版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權,請進行舉報或認領
文檔簡介
人教版?化學化學方程式2024中考化學一輪復習第五單元0201考情分析知識導圖03知識梳理04題型歸納01考情分析1.質(zhì)量守恒定律的理解應用是中考的必考點;2.根據(jù)已學知識和題目提供信息書寫化學方程式是中考的必考點;3.根據(jù)化學方程式的計算是中考的必考點?;瘜W方程式質(zhì)量守恒定律利用化學方程式計算
目錄CONTENTSlawofconservationofmass.質(zhì)量守恒定律01一、質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容:_________________的各物質(zhì)的_____________,等于反應后生成的各物質(zhì)的_____________。由分子構成的物質(zhì)在化學反應中的變化過程可表示為參加化學反應質(zhì)量總和質(zhì)量總和知識梳理【點撥】(1)質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化,不適用于物理變化。(2)定律只適用于“質(zhì)量守恒”,不適用于物質(zhì)的體積、分子的個數(shù)等其他方面的守恒。(3)如果有氣體參加或生成,則必須在密閉容器中進行。2.微觀解釋(1)化學反應的實質(zhì):化學反應的過程,就是參加反應的__________________的原子重新組合生成____________________的過程。(2)微觀解釋。在化學反應中,反應前后原子的_________沒有改變,_________沒有增減,原子的_________也沒有改變。各物質(zhì)(反應物)
其他物質(zhì)(生成物)
種類數(shù)目質(zhì)量知識梳理3.質(zhì)量守恒定律中的六個“不變”六個“不變”兩個“一定變”三個“可能變”宏觀①
;②
;③
;
;元素的
。微觀①
;②
;③
;
種類
.元素的種類元素的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類化合價原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量分子分子的數(shù)目知識梳理4.質(zhì)量守恒定律的應用:應用依據(jù)確定物質(zhì)的組成元素化學反應前后_________的種類不變推斷反應物或生成物的化學式化學反應前后______的種類和數(shù)目不變推斷反應中物質(zhì)的化學計量數(shù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變解釋反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化以及根據(jù)質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量a.化學反應前后各物質(zhì)___________不變;b.化學反應前后原子的_________和_________不變元素
原子
質(zhì)量總和種類質(zhì)量5.質(zhì)量守恒定律的實驗探究(1)理論依據(jù):質(zhì)量守恒定律應用于_____________,不能用于_____________,因此所選擇的實驗原理必須是化學反應。(2)實驗過程:選擇反應現(xiàn)象明顯且能通過肉眼觀察到的反應,物質(zhì)發(fā)生反應后,通過托盤天平稱量反應前后的質(zhì)量無變化,得出質(zhì)量守恒的結論?;瘜W變化物理變化(3)裝置要求:若整個反應過程中_______________,裝置不需要為密閉容器;若反應中_____________________,則應在密閉容器中進行。常見裝置如下:無氣體生成有氣體參加或生成(4)實驗現(xiàn)象分析:可從以下三個方面分析①發(fā)生化學反應的現(xiàn)象(說明肯定發(fā)生了化學反應)。②天平的平衡狀況(說明反應前后的質(zhì)量關系)。③對天平不平衡的解釋(反應中是否有氣體逸散;外界物質(zhì)是否進入;用氣球收集反應生成的氣體時浮力的影響等)。(4)紅磷燃燒實驗注意事項:①錐形瓶底部鋪一層細沙的目的是防止紅磷燃燒時錐形瓶底部受熱_________。②實驗時氣球形狀變化的原因:由于紅磷燃燒放出熱量,使錐形瓶內(nèi)氣體溫度升高,瓶內(nèi)壓強增大,所以氣球_________;又因為紅磷燃燒消耗_________,使瓶內(nèi)氣體減少,瓶內(nèi)壓強減小;所以氣球又會變??;冷卻后,瓶內(nèi)壓強_______大氣壓強,所以氣球變得比紅磷燃燒前更癟。③氣球的作用:一是調(diào)節(jié)錐形瓶內(nèi)的壓強,起緩沖作用;二是起密封作用,防止實驗時錐形瓶內(nèi)外發(fā)生物質(zhì)交換。④在稱量反應后的質(zhì)量時,必須等錐形瓶冷卻至室溫后再稱量,以免因稱量前后溫度不同而對反應結果產(chǎn)生影響。炸裂脹大氧氣小于1.(2023湖北宜昌中考)下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A.蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變 B.濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加C.飽和硝酸鉀溶液升溫,溶液質(zhì)量不變 D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合,溶液質(zhì)量減小題型歸納考向1利用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象D題型歸納【答案】D【詳解】A.蔗糖溶于水,沒有發(fā)生化學變化,不能用質(zhì)量守恒定律來解釋,A錯誤;B.濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加是濃硫酸具有吸水性,沒有發(fā)生化學變化,不能用質(zhì)量守恒定律來解釋,B錯誤;C.飽和硝酸鉀溶液升溫,溶液的狀態(tài)會從飽和變成不飽和,此過程中沒有新物質(zhì)生成,雖然溶液質(zhì)量不變,但不能用質(zhì)量守恒定律來解釋,C錯誤;D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合會反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液,溶液質(zhì)量減小,但反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,可用質(zhì)量守恒定律來解釋,D正確。故選D??枷?利用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象2.(2023·四川成都·統(tǒng)考二模)下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A.水結成冰,質(zhì)量不變 B.鎂帶燃燒,固體質(zhì)量增加C.蠟燭燃燒,最終消失 D.煅燒石灰石,固體質(zhì)量減少題型歸納考向1利用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象A題型歸納【答案】A【分析】參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律用于解釋化學反應中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系,不適用于物理變化?!驹斀狻緼、水結成冰,質(zhì)量不變,是物理變化,不能用質(zhì)量守恒定律解釋,不符合題意;B、鎂帶燃燒,固體質(zhì)量增加,增加的質(zhì)量是參加反應的氧氣的質(zhì)量,能用質(zhì)量守恒定律解釋,符合題意;C、蠟燭燃燒,最終消失,蠟燭的主要成分是石蠟,石蠟與氧氣反應生成水蒸氣和二氧化碳,逸散到空氣中,能用質(zhì)量守恒定律解釋,符合題意;D、煅燒石灰石,固體質(zhì)量減少,石灰石的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣高溫分解,生成氧化鈣和二氧化碳,二氧化碳逸散到空氣中,固體質(zhì)量減少,能用質(zhì)量守恒定律解釋,符合題意;故選A。考向1利用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象3.(2023·遼寧沈陽·統(tǒng)考一模)下列事實能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A.10mL酒精與10mL水混合,溶液體積小于20mLB.10g蔗糖溶解在90g水中,形成100g蔗糖溶液C.鎂條在空氣中燃燒后,固體質(zhì)量變大D.酒精燈長時間不蓋燈帽后,酒精的量變少題型歸納考向1利用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象C題型歸納【答案】C【詳解】A、10mL酒精與10mL水混合,溶液體積小于20mL是因為分子之間有間隔,酒精分子有一部分進入到了水分子的間隔中去,故體積小于20mL,該事實與質(zhì)量守恒定律無關,故A不符合題意;B、10g蔗糖溶解在90g水中,形成100g蔗糖溶液該過程為溶解,無新物質(zhì)產(chǎn)生,故為物理變化,而質(zhì)量守恒定律是在化學變化中,反應物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量,故物理變化無法用質(zhì)量守恒定律解釋,故B選項不符合題意;C、鎂條在空氣中燃燒后,鎂和氧氣反應生成氧化鎂,根據(jù)質(zhì)量守恒定律:在化學變化中,反應物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量,鎂消耗的質(zhì)量加上消耗氧氣的質(zhì)量等于生成的氧化鎂的質(zhì)量,故固體質(zhì)量變大,故C能用質(zhì)量守恒定律解釋,符合題意;D、酒精燈長時間不蓋燈帽后,酒精會揮發(fā),故酒精的量變少,揮發(fā)無新物質(zhì)產(chǎn)生,故為物理變化,而質(zhì)量守恒定律是在化學變化中,反應物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量,故物理變化無法用質(zhì)量守恒定律解釋,故D選項不符合題意。故選:C??枷?利用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象1.(2023山東濱州中考)密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下充分反應,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是
A.物質(zhì)甲是生成物 B.反應后乙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是18%C.該化學反應中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是14:3
D.物質(zhì)丁一定是該反應的催化劑題型歸納考向2根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算C題型歸納【答案】C【詳解】A、由圖可知,反應后,甲的質(zhì)量減小,甲是反應物,不符合題意;B、反應后乙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是:1-42%-40%-10%=8%,不符合題意;C、該化學反應中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是:(70%-42%):(14%-8%)=14:3,符合題意;D、化學反應前后,丁的質(zhì)量不變,丁可能是催化劑,也可能是不參與反應的雜質(zhì),不符合題意。故選C??枷?根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算題型歸納考向2根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算2.(2023年湖南省懷化市中考)一定條件下,下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應一段時間,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量關系如下表:物質(zhì)XYZW反應前質(zhì)量/g52.216.20.9反應后質(zhì)量/ga4.48.11.8根據(jù)上表信息判斷,下列說法中不正確的是A.a(chǎn)=10B.該反應屬于置換反應C.Z為化合物D.反應中Y、W兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為22:9B題型歸納【答案】B【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學反應前后,物質(zhì)的總質(zhì)量不變,則5g+2.2g+16.2g+0.9g=ag+4.4g+8.1g+1.8g,a=10,不符合題意;B、反應后,X的質(zhì)量增加,X是生成物,Y的質(zhì)量增加,Y是生成物,Z的質(zhì)量減小,Z是反應物,W的質(zhì)量增加,W是生成物,該反應符合“一變多”的特點,屬于分解反應,符合題意;C、該反應中,Z是反應物,X、Y、W是生成物,故Z是化合物,不符合題意;D、反應中Y、W兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為:(4.4g-2.2g):(1.8g-0.9g)=22:9,不符合題意。故選B??枷?根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算3.(2023湖南衡陽中考)在一個密閉容器中,有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),一定條件下充分反應,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是
A.x=14
B.乙一定是催化劑C.甲可能是單質(zhì) D.丙和丁的相對分子質(zhì)量之比一定是9∶8題型歸納考向2根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算A題型歸納【答案】A【分析】由于該反應在密閉容器內(nèi)進行,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,則有20+3+5+3=3+3+x+11,解得x=14,反應前后甲的質(zhì)量減少20g-3g=17g,故甲是反應物;反應前后乙的質(zhì)量不變,故乙可能作該反應的催化劑,也可能沒有參加反應;反應前后丙的質(zhì)量增加了14g-5g=9g,故丙是生成物;反應前后丁的質(zhì)量增加了11g-3g=8g,故丁是生成物;所以該反應為甲分解生成丙和丁?!驹斀狻緼、由分析可知,x=14,故A說法正確;B、根據(jù)反應前后乙的質(zhì)量不變,故乙可能作該反應的催化劑,也可能沒有參加反應,故B說法錯誤;C、由分析可知,該反應為甲分解生成丙和丁,符合一變多的特點,屬于分解反應,甲是分解反應中的反應物,所以甲不可能是單質(zhì),故C說法錯誤;D、由分析可知,生成的丙和丁的質(zhì)量之比為9g:8g=9:8,若生成的丙和丁的化學計量數(shù)之比為1:1,則丙和丁的相對分子質(zhì)量之比一定是9:8,由于丙和丁的化學計量數(shù)不能確定,所以相對分子質(zhì)量之比也不能確定,故D說法錯誤;故選A??枷?根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算4.(2023·黑龍江綏化·中考)在化學反應A+2B=C+2D中:已知C和D的相對分子質(zhì)量之比是22:9,當6.4gB與足量A完全反應后,生成3.6gD。則在此反應中,B和C的質(zhì)量比是()A.8:11 B.2:11 C.16:11 D.16:9題型歸納考向2根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算C題型歸納【答案】C【詳解】設生成3.6gD時,同時C的質(zhì)量為x
x=4.4g參加反應B、C的質(zhì)量分別比=6.4g:4.4g=16:11;答案:C??枷?根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算1.(2023·上海徐匯·統(tǒng)考三模)用如圖裝置驗證質(zhì)量守恒定律。反應前稱得質(zhì)量為m1,引燃白磷,冷卻后稱得質(zhì)量為m2。下列說法正確的是A.實驗中白磷一定要過量B.實驗過程中氣球膨脹會影響實驗結果C.若裝置氣密性良好,則m1=m2D.反應生成P2O5的質(zhì)量一定等于裝置中白磷和氧氣的質(zhì)量和磷和氧氣的質(zhì)量和
題型歸納考向3探究質(zhì)量守恒定律C題型歸納【答案】C【詳解】A、該實驗只要發(fā)生化學反應即可,實驗中白磷不一定要過量,故A選項說法不正確,不符合題意;B、氣球作用是平衡氣壓,由于驗證質(zhì)量守恒定律中稱量的質(zhì)量是實驗前和實驗結束冷卻后,所以實驗過程中氣球膨脹不會影響實驗結果,故B選項說法不正確,不符合題意;C、由質(zhì)量守恒定律可知,化學反應前后參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等,所以若裝置氣密性良好,則m1=m2,故C選項說法正確,符合題意;D、由質(zhì)量守恒定律可知,反應生成P2O5的質(zhì)量一定等于裝置中參加反應的白磷和氧氣的質(zhì)量和,故D選項說法不正確,不符合題意。故選C?!军c睛】驗證質(zhì)量守恒定律的實驗注意一定能夠發(fā)生化學反應,若有氣體參與應選擇在密閉容器中進行??枷?探究質(zhì)量守恒定律2.(2023·河南濮陽·統(tǒng)考三模)為驗證質(zhì)量守恒定律,如圖是小明同學設計的兩個實驗,其中能達到實驗目的的是實驗__________;另一個實驗不能達到實驗目的的理由是__________。
題型歸納考向3探究質(zhì)量守恒定律題型歸納【答案】B生成的二氧化碳氣體逸出【詳解】驗證質(zhì)量守恒定律,如果有氣體參加或生成時,要在密閉容器中進行。實驗A有氣體生成,實驗B無氣體生成,所以其中能達到實驗目的的是實驗B,實驗A不能達到實驗目的的理由是生成的二氧化碳氣體由燒杯逸散到空氣中去了。考向3探究質(zhì)量守恒定律4.(2023·河北廊坊·統(tǒng)考二模)結合下列教材實驗圖,請回答下列問題。
(1)甲是鐵絲在氧氣中燃燒的實驗,儀器a的名稱是:__________,集氣瓶底部放少量水的作用_______________。題型歸納考向3探究質(zhì)量守恒定律(2)乙為驗證質(zhì)量守恒定律的實驗,若液體、固體藥品分別為稀鹽酸和碳酸鈉粉末,則天平_______(填“仍”、“不”)平衡,原因是________。這個化學反應遵守質(zhì)量守恒定律,質(zhì)量守恒的微觀原因:在化學反應中,反應前后______的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒改變。題型歸納考向3探究質(zhì)量守恒定律題型歸納【答案】(1)集氣瓶防止生成的高溫熔融物濺落,炸裂集氣瓶底(2)不化學反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體逸散到空氣中,未稱量原子【詳解】(1)儀器a的名稱為集氣瓶;甲是鐵絲在氧氣中燃燒的實驗,集氣瓶底部少量水的作用是:防止生成的高溫熔融物濺落,炸裂集氣瓶底;(2)由于該反應敞口,稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水,生成的二氧化碳氣體逸出裝置,未稱量,所以天平不平衡;化學反應遵守質(zhì)量守恒定律,質(zhì)量守恒的微觀原因:在化學反應中,反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒改變??枷?探究質(zhì)量守恒定律5.(2023·江蘇淮安·統(tǒng)考一模)質(zhì)量守恒定律是化學反應遵循的普遍規(guī)律。請根據(jù)相關知識完成下列問題:
(1)上述方案C,不能用于驗證質(zhì)量守恒定律,其原因是_______。(2)從燃燒所需條件的角度分析,A圖中,紅熱玻璃管的作用是_______,裝置中氣球的作用除了使裝置密閉之外,還可以防止________。題型歸納考向3探究質(zhì)量守恒定律(3)鐵和硫酸銅溶液反應的實驗現(xiàn)象是________,兩者反應的微觀示意圖如下,反應過程中真正參加反應的微粒是________(填微粒符號)。
題型歸納考向3探究質(zhì)量守恒定律題型歸納【答案】(1)碳酸鈉和鹽酸反應生成的氣體會逸散到空氣中,使天平不平衡(2)加熱紅磷,使紅磷溫度達到著火點以上氣壓過大而引起瓶塞蹦出(3)鐵絲表面有紅色固體析出,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色Fe、Cu2+【詳解】(1)碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,產(chǎn)生的二氧化碳會逸散到空氣中,則無法驗證質(zhì)量守恒定律。(2)A裝置中,用紅熱的玻璃管加熱紅磷,使其溫度達到著火點以上,從而引燃紅磷;由于紅磷燃燒放熱,則氣球的作用除了使裝置密閉外,還可以緩解壓強,防止氣壓過大引起瓶塞蹦出。(3)鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵,現(xiàn)象為鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色;由圖可知,反應前后銅離子不變,則真正參加反應的微粒為Fe和Cu2+。考向3探究質(zhì)量守恒定律1.(2023·廣東·中考)夢天艙燃燒科學柜采用a作燃料成功實施首次在軌點火實驗。a完全燃燒的反應微觀示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是()
A.反應前后元素種類不變B.反應前后分子個數(shù)不變C.a(chǎn)分子中C、H原子個數(shù)比為1:4D.反應生成c、d的質(zhì)量比為22:9題型歸納考向4從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律D題型歸納【答案】D【詳解】A、化學反應前后,元素種類不變,故選項說法正確;B、由a完全燃燒的反應微觀示意圖,該反應是甲烷分子和氧分子在點燃條件下反應生成二氧化碳分子和水分子,反應的化學方程式為反應前3個分子,反應后4個分子,反應前后分子個數(shù)不變,故選項說法正確;C、1個a分子由1個碳原子和4個氫原子構成,則a分子中C、H原子個數(shù)比為1:4,故選項說法正確;D、根據(jù)化學方程式可知,反應生成c、d的質(zhì)量比為44:(18×2)=11:9,故選項說法錯誤。故選D。考向4從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律2.(2023四川眉山中考)科學家利用某納米纖維催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化為液體燃料甲醇(CH3OH),其微觀示意圖如下(圖中的分子恰好完全反應)。下列說法錯誤的是
A.生成物丙中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為37.5%B.該反應的化學方程式為C.生成物丙和丁的質(zhì)量比為1:1D.該反應有助于實現(xiàn)“碳中和”題型歸納考向4從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律C題型歸納【答案】C【詳解】A、生成物丙是甲醇,甲醇中碳元素質(zhì)量分數(shù)=說法正確;B、由微觀示意圖可知,該反應是氫氣和二氧化碳在催化劑的催化下生成甲醇和物質(zhì)丁,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學反應前有6個氫原子、1個碳原子和2個氧原子,反應后有1個碳原子、4個氫原子和一個氧原子,所以物質(zhì)丁是水,化學方程式為:說法正確;C、生成物丙和丁的質(zhì)量比=(12+16+1×4):(16+1×2)=16:9,說法錯誤;D、該反應可以吸收二氧化碳,有助于實現(xiàn)“碳中和”,說法正確。故選C。考向4從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律3.(2023山東臨沂中考化學)甲醚
被譽為“21世紀的新型消潔、高效燃料”,具有優(yōu)良的環(huán)保性能,可用作公交車燃料。甲醚燃燒的微觀示意圖如圖所示。
(1)該化學反應前后沒有發(fā)生變化的粒子是
(填“分子”或“原子”)。(2)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中屬于有機物的是
(填序號)。(3)寫出該反應的化學方程式
。題型歸納考向4從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律題型歸納【答案】(1)原子;(2)甲;(3)【解析】(1)化學變化的實質(zhì)為分子分成原子,原子重新組合成新的分子,則化學反應前后沒有發(fā)生變化的粒子是原子。(2)由圖可知,甲、丙都為含碳元素的化合物,但甲為CH3OCH3,屬于有機物,丙為CO2,不屬于有機物,故填A。(3)由圖可知,乙為O2、丁為H2O,則結合前面分析可知,該反應的化學方程式為??枷?從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律Chemicalequation.化學方程式02②從量的角度:每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳。③從微觀角度:每一個碳原子恰好和1個氧分子完全反應生成1個二氧化碳分子1.化學方程式:用
表示
的式子叫做化學方程式?;瘜W反應化學式2.化學方程式的意義②表示反應物、生成物之間微粒個數(shù)比。③表示反應物和生成物質(zhì)量比。定性方面:①表示反應物、生成物和反應條件。定量方面:3.化學方程式的讀法:C+O2====CO2點燃①從物質(zhì)角度:碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳知識梳理②配平化學方程式──最小公倍數(shù)法奇數(shù)配偶數(shù)法③標明反應條件和生成物的狀態(tài)。
④檢查化學方程式中的化學式是否正確、有沒有配平、反應條件是否遺漏、有沒有漏標“↑”或“↓”。4.化學方程式的書寫①必須以____________為基礎;(1)應遵循的原則:②遵守_________________(2)化學方程式的書寫步驟客觀事實質(zhì)量守恒定律知識梳理1.(2023湖南邵陽中考)下列化學方程式書寫正確的是A.
B.C.
D.題型歸納考向1化學方程式的書寫D題型歸納【答案】D【詳解】A.硫和氧氣在點燃條件下生成二氧化硫,化學方程式為:選項中化學方程式由于反應物中有氣體,生成氣體不用標氣體符號,故選項書寫錯誤,不符合題意;B.高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,化學方程式為:選項中化學方程式?jīng)]有配平,故選項書寫錯誤,不符合題意;C.氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應,生成鐵和二氧化碳,化學方程式為:,選項中化學方程式?jīng)]有反應條件,生成物化學式書寫錯誤,故選項書寫錯誤,不符合題意;D.氫氧化鈣與二氧化碳反應,生成碳酸鈣沉淀和水,化學方程式為:
,故選項中化學方程式書寫正確,符合題意;故選D??枷?化學方程式的書寫2.(2023天津中考)寫出下列反應的化學方程式。(1)硫在氧氣中燃燒_____;(2)銅與硝酸銀溶液反應_____;(3)大理石與稀鹽酸反應_____。題型歸納考向1化學方程式的書寫題型歸納【答案】(1)(2)(3)【詳解】(1)硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫,化學方程式為(2)銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀,化學方程式為;(3)大理石主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,化學方程式為考向1化學方程式的書寫3.(2023·山東濟寧·中考)常溫下,X和Y反應生成Z和W,反應前后分子變化的微觀示意圖如下所示。下列說法正確的是()A.該反應的基本反應類型為置換反應B.1個X分子中含有3個原子C.4種物質(zhì)中,屬于化合物的有3種D.該反應化學方程式為題型歸納考向1化學方程式的書寫A題型歸納【答案】A【詳解】由微觀示意圖可知:該反應化學方程式:A、一種單質(zhì)和一種化學反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應,該反應的基本反應類型為置換反應,說法正確;B、由微觀示意圖可知:X的化學式為NH3,1個X分子中含有4個原子,說法錯誤;C、由兩種或者兩種以上元素組成純凈物叫做化合物,4種物質(zhì)中,屬于化合物的有2種,說法錯誤;D、由微觀示意圖可知:該反應化學方程式:,說法錯誤;答案:A??枷?化學方程式的書寫1.下列關于化學方程式4P+5O2
2P2O5的讀法,錯誤的是(
)A.磷和氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷B.在點燃的條件下,每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應,生成五氧化二磷C.在點燃的條件下,每4個磷原子和5個氧氣分子結合生成2個五氧化二磷分子D.在點燃的條件下,每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應,生成284份質(zhì)量的五氧化二磷題型歸納考向2化學方程式的意義B題型歸納【答案】B【詳解】A、磷和氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷,正確;B、化學式前的計量數(shù)表示參加反應的微粒個數(shù)比,錯誤;C、在點燃的條件下,每4個磷原子和5個氧氣分子結合生成2個五氧化二磷分子,正確;D、在點燃的條件下,每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應,生成284份質(zhì)量的五氧化二磷,正確。故選B??枷?化學方程式的意義2.(2023湖南郴州中考)郴州有豐富的溶洞資源。溶洞中鐘乳石、石筍的形成與下面反應有關:,該反應屬于()A.化合反應 B.分解反應C.置換反應 D.復分解反應題型歸納考向2化學方程式的意義B題型歸納【答案】B【詳解】A、化合反應是由兩種或兩種以上物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)的反應,化合反應符合多變一的特點,該反應不屬于化合反應,不符合題意;B、分解反應是由一種物質(zhì)反應生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應,該反應是由一種物質(zhì)反應生成三種物質(zhì),符合一變多的特點,屬于分解反應,符合題意;C、置換反應是由一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應,該反應不屬于置換反應,不符合題意;D、復分解反應是由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應,該反應不屬于復分解反應,不符合題意;故選B??枷?化學方程式的意義3.(2023·內(nèi)蒙古包頭·中考)卡塔爾世界杯指定用球的芯片傳感器產(chǎn)自中國。制取芯片的主要材料是硅,其生產(chǎn)過程涉及的主要化學反應為關于該反應敘述正確的是()A.2C表示2個碳元素 B.該反應屬于置換反應C.反應前后硅元素的化合價不變 D.參加反應的C和SiO2的質(zhì)量比為2∶1題型歸納考向2化學方程式的意義B題型歸納【答案】B【詳解】A.由原子的表示方法,用元素符號來表示一個原子,表示多個該原子,就在其元素符號前加上相應的數(shù)字,2C表示2個碳原子,此選項錯誤;
B.由一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應是置換反應。該反應屬于置換反應,此選項正確;C.反應前硅元素的化合價為+4,反應后硅元素的化合價為0,反應前后硅元素的化合價發(fā)生了改變,此選項錯誤;
D.參加反應的C和SiO2的質(zhì)量比為(2×12):60=2:5,此選項錯誤。故選B??枷?化學方程式的意義1.(2023·黑龍江齊齊哈爾·中考)石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣,在一定條件下發(fā)生反應,生成溶解性較大的碳酸氫鈣,反應的化學方程式為:
其中X的化學式為()A.CaO B.Ca(OH)2 C.H2CO3 D.CO2題型歸納考向3化學方程式的應用D題型歸納【答案】D【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學反應前后原子種類和數(shù)目不變,反應前有1個Ca、1個C、2個H、4個O,反應后有1個Ca、2個C、2個H、6個O,故X中含有1個C和2個O,即為CO2,故選D??枷?化學方程式的應用2.(2023湖南益陽中考)近年,我國科研團隊首次在實驗室無需任何植物,實現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的全合成,其中利用二氧化碳制取甲醇(CH3OH)的微觀示意圖如下,請根據(jù)該圖回答:
(1)生成物丙、丁中屬于氧化物的是
(填化學式);(2)參與反應的甲、乙分子個數(shù)比為
(填最簡整數(shù)比)。題型歸納考向3化學方程式的應用題型歸納【答案】(1)H2O;(2)1:3【解析】由微觀示意圖可知:該反應化學方程式為。(1)由兩種元素組成且一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物,生成物丙是由碳、氫和氧三種元素組成的化合物,生成物丁是由氫、氧兩種元素組成的氧化物,生成物丙、丁中屬于氧化物的是H2O;(2)由化學方程式可知:,參與反應的甲、乙分子個數(shù)比=1:3??枷?化學方程式的應用3.(2023湖北荊州中考)下表是日常生活中常見的用品及其有效成分:(1)碳酸氫鈉的化學式為______。(2)氫氧化鈉屬于堿,堿在水溶液中能解離出相同的陰離子:______(填離子符號)。(3)潔瓷凈不慎灑落在大理石地面上,會發(fā)出嘶嘶聲,并產(chǎn)生氣體,請用化學方程式解釋該現(xiàn)象______。題型歸納考向3化學方程式的應用題型歸納【答案】(1)NaHCO3
(2)OH?(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【解析】(1)碳酸氫鈉的化學式為NaHCO3。(2)氫氧化鈉在水溶液中能解離出鈉離子和氫氧根離子,故氫氧化鈉屬于堿,堿在水溶液中能解離出相同的陰離子為氫氧根離子,故填:OH?。(3)由題意可知,潔瓷凈有效成分為鹽酸,大理石的主要成分為碳酸鈣,碳酸鈣可以與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳,故方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。考向3化學方程式的應用Usingchemicalequationstocalculate.利用化學方程式計算03根據(jù)化學方程式計算:步驟:(1)設未知量(2)寫方程式(4)列比例式(5)求未知量(6)回答問題(3)找相關量知識梳理基本題型(1)純凈物的化學方程式的計算。(2)含雜質(zhì)物質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應)的化學方程式的計算。(3)溶液中的有關物質(zhì)化學方程式的計算。(4)利用圖像或表格中的數(shù)據(jù)進行的化學方程式的計算。知識梳理【點撥】①各物質(zhì)的質(zhì)量比不用化簡約分;②設未知量x已包含單位;③一定要代入純凈物的質(zhì)量進行計算,若是氣體體積,需換算成質(zhì)量,若為不純物質(zhì),應先換算成純凈物的質(zhì)量。1.(2023·黑龍江龍東·中考)碳酸鎂和氫氧化鎂的混合物10g,經(jīng)測定混合物中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為36%,向其中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.7%的稀硫酸,恰好完全反應得到不飽和溶液,將溶液蒸干后得到的固體質(zhì)量為()A.12g
B.18g
C.24g
D.36g題型歸納考向01鐵的冶煉考向01選填型計算B3.12.(2023年安徽省中考)已知草酸鈣()加熱易分解:。為驗證分解產(chǎn)物中既有CO又有,小明設計如下實驗裝置。
回答下列問題。(1)B中實驗現(xiàn)象是_______,寫出其在D中發(fā)生反應的化學方程式_______。(2)中鐵元素化合價為_____。(3)小華認為,在D裝置后再增加裝置B才能驗證CO的存在,小明認為不加裝置B就可驗證,小明的理由是_________。(4)從環(huán)保的角度考慮,該實驗裝置的不足之處是_________。題型歸納【答案】B【詳解】碳酸鎂和硫酸反應生成硫酸鎂、水和二氧化碳。氫氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水。則恰好完全反應所得的不飽和溶液的溶質(zhì)為硫酸鎂,蒸干后得到的固體為硫酸鎂。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應前后元素的質(zhì)量不變,則硫酸鎂中的鎂元素的質(zhì)量與混合物中鎂元素的質(zhì)量相同。則將溶液蒸干后得到的固體質(zhì)量為。故選B??枷?1選填型計算2.(2023·湖北潛江等·中考)氯化銨(NH4Cl)是一種常見的氮肥,能與NaOH溶液反應生成NaCl、NH3和H2O。某同學為了探究某混合肥料中氯化銨的質(zhì)量分數(shù),取20.0g該混合肥料樣品于燒杯中,加入足量的氫氧化鈉溶液,充分反應(其它成分和雜質(zhì)不參與反應),產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量為3.4g。請計算該混合肥料中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程,結果精確到0.1%)題型歸納考向01鐵的冶煉考向02純文字類計算3.12.(2023年安徽省中考)已知草酸鈣()加熱易分解:。為驗證分解產(chǎn)物中既有CO又有,小明設計如下實驗裝置。
回答下列問題。(1)B中實驗現(xiàn)象是_______,寫出其在D中發(fā)生反應的化學方程式_______。(2)中鐵元素化合價為_____。(3)小華認為,在D裝置后再增加裝置B才能驗證CO的存在,小明認為不加裝置B就可驗證,小明的理由是_________。(4)從環(huán)保的角度考慮,該實驗裝置的不足之處是_________。題型歸納【答案】解:設該混合肥料中氯化銨的質(zhì)量為x,則該混合肥料中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)為:答:該混合肥料中氯化氨的質(zhì)量分數(shù)為53.5%?!驹斀狻恳姶鸢???枷?2純文字類計算3.(2023·廣西·中考)將AgNO3溶液逐滴加入73.0g稀鹽酸中,t秒后,沉淀質(zhì)量不再增加,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與反應時間關系如圖所示。(1)生成沉淀的質(zhì)量為_______g;(2)計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。題型歸納考向01鐵的冶煉考向03坐標曲線型計算3.12.(2023年安徽省中考)已知草酸鈣()加熱易分解:。為驗證分解產(chǎn)物中既有CO又有,小明設計如下實驗裝置。
回答下列問題。(1)B中實驗現(xiàn)象是_______,寫出其在D中發(fā)生反應的化學方程式_______。(2)中鐵元素化合價為_____。(3)小華認為,在D裝置后再增加裝置B才能驗證CO的存在,小明認為不加裝置B就可驗證,小明的理由是_________。(4)從環(huán)保的角度考慮,該實驗裝置的不足之處是_________。題型歸納【答案】(1)28.7(2)解:設稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為xx=10%答:稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%?!驹斀狻浚?)由圖可知,生成沉淀的質(zhì)量為28.7g;(2)見答案??枷?3坐標曲線型計算4.(2023·山東聊城·中考)已知赤鐵礦石的主要成分為氧化鐵。某課外興趣小組的同學將18g赤鐵礦石樣品(雜質(zhì)既不溶于水,也不參加反應)放入燒杯中,并不斷加入稀鹽酸,燒杯中固體的質(zhì)量隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化情況如圖所示。(1)該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為_____g。(2)計算加入稀鹽酸至恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)題型歸納考向03坐標曲線型計算3.12.(2023年安徽省中考)已知草酸鈣()加熱易分解:。為驗證分解產(chǎn)物中既有CO又有,小明設計如下實驗裝置。
回答下列問題。(1)B中實驗現(xiàn)象是_______,寫出其在D中發(fā)生反應的化學方程式_______。(2)中鐵元素化合價為_____。(3)小華認為,在D裝置后再增加裝置B才能驗證CO的存在,小明認為不加裝置B就可驗證,小明的理由是_________。(4)從環(huán)保的角度考慮,該實驗裝置的不足之處是_________。題型歸納【答案】(1)16(2)設生成氯化鐵的質(zhì)量為x,
x=32.5g,加入稀鹽酸至恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:【詳解】(1)根據(jù)題意可得,該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為:18g-2g=16g;(2)見答案??枷?3坐標曲線型計算5.(2023·黑龍江綏化·中考)某同學取MgCl2和KCl固體混合物10.8g,向其中加入115g的水,使其完全溶解。將100g一定質(zhì)量分數(shù)的KOH溶液平均分成5等份,依次加入到上述溶液中,生成沉淀的質(zhì)量與KOH溶液的質(zhì)量關系如下表:題型歸納考向01鐵的冶煉考向04表格型計算請分析計算。(1)表中m的值是_____。(2)所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_____。(3)計算恰好完全反應時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(要寫出計算過程)。題型歸納考向04表格型計算【詳解】(1)根據(jù)前四次,每次對應的沉淀的質(zhì)量為1.45g,所以第三次m=1.45×2=2.9,且第四次為恰好完全反應;(2)解:第四次恰好完全反應,此時加入氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為80g,生成沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g,設80g氫氧化鉀溶液中氫氧化鉀的質(zhì)量為x所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=答:所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)14%;考向04表格型計算題型歸納(3)解:計算恰好完全反應時,設參加反應的MgCl2的質(zhì)量為y,生成KCl的質(zhì)量為z所得溶液是氯化鉀溶液,質(zhì)量分數(shù)=答:恰好完全反應時,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是8.1%。題型歸納考向04表格型計算6.(2023·甘肅金昌·中考)某小組用粗鋅測定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。取一定質(zhì)量的稀硫酸于燒杯中,稱量稀硫酸和燒杯的總質(zhì)量;然后,向其中分兩次加入粗鋅(雜質(zhì)不參加反應),實驗過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請計算:(1)生成氫氣的總質(zhì)量為g。(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。題型歸納考向05流程、實物圖類計算3.12.(2023年安徽省中考)已知草酸鈣()加熱易分解:。為驗證分解產(chǎn)物中既有CO又有,小明設計如下實驗裝置。
回答下列問題。(1)B中實驗現(xiàn)象是_______,寫出其在D中發(fā)生反應的化學方程式_______。(2)中鐵元素化合價為_____。(3)小華認為,在D裝置后再增加裝置B才能驗證CO的存在,小明認為不加裝置B就可驗證,小明的理由是_________。(4)從環(huán)保的角度考慮,該實驗裝置的不足之處是_________。題型歸納【答案】(1)0.2g;(2)9.8%【詳解】(1)由圖可知,先加入8g粗鋅,反應后,天平顯示的質(zhì)量是213.4g,再加入2g粗鋅,天平顯示的質(zhì)量是215.4g,故第一次加入8g粗鋅,已經(jīng)完全反應。生成氫氣的總質(zhì)量為:205.6g+8g-213.4g=0.2g;(2)解:設稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x加入稀硫酸的質(zhì)量為:205.6g-105.6g=100g;
答:稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。x=9.8%考向05流程、實物圖類計算7.(2023·山東濟寧·中考)某抗酸藥如圖1所示,成分為CaCO3、Mg(OH)2.
某研究性學習小組利用圖2裝置測定抗酸藥片中兩種成分的質(zhì)量,取10片抗酸藥稱量,質(zhì)量共為6.2g,然后加入到A裝置的燒瓶中。滴加稀鹽酸,反應停止時裝置C中質(zhì)量增加2.2g。題型歸納考向05流程、實物圖類計算請回答:(1)裝置B中濃硫酸的作用是_____。(2)每片抗酸藥中含CaCO3的質(zhì)量為_____g,其中Mg(OH)2的質(zhì)量分數(shù)為_____(不要求計算過程,計算結果精確到0.1%);(3)若撤除裝置D,對Mg(OH)2質(zhì)量的測量產(chǎn)生_____(填“偏大“、“偏小”或“不變”)的影響。題型歸納考向05流程、實物圖類計算3.12.(2023年安徽省中考)已知草酸鈣()加熱易分解:。為驗證分解產(chǎn)物中既有CO又有,小明設計如下實驗裝置。
回答下列問題。(1)B中實驗現(xiàn)象是_______,寫出其在D中發(fā)生反應的化學方程式_______。(2)中鐵元素化合價為_____。(3)小華認為,在D裝置后再增加裝置B才能驗證CO的存在,小明認為不加裝置B就可驗證,小明的理由是_________。(4)從環(huán)保的角度考慮,該實驗裝置的不足之處是_________。題型歸納【答案】(1)吸收二氧化碳中的水蒸氣(2)0.519.4%(3)偏小【分析】碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,氫氧化鎂能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水,生成的二氧化碳可以被C裝置的氫氧化鋇吸收,二氧化碳可以與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和水,故裝置C增加的質(zhì)量為碳酸鈣與稀鹽酸反應生成的二氧化碳的質(zhì)量,通過方程式的計算就可以求出碳酸鈣的質(zhì)量,從而確定氫氧化鎂的質(zhì)量?!驹斀狻浚?)由分析可知,為了讓裝置C增加的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量,故在二氧化碳氣體進入到裝置C之前要除去二氧化碳中的水蒸氣,濃硫酸具有吸水性,故裝置B中濃硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸氣??枷?5流程、實物圖類計算3.12.(2023年安徽省中考)已知草酸鈣()加熱易分解:。為驗證分解產(chǎn)物中既有CO又有,小明設計如下實驗裝置。
回答下列問題。(1)B中實驗現(xiàn)象是_______,寫出其在D中發(fā)生反應的化學方程式_______。(2)中鐵元素化合價為_
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025個人住房按揭貸款合同范本
- 2025貨品售賣合同協(xié)議
- 2025年度新能源實驗室氫能技術研究與應用合同3篇
- 2025年度水泥行業(yè)節(jié)能減排合作協(xié)議3篇
- 2025年度數(shù)據(jù)中心基礎設施安裝合同安裝協(xié)議3篇
- 2025年度養(yǎng)生館特色療法加盟合同協(xié)議書3篇
- 二零二五年度農(nóng)村房屋拆除安全協(xié)議及歷史建筑保護責任書
- 二零二五年度生態(tài)農(nóng)業(yè)配套農(nóng)村房屋買賣合作框架協(xié)議3篇
- 2025年度環(huán)保建筑材料合作成立公司合同3篇
- 2025年度建筑材料供貨與古建筑修復合同3篇
- 體外診斷試劑-C反應蛋白(CRP)測定試劑盒(膠乳增強免疫比濁法)臨床評價報告-血清
- 八年級物理上冊(滬粵版2024)新教材解讀課件
- 人教版數(shù)學四上《大數(shù)的認識》說課稿
- 氣胸講課課件
- 2024年典型事故案例警示教育手冊15例
- 《植物營養(yǎng)學》課件
- 河南省鄭州市鄭東新區(qū)2023-2024學年五年級上學期期末語文試卷
- 貨源保障協(xié)議書
- JBT 14685-2023 無油渦旋空氣壓縮機 (正式版)
- 2024會計事務所保密協(xié)議范本
- TD/T 1031.6-2011 土地復墾方案編制規(guī)程 第6部分:建設項目(正式版)
評論
0/150
提交評論