2023屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題-化學(xué)反應(yīng)原理課件

化學(xué)反應(yīng)原理綜合題探究化學(xué)反應(yīng)原理綜合題型解決方案一.化學(xué)反應(yīng)原理綜合題型命題特點(diǎn)：

試題常以“脫硫、脫硝、減少二氧化碳排放、水煤氣制備和新材料制備、合成氨的新工藝研究”等為命題材料,通過圖像變化展示化學(xué)反應(yīng)機(jī)理和化學(xué)平衡等,反映化學(xué)新技術(shù)和新方法的應(yīng)用。高考考向:

高考化學(xué)的所有命題素材都離不開以下情境1.日常生活情境根據(jù)功能劃分為食物營養(yǎng)、合成藥物、常見材料和能量轉(zhuǎn)化設(shè)備。2.生產(chǎn)環(huán)保情境從物質(zhì)來源的方式或工業(yè)目的可以分為自然資源利用、生產(chǎn)條件優(yōu)化、廢物回收利用和毒害物質(zhì)處理。3.學(xué)術(shù)探索情境為公開刊物上的最新化學(xué)學(xué)科前沿成果。學(xué)術(shù)探索情境包括最新合成方法、新穎功能物質(zhì)和新型催化技術(shù)。4.最新合成方法是指對(duì)于已經(jīng)可以制備的化合物采用新方法或新技術(shù)進(jìn)行合成，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)多數(shù)是有機(jī)物，其基本特征是綠色、經(jīng)濟(jì)、高選擇性，而且更加高效和環(huán)境友好。5.新穎功能物質(zhì),主要是指新型復(fù)合材料或新型催化劑的結(jié)構(gòu)，該情境主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。6.對(duì)于某些已經(jīng)工業(yè)化的化學(xué)反應(yīng)，采用新型的催化技術(shù)可提高轉(zhuǎn)化效率、降低生產(chǎn)成本，主要考查推理反應(yīng)過程的能量變化、判斷反應(yīng)歷程和機(jī)理以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率等。二.化學(xué)反應(yīng)原理綜合題型的研究方向和知識(shí)基礎(chǔ)：三.化學(xué)反應(yīng)原理綜合題型的能力要求：四.化學(xué)反應(yīng)原理綜合題型的考點(diǎn)分解及解決方法考點(diǎn)1.化學(xué)反應(yīng)的能量變化——反應(yīng)熱（ΔH）方向（1）蓋斯定律的應(yīng)用+247.4【例1】.（2021廣東八?。厥覛怏w的利用是當(dāng)前環(huán)境和能源領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。I.CH4與CO2重整可以同時(shí)利用兩種溫室氣體，其工藝過程中涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)①CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)ΔH1反應(yīng)②CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1反應(yīng)③CH4(g)+O2(g)?CO(g)+2H2(g)ΔH3=-35.6kJ·mol-1(1)已知：O2(g)+H2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1，則ΔH1=______kJ·mol-1。（2）化學(xué)鍵鍵能和反應(yīng)熱【例2】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計(jì)算△H1=

kJ．mol﹣1（1）鍵的類型、鍵的數(shù)目（2）鍵能的大小鍵能的方向（斷吸或成放）（3）根據(jù)總能大小定方向，總能差值算熱值-99特別注意：一些晶體（1mol)中化學(xué)鍵的類型及數(shù)目：Si晶體：2molSi-SiSiO2:4molSi-O金剛石：2molC-C石墨：1.5molC-CCO2:2molC=OCO:1molC=OP4：6molP-P斷鍵吸收能量=1076kJ．mol﹣1+2×436kJ．mol﹣1=1948kJ．mol﹣1

成鍵放出能量=343kJ．mol﹣1+3×413kJ．mol﹣1+465kJ．mol﹣1

=2047kJ．mol﹣1

總的熱效應(yīng)為放熱，數(shù)值=2047-1948=99（3）反應(yīng)能壘、活化能與反應(yīng)熱【例3】[2019卷1]我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用●標(biāo)注。可知水煤氣變換的ΔH

0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=_____eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式_______________________。小于2.02COOH●+H●+H2O●=COOH●+2H●+OH●始終NNH2NNH2MoNNMoHNNHMo2(H3N-Mo)2NH3bacdeE/kJ.mol-1歷程【變式】有研究發(fā)現(xiàn)Mo做催化劑合成氨的歷程如圖所示：反應(yīng)N2（g）+3H2(g)=2NH3(g)的最大能壘為

kJ.mol-1；反應(yīng)熱ΔH=

kJ.mol-1b[(b-a)-(c-d-e)]【變式】（2021深圳一模）＋41考點(diǎn)2：催化劑的催化作用【例】某研究小組探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如右圖所示。(1)以下說法正確的是______(填字母)。A.兩種催化劑均能降低活化能，但ΔH不變B.相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響C.曲線Ⅱ中的催化劑適用于450℃左右脫氮D.曲線Ⅱ中催化劑脫氮率比曲線Ⅰ中的高(2)若低于200℃，圖中曲線Ⅰ脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因?yàn)開_________________________________________；判斷a點(diǎn)是否為對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，并說明其理由：__________________________________________________。溫度較低時(shí)，催化劑的活性偏低不是平衡脫氮率。因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，如果a點(diǎn)為平衡脫氮率，則溫度升高，再平衡脫氮率應(yīng)該降低。但使用催化劑Ⅱ在更高溫度下有更大的脫氮率。[2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0]AC（1）催化劑能改變反應(yīng)的活化能（同等程度）；但不會(huì)改變反應(yīng)熱。（2）催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率（同等程度）；但不會(huì)改變反應(yīng)方向及平衡使用催化劑可以改變單位時(shí)間發(fā)生的能量變化使用催化劑可以縮短反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間；使用合適的催化劑可以提高單位時(shí)間反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（未平衡）（3）催化劑有選擇性（雙向選擇）利用催化劑的選擇性可以提高目標(biāo)產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比（未平衡）（4）催化劑有一定的活化效能合適的活化溫度某些物質(zhì)可以使催化劑失活——催化劑中毒關(guān)于催化劑我們要關(guān)注的問題關(guān)于催化劑的選擇性的應(yīng)用利用催化劑的選擇性獲得某些特定產(chǎn)物如：甲苯與Cl2反應(yīng)可以生成鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯。如果能找到一種適合的催化劑，對(duì)生成鄰氯甲苯反應(yīng)的催化效果特別好，而對(duì)生成對(duì)氯甲苯的反應(yīng)的催化效果較小甚至沒有催化效果，則可以利用此催化劑在反應(yīng)未達(dá)平衡前分離產(chǎn)品，則其中鄰氯甲苯的含量就相當(dāng)大。但如果時(shí)足夠時(shí)間到達(dá)平衡，則兩種氯甲苯的含量幾乎相當(dāng)。關(guān)于催化劑催化機(jī)理：大部分催化劑都會(huì)參與反應(yīng)歷程，只是在某個(gè)歷程中被消耗，在另外的歷程中有重新生成。也有少部分催化劑沒有直接參與反應(yīng)，而是提供一個(gè)表面模型讓反應(yīng)物分子在其表面發(fā)生反應(yīng)。注意和中間產(chǎn)物的區(qū)別！這種情況下就要重點(diǎn)考慮表面積和各分子能否占據(jù)表面的問題了【變式】將一定量的CO2和H2充入到某恒容密閉容器中，測(cè)得在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的變化如圖乙所示：催化效果最好的是催化劑________(選填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，該反應(yīng)在a點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比b點(diǎn)的高，其原因是_______________________________。CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝－93.8kJ·mol－1該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行Ⅰ考點(diǎn)3：化學(xué)反應(yīng)速率（1）定性判斷反應(yīng)速率的大小根據(jù)活化能大小判斷：反應(yīng)活化能越小，反應(yīng)速率越大【例】CH4－CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)CH4(g)=C(s)＋2H2(g)消碳反應(yīng)CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH/kJ·mol－175172活化能/kJ·mol－1催化劑X3391催化劑Y4372由上表判斷，催化劑X

(填“優(yōu)于”或“劣于”)Y，理由是______________________________在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如右圖所示。升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是________(填字母)。A.K積、K消均增加 B.v積減小、v消增加C.K積減小、K消增加 D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大AD

相對(duì)于催化劑X，催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率小，而消碳反應(yīng)活化能相對(duì)小，消碳反應(yīng)速率大。劣于【例】298K時(shí)，將20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33-(aq)＋I(xiàn)2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。②tm時(shí)，v正________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。③tm時(shí)，v逆________tn時(shí)v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_____________________________。根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的狀態(tài)判斷：反應(yīng)向正方向進(jìn)行（Q<K）則v（正）>v(逆）反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)（Q=K）則v（正）=v(逆）反應(yīng)向逆方向進(jìn)行（Q>K）則v（正）<v(逆）tm時(shí)生成物濃度較低大于小于tm時(shí)，反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以v正大于v逆tm與tn比較，生成物的濃度tn時(shí)更大，所以tn逆反應(yīng)速率更大根據(jù)反應(yīng)條件判斷：溫度高；濃度大；有催化劑，反應(yīng)速率大【例1】環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是________(填標(biāo)號(hào))。A.T1＞T2B.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率C.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D.b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45mol·L－1【例2】對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2＋SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如右圖所示。比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐a_________vb(填“大于”“小于”或“等于”)注意判斷的時(shí)總反應(yīng)速率還是某方向的反應(yīng)速率CD大于依據(jù)：各濃度相同，反應(yīng)溫度高，反應(yīng)速率大（2）定量計(jì)算反應(yīng)速率一般計(jì)算【例】.（2021廣東八?。㊣I．Ni-CeO2

催化CO2加H2形成CH4的反應(yīng)歷程如圖1所示(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)，含碳產(chǎn)物中CH4的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)(Y)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示。(4)CO2甲烷化的過程中，保持CO2與H2的體積比為1：4，反應(yīng)氣的總流量控制在40mL·min-1，320℃時(shí)測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率為80%，則CO2反應(yīng)速率為______mL·min-1。6.440×1/5mL=8mL；v=mL·min-1=6.4mL·min-1（2）定量計(jì)算反應(yīng)速率創(chuàng)新計(jì)算——利用速率方程計(jì)算【例】T℃時(shí)，在恒容密閉容器中通入CH3OCH3，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：CH3OCH3(g)CO(g)＋H2(g)＋CH4(g)，測(cè)得容器內(nèi)初始?jí)簭?qiáng)為41.6kPa，反應(yīng)過程中反應(yīng)速率v(CH3OCH3)、時(shí)間t與CH3OCH3分壓P(CH3OCH3)的關(guān)系如圖(b)所示。①t＝400s時(shí)，CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率α＝________(保留2位有效數(shù)字)；反應(yīng)速率滿足v(CH3OCH3)＝kPn(CH3OCH3)，k＝_________s－1；400s時(shí)v(CH3OCH3)______________kPa·s－1。16%4.4×10－41.54×10－2先根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定有關(guān)數(shù)據(jù)的級(jí)數(shù)，計(jì)算速率常數(shù)k，再根據(jù)速率方程計(jì)算一定條件下的反應(yīng)速率中學(xué)教學(xué)中認(rèn)為，正、逆反應(yīng)的速率相等，這時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。對(duì)于一個(gè)任意的溶液中的基元反應(yīng)，aA+bB→dD+eE正反應(yīng)的速率方程可寫為，v正=k正·ca(A)·cb(B)逆反應(yīng)的速率方程可寫為，v逆=k逆·cd(D)·ce(E)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率還要相等。就自然會(huì)有k正·ca(A)·cb(B)=k逆·cd(D)·ce(E)。從而可以得到，由于其中的k正與k逆都是常數(shù)，所以Kc也是常數(shù)?！疽辍縦正k逆ca(A)·cb(B)cd(D)·ce(E)==Kc基元反應(yīng)與質(zhì)量作用定律P71質(zhì)量作用定律由G.M.古德貝格和P.瓦格1867年提出，定義是：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的有效質(zhì)量成正比，其中的有效質(zhì)量實(shí)際是指濃度吸收

【例】質(zhì)量作用定律考點(diǎn)4：化學(xué)平衡（1）定性：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷和條件改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷（略）（2）定量：與化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率有關(guān)的計(jì)算【例1】Deacon發(fā)明的直接氧化法為4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)。右圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1:1、4:1、7:1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(300℃)________K(400℃)(填“大于”或“小于”)。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1的數(shù)據(jù)計(jì)算K(400℃)＝________________________________(列出計(jì)算式)。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是________________________________________________。大于O2和Cl2分離能耗較高、HCl轉(zhuǎn)化率較低由圖可知：反應(yīng)放熱；從上到下三條線分別是c(HCl)∶c(O2)為1:1、4:1、7:1注意：三段式，別漏掉C0【例2】某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯()在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：起始總壓為105Pa，平衡時(shí)總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝________________Pa。(g)+I2(g)(g)+2HI(g)40%

3.56×104

等溫等體積容器中，壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量之比體現(xiàn)內(nèi)某氣體的分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）×總壓(g)+I2(g)(g)+2HI(g)變化/mol起始/mol平衡/molaxaa00axax2axa(1-x)a(1-x)ax2axn總2a2a+ax2a2a+ax=p0p0(1+0.2)

x=0.4體積分?jǐn)?shù)1/41/41/61/3KP=(1/6)p總×[(1/3)p總]2[(1/4)p總]2=3.56×104PaKp常數(shù)計(jì)算注意：恒容時(shí)總壓變化【例3】.Ⅰ.(2020·新課標(biāo)Ⅱ卷)天然氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H6等烴類，是重要的燃料和化工原料。(1)乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)→C2H4(g)＋H2(g)

Kp常數(shù)計(jì)算注意：投料時(shí)加入生成物了分壓：2m+m+q=100【例4】.(2020·新課標(biāo)I卷)Kp常數(shù)計(jì)算注意：投料中加入了“無關(guān)氣體”(2)理論計(jì)算表明，原料初始組成n(CO2)∶n(H2)＝1∶3，在體系壓強(qiáng)為0.1MPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。(a為H2，b為H2O

)【例5】.(2020·新課標(biāo)Ⅲ卷)二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域。2CO2＋6H2→CH2=CH2＋4H2OKp常數(shù)計(jì)算注意：題中直接獲取體積分?jǐn)?shù)，無需三段式13.4

Kp常數(shù)計(jì)算注意：多步反應(yīng)特殊情況處理【例6】.(2018·新課標(biāo)I卷)混合體系中求平衡常數(shù)，你能找到例題嗎？?K常數(shù)計(jì)算注意：多重平衡體系求常數(shù)【例7】.(2021·八省聯(lián)考廣東卷)19.溫室氣體的利用是當(dāng)前環(huán)境和能源領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。I.CH4與CO2重整可以同時(shí)利用兩種溫室氣體，其工藝過程中涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)①CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)ΔH1反應(yīng)②CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1反應(yīng)③CH4(g)+O2(g)?CO(g)+2H2(g)ΔH3=-35.6kJ·mol-1一定條件下，向體積為VL的密閉容器中通入CH4、CO2各1.0mol及少量O2，測(cè)得不同溫度下反應(yīng)平衡時(shí)各產(chǎn)物產(chǎn)量如圖所示。②1100K時(shí)，CH4與CO2的轉(zhuǎn)化率分別為95%和90%，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=______(寫出計(jì)算式)。b為CO，a為H2(3)創(chuàng)新：反應(yīng)速率常數(shù)和平衡常數(shù)關(guān)系【例】對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2＋SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如右圖所示。反應(yīng)速率v＝v正－v逆＝k正x2(SiCl3)－k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處的v正/v逆＝________(保留1位小數(shù))。343K平衡時(shí)，v＝v正－v逆＝k正×(78%)2－k逆×11%×11%＝0，解得＝0.112/0.782=0.02，則a點(diǎn)處＝×＝0.02×＝1.3。x2(SiHCl3)x(SiH2Cl2)·x(SiCl4)k正k逆v正v逆k正k逆(0.80)2(0.10)21.3假設(shè)某位同學(xué)計(jì)算得到的結(jié)果為0.78，能否快速判斷是否正確？考點(diǎn)5：化學(xué)反應(yīng)原理圖像分析【例1】一定比例的合成氣（CO2和H2)在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時(shí)，體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖2所示。

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0當(dāng)溫度為470K時(shí)，圖中P點(diǎn)______(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。490K之后，甲醇產(chǎn)率下降的原因可能是_______________________________________。不是反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；490K后。隨著溫度升高，催化劑活性降低

未達(dá)平衡前，改變條件對(duì)反應(yīng)的影響只能由速率來解析；只有平衡后，改變條件對(duì)反應(yīng)的影響才能通過平衡移動(dòng)來解析，所以這類問題的關(guān)鍵要找到正確的解析方向。但首要任務(wù)時(shí)要了解所討論反應(yīng)本身的特征：反應(yīng)的熱效應(yīng)和反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化。判斷是否平衡：常見兩種思考方向1.轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率是否是該條件下的最大最高；2.后續(xù)條件改變后的變化是否與平衡時(shí)相反?！纠?】合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化。為了弄清其規(guī)律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示：p1、p2、p3的大小關(guān)系是____________，欲提高C與CO2反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為________________________。圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是____________。p1<p2<p3升高溫度、降低壓強(qiáng)Ka＝Kb<Kc找到單一變量時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)與變量的關(guān)系，結(jié)合反應(yīng)特征進(jìn)行判斷控制單一變量思想：適當(dāng)做輔助線，控制單一變量，再結(jié)合圖像特征與原理結(jié)合綜合判斷拓展：1、加入C可否改變反應(yīng)速率？2、加入C可否改變反應(yīng)平衡？3、C的物質(zhì)的量不變可否作為已達(dá)平衡的判據(jù)？4、C的濃度不變可否作為已達(dá)平衡的判據(jù)？【例3】工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法是SCR(選擇性催化還原)脫硝法，反應(yīng)原理為4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)ΔH<0。①SCR法除NO，投料比一定時(shí)有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是____________、____________。當(dāng)反應(yīng)溫度過高時(shí)，會(huì)發(fā)生以下副反應(yīng)：2NH3(g)＋2O2(g)→N2O(g)＋3H2O(g)；4NH3(g)＋5O2(g)→4NO(g)＋6H2O(g)。②某科研小組通過系列實(shí)驗(yàn)，分析得出脫硝率與氨氮比、溫度的關(guān)系如圖2、圖3所示，從圖2可以看出，最佳氨氮比為2.0，理由是_______________________________________________________________________；由圖3可知，當(dāng)溫度高于405℃后，脫硝率會(huì)逐漸減小，原因是__________________________________________________。