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文檔簡(jiǎn)介
第一節(jié)
原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第三章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第3課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)堿金屬元素01鹵族元素02同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律0304
考點(diǎn)
·
突破ExamPointsBreakthrough鞏固提升EPB考點(diǎn)突破01堿金屬元素【情境】鈉、鉀與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
鈉鉀實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先熔化成小球,后燃燒,反應(yīng)劇烈,火焰呈黃色,生成淡黃色固體先熔化成小球,后燃燒,反應(yīng)比鈉更劇烈,火焰呈紫色實(shí)驗(yàn)原理(化學(xué)方程式)
K+O2KO2(超氧化鉀)結(jié)論金屬活潑性:
鉀>鈉總結(jié):相同條件下,堿金屬?gòu)腖i到Cs,與O2反應(yīng)越來(lái)越劇烈,產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜,說(shuō)明金屬越來(lái)越
?;顫姟締?wèn)題探究】2.鈉、鉀與水反應(yīng)的比較(1)回憶第二章學(xué)過(guò)的知識(shí),鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)?(用化學(xué)方程式表示)(2)結(jié)合鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn),請(qǐng)你預(yù)測(cè)鉀可能具有哪些與鈉相似的化學(xué)性質(zhì)?【解析】鈉和鉀最外層都只有1個(gè)電子,都容易失去最外層電子,表現(xiàn)出比較強(qiáng)的還原性。鉀和鈉相似,都能與氧氣、水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。[實(shí)驗(yàn)和觀察]回憶鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,觀察下面實(shí)驗(yàn)(由教師演示)。在燒杯中加入一些水,滴入幾滴酚酞溶液。切取一塊綠豆大的鉀,用鑷子夾取并投入水中(如圖),觀察現(xiàn)象。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]金屬鉀
在水面上,
成閃亮的小球,并四處
,發(fā)出“嘶嘶”的響聲,反應(yīng)后的溶液呈
色,鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更
。[分析和結(jié)論]
(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)和觀察,討論并總結(jié)鈉、鉀有哪些相似的化學(xué)性質(zhì),與你最初根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行的預(yù)測(cè)是否一致?【解析】鈉、鉀都能與氧氣、H2O發(fā)生反應(yīng),與預(yù)測(cè)一致。(2)從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較鈉、鉀與水反應(yīng)的難易程度。由此,你能發(fā)現(xiàn)與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系嗎?你能推斷出鋰與水反應(yīng)的難易程度嗎?【解析】通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較,鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈,說(shuō)明鉀更活潑,更易與水反應(yīng)。鋰、鈉、鉀分別位于ⅠA族的第二、三、四周期,電子層數(shù)依次增多,原子半徑逐漸增大,失電子能力逐漸增強(qiáng)。因此鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈,鋰與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)緩慢。(3)結(jié)論為與水反應(yīng)的劇烈程度:
;金屬活潑性:K>Na。浮熔化游動(dòng)紅劇烈K>Na歸納總結(jié)1.堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)2.堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性(1)相似性(用R表示堿金屬元素)(2)遞變性具體表現(xiàn)如下(按Li→Cs的順序)①與O2的反應(yīng)越來(lái)越劇烈,產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜,如Li與O2反應(yīng)只能生成Li2O,Na與O2反應(yīng)生成Na2O、Na2O2,而K與O2反應(yīng)能夠生成K2O、K2O2、KO2,Rb、Cs遇空氣立即燃燒,生成更復(fù)雜的產(chǎn)物。②與H2O的反應(yīng)越來(lái)越劇烈,如K與H2O反應(yīng)可能會(huì)發(fā)生輕微爆炸,Rb和Cs遇水會(huì)發(fā)生爆炸。③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng),即堿性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。3.從原子結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識(shí)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律4.元素金屬性(失電子的能力)強(qiáng)弱的判斷依據(jù)依據(jù)結(jié)論根據(jù)單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫氣的難易程度越易者金屬性越強(qiáng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱堿性越強(qiáng)者金屬性越強(qiáng)根據(jù)金屬之間的置換反應(yīng)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)
易錯(cuò)點(diǎn)(1)堿金屬還原性最強(qiáng)的是Cs,還原性最弱的是Li。(2)由于Li、Na、K都能與O2和H2O反應(yīng),故實(shí)驗(yàn)室中Na、K保存在煤油中,Li(密度比煤油的小)常保存在液體石蠟中。(3)堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí),可以看作堿金屬單質(zhì)先與H2O反應(yīng)生成堿和H2,而非直接與鹽發(fā)生置換反應(yīng)。
課堂練習(xí)1.下列有關(guān)堿金屬的敘述正確的是
A.堿金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)時(shí)都會(huì)生成同類產(chǎn)物
B.堿金屬單質(zhì)的硬度都較大C.液態(tài)的鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)
D.堿金屬單質(zhì)都是銀白色的固體【答案】C【解析】A.堿金屬大多數(shù)金屬性很強(qiáng),在空氣中燃燒產(chǎn)物較復(fù)雜,只有Li在空氣中燃燒生成氧化物,其它的在空氣中燃燒生成過(guò)氧化物或其他更復(fù)雜的氧化物,故A錯(cuò)誤;B.堿金屬單質(zhì)的硬度都較小,可以用小刀切割,故B錯(cuò)誤;C.金屬具有良好的熱傳導(dǎo)效率,液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì),故C正確;D.堿金屬單質(zhì)中多數(shù)是銀白色的固體,銫略帶金色光澤,故D錯(cuò)誤;故選C。2.以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述正確的是(
)①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH
②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫③它們都是熱和電的良導(dǎo)體④它們的密度依次增大,且都比水輕⑤它們的還原性依次增強(qiáng)⑥它們對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性依次增強(qiáng)A.①③ B.②⑤ C.②④⑥ D.①③⑤【答案】D【解析】①堿金屬?gòu)纳系较?,金屬性增?qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng),因此氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH,故①正確;②從上到下,金屬的熔點(diǎn)逐漸降低,因此單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是Li,故②錯(cuò)誤;③堿金屬是是熱和電的良導(dǎo)體,故③正確;④堿金屬密度具有增大趨勢(shì),但鈉的密度大于鉀的密度,銣、銫密度比水大,故④錯(cuò)誤;⑤從上到下金屬性增強(qiáng),它們的還原性依次增強(qiáng),故⑤正確;⑥從上到下金屬性增強(qiáng),還原性增強(qiáng),它們對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性依次減弱,故⑥錯(cuò)誤;因此①③⑤正確,故D正確。答案為D?!敬鸢浮緾【分析】Cs位于第ⅠA族,從上到下,金屬性在增強(qiáng),熔點(diǎn)在降低,并利用同主族元素及其化合物的性質(zhì)相似來(lái)解答?!窘馕觥緼.Cs位于第ⅠA族,屬于堿金屬,不是鹵族元素,故A錯(cuò)誤;B.第ⅠA族堿金屬?gòu)纳系较氯埸c(diǎn)在降低,則金屬銫的熔點(diǎn)比金屬鈉低,故B錯(cuò)誤;C.第ⅠA族堿金屬?gòu)纳系较陆饘傩栽谠鰪?qiáng),則CsOH比NaOH的堿性強(qiáng),故C正確;D.第ⅠA族堿金屬?gòu)纳系较陆饘傩栽谠鰪?qiáng),則Cs與H2O能劇烈反應(yīng),甚至發(fā)生爆炸,但是Cs的密度大于水,不會(huì)浮在水面上,故D錯(cuò)誤;故選C。EPB考點(diǎn)突破02鹵族元素【情境】【問(wèn)題探究】如圖是鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和鹵素單質(zhì)的存在形式,隨著原子序數(shù)遞增,它們單質(zhì)的顏色越來(lái)越深,狀態(tài)由氣態(tài)到固態(tài),那么它們的化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性?1.鹵素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃F2淡黃綠色氣體1.69g/L(15℃)-219.6-188.1Cl2黃綠色氣體3.214g/L(0℃)-101-34.6Br2深紅棕色液體3.119g/cm3(20℃)-7.258.78I2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.4分析上表可知,從F2到I2,顏色逐漸
,熔、沸點(diǎn)逐漸
,密度逐漸
。2.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)鹵素單質(zhì)(X2)與H2的反應(yīng)①X2與H2反應(yīng)的比較
反應(yīng)條件產(chǎn)物穩(wěn)定性化學(xué)方程式F2暗處很穩(wěn)定
Cl2光照或點(diǎn)燃
較
Br2加熱穩(wěn)定性差
I2不斷加熱
不
穩(wěn)定穩(wěn)定H2+F2===2HF加深升高增大②結(jié)論a.從F2到I2,與H2反應(yīng)的難易程度:逐漸
;b.從F2到I2,生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸
。變難減弱(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作反應(yīng)現(xiàn)象離子方程式
振蕩?kù)o置后,液體分層,上層接近無(wú)色,下層呈
Cl2+2Br-===Br2+2Cl-
振蕩?kù)o置后,液體
,上層接近無(wú)色,下層呈Cl2+2I-===I2+2Cl-
振蕩?kù)o置后,液體
,上層接近無(wú)色,下層呈
Br2+2I-===I2+2Br-實(shí)驗(yàn)結(jié)論從以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)可知,Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸
橙紅色分層紫紅色分層紫紅色減弱歸納總結(jié)1.鹵族單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性(1)相似性(2)遞變性具體表現(xiàn)如下:①與H2反應(yīng)越來(lái)越難,對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,還原性逐漸增強(qiáng),其水溶液的酸性逐漸增強(qiáng),即:穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI;還原性:HF<HCl<HBr<HI;酸性:HF<HCl<HBr<HI。②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱,即HClO4>HBrO4>HIO4。(3)特殊性①溴是常溫常壓下唯一的液態(tài)的非金屬單質(zhì)。②鹵素單質(zhì)都有毒,溴有很強(qiáng)的腐蝕性,保存液溴時(shí)要加一些水進(jìn)行“水封”,碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色(檢驗(yàn)I2)。③Cl2、Br2、I2易溶于有機(jī)溶劑(如苯、CCl4、汽油等)。④F無(wú)正化合價(jià)。2.從原子結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識(shí)鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律3.元素非金屬性(得電子的能力)強(qiáng)弱的判斷依據(jù)依據(jù)結(jié)論根據(jù)單質(zhì)與氫氣化合的難易程度或生成氫化物的穩(wěn)定性越易與氫氣化合,氫化物越穩(wěn)定者非金屬性越強(qiáng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱酸性越強(qiáng)者非金屬性越強(qiáng)根據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)活動(dòng)性強(qiáng)的能夠置換出活動(dòng)性弱的
易錯(cuò)點(diǎn)(1)Cl2易液化、Br2易揮發(fā)、I2易升華。(2)鹵族元素非金屬性強(qiáng)弱順序:F>Cl>Br>I;單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序:F2>Cl2>Br2>I2;陰離子還原性強(qiáng)弱順序:I->Br->Cl->F-。(3)鹵素單質(zhì)間發(fā)生置換反應(yīng),較活潑的鹵素單質(zhì)可以將較不活潑的鹵素單質(zhì)從其鹽溶液(或鹵化氫)中置換出來(lái)。注意F2除外,這是因?yàn)镕2極易與溶液中的H2O反應(yīng)而置換出O2,這也說(shuō)明F2的氧化性強(qiáng)于O2。
課堂練習(xí)1.下列有關(guān)鹵族元素的說(shuō)法正確的是A.隨原子序數(shù)增加,鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低B.隨原子序數(shù)增加,其單質(zhì)與H2反應(yīng)越來(lái)越困難C.單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是I2D.離子半徑:F->Cl->Br->I-【答案】B【解析】A.氟、氯、溴、碘,單質(zhì)的狀態(tài)依次為氣態(tài)、氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài),熔、沸點(diǎn)逐漸升高,故A錯(cuò)誤;B.氟、氯、溴、碘同為第VIIA族元素,同主族從上到下,非金屬性逐漸減弱,與H2反應(yīng)越來(lái)越困難,故B正確;C.非金屬性F>Cl>Br>I,則氧化性為F2>Cl2>Br2>I2,所以氟、氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,故C錯(cuò)誤;D.同一主族元素,由于從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多,離子半徑逐漸增大:F-<Cl-<Br-<I-,故D錯(cuò)誤;故選B。EPB考點(diǎn)突破03同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【情境】元素在元素周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),如氮族元素是位于元素周期表ⅤA族的元素,在生活中有廣泛應(yīng)用,如用N2作防腐氣體,液氮還可用作制冷劑,P可用于制造農(nóng)藥等。如圖是元素周期表的一部分。【問(wèn)題探究】1.陰影部分中的元素N在元素周期表中的位置是什么?根據(jù)元素周期律,預(yù)測(cè)H3AsO4與H3PO4酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是什么?【解析】元素N在元素周期表中的位置是第2周期ⅤA族。同一主族,元素的非金屬性從上到下逐漸減弱,故酸性:H3PO4>H3AsO4。2.元素硫的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和是多少?在一定條件下,S與H2反應(yīng)有一定難度,請(qǐng)判斷:在相同條件下Se與H2反應(yīng)的難度比S與H2反應(yīng)的難度更大還是更?。俊窘馕觥縎的最高正價(jià)為+6,最低負(fù)價(jià)是-2,二者代數(shù)和是4,元素非金屬性越強(qiáng),與氫氣化合越容易。同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,Se與H2化合難度更大。歸納總結(jié)1.元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系同主族元素從上到下,原子核外電子層數(shù)依次增多,原子半徑逐漸增大,失電子能力逐漸增強(qiáng),得電子能力逐漸減弱,所以金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱。2.同主族元素及其典型化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律類別性質(zhì)遞變規(guī)律(由上至下)元素元素金屬性逐漸增強(qiáng)元素非金屬性逐漸減弱單質(zhì)氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)非金屬元素氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱水溶液的酸性逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱
課堂練習(xí)【答案】B【解析】A.堿金屬性質(zhì)活潑,具有腐蝕性,不能用手直接觸摸,故A錯(cuò)誤;B.隨著核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也隨著原子序數(shù)遞增而升高,故B正確;C.堿金屬金屬性依次增強(qiáng),加熱與氧氣反應(yīng)鋰生成氧化鋰、鈉生成過(guò)氧化鈉、鉀銣銫生成過(guò)氧化物、超氧化物等,故C錯(cuò)誤;D.鹵素單質(zhì)除氟氣外與水反應(yīng)的通式為:X2+H2O═HX+HXO,氟氣與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣,故D錯(cuò)誤;故選:B。2.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(
)A.鉀的金屬性比鈉的強(qiáng)B.溴的非金屬性比氯的強(qiáng)C.NaOH的堿性比LiOH的強(qiáng)D.HCl的熱穩(wěn)定性比HBr的強(qiáng)【解析】選B由于金屬性K>Na>Li,故堿性KOH>NaOH>LiOH;非金屬性Cl>Br,則其對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性HCl>HBr。3.下列有關(guān)堿金屬、鹵素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述,正確的個(gè)數(shù)為①隨著核電荷數(shù)的增加,堿金屬單質(zhì)、鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高,密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7,次外層電子數(shù)都是8③堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng),均易與氧氣發(fā)生反應(yīng),加熱時(shí)生成的氧化物形式均為R2O2④根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測(cè),At2與H2化合較難,砹化銀難溶于水⑤根據(jù)Cl、Br、I的非金屬性依次減弱,可推出HCl、HBr、HI的酸性依次減弱⑥堿金屬都應(yīng)保存在煤油中⑦鹵素按F、Cl、Br、I的順序非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)增多,原子半徑增大⑧由碳酸鈉的性質(zhì)可知碳酸銫易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳A.2 B.3 C.4 D.5【答案】A【解析】①堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增而降低,堿金屬單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)的遞增呈增大趨勢(shì)(K例外),故①錯(cuò)誤;②F是9號(hào)元素,原子次外層電子數(shù)為2,最外層電子數(shù)為7,Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7,次外層電子數(shù)分別是8、18、18,故②錯(cuò)誤;③堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng),均易與氧氣發(fā)生反應(yīng),加熱時(shí),鋰生成氧化鋰,鈉生成過(guò)氧化鈉,鉀等能形成更復(fù)雜的氧化物,故③錯(cuò)誤;④砹的原子序數(shù)大于碘,根據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可以推測(cè),At2與氫氣化合較難,砹化銀也難溶于水,故④正確;⑤元素的非金屬性強(qiáng)弱與其對(duì)應(yīng)氫化物的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān),因此由Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱,無(wú)法推出HCl、HBr、HI的酸性強(qiáng)弱,故⑤錯(cuò)誤;⑥Li的密度比煤油小,不能保存在煤油中,應(yīng)該保存在石蠟中,故⑥錯(cuò)誤;⑦F、Cl、Br、I位于同一主族,原子序數(shù)逐漸增大,電子層數(shù)增多,原子半徑增大,原子核對(duì)最外層電子的吸引力減小,得電子的能力逐漸降低,故非金屬性逐漸減弱,故⑦正確;⑧氧化銫是活潑金屬氧化物,易和二氧化碳發(fā)生反應(yīng),所以碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳,故⑧錯(cuò)誤。答案選A。EPB考點(diǎn)突破04鞏固提升01練習(xí)與應(yīng)用1.F、Cl和Br都是第ⅦA族元素,關(guān)于這三種元素原子的說(shuō)法正確的是(
)A.原子半徑:F>Cl>BrB.最外層電子數(shù)都相同C.核外電子層數(shù)都相同D.最外層電子數(shù)都不相同【解析】選B
F、Cl和Br都是第ⅦA族元素,故最外層電子數(shù)都為7,B正確,D錯(cuò)誤;從F→Br,核外電子層數(shù)增多,原子半徑增大,A、C錯(cuò)誤。練習(xí)與應(yīng)用022.隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是(
)A.單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低B.鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C.單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)【解析】選B鹵族元素隨著原子序數(shù)的遞增,其性質(zhì)呈現(xiàn)遞變性的變化,單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高,常溫下F2、Cl2為氣態(tài),Br2為液態(tài),碘為固態(tài),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;對(duì)應(yīng)的鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng),選項(xiàng)B正確;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,選項(xiàng)D
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