2023春新教材高中化學(xué)第4章化學(xué)反應(yīng)與電能第1節(jié)化學(xué)電源第1課時(shí)原電池的工作原理課后提能訓(xùn)練新人教版選擇性必修1

第四章第一節(jié)第1課時(shí)A組·基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．下列裝置不可以組成原電池的是() A B C D【答案】C2．如圖所示裝置，下列說(shuō)法正確的是()A．Cu為正極，Cu片上發(fā)生還原反應(yīng)B．Cu為正極，Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)C．Cu為負(fù)極，Cu片上發(fā)生還原反應(yīng)D．Cu為負(fù)極，Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】A3．下列說(shuō)法正確的是()A．原電池中，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)B．原電池中，電流的方向是負(fù)極→導(dǎo)線→正極C．雙池原電池中的鹽橋也可以用金屬導(dǎo)線代替D．在原電池中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極【答案】D4．某原電池反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，則下列說(shuō)法中正確的是()A．用稀硝酸作電解質(zhì)溶液B．用鋅作原電池正極C．用鐵作負(fù)極，鐵的質(zhì)量不變D．用銅作原電池正極【答案】D【解析】根據(jù)原電池反應(yīng)可以確定原電池負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液可以為稀鹽酸或稀硫酸等，但不能為稀硝酸。5．鎂－H2O2酸性電池采用海水作為電解質(zhì)溶液(加入一定量的酸)，下列說(shuō)法正確的是()A．電池總反應(yīng)的離子方程式為Mg＋H2O2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OB．負(fù)極的電極反應(yīng)為H2O2＋2H＋＋2e－=2H2OC．工作時(shí)，正極周圍海水的pH減小D．電池工作時(shí)，溶液中的H＋向負(fù)極移動(dòng)【答案】A【解析】由題意分析可知該酸性電池的總反應(yīng)為Mg＋H2O2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，A正確；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)消耗H＋，故電池工作時(shí)，正極周圍海水的pH增大，且溶液中的H＋向正極移動(dòng)，B、C、D均錯(cuò)誤。6．(2020·遼寧盤錦第二高級(jí)中學(xué)高二月考)下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述中正確的是()A．電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極B．電極Ⅱ的電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=CuC．該原電池的總反應(yīng)為2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋D．鹽橋中裝有含氯化鉀飽和溶液的瓊脂，其作用是傳遞電子【答案】C【解析】該原電池中，電極Ⅱ?yàn)樨?fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋，A、B均錯(cuò)誤；正極反應(yīng)為2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，電池總反應(yīng)為2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，C正確；鹽橋的作用是形成閉合回路，通過(guò)陰離子、陽(yáng)離子的移動(dòng)平衡兩溶液中的電荷，故傳遞的是陰離子、陽(yáng)離子，而不是電子，D錯(cuò)誤。7．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是()A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．把鎂條和鋁條緊靠在一起浸入氫氧化鈉溶液中，鎂條表面出現(xiàn)氣泡C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有稀鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率增大【答案】C8．有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A．D>C>A>B B．D>A>B>CC．D>B>A>C D．B>A>D>C【答案】BB組·能力提升9．用A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置甲乙丙現(xiàn)象A不斷溶解形成二價(jià)金屬離子C的質(zhì)量增大A上有氣泡產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是________________________________。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是________________________________。(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。【答案】(1)A－2e－=A2＋(2)Cu2＋＋2e－=Cu(3)變大(4)D>A>B>C10．(1)利用反應(yīng)Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，回答下列問(wèn)題：①寫出電極反應(yīng)式：正極________________________________________________________________；負(fù)極________________________________________________________________。②圖中X溶液是________________，Y溶液是______________________。③原電池工作時(shí)，鹽橋中的________(填“陽(yáng)”或“陰”)離子向X溶液方向移動(dòng)。(2)控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________________________________。甲中石墨電極上發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________________________________。②電流表讀數(shù)為0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)在甲中加入FeCl2固體，則乙中的石墨作________(填“正”或“負(fù)”)極，該電極的電極反應(yīng)式為_____________