3.1.3鐵鹽和亞鐵鹽 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第一節(jié)鐵及其化合物第3課時(shí)鐵鹽和亞鐵鹽

第三章鐵金屬材料三、鐵鹽與亞鐵鹽任務(wù)：測量補(bǔ)鐵劑中鐵元素含量亞鐵鹽可以用來治療缺鐵性貧血。某補(bǔ)鐵藥物如圖所示，其主要成分是硫酸亞鐵。如果你是藥品質(zhì)檢員，想要檢測補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量，你會(huì)怎么做？定性檢測鐵元素存在形式定量測量鐵元素質(zhì)量計(jì)算鐵元素含量發(fā)現(xiàn)問題將一片補(bǔ)鐵劑用水溶解配成溶液，你認(rèn)為樣品中鐵元素有哪些存在形式？說明書主要成分本品含硫酸亞鐵、硬脂酸鎂、二氧化硅等性狀本品為薄膜包衣片，除去包衣后顯淡藍(lán)綠色功能主治用于缺鐵性貧血三、鐵鹽與亞鐵鹽Fe2+Fe3+O2鐵元素可能以Fe2+、Fe3+形式存在猜想1：樣品中只含有Fe2+猜想2：樣品中只含有Fe3+猜想3：樣品中含有Fe2+和Fe3+針對(duì)猜想，請(qǐng)同學(xué)們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證提出假設(shè)Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)1方案評(píng)價(jià)：如果溶液中離子濃度很小，很難觀察確認(rèn)三、鐵鹽與亞鐵鹽實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯化鐵FeCl3硫酸鐵Fe2(SO4)3氯化亞鐵FeCl2硫酸亞鐵FeSO4棕黃色淺綠色觀察法Fe2+：淺綠色

Fe3+：棕黃色01Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)1加堿法02Fe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3+Fe(OH)3OH-OH-O2三、鐵鹽與亞鐵鹽實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)1紅褐色沉淀白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色【實(shí)驗(yàn)3-2】在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，然后各滴入KSCN溶液。觀察并記錄現(xiàn)象。FeCl3溶液FeCl2溶液KSCN溶液KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈紅色溶液顏色無變化硫氰化鉀

檢驗(yàn)Fe3+的靈敏方法：加入含SCN-溶液，呈紅色，說明有Fe3+

原理：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

（血紅色

）顯色法03三、鐵鹽與亞鐵鹽實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)1三、鐵鹽與亞鐵鹽實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)1【實(shí)驗(yàn)3-3】在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。把上清液倒入另一支試管中，再滴入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化？2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-加入鐵粉滴入KSCN滴加氯水該反應(yīng)也可檢驗(yàn)Fe2＋：待測溶液?無明顯現(xiàn)象?

溶液變紅+KSCN+氯水顯色法03三、鐵鹽與亞鐵鹽實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)1或過氧化氫顯色法03滴入K3[Fe(CN)6]FeCl2補(bǔ)充知識(shí)：Fe2+可用鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)，生成藍(lán)色沉淀三、鐵鹽與亞鐵鹽實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)1Fe3[Fe(CN)6]2稱為滕氏藍(lán)練習(xí)：下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中不含F(xiàn)e2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C.向某溶液中加入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到沉淀顏色逐漸變?yōu)?/p>

紅褐色，說明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋√從物質(zhì)類別的角度亞鐵鹽鐵

鹽FeCl2FeCl3

堿Fe(OH)2堿Fe(OH)3既具有還原性，又具有氧化性氧化性+2+3FeCl2

FeCl3

從化合價(jià)的角度Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓三、鐵鹽與亞鐵鹽Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化2Fe3+Fe2+還原劑氧化劑還原劑：如Fe、Cu、S2-、I-、SO32-等氧化劑：Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4、O2等2Fe2+＋Cl2=2Fe3++2Cl-4Fe2+＋O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3+＋2I-=2Fe2++I22Fe3+＋H2S=2Fe2++S↓+2H+2Fe3+＋Fe=3Fe2+2Fe2+＋Br2=2Fe3++2Br-2Fe2+＋H2O2+2H+=2Fe3++2H2O8H?+5Fe2?+MnO?-=5Fe3?+Mn2?+4H?OCu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+三、鐵鹽與亞鐵鹽Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化2嘗試寫出Fe2+與Cl2、Br2、O2、H2O2、KMnO?反應(yīng)的離子方程式。嘗試寫出Fe3+與Fe、Cu、I-、H2S反應(yīng)的離子方程式。檢驗(yàn)Fe3＋：KI?淀粉試紙變藍(lán)Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中檢驗(yàn)Fe2＋離子共存問題試劑選項(xiàng)甲組乙組A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B溴水KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)。甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列試劑及加入試劑順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰虒?duì)點(diǎn)訓(xùn)練經(jīng)過對(duì)樣品溶液的檢測，溶液中既含有Fe2+又含F(xiàn)e3+，如何測量溶液中鐵元素的質(zhì)量？請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。Fe2+、Fe3+溶液不易直接測量三、鐵鹽與亞鐵鹽得出結(jié)論Fe3+溶液Fe2+溶液OH-OH-Fe(OH)3Fe(OH)2O2Fe2O3補(bǔ)鐵劑方案1：沉淀法。將鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3過濾、洗滌、干燥后灼燒，稱量Fe2O3質(zhì)量后計(jì)算鐵元素含量Fe元素含量計(jì)算3方案2：用氧化劑將亞鐵鹽全部氧化為鐵鹽，加堿沉淀后過濾、洗滌、干燥灼燒后稱量氧化鐵質(zhì)量，計(jì)算。Fe3+溶液Fe2+溶液OH-Fe(OH)3氧化劑Fe2O3補(bǔ)鐵劑三、鐵鹽與亞鐵鹽補(bǔ)鐵劑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)m(Fe2O3)×56×256×2+16×3m(補(bǔ)鐵劑樣品)得出結(jié)論其他測量方法：氧化還原滴定法比色法原子發(fā)射光譜法……為什么補(bǔ)鐵劑與維生素C一起服用效果更好？Fe元素含量計(jì)算3向溶液中加鐵屑或鐵釘Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化成Fe3+，鐵粉可將Fe3+還原回Fe2+2Fe3+＋Fe=3Fe2+亞鐵鹽溶液的保存三、鐵鹽與亞鐵鹽應(yīng)用鏈接4利用覆銅板制作圖案先在塑料板上鍍上一層銅；然后在設(shè)計(jì)好的銅線路上涂上一層石蠟；把板浸到氯化鐵溶液中，沒有在線路上的銅即沒有被石蠟覆蓋住的銅就被反應(yīng)掉。Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+經(jīng)常聽說吃菠菜可以“補(bǔ)鐵”，有個(gè)同學(xué)學(xué)過《鐵及其化合物》后想通過實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證菠菜中到底有沒有鐵元素。他設(shè)計(jì)了如下過程：新鮮菠菜研磨攪拌打碎擠出汁液檢測

（加KSCN溶液）

過濾得到濾液灼燒（灰化）酸浸（加鹽酸、硝酸）檢測

（加KSCN溶液）菠菜（曬干）過濾在老師的指導(dǎo)下，他對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)：Fe2O3、Fe3O41、綠色素會(huì)影響觀察有無變色2、菠菜汁中鐵元素存在形式不確定檢驗(yàn)食品中的鐵元素三、鐵鹽與亞鐵鹽應(yīng)用鏈接43Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OFeFe2+Fe3+弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、HNO3等Fe、Cu、HI、維生素C等Zn、H2、Al、C等

Zn、CO、Al等鐵三角Cl2、Br2、O2、H2O2、HNO3、KMnO4、ClO-等四、鐵三角的應(yīng)用除雜問題(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))：①FeCl3溶液(FeCl2)：②FeCl2溶液(FeCl3)：③FeSO4溶液(CuSO4)：

④Fe2(SO4)3溶液(FeSO4)：滴加H2O2加足量氯水或H2O2或通入足量Cl2。加足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾。加足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾。1.下列說法正確的是（）對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練C.由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽()具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒。

與

水反應(yīng)最終可生成Fe(OH)3膠體，從而吸附水中的懸浮物，故高鐵酸

鹽可用作凈水劑D.加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水溶解可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③A.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①B.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②生成紅棕色粉末√試回答：(1)B的化學(xué)式：________D的化學(xué)式：_____(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：(3)常用______________檢驗(yàn)G中的陽離子，其現(xiàn)象為(4)向G溶液加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為FeCl2

KCl4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3KSCN溶液棕黃色溶液變?yōu)榧t色溶液2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練下列分析不合理的是A.解釋現(xiàn)象ⅰ的反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋B.實(shí)驗(yàn)②與③可以調(diào)換順序C.溶液變紅涉及反應(yīng)：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋D.氧化性：Cl2>Fe3＋>Fe2＋某化學(xué)小組為驗(yàn)證Fe3＋與Fe2＋能夠相互轉(zhuǎn)化，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。√實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)現(xiàn)象①向FeCl3溶液中加入過量鐵粉ⅰ.溶液由黃色變?yōu)闇\綠色ⅱ.溶液無明顯變化ⅲ.溶液變紅②滴加KSCN溶液③再滴加幾滴氯水對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含F(xiàn)e2＋，有如下實(shí)驗(yàn)操作：①加足量新制氯水②加足量酸性KMnO4溶液③加少量KSCN溶液，則最佳順序是A.①③ B.③② C.③① D.①②③√對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入過量鐵粉并過濾C銅粉鐵粉加入過量鹽酸并過濾DFe(OH)3Fe(OH)2在空氣中灼燒下列敘述不正確的是√已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：下列敘述中正確的是A.A為Fe，B為FeOB.C→D溶液的顏色變化：由

淺綠色到黃色C.④的離子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D.⑤的離子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3√對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練鐵是人體必需的微量元素，是紅細(xì)胞的組成成分之一，也是生物酶的組成成分含有Fe2+的血紅蛋白具有攜氧功能五、鐵元素與人體健康人體對(duì)鐵的攝入量不足，會(huì)影響血紅蛋白的合成，導(dǎo)致缺鐵性貧血。動(dòng)物內(nèi)臟、紅肉（豬肉、牛肉、羊肉等）、魚類和蛋類食物鐵強(qiáng)化醬油五、鐵元素與人體健康補(bǔ)鐵劑蘋果中富含F(xiàn)e２＋離子【知識(shí)拓展】鐵在體內(nèi)運(yùn)送以及與血紅蛋白結(jié)合的都是+2價(jià)的形式，所以二價(jià)鐵更易被人體吸收，所以補(bǔ)鐵食品主要以亞鐵為主。同學(xué)們用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是

。防止Fe2＋被氧化(2)甲同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為

。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是

。隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(4)丙同學(xué)取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。取2mL此溶液于試管中，加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2(5)丁同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為