湖北省新高考化學(xué)仿真模擬試卷（一）

湖北省新高考化學(xué)仿真模擬試卷(一)

考試時(shí)間75分鐘，試卷滿分100分。

第I卷(選擇題，共45分)

(-)選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目

要求的。

1.《天工開(kāi)物》中的《燔石》篇載有:“百里內(nèi)外，土中必生可燔石……掘取受燔……火力到后，燒酥石性,

置于風(fēng)中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散……用以砌墻石，則篩去石塊，水調(diào)粘合。”其中

不涉及的物質(zhì)是

(A)石膏(B)石灰石(C)熟石灰(D)生石灰

2.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(A)食醋又稱為冰醋酸，易溶于水和乙醇

(B)干冰、Agl都可用于人工降雨，但原理不同

(C)可燃冰(CH&?〃&())屬于新型的一次能源

(D)家用不粘鍋的保護(hù)膜氟綸(ECFLCF23)屬于有機(jī)高分子材料

3.原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素,X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，

X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等。甲的化學(xué)式為YX3,是一種刺激性氣

味的氣體，乙的化學(xué)式為YZ3,丙是由X、Y、Z組成的鹽。下列說(shuō)法正確的是

(A)原子半徑:W>Y>Z,而離子半徑:Z>Y>W

(B)X的單質(zhì)分子中存在s—per鍵

(C)測(cè)得丙的水溶液呈酸性，則溶液中丙鹽陽(yáng)離子濃度大于酸根離子濃度

(D)Y的單質(zhì)分子中有1個(gè)p—p(i鍵和2個(gè)p—pmr鍵

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

(A)3.2gCu與40mLiOmol?1廠濃硝酸充分反應(yīng),生成的NO2分子數(shù)為O.INA

(B)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L一氯甲烷含C—H鍵的數(shù)目為O.S.VA

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(C)K35cl()3與濃H37cl反應(yīng)制得7.1g氯氣，則氯氣分子數(shù)為O.INA

(D)常溫下,5.6gFe加入到過(guò)量濃硫酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

5.有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)增大的短周期元素，其中X、M同主族;Z+與丫2-具有相同的電子層

結(jié)構(gòu),W是地殼中含量最多的金屈,X與W的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和；下列序

數(shù)不正確的是

【A)離子半徑大小:NY2-)>"W3+)

(B)W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Z的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)

(C)X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

(D)X、M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子

6.一種從植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該化合物的

說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(A)分子式為Cl2Hl8。2

(B)分子中至少有6個(gè)碳原子共平面

(C)該化合物能使酸性高鎘酸鉀溶液褪色

(D)—?定條件下，1mol該化合物最多可與3molHz加成

7.用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下。

無(wú)鋁上礦一>除雜-----*迪一Al

I~"CU2S^*Cu(ft)-^

機(jī)

OCu(精)

黃銅礦盆2

礦I_^FeO+SO?+廢渣

物

石英-z^*Si(?l)^*SiCl4Si(Wf)

資RUM△△

石灰石，純.J英■玻璃

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

(A)制取玻璃的同時(shí)產(chǎn)生C("氣體，制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為C。

(B)生產(chǎn)高純硅、鋁、精銅及玻璃的過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng)

((')粗硅制高純硅時(shí),提純四氯化硅可用多次蒸儲(chǔ)的方法

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（D）黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的S（）2可用于生產(chǎn)硫酸,Fe?？捎米饕睙掕F的原料

8.甲、乙兩組同學(xué)利用如卜兩反應(yīng)（K為25℃時(shí)的平衡常數(shù)）設(shè)計(jì)成原電池（裝置.如圖）,

①As0『+2「+2H+-As01-+l2+H2OK=14.2

8

②2Fe3++2「=2Fe2++l2K2=1.1X1O

左池溶液都相同（KI—L溶液），右池溶液不同：甲組為Na3As（）i

溶液

KI-I2

和Na3As（）3的混合溶液，乙組為FeC13和FcCb的混合溶液。

當(dāng)電流表指針指向零點(diǎn)后再改變右池的條件，改變的條件及電流表指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下:

操作電流表指針偏轉(zhuǎn)情況

若滴加濃鹽酸偏向左方

甲組

若滴加濃NaOH溶液偏向右方

若滴加濃FeCb溶液不偏轉(zhuǎn)

乙組

若滴加濃FeCh溶液偏向左方

則下列敘述錯(cuò)誤的是

（A）同溫同濃度時(shí)，氧化性:Fe3+>AsOj-

（B）與反應(yīng)②比較，反應(yīng)①平衡常數(shù)小，可逆程度大

（C）左池中滴加淀粉溶液變藍(lán)色，再加入足量FeCb固體，藍(lán)色會(huì)褪去

⑴）甲組在右池加入濃NaOH溶液，此時(shí)石墨I(xiàn)I為負(fù)極,AsO/被氧化

9.在一定條件下Az和B2可發(fā)生反應(yīng):A2（g）+3B2（g）=2AB3（g）。圖1表示在一定溫度下此反應(yīng)過(guò)

程中的能量變化，圖2表示在固定容積為2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)Az的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)

系，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變反應(yīng)物132的起始物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是

圖1圖2圖3

【A）該反應(yīng)在低于某一溫度時(shí)能自發(fā)進(jìn)行

湖北省新高考化學(xué)仿真模擬試卷（一）第3頁(yè)共9頁(yè)

13.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組擬采用如圖所示裝置來(lái)制取氨基鉀(KNHz),已知氨基鉀很容易與空氣中的水和二

氧化碳反應(yīng)(部分夾持裝置略去)，下列說(shuō)法不正確的是

(A)裝置B中可盛放堿石灰或五氧化二磷，其作用是除去氨氣中的水蒸氣

(B)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)漏斗的旋塞，再點(diǎn)燃酒精燈，反應(yīng)結(jié)束，先停止加熱，后關(guān)閉漏斗的旋塞

(C)裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為2K+2NH3==2KNH2+H2

(D)裝汽E的作用是吸收多余的NH.3

14.設(shè)計(jì)如圖裝置探究HC1溶液中陰、陽(yáng)離子在電場(chǎng)中的相對(duì)遷移速率(已知:Cd的金屬活動(dòng)性大于

Cu)。恒溫下，在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放CdC12溶液及顯色劑，然后小心放入HC1溶液，在aa，處形

成清晰的界面。通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)。下列說(shuō)法不正確的是

(A)通電時(shí),H”、Cd2+向H電極遷移,CT向Cd電極遷移

(B)裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cd+2HC1型CdCk+Hzt

(C)一定時(shí)間內(nèi)，如果通過(guò)HC1溶液某一界面的總電量為5.0C,測(cè)得H+所

遷移的電量為4.1C,說(shuō)明該HC1溶液中H+的遷移速率約是。一的4.6倍

(D)若電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量C12,使界面不再清晰，實(shí)驗(yàn)失敗

15.下.列各圖與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

(A)如圖1所示，用0.1mol-L^NaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸,

其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線

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(B)某溫度下FeS.CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示，縱軸c(M2+)代表Fe?+或C產(chǎn)的濃度，橫軸(儼一)

代表S2-的濃度。在物質(zhì)的量濃度相等的Fe2+和C/+的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為Fe2+

(C)如圖3所示，常溫下用0.1mol-L-1CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol?LNaOH溶液，當(dāng)

++

pH=7時(shí)：c(Na)=c(CH3C(X)-)>c(OH-)=c(H)

(D)由圖4知,若除去CuSOi溶液中的Fe3+,可向溶液中加入適量Cu()至pH為5.5

第n卷(非選擇題，共55分)

(二)非選擇題:本題共4小題，共55分。

16.亞硝酸鈉曾用作食品防腐劑，現(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反

應(yīng)生成氣體的成分。

已知:N()2和N()的沸點(diǎn)分別是21c和一152℃。

回答下列問(wèn)題:

(1)組裝好儀器后，接下來(lái)進(jìn)行的操作是；裝置C的作用是,

(2)滴入硫酸前需要通入N2,其目的是；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后還需要繼續(xù)通入Nz的目的

是O

(3)關(guān)閉彈簧夾Ki,打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中還含有

NO的依據(jù)是；A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3

(4)若向D中通入過(guò)量。2,則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；

若沒(méi)有裝置B,則對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是,

COOCH3

I

17.有機(jī)玻璃(-ECHj-Ci)廣泛應(yīng)用于商業(yè)、輕工業(yè)、建筑、化工甚至人工角膜等方面，下面是工

CHS

業(yè)上合成有機(jī)玻璃的一種路線圖。

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OH

OACH,-CCNH。CH-€COOH

IKCH.CCH.了2囁C催化劑.有機(jī)玻璃

CH.CCH,①|(zhì)9CH,③CH,

CN

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)，則A的化學(xué)式為；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是o

(2)B的名稱是有機(jī)玻璃中官能團(tuán)的名稱為o

(3)下列有關(guān)CH2=C(CH3)C()()H的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填字母)。

(a)分子中所有碳原子均在同一平面上

(b)能使澳水、酸性KMn()j溶液褪色

(c)與丙酸互為同系物

(d)能與新制的Cu(()H)2懸濁液反應(yīng)

[4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:________________________________

(5)(：有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的有種，在這些同分異構(gòu)體中,咳磁共振氫譜

有3組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為>

①能發(fā)生水解反應(yīng)但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能使浪的CCh溶液褪色

O

(6)以乙醛為原料可制得新型生物降解材料聚一2一羥基丙酸(H-EOCH-C)H),試按

CH3

x~^?rY的形式表示出合成路線圖。

湖北省新高考化學(xué)仿真模擬試卷(一)第7頁(yè)共9頁(yè)

18.低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳

及其化合物的性質(zhì)。

(1)現(xiàn)用300mL0.5mol?1廠的NaOH溶液吸收2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)C()2,完全吸收反應(yīng)后，所得

溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?

(2)工業(yè)上可利用C()或C()2來(lái)制備清潔液體燃料甲醇。已知：800℃時(shí),反應(yīng)①、反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的平衡

常數(shù)分別為2.5、1.0。

反應(yīng)①：2H2(g)+C()(g)-CH3()H(g)AH=-90.8kJ-moL

反應(yīng)②:H2(g)+C()2(g)=H2O(g)+C()(g)AH=+41.2kJ-moL

寫出用C()2與Hz反應(yīng)生成CH：QH(g)和HzO(g)的熱化學(xué)方程式

800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為=

⑶利用光能和光催化劑，可將CQ和HM)(g)轉(zhuǎn)化為CHi和(瓦紫外線照射時(shí)，在不同催化劑(I、II、H【)

作用下,產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖1所示。在0M5h內(nèi)，對(duì)反應(yīng)催化效果最好的催化劑是_(填序號(hào)為

(4)一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng)②,已知c(C。)隨反應(yīng)時(shí)間/的變化

曲線a如圖2所示，在A時(shí)刻改變一個(gè)條件，曲線a變?yōu)閎,則改變的條件是o

(5)如圖3是利用甲醇燃料電池給C電極上鍍金屬銅，則乙池中選擇的電解質(zhì)溶液為.

A電極的電極反應(yīng)式為，若C電極增重0.9電,則B電極上消耗的物質(zhì)的質(zhì)量為

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19.硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

I.已知硼鎂礦的主要成分為Mg2B2()5-H2(),硼砂的化學(xué)式為Na2BK)7?lOHX)。一種利用硼鎂礦

制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如圖所示:

較濃鹽酸

(1)硼砂中B元素的化合價(jià)為_(kāi)___將硼砂溶于熱水后，用硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH為2?3以制取H3BO3,

該反應(yīng)的離子方程式為X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物,

其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式