察到：(銅表面無(wú)3）結(jié)論：鎂、鋅、銅（氫）的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。?jīng)過(guò)許多實(shí)驗(yàn)，人們總結(jié)出一些金屬的金屬活動(dòng)性順序如下：金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱①金屬跟酸反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫②金屬跟鹽溶液的反應(yīng)；在金屬活動(dòng)性順序中，只有一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬才能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。）？二、化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移知識(shí)回顧：電子、原子、離子的符號(hào)及概念。實(shí)驗(yàn)：把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，可觀察到（銀白色的金屬鋅表面鍍思考：為什么銅離子會(huì)從溶液中析出變成金屬銅，而金屬鋅則變成鋅離子進(jìn)入溶液？師分析：在上述的化學(xué)反應(yīng)中，金屬鋅失去電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，而銅離子從金屬鋅表面得到了電子變成了金屬銅，上述反應(yīng)的過(guò)程實(shí)際上是電子轉(zhuǎn)移的過(guò)程。Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu說(shuō)明：金屬鋅失電子的能力比銅強(qiáng)，鋅金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)。或者說(shuō)銅離子得電子得能力比鋅離子強(qiáng)，反應(yīng)就發(fā)生了。H2Cu+H2O氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，如氫氣得到氧的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)，如氧化銅失去氧的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：一種物質(zhì)被氧化同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。氧化劑：失去氧的物質(zhì)，如CuO。還原劑：得到氧的物質(zhì)，如H2。結(jié)論：在反應(yīng)物之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，又稱為氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反例如：金屬鈉在氯氣中點(diǎn)燃：02Na0+1—12NaCl產(chǎn)物程——物質(zhì)——產(chǎn)物失去——升高——被氧化——還原劑——氧化產(chǎn)物得到——降低——被還原——氧化劑——還原產(chǎn)物2、下列物質(zhì)中能夠由金屬和酸反應(yīng)直接制得的是()4、已知甲、乙、丙三種不同的金屬，甲在空氣中緩慢氧化而腐蝕，乙在空氣中加熱后仍保持金屬光澤，丙需保存在煤油中，以防止氧化，則甲、乙、丙三種金屬的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系為A.銅、鋅B.鐵、鋅C.銅、汞D.鐵、汞6、標(biāo)出下列反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，并指出氧化劑、還原劑。兩側(cè)的選用金屬單質(zhì)，或者相反。教學(xué)目標(biāo)：1、會(huì)區(qū)別無(wú)機(jī)物和有機(jī)物2、知道一些簡(jiǎn)單有機(jī)物的性質(zhì)4、知道自然界中的碳、氧、氮循環(huán)重點(diǎn)難點(diǎn)：會(huì)區(qū)分無(wú)機(jī)物和有機(jī)物，并了解對(duì)生命活動(dòng)有重大意義的有機(jī)物藥品器材：酒精燈、指甲、鑷子、頭發(fā)引入：自然界中的物質(zhì)有很多種，其中絕大多數(shù)的是有機(jī)物，如甲烷就是一種有機(jī)物。那么一、一些簡(jiǎn)單的有機(jī)物自然界本來(lái)都是無(wú)機(jī)物，根據(jù)原始大氣的模擬實(shí)驗(yàn)顯示，這些無(wú)機(jī)物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為簡(jiǎn)單的有機(jī)物。這就為地球上生命體的誕生提供了一種依據(jù)。什么是有機(jī)物？――一類含碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸鹽外?；鹦堑拇髿鈱右舶l(fā)現(xiàn)有很多的甲烷。演示：甲烷的可燃性點(diǎn)燃甲烷氣體，在火焰的上方罩一個(gè)內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯，現(xiàn)象――產(chǎn)生藍(lán)色火焰，同時(shí)石灰水變渾濁結(jié)論――說(shuō)明了甲烷具有可燃性（結(jié)合甲烷的用途）（可要求學(xué)生根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象寫(xiě)出有關(guān)的方程式）注意――點(diǎn)燃之前，必須進(jìn)行純度的檢驗(yàn)性質(zhì)――易被液化（思考：打火機(jī)中的燃料是丁烷，它是如何生產(chǎn)的使用的？）具有可燃性（試寫(xiě)出它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式）性質(zhì)――具有可燃性，燃燒時(shí)能產(chǎn)生3000度以上的高溫（試寫(xiě)出它燃燒的化學(xué)方程式）用途――可以用于焊接和切割金屬。（結(jié)合性質(zhì)說(shuō)明）小結(jié)：根據(jù)三種簡(jiǎn)單有機(jī)物的性質(zhì)，可以推斷有機(jī)物普遍具有可燃性。另外，許多常溫下是液態(tài)的有機(jī)物也是很好的溶劑。（見(jiàn)課本圖1－44）介紹：生活中的小常識(shí)（妙手去污）二、對(duì)生命活動(dòng)具有重大意義的有機(jī)物人體中重要有機(jī)物的介紹：1、糖類：人體消耗能量的主要來(lái)源，合成人體中許多重要化合物的原料。常見(jiàn)的糖類有葡萄糖（單糖）、果糖、蔗糖、麥芽糖、乳糖。2、蛋白質(zhì)：構(gòu)成生物體的基本物質(zhì)。――-蛋白質(zhì)燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的臭味！3、脂肪：攝入的脂肪，一部分通過(guò)氧化轉(zhuǎn)化為生命活動(dòng)所需的能量，另一部分以貯存能量的形式存在于體內(nèi)（皮下脂肪）。意義：人攝入的有機(jī)物，經(jīng)過(guò)消化、貯存、轉(zhuǎn)化、消耗等過(guò)程不斷地變化，實(shí)現(xiàn)各種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和能量的轉(zhuǎn)移。――對(duì)人體的意義一冊(cè)課本中介紹到的氮、碳、氧的循環(huán)。作業(yè)：作業(yè)本教學(xué)目標(biāo)：1、掌握對(duì)純凈物進(jìn)行分類的基本方法2、能根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)純凈物進(jìn)行分類，并能運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法，通過(guò)對(duì)比對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類3、了解金屬與非金屬不同的性質(zhì)，了解金屬的用途重點(diǎn)難點(diǎn)：物質(zhì)的分類方法藥品器材：無(wú)水硫酸銅、碳酸鈉溶液、食鹽、冰醋酸、試管、酒精燈、色拉油、滴管、高錳酸鉀、燒杯引入：自然界中物質(zhì)的各類繁多，性質(zhì)各異，為了更好的研究和識(shí)別它們，有必要對(duì)它們進(jìn)行分類。在第一冊(cè)中我們已經(jīng)學(xué)過(guò)了關(guān)于動(dòng)物和植物的分類。今天讓我們一起來(lái)研究一、物質(zhì)分類的方法觀察下列物質(zhì)：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀，并按它們的顏色和狀態(tài)進(jìn)行分類？無(wú)色：硫酸、氧氣、醋酸黃綠色：氯氣紫黑色：高錳酸鉀――按狀態(tài)分類固態(tài)：氯化鈉、氧化鎂、高錳酸鉀液態(tài)：硫酸、醋酸氣態(tài)：氧氣、氯氣提問(wèn)：還有其它的分類方法么？若有，請(qǐng)說(shuō)明分類的依據(jù)（學(xué)生討論，并回答）――還可以從氣味、溶解性等來(lái)分講授：物質(zhì)的分類⑵有機(jī)物：含碳的化合物（哪些需除外？），種類繁多，完全燃燒一般都生成水和二氧化碳，不完全燃燒時(shí)會(huì)有黑色的炭產(chǎn)生。小結(jié)：根據(jù)已知物質(zhì)和未知物的特性，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法，通過(guò)對(duì)比也可以對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分門(mén)別*探究：每只燒杯中裝了什么物質(zhì)？1、提出問(wèn)題：7只燒杯中分別裝有蔗糖、食鹽、、冰醋酸、無(wú)水硫酸銅粉末、色拉油、高未知物質(zhì)的特性未知物質(zhì)的特性顏色氣味加熱熔化分別如表格中的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，然后再與這7種物質(zhì)的性質(zhì)一一對(duì)照，以作確定。除了觀察、水溶性之處，還可以進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加熱后是否熔化？加熱是否變色？用顯微鏡觀察晶體形狀等方法――是否含碳元素（組成上的區(qū)別）；大多數(shù)有機(jī)物易燃，固體發(fā)熱會(huì)變黑，難溶于水（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中的區(qū)別）二、常見(jiàn)的物質(zhì)根據(jù)本節(jié)上述內(nèi)容對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行分類（略，如上圖）三、區(qū)別金屬與非金屬觀察：如圖2－7所示，請(qǐng)仔細(xì)觀察和記錄這些樣品的外觀。思考有何不同？并填于表銀白色固體，有金屬光澤，香煙盒上的金屬。有抗腐蝕性如防盜銀白色固體，有金屬光澤，香煙盒上的金屬。有抗腐蝕性如防盜鐵絲網(wǎng)上常刷一層“銀粉”漆，其實(shí)？“銀粉”就是金屬鋁粉。辨別鋁粉和銀粉的方法：選用稀硫酸?，F(xiàn)象：純銀制品不能跟酸反應(yīng)。鋁制的仿銀制品能跟酸反應(yīng)，放出氣泡。汞銀白色液體，有金屬光澤、體溫計(jì)里的液體鐵銀白色固體，有金屬光澤小結(jié)：金屬和非金屬的性質(zhì)比較有特殊金屬光澤，大都銀白有多種顏色，但一般無(wú)金屬光澤具有延展性（如鋁可做成鋁箔，銅沒(méi)有延展性不具有可鍛性硬度通常較大（一般比較硬）硬度不一致是良好的導(dǎo)電體一般不可以導(dǎo)電（除石墨）是良好的導(dǎo)熱體導(dǎo)熱性能差（除石墨）熔點(diǎn)低（金剛石、石墨很高）△小結(jié)：⑴金屬能導(dǎo)電、導(dǎo)熱，但能導(dǎo)電、導(dǎo)熱的單質(zhì)不一定是金屬，如石墨。⑵在常溫下非金屬一般呈固態(tài)或氣態(tài)，但溴呈液態(tài)；金屬一般呈固態(tài)，但汞呈液態(tài)?！魉伎饥倾y的導(dǎo)電性能要優(yōu)于銅、鋁，但實(shí)際應(yīng)用中，為什么導(dǎo)電設(shè)備通常用銅、鋁，而很少用銀？解析：銀的價(jià)格昂貴。⑷討論現(xiàn)有一種單質(zhì)，要分辨它是金屬還是非金屬，應(yīng)用什么方法？解析：利用金屬和非金屬性質(zhì)（特別是物理性質(zhì)）的差異進(jìn)行判別。如利用這種金屬是三、金屬的用途物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)。銀銀錫鐵不易與水、二氧化碳、氧氣反應(yīng)下呈固態(tài)/只要用蠟燭就能把它熔），）；氣、酸類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)成血紅蛋白的必需元素做裝飾品、貨幣），保溫瓶?jī)?nèi)膽制保險(xiǎn)絲（熔斷絲）、焊接金屬☆討論：⑴銀是最佳的導(dǎo)熱體，為什么銀不宜用來(lái)制造煮食器皿？試說(shuō)出兩種原因？解⑵為什么裝食品的罐頭一般用鍍錫的鐵制造，而不用錫制造？答：鐵表面鍍錫是防止鐵生銹（錫的金屬活動(dòng)性較弱，不易生銹），錫的熔點(diǎn)低，（導(dǎo)熱性不如鐵，）而且硬度小，⑶說(shuō)一說(shuō)最常見(jiàn)的非金屬碳、硫、氧的用途？答：炭可作燃料，制黑火藥、冶煉金屬；硫可物質(zhì)的漂白，若水銀灑落在桌面上，可用硫粉覆蓋，以防止硫蒸氣造成人中毒，硫還可制火藥；氧氣的用途一是供給呼吸，二是支持燃燒。⑷鈦——繼銅、鐵、鋁后的“第四金屬,成為金屬中的新秀。純鈦是銀白色的金屬，其主要特性有：①密度為4.54克/厘米3的，機(jī)械強(qiáng)度與鋼相鈦合金制成的飛機(jī)比其他金屬制成的同樣重的飛機(jī)多載旅客100多人。②在常溫下，鈦表面易生成一層極薄、致密的氧化物保護(hù)膜，可以抵抗強(qiáng)酸腐蝕，表現(xiàn)制成的潛艇能抗海水腐蝕，且其下潛深度比不銹鋼潛艇增加80%.③鈦可以和多種金屬形成合金，如鈦加入到鋼中制得的鈦鋼堅(jiān)韌而富有彈性；④鈦無(wú)磁性。不會(huì)被水雷發(fā)現(xiàn)，具有很好的反監(jiān)護(hù)作用。⑤鈦具有“親生物性”。在人體內(nèi)，能抵抗分泌物的腐蝕且無(wú)毒性，適用于任何殺菌方法。廣泛用于制醫(yī)療器械，制各種人造關(guān)節(jié)、頭蓋骨、骨骼固定夾等。本節(jié)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)、作業(yè)講評(píng)。教學(xué)目標(biāo)：1、能通過(guò)學(xué)習(xí)非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化及金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化，以及化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，掌握物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律2、能利用物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律尋找制取物質(zhì)的途徑重點(diǎn)難點(diǎn)：材料的發(fā)展和利用對(duì)人類文明的促進(jìn)作用教學(xué)過(guò)程：課堂引入：我們?cè)诘谝徽轮袑W(xué)習(xí)了物質(zhì)的變化，在化學(xué)變化中會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)，有些是不同種類的物質(zhì)。那么哪些種類的物質(zhì)之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？物質(zhì)之間的反應(yīng)遵循一、非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化①觀察外觀；②硫在空氣中燃燒；③硫在氧氣中燃燒*觀察比較②③產(chǎn)生的現(xiàn)象有何不同，并讓學(xué)生說(shuō)明原因。*寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式小結(jié)：非金屬＋氧氣→非金屬氧化物①向蒸餾水和滴有石蕊的蒸餾水中通入二氧化碳，觀察現(xiàn)象有何不同？③分別加熱兩種液體，攪拌3分鐘，觀察有無(wú)變化*根據(jù)現(xiàn)象說(shuō)明原因，并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。小結(jié)：非金屬氧化物＋水→酸練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式練習(xí)：分別寫(xiě)出鐵、銅、鎂與氧氣的反應(yīng)方程式，+O2――Cu＋O2――Mg＋O2――小結(jié)：金屬＋氧氣→金屬氧化物演示3：鐵粉和硫磺的實(shí)驗(yàn)*學(xué)生討論，反應(yīng)前后的變化的實(shí)質(zhì)*寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式小結(jié)：金屬＋非金屬→鹽（無(wú)氧酸鹽）*寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式小結(jié)：金屬氧化物＋氧氣→堿（可溶性堿）練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式知道是為什么嗎？――大部分的金屬都較活潑，在空氣和土壤中易與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成化合講授：由于人類所需的金屬主要是游離態(tài)的，所以需要通過(guò)冶煉，將化合物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)。常用的金屬冶煉的方法是碳與金屬氧化物在高溫下反應(yīng)。*觀察現(xiàn)象？試管中的變化和石灰水中的變化*寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式*介紹其它有關(guān)碳和一氧化碳的化學(xué)反應(yīng)C＋CO2――CO＋CuO――*鐵的冶煉（介紹）1、注意觀察裝置的特點(diǎn)，比較與碳還原氧化銅（一氧化碳有毒）3、寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式演示2：堿式碳酸銅受熱分解2、加熱前用濕潤(rùn)的pH試紙貼在試管壁上，以觀察它的顏色變化3、粉末在加熱過(guò)程中出現(xiàn)什么變化*根據(jù)現(xiàn)象寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式Cu2(OH)2CO3――1、氫氣的制?。ㄓ^察氫氣的發(fā)生裝置，說(shuō)說(shuō)它的特點(diǎn)）2、爆炸試驗(yàn)――說(shuō)明氫氣在點(diǎn)燃前需要進(jìn)行純度的檢驗(yàn)。*寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式H2＋CuO――而含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)。作業(yè)：作業(yè)本第2部分反思：氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)是個(gè)重點(diǎn)，在講解時(shí)，可與碳、一氧化碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比講解。從本質(zhì)上，理解裝置和實(shí)驗(yàn)原理。三、化合物之間的相互轉(zhuǎn)化觀看視頻片段，思考所發(fā)生的化學(xué)變化。CO2＋CaCO3＋H2O――演示：蛋殼的變化2、2分鐘后取出，洗凈后蛋殼發(fā)生了什么變化？根據(jù)圖2－17，小結(jié)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律。金屬→金屬氧化物→堿→鹽*金屬＋非金屬→鹽（無(wú)氧酸鹽）*堿＋鹽→新堿＋新鹽（各舉例）非金屬→非金屬氧化物→酸→鹽*非金屬＋氧氣→非金屬氧化物*非金屬氧化物＋水→酸*酸＋鹽→新酸＋新鹽（各舉例）*金屬＋非金屬→鹽*金屬氧化物＋非金屬氧化物→鹽*堿＋酸→鹽＋水*鹽＋鹽→新鹽＋新鹽*金屬氧化物＋酸→鹽＋水*非金屬氧化物＋堿→鹽＋水*堿＋鹽→新堿＋新鹽*酸＋鹽→新酸＋新鹽*金屬＋酸→鹽＋氫氣*金屬＋鹽→金屬＋鹽反思：在講解八圈圖時(shí)，要注意聯(lián)系第一章的知識(shí)來(lái)學(xué)習(xí)。教學(xué)目標(biāo)：1、使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)材料是人類賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)，激發(fā)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)，努力提高學(xué)習(xí)的興趣和積極性2、通過(guò)學(xué)習(xí)金屬材料（合金材料）、無(wú)機(jī)非金屬材料以及有機(jī)合成材料，使學(xué)生了解不同材料的性能、用途以及在使用過(guò)程中出現(xiàn)的環(huán)境保護(hù)問(wèn)題。3、通過(guò)鋼鐵銹鉵和防銹的學(xué)習(xí)研究，使學(xué)生逐步體驗(yàn)到物質(zhì)、條件、環(huán)境之間相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)。重點(diǎn)難點(diǎn)：鋼鐵的銹鉵與防銹藥品器材：三支大試管、生石灰、蒸餾水、三枚鐵釘教學(xué)過(guò)程：引入：常見(jiàn)的材料可以分為三大類：金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、有機(jī)合成材料。說(shuō)一說(shuō)：日常生活中，哪些物品是由金屬材料制成的？是由何種金屬材料制成的？強(qiáng)調(diào)：但在通常所用的金屬材料中，很多都是由合金制成的。合金――2種或2種以上的金屬熔合在一起形成的混合物。（也可以是金屬與非金屬結(jié)合）演示實(shí)驗(yàn)：鉛、錫、鉛錫合金性質(zhì)比較⑵舉例合金在日常生活中的用途*鐵的合金――鋼鋼：質(zhì)堅(jiān)硬，有彈性和延展性，機(jī)械性能好，可煅軋、壓延、可鑄造?？梢苑譃閮纱箢悾禾妓劁摵秃辖痄摗Ｌ妓劁摚焊鶕?jù)含碳量可分為低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼合金鋼：根據(jù)所加的合金元素分。如不銹鋼（含鉻、鎳元素）、錳鋼、硅鋼、鎢鋼等。介紹鋼的用途，同時(shí)也可簡(jiǎn)單介紹鐵的另兩種合金：生鐵和熟鐵。引入：金屬露置于空氣中易生銹，每年全世界因銹銹蝕而損失的鋼鐵材料占年產(chǎn)量的1/4。*探究實(shí)驗(yàn)：探索鐵生銹的條件？2、小組討論，設(shè)計(jì)方案――提供器材：帶塞子的試管若干支，普通鐵釘、蒸餾水、干燥劑4、得出的結(jié)論提示：可以采用控制變量法，來(lái)探索決定的因素有哪些。介紹：若用一塊純鐵片來(lái)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，反而不宜發(fā)生銹蝕現(xiàn)象。小結(jié)：鐵生銹，實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。鐵銹的成分很復(fù)雜，主要是氧化鐵。鐵銹很疏松，易吸水。因此，鐵制品表面的銹如不及時(shí)除去，會(huì)加快鐵制品的生銹速度。金屬的銹蝕既與周圍環(huán)境中的水、空氣有關(guān)，還與金屬內(nèi)部的結(jié)構(gòu)有關(guān)。小故事：鐵生銹的魔力鐵生銹，司空見(jiàn)慣，一般不會(huì)帶來(lái)什么災(zāi)禍。然而在國(guó)外卻有一樁因鐵生銹而引起外國(guó)某化學(xué)公司的一家工廠，有一貯存氯化鎂的鋼質(zhì)容器，有一次，因容器需要維修而停止一人經(jīng)搶救脫險(xiǎn)，另一人不幸人們對(duì)鋼質(zhì)容器內(nèi)的空氣進(jìn)行了測(cè)定，并沒(méi)有發(fā)現(xiàn)任何有毒氣體，但卻驚奇地發(fā)現(xiàn)容器中空氣里的氧氣含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于正常標(biāo)準(zhǔn)。為什么容器中會(huì)缺氧呢？經(jīng)分析，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題原來(lái)出在容器本身，是因?yàn)槿萜魃P的緣故。我銹的進(jìn)程中起了推波助瀾作用，即殘存的氯化鎂作為催化劑，使得鐵生銹加快，從而造成容器內(nèi)缺氧。后來(lái)人們?cè)谕瑯訔l件下進(jìn)行了類似實(shí)驗(yàn)，也證實(shí)了上面的分析。鐵生銹導(dǎo)致了人員傷亡，實(shí)屬偶然，這也許不能說(shuō)是鐵生銹的魔力，然而全世界因鐵生銹而損失的鋼鐵，據(jù)估計(jì)約占世界年產(chǎn)量的四分之一，這難道不是一個(gè)駭人的數(shù)字嗎？這也許是鐵生銹的魔力所討論：既然我們已經(jīng)找到生銹的原因，并且我們也知道鐵銹蝕的危害，那么我們?cè)摬扇∧男┐胧﹣?lái)防止生銹呢？――學(xué)生討論，結(jié)合生活實(shí)際。*防銹兩大措施：如刷油漆、涂機(jī)油、封塑料膜、電鍍2、改變鋼鐵內(nèi)部結(jié)構(gòu)法如制成不銹鋼*金屬的回收和利用金屬被填埋的危害：1、金屬一般不會(huì)自行分解，會(huì)影響土質(zhì)；2、有毒的金屬被腐蝕后會(huì)溶于水形成金屬離子，隨雨水流入河中或滲入土層，而對(duì)土壤、水源造成環(huán)境的污染。*解決金屬垃圾危害的方法：生活垃圾的分類收集、可循環(huán)再生利用。小結(jié)：金屬的銹蝕與防銹、金屬垃圾的回收與利用作業(yè)：資料收集，解決“用什么辦法處理廢干電池？”問(wèn)題。1、鋅—錳干電池的結(jié)構(gòu)和材料正極碳棒、二氧化錳、乙炔黑、石墨氯化銨、氯化鋅、氧化鋅、水負(fù)極在純度為99%以上的電解鋅中，添加微量的鉛、鎘、氯化汞封口鐵或塑料、塑料瀝青等外殼鐵或塑料、紙、塑料等通過(guò)對(duì)常用干電池的結(jié)構(gòu)分析，我們發(fā)現(xiàn)廢電池中的汞和鎘等重金屬含量較高，汞主要通過(guò)食物鏈進(jìn)入人體與胃酸作用，產(chǎn)生氯化甲基汞，經(jīng)腸道幾乎全部被吸收進(jìn)入血液中，并容易積蓄在腦細(xì)胞中，造成人體運(yùn)動(dòng)失調(diào)等，并往往導(dǎo)致死亡或遺患終身，并能危及后代健康。最典型的例子是日本的“水俁病”事件。人體主要通過(guò)消化道攝取環(huán)境中的鎘。進(jìn)入人體的鎘，會(huì)影響肝、腎器官中酶系統(tǒng)的正常功3、措施：⑴回收電池；⑵建立廢電池處理廠；⑶實(shí)現(xiàn)金屬的循環(huán)再生。三大無(wú)機(jī)材料：水泥、陶瓷、玻璃1、水泥：常見(jiàn)的是硅酸鹽水泥，是由石灰石與黏土混在一起在爐中燃燒成熟料后加石膏鋼筋混泥土：水泥、鋼筋、沙、石、水?dāng)嚢枰黄鹦纬傻摹＞哂欣喂探Y(jié)實(shí)的特點(diǎn)。2、玻璃：普通玻璃是由石英砂、蘇打、石灰石經(jīng)過(guò)配料、熔化、成型、退火等工序制成。3、陶瓷：硅酸鹽和其他礦物原料制成。具有耐水、耐酸堿和絕緣性等優(yōu)點(diǎn)。三、有機(jī)合成材料三大合成材料：合成塑料、合成橡膠、合成纖維1、塑料：最早的塑料叫賽璐路（乒乓球的材料）celluloid具有可塑性，即加熱到一定溫度能熔化，趁熱注入模具內(nèi)形成各種制品。*討論：如果丟棄廚房里含塑料的物品，則你家廚房里的物品還剩什么?――說(shuō)明塑料對(duì)現(xiàn)在生活的重要性。性能：輕而結(jié)實(shí)，加工容易，性質(zhì)穩(wěn)定，良好絕緣，逐漸取代了其他材料。缺點(diǎn)：結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不易分解，會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染“白色污染”。*討論：每天你和家人購(gòu)物，共帶回多少個(gè)塑料袋？你是如何處置它們的？你覺(jué)得應(yīng)該如何反思：要注意引導(dǎo)學(xué)生無(wú)機(jī)非金屬材料和有機(jī)合成材料類別的區(qū)別。3、了解在制造材料過(guò)程中產(chǎn)生的污染以及重點(diǎn)難點(diǎn)：材料的發(fā)展和利用對(duì)人類文明的促進(jìn)作用教學(xué)過(guò)程：復(fù)習(xí)引入：常見(jiàn)的材料有哪幾類？請(qǐng)各舉出幾種。講述材料的發(fā)展歷程：石器→陶器→青銅器→鋼鐵的使用→合成材料的使用→新型材料的使用一、新型材料――指新出現(xiàn)或正在發(fā)展中的、具有優(yōu)異特性和功能并能滿足技術(shù)進(jìn)步所需的材料。――包括：光電子信息材料、先進(jìn)復(fù)合材料、超級(jí)陶瓷材料、新型金屬材料、新型高分子材料、超導(dǎo)材料。光電子材料：實(shí)現(xiàn)光子變電子、電子變光子、一種頻率的光子變?yōu)榱硪环N頻率的光子，或自發(fā)輻射變?yōu)槭芗ぽ椛涞募夹g(shù)，稱為光電子