人教版九年級化學下冊全冊教案

常見的酸和堿常見的酸和堿常見的酸和堿第八單元金屬和金屬材料【知識與技能】(1)了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但同時還需考慮價格高低、資源是否豐富以及廢料是否易于回收等其他因素。(2)知道什么是合金，認識合金與純金屬相比在性能上更具優(yōu)越性。(3)了解幾種常見合金的主要成分、性能和用途。【過程與方法】(1)通過實驗探究，提高學生的動手能力。(2)通過討論、探究物質的性質與用途的關系，培養(yǎng)學生綜合分析問題的能力。(3)通過查閱合金的資料及分組討論，培養(yǎng)學生獨立獲取知識的能力和合作意識。【情感態(tài)度與價值觀】通過實驗探究活動讓學生體驗成功的喜悅，逐步養(yǎng)成在學習過程中敢于質疑、敢于探究【重點】了解金屬的物理性質，合金的概念?！倦y點】知識點一純金屬的物理性質【自主學習】2．按人類使用工具的材料為標志劃分的時代：石器時代→青銅器時代→鐵器時代。鋁的利用要比銅和鐵晚得多，人類使用鋁的歷史只有100多年。現(xiàn)在，世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。3．常溫下，鐵、銅、鋁都是固體，而汞是液體。4．絕大多數(shù)金屬都呈銀白色；金呈黃色；銅呈紫紅色；鐵粉是黑色，所以金屬都有顏色5．銅和鋁都能作導線，說明金屬有良好的導電性。6．鐵可拉成鐵絲，鋁可壓成鋁箔，金屬的這種變形說明金屬具有延展性。【合作探究】答：常溫下為固態(tài)(汞除外)；有金屬光澤，大多數(shù)金屬有良好的導電性、導熱性和延展答：用鐵鍋炒菜利用了鐵具有良好導熱性、熔點高的性質。用鐵鍋炒菜的優(yōu)點：可以補充人體必需的鐵元素，預防缺鐵性貧血?！窘處燑c撥】1．金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金?！靖M訓練】A．常溫下所有金屬都是固體B．鐵絲可在氧氣中燃燒產(chǎn)生黑色固體C．大多數(shù)金屬具有優(yōu)良的導電性、導熱性、延展性D．金屬都具有銀白色金屬光澤A．硬度很大，熔點很高B．有良好的導電性、導熱性D．易與酸反應產(chǎn)生氫氣知識點二物質的性質和用途的關系【合作探究】答：制作菜刀、鐮刀、錘子等所選用的金屬硬度要大，因而選擇硬度較大的鐵，而不用答：雖然銀的導電性比銅好，但制電線一般選用銅而不選用銀，主要原因是銀的價格要比銅高很多，且銀的密度比銅稍大。3．為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況？答：燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制，是因為鎢是熔點最高的金屬，高溫時不易熔化，錫的熔點較低，如果使用錫制燈絲易熔化斷開。答：水龍頭鍍鉻是因為鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鉻是硬度最大的金屬，鍍在鐵的表面既美觀，又耐磨、防銹，能延長水龍頭的使用壽命；如果在水龍頭表面鍍金，雖然會使水龍頭更美觀，但會增加成本，且由于金的硬度較小，容易磨損，使水龍頭易生銹，縮短了水【教師點撥】物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但不是唯一的決定因素。還需考慮價格高低、資源是否豐富、是否美觀、使用是否便利、廢料是否容易回收和對環(huán)境的影響等多種因【跟進訓練】1．我國第四套人民幣硬幣中，一元幣為鋼芯鍍鎳合金，伍角幣為鋼芯鍍?yōu)殇X合金或不銹鋼。在選擇鑄造硬幣的材料時，不需要考慮的因素是(B)A．金屬的硬度B．金屬的導熱性D．金屬價格與硬幣面值的吻合度2．下列金屬材料的用途與性質不相符的是(D)A．導熱性知識點三合金【自主學習】1．在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合2．鋼和生鐵是含碳量不同的兩種鐵合金，它們的主要成分是鐵。生鐵的含碳量為2%~【教師點撥】合金是指金屬跟金屬或金屬跟非金屬加熱熔合而成的具有金屬特征的物質。合金中一定含有金屬，但不一定含有兩種金屬；合金中的元素是以單質的形式存在的，彼此沒有發(fā)生化學反應，合金屬于混合物?！靖M訓練】2．試根據(jù)下表所列金屬的熔點和沸點的數(shù)據(jù)，判斷不能制得合金的是(B)KAl熔點/℃沸點/℃3．下列有關合金的敘述中，正確的是③④⑤⑥(填序號)。④合金一定是混合物；⑤生鐵是含雜質較多的鐵合金；⑥合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等更好。知識點四合金與其組分金屬相比具有的優(yōu)良性能【自主學習】閱讀教材第5～7頁的有關內(nèi)容，并分組完成相關實驗活動，然后完成下列填空：1．在實驗8－1中，黃銅片和硬鋁片的顏色比較鮮艷，銅片和鋁片的表面有劃痕。由該實驗可得結論：(1)合金的顏色比較鮮艷；(2)合金的硬度比其組分金屬的硬度大。2．觀察下表提供的數(shù)據(jù)，寫出得到的啟示(焊錫和武德合金都是由鉛、鎘、鉍、錫組成武德合金合金的熔點低于組成它們的金屬焊錫錫鉍鉛鎘純金屬3．合金與其組分金屬相比，合金的抗腐蝕性能更好。4．鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，它們具有很多優(yōu)良的性能：熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機械性能好。鈦合金與人體有很好的“相容性”，可以用來制造人造骨；其熔點高、密度小，可以用來制造航天飛機外殼；其抗腐蝕性能好，可以用來制造船舶。【合作探究】答：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的合金，其性能會發(fā)生改變。合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，因此，合金具有更廣泛的用【跟進訓練】1．下列合金(金屬)的比較，其中不正確的是(D)A．含碳量：生鐵＞鋼B．抗腐蝕性：不銹鋼＞純鐵D．熔點：焊錫＞錫2．金屬、金屬材料的性質在很大程度上決定了它們的用途。下列說法中不正確的是A．不銹鋼抗腐蝕性好，常用于制造醫(yī)療器械B．鐵具有良好的導熱性，可以用于制造炊具C．鋁合金輕而堅韌，可作為汽車、飛機和火箭的制作材料D．鈦合金的熔點高、密度大，常用作導彈和通訊設備的制作材料完成本課相應練習部分，并預習下一課的內(nèi)容?！局R與技能】(1)知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。(2)初步認識金屬活動性順序和置換反應。(3)能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題?！具^程與方法】初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，幫助學生逐步形成良好的學習方法和習慣?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】(1)培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。(2)培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點，激發(fā)和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學習化【重點】鎂、鋁、鋅、鐵、銅等與氧氣、稀鹽酸和稀硫酸間的化學反應?！倦y點】鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸和稀硫酸間的化學反應。知識點一金屬與氧氣的反應【自主學習】1．鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。金即使在高溫時也不與氧氣反應。由此可得出結論：鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不【合作探究】1．對比鎂、鐵、鋁分別與氧氣發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象，分析一下可能是哪些原因導致這三加熱、點燃、高溫等；(4)金屬本身的化學性質(金屬的活潑性)。2．黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀很相似，我答：物理方法：將黃銅片與黃金相刻畫，有劃痕的是黃金?；瘜W方法：分別灼燒黃銅片與黃金，無明顯變化的是黃金，變黑的是黃銅?！窘處燑c撥】1．鐵只能在純氧中被點燃，在空氣中不燃燒；金即使在高溫下也不與氧氣反應。2．大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，只是難易及劇烈程度不同而已。3．相同的物質，在不同的反應條件下，現(xiàn)象可能不同，生成物也可能不同。如鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，而鐵在空氣中可與氧氣發(fā)生緩慢氧化生成氧化鐵?！靖M訓練】1．黃金是一種貴重金屬，它不僅被視為美好和富有的象征，而且還可以其特有的價值造福于人類。常言道：“真金不怕火煉”主要是指(D)A．熔點高C．有金屬光澤2．小蘭家中收藏了一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是A．鋁不易發(fā)生化學反應B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應D．鋁易被氧化，但氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用3．下列關于金屬與氧氣反應的觀點中正確的是(C)A．細鐵絲在空氣中不能燃燒，是因為溫度沒有達到它的著火點B．鎂在空氣中能與氧氣發(fā)生化學反應，其化學方程式為Mg＋O2=====MgO2C．根據(jù)各種金屬與氧氣反應的難易程度，可以初步比較一些金屬的化學活潑性D．金屬與氧氣發(fā)生化學反應時，都需要在點燃或加熱的條件下才能發(fā)生知識點二金屬與鹽酸、稀硫酸的反應【自主學習】閱讀教材第10～11頁的有關內(nèi)容，并分組完成相關實驗探究，然后完成下列填空：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應如下表所示：金屬現(xiàn)象金屬現(xiàn)象反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸＋H2＋H2＋H2不反應為無色反應較快，產(chǎn)生氣泡，生成的氣體能夠燃燒并產(chǎn)生淡藍色火焰，反應后溶液仍為無色反應緩慢，產(chǎn)生氣泡，生成的氣體能夠燃燒并產(chǎn)生淡藍色火焰，溶液由無色逐漸變成淺綠色無明顯現(xiàn)象(2)與酸反應時，能生成H2的金屬活動性強；否則，活動性就較弱。(3)鎂、鋅、鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是鋅，最后鐵＞銅。【教師點撥】1．金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。2．鐵與酸反應時，溶液由無色變成淺綠色(亞鐵離子是淺綠色)，故只能生成FeCl2或【跟進訓練】1．將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述正確的是(C)①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘?shù)馁|量減輕；④液體的質A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④2．向等質量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖象描述正確的是(B)ABCD3．下圖是幾種金屬與相同鹽酸反應情況的形象示意圖。＋H2＋H2(2)實驗室如用上述金屬與鹽酸反應來制取氫氣，你認為選Zn最好，理由是反應速率適中，容易控制。知識點三置換反應【自主學習】在金屬與鹽酸、稀硫酸的反應實驗中，鎂、鐵、鋅分別與鹽酸、稀硫酸反應放出氫氣，試著寫出這些反應的化學方程式：＋H2↑＋H2↑4＋H2↑＋H2↑＋H2↑這些反應中，都是一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物，這類【教師點撥】1．置換反應的表達式為A＋BC→B＋AC，可簡記為“一換一”。2．置換反應中一定存在化合價變化的元素?！靖M訓練】下列屬于置換反應的是(B)↑+O22完成本課相應練習部分，并預習下一課的內(nèi)容。【知識與技能】(1)通過實驗探究金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的規(guī)律。(2)了解金屬活動性順序表及其應用?！具^程與方法】(1)初步學會根據(jù)鹽溶液與金屬的反應規(guī)律推測金屬的活動性順序。(2)初步學會根據(jù)金屬活動性順序表判斷置換反應發(fā)生的條件。(3)通過觀察化學反應，培養(yǎng)學生比較、分類、歸納、概括的能力。【情感態(tài)度與價值觀】培養(yǎng)學生由特殊到一般的推理方法。【重點】常見金屬活動性順序表的應用。【難點】金屬與鹽溶液間的反應判斷。知識點金屬與鹽溶液的反應【自主學習】閱讀教材第11～12頁的有關內(nèi)容，并分組完成相關探究活動，然后完成下列填空：實驗內(nèi)容(1)把一根用砂紙打磨過的鋁兒取出，觀察(2)把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察(3)把一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察實驗現(xiàn)象銅溶液藍色變淡液呈淺藍色無明顯現(xiàn)象反應的化學方程式+3Cu+2Ag—結論：活動性強的金屬能夠將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。綜合以上實驗現(xiàn)象可以得出三種金屬的活動性順序為鋁＞銅＞銀。金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動順序里，①金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；②位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里【合作探究】答：可以作為金屬能否在酸或鹽溶液中發(fā)生置換反應的一種判斷依據(jù)?！窘處燑c撥】1．在金屬活動性順序表中，兩金屬相隔越遠，就越容易發(fā)生置換反應。例如：將鋅和銅的混合物放入硝酸銀溶液中，先發(fā)生反應的是鋅和硝酸銀，當鋅反應完后，銅再與硝酸銀溶2．K、Ca、Na不能把它后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。因為鉀、鈣、鈉的活動性太強，能與水發(fā)生反應生成堿和氫氣?！靖M訓練】1．下列現(xiàn)象或事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是(B)①黃銅(銅鋅合金)外觀與黃金相似，但可將兩者放入稀鹽酸中加以區(qū)別；②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強；③用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器；④銅的導電性比鐵強。A.②④B.①③C.②③D.①②③2．某同學為了探究甲、乙、丙三種金屬的活動性強弱，做了如下實驗。則三種金屬的活動性順序是(B)實驗步驟(1)把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中(2)再把甲放入到乙的硫酸鹽溶液中A．甲＞乙＞丙實驗現(xiàn)象甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙無明顯變化無明顯現(xiàn)象3．三名同學為驗證鋁、鐵、銅、銀四種金屬的活動性順序，分別設計方案，所用試劑如甲同學：銅絲、銀絲、硫酸鋁溶液、硫酸亞鐵溶液乙同學：鋁絲、鐵絲、銀絲、稀鹽酸、硫酸銅溶液丙同學：鋁絲、銅絲、硝酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液(1)甲同學的方案不能達到實驗目的，說明原因：不能證明鋁的金屬活動性比鐵強，也不能證明銅的金屬活動性比銀強。酸于兩支試管中，分別插入鋁絲和鐵絲，鋁絲表面生成氣泡的速率比鐵快，證明了鋁比鐵活丙同學觀察到實驗現(xiàn)象后，將廢液倒入同一燒杯中，向其中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，濾渣中一定有銀，濾液中一定有的溶質是硝酸鋁和硝酸亞鐵。完成本課相應練習部分，并預習下一課的內(nèi)容。課題3金屬資源的利用和保護【知識與技能】(1)知道常見的金屬礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。(2)會根據(jù)化學方程式對含有雜質的反應物或生成物進行有關計算?！具^程與方法】(1)通過實驗，讓學生了解煉鐵的原理，使學生認識化學原理對實際生產(chǎn)的指導作用。培養(yǎng)學生靈活運用知識的能力?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】通過化學知識與生產(chǎn)、生活相聯(lián)系，引導學生關注身邊的化學，增強社會責任感。【重點】鐵的冶煉和化學方程式中有關雜質問題的計算。【難點】化學方程式中有關雜質問題的計算。知識點一金屬資源的概況【自主學習】1．地球上的金屬資源除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等以單質形式2．金屬元素在地殼中含量最多的是鋁，其次是鐵。3．常見的礦石有：赤鐵礦，主要成分的化學式為Fe2O3；磁鐵礦，主要成分的化學式為【合作探究】鐵礦石有多種，在煉鐵時常用磁鐵礦或赤鐵礦，而很少用黃鐵礦或菱鐵礦，為什么？答：黃鐵礦含鐵量低，并且含有對環(huán)境有害的元素硫，在冶煉過程中會產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，污染環(huán)境，因此黃鐵礦不宜煉鐵；菱鐵礦中鐵元素的質量分數(shù)小于磁鐵礦和赤鐵礦中鐵元素的質量分數(shù)，所以工業(yè)煉鐵最好選擇磁鐵礦或赤鐵礦?！靖M訓練】1．用下列礦石冶煉金屬時，排放的廢氣容易引起酸雨的是(A)D．鋁土礦(主要成分Al2O3)最適宜煉鐵的兩種礦石為磁鐵礦、赤鐵礦。理由為含鐵量較大，礦石中不含硫，冶煉過程中【自主學習】1．煉鐵的原理：利用一氧化碳與氧化鐵的反應。要先點燃酒精燈的目的是除尾氣防止污染空氣；然后再通入CO的目的是除掉裝置中的空氣；過一會再點燃酒精噴燈(溫度可達到1000℃)，反應條件是高溫；加熱一會兒看到玻璃的作用：作為燃料、產(chǎn)生高溫、與氧氣反應生成一氧化碳；焦炭在高爐中發(fā)生的兩個化學反2。【合作探究】在高爐煉鐵的反應中，還原劑是焦炭還是一氧化碳？答：高爐煉鐵是利用焦炭燃燒產(chǎn)生的一氧化碳將鐵從鐵礦石中還原出來的過程，故還原【教師點撥】在實驗室模擬煉鐵的實驗中，需要注意的事項：(1)實驗開始先通純凈的CO，再加熱氧化鐵。防止CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸。(2)實驗結束時要先停止加熱，繼續(xù)通CO直到玻璃管冷卻。其目的是防止高溫下的鐵與氧氣接觸重新被氧化，同時還可以防止石灰水倒吸。(3)CO有劇毒，應將尾氣點燃或收集處理，防止污染空氣?！靖M訓練】1．下列有關工業(yè)煉鐵的敘述中，不正確的是(D)A．煉鐵用的設備是高爐B．煉鐵的原料是焦炭、石灰石、鐵礦石C．煉鐵得到的生鐵仍為混合物D．煉鐵是用空氣中的氧氣將鐵礦石中的雜質氧化除去B．b處澄清的石灰水變渾濁C．尾氣可以不經(jīng)處理就直接排放D．使用該微型裝置進行實驗優(yōu)點只有節(jié)約藥品3．下圖為教材中實驗室模擬煉鐵的實驗改進裝置(部分夾持儀器略去)。Ⅲ.實驗結束，先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻。(2)步驟Ⅲ中先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻的目的是防止生成的鐵被空氣(3)盛滿澄清石灰水的B裝置在此實驗中的作用有下列說法：②檢驗并吸收反應生成的CO2。上述說法中正確的C(填字母序號)。A.①B.②C.①和②知識點三含雜質物質的計算【合作探究】前面我們學過利用化學方程式進行計算，但化學方程式表示的是而不表示不純物質之間的質量關系。故計算時若涉及含雜質物質的質量，我們應該怎么辦？答：化學方程式表示的是純物質之間的質量比，故計算時須先進行換算：純物質的質量=不純物質的質量×純凈物的質量分數(shù)?！窘處燑c撥】進行含雜質物質的計算時，要看清題中所給的質量分數(shù)是雜質的質量分數(shù)還是純物質的質量分數(shù)，計算時一般都假定雜質不發(fā)生反應；換算后的純物質的質量在代入化學方程式時【跟進訓練】(2)這些礦石理論上能煉得鐵多少噸？(寫出簡明的計算過程)解：設這些礦石理論上能煉得鐵的質量為x。答：這些礦石理論上能煉得鐵的質量為224噸。完成本課相應練習部分，并預習下一課的內(nèi)容?！局R與技能】(1)了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。(2)知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認識回收利用廢舊金屬的重要性。(3)知道保護金屬資源的主要途徑。【過程與方法】通過金屬銹蝕條件的探究，學習設計和進行對比實驗的方法，在探究過程中培養(yǎng)學生觀察、分析、歸納的能力?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】(1)通過對廢棄金屬對環(huán)境的污染介紹，讓學生樹立環(huán)保意識。(2)通過對礦物可開采年限的介紹，教育學生要懂得保護金屬資源。【重點】鐵銹蝕的條件及其防護和合理利用金屬資源的意識?！倦y點】對鐵銹蝕條件及其防護措施的初步探究。知識點一鐵制品銹蝕條件的探究和鐵制品的防護措施【自主學習】根據(jù)生活經(jīng)驗知道鐵制品在干燥的空氣中不易生銹，但在潮濕的空氣中容易生銹。下面我們就來探究鐵制品銹蝕的條件：分別向A、B、C三支試管中各放入一根潔凈無銹的鐵釘，然后再向A試管中加入經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水至鐵釘一半處并敞口放在空氣中；向B試管中加入蒸餾水直至浸沒鐵釘并在水的上方滴加植物油；在C試管的上方放入用棉花包裹的干燥劑并用膠塞塞緊。(實驗前一周可以做)1．做實驗時，采用經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水的目的是除去水中溶解的空氣。2．在B實驗中，加入植物油的目的是隔絕空氣，防止空氣再溶解在水中。3．在C實驗中，干燥劑的作用是吸收空氣中的水蒸氣。4．由這三個實驗我們可以得出鐵銹蝕的條件是與空氣中的氧氣、水蒸氣接觸。5．鐵銹為紅色，主要成分為Fe2O3·xH2O，鐵銹疏松多孔，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應，因此鐵制品可以全部銹蝕?！竞献魈骄俊胯F制品的銹蝕是需要具備一定條件的。如果破壞鐵制品銹蝕的條件，使它們不再具備銹蝕的基礎，就能防止鐵制品銹蝕。那如何防止鐵制品銹蝕呢？答：防止鐵制品生銹的方法：保持鐵制品的表面干燥和潔凈；在其表面涂一層保護膜(刷油漆、涂油、電鍍或烤藍)；改變鐵的組織結構(制成合金等)。【教師點撥】鐵生銹的條件：鐵與空氣中的氧氣和水同時接觸才會銹蝕。氧氣和水的含量越高，銹蝕越快，另外酸和氯化鈉能使鐵在氧氣、水存在的環(huán)境中加速銹蝕?！靖M訓練】1．下列環(huán)境中，鐵釘表面最容易產(chǎn)生鐵銹的是(B)A．在稀鹽酸中B．在潮濕的空氣中C．在干燥的空氣中D．浸沒在植物油中外，還必須有二氧化碳。為證明“必須有二氧化碳”，需要進行如圖所示實驗中的(B)A．甲和乙C．乙和丁D．丙和丁知識點二金屬資源的保護【自主學習】礦物的儲量有限，而且不能再生。保護金屬資源的途徑有：防止金屬的腐蝕；金屬的回收利用；有計劃、合理地開采礦物；尋找金屬的代用品。【合作探究】答：回收利用廢舊金屬不僅可以節(jié)約金屬資源和能源，還可以減少對環(huán)境的污染?！靖M訓練】1．下列關于金屬資源的說法你認為不準確的是(D)A．地球上除少數(shù)極不活潑的金屬如金、銀等以單質的形式存在外，其余都以化合物的形式存在B．防止金屬銹蝕、回收利用廢舊金屬是保護金屬資源的有效方法C．合理開采礦物、尋找金屬代用品是保護金屬資源的有效途徑D．鐵礦石在地殼中含量最豐富，可以隨意開采2．廢舊干電池應該回收利用，下圖是某型號干電池的剖面圖。(1)依據(jù)剖面圖，你認為可以回收的金屬材料有銅、鋅。(2)從環(huán)境、資源方面來講，你認為回收廢舊干電池有什么實際作用？有利于把廢物回收再利用，防止二氧化錳及糊狀物質污染環(huán)境。完成本課相應練習部分，并預習下一課的內(nèi)容。實驗活動4金屬的物理性質和某些化學性質【知識與技能】(1)鞏固和加深對金屬性質的認識?！具^程與方法】通過認識金屬的性質，初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息并用文字和化學語言表【情感態(tài)度與價值觀】發(fā)展學生敢于質疑、勤于動手的科學精神，激發(fā)求知欲和探究激情，感受科學探究對知【重點】(2)金屬的化學性質及活動性強弱探究。【難點】金屬活動性強弱的探究方案的設計。知識點金屬的物理性質和化學性質的探究【自主學習】正確的實驗步驟分組進行實驗，然后完成下列填空：1．銅片和鋁片、銅片和黃銅片相互刻畫，發(fā)現(xiàn)銅的硬度比鋁大，黃銅的硬度比銅大。2．用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈的火焰上加熱，觀察到銅片表面變黑。3．向5支試管中分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入5mL稀鹽酸(或稀硫酸)，觀察到放鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片的試管中均產(chǎn)生氣泡，鎂條放出氣泡的速率最快，鋁片、鋅粒、鐵片逐漸減慢，且生成的氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰；放銅片的試管中沒有氣泡產(chǎn)生?！竞献魈骄俊看穑嚎梢岳媒饘倥c鹽酸或稀硫酸能否反應和反應的劇烈程度，以及金屬與其他金屬的化合物溶液之間能否發(fā)生置換反應來比較不同金屬的活動性強弱?！窘處燑c撥】1．金屬的物理性質：金屬有共性，如金屬光澤、導電性、導熱性、延展性，也有各自的特性，如密度、熔點、硬度等，有的可能差異還很大。2．金屬的化學性質：大多數(shù)金屬能和氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度不同；金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應及反應的劇烈程度，可反映金屬的活動性強弱?！靖M訓練】A．銅質插頭是利用銅的導電性B．鎢制燈絲是利用鎢的熔點低C．鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性D．用鐵鍋炒菜是利用鐵的導熱性2．下列各組實驗，不能說明鐵和銅的金屬活動性強弱的是(B)A．鐵絲和銅絲分別插入稀硫酸中B．鐵絲和銅絲分別插入氫氧化鈉溶液中C．銅絲插入硫酸亞鐵溶液中D．鐵絲和銅絲分別在氧氣中點燃溶液中，Ni絲表面有紅色固體析出。則這三種金屬活動性由強到弱的順序是(B)A．Cu、Mn、Ni4．某研究小組的同學為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計如圖所示的三個實(1)通過觀察，甲同學很快判斷出鋅的活動性比鐵強，甲同學依據(jù)的實驗現(xiàn)象是鋅片表面比鐵片表面產(chǎn)生氣泡的速率快。(3)乙同學認為上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序，需再補充一個實驗操作是將鐵片投入到硫酸銅溶液中(合理答案均可)。完成本課相應練習部分，并預習下一課的內(nèi)容。第九單元溶液課題1溶液的形成【知識與技能】(1)認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶質、溶劑的概念。(2)理解溶液的特征；認識溶液、溶質、溶劑三者之間的關系，能夠判斷出具體溶液中的(3)了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要作用?！具^程與方法】通過實驗探究，培養(yǎng)學生觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象并獲取有效信息的能力。【情感態(tài)度與價值觀】通過溶液在實際生產(chǎn)、生活和科研中的應用，激發(fā)學生學習化學的興趣。【重點】建立溶液的概念并認識溶液、溶質、溶劑三者之間的關系。【難點】知識點一溶液的形成及其特征【自主學習】1．在20mL水中加入一匙蔗糖(或食鹽)，用玻璃棒攪拌，觀察到的現(xiàn)象是蔗糖(或食鹽)溶解，得出結論：蔗糖(或食鹽)能溶于水形成溶液。2．一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。能溶解其他物質的物質叫溶劑；被溶解的物質叫溶質。3．溶液由溶質和溶劑組成，溶液的質量等于溶質的質量加上溶劑的質量?！竞献魈骄俊看穑喝芤翰灰欢ǘ际菬o色的，如硫酸銅溶液呈藍色，含鐵離子的溶液呈黃色，含亞鐵離子的溶液呈淺綠色，高錳酸鉀溶液呈紫紅色等。溶液一定是混合物，水、酒精等純凈物盡管也是均一、穩(wěn)定的液體，但都不是溶液。答：蔗糖(或食鹽)溶解的快慢與蔗糖(或食鹽)顆粒的大小、溶劑(水)溫度的高低、是否攪【教師點撥】1．溶液的特征是具有均一性和穩(wěn)定性。均一性是指溶液中各部分的性質都是指外界條件不改變，組成溶液的成分就不會分離。2．溶液中的溶質可以是一種或多種，但溶劑只能是一種。3．由于粒子之間存在間隔，所以溶液的體積不等于溶質與溶劑的體積之和。4．溶質的質量是指溶解了的那部分溶質的質量，未溶解的那部分不能算在其中?！靖M訓練】1．下列物質溶于水后，能形成無色溶液的是(B)2．將下列物質分別加入水中，不能形成溶液的是(D)3．下列關于溶液的說法中正確的是(B)A．一瓶液體長期放置后不出現(xiàn)分層，該液體就是溶液B．溶液中的溶質可以是一種或多種C．食用油加入水中，振蕩后可形成溶液D．溶液一定是無色、澄清的知識點二溶質與溶劑的判斷【自主學習】閱讀教材第27～28頁的內(nèi)容，并分組進行實驗探究，完碘水碘微溶于水碘汽油碘溶解高錳酸鉀水高錳酸鉀溶解高錳酸鉀汽油高錳酸鉀不溶解結論：由(1)(3)[或(2)(4)]可知，不同溶質在同種溶劑中的溶解能力不相同(填“相同”或“不相同”)；由(1)(2)[或(3)(4)]可知，同種溶質在不同種溶劑中的溶解能力也不相同(填“相同”或“不相同”)；物質的溶解能力與溶質和溶劑的性質有關。水和乙醇互溶振蕩前現(xiàn)象溶液分層振蕩后現(xiàn)象溶液不分層靜置后現(xiàn)象溶液不分層水3．溶質可以是固體，也可以是液體或氣體。兩種液體相互溶解，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質。如果其中一種是水，無論水量的多少，一般把水叫做溶劑?！竞献魈骄俊看穑阂驗橛蜐n能溶解在汽油中?！窘處燑c撥】溶質是去掉結晶水的那部分。2．不指明溶劑的溶液，一般是水為溶劑的溶液?！靖M訓練】A．醫(yī)用酒精B．生理鹽水2．下列混合物中的物質，不能稱為溶質的是(C)A．碘酒中的碘B．食醋中的醋3．寫出下列溶液中的溶質(寫化學式)。(1)氯化鉀溶液KCl。(5)二氧化碳溶于水后形成的溶液H2CO3。知識點三溶液的用途【自主學習】觀察教材第28頁有關圖片及文字，完成下列填空：溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具有廣泛的用途。如：對果樹或莊稼殺蟲、滅菌時，將農(nóng)藥配制成溶液噴灑。(2)化學實驗室中，物質在溶液中進行反應，由于接觸充分，反應速率加快。(3)醫(yī)療上廣泛使用的葡萄糖注射液、醫(yī)用酒精、生理鹽水以及各種抗菌注射液等，都是按一定要求配制成的溶液，以便于人體吸收。完成本課相應練習部分，并預習下一課的內(nèi)容。【知識與技能】(1)認識物質在溶解時常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，知道常見的溶解時有放熱、吸熱現(xiàn)象的(2)知道乳化現(xiàn)象以及乳化作用的應用?！具^程與方法】通過對幾種物質在水中溶解時溶液的溫度變化的分組實驗探究，練習簡單實驗方案的設計，鍛煉動手能力，提高科學探究素養(yǎng)?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】培養(yǎng)從日常生活中發(fā)現(xiàn)問題并解決問題的良好品質?！局攸c】實驗探究方案的設計及實驗、乳化現(xiàn)象?！倦y點】理解乳化和溶解的區(qū)別。知識點一探究幾種物質溶于水時的溫度變化【自主學習】設計實驗探究方案并分組進行教材第29頁的實驗，完成下列填空：溶質分散到溶劑中形成溶液包括兩個過程：一是擴散過程，此過程要吸收熱量；二是水合過程，此過程要放出熱量。當擴散過程中吸收的熱量＞(填“＞”或“＜”)水合過程放出“＞”“＜”或“＝”)水合過程放出的熱量，溶液的溫度不變，如氯化鈉溶解于水?！竞献魈骄俊吭O計實驗方案時，可用溫度計分別測量物質溶解前后液體的溫度，從而判斷溶解時是吸熱還是放熱。如果沒有溫度計，你如何設計實驗方案來探究溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象，你能答：設計方案如下(合理答案均可)：氫氧化鈉溶解時的熱量變化：在玻璃片上滴上幾滴熱的石蠟液體，迅速放上盛有半杯水的小燒杯，使玻璃片與燒杯粘在一起，接著向燒杯中倒入足量氫氧化鈉固體，并用玻璃棒攪拌，使其充分溶解，然后拿起小燒杯，觀察玻璃片是否脫落。硝酸銨溶解時的熱量變化：在玻璃片上滴上幾滴清水，接著放上盛有半杯水的小燒杯，向燒杯中倒入足量硝酸銨固體，并用玻璃棒攪拌，使其充分溶解，然后拿起小燒杯，觀察玻璃片是否粘在燒杯底部。【教師點撥】1．常見的溶解時放熱的物質有氫氧化鈉固體、濃硫酸等，常見的溶解時吸熱的物質有硝酸銨、氯化銨等，常見的溶解時無明顯熱量變化的物質是氯化鈉。2．氧化鈣與水混合時因發(fā)生化學反應而放出熱量，與溶解放熱不同。【跟進訓練】1．搖搖冰是一種即冷的飲料，吸入時，將飲料罐隔離層的固體化學物質和水混合后搖動即可制冷。該化學物質是(B)A．氯化鈉2．如圖所示，打開止水夾，將液體A滴入試管1中與固體B接觸。若試管2中的導管口有較多氣泡產(chǎn)生，則液體A與固體B的組合不可能是(D)A．雙氧水和二氧化錳B．水和生石灰入5mL水，測得水的初溫為20℃,再分別向三支試管中各加入3gNaOH、NaCl、NH4NO3(1)“振蕩”試管的目的是加速固體的溶解。(2)用溫度計分別測三支試管中溶液的溫度，高于20℃的是NaOH溶液，這是因為氫氧化鈉固體溶于水放熱。(3)裝有NH4NO3溶液的試管外壁有水珠產(chǎn)生，原因是硝酸銨溶于水吸熱，試管外壁的水蒸氣遇冷凝結成小水珠。(4)由此探究實驗可知NaCl溶于水溫度沒有明顯的變化。知識點二乳化現(xiàn)象【自主學習】閱讀教材第30～31頁的內(nèi)容，并分組進行相關實驗探究，完成下列填空：試管內(nèi)加水和植物油水和植物油及洗滌劑試管內(nèi)加水和植物油水和植物油及洗滌劑入的物質振蕩前現(xiàn)象振蕩后靜置后把液體倒掉后的試管是否干凈溶液分層得到乳狀渾濁液體溶液分層不干凈溶液分層得到乳狀渾濁液體溶液不分層干凈2．小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。乳濁液不穩(wěn)定(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)，靜置后會分層。3．洗滌劑具有乳化功能。洗滌劑去除油污的原理是：洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性強。乳化后形成的細小液滴能隨著水流動，經(jīng)水沖洗后就能去除油污。【教師點撥】洗滌劑除去油污是利用的乳化原理，而汽油除去油污是利用的汽油能溶解油污，要注意【跟進訓練】1．下列在生產(chǎn)、生活中常見的一些物質，屬于乳濁液的是(A)A．牛奶2．各種洗滌劑廣泛進入人們的生活中，下列洗滌方法中不是利用乳化原理的是(A)A．用汽油除去衣服上的油污B．用餐具洗潔精清洗餐具上的油污D．用沐浴露洗澡完成本課相應練習部分，并預習下一課的內(nèi)容?！局R與技能】(1)理解飽和溶液、不飽和溶液的概念；認識飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的(2)學會判斷飽和溶液與不飽和溶液；掌握飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法。(3)知道溶液的兩種結晶方法：蒸發(fā)結晶和降溫結晶；了解結晶在生產(chǎn)、生活中的應用?！具^程與方法】通過問題討論和實驗探究，學習科學探究及觀察、記錄、分析等實驗方法?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】(1)通過實驗探究，提高實驗技能的同時獲得成功的喜悅，提高學習化學的興趣。(2)通過飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關系的學習，學會用辯證的觀點看問【重點】飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法?！倦y點】蒸發(fā)結晶與降溫結晶的實驗操作。知識點一飽和溶液與不飽和溶液【自主學習】閱讀教材第33～34頁的內(nèi)容，并分組進行相關1．在一定的條件下，氯化鈉不能無限溶解，當不能溶解時，加入水一定條件下，硝酸鉀也不能無限溶解，當不能溶解時，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。結論：溶質在溶劑中的溶解限量與溶劑的量和溫度有關。2．在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。【合作探究】答：向溶液中加入該種溶質，如果該物質的質量減少，那么原溶液是不飽和溶液；如果該物質的質量不變，那么原溶液是飽和溶液。對于底部有剩余固體的溶液，可直接判斷該溶2．一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量的硝酸鉀固體，能否溶解？因為飽和溶液是針對某一溶質而言的，某溶液對一種溶質是飽和的，對另一種溶質不一定飽【教師點撥】1．只有指明“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，溶液的“飽和”與“不飽和”才2．濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關系：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。【跟進訓練】1．下列各狀態(tài)下的硝酸鉀溶液一定是飽和溶液的是(C)2．在室溫下，向一定量的NaCl溶液中加入10g固體，充分攪拌后，還有部分固體未溶解；加入10g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是(B)A．加水前，溶液可能是飽和溶液B．加水前，溶液一定是飽和溶液C．加水后，溶液一定是飽和溶液D．加水后，溶液一定是不飽和溶液3．下列有關溶液的說法正確的是(A)A．溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物B．飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液C．同種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃D．無色透明的液體都是溶液知識點二飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化【自主學習】1．對于大多數(shù)固體物質而言，飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化方法：飽和溶液增加溶劑或升高溫度不飽和溶液增加溶質、蒸發(fā)溶劑或降低溫度2．對于極少數(shù)固體物質(如氫氧化鈣)而言，飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化方法為：飽和溶液增加溶劑或降低溫度不飽和溶液增加溶質、蒸發(fā)溶劑或升高溫度【教師點撥】溶液由飽和轉化為不飽和最可靠的辦法是加入溶劑，溶液由不飽和轉化為飽和最可靠的【跟進訓練】1．下列方法中一定能將飽和溶液轉變成不飽和溶液的是(B)A．降低溫度B．增加溶劑2．要使一接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，以下措施中不能達到目的的是(B)A．恒溫蒸發(fā)溶劑B．加水C．降低溫度3．要使一瓶接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤?，不能實現(xiàn)的方法是(D)A．向其中加入氧化鈣B．升高溫度C．恒溫蒸發(fā)水分D．通入二氧化碳知識點三結晶方法【自主學習】1．溶質以晶體的形式從溶液中析出的過程，叫做結晶。結晶的方法有降溫(冷卻熱的飽和溶液)和蒸發(fā)溶劑兩種。海水為食鹽的不飽和溶液，到達蒸發(fā)池后，利用陽光和風力蒸發(fā)水，使食鹽的不飽和溶液變成飽和溶液，繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，食鹽以晶體的方式析出，母液是該溫度下食鹽【教師點撥】結晶的方法有兩種：①蒸發(fā)結晶(適合溶解度隨溫度變化不大的物質)；②冷卻熱飽和溶液結晶法，也叫降溫結晶(適合溶解度隨溫度升高而急增的物質)?！靖M訓練】A．利用陽光照射使海水升溫得到食鹽B．利用海風降溫析出晶體C．利用陽光和風力使水分蒸發(fā)得到食鹽D．海水在陽光下發(fā)生分解反應制得食鹽2．從海水中提取食鹽的流程如下，下列說法錯誤的是(D)A．經(jīng)過第①步操作，海水中的成分基本不變B．蒸發(fā)池中，氯化鈉溶液逐漸變濃C．經(jīng)過第③步的操作，進入結晶池后，繼續(xù)蒸發(fā)水，有④發(fā)生D．析出食鹽晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液完成本課相應練習部分，并預習下一課的內(nèi)容?！局R與技能】(2)認識溶解度曲線，會應用溶解度曲線解決問題。(3)了解氣體溶解度的含義及其影響因素?！具^程與方法】(1)利用列表法、作圖法處理溶解度數(shù)據(jù)，了解溶解度變化規(guī)律。(2)通過利用溶解度知識解釋日常生活中的某些現(xiàn)象，培養(yǎng)學以致用的能力?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】(1)通過學習繪制和分析溶解度曲線，體驗數(shù)據(jù)處理的過程，體會數(shù)據(jù)處理和表達在解決(2)通過學習典型物質的溶解度，逐步培養(yǎng)由具體到一般的認識事物的能力?！局攸c】固體溶解度的概念；根據(jù)溶解度曲線獲得相關信息。【難點】知識點一固體的溶解度【自主學習】質量。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在水里的溶解度?！竞献魈骄俊看穑河杀碇袛?shù)據(jù)可知，同一物質在不同溫度時的溶解度不同，不同物質在同一溫度時的溶解度也不同，說明固體的溶解度與溶質的性質和溫度有關。【教師點撥】固體的溶解度時，上面四個要素缺一不可。2．同一物質在不同溶劑中的溶解能力是不同的，所以影響固體溶解度的因素除溶質的性質和溫度外，還有溶劑的性質。3．因為溶解度的大小與溫度有關，所以比較不同物質的溶解度大小時，要在同一溫度下【跟進訓練】液的質量是(A)3．判斷下列說法是否正確，并指明錯誤原因。(1)把20克某物質溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，這種物質的溶解度就是20克。答：說法錯誤。原因：未指明溫度。答：說法錯誤。原因：未說明溶劑水的質量是100克。答：說法錯誤。原因：未說明溶液達到飽和狀態(tài)。知識點二溶解度曲線【自主學習】1．用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，得到的物質的溶解度(1)由教材第37頁圖9－12、圖9－13可以看出，溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或該物質的溶解度隨溫度變化的情況。物質的溶解度隨溫度變化的規(guī)律如下：①大多數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而顯著增加，我們把這樣代表性的物質是硝酸鉀。②少數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高緩慢增加，我們把這樣的曲線簡稱為“緩升型”，代表性的物質是氯化鈉。③極少數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而減小，我們把這樣的曲線簡稱為“緩降型”，代表性的物質是氫氧化鈣。(2)溶解度曲線上的每一個點表示溶質在對應溫度下的溶解度，對應的溶液一定是飽和溶(3)兩條曲線的交點表示兩種溶質在該溫度下的溶解度相等。(4)在溶解度曲線下方的點，表示該溶質在對應溫度下的不飽和溶液?！窘處燑c撥】2．根據(jù)溶解度曲線判斷溶液的結晶方法：陡升型的曲線對應的物質在提純時，使用降溫結晶的方法；緩升型的曲線對應的物質在提純時，使用蒸發(fā)結晶的方法?！靖M訓練】1．下圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，從圖中獲得的信息錯誤的是(D)B．甲的溶解度受溫度的影響最大C．要使t1℃時甲的飽和溶液變成不飽和溶液可以采取升高溫度的方法2．如圖是a、b兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線，下列說法不正確的是(B)a、b兩種物質的飽和溶液中所含的溶質質量相等D．將b的溶液由N點變成M點可以用加入適量固體b的方法3．下圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，據(jù)圖回答：(1)P點表示的意義是t2℃時甲、乙兩種物質的溶解度相同。(3)將t3℃時等質量的甲、乙的飽和溶液降溫至t1℃,析出晶體較多的是甲。(4)若甲物質中含少量的乙，可用降溫結晶的方法提純甲物質。知識點三氣體的溶解度【自主學習】氣體體積?！竞献魈骄俊看穑捍蜷_汽水瓶蓋時，瓶內(nèi)的壓強減小，溶解在汽水中的氣體逸出，所以汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與壓強有關。2．喝了汽水以后，常常會打嗝。這說明氣答：喝了汽水以后，由于人體內(nèi)的溫度較高，導致溶解在汽水中的氣體逸出，所以常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還與溫度有關。【教師點撥】影響氣體溶解度的因素：(1)溶質和溶劑本身的性質；(2)溫度(溫度越高，氣體的溶解度越小)；(3)壓強(壓強越大，氣體的溶解度越大)?！靖M訓練】1．能減少氧氣在水中溶解度的方法是(A)A．升高溫度B．減少氧氣的體積2．喝了汽水以后常常會打嗝。下列圖示能正確解釋這一現(xiàn)象的是(B)3．打開汽水瓶瓶蓋，當大量氣泡逸出后，下列說法錯誤的是(D)A．瓶中溶液的溶質減少C．瓶中溶液的質量減小完成本課相應練習部分，并預習下一課的內(nèi)容。課題3溶液的濃度【知識與技能】(1)認識溶液組成的一種表示方法——溶質質量分數(shù)，掌握溶質質量分數(shù)的定義及計算公式，會利用公式進行簡單的計算。(2)會進行溶液的稀釋與濃縮的相關計算?！具^程與方法】通過溶質質量分數(shù)的簡單計算，使學生掌握基本的解題方法，提高學生的解題能力?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】在練習計算的過程中了解溶液在生產(chǎn)、生活、科研中的廣泛應用，認識到學習化學的最終目標是為社會服務。【重點】溶質質量分數(shù)概念的建立及其簡單計算。【難點】溶液的稀釋與濃縮的相關計算。知識點一溶質的質量分數(shù)【自主學習】1．溶質質量分數(shù)是定量表示溶液組成的一種方法。溶液中溶質的質溶質質量溶質質量變形公式：溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數(shù)溶質質量溶液質量＝溶質的質量分數(shù)3．某溫度時，蒸干40g氯化鈉溶液，得到8g氯化鈉，則該溶液中溶質的質量分數(shù)為【合作探究】【教師點撥】1．溶質質量是指全部溶解在溶劑中形成溶液的溶質質量，不包括未溶解的或結晶析出的2．計算溶質的質量分數(shù)時，若已知溶液的體積(V)和密度(ρ)，應根據(jù)公式m＝ρV計算出3．溶質質量分數(shù)是用百分數(shù)來表示的，計算中不要忘記乘以100%。4．對于飽和溶液來說，其溶質質量分數(shù)還可以用下列公式計算：溶解度【跟進訓練】液的溶質質量分數(shù)為(D)2．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液選種?，F(xiàn)要配制180g這種氯3．下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答問題：溫度溫度/℃氯化鈉溶解度/g碳酸鈉“＞”“＝”或“＜”)碳酸鈉。知識點二溶液的稀釋與濃縮【自主學習】閱讀教材第44頁例題2，完成下列填空：1．稀釋溶液最常用的方法是向溶液中加入水?！竞献魈骄俊考尤敫邼舛鹊耐N溶液?！窘處燑c撥】1．溶液稀釋前后，溶質質量不變，這是進行溶液稀釋相關計算的依據(jù)。2．當溶液為飽和溶液時，增加溶質不會改變?nèi)苜|質量分數(shù)。3．兩種溶液混合時，質量可以相加，但體積不可以相加?！靖M訓練】氧化鈉溶液，需要加入水的體積為(C)完成本課相應練習部分，并預習下一課的內(nèi)容。【知識與技能】(1)進一步加深對溶質質量分數(shù)的理解和運用。通過分析在溶液中進行的化學反應，準確求出化學反應前后溶質、溶液的質量，并能依據(jù)化學方程式進行相關的計算?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】在學習過程中培養(yǎng)學生解答問題的規(guī)范性和嚴謹性，并認識到化學與生活實際的密切聯(lián)【重點】溶質質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算?！倦y點】化學反應后溶液溶質質量分數(shù)的計算。知識點溶質的質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算【自主學習】1．在溶液中進行的反應，參加反應的是反應物溶液中的溶質，反應后所得溶液中的溶質是反應生成的可溶性物質。2．根據(jù)化學方程式列有關反應物、生成物的質量比時，要以溶質的質量列比例，而不能直接用溶液的質量或體積列比例。例如：計算“足量的鋅與50g10%的稀鹽酸反應能生成多少克氫氣”時，代入化學方程式中進行計算的鹽酸的質量是5g?！窘處燑c撥】1．求反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)時，除了要根據(jù)化學方程式求出反應生成的可溶性物質的質量外，還要求出反應后溶液的質量。反應后所得溶液的質量通常有兩種求法：(1)溶液組成法：溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量。其中溶質一定是溶解的部分，溶劑水則需減去消耗的水的質量。(2)質量守恒法：生成物溶液質量＝反應前物質質量總和－生成氣體的質量－生成沉淀的質量－不溶性雜質的質量。2．在實際應用中，因溶液質量不便稱量，一般用量筒量取體積，所以在計算時，需要將質量與體積相互換算：溶液質量(m)＝溶液體積(V)×溶液密度(ρ)?！靖M訓練】燒杯中，然后加入9.8%的稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止，共消耗稀硫酸100g，試計算黃銅樣品中銅的質量分數(shù)。解：設黃銅樣品中鋅的質量為x。＋H2↑答：黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為87%。(1)這種硫酸溶液中溶質質量分數(shù)。(2)反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)。4＋H2↑EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up9(56),98)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up9(6),x)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up12(5),5)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up12(2),6)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up12(g),g)實驗活動5一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制【知識與技能】(1)能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算。(2)了解配制一定溶質質量分數(shù)溶液的基本方法，能獨立完成“配制一定溶質質量分數(shù)氯化鈉溶液”的實驗，并書寫實驗報告?！具^程與方法】(1)通過溶質質量分數(shù)的簡單計算，使學生掌握基本的解題方法，提高學生的解題能力。(2)通過練習一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制，使學生掌握溶液配制的基本步驟，并學會根據(jù)實驗基本操作正確選擇實驗儀器?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】通過親自動手做實驗，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度，激發(fā)學生學習化學的興趣?！局攸c】配制一定溶質質量分數(shù)溶液的步驟?！倦y點】配制一定溶質質量分數(shù)溶液的誤差分析。知識點配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液【自主學習】(2)稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中。(3)量取：用50mL量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。(4)溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。(5)裝瓶貼標簽：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽(標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數(shù))，放到試劑柜中。2．用濃溶液配制一定溶質質量分數(shù)溶液的步驟：(1)計算：配制50g溶質質量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，所需溶質質量分數(shù)為6%的氯化(2)量?。河?0mL量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中。(3)混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。【合作探究】答：(1)用托盤天平稱量氯化鈉時，要在左右兩個托盤上各墊一張質量相同的稱量紙，氯化鈉放左盤，砝碼放右盤；(2)用量筒量取液體時，要選擇能一次性量取的最小量程的量筒，讀數(shù)時視線應與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平；(3)溶解時一定要用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解完全或溶液混合均勻。答：(1)導致溶液的溶質質量分數(shù)偏小的原因：①天平使用不正確，如砝碼和藥品位置反了且使用了游碼，使稱得的藥品質量偏??；②量取水時仰視讀數(shù)，使水量取多了；③固體藥(2)導致溶液的溶質質量分數(shù)偏大的原因：①天平使用不正確，如稱量前沒有調節(jié)平衡，指針偏右，使稱得的藥品質量偏大；②砝碼生銹；③量取水時俯視讀數(shù)，使水量取少了；④將量筒中的水倒入燒杯中時部分灑在外面等?！窘處燑c撥】溶質質量對配制溶液的溶質質量分數(shù)進行誤差分析時，可根據(jù)公式：溶質的質量分數(shù)＝溶液質量溶質質量質量分數(shù)造成的誤差。【跟進訓練】關說法正確的是(D)A．選擇的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、廣口瓶C．稱量時，發(fā)現(xiàn)砝碼與藥品的位置放反，導致所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏大D．操作步驟為計算、稱取、量取、溶解、轉移(2)稱量：用托盤天平稱量KNO3的質量。天平調零后，分別在天平左右托盤放上質量相同的紙片。先向右盤添加10g砝碼，然后向左盤慢慢(3)量取：往量筒中倒入一定量的水后(見圖1)，接下來的實驗操作是用滴管滴加蒸餾水至量筒內(nèi)凹液面的最低處與90_mL刻度線水平。(5)裝瓶貼標簽：請在標簽上寫上內(nèi)容(見圖2)。氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖。(1)該實驗的操作步驟：計算；稱量(或量取)；溶解。(2)用托盤天平稱量所需的氫氧化鈉固體時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應B(填字母序號)。A．增加適量氫氧化鈉固體B．減少適量氫氧化鈉固體(3)若用③觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質質量分數(shù)會＜10%(填“＜”“＝”或“＞”)。完成本課相應練習部分，并預習下一課的內(nèi)容。課題1常見的酸和堿【知識與技能】(1)認識紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液這兩種酸堿指示劑，會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸(2)認識鹽酸和硫酸的物理性質及用途。(3)知道濃硫酸的特性與稀釋方法?！具^程與方法】通過用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性以及觀察濃鹽酸、濃硫酸并檢驗濃硫酸的腐蝕性等探究活動，體驗科學探究的過程；學會用實驗的方法獲取信息并運用比較、歸納等方法進行【情感態(tài)度與價值觀】通過設計和完成有關酸堿指示劑的實驗，增強學生對化學現(xiàn)象的探究欲望，培養(yǎng)善于合作、勤于思考的科學精神，逐步樹立認識來源于實踐的觀點?！局攸c】使用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性；濃鹽酸、濃硫酸性質的探究?！倦y點】濃鹽酸和濃硫酸的性質。知識點一酸、堿與指示劑作用【自主學習】1．常用的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。2．酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無色酚酞溶液變色；堿能使紫色石蕊溶液變成藍色，使無色酚酞溶液變成紅色。【教師點撥】1．酸堿指示劑遇到酸、堿變色，發(fā)生的是化學變化，其中變色的物質是指示劑本身，而2．不能溶于水的酸(如硅酸)或堿(如氫氧化銅)不能使酸堿指示劑變色。3．酸溶液一定顯酸性，但是顯酸性的不一定是酸溶液；同理，堿溶液一定顯堿性，但是顯堿性的不一定是堿溶液?！靖M訓練】液，三朵紙花的顯色情況為：①紫色②紅色③藍色。則噴灑在②號紙花上的溶液可能是A．氫氧化鈉溶液B．氯化鈉溶液2．使無色酚酞溶液變紅的物質可以使紫色石蕊溶液變成(B)C．紫色D．無色知識點二常見的酸【自主學習】1．濃鹽酸和濃硫酸的物理性質及用途(1)濃鹽酸、濃硫酸的物理性質濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無色液體無色黏稠油狀液體打開試劑瓶后的現(xiàn)象瓶口出現(xiàn)白霧無明顯現(xiàn)象有刺激性氣味無氣味(2)鹽酸和硫酸的用途鹽酸常用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。濃硫酸具有強烈的腐蝕性。它能將紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)中的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭。如果濃硫酸不慎濺到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌。用手輕輕觸碰燒杯外壁，感覺到燒杯外壁發(fā)燙，說明濃硫酸溶于水時放出大量的熱。注意切不可將水倒入濃【合作探究】如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行處理？為什么？答：需要處理。因為稀硫酸沾到皮膚或衣服上后，其中的水分會慢慢蒸發(fā)，硫酸的濃度越來越大，腐蝕性加強，最終會腐蝕皮膚或衣服，所以需要進行處理?！窘處燑c撥】1．濃鹽酸具有很強的揮發(fā)性。打開濃鹽酸瓶塞后，瓶口出現(xiàn)的是白霧，而不是白2．濃硫酸具有吸水性，敞口放置會吸收空氣中的水蒸氣，其溶質質量分數(shù)減小。3．濃硫酸可用來干燥氫氣、氧氣、二氧化碳等氣體，但不能用來干燥會和硫酸發(fā)生反應【跟進訓練】A．溶于水時放出大量的熱B．有強烈的腐蝕性C．極易揮發(fā)，打開瓶蓋出現(xiàn)白霧D．可用來干燥氧氣完成本課相應練習部分，并預習下一課的內(nèi)容?！局R與技能】認識酸與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物的反應?！具^程與方法】通過鹽酸、稀硫酸與不同物質反應的實驗探究，使學生觀察并歸納出酸的化學性質，初步學會從特殊到一般的認識事物的方法?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】通過探究實驗培養(yǎng)學生的實驗操作能力，使學生能夠聯(lián)系理論和實際，學以致用?！局攸c】鹽酸、稀硫酸的化學性質的探究?！倦y點】知識點酸的化學性質【自主學習】1．酸能與酸堿指示劑作用，能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。2．酸能與活潑金屬反應，生成該金屬的化合物(鹽)和氫氣。與稀硫酸反應與稀硫酸反應＋H2＋H2＋H2↑＋H2↑＋H2↑3．酸能與某些金屬氧化物反應，生成該金屬的化合物(鹽)和水?，F(xiàn)象化學方程式鐵銹＋稀鹽酸鐵銹＋稀硫酸【合作探究】鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色2利用酸與某些金屬氧化物反應的性質可以清除鐵制品表面的銹，除銹時能否將鐵制品長答：不能。除銹時如果將鐵制品長時間浸泡在酸中，鐵銹完全反應后，鐵本身也會和酸發(fā)生反應，鐵制品會被腐蝕。【教師點撥】1．鐵與酸反應時，生成的是＋2價的亞鐵化合物，溶液顯淺綠色；氧化鐵與酸反應時，生成的是＋3價的鐵的化合物，溶液顯黃色。2．鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，都不屬于酸【跟進訓練】1．下列物質中，不能用金屬跟稀酸反應直接制得的是(C)A．硫酸鋅2．鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑是利用了它們化學性質中的(C)A．能與堿反應B．能與金屬反應C．能與某些金屬氧化物反應D．能與紫色的石蕊溶液反應完成本課相應練習部分，并預習下一課的內(nèi)容。【知識與技能】(1)掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質。(3)從電離的角度理解酸和堿的概念以及酸和堿分別具有相似化學性質的原因?！具^程與方法】(1)通過對堿的化學性質的歸納，感悟對比、推理等方法。(2)通過探究實驗，培養(yǎng)實驗技能、分析能力以及與他人交流合作的能力?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】使學生辯證地看待物質的利弊，掌握其性質，合理地利用它們?！局攸c】氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質?！倦y點】知識點一常見的堿【自主學習】1．氫氧化鈉是一種常見的堿，俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿，白色固體，有強腐蝕性。露置在空氣中其表面潮濕并逐漸溶解，利用此性質可用氫氧化鈉固體來干燥氫氣、氧氣等氣體。氫氧化鈉易溶于水，溶解時放出大量的熱。氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還會與空氣中染等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應，生活中可用來去除油污。+H2O=====Ca(OH)2。氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，其溶液(俗稱石灰水)能與二4．氫氧化鈣的用途：(1)作建筑材料；(2)林業(yè)上用于樹木防凍防蟲；(3)農(nóng)業(yè)上可用石灰乳與硫酸銅等配制成具有殺菌作用的波爾多液作為農(nóng)藥施用，熟石灰還可用來改良酸性土壤【合作探究】氫氧化鈉和氫氧化鈣都能和二氧化碳反應，這兩個反應有什么共同之處？有什么不同之答：這兩個反應都是堿和二氧化碳反應，生成相應的化合物和水。不同之處在于氫氧化鈉與二氧化碳反應沒有明顯現(xiàn)象，而氫氧化鈣與二氧化碳反應生成白色沉淀?！窘處燑c撥】1．氫氧化鈉固體和氫氧化鈉溶液都需要密封保存，以防止其變質。2．檢驗二氧化碳應用澄清石灰水，吸收二氧化碳應用氫氧化鈉溶液。3．氫氧化鈉固體或生石灰不能用來干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體?！靖M訓練】A．能去除油污，可作廚房的清潔劑B．固體氫氧化鈉可以用來干燥氧氣C．固體氫氧化鈉露置在空氣中不會變質D．氫氧化鈉可以吸收二氧化碳A．俗名：熟石灰、消石灰B．儲存：密閉放置C．制備：可用石灰石與水反應制得D．用途：可改良酸性土壤知識點二堿的化學性質【自主學習】(1)堿能與酸堿指示劑作用堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞溶液變紅色。(2)堿能與某些非金屬氧化物反應，生成相應的化合物(鹽)和水。＋H2O2．酸、堿具有相似化學性質的原因酸在水溶液中都能解離出H＋和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有H所以酸具有一些相似的化學性質。同樣，堿在水溶液中都能解離出金屬離子(或銨根離子)和OH－，即在不同的堿溶液中都含有OH－，所以堿也具有一些相似的化學性質?！窘處燑c撥】1．只有可溶性堿才能使酸堿指示劑變色，不溶性堿不行。2．一氧化碳屬于非金屬氧化物，但是不能與堿溶液發(fā)生反應?！靖M訓練】下列關于Ca(OH)2性質的描述中，不屬于堿的通性的是(B)A．使紫色石蕊溶液變藍B．能與碳酸鈉反應D．能與二氧化碳反應完成本課相應練習部分，并預習下一課的內(nèi)容。課題2酸和堿的中和反應【知識與技能】(1)知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。(2)了解中和反應在實際中的應用?！具^程與方法】(1)用分析、歸納的方法對有關信息進行處理。(2)在實驗探究過程中觀察并分析現(xiàn)象，得出結論?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】了解理論聯(lián)系實際的重要性，進一步增強學習化學的興趣?！局攸c】酸堿之間的中和反應。【難點】實驗探究酸和堿能否發(fā)生反應?！咀灾鲗W習】2．觀察氫氧化鈉與鹽酸反應的示意圖，HCl在溶液中解離出H＋和Cl－NaOH在溶液中－所以中和反應的實質是H＋和OH－反應生成了水。【合作探究】答：有些酸和堿發(fā)生中和反應時，沒有明顯的現(xiàn)象，這時往往可以加入酸堿指示劑來幫助判斷。如向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，先在氫氧化鈉溶液中加入幾滴無色酚酞溶液，溶液變紅，然后逐滴滴加稀鹽酸，至溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，說明氫氧化鈉恰好完全反應，溶液由堿性變?yōu)橹行?。【教師點撥】1．中和反應一定生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應不一定是中和反應。2．銨根離子與酸根離子構成的化合物也屬于鹽，所以鹽中不一定含有金屬元素。【跟進訓練】4↓+2HCl4↓+2H2O4↓+2NaOH4↓+2NaClA．氯化鈣D．硫酸鈣知識點二中和反應在實際中的應用【自主學習】1．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，根據(jù)農(nóng)作物生長對土壤酸堿性的要求，可以利用中和反加入酸性或堿性物質進行調節(jié)，以利于農(nóng)作物生長。2．工廠生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生酸性或堿性污水，可以利用中和反應加入堿性或酸性物質進行3．人體胃液中含有鹽酸，當胃酸過多時可以服用某些堿性的藥物，中和過多的胃酸。4．人被有些蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內(nèi)留下蟻酸，使叮咬處腫脹痛癢，此時涂一些含有堿性物質的溶液，可以緩解痛癢?！窘處燑c撥】中和反應的實際應用中，如果要和人體或者其他生物接觸，使用的試劑不能具有強腐蝕性。如改良酸性土壤時，使用的是熟石灰，而不是具有強腐蝕性的氫氧化鈉。【跟進訓練】下列應用與中和反應原理無關的是(C)A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多C．用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D．用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸完成本課相應練習部分，并預習下一課的內(nèi)容。【知識與技能】(1)了解溶液酸堿度的概念，認識pH與溶液酸堿性的關系。(2)掌握用pH試紙測定溶液酸堿度的方法。(3)了解溶液酸堿度在生產(chǎn)生活中的意義?！具^程與方法】通過用pH試紙測定溶液pH的實驗，直觀認識溶液的酸堿度?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】使學生掌握實驗基本操作，進一步激發(fā)學習化學的興趣?！局攸c】溶液的酸堿度與酸堿性的關系?！倦y點】知識點酸堿度及其意義【自主學習】1．溶液酸堿性的強弱程度，就是溶液的酸堿度。我們常用pH來表示溶液的酸堿度，其2．測定溶液pH最簡便的方法是使用pH試紙。具體操作為：在白瓷板或玻璃片上放一讀出該溶液的pH。酸性越強；堿性溶液的pH越大，堿性越強。4．酸堿度在實際生活中的意義(1)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，許多時候都要調節(jié)pH，以保證化學反應正常發(fā)生或農(nóng)作物正常生了解空氣污染情況，以便采取必要的措施。(3)健康人的體液必須維持在一定的pH范圍內(nèi)，以保證健康?！竞献魈骄俊渴褂胮H試紙測定溶液的酸堿度時，如果先用蒸餾水潤濕pH試紙，測定結果會發(fā)生怎樣答：先用蒸餾水潤濕pH試紙，相當于對溶液進行了稀釋。對酸性溶液來說，酸性減弱，【教師點撥】1．使用pH試紙測定溶液的酸堿度時，不能將pH試紙浸入待測溶液中，也不能先用蒸餾水潤濕pH試紙；玻璃棒要潔凈干燥。2．測定氣體的酸堿性時，需要將pH試紙潤濕后使用?！靖M訓練】1．下列為常見水果的pH，其中酸性最強的是(D)A．把pH試紙浸入待測液B．用潤濕的玻璃棒蘸取待測液C．把顯色的pH試紙與標準比色卡對照讀數(shù)完成本課相應練習部分，并預習下一課的內(nèi)