專題2 物質(zhì)的推斷（教師版）

專題2物質(zhì)的推斷目標(biāo)導(dǎo)航目標(biāo)導(dǎo)航課程標(biāo)準(zhǔn)課標(biāo)解讀推斷題是初中科學(xué)試題中常見且非常重要的一類題型。該類題目考察知識面廣、思維量大、綜合性強(qiáng)，是考查學(xué)生求異思維、抽象思維及邏輯思維的一類題目。推斷題考察的知識較多，結(jié)合物質(zhì)基本屬性，利用各個(gè)現(xiàn)象推斷，以選擇填空和簡答題為主，有些計(jì)算題也涉及，難度較大。知識精講知識精講知識點(diǎn)01文字?jǐn)⑹鲂屯茢嘟鉀Q這類問題所用的方法是順推法。通過分析題中的明顯條件和隱含條件，緊抓特殊現(xiàn)象，如顏色、不溶于酸的沉淀、特殊的氣體等，結(jié)合分析得出結(jié)論?！炯磳W(xué)即練1】（2020九上·臺州月考）現(xiàn)有一包固體粉末,可能是FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一種或幾種，為確定其組成，取適量固體粉末進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象結(jié)論①將少許固體粉末溶于水得到無色澄清溶液固體粉末中一定沒有________②在溶液中滴加足量的________溶液,生成白色沉淀,再加入過量的稀硝酸,沉淀不溶解白色粉末中一定有硫酸鈉沒有碳酸鈉③取步驟②實(shí)驗(yàn)后的上層溶液,滴加________溶液,生成白色沉淀白色粉末中一定有氯化鈉【答案】FeCl3；硝酸鋇或Ba(NO3)2；硝酸銀或AgNO3【解析】①將少許固體粉末溶于水得到無色澄清溶液，則溶液中一定不含溶液呈黃色的FeCl3；②白色粉末中一定有硫酸鈉沒有碳酸鈉，則可在溶液中滴加足量的硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不溶解；③白色粉末中一定有氯化鈉，則取步驟②實(shí)驗(yàn)后的上層溶液滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；【即學(xué)即練2】（2020九上·江干期末）有一包白色固體樣品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一種或幾種，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分?jǐn)嚢?，靜置，有固體剩余．步驟Ⅱ：取步驟Ⅰ所得上層清液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色：再滴入過量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液。步驟Ⅲ：取步驟Ⅱ所得溶液于試管中，滴入過量Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）根據(jù)步驟Ⅰ，可知白色固體樣品中一定有________

。（2）根據(jù)以上信息，關(guān)于樣品的組成，可以得到的結(jié)論是________。（3）若要進(jìn)一步確定樣品的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________?！敬鸢浮浚?）BaCl2

（2）樣品的組成中一定含有NaOH、BaCl2；Na2CO3、K2SO4至少含有一種

（3）取步驟Ⅰ固體加入過量硝酸觀察沉淀是否溶解【解析】根據(jù)碳酸鋇、硫酸鋇為沉淀，碳酸鋇能溶于硝酸，硫酸鋇不能溶于硝酸，碳酸鈉、氫氧化鈉溶液呈堿性，碳酸鈉能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w分析?！窘獯稹浚?）步驟Ⅰ：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分?jǐn)嚢?，靜置，有固體剩余，說明固體中有反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)，碳酸鈉和硫酸鉀都能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，說明一定有BaCl2；

（2）步驟Ⅱ：取步驟Ⅰ所得上層清液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，說明溶液呈堿性，再滴入過量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液，說明此時(shí)溶液中無碳酸鈉，則一定含有氫氧化鈉；步驟Ⅲ：取步驟Ⅱ所得溶液于試管中，滴入過量Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明步驟Ⅱ所得溶液中無硫酸鉀剩余，由此可知樣品的組成中一定含有氫氧化鈉和氯化鋇，碳酸鈉和硫酸鉀至少含有一種；

（3）要進(jìn)一步確定樣品的組成，還需檢驗(yàn)沉淀是否溶于硝酸，所以取步驟Ⅰ固體加入過量硝酸，若固體全部溶解，則說明樣品中一定含碳酸鈉，不含硫酸鉀，若固體部分溶解，則說明碳酸鈉和硫酸鉀都含有，若固體不溶解，則說明不含碳酸鈉，含硫酸鉀；知識點(diǎn)02圖像型推斷圖像型推斷題的特點(diǎn)是給出物質(zhì)可能的組成，然后將物質(zhì)之間的反應(yīng)相關(guān)信息以圖像的形式給出，要求學(xué)生根據(jù)圖像信息推斷出物質(zhì)存在的情況。解決這類題的策略如下:熟悉常見物質(zhì)的反應(yīng)規(guī)律，正確理解圖像給予的信息，并從各量之間的關(guān)系把握圖像的變化規(guī)律(直線、折線)，從而作出正確的判斷。【即學(xué)即練3】（2020九上·嘉興期中）有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾后向沉淀中滴加稀鹽酸，沉淀的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。由此推斷白色固體中（

）。A.可能存在Na2SO4

B.一定不存在NaOH

C.肯定存在BaCl2

D.肯定只存在Na2CO3【答案】C【解析】根據(jù)氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生能溶于酸的碳酸鋇沉淀，與硫酸鈉反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀分析。

固體溶于水產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀部分消失，說明固體中含有氯化鋇、碳酸鈉和硫酸鈉；

A、固體中一定含有硫酸鈉，不符合題意；

B、固體中可能含氫氧化鈉，不符合題意；

C、固體中一定有氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉，符合題意；

D、固體中一定有氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉，不符合題意；【即學(xué)即練4】（2019九上·奉化期末）有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某化學(xué)興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變化如圖1所示。Ⅱ．取少量B點(diǎn)時(shí)的溶液于試管中，滴加酚酞試液，溶液不變色。Ⅲ．繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖2所示。請回答下列問題：（1）寫出一個(gè)步驟Ⅰ中反生反應(yīng)的化學(xué)方程式________；（2）原白色固體________(填“一定有”、“一定沒有”或“可能有”)氯化鉀；（3）BC之間能看到________現(xiàn)象，當(dāng)稀硝酸加到D點(diǎn)時(shí)，溶液中一定含有的溶質(zhì)是________?！敬鸢浮浚?）Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3或Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3

（2）可能有

（3）有氣泡產(chǎn)生；NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3【解析】（1）根據(jù)圖1可知，加入水后，固體的質(zhì)量先減小后不變，說明有未溶解的固體，那么可能是碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇，也可能是硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇；

（2）在得到的溶液中加入酚酞試液，溶液不變色，說明溶液不呈堿性，那么肯定沒有氫氧化鈉；

（3）繼續(xù)滴加稀硝酸后，根據(jù)圖2可知，固體的質(zhì)量先減小后不變，說明固體是能夠與酸反應(yīng)的碳酸鋇和不與酸反應(yīng)的硫酸鋇?！窘獯稹浚?）步驟1中的反應(yīng)為：

①碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇和硝酸鈉，方程式為：Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3；

②硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，方程式為：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3。

（2）根據(jù)三步實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象可知，沒有任何現(xiàn)象說明氯化鉀存在或不存在，因此白色固體中可能有氯化鉀；

（3）BC之間為碳酸鋇和稀硝酸的反應(yīng)，由于有二氧化碳產(chǎn)生，所以能看到有氣泡產(chǎn)生。當(dāng)稀硝酸加到D點(diǎn)時(shí)，溶液中稀硝酸過量，那么一定含有圖1中產(chǎn)生的NaNO3，圖2中產(chǎn)生的Ba(NO3)2和過量的HNO3。知識點(diǎn)03流程圖式推斷流程圖式推斷題一般是根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，從其中一種來推知另一種(順推或逆推)，或找出現(xiàn)象明顯、易于推斷的一種物質(zhì)，然后向左右展開;有時(shí)需試探求解，最后驗(yàn)證?！炯磳W(xué)即練5】（2020九上·蕭山月考）現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（

）A.無色溶液B的溶質(zhì)是硝酸鈣B.原溶液中的雜質(zhì)一定是氯化鈣

C.原溶液中的雜質(zhì)可能由三種物質(zhì)組成

D.該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種【答案】C【解析】根據(jù)氯離子的驗(yàn)證方法及復(fù)分解反應(yīng)定義分析，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物。含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液加入硝酸銀溶液產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，說明含有氯離子，產(chǎn)生無色溶液B加碳酸鈉溶液產(chǎn)生碳酸鈣和硝酸鈉，說明B中有硝酸鈣，則雜質(zhì)可能為氯化鈣，加入硝酸鋇溶液無明顯現(xiàn)象，說明不含硫酸根或碳酸根離子；

A、無色溶液B的溶質(zhì)為硝酸鈣和硝酸鈉，不符合題意；

B、原溶液中的雜質(zhì)可能有氯化鈣，也可能有硝酸鈣和氯化鈉，不符合題意；

C、原溶液中的雜質(zhì)可能由硝酸鈣、氯化鈉、氯化鈣三種物質(zhì)組成，符合題意；

D、該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意；【即學(xué)即練6】（2019九上·鄞州期中）下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答：（1）得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為：________。（2）若I是紅褐色沉淀，請寫出G+F→I的化學(xué)方程式：________

。（3）指出反應(yīng)①的基本類型是________反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）過濾

（2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

（3）化合【解析】本題考查了物質(zhì)的推斷，在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，再將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可，最后按題目要求結(jié)合相關(guān)物質(zhì)解答?！窘獯稹緼是建筑材料的主要成分，A高溫能生成無色氣體C和D，則A為碳酸鈣，C為二氧化碳，D為氧化鈣，D與水反應(yīng)生成E，E為氫氧化鈣，E與碳酸鈉反應(yīng)形成F溶液，F(xiàn)為氫氧化鈉；B屬于氧化物，與鹽酸反應(yīng)可生成有色溶液，則B可以是氧化鐵或氧化銅；

（1）得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為過濾；故填：過濾；

（2）若I是紅褐色沉淀，則G為氯化鐵，G+F為氯化鐵與氫氧化鈉的反應(yīng)，化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；故填：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；

（3）反應(yīng)①為氧化鈣與水的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)；故填：化合。分層提分分層提分題組A基礎(chǔ)過關(guān)練1.（2020九上·遂昌期中）有一包粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成，做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)果：①將此固體粉末加入到水中，得到白色沉淀，且上層清液為無色；②該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有無色氣體產(chǎn)生。據(jù)此實(shí)驗(yàn)，下列判斷正確的是(

)A.該粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2

B.該粉末中一定不含有KNO3、CuSO4

C.該粉末中一定含有KNO3

D.該粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2【答案】A【解析】根據(jù)硫酸銅溶液呈藍(lán)色，碳酸鈣沉淀溶于硝酸，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀不溶于硝酸，結(jié)合白色粉末加水、氯化鋇溶液和稀硝酸后的現(xiàn)象進(jìn)行分析。①將此固體粉末加入到水中，得到白色沉淀，且上層清液為無色，說明一定不含溶液呈藍(lán)色的硫酸銅；②該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有無色氣體產(chǎn)生，說明一定有溶于硝酸的碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀不溶于硝酸，所以也一定存在硫酸鈉和氯化鋇，硝酸鉀可能含有。

2.（2020九上·鄞州期末）某實(shí)驗(yàn)室的廢液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2中的一種或多種。某同學(xué)發(fā)現(xiàn)該廢液樣品為無色溶液，為進(jìn)一步確定廢液的成分，取樣進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，可以得出原廢液中(

)A.可能存在Na2SO4

B.可能存在NaCl

C.可能存在FeCl3

D.一定存在Ba(NO3)2【答案】B【解析】根據(jù)碳酸鹽和硫酸鹽都能與鋇離子產(chǎn)生沉淀，硫酸鋇不溶于酸，碳酸鋇溶于酸及氯化鐵溶液呈黃色分析。【解答】廢液為無色，則一定不含溶液呈黃色的氯化鐵，廢液中加足量氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，且仍有白色沉淀，則說明含有硫酸鈉和碳酸鈉，因硫酸鈉和碳酸鈉不能與硝酸鋇共存，則一定不含硝酸鋇，氯化鈉可能含有；

3.（2020九上·海曙期中）實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一種或幾種組成，實(shí)驗(yàn)記錄如下：①取該樣品溶于水，得到無色溶液；②取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾；③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀HNO3，沉淀全部消失并產(chǎn)生氣泡。下列分析中正確的是（

）A.原固體中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl

B.原固體中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KCl

C.原固體中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4

D.若在步驟②所得濾液中滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原固體中一定含有KCl【答案】B【解析】硫酸鋇和碳酸鋇都是白色沉淀，前者可以溶于酸，而后者不能溶于酸；硫酸銅溶液呈藍(lán)色，據(jù)此分析判斷。

①取該樣品溶于水，得到無色溶液；由于硫酸銅溶液是藍(lán)色的，故一定不會含有硫酸銅；

②取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，這個(gè)沉淀可能是碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鋇，也可能是硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇；

③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀HNO3，沉淀全部消失并產(chǎn)生氣泡，說明一定含有碳酸鋇沉淀，則一定含有碳酸鉀，一定不含有硫酸鉀；

④無法證明氯化鉀是否存在。

A.原固體中一定含有K2CO3，可能KCl，一定不含有硫酸銅和硫酸鉀，故B正確，而A、C錯(cuò)誤；

由于步驟②加入的是氯化鋇，故加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀不能說明含有氯化鉀，故D錯(cuò)誤。

故選B。4.（2021九下·慈溪月考）某稀溶液溶質(zhì)可能是NaNO3、HCl、H2SO4、CuCl2中的一種或幾種，向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量y與加入Ba（OH）2溶液質(zhì)量x的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)溶質(zhì)組成的說法正確的是（

）A.一定有H2SO4和HCl

B.一定有H2SO4、CuCl2，一定沒有HCl

C.一定有HCl、CuCl2、NaNO3

D.一定有HCl和CuCl2，一定沒有H2SO4，可能有NaNO3【答案】D【解析】①如果溶液中存在稀硫酸，那么加入氫氧化鋇后，會馬上生成硫酸鋇白色沉淀；

②氫氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋇和水；氫氧化鋇和氯化銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇；

③實(shí)驗(yàn)中，無法證實(shí)是否有硝酸鈉的存在，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹坑蓤D像可知，加入氫氧化鋇后，先不產(chǎn)生沉淀，過一段時(shí)間后才產(chǎn)生沉淀，說明原溶液中一定有鹽酸和氯化銅，氫氧化鋇先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)，因硫酸與氫氧化鋇產(chǎn)生的硫酸鋇沉淀不溶于酸，所以一定無硫酸，硝酸鈉可能存在。5.（2020九上·寧波期中）某無色氣體X可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體中的一種或兩種。為確認(rèn)其組成，小科同學(xué)取一定量該氣體按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每步都充分反應(yīng)或吸收），結(jié)果裝置①中一直無明顯變化，裝置③增重1.8g，裝置④增重2.2g。下列關(guān)于氣體x成分的分析中，錯(cuò)誤的是(

)A.一定沒有二氧化碳

B.可能含有甲烷和氫氣

C.可能只有甲烷

D.可能是氫氣和一氧化碳【答案】B【解析】①裝置中澄清的石灰水可以檢驗(yàn)是否含有二氧化碳，③濃硫酸可以檢驗(yàn)是否有水生成，④中氫氧化鈉溶液用來吸收二氧化碳。根據(jù)水和二氧化碳的質(zhì)量可計(jì)算出碳、氫元素的質(zhì)量比，進(jìn)而可以確定氣體X的組成。

【解答】氣體X通過澄清石灰水時(shí)無明顯變化，說明一定不含二氧化碳。

該氣體燃燒后生成水和二氧化碳，裝置③增重3.6g，說明生成了3.6g水，

3.6g水中氫元素的質(zhì)量為：；

裝置④增重4.4g，說明生成了4.4g二氧化碳，

碳元素的質(zhì)量為；

氣體X中C：H=1.2g：0.4g=3：1；

因?yàn)镃H4中C：H=12：4=3：1，

所以X的組成可能是：

①只有甲烷；

②可能含有氫氣和一氧化碳；

③可能同時(shí)含有甲烷、氫氣和一氧化碳。

A.一定沒有二氧化碳，故A正確不合題意；

B.一定不是甲烷和氫氣，故B錯(cuò)誤符合題意；

C.可能只有甲烷，故C正確不合題意；

D.可能是氫氣和一氧化碳，故D正確不合題意。

6.（2020九上·椒江期中）某混合氣體可能含有CO、CO2、CH4和HCl中的一種或幾種，為了確定其成分，將混合氣體按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)各步均充分反應(yīng)或吸收），結(jié)果裝置A中的石灰水不變渾濁，但混合氣體的體積明顯減?。谎b置D增重1.8g；裝置E增重2.4g，下列分析正確的是（）A.裝置A中石灰水不變混濁，所以氣體中一定不含二氧化碳

B.裝置C對實(shí)驗(yàn)結(jié)果不產(chǎn)生影響，所以可以去掉裝置C以簡化實(shí)驗(yàn)方案

C.后續(xù)裝置的目的是阻止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置E中，干擾CO的檢驗(yàn)

D.該混合氣體成分可能是CH4和CO【答案】C【解析】A.如果混合氣體中含有HCl，那么其中的二氧化碳就能使裝置A中澄清的石灰水不變渾濁，故A錯(cuò)誤；

B.C裝置中的濃硫酸對從B裝置中出來氣體進(jìn)行干燥，防止干擾其他氣體的檢測，故B錯(cuò)誤；

C.后續(xù)裝置的目的是阻止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置E中，干擾CO的檢驗(yàn)，故C正確；

D.裝置D增重1.8g，是生成水的質(zhì)量；裝置E增2.4g，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.4g。

設(shè)生成1.8g水，同時(shí)生成二氧化碳質(zhì)量為x

CH4+2O2CO2+2H2O

44

36

x

1.8g

解得：x=2.2g＜2.4g；

因此多余的二氧化碳肯定是一氧化碳燃燒生成的，

則該混合氣體一定含有CO和CH4，故D錯(cuò)誤。

故選C。7.一包不純的氯化鉀粉末，所含雜質(zhì)可能是氯化鈉、硝酸鉀、硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分，某興趣小組的同學(xué)們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：⑴取少量該粉末于燒杯中，加蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，得無色澄清溶液。⑵取上述無色溶液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成。⑶另稱取14.9g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后生成28.7g白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷，下列說法正確的是(

)A.雜質(zhì)中可能含有硝酸鉀、氯化鈉

B.雜質(zhì)中肯定不含硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉

C.雜質(zhì)中肯定含有碳酸鈉，可能含有氯化鈉

D.雜質(zhì)中肯定含有氯化鈉、碳酸鈉，可能含有硝酸鉀【答案】D【解析】氯化銅溶于水，溶液顯藍(lán)色，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，和硝酸鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和硝酸鈉，氯離子和銀離子結(jié)合生成白色沉淀氯化銀等知識進(jìn)行分析。

（1）取少量該粉末于燒杯中，加蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，得無色澄清溶液，溶液中一定不含氯化銅，碳酸鈉和硝酸鈣只可能含有其中的一種；

（2）取上述無色溶液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，所以該粉末中一定含有碳酸鈉，那么一定不含硝酸鈣；

（3）氯化鉀、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，

74.5

143.5

14.9g

28.7g

NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，

58.5

143.5

11.7g

28.7g

由計(jì)算可知，14.9g氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成28.7g氯化銀，11.7g氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成28.7g氯化銀。因?yàn)殡s質(zhì)中肯定含有碳酸鈉，那么氯化鉀的質(zhì)量肯定小于14.9g，如果剩下的全部是氯化鉀，不可能生成28.7g沉淀，因此雜質(zhì)中一定含有氯化鈉，

綜上所述，雜質(zhì)中一定還有氯化鈉和碳酸鈉，但無法確定是否含有硝酸鉀。

故D正確，而A、B、C錯(cuò)誤。

8.（2021·溫州模擬）向AgNO3、和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，發(fā)現(xiàn)濾渣的質(zhì)量等于加入Zn粉的質(zhì)量。下列分析正確的是(

)A.濾液中的溶質(zhì)至少有兩種

B.取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，可能有白色沉淀

C.取反應(yīng)后的濾渣滴加稀鹽酸，一定有氣泡生成

D.反應(yīng)后所得的溶液一定是無色的【答案】C【解析】鋅粉先和硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸鋅和銀，再和硝酸亞鐵反應(yīng)，生成硝酸鋅和鐵，據(jù)此分析判斷。

A.鋅粉先和硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸鋅和銀，這會使濾渣的質(zhì)量增大；鋅粉和硝酸亞鐵反應(yīng)，生成硝酸鋅和鐵，這會使濾渣的質(zhì)量減小。因?yàn)闉V渣的質(zhì)量等于加入鋅粉時(shí)的質(zhì)量，那么硝酸銀肯定全部反應(yīng)，而硝酸亞鐵可能部分反應(yīng)，可能全部反應(yīng)。當(dāng)全部反應(yīng)時(shí)，濾液中溶質(zhì)只有硝酸鋅，故A錯(cuò)誤；

B.由于硝酸銀全部反應(yīng)，因此加入稀鹽酸后，不會有白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；

C.濾渣中可能為銀和鐵，也可能為銀、鐵和鋅，因此加入稀鹽酸后，肯定有氫氣產(chǎn)生，故C正確；

D.如果硝酸亞鐵部分反應(yīng)，那么溶液成淺綠色，故D錯(cuò)誤。

題組B能力提升練1.（2021九下·柯橋月考）某廢液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三種溶質(zhì)。為了回收金屬、保護(hù)環(huán)境，小科設(shè)計(jì)了如圖方案（所加試劑均過量）。下列判斷不正確的是（

）A.向固體a中滴加過量的鹽酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液呈淺綠色B.溶液B中含有的鹽是Ba（NO3）2和NaNO3

C.X可能是Na2SO4D.若回收到6.4g固體a，則加入的鐵屑質(zhì)量為5.6g【答案】D【解析】①根據(jù)鐵的金屬活動(dòng)性大于銅，向廢液中加入過量的鐵屑，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成了銅和硝酸亞鐵，過濾時(shí)得到的固體a中應(yīng)含有鐵和銅；

②向?yàn)V液中加入氫氧化鈉時(shí)，硝酸亞鐵能與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化亞鐵沉淀和硝酸鈉，氫氧化亞鐵在空氣中已被氧化為氫氧化鐵；

③為了除去鋇離子，應(yīng)加入硫酸鈉、碳酸鈉，據(jù)此分析判斷。

【解答】A.鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，所以固體a中含有鐵、銅。向固體a中滴加過量的鹽酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液呈淺綠色，故A正確不合題意；

B.由上述分析可知，溶液B中含有的鹽有Ba（NO3）2、NaNO3，故B正確不合題意；

C.由上述分析可知，X可能是Na2SO4、Na2CO3，故C正確不合題意；

D.由反應(yīng)方程式可知，鐵置換出銅后的固體質(zhì)量還要增加；則依據(jù)D選項(xiàng)可知：兩固體的質(zhì)量差為6.4g-5.6g=0.8g

設(shè)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是x

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

56

64

△=8

x

0.8g

解得：x=5.6g；

由題意知鐵是過量的，所以5.6g不可能都反應(yīng)，與題意矛盾，故D錯(cuò)誤。

2.（2020九上·嘉興期中）有一包白色固體，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中所加試劑均足量，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示。（1）白色沉淀A與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。

（2）白色沉淀C的化學(xué)式為________。（3）這包白色固體是由________（填化學(xué)式）組成的?！敬鸢浮浚?）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑（2）CaCO3（3）BaCl2、Na2CO3【解析】根據(jù)碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅分析?！窘獯稹堪咨腆w加水得白色沉淀A和無色溶液B，A中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體和無色溶液，說明沉淀中不含不溶于酸的硫酸鋇，則白色固體中一定含氯化鋇和碳酸鈉，無色溶液B中加氯化鈣得白色沉淀C和無色溶液D，D中加酚酞不變色，說明白色固體中不含氫氧化鈉；

（1）白色沉淀A為碳酸鋇，與稀鹽酸反應(yīng)方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；

（2）白色沉淀C為碳酸鈣，化學(xué)式為CaCO3；

（3）這包白色固體是由BaCl2、Na2CO3組成的；

3.（2021九下·臺州月考）有一氣體發(fā)生裝置產(chǎn)生的無色氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一種或幾種，現(xiàn)將氣體通過以下裝置。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：B處由紫色變成紅色；C處有白色沉淀生成；D處有白色沉淀生成；F處由黑色變成紅色；G處由白色變成藍(lán)色；H處無現(xiàn)象。（1）無色氣體肯定含有________。（2）由長頸漏斗加入的酸是________。（3）E裝置的作用是________?！敬鸢浮浚?）H2、CO2、HCl（2）稀鹽酸（3）排除對氫氣的干擾【解析】（1）石蕊試液變成紅色，說明溶液顯酸性，有酸性氣體存在；硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀說明有氯化氫存在；D處石灰水產(chǎn)生白色沉淀，說明有二氧化碳的存在；F處的氧化銅變成紅色，說明有還原性氣體存在，可能是氫氣，可能是一氧化碳；G處白色硫酸銅變成藍(lán)色，說明有水的生成，即肯定含有氫氣；H中的石灰水無現(xiàn)象，說明沒有二氧化碳產(chǎn)生，即肯定沒有一氧化碳，據(jù)此分析解答；

（2）C處的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有氯化氫的存在，氯化氫來自鹽酸的揮發(fā)性，因此有長頸漏斗加入的酸是鹽酸；

（3）E裝置的濃硫酸把還原性氣體干燥后，就能證明硫酸銅變色是來源于氫氣，而不是還原性氣體帶來的水，故是排除對氫氣的干擾。

【解答】（1）無色氣體肯定含有：H2、CO2、HCl。

（2）由長頸漏斗加入的酸是稀鹽酸。

（3）E裝置的作用是排除對氫氣的干擾。4.（2021九下·富陽期中）某小組學(xué)生發(fā)現(xiàn)有一包固體粉末，可能由CaCO3、CuCl2、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的幾種組成。為確定其組成，該小組進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：（1）上述實(shí)驗(yàn)中，操作Ⅰ是________。（2）A物質(zhì)的化學(xué)式為________。（3）該固體粉末中一定含有的物質(zhì)________。（4）該固體粉末中一定不含有的物質(zhì)________【答案】（1）過濾

（2）BaCl2或Ba（NO3）2

（3）碳酸鈣、碳酸鈉

（4）CuCl2、Na2SO4、NaOH【解析】根據(jù)碳酸鈣難溶性、氯化銅溶液呈藍(lán)色及硫酸根離子與鋇離子可反應(yīng)產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)可生成溶于酸的碳酸鋇沉淀分析。（1）操作Ⅰ為固體和液體的分離，即為過濾；

（2）A物質(zhì)是驗(yàn)證固體中是否含硫酸鈉和碳酸鈉，硫酸根離子與鋇離子可反應(yīng)產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)可生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，所以A為氯化鋇或硝酸鋇；

（3）固體粉末加足量水有沉淀和無色溶液，說明一定含碳酸鈣，一定不含溶液呈藍(lán)色的氯化銅，由溶液中加入鋇離子的物質(zhì)后產(chǎn)生全部溶于鹽酸的沉淀，且溶液不能使酚酞變紅可知，固體中一定有碳酸鈉，一定沒有硫酸鈉和氫氧化鈉，所以固體中一定含的物質(zhì)為碳酸鈣和碳酸鈉；

（4）該固體中一定不含CuCl2、Na2SO4、NaOH。

5.（2020九上·吳興月考）有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。（2）濾渣a的成分是________，白色沉淀b的成分是________。（3）若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是________。【答案】（1）漏斗（2）CaCO3和Mg(OH)2；BaCO3（3）MgCl2【解析】①硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇不溶于稀鹽酸，因此根據(jù)濾渣全部溶解可知，濾渣中肯定沒有硫酸鋇，即樣品中要么同時(shí)沒有硫酸鈉和氯化鋇，要么只含有它們之中的一種；

②碳酸鈣不溶于水，但溶于稀鹽酸并且二者反應(yīng)，會生成二氧化碳?xì)怏w，因此產(chǎn)生的無色氣體就是二氧化碳?xì)怏w，即樣品中肯定存在碳酸鈣；

③根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用二氧化碳的質(zhì)量0.44g，計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為1g<1.5g，因此濾渣中除了碳酸鈣，還應(yīng)該有氫氧化鎂，即樣品中肯定存在氫氧化鈉和氯化鎂；

④將濾液中加入二氧化碳?xì)怏w后，生成了白色沉淀b，那么應(yīng)該是氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，然后碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀b。既然濾液中有氫氧化鈉，會和氯化鎂生成白色沉淀氫氧化鎂，所以此時(shí)濾液中肯定沒有氯化鎂了。據(jù)此分析解答。

【解答】（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；

（2）濾渣a的成分是CaCO3和Mg(OH)2，白色沉淀b的成分是BaCO3；

（3）若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，那么濾渣a中肯定存在硫酸鋇沉淀，即樣品中肯定存在硫酸鈉和氯化鋇，此時(shí)就不能確定濾渣中是否存在氫氧化鎂，也就無法確定是否存在MgCl2了。6.（2021·金華模擬）某溶液中可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、鹽酸中的一種或幾種，為測定其成分，同學(xué)們按小組合作形式進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。（1）小科同學(xué)馬上看出該溶液中不可能同時(shí)含有上述3種溶質(zhì)，作出這個(gè)判斷的依據(jù)是________。（2）各小組同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)：小組1：往溶液中滴加稀硝酸，直到氣泡不再產(chǎn)生為止；再滴入幾滴氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色渾濁物。小組2：往溶液中滴入氯化鋇溶液，直到白色渾濁物不再產(chǎn)生為止；后滴入幾滴稀硝酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。兩小組同學(xué)都得出該溶液中肯定有碳酸鈉和硫酸鈉。小軍同學(xué)認(rèn)為小組2的實(shí)驗(yàn)得不出這個(gè)結(jié)論，其理由是________。（3）小紅同學(xué)認(rèn)為只要小組2在實(shí)驗(yàn)操作中增加稀硝酸的量，也能得出上述的結(jié)論，實(shí)驗(yàn)中當(dāng)看到________現(xiàn)象時(shí)，便可確認(rèn)該溶液中一定含有碳酸鈉和硫酸鈉?！敬鸢浮浚?）碳酸鈉與鹽酸在溶液中不能共存

（2）碳酸鋇也是白色不溶物，不能確定是否含有硫酸鈉

（3）白色渾濁物部分消失(或還有白色沉淀不溶解)【解析】根據(jù)碳酸鈉與鹽酸能反應(yīng)不能共存及碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇能溶于硝酸，而硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鋇不能溶于硝酸分析。（1）碳酸鈉與鹽酸在溶液中不能共存，所以不可能同時(shí)含有；

（2）加入硝酸產(chǎn)生氣泡，說明一定有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鋇也是白色不溶物，不能通過加入氯化鋇產(chǎn)生沉淀確定是否含有硫酸鈉；（3）碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇能溶于硝酸，而硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鋇不能溶于硝酸，所以通過加入硝酸白色渾濁物部分消失，可證明溶液中一定含有碳酸鈉和硫酸鈉。

7.（2019九上·天臺期末）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液。則原白色粉末中一定不含有________。（2）取（1）濾出的白色沉淀，加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，如果原白色粉末中含有Na2SO4，則白色粉末的組成是________。（3）為進(jìn)一步確定原白色粉末中是否含有BaCl2和NaOH，在（1）的濾液中加入一種能一次性鑒別出來的試劑，這種試劑可能是

。A.CO2

B.H2SO4

C.CuSO4

D.FeCl3【答案】（1）CuSO4

（2）CaCO3、Na2SO4或CaCO3、Na2SO4、NaOH

（3）A,C【解析】硫酸銅溶液為藍(lán)色溶液；硫酸鋇為不溶于鹽酸的白色沉淀；碳酸鈣鹽酸的白色沉淀；

（1)取少量白色粉末，加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液。由于硫酸銅溶液為藍(lán)色，所以原白色粉末中一定不含有硫酸銅；

（2)?。?）濾出的白色沉淀，加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體，說明白色沉淀中一定有碳酸鈣沉淀；由于白色沉淀中含有Na2SO4且沉淀全部溶解，所以白色沉淀中一定無BaCl2，因此，白色粉末的組成是CaCO3、Na2SO4或CaCO3、Na2SO4、NaOH；

（3）為進(jìn)一步確定原白色粉末中是否含有BaCl2和NaOH，在（1）的濾液中加入一種能一次性鑒別出來的試劑，這種試劑可能是CO2和CuSO4，因?yàn)锽aCl2與CuSO4反應(yīng)生成白色沉淀，NaOH與CO2反應(yīng)會產(chǎn)生渾濁繼續(xù)通入二氧化碳沉淀溶解；題組C培優(yōu)拔尖練1.（2020·富陽模擬）某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的幾種，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Ba（OH）2溶液，反應(yīng)中加入的Ba（OH）2溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖，回答下列問題。（1）ab段生成的沉淀是：________（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。（2）某同學(xué)說該溶液中一定沒有CuSO4，他的理由是________。（3）a中溶液含有________種溶質(zhì)。（4）原溶液中含有的溶質(zhì)是________。（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）【答案】（1）Mg（OH）2（2）硫酸銅能與氫氧化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇，圖象中開始沒有沉淀生成

（3）2（4）HCl、MgCl2【解析】根據(jù)硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，鹽酸與碳酸鈉不能共存，結(jié)合圖像中加入氫氧化鋇一段時(shí)間后產(chǎn)生沉淀判斷溶液的成分分析。（1）加入氫氧化鋇一段時(shí)間后產(chǎn)生沉淀，說明溶液中一定含有鹽酸，氫氧化鋇先與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉與鹽酸不能共存，所以一定不能有碳酸鈉，硫酸銅與氫氧化鋇接觸即可產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀，說明一定不含硫酸銅，一定含氯化鎂，產(chǎn)生沉淀為氫氧化鎂，化學(xué)式為Mg（OH）2；

（2）硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)即可生成不溶于酸的硫酸鋇，圖象中開始沒有沉淀生成，說明一定不含硫酸銅；

（3）a為鹽酸剛好與氫氧化鋇反應(yīng)完全的圖像，溶液中除生成的氯化鋇外還有氯化鎂，共2種溶質(zhì)；

（4）原溶液中含有的溶質(zhì)是HCl、MgCl2。

2.（2020九上·溫州期中）為驗(yàn)證某混合氣體由H2、CO和HCl組成，請從下圖中選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題(假設(shè)每步反應(yīng)均完全)。（1）裝置連接的順序是________(用字母回答，裝置不重復(fù)使用)；（2）A裝置在實(shí)驗(yàn)過程中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是________；（3）若裝置C中有出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對應(yīng)的化學(xué)方程式________；（4）若省略裝置D，則不能檢驗(yàn)出原混合物中的氣體是________?！敬鸢浮浚?）C-D-A-E-B（2）黑色粉末變成紅色（3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（4）氫氣(或H2)【解析】根據(jù)氯化氫能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀、一氧化碳與氧化銅反應(yīng)可生成二氧化碳、氫氣與氧化銅反應(yīng)可生成水分析。

（1）要驗(yàn)證混合氣體由H2、CO和HCl組成，需先驗(yàn)證氯化氫，然后再通過氫氣和一氧化碳的還原性，驗(yàn)證生成物是否有水和二氧化碳，進(jìn)一步得出氫氣和一氧化碳是否存在，所以要先將氣體通入硝酸銀溶液證明氯化氫，然后再通過濃硫酸除水，再通過氧化銅加熱，再通過無水硫酸銅驗(yàn)證水的生成，最后通過石灰水驗(yàn)證二氧化碳的生成，所以連接順序?yàn)镃-D-A-E-B；

（2）A中氧化銅被還原性現(xiàn)象為黑色粉末變成紅色；

（3）若裝置C中出現(xiàn)現(xiàn)象，則說明含有氯化氫，反應(yīng)方程式為HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；

（4）若省略裝置D，則無法驗(yàn)證氧化銅還原生是否有水生成，則無法確定氣體中是否含氫氣；

3.（2020·寧波）在“探究稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)中，小科發(fā)現(xiàn)鎂帶與稀鹽酸反應(yīng)后的試管內(nèi)出現(xiàn)了灰白沉淀?！咎岢鰡栴}】灰白色沉淀是什么物質(zhì)？【提出猜想】小科在老師指導(dǎo)下，猜想灰白色沉淀是下列物質(zhì)中的一種或幾種：①鎂；②氯化鎂；③氫氧化鎂；④堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]。老師肯定了小科的猜想，并鼓勵(lì)他繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。【實(shí)驗(yàn)探究】步驟一：將上述鎂帶與稀鹽酸反應(yīng)后試管內(nèi)的物質(zhì)過濾，得到濾液和灰白色濾渣。步驟二：取濾液于試管中，加入適量的氯化鎂粉末，粉末全部溶解。步驟三：取少量灰白色濾渣于試管中，加入適量稀鹽酸，沉淀全部溶解，無其他現(xiàn)象。步驟四：將剩余濾渣用蒸餾水充分洗滌。取洗滌后的濾渣于試管中，加入過量稀硝酸，濾渣全部溶解，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生?！緦?shí)驗(yàn)反思及結(jié)論】（1）從步驟二可知，灰白色沉淀不可能是氯化鎂，因?yàn)闉V液是氯化鎂的______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。（2）從步驟三可知，該沉淀中沒有________。（3）步驟四中將濾渣用蒸餾水充分洗滌是為了________。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究可知，該反應(yīng)產(chǎn)生的灰白色沉淀中一定含有________。【答案】（1）不飽和（2）Mg

（3）洗去濾渣表面的氯化鎂，防止氯化鎂干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)

（4）Mg(OH)Cl【解析】（1）由步驟二加入氯化鎂粉末，粉末全部溶解可知，所得濾液是氯化鎂的不飽和溶液；

（2）步驟三中加入適量稀鹽酸，沉淀全部溶解，而鎂與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣，由此可知沉淀中沒有鎂；

（3）濾渣上會附著有氯化鎂，步驟四中將濾渣用蒸餾水充分洗滌是為了洗去濾渣表面的氯化鎂，防止氯化鎂干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)；

（4）濾渣中加入過量稀硝酸，濾渣全部溶解，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有氯離子，由此可知該反應(yīng)產(chǎn)生的灰白色沉淀中一定含有Mg(OH)Cl；

4.（2020·路橋模擬）有一包固體粉末，可能是BaCO3，K2SO4、CuSO4、K2CO3中的一種或多種，某實(shí)驗(yàn)小組對其組成成分進(jìn)行了以下探究活動(dòng)。【資料查閱】K2CO3溶液與CuSO4溶液混合能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。【活動(dòng)與探究】取一定量上述固體粉末，加足量水溶解。（1）【現(xiàn)象與結(jié)論】經(jīng)上述操作，得到藍(lán)色澄清溶液，則原固體粉末中一定沒有________和________(填化學(xué)式)。（2）【探索與拓展】為進(jìn)一步確定原固體粉末的組成，該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)先用托盤天平稱取80g該粉末，溶于水配成300g溶液，再往其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖回答：①計(jì)算剛好停止產(chǎn)生沉淀時(shí)所加NaOH溶液的質(zhì)