高考化學(xué)培優(yōu)增分一輪全國(guó)經(jīng)典版講義第3章第2節(jié)鎂鋁及其重要化合物

第2節(jié)鎂、鋁及其重要化合物考試說明1．掌握鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2．掌握鎂及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。3．了解鋁、鎂及其重要化合物的制備方法。命題規(guī)律有關(guān)Al及其化合物知識(shí)在高考中出現(xiàn)頻率較高，“鋁三角”是命題的出發(fā)點(diǎn)。高考中常以選擇題型結(jié)合離子方程式的書寫正誤判斷、離子共存問題考查Al及其化合物的轉(zhuǎn)化；以化工流程圖中鋁土礦的開發(fā)為載體以填空題型考查鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)、制備等?？键c(diǎn)1鎂及其化合物1．鎂的物理性質(zhì)銀白色固體，密度較小、質(zhì)軟、有延展性，是電和熱的良導(dǎo)體。2．鎂及其重要化合物的化學(xué)性質(zhì)3．鎂的工業(yè)制備電解熔融MgCl2：MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up17(通電))Mg＋Cl2↑。(1)Mg在空氣中燃燒得到的固體物質(zhì)主要為MgO和少量Mg3N2的混合物。(2)Mg著火后，不可用CO2滅火。(3)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分中含有的是Mg(OH)2，而非MgCO3?！净A(chǔ)辨析】判斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”。(1)鎂條燃燒引起的火災(zāi)可用CO2撲滅。(×)(2)鎂不能與鹽酸反應(yīng)。(×)(3)鎂制容器可以貯存、運(yùn)輸濃硫酸。(×)(4)鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物不全為MgO。(√)(5)工業(yè)上電解熔融的MgO制鎂。(×)(6)2.4g鎂條在空氣中充分燃燒所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量小于4.0g。(√)1．鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂蒸氣在某氣體中冷卻。下列可作為冷卻氣體的是()①空氣②CO2③Ar④H2⑤N2A．①和② B．②和④C．③和④ D．④和⑤答案C解析“鎂蒸氣在某氣體中冷卻”，說明高溫下鎂與這些氣體不反應(yīng)，由于空氣、CO2、N2在加熱的條件下均能與Mg反應(yīng)，故不能用作冷卻氣體。2．從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是()A．用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B．步驟⑥電解MgCl2時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣C．步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D．上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)答案B解析海水中含有大量的鎂元素，A正確；電解MgCl2時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2，B錯(cuò)誤；加熱脫水過程中Mg2＋水解生成Mg(OH)2，為防止Mg2＋水解，應(yīng)在HCl氣體氛圍中脫水，C正確；①、③、⑥分別為化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)，D正確。從海水中提取鎂的工藝流程考點(diǎn)2鋁的性質(zhì)及應(yīng)用1．鋁的結(jié)構(gòu)和存在鋁位于元素周期表第三周期第ⅢA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。自然界中的鋁全部以化合態(tài)存在。2．鋁的物理性質(zhì)及用途3．鋁的化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：②鋁與氯氣加熱反應(yīng)：2Al＋3Cl2eq\o(=,\s\up17(△))2AlCl3。④鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。⑤鋁與氧化鐵反應(yīng)：2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up17(高溫))2Fe＋Al2O3。4．鋁熱反應(yīng)(1)原理鋁將金屬氧化物中化合態(tài)的金屬還原為金屬單質(zhì)，如Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up17(高溫))2Fe＋Al2O3、Cr2O3＋2Aleq\o(=,\s\up17(高溫))2Cr＋Al2O3等。(2)實(shí)驗(yàn)裝置(3)反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論劇烈燃燒，放出大量的熱，導(dǎo)致混合物劇烈反應(yīng)過后，紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中；待熔融物冷卻后，除去外層熔渣，可以發(fā)現(xiàn)落下的是鐵珠。(4)應(yīng)用①野外焊接鋼軌。②冶煉高熔點(diǎn)金屬。5．鋁的工業(yè)制備電解熔融Al2O3：2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up17(通電),\s\do17(冰晶石))4Al＋3O2↑。(1)常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是二者能使鋁發(fā)生“鈍化”(即表面形成一層氧化物保護(hù)膜，阻止Al與濃H2SO4、濃硝酸進(jìn)一步反應(yīng))，而不是鋁與濃H2SO4、濃HNO3不反應(yīng)，是常溫下Al2O3與濃H2SO4、濃HNO3不反應(yīng)。(2)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。其反應(yīng)機(jī)理應(yīng)為：鋁先與強(qiáng)堿溶液中的水反應(yīng)生成H2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再與NaOH反應(yīng)生成H2O和NaAlO2，反應(yīng)中鋁作還原劑，水作氧化劑，NaOH無(wú)電子得失。(3)鋁熱反應(yīng)是在高溫狀態(tài)下進(jìn)行的置換反應(yīng)，鋁只能與金屬活動(dòng)性順序表中排在其后的金屬氧化物反應(yīng)。鋁不能與MgO反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)不適用于冶煉大量的金屬鐵、銅等(要考慮冶煉成本)。【基礎(chǔ)辨析】判斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”。(1)鋁制餐具不能長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物。(√)(2)用坩堝鉗夾住一小塊砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來。(×)(3)MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑。(×)(4)能用鋁槽車儲(chǔ)運(yùn)濃H2SO4與濃HNO3，是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與濃H2SO4、濃HNO3反應(yīng)。(×)(5)鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸作氧化劑，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈉作氧化劑。(×)題組一鋁的化學(xué)性質(zhì)1．常溫下可用鋁質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)的試劑是()A．濃硝酸 B．食醋C．石灰水 D．稀鹽酸答案A解析常溫下，Al和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，可以用鋁制容器儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，A正確；食醋顯酸性能與鋁質(zhì)容器反應(yīng)，B錯(cuò)誤；石灰水呈堿性，Al能溶于強(qiáng)堿溶液，不能盛放石灰水，C錯(cuò)誤；Al和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，不能盛放稀鹽酸，D錯(cuò)誤。2．將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是()A．3mol·L－1鹽酸B．4mol·L－1HNO3溶液C．8mol·L－1NaOH溶液D．18mol·L－1H2SO4溶液答案A解析在鎂、鋁混合物中加入HNO3和濃H2SO4都不產(chǎn)生H2；加入NaOH溶液，只有Al與之反應(yīng)生成H2，而鎂不反應(yīng)；加入鹽酸，鎂、鋁都與鹽酸反應(yīng)生成H2，所以放出H2的量最多。題組二鋁與酸、堿溶液反應(yīng)的定量計(jì)算3．相同質(zhì)量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在相同條件下的體積比是()A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶4答案D解析鎂和鋁分別與鹽酸反應(yīng)，有關(guān)系式：Mg～H2，Al～eq\f(3,2)H2，設(shè)鎂、鋁的質(zhì)量均為mg，則Mg產(chǎn)生的H2為eq\f(m,24)mol，Al產(chǎn)生的H2為eq\f(m,27)mol×eq\f(3,2)＝eq\f(m,18)mol，相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以兩者生成的氣體的體積比為eq\f(m,24)∶eq\f(m,18)＝3∶4，D正確。4．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氣體體積之比為1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為()A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.6g答案A解析根據(jù)鋁粉與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，可知若在含等物質(zhì)的量的HCl和NaOH溶液中分別加入足量的鋁粉，產(chǎn)生的H2的體積之比為1∶3。而題中產(chǎn)生的H2的體積之比為1∶2，說明鋁粉的量相對(duì)鹽酸是過量的，而相對(duì)NaOH是不足的，則與鹽酸反應(yīng)的鋁粉是2.7g，與NaOH溶液反應(yīng)的鋁粉應(yīng)為5.4g。鋁與酸、堿反應(yīng)的定量關(guān)系鋁分別與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的原理：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。(1)等量的鋁與足量鹽酸和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積比為eq\f(VHClH2,VNaOHH2)＝eq\f(1,1)。(2)足量鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積比為eq\f(VHClH2,VNaOHH2)＝eq\f(1,3)。(3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，若產(chǎn)生H2的體積比為eq\f(1,3)＜eq\f(VHClH2,VNaOHH2)＜eq\f(1,1)，則必定是：鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過量而鹽酸不足；鋁與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，鋁不足而NaOH溶液過量?？键c(diǎn)3鋁的重要化合物1．氧化鋁(1)物理性質(zhì)和用途白色固體，不溶于水，硬度大，具有很高的熔點(diǎn)。是一種比較好的耐火材料，也是冶煉鋁的原料，天然剛玉的成分是Al2O3，還可制備各種寶石。(2)化學(xué)性質(zhì)(用離子方程式表示)：②電解：化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up17(電解),\s\do17(冰晶石))4Al＋3O2↑。2．氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的吸附性。(2)化學(xué)性質(zhì)①兩性：Al(OH)3的電離方程式為：Al(OH)3既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，且都生成鹽和水。與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。②受熱分解2Al(OH)3eq\o(=,\s\up17(△))Al2O3＋3H2O。(3)制備①向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。②NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。③NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合：離子方程式為3AlOeq\o\al(－,2)＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓。3．常見的鋁鹽及其應(yīng)用(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。(2)明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，它是無(wú)色晶體，可溶于水，電離方程式為KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)。明礬可用于凈水，其原因是Al3＋水解產(chǎn)生Al(OH)3_膠體，Al(OH)3膠體可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物而沉降下來，使水澄清。4．與Al(OH)3沉淀生成有關(guān)的圖像分析(1)把強(qiáng)堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al3＋)溶液中至過量①現(xiàn)象：先有白色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀逐漸溶解。②有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：A→B：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，B→D：Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(2)把鋁鹽(Al3＋)溶液逐滴加入到強(qiáng)堿溶液中至過量①現(xiàn)象：先無(wú)明顯現(xiàn)象，然后逐漸產(chǎn)生大量的白色沉淀。②有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：A→B：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，B→C：Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓。(3)在AlOeq\o\al(－,2)溶液中逐滴加入強(qiáng)酸至過量①現(xiàn)象：先生成白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解。②有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：A→B：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，B→C：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。(4)在強(qiáng)酸溶液中逐滴加入AlOeq\o\al(－,2)溶液至過量①現(xiàn)象：先無(wú)明顯現(xiàn)象，反應(yīng)一段時(shí)間后逐漸產(chǎn)生白色沉淀。②有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：A→B：4H＋＋AlOeq\o\al(－,2)=Al3＋＋2H2O，B→C：Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓。(1)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)有多元弱酸的酸式鹽(如：NaHCO3、KHS、NaHSO3等)；弱酸弱堿鹽[如：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2SO3等]；兩性化合物[如：Al2O3、Al(OH)3、氨基酸等](2)分析鋁系圖像時(shí)要注意：①加入酸或堿的強(qiáng)弱。因?yàn)閺?qiáng)酸、強(qiáng)堿會(huì)使Al(OH)3溶解，而弱酸、弱堿不能使Al(OH)3溶解。②領(lǐng)悟2個(gè)數(shù)量關(guān)系。a．沉淀Al3＋所需n(OH－)與Al(OH)3溶解所需n(OH－)的比為3∶1。b．Al(OH)3溶解所需n(OH－)＝n[Al(OH)3]?！净A(chǔ)辨析】判斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”。(1)向1mol·L－1AlCl3溶液中加過量的6mol·L－1NaOH溶液制備Al(OH)3懸濁液。(×)(2)向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3的離子方程式：CO2＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。(√)(3)制備AlCl3不能采用將溶液直接蒸干的方法。(√)(4)工業(yè)電解熔融的AlCl3制鋁。(×)題組一Al2O3和Al(OH)3的兩性1．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到MgO答案B解析氨水與Fe3＋和Al3＋均反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，不符合除雜的要求。2．A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A的溶液為澄清溶液，C為難熔的白色固體，E則易溶于水，取A的溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。(1)寫出化學(xué)式：A________，B________，C________，D________，E________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B：______________________________________________；A→D：______________________________________________。答案(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O解析B為兩性物質(zhì)，由A→B知B為Al(OH)3，C為Al2O3，A溶液的焰色反應(yīng)為淺紫色，則A為KAlO2。題組二Al(OH)3的制備3．用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是()①加鹽酸溶解②加燒堿溶液溶解③過濾④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入過量燒堿溶液A．①⑥⑤③ B．②③④③C．②③⑤③ D．①③⑤③答案B解析若先用鹽酸溶解，Mg、Al均溶解，故先用燒堿溶液溶解，從NaAlO2制備Al(OH)3，若加鹽酸不容易控制量的多少，應(yīng)通入足量的CO2氣體。故B項(xiàng)操作步驟為最佳順序。4．若甲、乙、丙三位同學(xué)用規(guī)定的藥品制備Al(OH)3。規(guī)定必用的藥品如下：350g70%H2SO4溶液，NaOH固體240g，足量鋁屑、水(不能用其他藥品)。甲、乙、丙用各自設(shè)計(jì)的方案制得Al(OH)3的質(zhì)量分別是W1、W2、W3。三種實(shí)驗(yàn)方案如下：甲：鋁→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1gAl(OH)3乙：鋁→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2gAl(OH)3丙：eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(鋁→加H2SO4溶液,鋁→加NaOH溶液))→W3gAl(OH)3試回答：(1)從充分利用原料、降低成本和提高產(chǎn)率等因素分析，實(shí)驗(yàn)方案最合理的是________。(2)三位學(xué)生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其質(zhì)量由大到小的順序是____________________________________________________。(3)制得Al(OH)3的最大質(zhì)量是________。答案(1)丙(2)W3>W1>W2(3)520g解析n(H2SO4)＝eq\f(350g×70%,98g·mol－1)＝2.5mol，n(H＋)＝5mol，n(NaOH)＝eq\f(240g,40g·mol－1)＝6mol，n(OH－)＝6mol。甲：Aleq\o(→,\s\up17(OH－))AlOeq\o\al(－,2)eq\o(→,\s\up17(H＋))Al(OH)3↓，6molOH－反應(yīng)得到6molAlOeq\o\al(－,2)，消耗5molH＋，生成5molAl(OH)3；乙：Aleq\o(→,\s\up17(3H＋))Al3＋eq\o(→,\s\up17(3OH－))Al(OH)3↓，5molH＋反應(yīng)得到eq\f(5,3)molAl3＋，最終最多得到Al(OH)3為eq\f(5,3)mol；丙：由Aleq\o(→,\s\up17(3H＋))Al3＋可知5molH＋反應(yīng)得到eq\f(5,3)molAl3＋，由Aleq\o(→,\s\up17(OH－))AlOeq\o\al(－,2)，可知6molOH－反應(yīng)得到6molAlOeq\o\al(－,2)，由Al3＋eq\o(→,\s\up17(3AlO\o\al(－,2)))4Al(OH)3↓，可知Al3＋不足，故可得Al(OH)3為eq\f(5,3)mol×4＝eq\f(20,3)mol，故W3>W1>W2，最合理方案為丙。制得Al(OH)3的最大質(zhì)量為eq\f(20,3)mol×78g·mol－1＝520g。題組三Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)形成Al(OH)3圖像的綜合分析5．下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量)與對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是()A．向1L濃度均為0.1mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1mol·L－1的稀H2SO4B．向1L濃度分別為0.1mol·L－1和0.3mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L－1的稀NaOH溶液C．向燒堿溶液中滴加明礬溶液D．向AlCl3溶液中滴加過量氨水答案A解析Ba(OH)2和NaAlO2中加入H2SO4，發(fā)生的反應(yīng)依次為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O、AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，所以加1LH2SO4時(shí)，Ba(OH)2反應(yīng)完，再加0.5LH2SO4時(shí)，AlOeq\o\al(－,2)反應(yīng)完全，再加1.5LH2SO4時(shí)，Al(OH)3全部溶解，A正確；向1L濃度分別為0.1mol·L－1和0.3mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)依次是Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、OH－＋NHeq\o\al(＋,4)=NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，所以沉淀Al3＋和溶解Al(OH)3所用NaOH的量之比為3∶1，而圖像上看到的是1∶1，B錯(cuò)誤；向燒堿溶液中滴加明礬溶液，發(fā)生的反應(yīng)依次是Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O、Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓，C錯(cuò)誤；AlCl3溶液中滴加過量氨水，沉淀不會(huì)溶解，D錯(cuò)誤。6．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。請(qǐng)回答：(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)V1＝160mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝________mL。(2)若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝________mL。答案(1)0.06440(2)400解析(1)由圖像可知：V1mL的NaOH溶液是與過量H2SO4反應(yīng)的，則與Mg、Al反應(yīng)的H2SO4為：0．2mol－0.16mol×eq\f(1,2)＝0.12mol。假設(shè)n(Mg)＝xmol，n(Al)＝y(tǒng)mol則有方程組：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝0.1mol,x＋\f(3,2)y＝0.12mol))解得：x＝0.06mol，y＝0.04mol。當(dāng)加入V2mLNaOH溶液時(shí)，得到Mg(OH)2沉淀和NaAlO2關(guān)系式為：Mg2＋～2OH－，Al3＋～4OH－，所以，V2＝160mL＋eq\f(0.06×2mol＋0.04×4mol,1mol/L)×103mL/L＝440mL。(2)當(dāng)Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全時(shí)，溶液中只有Na2SO4，關(guān)系式為2NaOH～H2SO4，所以，V(NaOH)＝eq\f(100mL×2mol/L×2,1mol/L)＝400mL。Al元素的存在形態(tài)與OH－、H＋的關(guān)系

1．[高考集萃]判斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”。(1)[2017·天津高考]蒸發(fā)Al與稀HCl反應(yīng)后的溶液制備AlCl3。()(2)[2017·江蘇高考]明礬的化學(xué)式：Al2(SO4)3。()(3)[2016·天津高考]用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。()(4)[2015·重慶高考]Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)。()(5)[2015·天津高考]中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹。()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√解析(1)AlCl3為易揮發(fā)的強(qiáng)酸與Al(OH)3形成的鹽，蒸發(fā)AlCl3溶液得不到AlCl3，錯(cuò)誤；(2)明礬的化學(xué)式為：KAl(SO4)2·12H2O，錯(cuò)誤；(4)MgO不能與NaOH溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；(5)明礬中Al3＋水解顯酸性，可溶解Cu2(OH)2CO3，正確。2．[2015·安徽高考]某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH－氧化了Mg答案D解析解答本題時(shí)，首先要通過實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象對(duì)此反應(yīng)作出準(zhǔn)確的分析：氯化銨溶液與鎂條反應(yīng)生成氯化鎂、氨氣和氫氣，A、B合理；因NH3·H2O電離而使溶液顯弱堿性，在弱堿性溶液中鎂也可被氧化，C合理；將鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)C實(shí)驗(yàn)知，應(yīng)是鎂與溶液中的H＋作用產(chǎn)生了氫氣，D不合理。3．[2015·江蘇高考]在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是()A．元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg)C．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性D．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能答案C解析C還存在C60等其他同素異形體，A錯(cuò)誤；Mg的電子層數(shù)比Mg2＋多，所以半徑：r(Mg)>r(Mg2＋)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)方程式為2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))2MgO＋C，還原劑為Mg，還原產(chǎn)物為C，根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性知，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性，C正確；燃燒過程中化學(xué)能除轉(zhuǎn)化為熱能外，還轉(zhuǎn)化為光能等其他能量，D錯(cuò)誤。4．[2014·安徽高考]室溫下，在0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如右圖，下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋3OH－Al(OH)3B．a(chǎn)～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解答案C解析A錯(cuò)誤，離子方程式應(yīng)為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；B錯(cuò)誤，a～b段，Al3＋不斷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而逐漸減少；D錯(cuò)誤，c～d段的后半部分，溶液的pH已大于7，說明已有NaAlO2生成，即Al(OH)3在d點(diǎn)之前已開始溶解。5．[2016·浙江高考(節(jié)選)]化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4eq\o(=,\s\up17(△))27H2O↑＋10MgO＋3Al2O3(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)______________________________________________________________________________。(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理____________________________________。(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理________________________________________________________________________。答案(1)反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣(2)Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O(3)MgO＋2NH4Cl＋H2O=MgCl2＋2NH3·H2O(或NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl，MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O)解析(1)Mg5Al3(OH)19(H2O)4的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)生成了大量的水蒸氣和固體氧化物。吸熱能降低環(huán)境的溫度，固體氧化物能有效隔絕空氣，而生成的水蒸氣則能稀釋空氣，降低氧氣的濃度，從而阻止燃燒的繼續(xù)。(2)Al2O3為兩性氧化物，而MgO也能與酸反應(yīng)，故應(yīng)用堿溶液除去Al2O3，離子方程式為Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O。(3)NH4Cl水解使溶液呈酸性，能有效溶解MgO，相應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO＋2NH4Cl＋H2O=MgCl2＋2NH3·H2O或NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl，MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O。時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每題6分，共72分)1．下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是()A．氧化鋁坩堝可用于熔融NaOH實(shí)驗(yàn)B．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重C．氧化鋁熔點(diǎn)很高，可作耐火材料D．明礬用作凈水劑，可以除去廢水中的銅離子答案C解析氧化鋁能與NaOH反應(yīng)，氧化鋁坩堝不能用于熔融NaOH實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤；氧化鋁熔點(diǎn)很高，可用于制耐火磚、耐火坩堝、耐火高溫實(shí)驗(yàn)儀器等，C正確；明礬凈水時(shí)，Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，可吸附水中不溶于水的雜質(zhì)形成沉淀，從而起到凈水作用，銅離子無(wú)法除去，D錯(cuò)誤。2．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的()A．物質(zhì)的量之比為3∶2B．質(zhì)量之比為3∶2C．摩爾質(zhì)量之比為2∶3D．反應(yīng)速率之比為2∶3答案A解析由關(guān)系式：Mg～H2,2Al～3H2，可知產(chǎn)生等量H2時(shí)，消耗Mg、Al的物質(zhì)的量之比為3∶2，質(zhì)量之比為4∶3，摩爾質(zhì)量之比為24∶27＝8∶9，反應(yīng)速率之比為3∶2，故A正確。3．下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al(OH)3的是()A．Al跟NaOH溶液共熱B．Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液反應(yīng)C．Al2O3和水共熱D．Al2(SO4)3和過量的氨水反應(yīng)答案D解析Al跟NaOH溶液共熱生成NaAlO2，得不到氫氧化鋁，故A錯(cuò)誤；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，得不到氫氧化鋁，故B錯(cuò)誤；氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，故C錯(cuò)誤；Al2(SO4)3和過量的氨水反應(yīng)可以得到氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于弱堿，故D正確。4．下列有關(guān)金屬鎂的說法不正確的是()A．Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，是放熱反應(yīng)B．工業(yè)上通過電解MgCl2溶液制取金屬鎂C．Mg和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴加少量硫酸銅溶液，能加快反應(yīng)速率D．鎂可以用來制造信號(hào)彈和焰火，MgO可以作耐高溫材料答案B解析金屬M(fèi)g可以在CO2中燃燒生成MgO和C，同時(shí)放出大量的熱，A正確；工業(yè)上通過電解熔融MgCl2來制取金屬鎂，B錯(cuò)誤；Mg和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴加少量硫酸銅溶液，Mg置換出Cu，形成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C正確；Mg在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用來制造信號(hào)彈和焰火，MgO的熔點(diǎn)很高，常用作耐高溫材料，D正確。5．[2017·山東重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考]下列物質(zhì)組合中，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物共有()①(NH4)2CO3②Al2O3③Al2(SO4)3④Al⑤NaHSO3⑥Al(OH)3A．3種B．4種C．5種D．6種答案B解析Al為單質(zhì)，排除④；(NH4)2CO3與酸反應(yīng)生成CO2，與堿反應(yīng)生成NH3；Al2O3、Al(OH)3為兩性物質(zhì)，均能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)；NaHSO3與酸反應(yīng)生成SO2，與堿反應(yīng)生成Na2SO3；Al2(SO4)3只能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)。故既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)的化合物是①②⑤⑥，B正確。6．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間因果關(guān)系的判斷，完全正確的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A鋁制炊具最好不要盛放酸性或堿性較強(qiáng)的液體食物Al和Al2O3既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對(duì)熔化的鋁有較強(qiáng)的吸附作用Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ蠧海嘯使水源發(fā)生污染可用明礬進(jìn)行消毒和凈化明礬水解生成Al(OH)3膠體，具有吸附性Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú)D鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運(yùn)濃硫酸或濃硝酸鐵和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)Ⅰ錯(cuò)，Ⅱ?qū)?，無(wú)答案A解析鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落是因?yàn)锳l2O3的熔點(diǎn)高于金屬Al，故B錯(cuò)；明礬水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，可凈化水，但不能進(jìn)行消毒，故C錯(cuò)；鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸鈍化，并不是不反應(yīng)，故D錯(cuò)。7．鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示。下列判斷不合理的是()A．Al、Ga均處于第ⅢA族B．Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3C．Ga(OH)3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaGaO2D．由流程圖可知酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3答案D解析鎵(Ga)與鋁同主族，均位于第ⅢA族，A正確；Ga2O3與Al2O3的性質(zhì)具有相似性，可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3，B正確；Ga(OH)3與Al(OH)3的性質(zhì)相似，屬于兩性氫氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaGaO2，C正確；化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸原理，在NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中通入CO2，有Al(OH)3生成，而無(wú)Ga(OH)3生成，可能是Ga(OH)3酸性強(qiáng)于碳酸，則酸性：Al(OH)3＜Ga(OH)3，D錯(cuò)誤。8．[2017·山西大學(xué)附中模擬]工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖所示。對(duì)上述流程中的判斷正確的是()①試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物②反應(yīng)Ⅱ中生成Al(OH)3的反應(yīng)為CO2＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)③結(jié)合質(zhì)子(H＋)的能力由強(qiáng)到弱的順序是OH－＞AlOeq\o\al(－,2)＞COeq\o\al(2－,3)④Al2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉AlA．①②B．②③C．①④D．③④答案B解析由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有AlOeq\o\al(－,2)，氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為硫酸，故①錯(cuò)誤；過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應(yīng)離子方程式為CO2＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)，故②正確；結(jié)合質(zhì)子的能力就是指堿性強(qiáng)弱，堿性：OH－＞AlOeq\o\al(－,2)＞COeq\o\al(2－,3)，所以結(jié)合質(zhì)子的能力：OH－＞AlOeq\o\al(－,2)＞COeq\o\al(2－,3)，故③正確；AlCl3是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不能電離出Al3＋，電解熔融的AlCl3不能獲得金屬鋁，故④錯(cuò)誤。9．a(chǎn)g鎂鋁合金投入xmL2mol·L－1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入ymL1mol·L－1NaOH溶液，沉淀達(dá)到最大值，質(zhì)量為(a＋1.7)g，則下列說法不正確的是()A．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB．沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C．x＝2yD．a(chǎn)的取值范圍為0.9＜a＜1.2答案C解析Mg、Al失去電子變?yōu)殡x子，離子再結(jié)合OH－生成沉淀，則鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量等于其生成沉淀時(shí)結(jié)合的OH－的物質(zhì)的量，沉淀量最大時(shí)得到Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，則m(OH－)＝(a＋1.7)g－ag＝1.7g，n(OH－)＝0.1mol，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是0.1NA，A、B正確；沉淀量最大時(shí)，溶液中n(Na＋)＝n(Cl－)，此時(shí)HCl和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，即2x＝y(tǒng)，C錯(cuò)誤；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是0.1NA，若金屬全部是鎂，則鎂的質(zhì)量是1.2g，若金屬全部是鋁，則鋁的質(zhì)量是0.9g，D正確。10．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的物質(zhì)的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、SOeq\o\al(2－,4)答案D解析向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，依次發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O、3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O＋Al3＋=4Al(OH)3↓。a點(diǎn)時(shí)溶液中有大量OH－，與Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl和NaAlO2，AlOeq\o\al(－,2)與NHeq\o\al(＋,4)不能大量共存，B錯(cuò)誤；c點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl，Cl－與Ag＋不能大量共存，C錯(cuò)誤；d點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，所有離子可以大量共存，D正確。11．某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有()A．3種B．4種C．5種D．6種答案C解析Cu2＋在溶液中為藍(lán)色，則溶液中一定不含有Cu2＋。能與鋁粉反應(yīng)放出H2，則溶液中含有H＋或OH－。若溶液中含有H＋，則不含COeq\o\al(2－,3)、OH－、NOeq\o\al(－,3)，一定含有Cl－，可能含有NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Al3＋。若溶液中含有OH－，則不含H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋，結(jié)合溶液呈電中性知，一定含有Ba2＋，一定不含COeq\o\al(2－,3)，可能含有Cl－、NOeq\o\al(－,3)。綜上所述，溶液中能大量存在的離子最多有5種。12．有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8∶9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是()答案A解析鎂與鋁的質(zhì)量比是8∶9，則物質(zhì)的量之比是1∶1，NaOH溶液過量后Al(OH)3完全溶解，只有Mg(OH)2，B錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的Mg(OH)2與Al(OH)3的質(zhì)量之比是58∶78，即剩余的Mg(OH)2的質(zhì)量小于沉淀最大質(zhì)量的eq\f(1,2)，排除C、D，故選A。二、非選擇題(共28分)13．[2017·云南高中統(tǒng)一檢測(cè)](14分)鋁(熔點(diǎn)660℃)是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3(熔點(diǎn)2045℃)和冰晶石(Na3AlF6，六氟合鋁酸鈉)混合熔融后電解制得。回答下列問題：(1)冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳，鋁與V2O5在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________________________。(2)將打磨過的鋁片在酒精燈火焰上加熱，可觀察到鋁熔化而不滴落，原因是____________________________________________；鋁是活潑金屬，但打磨過的鋁片投入沸水中不易觀察到有氣泡產(chǎn)生。若將鋁片用飽和Hg(NO3)2溶液浸泡數(shù)分鐘，取出后迅速洗凈，可制得俗稱“鋁汞齊”的鋁汞合金。鋁汞齊露置在空氣中，表面會(huì)快速生長(zhǎng)出蓬松的白毛(Al2O3)。若將新制的鋁汞齊放入水中，可迅速反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；鋁汞齊的化學(xué)性質(zhì)變得“活潑”的原因可能是____________________________________________________。(3)飲用水中的NOeq\o\al(－,3)對(duì)人體健康會(huì)產(chǎn)生危害。為了降低飲用水中NOeq\o\al(－,3)的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NOeq\o\al(－,3)還原為N2，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________。(4)將0.1mol·L－1AlCl3溶液和10%NH4F溶液等體積混合，充分反應(yīng)后滴加氨水，無(wú)沉淀析出。則AlCl3與NH4F反