專題十一 化學(xué)計算（解析版）

專題十一化學(xué)計算目錄TOC\o"1-1"\h\u專題十一化學(xué)計算 1練習(xí)一溶液的特性 1練習(xí)二溶液有關(guān)的計算 5練習(xí)三化合價及相對原子質(zhì)量的計算 17練習(xí)四相對原子質(zhì)量有關(guān)的計算 27練習(xí)五化學(xué)反應(yīng)方程式的計算 36練習(xí)一溶液的特性1．溶液在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的用途，下列關(guān)于浴液說法正確的是A．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 B．溶解度大于10g的物質(zhì)一定為易溶物質(zhì)C．75%的醫(yī)用酒精中溶劑為水 D．析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定減小【答案】C【解析】【詳解】A.均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，比如水，選項說法錯誤。

B.在20℃時溶解度大于10g的物質(zhì)一定為易溶物質(zhì)，選項說法錯誤。C.75%的醫(yī)用酒精中溶劑為水，選項說法正確。

D.析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定減小，可能不變，比如飽和溶液只要溫度不變，晶體析出后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，選項說法錯誤。故選：C。2．下列有關(guān)溶液的說法正確的是A．均一的、穩(wěn)定的液體叫做溶液 B．冰水混合物不屬于溶液C．碘酒溶液中，溶質(zhì)是乙醇 D．溶液中的溶質(zhì)一定只有一種【答案】B【解析】【詳解】A、溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物。A錯。B、冰水都是水分子構(gòu)成，由同種分子構(gòu)成的冰水混合物，這是狀態(tài)混合，其本質(zhì)是純凈物，溶液是混合物，所以冰水混合物不屬于溶液。B正確。C、碘酒溶液中，溶質(zhì)是碘，溶劑是乙醇。C錯。D、一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。所以溶液中的溶質(zhì)可能是一種或幾種。D錯。綜上所述：選擇B。3．關(guān)于下列說法正確的是A．一定溫度下，向一定量溶劑中添加溶質(zhì)都會使溶質(zhì)溶解B．一杯蔗糖溶液，下層溶液比上層溶液甜C．久置于空氣中的濃硫酸溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變D．稀鹽酸可使石蕊溶液變紅【答案】D【解析】【詳解】A、一定溫度下，向一定量的飽和溶液中添加溶質(zhì)，溶質(zhì)不再溶解，故選項說法錯誤；B、溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物，故一杯蔗糖溶液里各部分的甜味是一樣甜，故選項說法錯誤；C、濃硫酸具有吸水性，敞口放置在空氣中會吸收空氣中的水分，從而使溶液質(zhì)量增加，由于溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量沒有變化，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變小，故選項說法錯誤；D、紫色石蕊溶液遇酸變紅，遇堿變藍，鹽酸呈酸性，可使石蕊溶液變紅，故選項說法正確。故選：D。4．下列關(guān)于溶液說法正確的是A．將硫酸鈉和汽油放入水中，充分攪拌后都能形成溶液B．把30%的硝酸鉀溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%C．向20℃時的蔗糖飽和溶液中加入食鹽，食鹽不再溶解D．配制100g10%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質(zhì)量是10g，水的質(zhì)量是90g【答案】D【解析】【詳解】A、硫酸鈉能溶于水形成溶液；汽油難溶于水，將汽油放入水中，充分攪拌后不能形成溶液，故選項說法錯誤；B、溶液具有均一性，30%的硝酸鉀溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為30%，故選項說法錯誤；C、一種物質(zhì)的飽和溶液還能溶解其它的溶質(zhì)，向20℃時的蔗糖飽和溶液中加入食鹽，食鹽能繼續(xù)溶解，故選項說法錯誤；D、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式，配制100g10%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質(zhì)量是10g，水的質(zhì)量是90g，故選項說法正確。故選：D。5．下列“水”不屬于溶液的是A．糖水 B．冰水 C．硬水 D．氨水【答案】B【解析】【詳解】A、糖水是蔗糖溶于水形成的溶液，不符合題意；B、冰水是水的固態(tài)和液態(tài)的混合物，是純凈物，不是溶液，符合題意；C、硬水中含有較多可溶性鈣鎂化合物，屬于溶液，不符合題意；D、氨水是氨的水溶液，屬于溶液，不符合題意。故選B。6．下列關(guān)于溶液的敘述中，錯誤的是A．泥沙水中，泥沙是溶質(zhì)，水是溶劑B．打開可樂有氣泡冒出，是因為氣體溶解度隨壓強降低而減小C．升溫能加快溶質(zhì)的溶解，是因為加快了微粒的運動速率D．蔗糖溶液不導(dǎo)電，說明蔗糖溶液中不存在自由移動的離子【答案】A【解析】【詳解】A、泥沙水不屬于溶液，所以不存在溶質(zhì)和溶劑的說法，故說法錯誤；B、打開可樂瓶蓋，壓強減小，有氣泡冒出，是因為氣體的溶解度隨壓強的減少而減小，故選項正確；C、能加快物質(zhì)溶解的方法：攪拌、升溫，是因為攪拌、升溫能加快微粒的運動速率，故說法正確；D、蔗糖溶液不導(dǎo)電，是因為蔗糖是由蔗糖分子構(gòu)成的，蔗糖溶液中幾乎沒有自由移動的離子，故說法正確。故選A。7．下列說法錯誤的是（

）A．煮沸的湯比煮沸的水溫度高B．在積雪的公路上撒鹽可加快冰雪融化C．可用水區(qū)分NaOH固體和NH4NO3固體D．用洗滌劑除油污是因為洗滌劑能將油污溶解，形成溶液【答案】D【解析】【詳解】A、溶液的沸點比水高，所以煮沸的湯比煮沸的水溫度高，A不符合題意；B、在積雪的公路上撒鹽可降低雪水的凝固點，加快冰雪融化，B不符合題意；C、硝酸銨溶解吸熱，氫氧化鈉溶解放熱，可用水區(qū)分NaOH固體和NH4NO3固體，C不符合題意；D、用洗滌劑除油污是因為洗滌劑能將油污乳化，D符合題意。故選D。8．下列有關(guān)溶液的敘述中，正確的是______（填序號）。①溶液都是無色透明的

②溶液中各部分都是均一的

③溶液中的溶劑一定是水

④氣體、液體、固體均可作溶質(zhì)

⑤任何條件下的溶液都是穩(wěn)定的

⑥兩種液體互溶時，量少的一定是溶質(zhì)

⑦在溶液中進行的化學(xué)反應(yīng)速率較快

⑧食物里的養(yǎng)料經(jīng)消化變成溶液才能被吸收【答案】②④⑦⑧【解析】【詳解】①、有些溶液是有顏色的，如硫酸銅溶液為藍色，故錯誤；②、溶液是均一穩(wěn)定的，溶液中各部分都是均一的，故正確；③、水是最常用的溶劑，其他物質(zhì)如汽油、酒精等也可以作溶劑，故錯誤；④、溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體．例如鹽酸中的溶質(zhì)氯化氫是氣體，酒精溶液中的溶質(zhì)酒精是液體，蔗糖溶液中的溶質(zhì)蔗糖是固體，故正確；⑤、當外界條件不變時，溶液因具有均一性和穩(wěn)定性不會發(fā)生變化，但如果外界條件改變，溶液也會發(fā)生變化，如溫度降低，溶液中可能會有溶質(zhì)析出等，故錯誤；⑥、兩種液體互溶時，量少的不一定是溶質(zhì)，如75%酒精中，水是溶劑，故錯誤；⑦、因為溶液中各物質(zhì)個離子、分子、原子的接觸面積很大，幾乎一個離子對應(yīng)一個離子或者分子原子來進行反應(yīng)，自然反應(yīng)速度會很快，故正確；⑧、食物里的養(yǎng)料經(jīng)消化變成溶液才能被吸收，故正確。故選：②④⑦⑧。9．生活離不開水（1）生活中，區(qū)別硬水和軟水用___，冬季常在汽車水箱中加入乙二醇，目的是___；（2）實驗室電解水，電源負極產(chǎn)生的氣體是___（填化學(xué)式）?！敬鸢浮?/p>

肥皂水

降低水的凝固點，防止水箱結(jié)冰

H2【解析】【詳解】試題分析：（1）生活中，區(qū)別硬水和軟水用肥皂水，冬季常在汽車水箱中加入乙二醇，目的是降低水的凝固點，防止水箱結(jié)冰；（2）實驗室電解水，電源負極產(chǎn)生的氣體是H2練習(xí)二溶液有關(guān)的計算1．下列說法合理的有：①飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液②15g碳和45g氧氣充分反應(yīng)后可以得到60g二氧化碳③不純的可燃性氣體點燃可能發(fā)生爆炸，所以點燃可燃性氣體前都必須驗純④中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)⑤某溶液中可能含有NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、Ba（OH）2中的一種或幾種，取少量該溶液，向其中滴加稀鹽酸，測得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則該溶液中溶質(zhì)的成分是NaOH和Na2CO3A．1個 B．2個 C．3個 D．4個【答案】B【解析】【詳解】①飽和溶液不一定是濃溶液，比如飽和氫氧化鈣溶液是稀溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，比如未飽和的濃硝酸鉀溶液，故①錯誤；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：15g碳和40g氧氣充分反應(yīng)后可以得到55g二氧化碳，故②錯誤；③不純的可燃性氣體點燃可能發(fā)生爆炸，所以點燃可燃性氣體前都必須驗純，故③正確；④中和反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如金屬氧化物和酸反應(yīng)、非金屬氧化物和堿反應(yīng)都是生成鹽和水，故④錯誤；⑤取少量該溶液，向其中滴加稀鹽酸，一開始沒有產(chǎn)生氣體，是因為溶液中含有堿，可能是：氫氧化鈉和氫氧化鈣、氫氧化鋇，后面生成了氣體說明溶液中一定含有碳酸鈉，碳酸鈉會與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈉會與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鈉和氫氧化鈣、氫氧化鋇不能共存，故一定不含有氫氧化鈣和氫氧化鋇，故溶液中一定含有的堿是氫氧化鈉，故⑤正確。故選：B。2．不同物質(zhì)在水中的溶解度不同，t1℃時，將甲，乙各80g分別放到盛有100g水的兩個燒杯中，充分溶解后，恢復(fù)到t2℃，現(xiàn)象如圖一、甲和乙的溶解度曲線如圖二、請結(jié)合圖示回答下列問題：(1)固體甲對應(yīng)的溶解度曲線是_____（填“a”或“b”）。(2)向燒杯①的溶液中繼續(xù)加入15g甲物質(zhì)，充分攪拌，發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解，一段時間后又有部分固體甲析出。你認為“全部溶解”的原因是_____。(3)將165gt1℃曲線a對應(yīng)物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)閠2℃時的飽和溶液，需蒸發(fā)掉水_____g。（保留一位小數(shù)）(4)將t2℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到們將t1℃時，所得溶液的有關(guān)說法正確的是_____（填字母）。a、甲溶液仍為飽和溶液b、兩溶液質(zhì)量：甲＜乙c、兩溶液中溶劑質(zhì)量：甲=乙d、兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲>乙【答案】(1)a(2)甲物質(zhì)溶于水放熱，溶液溫度升高，溶解度增大(3)27.8(4)abd【解析】(1)t1℃時，a、b溶解度都是65g，t2℃時a溶解度增大為90g，而b溶解度降低，t1℃時，將甲，乙各80g分別放到盛有100g水的兩個燒杯中，充分溶解后，恢復(fù)到t2℃，甲溶質(zhì)溶解完全，說明升溫到t2℃時其溶解度增大，乙有溶質(zhì)沒有溶解完全，說明乙升溫到t2℃時溶解度降低，故固體甲對應(yīng)的溶解度曲線是a；(2)燒杯①中溶解了80g的溶質(zhì)，此時溫度t2℃，a溶解度為90g，再加入15g溶質(zhì)甲，只能溶解10g甲，剩余5g甲不能溶解，充分攪拌，發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解，一段時間后又有部分固體甲析出，說明甲溶于水放出熱量，溶液溫度升高溶解度增大，使甲全部溶解，一定時間后溫度降低，甲溶解度下降，析出晶體；(3)165gt1℃曲線a對應(yīng)物質(zhì)的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)為65g，溶劑為100g，升溫到t2℃時，a的溶解度增大為90g，要使升溫到t2℃時為飽和溶液需要蒸發(fā)掉的水是：；(4)a、t2℃甲的飽和溶液降溫到t1℃，甲的溶解度降低，析出晶體，到t1℃時仍為飽和溶液，說法正確；b、t2℃降溫到t1℃，甲的溶解度降低，析出晶體，而乙的溶解度增大變化不飽和溶液，因甲析出溶質(zhì)，溶液質(zhì)量變小，故所得甲溶液質(zhì)量小于乙，說法正確；c、t2℃降溫，到t1℃，甲的溶解度降低，析出晶體，溶質(zhì)減少，溶劑不變，乙溶劑質(zhì)量也不變，因t2℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，甲的溶解度大故此時甲中溶劑少，乙中溶劑多，故所得溶液中甲中溶劑少于乙，說法不正確；d、t2℃降溫到t1℃，甲仍為飽和溶液，此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對應(yīng)t1℃時飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，乙溶解度增大和甲相等，但此時乙是不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于甲，說法正確。故選abd。3．KNO3和KCl的溶解度曲線如下圖所示：(1)t3℃時，KCl的溶解度為____________。(2)A點的含義是___________。(3)將t3℃時KCl的飽和溶液210.0g稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20.0%的KCl溶液，需加水___g(精確到0.1g)。查閱相關(guān)物質(zhì)的密度后，在實驗室完成該實驗通常需要的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、____(填字母)。A．托盤天平

B．燒杯

C．藥匙

D．量筒

E.漏斗(4)含有少量氯化鉀的硝酸鉀樣品，要除去氯化鉀固體，具體操作是(填字母)。A．溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、冷水洗滌、干燥B．溶解、加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、冷水洗滌、干燥C．溶解、升高溫度、過濾、熱水洗滌、干燥【答案】(1)40g(2)t2℃時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等(3)

90.0

BD(4)B【解析】(1)由圖可知，t3℃時，KCl的溶解度為40g；(2)A點處，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線有交點，故A點表示t2℃時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等；(3)t3℃時，210gKCl的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量為：，稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)加水質(zhì)量為x，則60g=(210g+x)×20%，解得x=90.0；稀釋溶液需要用到膠頭滴管、玻璃棒、燒杯和量筒；故選BD；(4)硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，氯化鉀溶解度受溫度影響小，可以用冷卻熱飽和溶液的方法除去氯化鉀固體，先將固體溶解，然后加熱濃縮使溶液變成高溫度的飽和溶液，再降溫結(jié)晶硝酸鉀就會析出，而氯化鉀含量少，且溶解度受溫度影響小，不會析出，再過濾，洗滌，干燥即可得到硝酸鉀；故選B。4．R是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行了如圖2所示的實驗。（1）t1℃時，將30g氯化銨固體溶解在50g水中，形成溶液的質(zhì)量是____________g。（2）②的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為____________（只列出表達式）。（3）根據(jù)題目中信息可推出R是____________。（4）關(guān)于圖2中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，以下幾種說法不正確的有____________。（填序號）a.①、②、③中，只有③中上層清液是飽和溶液b.若使③中的固體溶解，可采用加水或升溫的方法c.①和②的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量相等d.①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比③的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小【答案】

70

硝酸鉀

A【解析】【詳解】（1）t1℃時，氯化銨的溶解度是40g，所以將30g氯化銨固體溶解在50g水中，最多溶解20g溶質(zhì)，形成溶液的質(zhì)量是20g+50g=70g；（2）由圖可知，t2℃時，180g水加入60gR后，再蒸發(fā)80g水，無晶體析出，故②的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為；（3）根據(jù)以上信息可知，，t2℃時，180g-80g=100g水中可以溶解60gR，結(jié)合溶解度曲線可知R是硝酸鉀；（4）A．由圖可知，t1℃時，硝酸鉀溶解度大于40g，①中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故①為不飽和溶液；由（3）分析可知②為恰好飽和溶液，③中析出晶體為飽和溶液，錯誤；B．R物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以若使③中的固體溶解，可采用加水或升溫的方法，正確；C、①和②的溶液中，溶劑改變，溶質(zhì)沒變，故溶質(zhì)質(zhì)量相等，正確；D、由A分析可知。①為t1℃時硝酸鉀不飽和溶液，③為t1℃時硝酸鉀飽和溶液，故①溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比③的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小，正確。故選A。5．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題。(1)P點表示的含義是______。(2)t1℃時，將25g甲物質(zhì)投入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是______g。(3)t2℃時，將三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是_________。(4)t3℃時，將三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水后，析出固體質(zhì)量最多的是_____?！敬鸢浮?1)t1℃時，乙、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等(2)70(3)甲=乙＞丙(4)甲【解析】(1)溶解度曲線的交點表示該溫度下，兩種固體物質(zhì)有相同的溶解度，P點表示的含義是t1℃時，乙、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等；(2)由溶解度曲線可知：t1℃時，100g水中最多能溶解40g甲物質(zhì)，50g水中最多能溶解20g，t1℃時，將25g甲物質(zhì)投入到50g水中充分溶解后溶質(zhì)20g，溶劑50g，溶液70g；(3)t2℃時，將三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃，升溫過程中甲、乙固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量不變，則甲、乙溶液的質(zhì)量分數(shù)甲=乙，丙固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量減小，丙物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小且小于甲、乙質(zhì)量分數(shù)，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是甲=乙＞丙；(4)t3℃時，溶解度大小甲＞乙＞丙，等質(zhì)量的溶液中甲含有的溶質(zhì)最多，t3℃時，將三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水后，析出固體質(zhì)量最多的是甲。6．Ⅰ某興趣小組同學(xué)去鹽場參觀，帶回了部分粗鹽樣品，并對其進行了如下探究：Ⅱ查閱資料得知：粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的可溶性雜質(zhì)(假定可溶性雜質(zhì)只有MgCl2一種)。為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學(xué)將所得的“精鹽”又作了如圖處理：(1)操作③的名稱是___________，操作④中用到玻璃棒，其作用為___________；(2)用提純得到的“精鹽”配制100g10%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能有___________(填序號)；a．氯化鈉固體不純b．稱量時精鹽與砝碼放反了(未動用游碼)c．量取水時仰視讀數(shù)d．裝瓶時，有少量溶液灑出(3)往溶液Ⅰ中加入過量NaOH溶液的目的是___________；(4)向濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是___________；(5)若實驗過程中不考慮損耗，關(guān)于上圖操作過程的分析不正確的是___________；A．溶液Ⅰ與溶液Ⅱ中的離子種類不相同B．最終得到的NaCl固體的質(zhì)量與原精鹽中NaCl固體的質(zhì)量相等C．利用圖中的數(shù)據(jù)ag和bg可以計算原精鹽中NaCl固體的質(zhì)量分數(shù)D．欲證明溶液Ⅱ中鹽酸剩余，可取溶液Ⅱ少量，加硝酸銀溶液觀察有無白色沉淀產(chǎn)生(6)如果將準確配制的10%的氯化鈉溶液50克，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)提高到20%，可以采用的方法是___________。①加入5克氯化鈉固體②把水蒸發(fā)掉25克③加入6.25克氯化鈉固體④把溶液中的水蒸發(fā)掉一半A．①② B．②③ C．③④ D．①④【答案】(1)

過濾

攪拌防止受熱不均液滴飛濺(2)ac(3)除盡氯化鎂(4)除盡過量的氫氧化鈉(5)BCD(6)B【解析】【分析】(1)經(jīng)過操作③后得到固體和液體，所以該操作的名稱是：過濾，操作④是從溶液中得到固體精鹽，所以為蒸發(fā)操作，玻璃棒的作用是:攪拌防止受熱不均液體飛濺；(2)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比，氯化鈉固體不純，溶質(zhì)變小，質(zhì)量分數(shù)偏小，稱量時雖然精鹽和砝碼放反，但未動用游碼，則精鹽實際質(zhì)量不變，所以質(zhì)量分數(shù)不變，量取水時仰視讀數(shù)，實際得到的水變多，則質(zhì)量分數(shù)偏小，裝瓶時溶液已經(jīng)配制好了，溶液濺出只是溶液變少，溶液質(zhì)量分數(shù)不變，所以選擇ac；(3)加入過量的氫氧化鈉可以和氯化鎂反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過量的目的是：除盡氯化鎂；(4)濾液中含有過量的氫氧化鈉，加入足量稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，足量的目的是：除盡過量氫氧化鈉；(5)A、溶液Ⅰ中含有鈉離子、氯離子和鎂離子，溶液Ⅱ中含有鈉離子、氯離子和氫離子，所以離子種類不同，正確；B、因加入過量的氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)也生成了氯化鈉，所以最終的到氯化鈉固體比精鹽中的多，不正確；C、因為加入的氫氧化鈉和稀鹽酸質(zhì)量未知，所以利用圖中數(shù)據(jù)ag和bg不能計算出精鹽中氯化鈉固體質(zhì)量分數(shù)，不正確；D、溶液Ⅱ中含有氯化鈉，加入硝酸銀，氯化鈉也會和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以不能證明有稀鹽酸，不正確；故選BCD；(6)50g10%氯化鈉溶液中，溶質(zhì)有5g，溶劑有45g，加入5g氯化鈉質(zhì)量分數(shù)為18.18%；把水蒸發(fā)掉25g，質(zhì)量分數(shù)為20%，加入6.25g氯化鈉固體，質(zhì)量分數(shù)為20%，把水蒸發(fā)掉一半，即蒸發(fā)掉22.5g水，質(zhì)量分數(shù)為18.18%；所以②③符合題意；故選B。7．水是重要的物質(zhì)，在實驗室中常用于溶解其他物質(zhì)、配制溶液。(1)向50mL水(密度為1g/cm3)中加入一定量KNO3固體的操作如下，請你根據(jù)下圖實驗現(xiàn)象和溶解度曲線回答。①A、B、C中一定是飽和溶液的是_______(填字母，下同)，一定是不飽和溶液的是_______；②當x=_______時，B中恰好沒有固體剩余；③使硝酸鉀從其溶液中析出常用_______的方法。(2)欲配制60g質(zhì)量分數(shù)是5%的氯化鈉溶液，根據(jù)下列儀器，回答下列問題。①下面的儀器中除D、E外，還必須選用的儀器有_______(填字母)；②E的作用是_______，配制的步驟可以概括為計算、稱量和量取、_______、裝瓶貼標簽。③計算出需要稱取氯化鈉_______g，量取水的體積為_______mL(水的密度是1g/cm3)?！敬鸢浮?1)

B

A

5.8

降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)(2)

BG##GB

攪拌，加快食鹽的溶解速率

溶解

3

57【解析】(1)①據(jù)圖可以看出，B中有剩余的固體，故B一定是飽和溶液；A中加入10g硝酸鉀形成的溶液繼續(xù)加入硝酸鉀還能繼續(xù)溶解，說明A為不飽和溶液；B升高溫度后得到的C溶液可能飽和也可能不飽和；②20℃時，KNO3的溶解度為31.6g，A中50mL水（即50g水）可以溶解硝酸鉀的質(zhì)量最多為，故；③硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以硝酸鉀從溶液中析出晶體常用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法。(2)下面的儀器中除D（量筒）、E（玻璃棒）外，還必須選用的儀器有B（燒杯）和G（天平）；②E（玻璃棒）的作用是攪拌，加快食鹽的溶解速率，配制的步驟可以概況為計算、稱取和量取、溶解、裝瓶貼標簽；③配制60g質(zhì)量分數(shù)是5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉的質(zhì)量為；量取水的體積為。8．向50.8g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的H2O2溶液中加入2gMnO2粉末。反應(yīng)開始后產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量隨時的變化關(guān)系如圖所示。請回答：(1)若用10%的H2O2溶液配制上述溶液，還需加入的水的質(zhì)量為_______g。(2)完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量約是_________g。（保留至0.1）(3)計算：ts時，剩余H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____。（寫出計算過程）【答案】(1)25.4(2)解：設(shè)生成氧氣質(zhì)量為y。y≈1.2g答：生成氧氣質(zhì)量為1.2g。(3)解：設(shè)ts時，反應(yīng)過氧化氫質(zhì)量為z。z=1.7g剩余H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！窘馕觥?1)解：設(shè)需要加水的質(zhì)量為x。（50.8g?x）×10%=50.8g×5%，x=25.4g，故填：25.4。練習(xí)三化合價及相對原子質(zhì)量的計算1．已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，且x-y=9。該粒子符號可能為A．K+ B．Cl- C．Cl D．Ar【答案】B【解析】【詳解】A、鉀元素是19號元素，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)，鉀離子是鉀原子失去最外層1個電子后形成的，故鉀離子核外電子數(shù)是18，y=8，x=19，故x-y=11，不符合題意；B、氯元素是17號元素，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)，氯離子是氯原子得到一個電子后形成的，故y=8，x=17，x-y=9，符合題意；C、氯元素是17號元素，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)，故在氯原子中，x=17，y=7，x-y=10，不符合題意；D、氬元素是18號元素，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)，故x=18，y=8，x-y=10，不符合題意。故選B。2．對Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒，下列判斷正確的是①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相同③電子層結(jié)構(gòu)完全相同④質(zhì)量幾乎相等⑤等質(zhì)量的微粒所含的質(zhì)子數(shù)相同A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③④【答案】C【解析】【詳解】元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子，F(xiàn)e、Fe2+、Fe3+是鐵元素的三種不同微粒，故核電荷數(shù)相同；Fe原子的最外層電子失去2個電子和3個電子后分別形成了Fe2+、Fe3+，故核外電子數(shù)不相等、電子層結(jié)構(gòu)也不同；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子質(zhì)量可以忽略不計，故質(zhì)量幾乎相等，等質(zhì)量的三種微粒所含的質(zhì)子數(shù)也相等。①④⑤正確。故選：C。3．下列微粒中，與F﹣具有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的是A．F B．OH﹣ C．CH4 D．Na+【答案】B【解析】【分析】原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)，陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)核外電子數(shù)。F﹣中含有9個質(zhì)子和10個電子。【詳解】A、F中含有9個質(zhì)子和9個電子，不符合題意；B、OH﹣中含有9個質(zhì)子和10個電子，符合題意；C、CH4中含有10個質(zhì)子和10個電子，不符合題意；D、Na+中含有11個質(zhì)子和10個電子，不符合題意。故選B。4．令X、Y、Z和R分別代表四種元素。若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(令a、b、c、d分別為四種元素的核電荷數(shù))，則下列關(guān)系正確的是A．a(chǎn)-c=m-n B．a(chǎn)-b=n-m C．c-d=m+n D．b-d=n+m【答案】D【解析】【詳解】四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，即四種離子的核外電子個數(shù)相等，則a-m=b-n=c+n=d+m，變形后有：a-c=m+n、a-b=m-n、c-d=m-n、b-d=n+m，故選D?！军c睛】本題考查微粒的結(jié)構(gòu)，學(xué)生應(yīng)明確陽離子和陰離子的核外電子的計算，充分利用離子的電子層結(jié)構(gòu)相同來列等式解答。5．A、B兩種元素，已知A元素的原子的核電荷數(shù)為a，A3-與Bn+的電子層排布相同，則B元素的原子的核電荷數(shù)為A．a(chǎn)+n+3 B．a(chǎn)+n-3 C．a(chǎn)-n+3 D．a(chǎn)-n-3【答案】A【解析】【詳解】A元素原子的核電荷數(shù)為a，原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則其核外電子數(shù)為a；A原子得到3個電子形成A3-，則A3-的核外電子數(shù)為a+3。B原子失去n個電子形成Bn+，由于A3-與Bn+的電子層排布相同，則B原子的核外電子數(shù)為a+3+n；則B元素原子的核電荷數(shù)a+3+n。點睛：原子和離子的相互轉(zhuǎn)化時，最外層電子不穩(wěn)定的原子通過得、失最外層的電子，從而變成了陰、陽離子；當然，陰、陽離子如果再失、得相應(yīng)的電子，就又變成了原來的原子。原子得失電子的目的都是使最外層達到8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。6．將mg鐵粉和碳粉的混合物在氧氣中充分灼燒，冷卻，稱量，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量仍為mg，該混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)約為A．30.5% B．23.4% C．27.6% D．15.6%【答案】C【解析】【詳解】鐵和碳的混合物在氧氣中充分灼燒，方程式為，，為氣體，所以剩余固體為；由剩余固體的質(zhì)量不變可知，與鐵反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量等于混合物中碳的質(zhì)量，即原混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)就等于中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，即。故選：C。7．在氮、氧元素質(zhì)量比為7∶12的氮的氧化物中，氮元素的化合價是A．+3B．+4C．+2D．+l【答案】A【解析】【分析】【詳解】在氮、氧元素質(zhì)量比為7∶12的氮的氧化物中，氮、氧原子個數(shù)比為，則化學(xué)式為N2O3，氧元素化合價為-2價，化合物中正負化合價代數(shù)和為零，氮元素的化合價是+3；故選A。8．經(jīng)測定某硝酸銨（NH4NO3）樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為28.0%。下列說法錯誤的是（）A．NH4NO3中氮元素的化合價有兩種B．該樣品可能是純凈物C．該樣品中可能混有碳酸氫銨（NH4HCO3）D．該樣品中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)為80.0%【答案】B【解析】【詳解】A、顯+1價，其中氮元素的化合價為-3價，顯-1價，其中氮元素的化合價為+5價，說法正確，不符合題意；B、純凈物硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=，由于樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為28.0%相比較，可知該樣品是混合物，說法錯誤，符合題意；C、碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=，純凈的硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為35%，而測量樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為28.0%，則該樣品中肯定混有氮元素質(zhì)量分數(shù)比28.0%小的物質(zhì)，說法正確，不符合題意；D、該樣品中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)=，說法正確，不符合題意。故選：B。9．SO42－中硫元素的化合價為A．－2 B．+2 C．+4 D．+6【答案】D【解析】【詳解】設(shè)SO42－中硫元素的化合價是x；X+(-2×4)=-2X=+6故選：D?！军c睛】本題考查的是化合價的計算，本題需注意到，原子團中各元素的化合價的總和等于原子團的化合價。10．硝酸銨是一種常用化肥。經(jīng)測定某硝酸銨（NH4NO3）樣品中氨元素的質(zhì)量分數(shù)為34%，則下列有關(guān)該樣品的說法正確的是A．該樣品是純凈物 B．樣品中的雜質(zhì)只能是尿素【CO（NH2）2】C．構(gòu)成硝酸銨的微粒是離子 D．硝酸銨中氮元素的化合價為+5【答案】C【解析】【詳解】A、純凈物硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=；與樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為34%相比較，可知該樣品是混合物，說法錯誤；B、尿素[CO（NH2）2]中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=，根據(jù)平均值原理樣品中的雜質(zhì)含氮元素的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)該比34%低，說法錯誤；C、硝酸銨是由硝酸根離子和銨根離子構(gòu)成的，說法正確；D、樣品的硝酸銨中氮元素化合價：中化合價為-3，中化合價為+5，說法錯誤；答案：C。11．一個NO2分子質(zhì)量為a千克，一個N2O3分子質(zhì)量為b千克，若以氧原子質(zhì)量的1/16作為標準，則NO3的相對分子質(zhì)量為A． B． C． D．【答案】A【解析】【詳解】由化學(xué)式可知，3個NO2分子（N3O6）與一個N2O3分子的質(zhì)量之差相當于1個NO3分子的質(zhì)量，所以1個NO3分子的質(zhì)量=(3a-b)千克，2個NO2分子的質(zhì)量2a千克，2個NO2分子比一個N2O3分子多1個氧原子，可知個O原子的質(zhì)量=(2a-b)千克，以氧原子質(zhì)量的1/16作為標準，則NO3的相對分子質(zhì)量為，故選A。12．已知一個SO2分子的質(zhì)量為nkg，一個SO3分子的質(zhì)量為mkg。若以一個硫原子質(zhì)量的1/32做為相對原子質(zhì)量的標準，則SO2的相對分子質(zhì)量為（）A．32m/（m-n）B．32n/（m-n）C．32n/（3n-2m）D．32n/（3m-2n）【答案】C【解析】【詳解】由題意得，1個氧原子的質(zhì)量為：（m-n）kg；1個硫原子的質(zhì)量為：nkg-（m-n）kg×2=（3n-2m）kg，相對原子質(zhì)量標準（一個硫原子的質(zhì)量的）即kg，氧的相對原子質(zhì)量=硫的相對原子質(zhì)量為：32；所以，二氧化硫的相對分子質(zhì)量=32+×2=。故選：C。13．4種化合物、、、，若每種物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量相同，則氫元素的質(zhì)量比為（

）A．4：3：2：1 B．4：6：2：1 C．4：3：1：2 D．無法比較【答案】C【解析】【詳解】中碳、氫元素的原子個數(shù)比為1:4，中碳、氫元素的原子個數(shù)比為1:3，中碳、氫元素的原子個數(shù)比為1:1，中碳、氫元素的原子個數(shù)比為1:2，若每種物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量相同，則每種物質(zhì)中含碳元素的原子個數(shù)相同，則它們分子個數(shù)關(guān)系為===，此時四種物質(zhì)中含氫元素的質(zhì)量比等于四種物質(zhì)中含氫元素的原子個數(shù)比=8:6:2:4=4:3:1:2，因此可知四種物質(zhì)中含氫元素的質(zhì)量比為4:3:1:2，符合題意的選項為C。故選C。14．元素R在化合物中的化合價只有一種，已知其氧化物的式量為m，其氯化物的式量為n，則R的化合價數(shù)值為

A． B． C． D．【答案】BD【解析】【詳解】設(shè)R的化合價為x，當x是奇數(shù)時，R的氧化物的化學(xué)式可以表示為R2Ox，當R的化合價為偶數(shù)時，化學(xué)式為RO氯化物的化學(xué)式為RClx，設(shè)R的相對原子質(zhì)量為R,則R+162R+16x=m，R+35.5x=n，解得，x=或者x=，故選BD。15．圖中是A、B、C、D四種元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：（1）B、C兩種原子相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式為_____（任寫一種）。（2）D中x＝_____。（3）水和天然氣重整可以得到合成氣，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示：①在微觀模型A、B、C、D中，表示水分子的是_____（填字母代號）。②生成物中，C和D的質(zhì)量比為_____（最簡比）。（4）、、分別表示氫元素的三種原子，其數(shù)字表示的意義如圖所示。、、可簡寫成、、。①、、三種原子中，_____數(shù)目不等（填“質(zhì)子”或“中子”或“電子”）。②相同分子數(shù)的2H2和3H2分別與足量O2反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化成H2O，生成的質(zhì)量前者_____（填“大于”或“等于”或“小于”）后者?！敬鸢浮?/p>

CO（或CO2）

1

B

14：3

中子

小于【解析】【詳解】（1）B的質(zhì)子數(shù)為6，是碳元素，C的質(zhì)子數(shù)為8，是氧元素，碳元素與氧元素可以組成的化合物有一氧化碳或二氧化碳，化學(xué)式分別為CO、CO2。（2）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以x=11-2-8=1。（3）①每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，在微觀模型A、B、C、D中，表示水分子的是B。②由反應(yīng)的微觀示意圖可知，天然氣甲烷和水在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由方程式的意義可知，C和D的質(zhì)量比即一氧化碳和氫氣的質(zhì)量比是（12+16）：（3×1×2）＝14：3。（4）①元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子；、、分別表示氫元素的三種原子，故質(zhì)子數(shù)相同，由原子的構(gòu)成可知，、、三種原子中，中子數(shù)目不等。②由于原子的質(zhì)量是<，則相對分子質(zhì)量，所以相同分子數(shù)的和分別與足量O2反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化成H2O，生成的質(zhì)量前者小于后者。16．計算題：（1）已知葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6，則①葡萄糖中C、H、O三種元素質(zhì)量比為_______。②36g葡萄糖中所含氫元素與________g水中所含氫元素質(zhì)量相等。（2）若規(guī)定以氧原子質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量的標準，已知一個NO2分子質(zhì)量為ag，一個N2O5分子質(zhì)量為bg，則N2O4的相對分子質(zhì)量為____________（用含a、b的式子表示）。（3）某種胃藥的主要成分可用MgaAlb(OH)x(CO3)y表示，請用一個等式表示a、b、x、y之間的關(guān)系_____。（4）1噸下述氮肥的市場價格如下：①CO(NH2)2：1200元；②NH4NO3：810元③NH4HCO3：330元，分別用1萬元采購上述氮肥，則得到的氮元素質(zhì)量由多到少順序為_______（填序號）。（5）已知乙醇（C2H5OH）與水的混合物中，水的質(zhì)量分數(shù)為54%，則該混合物中乙醇分子與水分子的個數(shù)比______________?！敬鸢浮?/p>

6:1:8；

21.6

32a/b-2a

2a+3b-x-2y=0

③②①

1:3【解析】【分析】（1）①根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，計算解答；②根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，計算解答；（2）根據(jù)相對原子質(zhì)量的求法，進行分析求出NO的相對分子質(zhì)量；（3）根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0確定這幾個字母之間的關(guān)系；（4）讓三種化肥提供一樣多的N元素，求出四種化肥的質(zhì)量比，然后根據(jù)單價，根據(jù)計算用錢的多少排序；（5）設(shè)乙醇與水的混合物的質(zhì)量為100g，分別計算出水的質(zhì)量和乙醇的質(zhì)量，然后再計算出分子個數(shù)之比。【詳解】（1）①葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8；②設(shè)與36g葡萄糖中所含氫元素的質(zhì)量相等的水的質(zhì)量為x。36g××100％=×100％×xx=21.6g；（2）因1個N2O5分子比2個NO2多1個氧原子，所以其質(zhì)量差恰好為1個氧原子的質(zhì)量，也就是（b-2a）kg。相對原子質(zhì)量的標準（即氧原子質(zhì)量的1/16）是：。1個N2O4分子的質(zhì)量恰好就是2個NO2分子的質(zhì)量，根據(jù)求某原子的相對原子質(zhì)量的方法，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為：；（3）化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0，所以（+2a）+（+3b）+（-1×x）+（-2y）=0，則2a+3b-x-2y=0；（4）提供一樣多的N元素（從分子的角度考慮，都提供2個N原子），三種化肥的質(zhì)量比為：

CO(NH2)2NH4NO32NH4HCO3

60：80：158

30：40：79該質(zhì)量比的化肥用錢數(shù)之比為30×1200：40×810：79×330

36000：32400：26070通過比較，提供一樣多的N元素，購買NH4HCO3花錢最少，購買CO(NH2)2花錢最多。那么花一樣多的錢，購買NH4HCO3所含N元素最多，購買CO(NH2)2所含N元素最少。故分別用1萬元采購上述氮肥，則得到的氮元素質(zhì)量由多到少順序為③②①；（5）設(shè)乙醇與水的混合物的質(zhì)量為100g，則混合物中水的質(zhì)量=100g×54%=54g，乙醇的質(zhì)量=100g-54g=46g。該混合物中乙醇分子與水分子的個數(shù)比為：?！军c睛】從化學(xué)的微粒觀考慮問題，能發(fā)散解題的思路，簡化解題的過程。17．一個A原子的質(zhì)量是5.14×10-26Kg，一個碳-12原子的質(zhì)量是1.993×10-26Kg。若A原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,求：（1）A原子的相對原子質(zhì)量是多少？（2）A原子的質(zhì)子數(shù)是多少？（3）該原子是_______原子（填原子名稱）【答案】（1）由碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，A原子的質(zhì)量為5.146×10-26kg，則A的相對原子質(zhì)量為?，答：A原子的相對原子質(zhì)量為31。（2）由A原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，設(shè)質(zhì)子數(shù)為x，則中子數(shù)為x+1，由A原子的相對原子質(zhì)量為31，則x+（x+1）=31解得x=15，因此A原子的質(zhì)子數(shù)是15。（3）磷【解析】【詳解】（1）見答案。（2）見答案。（3）A原子的質(zhì)子數(shù)是15，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，因此A原子為磷原子。練習(xí)四相對原子質(zhì)量有關(guān)的計算1．已知NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A．a(chǎn)% B．2a% C．（100-1.75a）% D．（1-0.75a）%【答案】C【解析】【詳解】由于Na和H的相對原子質(zhì)量和等于Mg的相對原子質(zhì)量，所以可以從質(zhì)量角度將“NaH”視為一個與Mg等效的整體A（即將“NaH”和Mg都換用“A”來表示，其相對原子質(zhì)量可作24）。根據(jù)A、S質(zhì)量比為24：32以及硫的質(zhì)量分數(shù)為a%，設(shè)A的質(zhì)量分數(shù)為x，則有24：32=x：a%，解之得x=a%，混合物中A的質(zhì)量分數(shù)為a%；氧的質(zhì)量分數(shù)為1-a%-a%=1-1.75a%=（100-1.75a）%；故選C。2．由、和組成的混合物中，若測得其中元素的質(zhì)量分數(shù)為％，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A．％ B．％ C．％ D．％【答案】D【解析】【分析】【詳解】因為NaHS、NaHSO4組成中鈉和氫的個數(shù)比是1：1，可以把鈉元素和氫元素放在一起看做鎂元素（23+1=24），這樣三種物質(zhì)相當于是MgS、MgSO4、MgSO4，此時三種物質(zhì)中鎂和硫的個數(shù)比都是1：1；硫元素的質(zhì)量分數(shù)為4x%，所以鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為。故選D。3．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A．84% B．60% C．91% D．42%【答案】A【解析】【分析】【詳解】乙炔的化學(xué)式為C2H2、苯的化學(xué)式為C6H6，乙醛的化學(xué)式為C2H4O，改寫為C2H2?H2O，而C2H2、C6H6的最簡式都是CH，進一步將混合物看作CH、H2O的混合物，O元素的質(zhì)量分數(shù)為8%，則，故CH的質(zhì)量分數(shù)=1-9%=91%，則混合物中碳元素質(zhì)量分數(shù)。故選A。4．在由CaCO3和KHCO3，組成的混合物中，測知鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為32%，則混合物中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A．40%B．39%C．7.8%D．24%【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)碳酸鈣（CaCO3）和碳酸氫鉀（KHCO3）的化學(xué)式分析，碳酸鈣和碳酸氫鉀中，含碳酸根都是60%，所以，碳酸鈣和碳酸氫鉀組成的混合物中，無論它們的比例怎樣，含碳酸根也是60%，現(xiàn)在鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為32%，則含KH為1-0.6-0.32=8%，那么其中K就是8%×（39/40）=7.8%故選：C。5．由(NH4)2S，(NH4)2SO4，(NH4)2HPO4組成的化合物中，已知氮元素的質(zhì)量分數(shù)為28%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為________?！敬鸢浮?2%【解析】【分析】(NH4)2S中(NH4)2S和N的關(guān)系是68:28、(NH4)2SO4中(NH4)2S和N的關(guān)系也是68:28、(NH4)2HPO4中(NH4)2HP和N的關(guān)系是68:28.【詳解】已知氮元素的質(zhì)量分數(shù)為28%，則(NH4)2S或(NH4)2HP的質(zhì)量分數(shù)為，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為。6．在CO、HCOOH、OHC—COOH的混合物中，H的質(zhì)量分數(shù)為y，則C的質(zhì)量分數(shù)為()A． B． C． D．【答案】D【解析】【詳解】如果把HCOOH的組成表示為CO?H2O、OHCCOOH的組成表示為2CO?H2O，整個混合氣體則由CO和H2O組成，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為y，則混合物中水的質(zhì)量分數(shù)為，混合物中CO質(zhì)量分數(shù)為1-9y，則混合物中C元素的質(zhì)量分數(shù)為，故選D。7．已知某種NH4NO3樣品中混有不含氮元素的雜質(zhì)，測得該NH4NO3樣品中含氮的質(zhì)量分數(shù)為24.5%，則樣品中NH4NO3的質(zhì)量分數(shù)為（）A．24.5% B．49% C．70% D．80%【答案】C【解析】【詳解】試題分析：先計算出純凈的硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，再計算樣品中NH4NO3的質(zhì)量分數(shù)（即純度），依據(jù)純度=×100%，進行解答。純凈硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=35%；樣品中NH4NO3的質(zhì)量分數(shù)為=×100%=70%，故選C考點：本題考查元素的質(zhì)量分數(shù)計算點評：本題將質(zhì)量分數(shù)的計算與生活實際相聯(lián)系，計算時要理清各個量之間的關(guān)系，再結(jié)合題意進行分析解答。8．某混合物中含有別為：x個CaCO3、y個CaO、2y個CaSO4、z個CaHPO4、z個CaO2、p個NaCl（假定混合物中各化合物均存在）。已知混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為39%，則混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為A．32.5% B．31.3% C．33.2% D．無法確定【答案】A【解析】【詳解】CaCO3中鈣元素與氧元素的個數(shù)比為1；3，故x份CaCO3中鈣元素與氧元素的原子個數(shù)分別為x、3x；CaO中鈣元素與氧元素的個數(shù)比為1；1，故y份CaO中鈣元素與氧元素的原子個數(shù)分別為y、yCaSO4中鈣元素與氧元素的個數(shù)比為1；4，故2y份CaSO4中鈣元素與氧元素的原子個數(shù)分別為2y、8y混合物中鈣元素與氧元素的個數(shù)應(yīng)為混合物中各物質(zhì)含有的鈣元素、氧元素的原子個數(shù)之和故混合物中鈣元素與氧元素的原子個數(shù)比為：（x+y+2y）：（3x+y+8y）=1：3元素的質(zhì)量比是各元素的相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比；故混合物中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為：（40×1）：（16×3）=5：6因元素的質(zhì)量與它的質(zhì)量分數(shù)成正比設(shè)混合物中鈣的質(zhì)量分數(shù)為a%a%=32.5%故選A。9．現(xiàn)有Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物，經(jīng)測定其中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為32%，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為____?！敬鸢浮?2%【解析】【分析】【詳解】分析Na2SO4、Na2SO3、Na2S三個化學(xué)式的特點可知，不管混合物中各組分的質(zhì)量關(guān)系如何，其中的鈉原子和硫原子的個數(shù)比始終是：2：1；根據(jù)元素質(zhì)量比的計算公式可得，該混合物中鈉元素和硫元素的質(zhì)量比為：（23×2）：（32×1）=46：32；又因為該混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)是32%，所以該混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)是46%；因此，該混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是：1﹣46%﹣32%=22%。10．有一可能含下列物質(zhì)的硝酸銨樣品，經(jīng)分析知道其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為20%，那么該樣品中一定含有下列物質(zhì)是（）（括號內(nèi)的數(shù)據(jù)為相應(yīng)物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)）A．(NH4)4SO4(21%) B．NH4HCO3(18%)C．CO(NH2)2(47%) D．NH4Cl(26%)【答案】B【解析】【詳解】硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=，因為，硝酸銨樣品中氮元素質(zhì)量分數(shù)為20%，而硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)35%＞20%，所以，另一種物質(zhì)的含氮量一定要＜20%才能使硝酸銨樣品中氮元素質(zhì)量分數(shù)為20%；通過比較只有NH4HCO3（18%）符合條件；故選B。11．原煤（含硫元素）在氧氣中不完全燃燒會生成CO、CO2和SO2。若測得CO、CO2、和SO2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為24%，則其中SO2的質(zhì)量分數(shù)可能是（

）A．10% B．30% C．56% D．76%【答案】B【解析】【分析】本題可采用極端假設(shè)法進行假設(shè)，假設(shè)混合氣體全為CO和SO2和混合氣體全為CO2和SO2時計算出SO2的質(zhì)量分數(shù)，進而求出混合氣體中SO2的質(zhì)量分數(shù)的范圍．【詳解】原煤（含硫元素）在氧氣中不完全燃燒會生成CO、CO2、和SO2．若測得CO、CO2、和SO2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為24%，則其中SO2的質(zhì)量分數(shù)可能是1、當混合氣體全為CO和SO2時：CO的含量是：SO2的含量=100%-56%=44%2、當混合氣體全為CO2和SO2：CO2的含量是：SO2的含量=100%-88%=12%所以SO2的質(zhì)量分數(shù)在12%到44%之間。故選：B。12．經(jīng)測定，某含有C、O兩種元素的常見氣體的混合氣體中，C元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，則該混合物中（）A．一定有COB．一定有CO2C．一定有O2D．一定有CO2、CO【答案】A【解析】【詳解】①CO中C元素的質(zhì)量分數(shù)為，如果全部是CO的話，C元素的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)該為43%；②中C元素的質(zhì)量分數(shù)為，如果全部是的話，則C元素的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)該為27%；③如果是與CO混合，那么C元素的質(zhì)量分數(shù)必然介于43%與27%之間，這種情況是可能的；以此類推，CO與混合也是可能的，三種氣體同時存在也是有可能的。但是如果是與混合，則C元素只能在27%與0%之間，因此是不可能的。綜合上述，必然有CO。故選A。13．某混合氣體，經(jīng)分析只含碳、氧兩種元素，且氧元素與碳元素的質(zhì)量比大于8：3；則混合氣體的組成不可能是（

）A．CO2和O2 B．CO和O2C．CO和CO2 D．CO、CO2和O2【答案】C【解析】【詳解】二氧化碳氣體中氧、碳元素的質(zhì)量比=（16×2）：12=8：3；一氧化碳氣體中氧、碳元素質(zhì)量比=16：12=4：3；假設(shè)氣體全部為二氧化碳，氣體中氧、碳元素質(zhì)量比也只能達到8：3，全部為一氧化碳中氧、碳元素的質(zhì)量比為4：3，而混合氣體中氧、碳質(zhì)量比大于8：3，故結(jié)合題給選項可以作出如下判斷：A、二氧化碳中氧、碳元素的質(zhì)量比為：8：3，若混有了氧氣，則其中氧、碳元素的質(zhì)量比可能大于8：3；故A可能；B、一氧化碳中氧、碳元素的質(zhì)量比為4：3，所以若混有了氧氣，則其中氧、碳元素的質(zhì)量比可能大于8：3，故B可能；C、若混和氣體為CO、CO2，則由于二氧化碳中氧、碳元素的質(zhì)量比為：8：3，一氧化碳中氧、碳元素的質(zhì)量比為4：3，所以兩種氣體混合后的質(zhì)量比不可能大于為8：3，故C不可能；D、二氧化碳中氧、碳元素的質(zhì)量比為：8：3，一氧化碳中氧、碳元素的質(zhì)量比為4：3，所以若混有了氧氣，則其中氧碳元素的質(zhì)量比可能大于8：3，故D可能。故選C。14．已知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為21：8，則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比可能是（）A．9：20：5 B．6：15：11 C．2：5：3 D．5：6：3【答案】A【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)式可知，因中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21：8，要滿足混合物中鐵、氧元素的質(zhì)量之比也為21：8，則樣品中含有任意量的都可以；關(guān)鍵是和中的元素的質(zhì)量比，而和的分子個數(shù)比為1：1時，兩種物質(zhì)的混合物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比也恰好為21：8?！驹斀狻坑苫瘜W(xué)式可知中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21：8，則任意量都可滿足混合物中鐵、氧元素的質(zhì)量之比為21：8；和可寫成=形式即它們的分子個數(shù)的比應(yīng)保持在1：1，即質(zhì)量比為20：9時，兩種物質(zhì)的混合物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比也恰好為21：8，由以上計算分析可知：A、三種物質(zhì)的質(zhì)量比可以是9：20：5．故A符合題意；B、三種物質(zhì)的質(zhì)量比不可以是6：15：11．故B不符合題意；C、三種物質(zhì)的質(zhì)量比不可以是2：5：3．故C不符合題意；D、三種物質(zhì)的質(zhì)量比不可以是5：6：3．故D不符合題意。故選A。15．作為相對原子質(zhì)量標準的碳-12可寫成12C，1個12C原子質(zhì)量為a千克，1個12CS2分子質(zhì)量為b千克，若以12CS2分子中的1個硫原子質(zhì)量的作為相對原子質(zhì)量標準，則12CS2的相對分子質(zhì)量是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】【詳解】由題意可知：12CS2分子中的1個硫原子質(zhì)量為：kg；根據(jù)相對原子質(zhì)量的求法可知12CS2的相對分子質(zhì)量為：。故選：A。16．近年來發(fā)現(xiàn)海底蘊藏著大量天然氣水合物“可燃冰”，貯藏量超過已知天然氣、石油和煤蘊藏量總和的2倍，是目前開發(fā)前景十分誘人的新能源。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠，每個籠內(nèi)可容納1個甲烷分子或1個游離的水分子，若晶體中每8個籠有6個容納了甲烷分子，另外兩個被水分子填充，則"可燃冰"的平均分子組成為（

）A． B．C． D．【答案】D【解析】【分析】根據(jù)題中關(guān)于天然氣水合物構(gòu)成的描述，晶體中每8個籠中有6個容納了CH4分子，另外2個被2個游離的H2O分子所填充，推斷該天然氣水合物的構(gòu)成中CH4分子與H2O分子的粒子數(shù)的比，判斷天然氣水合物的平均組成的表示式?！驹斀狻科骄?6個水分子構(gòu)成8個籠，晶體中每8個籠中有6個容納了CH4分子，另外2個被2個游離的H2O分子所填充；所以天然氣水合物的構(gòu)成中含6個CH4分子、46+2=48個H2O分子；則CH4分子與H2O分子粒子數(shù)比=6：48=1：8；可判斷天然氣水合物的平均組成可表示為CH4?8H2O；故選D?！军c睛】分析題中信息對水合物構(gòu)成的說明，判斷出水合物的構(gòu)成特點是解決問題的方法。17．元素X、Y可組成兩種化合物A和B，在A中X的質(zhì)量分數(shù)為50%，在B中X的質(zhì)量分數(shù)為40%，已知A的化學(xué)式為XY2，則B的化學(xué)式為（

）A．XY B．X2Y C．XY3 D．X3Y【答案】C【解析】【詳解】A的化學(xué)式為XY2，其中X元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，則Y的質(zhì)量分數(shù)為50%，故X和Y的質(zhì)量比是1：1，則有，故；B中X的質(zhì)量分數(shù)為40%，則Y的質(zhì)量分數(shù)為60%，設(shè)其化學(xué)式為XaYb，則有，解得，故其化學(xué)式為XY3，觀察選項，故選C【點睛】本題考查物質(zhì)化學(xué)式的確定，學(xué)生應(yīng)注意兩種物質(zhì)的組成元素相同，學(xué)會利用元素質(zhì)量分數(shù)的公式來分析原子個數(shù)的關(guān)系來作答。練習(xí)五化學(xué)反應(yīng)方程式的計算1．取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸充分反應(yīng)。消耗H2SO4共9.8g。原混合物中氧元素的質(zhì)量是A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)題意可知，一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物與9.8gH2SO4恰好完全反應(yīng)，完全反應(yīng)后一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物中氧元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)樗械难踉?，計算出水的質(zhì)量進而計算出所含氧元素的質(zhì)量即可。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，9.8gH2SO4中氫元素質(zhì)量即是生成的水中氫元素的質(zhì)量。9.8gH2SO4中氫元素質(zhì)量=。生成的水的質(zhì)量=,所以，生成的水中氧元素的質(zhì)量=1.8g－0.2g=1.6g，即原混合物中氧元素的質(zhì)量=1.6g。綜上所述：選擇C。2．鎂和氧化鎂的混合物20g，加入300g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)加入300g16%的氫氧化鈉溶液也恰好完全反應(yīng)，則混合物中氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為A．30% B．42% C．70% D．72%【答案】B【解析】【分析】根據(jù)鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，恰好完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是硫酸鎂，加入300g16%的氫氧化鈉溶液也恰好完全反應(yīng)，可求出硫酸鎂的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂元素的質(zhì)量反應(yīng)前后是不變的，硫酸鎂中鎂元素和混合物鎂元素質(zhì)量相等，再根據(jù)化學(xué)式計算，求出氧化鎂中鎂的質(zhì)量，最終解決本題?！驹斀狻繗溲趸c溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是設(shè)鎂和氧化鎂與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后生成的總硫酸鎂質(zhì)量為解得：硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量是故原固體中鎂元素質(zhì)量是14.4g，故原混合物中氧元素的質(zhì)量是根據(jù)混合物中氧化鎂含氧元素，鎂不含，則設(shè)氧化鎂中鎂元素質(zhì)量為,解得：則混合物中氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為故選：B。3．將mg鐵粉和碳粉的混合物在氧氣中充分灼燒，冷卻，稱量，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量仍為mg，該混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)約為A．30.5% B．23.4% C．27.6% D．15.6%【答案】C【解析】【詳解】鐵和碳的混合物在氧氣中充分灼燒，方程式為，，為氣體，所以剩余固體為；由剩余固體的質(zhì)量不變可知，與鐵反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量等于混合物中碳的質(zhì)量，即原混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)就等于中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，即。故選：C。4．取4.6g化合物R在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關(guān)于化合物R的組成，下列結(jié)論正確的是A．R由碳元素、氫元素組成B．化合物R由碳元素、氫元素、氧元素組成C．化合物R中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為6︰1D．化合物R的分子中碳原子與氧原子的個數(shù)比1︰1【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變，參加反應(yīng)氧氣質(zhì)量為：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，8.8g二氧化碳中氧元素質(zhì)量為：，5.4g水中氧元素質(zhì)量為：，故生成物中氧元素質(zhì)量為6.4g+4.8g=11.2g，氧氣質(zhì)量只有9.6g，故R中含有氧元素質(zhì)量為：11.2g-9.6g=1.6g，二氧化碳中含有碳元素，水中含有氫元素，故R由碳、氫、氧元素組成，說法不正確，不符合題；B、化合物R由碳、氫、氧元素組成，說法正確，符合題意；C、8.8g二氧化碳中碳元素質(zhì)量為：，5.4g水中氧元素質(zhì)量為：，故R中碳元素和氫元素質(zhì)量比為：2.4:0.6=4:1，說法不正確，不符合題意；D、設(shè)化合物R的分子中碳原子個數(shù)為x，氧原子個數(shù)為y，碳元素質(zhì)量為2.4g，氧元素質(zhì)量為1.6g，則，解得x:y=2:1，說法不正確，不符合題意。故選B。5．由乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）組成的混合物28g，在足量的氧氣中燃燒，生成36gH2O和一定質(zhì)量的CO2，混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子個數(shù)比可能為A．3∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶2∶3 D．6∶3∶2【答案】A【解析】【詳解】乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）在足量的氧氣中燃燒，產(chǎn)物為水和二氧化碳，水中氫元素的質(zhì)量為混合物中氫元素的質(zhì)量，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為混合物中碳元素的質(zhì)量，故：36gH2O中氫元素質(zhì)量為：36g×=4g；28g混合物中碳元素的質(zhì)量為：28g﹣4g=24g；故混合物中碳氫原子個數(shù)比為=1：2；乙烯中碳氫原子個數(shù)比已經(jīng)是1：2，所以與之無關(guān)，只要乙炔和乙烷的分子個數(shù)比相同就可以了。故選A。6．小明欲測定某氯化鋇樣品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)，取該樣品(雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)且不含氯元素)50g，加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，得干燥濾渣55g。則該樣品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為A．28.2% B．28.4% C．35.5% D．42.6%【答案】B【解析】【分析】【詳解】解：設(shè)樣品中氯化鋇的質(zhì)量為xx=41.6g氯化鋇中氯元素的質(zhì)量為：故該樣品中氯