1.5物質的溶解（解析版）

1.5物質的溶解1.5物質的溶解學習目標：學習目標：1.了解溶液概念；2.學習常見乳濁液，懸濁液；3.區(qū)分溶液，乳濁液，懸濁液。知識整理知識整理知識點1物質的溶解性1．溶解性的概念溶解性是指一種物質(溶質)溶解在另一種物質(溶劑)中的能力。一般情況下，在一定溫度下，在一定量的溶劑里溶質溶解的能力是__有限的__。大多數(shù)固體物質，隨著溫度的升高，溶解能力逐漸增強；常見的固體物質中，氫氧化鈣隨著溫度的升高，溶解能力__減弱。2．影響固體物質溶解性的因素影響固體物質溶解性的因素有：__溶質__的性質、__溶劑__的性質和溫度等。(1)不同的物質在同一溶劑中的溶解性不同(物質的溶解性與溶質本身的性質有關)。(2)同一種物質在不同的溶劑中的溶解性不同(物質的溶解性與溶劑的性質有關)。(3)同一種物質在同一溶劑中的溶解性與__溫度__有關。3．物質溶解時的吸熱放熱現(xiàn)象有的物質溶解時，會放出熱量，使溶液溫度升高，如氫氧化鈉、濃硫酸等；有的物質溶解時，會吸收熱量，使溶液溫度降低，如硝酸銨等；也有許多物質溶解時，溶液的溫度沒有明顯變化，如氯化鈉等。知識點2飽和溶液和不飽和溶液1．概念在一定溫度下，在一定量的__溶劑__里，不能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的__飽和__溶液。還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的__不飽和__溶液。說明①必須要指明“一定溫度”“一定量的溶劑”，因為溶液是否飽和不僅與溫度有關，也與溶劑的量有關。②必須指明是何種溶質的飽和溶液或不飽和溶液。例如在一定條件下，某溶液不能再繼續(xù)溶解硝酸鉀但可繼續(xù)溶解氯化鈉，此時的溶液對硝酸鉀來說是飽和溶液，但對氯化鈉來說就是不飽和溶液。2．飽和溶液和不飽和溶液的判斷在不改變溫度等其他條件的情況下，往溶液中繼續(xù)加入該溶質，看能否繼續(xù)溶解。如果能，則原溶液是該溶質的不飽和溶液；如果不能繼續(xù)溶解，則原溶液是該溶質的飽和溶液。說明一定溫度下，大多數(shù)物質在一定量的溶劑中都能形成其飽和溶液，而酒精能與水以任意比例混溶，所以不存在酒精飽和溶液。3．飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化(1)一般情況下，對于大多數(shù)固體物質來說有以下轉化關系：飽和溶液eq\o(,\s\up7(升高溫度或增加溶劑),\s\do5(增加溶質、蒸發(fā)溶劑或降低溫度))不飽和溶液(2)特殊情況，對于少部分物質(如氫氧化鈣)來說，有以下轉化關系：飽和溶液eq\o(,\s\up7(增加溶劑或降低溫度),\s\do5(增加溶質、升高溫度或蒸發(fā)溶劑))不飽和溶液4．濃溶液和稀溶液(1)為了粗略地表示溶液中溶質含量的多少，常把溶液分為濃溶液和稀溶液。在一定量溶液中含溶質的量相對較多的是__濃__溶液，含溶質的量相對較少的是__稀__溶液。(2)溶液的濃稀與溶液是否飽和沒有必然的聯(lián)系。它們之間的關系是：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液；在一定溫度下，同種溶質、同種溶劑的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。知識點3物質的溶解度1．固體物質的溶解度溶解度定義:在一定溫度下，某物質在__100克__溶劑里達到__飽和__狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度；若不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在水中的溶解度。溶解度“四要素”:(1)條件：在一定溫度下，因為影響固體物質溶解度的內因是溶質和溶劑的性質，外因是__溫度__。(2)標準：__100克__溶劑。此處100克是指溶劑質量，不能誤認為是溶液質量。(3)狀態(tài)：在一定量溶劑中(100克)達到飽和(溶解最大限度)。(4)單位：以__克__為單位，因為溶解度實質上是溶質的質量。嚴格地說應該是克/100克(溶劑)。2.溶解度和溶解性的關系溶解性是物質的一種物理性質。溶解度是衡量某種物質在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的溫度、壓強下，在一定量的溶劑里制成飽和溶液時所溶解的溶質的質量。溶解度大小與溶解性的關系如下表所示。溶解度/克(20℃)＜0.010.01～11～10＞10溶解性分類難溶微溶可溶易溶舉例碳酸鈣氫氧化鈣氯酸鉀硝酸鉀、氯化鈉說明①習慣上把“難溶”稱為“不溶”，但是絕對不溶的物質是沒有的。②熟記：氯化鈉屬易溶物質，氫氧化鈣屬微溶物質，碳酸鈣(石灰石)屬難溶物質。3．影響固體物質溶解度的因素(1)內因：溶質和溶劑的性質。(2)外因：溫度。大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而__增大__，如硝酸鉀；少數(shù)固體物質的溶解度受溫度影響不大，如氯化鈉；極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而__減小__，如氫氧化鈣。4．氣體溶解度(1)概念：在壓強為101kPa和一定溫度時，某氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積，叫做這種氣體的溶解度。(2)影響氣體溶解度的因素：①內因：氣體和水的性質。②外因：溫度和壓強。溫度越高，氣體溶解度_越??；壓強越大，氣體溶解度越大_。知識點4物質溶解度的表示方法1．溶解度的表示方法溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：列表法和溶解度曲線法。(1)列表法：下表列出了硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。溫度/℃0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138169202246(2)溶解度曲線法：用縱坐標表示物質的溶解度，橫坐標表示溫度，得到物質的溶解度隨溫度變化而變化的曲線，叫做溶解度曲線。幾種典型物質的溶解度隨溫度變化的情況如圖所示：eq\o(\s\up7(),\s\do5(幾種固體物質的溶解度曲線))eq\o(\s\up7(),\s\do5(氫氧化鈣溶解度曲線))2．溶解度曲線表示的意義(1)點：曲線上每個點表示某溫度下某溶質的__溶解度__。(2)線：曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度受溫度影響的變化情況。(3)面：曲線上方任意點表示對應溫度下該溶質的過飽和溶液，曲線下方任意點表示對應溫度下該溶質的不飽和溶液。(4)交點：兩條曲線的交點表示在該溫度下兩種物質的溶解度__相等__。3．物質溶解度曲線的變化規(guī)律(1)“陡升型”：大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而__增大__，如硝酸鉀。(2)“緩升型”：少數(shù)固體物質的溶解度受溫度影響__變化不大__，如氯化鈉。(3)“下降型”：極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而__減小__，如氫氧化鈣。知識點5溶質的質量分數(shù)1．溶質的質量分數(shù)的概念溶液中溶質的質量分數(shù)是指溶質的質量與溶液的質量的比值，通常用百分數(shù)或小數(shù)表示。2．溶質的質量分數(shù)的數(shù)學表達式溶質的質量分數(shù)＝eq\f(溶質的質量（g）,溶液的質量（g）)×100%＝eq\f(溶質的質量（g）,溶質的質量（g）＋溶劑的質量（g）)×100%3．對溶質的質量分數(shù)的理解(1)溶質的質量分數(shù)只是一個比值，沒有單位，用百分數(shù)或小數(shù)表示，一般與溫度、溶液的多少無關。(2)溶質的質量分數(shù)越大，溶液中溶質的相對含量就越大，溶液的濃度也越大。(3)公式中溶質的質量是指實際溶解的溶質的質量，不包括未溶解的溶質的質量。(4)溶液的質量是該溶液中溶解的全部溶質的質量與溶劑的質量之和。(5)計算時上、下質量單位要統(tǒng)一。(6)同一溫度下同一溶質，飽和溶液的質量分數(shù)最大。此時：溶質%＝eq\f(m質,m液)×100%溶質%＝eq\f(S,100＋S)×100%(S表示“溶解度”)4．溶質的質量分數(shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系溶解度溶質的質量分數(shù)意義定量表示物質的溶解性表示溶液中溶質的含量溫度要求一定溫度與溫度無關溶液狀態(tài)一定達到飽和不一定飽和單位克(g)沒有單位聯(lián)系一定溫度下，飽和溶液中溶質的質量分數(shù)＝eq\f(溶解度,溶解度＋100g)×100%知識點6配制一定溶質質量分數(shù)的溶液操作步驟(1)__計算__：按照配制要求計算出所需溶質質量和溶劑體積。(2)__稱量__(量取)：用托盤天平稱固體物質的質量，用量筒量取溶劑的體積。(3)__溶解__：把溶質和溶劑混合，用玻璃棒攪拌，使溶質充分溶解。(4)裝瓶貼簽：把配好的溶液立即裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽(標簽上應包括溶液的名稱和溶液中溶質的質量分數(shù))。典型例題典型例題一、單選題1．生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是（）A．燒開水時，沸騰前有氣泡溢出B．喝下汽水感到有氣體沖到鼻腔C．擰開汽水瓶蓋，有大量氣泡溢出D．陽光充足時，盛滿水的魚缸壁上有氣泡【答案】C【解答】A.燒開水時水溫升高，沸騰前有氣泡溢出說明溶解度減小，故A正確不合題意；

B.喝下汽水，汽水在體內升溫，感到有氣體沖到鼻腔，說明氣體溶解度減小，故B正確不合題意；

C.擰開汽水瓶蓋，汽水上方的氣壓減小，有大量氣泡溢出說明溶解度減小，故C錯誤不合題意；

D.陽光充足時溫度升高，盛滿水的魚缸壁上有氣泡說明氣體的溶解度減小，故D正確不合題意。

故選C。2．20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，它的涵義是（）A．20℃時，100g水中溶解氯化鈉36gB．20℃時，100g溶液中溶解氯化鈉36g恰好達到飽和C．20℃時，100g水中溶解氯化鈉36g恰好達到飽和D．20℃時，100g溶液中最多能溶解氯化鈉36g【答案】C【解答】解：A、20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，涵義是20℃時，100g水中溶解氯化鈉36g，溶液達到飽和狀態(tài)，故選項說法錯誤．B、20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，涵義是20℃時，100g水中溶解氯化鈉36g，溶液達到飽和狀態(tài)，故選項說法錯誤．C、20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，涵義是20℃時，100g水中溶解氯化鈉36g恰好達到飽和，故選項說法正確．D、20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，涵義是20℃時，100g水中溶解氯化鈉36g恰好達到飽和，即20℃時，136g溶液中最多能溶解氯化鈉36g，故選項說法錯誤．故選：C．3．在盛有水的燒杯中加入以下某種物質，形成溶液的過程中溫度下降，這種物質可能是（）A．硝酸銨 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．蔗糖【答案】A【解答】氫氧化鈉溶于水放熱，氧化鈣與水反應放熱，氯化鈉溶于水溫度無變化，硝酸銨溶于水會吸熱水，蔗糖溶于水不吸熱、不放熱，因此四種物質中只有硝酸銨溶于水吸熱使溶液溫度降低，A符合題意。

故答案為：A4．t℃時，根據某物質在不同質量的水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量繪制成圖中的斜線。下列說法錯誤的是（）A．t℃時該物質的溶解度為50gB．圖中4個點表示的溶液中w和z是飽和溶液C．點z向點w移動的一種方法是恒溫蒸發(fā)一定量的水D．將m點表示的溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是再加入20g溶質【答案】D【解答】A.t℃時，100g水中最多溶解的質量為50g，故t℃時該物質的溶解度為50g，故A正確不合題意；

B.在曲線上的點和曲線上邊的點都是飽和狀態(tài)，在曲線下邊的點屬于不飽和狀態(tài)，所以W、Z都是飽和狀態(tài)，故B正確不合題意；

C.點z和點w都是飽和狀態(tài)，z點含有的溶劑多，所以點z向點w移動的一種方法是恒溫蒸發(fā)一定量的水，使其析出一定量的晶體，故C正確不合題意；

D.設80g水達到飽和需要溶解溶質質量為x，則：；

解得：x=40g；

原來含溶質25g，所以還需加溶質40g-25g=15g，

故D錯誤符合題意。故選D。5．科學研究中常用圖像來表示兩個量（X，Y）之間的關系，以使研究的問題變得直觀明了。下列兩個量之間的關系不符合圖示的是（）

A．保持溶質質量分數(shù)不變，溶質質量與溶液質量的關系B．固體的溶解度與溫度的關系C．物體受到的浮力與其排開液體質量的關系D．同種材料制成的實心物體，質量和體積的關系【答案】B【解答】A.根據公式溶質質量分數(shù)=可知，保持溶質質量分數(shù)不變，溶質質量與溶液質量成正比例關系，故A不合題意；

B.一般情況下，固體的溶解度隨溫度的升高而增大，但是二者之間沒有正比例關系，故B符合題意；

C.根據公式F浮=G排=m排g可知，物體受到的浮力與其排開液體質量成正比例，故C不合題意；

D.根據公式m=ρV可知，同種材料制成的實心物體，密度相同，那么它的質量和體積成正比例，故D不合題意。故選B。6．在蒸餾水中不斷加入氫氧化鈉固體，不斷攪拌，用溫度傳感器記錄溶解過程的溫度變化，圖a、c兩點觀察到溶液中有固體存在，b點固體完全消失，下列說法正確的是（）A．NaOH固體溶于水是吸熱過程B．a、c兩點時，NaOH的溶解度肯定不相同C．b點時，該溶液一定是不飽和溶液D．d點時，該溶液一定是飽和溶液【答案】D【解答】A、由溫度的變化可知，NaOH固體溶于水是放熱過程，不符合題意；

B、a、c兩點時，溫度相等，NaOH的溶解度相同，不符合題意；

C、b點時溶液可能是飽和溶液，可能是不飽和溶液，不符合題意；

D、a、c點溶液達到飽和狀態(tài)，d點溫度降低，溶液一定是飽和溶液，符合題意；故選D。7．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。將①②兩支試管中的甲、乙飽和溶液（均有少量未溶解的固體）放進盛有熱水的燒杯里，升高溫度后，下列有關說法正確的是（）A．①溶液質量增加，②溶液質量減少B．①②兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤篊．甲的溶解度大于乙的溶解度D．①溶液中溶質的質量分數(shù)大于②溶液【答案】A【解答】①②試管中都存在少量為溶解的固體，則原來①②都是飽和溶液。

A.根據圖像可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小。當升高溫度后，甲的溶解度增大，①中肯定會有甲繼續(xù)溶解，即溶質質量增加。乙的溶解度減小，即②中肯定會有乙固體繼續(xù)析出，則②中溶質質量減小，溶液質量減小，故A正確；

B.原來它們都是飽和溶液，甲的溶解度增大，則①變?yōu)椴伙柡腿芤海灰业娜芙舛葴p小，則②仍然為飽和溶液，故B錯誤；

C.根據圖像可知，溶解度甲可能大于乙，等于乙或小于乙，不指明溫度，無法比較，故C錯誤；

D.無法確定甲和乙中溶質和溶液的質量大小，因為無法比較它們的溶質質量分數(shù)的大小，故D錯誤。故選A。8．t℃時有NaNO3溶液80g，若保持溫度不變蒸發(fā)溶劑，有下列實驗數(shù)據記錄：

第1次第2次第3次蒸發(fā)溶劑10g20g15g析出晶體4.2g17.6g13.2g則此溫度下，NaNO3的溶解度為（）A．48g B．88g C．64g D．66.7g【答案】B【解答】由第1次蒸發(fā)10g水析出4.2g晶體可知，溶液蒸發(fā)10g水后已是飽和溶液，第2次和第3次都是飽和狀態(tài)下蒸發(fā)溶劑析出的晶體，析出晶體的量與蒸發(fā)溶劑的量剛好能配制成飽和溶液，由此可列出關系式：得S=88g，B選項正確。故選B9．實驗室配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列操作會導致其質量分數(shù)偏小的是()①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質；②用量筒量取水時仰視讀數(shù)；③往燒杯中加水時有水灑出；④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出。A．①② B．①③ C．②④ D．③④【答案】A【解答】①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質，導致溶質質量偏小，故①符合題意；

②用量筒量取水時仰視讀數(shù)，根據“俯視大仰視小”可知，讀出的示數(shù)偏小，而實際量取的偏大，故②符合題意；

③往燒杯中加水時有水灑出，會導致溶劑質量偏小，溶質質量分數(shù)偏大，故③不合題意；

④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出，由于溶液均一穩(wěn)定，所以不會影響溶質質量分數(shù)，故④不合題意。

那么導致溶質質量分數(shù)偏小的是①②。

故選A。10．如圖，兩個實驗的目的均是探究影響物質溶解性的因素，下列說法不正確的是（）A．實驗一研究的變量是溫度B．實驗一可以得到溫度會影響硝酸鉀的溶解性C．實驗二目的是探究溶劑種類對物質溶解性的影響D．實驗二中氯化鈉的顆粒大小必須相同【答案】D【解答】A.實驗一中，對試管加熱，可以改變硝酸鉀溶液的溫度，因此變量是溫度，故A正確不合題意；

B.對硝酸鉀溶液加熱后，硝酸鉀晶體減少，而后全部溶解，這說明溫度會影響硝酸鉀的溶解性，故B正確不合題意；

C.實驗二中，其它條件相同，只有兩種溶劑種類不同，因此探究溶劑種類對物質溶解性的影響，故C正確不合題意；

D.顆粒大小不會影響溶解性的大小，故D錯誤符合題意。

故選D。11．溶液對人類的生產、生活都有很重要的意義，下列關于溶液的說法正確的是（）A．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B．向NaCl溶液中溶解添加部分KCl，所得溶液叫KCl溶液C．條件一定時，M飽和溶液是指不能再溶解M的溶液D．降溫，一定能夠不飽和溶液轉變成為飽和溶液【答案】C【解答】解：A、均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一的、穩(wěn)定的液體，但不是混合物，不是溶液，故選項說法錯誤．B、向NaCl溶液中溶解添加部分KCl，所得溶液叫氯化鈉和KCl的混合溶液，故選項說法錯誤．C、條件一定時，M飽和溶液是指不能再溶解M的溶液，故選項說法正確．D、降溫，不一定能夠不飽和溶液轉變成為飽和，如氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的降低而增大，降溫后溶解度增大，溶液仍為不飽和溶液，故選項說法錯誤．故選：C．12．下表是某同學的實驗記錄，以下說法正確的是（）溶質碘高錳酸鉀溶劑水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶A．碘和高錳酸鉀都難溶于水B．溶液都是無色透明的混合物C．高錳酸鉀和汽油混合可以形成均一、穩(wěn)定的溶液D．同一物質在不同溶劑中溶解性不同【答案】D【解答】A.根據表格可知，碘不溶于水，而高錳酸鉀易溶于水，故A錯誤；

B.高錳酸鉀溶液呈紫紅色，故B錯誤；

C.高錳酸鉀不溶于汽油，不會形成溶液，故C錯誤；

D.高錳酸鉀在酒精中可溶，在汽油中不溶，則同一物質在不同溶劑中溶解性不同，故D正確。

故選D。13．右圖中的化學冰袋冷藏食物是利用了化學物質溶于水吸熱的原理。則該物質可能是（）A．氯化鈉 B．氫氧化鈉 C．硝酸銨 D．蔗糖【答案】C【解答】氯化鈉溶于水時，沒有明顯的放熱或吸熱現(xiàn)象，水溫不變，故A不合題意；

氫氧化鈉固體溶于水時放熱，故B不合題意；

硝酸銨溶于水時吸熱，故C符合題意；

蔗糖溶于水時，也沒有明顯的放熱或吸熱現(xiàn)象，故D不合題意。

故選C。14．現(xiàn)有一接近飽和的Ca（OH）2溶液①蒸發(fā)溶劑，②增加溶質，③降低溫度，④加熱升溫，這些方法中能使之成為飽和溶液的是（）A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④【答案】D【解答】解：②增加溶質、①蒸發(fā)溶劑能使接近接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液；Ca（OH）2的溶解度隨著溫度升高而降低，④加熱升溫，氫氧化鈣的溶解度減小，可使接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液；③降低溫度，Ca（OH）2的溶解度增大，溶液仍為不飽和溶液．故①②④能使之成為飽和溶液．故選：D．15．20℃時氯化鈉的溶解度36克，20℃時，將20克氯化鈉放入50克水中充分溶解，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為()A．20% B．26.5% C．36% D．40%【答案】B【解答】20℃時氯化鈉的溶解度36g，即100g水中最多能溶解36g氯化鈉固體，所以50g水中最多溶解18g氯化鈉固體。同溫度下，將20g氯化鈉放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為100%=26.5%；故A、C、D錯誤，B正確；故答案為：B。16．常溫下，對100mL氯化鈉的飽和溶液進行圖示實驗。下列分析錯誤的是()A．實驗2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液B．實驗2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大C．實驗2后，甲、乙中溶液的溶質質量分數(shù)不相等D．實驗1后的甲和實驗2后的乙中溶液所含溶質質量相等【答案】B【解答】A.實驗1中的甲溶液為飽和溶液，在其中加入5g水后，溶劑的質量增大，而溶質的質量不變，那么溶液變成不飽和的，故A正確不合題意；

B.實驗2后，氯化鈉溶液的溫度保持不變，那么它們的溶解度相同，故B錯誤符合題意；

C.實驗2后，甲變成不飽和溶液，乙仍然為飽和溶液，其中溶質的質量相同，但是甲中溶劑的質量大于乙，根據溶質質量分數(shù)=可知，甲和乙的溶質質量分數(shù)不等，故C正確不合題意；

D.實驗1后的甲和實驗2后的乙中溶液所含溶質質量相等，故D正確不合題意。故選B。17．物質M在不同溫度下的溶解度數(shù)據如下表所示，下列說法中正確的是()溫度/℃020406080溶解度/g12.615.320.025.038.2A．0℃時，15.9gM溶于150g水中形成飽和溶液B．20℃時，M形成飽和溶液的溶質質量是15.3gC．80℃時，138.2gM的飽和溶液降溫至40℃，析出晶體的質量大于20gD．若要配制200g質量分數(shù)為20%的M飽和溶液，對應溫度必須是60℃【答案】D【解答】A.0℃時，該物質的溶解度為12.6g，則150g水中最多溶解該物質的質量為：。因為15.9g<18.9g，所以15.9gM溶于150g水中形成不飽和溶液，故A錯誤；

B.20℃時，M的溶解度為15.3g，即100g水中形成飽和溶液時溶質的質量為15.3g。由于沒有指明飽和溶液的質量，因此無法確定溶質質量，故B錯誤；

C.80℃時，該物質溶解度為38.2g，即100g水中最多溶解該物質38.2g，那么138.2gM的飽和溶液中溶質質量就是38.2g，水的質量為100g。40℃時，該物質的溶解度為20g，則100g水中最多溶解該物質20g，因此析出晶體的質量：38.2g-20g=18.2g<20g，故C錯誤；

D.若要配制200g質量分數(shù)為20%的M飽和溶液，則溶質質量為：200g×20%=40g，

則此時溶解度為x，

；

解得：x=25g。

則對應溫度是60℃，故D正確。故選D。18．科學研究中常用圖像來表示兩個量(x，y)之間的關系，以使研究的問題變得直觀明了。在某溫度下。將少量氧化鈣加入到一定量的飽和氫氧化鈣溶液中。圖甲表示整個過程中溫度的變化，圖乙表示氧氧化鈣的溶解度與溫度的關系。小陽同學要依據觀察和思考，作出了如圖丙所示的圖像．此圖像反映了該過程中（）。A．溶質的質量與時間的關系 B．溶劑的質量與時間的關系C．溶質的溶解度與時間的關系 D．溶質的質量分數(shù)與時間的關系【答案】A【解答】氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，把氧化鈣加入到飽和氫氧化鈣溶液中，氧化鈣與水反應放熱，使溶液溫度升高，溶液中的氫氧化鈣析出導致溶質質量減小，當溫度逐漸降到室溫時，氫氧化鈣溶解度增大，氫氧化鈣繼續(xù)溶解在水中，但由于一部分水參與反應，使溶劑比開始時少，因此最終溶液中的溶質質量小于開始時的溶質質量，故圖丙能夠反應該過程中溶質質量與時間的關系，A正確，符合題意。故答案為:A19．下表是氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度據此數(shù)據，下列有關說法中錯誤的是()溫度/℃102030405060溶解度/g氯化鈉35.836.036.336.637.037.3硝酸鉀20.931.645.863.985.5110A．在40℃時，100g水中最多可溶解硝酸鉀63.9gB．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線在20℃－40℃溫度范圍內相交C．在60℃時，硝酸鉀飽和溶液210g加入10g水后，溶質質量分數(shù)為50%D．在20℃時硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液100g，恒溫蒸發(fā)，先析出的晶體一定是氯化鈉【答案】D【解答】A.40℃時，硝酸鉀的溶解度為66.9g，即在40℃時，100g水中最多可溶解硝酸鉀63.9g，故A正確不合題意；

B.根據表格可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉，而40℃時硝酸鉀的溶解度就大于氯化鈉。由于二者的溶解度曲線都是連續(xù)的，所以二者在這個溫度范圍內肯定有交點，故B正確不合題意；

C.60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，那么210g飽和溶液中含有溶質的質量為x，

；解得：x=110g；加入10g水后，溶質的質量分數(shù)為：；故C正確不合題意；

D.20℃時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉的溶解度，因此恒溫蒸發(fā)時，先析出晶體的肯定是硝酸鉀，故D錯誤符合題意。故選D。20．常溫下，對100mL氯化鈉的飽和溶液進行圖示的2個小實驗。下列分析錯誤的是()A．實驗2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液B．實驗2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大C．實驗2后，甲、乙中溶液的溶質質量分數(shù)不相等D．實驗1后的甲和實驗2后的乙中溶液所含溶質質量相等【答案】B【解答】A.實驗1中甲和乙的溶液體積都是50mL，都是氯化鈉的飽和溶液。甲中加入5g水，由于溶劑質量增大，則變?yōu)椴伙柡腿芤?；乙中加?g氯化鈉，它們不會溶解，乙仍然飽和，故A正確不合題意；

B.實驗2中，甲和乙的溶液溫度相同，那么氯化鈉的溶解度相同，故B錯誤符合題意；

C.實驗2中，甲和乙的溶質質量相等，而溶劑質量甲>乙，根據“溶質質量分數(shù)=”可知，甲的溶質質量分數(shù)小于乙，故C正確不合題意；

D.實驗1后的甲和實驗2后的乙，都是50mL氯化鈉的飽和溶液，因此溶質質量相等，故D正確不合題意。故選B。二、填空題21．如圖是A、B、C（均不含結晶水）三種物質的溶解度曲線，請據圖回答下列問題．（1）在40℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的關系是（物質間用“＞”連接）；（2）將30℃的三種物質的飽和溶液冷卻到20℃后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由小到大的關系是：（物質間用“＜”連接）；（3）現(xiàn)有一定質量的B溶液，將該溶液在50℃下恒溫蒸發(fā)10克水后析出了2克B晶體，再恒溫蒸發(fā)5克水后，又析出了2克B晶體，則B物質在50℃時的溶解度是：．【答案】（1）A＞B＞C（2）C＜A＜B（3）40g【解答】（1）在40℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的關系是A＞B＞C；

（2）將30℃的三種物質的飽和溶液冷卻到20℃后，AB都會析出晶體，變成20℃飽和溶液，其質量分數(shù)B>A，C變成不飽和溶液，溶質質量分數(shù)不變，且小于A20℃時飽和溶液溶質質量分數(shù)，所以所得溶液溶質質量分數(shù)由小到大的順序為C＜A＜B；

（3）由題中所給數(shù)據可知，5克水中達到飽和狀態(tài)時溶解B為2克，則B物質在50℃時的溶解度是。

故答案為：（1）A＞B＞C；（2）C＜A＜B；（3）40g。22．溶液在日常生活和工農業(yè)生產中具有廣泛用途。則回答下列問題：（1）碘酒是醫(yī)院常用的消毒藥品，碘酒中的溶劑是。（2）打開汽水的瓶蓋后往往有大量的氣泡冒出，這說明了氣體溶解度與有關；喝了汽水會打嗝，說明氣體的溶解度還與有關。（3）某注射用藥液的配制方法如下：①把1.0g藥品溶于水配制成4.0mL溶液a；②取0.1mL溶液a加水稀釋至1.0mL得溶液b；③取0.1mL溶液b加水稀釋至1.0mL得溶液c；④取0.4mL溶液c加水稀釋至1.0mL得溶液d。由于在整個配制過程中藥液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3。則最終得到的藥液(溶液d)中溶質的質量分數(shù)為。【答案】（1）酒精（2）氣壓；溫度（3）0.1%【解答】（1）碘酒是固態(tài)碘溶解在酒精中形成，因此溶劑是酒精；

（2）打開汽水的瓶蓋后氣壓減小，往往有大量的氣泡冒出，這說明了氣體溶解度與氣壓有關；體內溫度較高，喝了汽水會打嗝，說明氣體的溶解度還與溫度有關。

（3）因為溶液的密度是1g/cm3，所以可直接看成毫升數(shù)即是物質的克數(shù)，即溶質的質量=1.0g；溶液的質量=4.0mL×1g/cm3=4.0cm3×1g/cm3=4.0g；

所以，溶液a中溶質的質量分數(shù)=×100%=25%；

溶液b的質量分數(shù)==2.5%；

溶液c的質量分數(shù)==0.25%；

溶液d的質量分數(shù)==0.1%。23．常溫下將6g氯化鈉完全溶于54g水中，將所得溶液均分成6份，請完成下列計算：（1）第一份溶液中，溶質的質量分數(shù)為。（2）第二份溶液中再加10g水，溶質的質量分數(shù)為。（3）第三份溶液中再加1g氯化鈉，若要使溶質的質量分數(shù)保持不變，則需加水g?！敬鸢浮浚?）10%（2）5%（3）9【解答】60℃時，將6g硝酸鉀溶于54g水中，

所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：；

將溶液分成六等份時，溶液的溶質質量分數(shù)不變。每份溶液中溶質的質量為1g，溶液的質量為10g。

（1）溶液具有均一穩(wěn)定性，所以第一份溶液的溶質質量分數(shù)是10%。

（2）第三份溶液中再加10g水，

其溶質的質量分數(shù)為。

（3）第六份溶液中加1g食鹽，若要使溶質的質量分數(shù)不變，設加入的水的質量為z，

；

解得：z=9g。24．現(xiàn)有一木塊漂浮于40℃的硝酸鉀飽和溶液中，當溫度改變時(不考慮由此引起的木塊和溶液的體積變化)，木塊排開液體的體積V排隨時間t發(fā)生了如圖所示的變化。（1）在溫度改變過程中，圖中A、B兩點對應的木塊所受浮力大小關系為FAFB(填“>””<”或“=")。（2）由此推斷溫度的改變方式是(選填“升溫”或“降溫”)，同時觀察到燒杯底部硝酸鉀晶體(選填“增多”或“減少”)，【答案】（1）=（2）升溫；減少【解答】（1）根據圖片可知，木塊始終漂浮在水面上，則它受到的浮力始終等于重力。因為木塊的重力不變，所以它受到的浮力不變，即FA=FB；（2）根據圖片可知，木塊排開液體的體積逐漸減小，根據阿基米德原理F浮=ρ液gV排可知，溶液的密度逐漸增大，即硝酸鉀的溶解度增大，那么溫度的改變方式為升溫。由于硝酸鉀的溶解度增大，因此燒杯底部硝酸鉀的晶體減少。25．如圖是硝酸鉀的溶解度曲線。（1）欲將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，在濃度不變的情況下變成飽和溶液，可采取的方法是；（2）小明在20℃時進行了如下實驗，得到相應的溶液①-⑤，下列說法正確的是。A.④中溶質的質量分數(shù)最大B.②⑤中溶質的質量分數(shù)相等C.①③④中沒有固體存在D.②④⑤的溶液為飽和溶液【答案】（1）降溫（2）ABC【解答】（1）硝酸鉀溶解度隨溫度的升高而增大，因此在濃度保持不變的情況下將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，可采取的方法是降溫；

（2）A.溶液④是50℃時的硝酸鉀的不飽和溶液，此時溶質質量最大，因此溶質的質量分數(shù)最大，故A正確；

B.溶液②⑤都是20℃時硝酸鉀的飽和溶液，因此溶質的質量分數(shù)相等，故B正確；

C.①③④都是硝酸鉀的不飽和溶液，肯定沒有固體產生，故C正確；

D.溶液②⑤是飽和溶液，而溶液④是不飽和溶液，故D錯誤。

故選ABC。26．下表是氫氧化鈉溶液的密度與其質量分數(shù)對照表(20℃)?；卮鹣铝袉栴}：質量分數(shù)(%)1020304050密度(克/厘米3)1.111.221.331.431.53（1）20℃時，隨著溶質質量分數(shù)增大、氫氧化鈉溶液的密度逐漸。（2）配制100克10%的氫氧化鈉溶液。需要氫氧化鈉固體。（3）20℃、10%的氫氧化鈉溶液，體積為100毫升時的質量為?！敬鸢浮浚?）增大（2）10g（3）111g【解答】（1）根據表格可知，20℃時，隨著溶質質量分數(shù)增大、氫氧化鈉溶液的密度逐漸增大。

（2）配制100克10%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體：100g×10%=10g；

（3）20℃，10%的氫氧化鈉溶液密度為1.11g/cm3，

則體積為100毫升時的質量為：m=ρV=1.11g/cm3×100cm3=111g。27．溶液在生產、生活中起著十分重要的作用。請回答下列問題：（1）可以作為溶質的是____(填字母)。A．只有固體 B．只有液體C．只有氣體 D．氣體、液體、固體都可以（2）甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖，t1℃時，甲物質的溶解度是。（3）t2℃時，若要從甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體，需蒸發(fā)掉較多水的是(選填“甲”或“乙”)物質的飽和溶液。【答案】（1）D（2）40g（3）乙【解答】（1）氣體、液體、固體都可以作為溶質，如鹽酸的溶質是氣體，酒精溶液的溶質是液體，氯化鈉溶液的溶質是固體，故選D；

（2）根據圖像可知，t1℃時，甲物質的溶解度是40g；

（3）t2℃時，甲物質的溶解度大于乙，即等質量的水中溶解的甲更多。如果蒸發(fā)掉相同質量的水，那么甲析出固體的質量大于乙析出固體的質量。為了使二者析出固體的質量相等，乙還需要繼續(xù)蒸發(fā)水，因此：t2℃時，若要從甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體，需蒸發(fā)掉較多水的是乙。28．如圖甲是電解水的實驗裝置，圖乙是裝置中發(fā)生反應的微觀過程示意圖（局部）?；卮饐栴}：（1）通電一段時間后，觀察到兩玻璃管內的液面下降，如圖甲所示。則與電源正極相連的電極在（選填“a”或“b”）管內，檢驗b管中氣體的方法是。（2）由于純水不導電，需要往水中加入少量的硫酸（或氫氧化鈉）增強導電性，而加入的硫酸（或氫氧化鈉）不參與反應。實驗小組配制了溶質的質量分數(shù)為4%的硫酸溶液100克進行實驗，若有20克水被電解，則此時硫酸溶液的溶質的質量分數(shù)為。（3）在乙圖方框中將電解水反應的微觀過程補充完整。【答案】（1）b；用帶火星的木條檢驗（2）5%（3）【解答】（1）根據甲圖可知，a管內氣體體積大于b管內氣體體積，因此a管內為氫氣，b管為氧氣，那么與電源正極相連的電極在b管內。檢驗b管中氣體的方法是：用帶火星的木條檢驗。

（2）此時硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為：。

（3）水電解的過