磷化氫中H元素是－1價(jià)還是＋1價(jià)

PH?中H元素是－1價(jià)還是＋1價(jià)近日在期末考試中碰到了關(guān)于PH?中元素化合價(jià)問題。本次給大家分享對(duì)PH?中元素化合價(jià)的分析。先看原題：

題目所給答案為BD，但實(shí)際上搞不清PH?中元素化合價(jià)的話根本無(wú)法分析氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。題目應(yīng)該是認(rèn)為，學(xué)生應(yīng)該知道H常見價(jià)態(tài)為+1價(jià)，所以PH?中的H為+1價(jià)，P為－3價(jià)，據(jù)此分析氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比應(yīng)該為3:1，所以B錯(cuò)誤。但實(shí)際上從電負(fù)性角度看并非如此。下面我們從大學(xué)教材、電負(fù)性、PH?性質(zhì)、軟件模擬四個(gè)角度做分析。

一、大學(xué)教材中的說法：

《含能材料無(wú)機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（第2版）任慧，劉潔，馬帥主編《無(wú)機(jī)化學(xué)下》楊德壬等編《無(wú)機(jī)化學(xué)》王國(guó)清主編《無(wú)機(jī)化學(xué)下第2版》武漢大學(xué)、吉林大學(xué)等校編通過上述資料，我們知道大學(xué)里專業(yè)的無(wú)機(jī)化學(xué)一般都認(rèn)為PH?中的P為間－3價(jià)，P?在堿性溶液中發(fā)生的是歧化反應(yīng)。二、電負(fù)性角度分析：我們?cè)偻ㄟ^電負(fù)性角度進(jìn)行一下分析。我們知道化合價(jià)（實(shí)際上因?yàn)檠趸瘮?shù)）的正負(fù)由電負(fù)性決定。我們看一下P、H的電負(fù)性。請(qǐng)看資料：

《2020魯科版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》《2020人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

從人教、魯科、蘇教、滬教版教材看采用的電負(fù)性數(shù)據(jù)P與H均為2.1.也就是說從電負(fù)性角度看，PH?中P和H均為0價(jià)才對(duì)。當(dāng)然我們知道電負(fù)性標(biāo)度比較多，再看一下其他標(biāo)度。

《應(yīng)用無(wú)機(jī)化學(xué)》張祥麟，王曾雋主編

從三種常見的電負(fù)性標(biāo)度看，H電負(fù)性均≤P的電負(fù)性。據(jù)此貌似H為－1或0價(jià)，P為＋3或0更合理。三、從PH?性質(zhì)角度分析：《無(wú)機(jī)元素化學(xué)》主編：官福榮《無(wú)機(jī)化學(xué)下》邵學(xué)俊，董平安，魏益海編著從PH?性質(zhì)看能形成PH??但程度很小。這說明PH?中的P稍帶負(fù)電更合理一些，如果P帶正電H?也帶正電相互排斥很難接近。所以性質(zhì)角度支持PH?中P顯示－3價(jià)更合理。當(dāng)然。我認(rèn)為PH?中P如果顯示極微弱正電性，通過H?誘導(dǎo)使得P顯示一定負(fù)電性從而形成PH??也是有可能的。

四、通過電學(xué)數(shù)據(jù)和軟件模擬做分析：《美國(guó)NIST網(wǎng)站查詢的PH?的偶極矩》《Gaussview軟件優(yōu)化后的mulliken電荷分析》通過查詢PH?的偶極矩可知磷化氫有有一定的極性，但極性不大，說明電子對(duì)有一定程度偏移。但到底是向誰(shuí)偏移呢？從軟件計(jì)算結(jié)果看應(yīng)該是偏向H更合理。那么也就是說，按照我們通常理解的化合價(jià)正負(fù)原則看，H顯示－1價(jià)、P顯示+3看更合理。總結(jié)：大學(xué)專業(yè)資料及從PH?性質(zhì)角度看，PH?中P顯示－3價(jià)、H顯示＋1價(jià)是合理的。但從電負(fù)性（所有電負(fù)性均是H≥P）及軟件模擬看，PH?中P為＋3價(jià)、H為－1價(jià)更合理。由