四川省涼山州西昌市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

西昌市2023～2024學(xué)年度上期期末檢測(cè)高一化學(xué)注意事項(xiàng)：1．本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，試題卷6頁(yè)，答題卡2頁(yè)。全卷滿(mǎn)分為100分，考試時(shí)間75分鐘。2．答題前考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米的黑色簽字筆填寫(xiě)在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置；選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，其他試題用0.5毫米黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)在答題卡對(duì)應(yīng)題框內(nèi)，不得超越題框區(qū)域?？荚嚱Y(jié)束后將答題卡收回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第Ⅰ卷選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求)1.中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)、博大精深。下列說(shuō)法不正確的是A.“欲試藥金(銅鋅合金)，燒火有五色氣起”，通過(guò)焰色試驗(yàn)可檢驗(yàn)大多數(shù)金屬元素B.《舊唐書(shū)》中有“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，其中的“霧”是一種膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.《淮南萬(wàn)畢術(shù)》記載“曾青得鐵，則化為銅，外化而內(nèi)不化”，說(shuō)明鐵的氧化性強(qiáng)于銅D.《呂氏春秋·別類(lèi)篇》中有“金柔錫柔，合兩柔則為剛”，這體現(xiàn)了合金硬度大于其成分金屬【答案】C【解析】【詳解】A．大多數(shù)不同的金屬灼燒，會(huì)產(chǎn)生不同的焰色，通過(guò)焰色試驗(yàn)可檢驗(yàn)大多數(shù)金屬元素，故A正確；B．霧分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm，是一種膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．曾青(CuSO4)中加入鐵，轉(zhuǎn)化為銅，說(shuō)明鐵的還原性強(qiáng)于銅，故C錯(cuò)誤；D．“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則為剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性，即合金的硬度大于其成分金屬的硬度，故D正確；故選C。2.分類(lèi)法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)正確的是選項(xiàng)物質(zhì)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)A、、不銹鋼化合物B、、酸性氧化物C燒堿、純堿、熟石灰堿D金剛石、石墨、同素異形體A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．不銹鋼是性能優(yōu)良的鐵合金，屬于混合物，不是化合物，故A錯(cuò)誤；B．一氧化碳是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，屬于鹽，不屬于堿，故C錯(cuò)誤；D．金剛石、石墨、是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；故選D3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法正確的是A.次氯酸的電子式：B.核外有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，M的原子符號(hào)為C.用電子式表示的形成過(guò)程為D.氮離子()的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】B【解析】【詳解】A.HClO的電子式為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．核外有a個(gè)電子，M原子核外有個(gè)電子，M質(zhì)子數(shù)為，質(zhì)量數(shù)為，則M的原子符號(hào)為，選項(xiàng)B正確；C．用電子式表示的形成過(guò)程為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氮離子()的核電荷數(shù)為7，核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。4.元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的工具，下列說(shuō)法正確的是A.IA族元素全部是金屬元素，稱(chēng)為堿金屬元素B.元素周期表縱向看，由16個(gè)縱列構(gòu)成，共16個(gè)族C.元素周期表中元素種類(lèi)最多的族是第ⅢB族D.原子最外層有2個(gè)電子的元素都在ⅡA族【答案】C【解析】【詳解】A．ⅠA族元素中H是非金屬元素，A錯(cuò)誤；B．元素周期表縱向看，由18個(gè)縱列構(gòu)成，共16個(gè)族，B錯(cuò)誤；C．元素周期表中元素種類(lèi)最多的族是第ⅢB族，包含鑭系和錒系，C正確；D．原子最外層有2個(gè)電子的元素不一定在ⅡA族，如He是0族元素，D錯(cuò)誤；故選C。5.下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是A.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：、K+、Fe2+、ClB.澄清透明的水溶液中：K+、Cu2+、Ba2+、C.使紫色石蕊變紅的溶液中：Na+、I、、Fe3+D.有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I【答案】B【解析】【詳解】A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中，H+、起硝酸的作用，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與Fe2+、Al會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；在堿性溶液中，F(xiàn)e2+與OH會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀，也不能大量共存，A不符合題意；B．選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B符合題意；C．使紫色石蕊變紅的溶液顯酸性，含有大量H+，I、Fe3+在酸性溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生I2、Fe2+，不能大量共存，C不符合題意；D．、Ca2+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生微溶物質(zhì)CaSO4，因而不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。6.分析和推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法。以下推理正確的是A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，則含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)從到逐漸升高，則堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs也逐漸升高C.堿性氧化物都是金屬氧化物，那么金屬氧化物一定是堿性氧化物D.金屬鈉與水反應(yīng)時(shí)會(huì)融化，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低且反應(yīng)放熱【答案】D【解析】【詳解】A．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如氫氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs逐漸降低，故B錯(cuò)誤；C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁是兩性氧化物、七氧化二錳是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，金屬鈉與水反應(yīng)時(shí)會(huì)融化說(shuō)明鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且鈉的熔點(diǎn)低，故D正確；故選D。7.已知反應(yīng)：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列說(shuō)法正確的是()A.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篕BrO3>KClO3>Cl2>Br2B.①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應(yīng)C.③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2molD.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6【答案】A【解析】【分析】物質(zhì)的氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；①根據(jù)Cl2+2KBr=2KCl+Br2可知氧化性：Cl2＞Br2；②根據(jù)KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O可知氧化性：KClO3＞Cl2，③根據(jù)2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3可知氧化性：KBrO3＞KClO3?！驹斀狻緼．結(jié)合以上分析可知，氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，A正確；B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中，氧化劑Cl2獲得電子產(chǎn)生的KCl是還原產(chǎn)物，KBr失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．在③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中，每lmol氧化劑KBrO3反應(yīng)，會(huì)得去5mol電子，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為5mol，C錯(cuò)誤；D．在反應(yīng)②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化劑KClO3與還原劑HCl發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：5，D錯(cuò)誤；故選A。8.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.溶于氫碘酸：B.用溶液腐蝕銅線(xiàn)路板：C.氯氣與水的反應(yīng)：D.溴化亞鐵溶液中通入極少量氯氣：【答案】D【解析】【詳解】A．溶于氫碘酸，碘離子會(huì)被氧化，離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．電荷不守恒，正確的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．次氯酸是弱酸，不能拆，正確的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．還原性：Fe2+＞Br，少量氯氣只能氧化Fe2+，所給離子方程式正確，故D正確；故選D。9.下列實(shí)驗(yàn)中，利用圖中裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖甲驗(yàn)證熱穩(wěn)定性：B.圖乙制備C.圖丙驗(yàn)證鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)D.圖丁制備膠體【答案】C【解析】【詳解】A．甲裝置中NaHCO3處于外管中，受熱溫度更高，故不能說(shuō)明碳酸鈉比NaHCO3穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．乙中鐵和稀硫酸生成的氫氣會(huì)溢出，不能制備，應(yīng)該將左右兩側(cè)的物質(zhì)互換才能制備，故B錯(cuò)誤；C．鐵與濕棉花受熱產(chǎn)生的水蒸氣共熱反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，生成的氫氣能使肥皂水產(chǎn)生肥皂泡，可以點(diǎn)燃，則裝置丙能探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，故C正確；D．氫氧化鈉溶液與飽和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能生成氫氧化鐵膠體，則裝置丁不能用于制備氫氧化鐵膠體，故D錯(cuò)誤；故選C。10.X、Y、Z均為短周期主族元素，其簡(jiǎn)單離子、、的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說(shuō)法不正確的是A.原子序數(shù)： B.原子半徑：C.單質(zhì)的還原性： D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：【答案】B【解析】【詳解】X、Y、Z均為短周期主族元素，其簡(jiǎn)單離子、、的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則這三種離子均具有2個(gè)電子層，故X為Na、Y為Al、Z為O。A．原子序數(shù)，選項(xiàng)A正確；B．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．金屬性，單質(zhì)的還原性，選項(xiàng)C正確；D．金屬性，單質(zhì)的還原性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性，選項(xiàng)D正確；答案選B。11.下列各組物質(zhì)中，滿(mǎn)足圖示關(guān)系并在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合是序號(hào)XYZW①Na②③④AlA①② B.①③ C.②③ D.③④【答案】B【解析】【詳解】①氧化鈉與氧氣共熱反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣和水，電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣，則物質(zhì)的轉(zhuǎn)化滿(mǎn)足圖示關(guān)系并在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化，鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，故符合題意；②氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，不能生成氯化亞鐵，則物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不滿(mǎn)足圖示關(guān)系，故不符合題意；③濃鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，氯氣與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，次氯酸鈣溶液與適量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水次氯酸，次氯酸受熱分解生成鹽酸和氧氣，則物質(zhì)的轉(zhuǎn)化滿(mǎn)足圖示關(guān)系并在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化，鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，故符合題意；④四羥基合鋁酸鈉不能轉(zhuǎn)化為鋁，且鋁不與水反應(yīng)，不能轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，則物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不滿(mǎn)足圖示關(guān)系，故不符合題意；①③符合題意，故選B。12.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A.和中含有的質(zhì)子數(shù)均為B.乙醇溶液中含有的氫原子數(shù)為C.常溫常壓下，和混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為D.Na在空氣中燃燒可生成多種氧化物，充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．的物質(zhì)的量為0.9mol，則含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，的物質(zhì)的量為1mol，則含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，故A錯(cuò)誤；B．水中也有H原子，則乙醇溶液中含有的氫原子數(shù)大于，故B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，和混合氣體的物質(zhì)的量不是0.1mol，故C錯(cuò)誤；D．在氧化物中，鈉元素的化合價(jià)只有+1價(jià)，因此即1molNa充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故D正確；故選D。13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其中，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y與Z同主族，Y的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍.下列說(shuō)法中正確的是A.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：B.元素X和Y形成的化合物只含有極性鍵C.元素X存在三種常見(jiàn)核素，三者的性質(zhì)完全相同D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可用作自來(lái)水消毒劑【答案】D【解析】【分析】根據(jù)X

是周期表中原子半徑最小的元素推測(cè)，X為氫元素，Y的L層電子是K層電子數(shù)的3倍，說(shuō)明K層已排滿(mǎn)2個(gè)電子，故Y的L層電子數(shù)6，故Y為氧元素，Y與Z同主族，且都是短周期元素

，故Z是硫元素；W原子序數(shù)比Z大，故W為氯元素，故X、Y、Z、W分別為：H、O、S、Cl元素，以此解題?！驹斀狻緼．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性根據(jù)非金屬越強(qiáng)穩(wěn)定性越強(qiáng)，故穩(wěn)定性H2S<HCl，A錯(cuò)誤；B．元素X和Y形成的化合物為H2O和H2O2，H2O2既含有極性鍵，又含有非極性鍵，B錯(cuò)誤；C．氫元素存在H、D、T三種核素，三者的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，C錯(cuò)誤；D．Y、W的某些單質(zhì)如O3、Cl2或兩元素之間形成的某些化合物如Cl2O都具有強(qiáng)氧化性，可用作自來(lái)水的消毒劑，D正確；故選D。14.現(xiàn)有由和組成的固體混合物，將該固體混合物全部加入稀鹽酸中，恰好完全溶解，經(jīng)測(cè)定溶液中的溶質(zhì)僅為。將此固體混合物用充分還原，則可得到鐵的質(zhì)量為A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】由和組成的固體混合物，將該固體混合物全部加入稀鹽酸中，恰好完全溶解，經(jīng)測(cè)定溶液中的溶質(zhì)僅為，由原子守恒可知n（Fe）=n（HCl）=cVmol，m（Fe）=n（Fe）×M（Fe）=cVmol×56g/mol=28cVg；故選B。第Ⅱ卷非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題共4個(gè)大題，共58分)15.現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①；②過(guò)氧化鈉；③溶液；④；⑤碳酸氫鈉；⑥溶液；⑦次氯酸鈉，請(qǐng)根據(jù)上述物質(zhì)回答下列問(wèn)題：（1）在上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有__________(填①～⑦序號(hào))。（2）與足量充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_________L。（3）溶于水時(shí)破壞__________(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”，下同)，熔化時(shí)破壞__________。（4）和兩種溶液混合可以發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為_(kāi)_________。（5）粉末溶于水配制成溶液，從中取出溶液，則的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。（6）廢水脫氮工藝有一種方法是在廢水中加入過(guò)量使完全轉(zhuǎn)化為，此方法可用離子方程式表示為：(未配平)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________?！敬鸢浮浚?）②④⑤⑦（2）2.24（3）①.共價(jià)鍵②.離子鍵（4）HCO+H+=CO2↑+H2O（5）1mol/L（6）3：2【解析】【分析】①二氧化碳不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)；②過(guò)氧化鈉在熔融狀態(tài)下可以電離出鈉離子和過(guò)氧根離子，屬于電解質(zhì)；③氫氧化鈉溶液是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④硫酸在溶液中能電離出氫離子和硫酸根離子，屬于電解質(zhì)；⑤碳酸氫鈉在溶液中能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和碳酸氫根離子，屬于電解質(zhì)；⑥0.5mol/L硫酸氫鈉溶液是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦次氯酸鈉在熔融狀態(tài)下或在溶液中能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和次氯酸根離子，屬于電解質(zhì)?！拘?wèn)1詳解】由分析可知，②④⑤⑦屬于電解質(zhì)，故答案為：②④⑤⑦；【小問(wèn)2詳解】過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，2mol過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)生成1mol二氧化碳，則0.2mol過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為0.2mol××22.4L/mol=2.24L，故答案為：2.24；【小問(wèn)3詳解】硫酸溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵，在溶液中能電離出氫離子和硫酸根離子；硫酸氫鈉熔化時(shí)破壞離子鍵，熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的鈉離子和硫酸氫根離子，故答案為：共價(jià)鍵；離子鍵；【小問(wèn)4詳解】碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O，故答案為：HCO+H+=CO2↑+H2O；【小問(wèn)5詳解】次氯酸鈉在溶液中能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和次氯酸根離子，則74.5g次氯酸鈉溶于水配制成1L溶液時(shí)，溶液中鈉離子濃度為=1mol/L，從中取出50mL溶液，溶液中鈉離子的物質(zhì)的量減小，但濃度不變，依然為1mol/L，故答案為：1mol/L；【小問(wèn)6詳解】由未配平的方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高被氧化，銨根離子是反應(yīng)的還原劑，氯元素的化合價(jià)降低被還原，次氯酸根離子是氧化劑，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故答案為：3：2。16.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用相應(yīng)化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）以上元素中金屬性最強(qiáng)的元素符號(hào)是__________。（2）元素④、⑤所形成的簡(jiǎn)單離子半徑較大的是__________(用化學(xué)符號(hào)表示)。（3）以上元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的酸是__________(填化學(xué)式)。（4）A、B均為以上某兩種元素組成的含四個(gè)原子核的分子，A中有10個(gè)電子，B中有18個(gè)電子，則A的電子式__________，B的分子式__________。（5）由①、③、⑨三種元素以原子個(gè)數(shù)比形成的化合物屬于__________。(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)（6）元素⑤、⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。（7）可以比較⑤、⑥兩元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是__________。A.比較這兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性B.將⑤的單質(zhì)投入到⑥的鹽溶液中C.將這兩種元素的單質(zhì)分別放入冷水中D.比較這兩種元素的單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失電子的數(shù)目【答案】（1）Na（2）O2＞Na+（3）HClO4（4）①.②.H2O2（5）離子化合物（6）Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]（7）AC【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，①~⑨分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl；【小問(wèn)1詳解】同一周期從左到右金屬性逐漸減弱，同一主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的是Na；【小問(wèn)2詳解】④、⑤分別為O、Na，對(duì)應(yīng)的離子分別為O2、Na+，電子層結(jié)構(gòu)一樣，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，則O2＞Na+；小問(wèn)3詳解】非金屬越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性最強(qiáng)的是氧，其次是氯，但是氧無(wú)最高正價(jià)，所以最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)的HClO4；【小問(wèn)4詳解】含四個(gè)原子核的分子，A中有10個(gè)電子，則A為NH3；B中有18個(gè)電子，則B為H2O2；氨氣電子式為；【小問(wèn)5詳解】①、③、⑨三種元素以原子個(gè)數(shù)比形成的化合物為NH4Cl，氯離子和銨根離子之間是離子鍵，其屬于離子化合物；【小問(wèn)6詳解】元素⑤、⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3，相互之間反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]；【小問(wèn)7詳解】A．金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂，則金屬性Na大于A(yíng)l，A項(xiàng)符合題意；B．將Na的單質(zhì)投入到鎂的鹽溶液中，鈉直接與水反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉和鋁離子生成氫氧化鋁沉淀，不能表明金屬性強(qiáng)弱，B項(xiàng)不符合題意；C．可以根據(jù)與水反應(yīng)的難易或劇烈程度比較金屬性的強(qiáng)弱，C項(xiàng)符合題意；D．金屬性強(qiáng)弱與失去電子難易有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)，D項(xiàng)不符合題意；故選AC。17.鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一，硫酸亞鐵晶體，俗稱(chēng)綠礬，在醫(yī)藥上可作補(bǔ)血?jiǎng)＃?）為防止溶液變質(zhì)，應(yīng)在溶液中加入少量_________(填標(biāo)號(hào)，下同)；驗(yàn)證該溶液是否變質(zhì)的最佳試劑為_(kāi)________。A．銅片B．溶液C．氯氣D．鐵粉（2）利用如下工藝流程，從主要含F(xiàn)e、Cu、Al、、、、的廢舊金屬材料回收部分金屬，同時(shí)制得綠礬。完成下列問(wèn)題。①堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有_________(填化學(xué)式)。②操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱(chēng)是_________。③向酸浸Ⅰ后的溶液中加入過(guò)量的試劑a是_________。④易被氧化，則與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。⑤用托盤(pán)天平(以下用游碼)稱(chēng)量綠礬晶體配制溶液，以下實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是_________。A．用托盤(pán)天平稱(chēng)量綠礬晶體時(shí)，將砝碼放在左盤(pán)，藥品放在右盤(pán)B．洗滌燒杯和玻璃棒后，將洗滌液倒入廢液缸中C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線(xiàn)，未補(bǔ)加水D．定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)【答案】（1）①.D②.B（2）①.Al、②.過(guò)濾③.Fe④.⑤.ab【解析】【分析】含F(xiàn)e、Cu、Al、、、、的廢舊金屬材料，加入NaOH堿浸，操作Ⅰ為過(guò)濾，濾渣Ⅰ為Fe、Cu、、、，濾液Ⅰ為Na[Al(OH)4]，濾液通入過(guò)量的CO2，得到濾渣Ⅲ為Al(OH)3沉淀，經(jīng)過(guò)一系列操作得到金屬鋁；濾渣中加入稀硫酸酸浸，濾液中含有金屬氧化物全部溶解，其中發(fā)生反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++Fe2+，濾液含有Cu2+、Fe3+、Fe2+等離子，加入過(guò)量a，不引入新雜質(zhì)情況下，a為Fe，過(guò)量的Fe將Fe3+還原為Fe2+，將Cu2+還原為Cu，操作Ⅱ?yàn)檫^(guò)濾，濾渣Ⅱ?yàn)檫^(guò)量的Fe和Cu，濾液Ⅱ?yàn)镕eSO4，經(jīng)過(guò)一系列操作得到，濾渣Ⅱ加入稀硫酸將Fe和Cu分離，濾液一并匯入濾液Ⅱ中?！拘?wèn)1詳解】為防止FeSO4溶液變質(zhì)，應(yīng)在溶液中加入少量鐵粉，防止亞鐵離子被氧化，故選D；FeSO4變質(zhì)是因?yàn)镕e2+被氧氣氧化生成Fe3+，故向FeSO4溶液加入KSCN溶液可驗(yàn)證該溶液是否變質(zhì)，故選B；【小問(wèn)2詳解】①堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有Al、；②由分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱(chēng)是過(guò)濾；③由分析可知，向酸浸Ⅰ后的溶液中加入過(guò)量的試劑a是Fe；④易被氧化，則與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為;⑤a．配制450mL0.1mol/L的溶液，要使用500mL容量瓶，需稱(chēng)量的m()=0.5L×0.1mol/L×278g/mol=13.9g，若稱(chēng)量時(shí)將砝碼放在左盤(pán)，藥品放在右盤(pán)，所稱(chēng)綠礬晶體的質(zhì)量將偏小，所配溶液濃度偏低，a符合題意；b．洗滌燒杯和玻璃棒后，應(yīng)將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中，倒入廢液缸會(huì)造成部分溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏低，b符合題意；c．搖勻后，由于部分溶液粘在了容量瓶刻度線(xiàn)以上的內(nèi)壁上，液面將低于刻度線(xiàn)，這是正常的，無(wú)需補(bǔ)加水，c不符合題意；d．定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)會(huì)使所配溶液實(shí)際體積偏小，濃度偏高，d不符合題意；故選ab。18.元素的價(jià)－類(lèi)二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型工具，也是發(fā)展證據(jù)推理與模型認(rèn)知這一科學(xué)核心素養(yǎng)的重要途徑。如圖為氯元素的價(jià)－類(lèi)二維圖，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制取的離子方程式為_(kāi)_______。（2）物質(zhì)的量均為的的和Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_______。（3）已知能與反應(yīng)生成及等物質(zhì)的量的另一種含氯物質(zhì)，參考