2.1.1 共價(jià)鍵 課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

3、電負(fù)性（3）應(yīng)用：a.判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱金屬：小于1.8，電負(fù)性越大，金屬性越弱非金屬：大于1.8，電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)類金屬：1.8左右b.判斷化合物的類型大于1.7，離子鍵，離子化合物小于1.7，共價(jià)鍵，共價(jià)化合物成鍵元素電負(fù)性差值NaClHCl二、元素周期律3、電負(fù)性（3）應(yīng)用：c.判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)電負(fù)性較大的，負(fù)化合價(jià)電負(fù)性較小的，正化合價(jià)選擇性必修二

第二章第一節(jié)

《共價(jià)鍵》

淄博七中化學(xué)組

1、從原子軌道重疊的視角認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的本質(zhì)，知道共價(jià)鍵具有飽和性和方向性，能用模型、圖像和符號(hào)正確表征H2、Cl2、HCl等簡(jiǎn)單分子中原子軌道的重疊方式。2、知道σ鍵和π鍵的區(qū)別和特征，能說明C2H6、C2H4、C2H2等分子的成鍵類型學(xué)習(xí)目標(biāo)NaCl和HCl的性質(zhì)差別非常大NaCl晶體HCl氣體溫故知新：回顧化學(xué)鍵的類型離子鍵共價(jià)鍵【問題2】化學(xué)鍵的類型與元素的哪個(gè)性質(zhì)有關(guān)？電負(fù)性的差值【問題1】請(qǐng)用電子式描述NaCl和HCl的形成過程，從微粒間相互作用的角度解釋NaCl和HCl性質(zhì)差異大的原因。電負(fù)性的差值0

極性鍵離子鍵H和Cl的電負(fù)性的差值0.9非極性鍵Na和Cl的電負(fù)性的差值2.1化學(xué)鍵的類型與電負(fù)性的差值的關(guān)系元素NaClHCl電負(fù)性

0.93.02.13.0共用電子對(duì)不偏移共用電子對(duì)偏移化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵【小結(jié)】根據(jù)共用電子對(duì)

。

是否偏移vr0V：勢(shì)能

r：核間距H1S1H1S1任務(wù)一：通過原子軌道對(duì)共價(jià)鍵進(jìn)行再認(rèn)識(shí)各提供一個(gè)

的電子自旋相反r0vr0r0V：勢(shì)能r：核間距r0vr0r0V：勢(shì)能

r：核間距r0vr0r0V：勢(shì)能

r：核間距r0=0.074nm原子軌道重疊的多，電子出現(xiàn)的概率大，鍵長(zhǎng)體系能量最低1、電子配對(duì)原理：兩個(gè)原子各提供1個(gè)

的電子彼此配對(duì)。2、最大重疊原理：兩個(gè)原子軌道重疊

，電子在核間出現(xiàn)的概率

，體系能量

，形成的共價(jià)鍵

，分子

。現(xiàn)代價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)自旋方向相反越大越大越牢固越穩(wěn)定越低任務(wù)二：共價(jià)鍵的特征【問題3】（1）寫出H、Cl原子的價(jià)電子排布圖（2）為什么有H2、HCl，卻不能形成H3，H2Cl分子？（3）借助模型思考s軌道和p軌道重疊成鍵時(shí)有哪些方式？哪種方式能量最低？任務(wù)二：共價(jià)鍵的特征方向性特征飽和性每個(gè)原子形成的共價(jià)鍵總數(shù)是一定的共價(jià)鍵盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成HHHHs-sσ鍵【動(dòng)手探究】以小組為單位，參考H-H鍵中σ鍵形成過程，利用H，Cl原子軌道模型，思考HCl、Cl2中是否存在σ鍵？如何形成？展示環(huán)節(jié)提示：1.未成對(duì)電子的原子軌道的類型2.成鍵時(shí)原子軌道的重疊方式

3.形成共價(jià)鍵的特征任務(wù)三：共價(jià)鍵的類型--原子軌道重疊角度HHHClH－ClClClClCls-sσ鍵s-pσ鍵p-pσ鍵“頭碰頭”形成σ鍵【思考】是不是所有共價(jià)鍵都有方向性呢？無方向性任務(wù)三：共價(jià)鍵的類型--原子軌道重疊角度

一.共價(jià)鍵

1、σ鍵

軌道重疊方式：軌道重疊程度：

對(duì)稱類型：

旋轉(zhuǎn)情況：

種類：

頭碰頭大軸對(duì)稱s-ss-pp-p可以繞鍵軸任意旋轉(zhuǎn)頭碰頭p-pσ鍵肩并肩p-pπ鍵肩并肩p-pπ鍵【動(dòng)手探究】以小組為單位，用模型探究N2分子NN共價(jià)鍵的形成N【思考】如果將π鍵沿著鍵軸旋轉(zhuǎn)，會(huì)發(fā)生什么情況呢？任務(wù)三：共價(jià)鍵的類型--原子軌道重疊角度2、π鍵軌道重疊方式：軌道重疊程度：

對(duì)稱類型：

旋轉(zhuǎn)情況：

種類：

肩并肩小鏡面對(duì)稱p-p不能旋轉(zhuǎn)，否則破壞π鍵3、成鍵規(guī)律1、通常兩原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)首先形成

。2、單鍵：

，雙鍵：

，三鍵：

。σ鍵且只有一個(gè)1個(gè)σ鍵1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵【練習(xí)1】根據(jù)結(jié)構(gòu)式，判斷下列分子中共價(jià)鍵的類型及數(shù)量H2O2

CO2C2H6C2H4C2H27個(gè)σ鍵

5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵

3個(gè)σ鍵2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵

任務(wù)三：共價(jià)鍵的類型--原子軌道重疊角度【練習(xí)3】（山東高考題改編）C和Si同主族，與C相比，Si原子之間難以形成雙鍵、三鍵，試解釋原因？（結(jié)合模型，小組討論）Si原子半徑較大，原子間形成的σ鍵較長(zhǎng)，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不重疊，難以形成π鍵。任務(wù)三：共價(jià)鍵的類型--原子軌道重疊角度【思維拓展】觀察苯分子的模型，從原子軌道重疊角度推測(cè)苯中含有共價(jià)鍵的類型？σ鍵和大π鍵本節(jié)總結(jié)共價(jià)鍵分類σ鍵共用電子對(duì)是否偏移飽和性方向性原子軌道重疊方式π鍵極性鍵非極性鍵特征電子配對(duì)原理最大重疊原理能量最低原理分類標(biāo)準(zhǔn)不同，結(jié)果不同任務(wù)四：共價(jià)鍵的鍵參數(shù)1、鍵能（1）定義：

中

化學(xué)鍵解離成

所吸收的能量。（2）單位：kJ/mol氣態(tài)分子氣態(tài)原子1mol任務(wù)四：共價(jià)鍵的鍵參數(shù)【找規(guī)律】請(qǐng)找出鍵能數(shù)據(jù)中的規(guī)律（3）規(guī)律①成鍵原子相同的共價(jià)鍵的鍵能：

。②形成共價(jià)鍵的原子的原子半徑

，鍵能

。單鍵＜雙鍵＜三鍵越小越大某些共價(jià)鍵的鍵能（kJ·mol－1）鍵鍵能鍵鍵能F－F157N－O176Cl－Cl242.7N＝O607Br－Br193.7O－O142I－I152.7O＝O497.3C－C347.7C－H413.4C=C615N－H390.8C≡C812O－H462.8任務(wù)四：共價(jià)鍵的鍵參數(shù)【思考】利用表中數(shù)據(jù)說明乙烷性質(zhì)較穩(wěn)定

、

乙烯和乙炔性質(zhì)活潑，易發(fā)生加成反應(yīng)?！窘Y(jié)論】1、乙烷、乙烯和乙炔中碳碳鍵的鍵能

大小之比不是1∶2∶32、乙烯、乙炔中σ鍵鍵能＞π鍵鍵能，

π鍵容易斷裂，發(fā)生加成反應(yīng)【深度思考】σ鍵鍵能一定大于π鍵鍵能嗎？分析鍵能數(shù)據(jù)加以說明?！窘Y(jié)論】

氮氮單鍵＜氮氮雙鍵＜

氮氮三鍵

σ鍵鍵能＜π鍵鍵能

任務(wù)四：共價(jià)鍵的鍵參數(shù)2、鍵長(zhǎng)（1）定義：構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子的

。（2）單位：pm(1pm=10-12m)核間距鍵鍵能（kJ·mol-1）鍵長(zhǎng)/pm鍵鍵能（kJ·mol-1）鍵長(zhǎng)/pmF-F157141H-F56892Cl-Cl242.7198H-Cl431.8127Br-Br193.7228H-Br366142I-I152.7267H-I298.7161C-C347.7154C≡C812120C=C615133同種類型的共價(jià)鍵成鍵原子的原子半徑

，鍵長(zhǎng)

。成鍵原子相同的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng):

。

，

鍵長(zhǎng)

，鍵能

，共價(jià)鍵

,由此形成的分子越穩(wěn)定。任務(wù)四：共價(jià)鍵的鍵參數(shù)越小，

越短

單鍵＞雙鍵＞三鍵越短

越大（3）規(guī)律

越牢固一般來說

（2）鍵長(zhǎng)和鍵角的數(shù)值可通過晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)獲得3.鍵角（1）定義：在多原子分子中，兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角。任務(wù)四：共價(jià)鍵的鍵參數(shù)【思考】CH3Cl