高三化學一輪復習 氯及其化合物鹵素 課件

氯及其化合物

鹵素“氯及其常見化合物”的價-類二維關(guān)系圖單質(zhì)氧化物含氧酸氫化物鹽-10+1+3+4+5+7NaClO2NaClO4ClO2Cl2HClNaClNaClONaClO3HClOHClO2HClO3HClO4Cl2OCl2O7Cl2O5Cl2O3物理性質(zhì)注意事項或應用色、態(tài)_____色氣體氣味強烈刺激性氣味密度比空氣_____毒性有毒(滅鼠)黃綠大用手在瓶口輕輕扇動，

使極少量的氣體飄進鼻孔。向上排空氣法收集用堿或含鐵的FeCl2溶液處理氯氣物理性質(zhì)注意事項或應用溶解性(25℃)1體積水可溶解約2體積氯氣；難溶于飽和食鹽水特性_____液化易常溫時氯氣與鐵不反應用鋼瓶貯存液氯排飽和食鹽水法收集氯氣（1）

氯氣與金屬反應2NaCl白煙CuCl2棕黃色的煙2FeCl3棕褐色的煙

判斷正誤：將足量鐵絲伸入裝有1molCl2集氣瓶中，點燃，充分反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子。Cl2是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，鍵能較小，易斷裂。對Cl第三周期VIIA族，1s22s22p63s23p5電負性弱于F、O具有較強氧化性的活潑非金屬單質(zhì)。（2）

氯氣與非金屬反應說明：工業(yè)上用氯氣與氫氣的燃燒反應制

氯化氫

。

氯化氫

氯氣與P反應得到PCl3(液)、PCl5(固)。

氯氣與Si反應得到SiCl4(液)H2+Cl22HCl蒼白色火焰，瓶口有白霧。點燃氫氣在氯氣中安靜燃燒，混合光照時會爆炸（3）

氯氣與其他還原性物質(zhì)反應

2FeCl32NaCl＋Br2I2＋2KClS↓＋2HClNa2SO4＋2HClH2SO4＋2HCl氯氣與氫氧化鈉加熱時Cl2的歧化反應Cl2與堿的反應Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

制備84消毒液：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

制備漂白粉：氯氣與堿反應制備次氯酸鈉時要控制氯氣通入的速率

以及冰水浴，防止溫度過高生成氯酸鈉

石灰乳

消毒液、漂白液工作原理：NaClO

+CO2

+H2O

==

NaHCO3

+HClOCa(ClO)2

+CO2

+H2O

==

CaCO3

+2HClO酸性強弱：H2CO3＞HClO＞HCO3-

漂白粉工作原理（漂白粉久置變質(zhì)）：漂白液與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合會產(chǎn)生氯氣

ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O氯氣的性質(zhì)——與水的反應Cl2+H2O?HCl+HClOCl2+H2O?H++Cl-+HClO0-1+1歧化反應新制氯水（淺黃綠色）判斷1：1mol氯氣通入水中充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。判斷2：標準狀況下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl?、ClO?、HClO

的微粒數(shù)之和為NA?！痢罯2①HClO不穩(wěn)定，不能單獨存在，只能存在于混合液中。

可用氯水與碳酸鈣制取高濃度的次氯酸溶液。②不能用pH試紙測量氯水及次氯酸鹽的pH次氯酸

H—O—ClO原子為SP3雜化，

分子構(gòu)型為V形C部分含氯物質(zhì)的分類與相應氯元素的化合價關(guān)系如下圖所示。下列錯誤的是B.c為一種新型自來水消毒劑,

c代替b的原因是c還原性強，安全高效

BA.a與d、a與e均能反應得到bC.向b的水溶液中加入CaCO3,可以增加d的產(chǎn)量D.e的某種固體可用于實驗室制O21.有效氯含量

?？嘉镔|(zhì)分析每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力NaClO：×71＝0.953NaClO2：×71＝1.57ClO2：×71＝2.63Cl2~~2e—~~2Cl-NaClO~~2e—~~Cl-NaClO2~~2e—~~Cl-

ClO2~~2e—~~Cl-2.以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑。馬蒂遜法制備亞氯酸鈉的流程如下，下列說法正確的是已知：“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。AA.NaClO2的“有效氯含量”為1.57

gB.反應①中NaHSO4和ClO2的物質(zhì)的量之比為1∶2C.NaClO2氧化性強于NaClO3D.反應②中的H2O2可以用NaClO4代替二氧化氯(ClO2)是國際上公認的安全、高效的綠色消毒劑，對酸性污水中的Mn2＋也有明顯的去除效果，其反應原理為

ClO2＋Mn2＋

→MnO2↓＋Cl－(部分反應物和產(chǎn)物省略、未配平)，

下列正確的是(

)A.工業(yè)上可用更為廉價的Cl2來代替ClO2B.利用該原理處理含Mn2＋的污水后溶液的pH增大C.該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2D.理論上處理含1molMn2＋的污水，需要標準狀況下的

ClO26.72LC氯氣的實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）==MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O反應原理：氧化劑+氯離子+酸性環(huán)境

→

氯氣發(fā)生裝置①不濃不加熱不反應??！

濃變稀反應會停止②加熱溫度不宜過高，防止HCl的揮發(fā)③如何滴加濃鹽酸：

打開分液漏斗上口的玻璃塞（或使上口玻璃塞的凹槽與漏斗上的小孔對齊），再旋轉(zhuǎn)下面的活塞。2.整套制備裝置：氯氣的實驗室制法：固體干燥劑：無水氯化鈣或硅膠或P2O5

還可用其它試劑吸收氯氣：

如吸收少量SO2的NaOH溶液、含鐵的FeCl2溶液、碳酸鈉溶液等。MnO2+4HCl（濃）==MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O反應原理：金屬氧化物的氧化劑還可用：

Mn3O4、PbO2、Pb3O4、Co2O3

會有信息提示氧化劑+氯離子+酸性環(huán)境

→

氯氣若長頸漏斗內(nèi)液面快速上升，說明氣體流通不暢，后續(xù)裝置可能堵塞。①4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑

ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O氧化劑+氯離子+酸性環(huán)境

→

氯氣③14HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑④16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑⑤6HCl(濃)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑其中，①②③④使用稀鹽酸，也可產(chǎn)生氯氣。②2HCl＋NaClO===NaCl＋H2O＋Cl2↑化工流程題中，用鹽酸浸取，若原料含有氧化性物質(zhì)如Co2O3、PbO2等，則可能產(chǎn)生氯氣，污染環(huán)境。

電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）

2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑單膜雙膜H2NaClCl2NaOH淡水氣體A氣體B電解熔融的氯化鈉氯離子的檢驗與測定Cl－的檢驗及氯含量的測定可溶性氯化物中氯含量的測定方法為：在中性或弱堿性溶液中，以K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液進行滴定。由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4小，故溶液中首先析出白色AgCl沉淀。當AgCl恰好完全沉淀時，再滴入半滴AgNO3，Ag+與CrO42－生成磚紅色沉淀。終點判斷：當?shù)稳胱詈蟀氲蜛gNO3溶液，錐形瓶產(chǎn)生磚紅色沉淀，且30S內(nèi)不改變。升高陰離子還原性：Cl－<Br－<Fe2+<I－易揮發(fā)易升華鹵族的遞變規(guī)律：自上而下,隨核電荷數(shù)增加,

單質(zhì)氧化性逐漸________；氫化物穩(wěn)定性逐漸________；最高價氧化物對應水化物酸性逐漸_______；氫化物及鹵素離子的還原性逐漸______等。減弱減弱減弱增強化合物性質(zhì)備注鹵化氫穩(wěn)定性：

#b#酸性：

為弱酸，、、

均為強酸金屬鹵化物陰離子及氫化物的還原性：

的還原性很強，能被、

、、、、

等氧化劑氧化次鹵酸鹽具有氧化性次鹵酸鹽能氧化相應的鹵素離子生成鹵素單質(zhì)（

除外），如

2F2＋2H2O===4HF＋O2鐵粉(1)氟及其化合物①F2氧化性最強，F(xiàn)－的還原性最弱；②F2與H2在暗處爆炸；F2與鹽溶液反應時，先與H2O反應③HF是弱酸，能腐蝕玻璃，保存在鉛制器皿或塑料瓶中；2F2＋2H2O===4HF＋O2MgF2、CaF2、MnF2難溶于水AgF沒有感光性。AgF易溶于水。拓展：實驗室用螢石(CaF2)與濃硫酸共熱來制取HF(2)溴及其化合物的特性①Br2是紅棕色液體，易揮發(fā)；②Br2易溶于有機溶劑，CCl4、苯可作Br2的萃取劑；③盛溴的試劑瓶要進行水封，且不能用橡膠塞；溴水能與苯酚發(fā)生取代反應；與烯烴、炔烴發(fā)生加成反應；④AgBr見光易分解，具有感光性，可用于照相感光。(3)碘及其化合物①I2遇淀粉變藍色；②I2加熱時易升華；③I2易溶于有機溶劑，如CCl4，苯信息題：I2＋2S2O32－

==2I－＋S4O62－信息題：I2溶于KI溶液，形成KI3溶液④食鹽中加入KIO3可用于補碘，防止甲狀腺腫大

⑤AgI見光易分解，具有感光性。

AgI還可用于人工降雨。①酸性：HF是弱酸，HCl、HBr、HI是強酸。

熱穩(wěn)定性：HF____HCl____HBr___HI>>>I－還原性很強，能被Fe3＋、HNO3、MnO4-(H＋)、H2O2、

O2、ClO－、ClO3-等氧化劑氧化；鹵素氫化物

還原性：HF____HCl____HBr___HI<<<②沸點：HCl_____HBr____HI，<<

氟化氫分子間存在氫鍵，沸點最高。4I－+2Cu2+==2CuI↓+I2鹵素離子的檢驗

(1)AgNO3溶液——沉淀法

(2)置換——萃取法無色(3)氧化——淀粉檢驗I－無色1.由不同鹵族元素組成的化合物，如IBr、ICl等，其化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，稱類鹵素。已知BrCl能發(fā)生下列反應：BrCl＋2Na══NaCl＋NaBr，BrCl＋H2O══HCl＋HBrO以下結(jié)論不正確的是

A．BrCl具有和鹵素單質(zhì)相似的化學性質(zhì)B．BrCl與Na反應時，BrCl只作氧化劑C．BrCl與NaOH溶液反應生成NaCl和NaBrO兩種鹽D．BrCl與H2O的反應中，BrCl既作氧化劑又作還原劑DC3.

[高考改編]下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(

B

)選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A用雙氧水滴定淀粉－KI溶液溶液藍色達到滴定終點B向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶

液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽中含有KIO3C用濕潤的淀粉－KI試紙鑒別

NO2、溴蒸氣試紙變藍該氣體為溴蒸氣D

最后試管有淺黃色沉淀有機物中含有溴原子B4.[2021全國甲卷]I2的一種制備方法如下圖所示:①加入Fe粉進行轉(zhuǎn)化反應的離子方程式為

。

②通入適量Cl2的過程中,若氧化產(chǎn)物只有一種,則化學方程式為

。

2AgI+Fe===2Ag+Fe2++2I-

FeI2+Cl2===I2+FeCl25.

從海帶中提取碘的流程(1)④中反應的離子方程式：

?。(2)⑤中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗

(填“上口倒出”或“下口放出”)。(3)⑥是將富集在CCl4中的碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為NaIO3等重新富集在水中，稱為反萃取，寫出該反應的化學方程式：

?(4)⑦中反應的離子方程式：

?。

下口放出

6.

[江蘇高考]實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、