課時(shí)把關(guān)練高中化學(xué)RJ第四章第一節(jié)第3課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

課時(shí)把關(guān)練第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第3課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1.［雙選］下列說法錯(cuò)誤的是（）A.化合物中堿金屬元素的化合價(jià)都為+1B.堿金屬元素原子的次外層電子數(shù)都是8C.堿金屬元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大D.第ⅠA族都是堿金屬元素2.下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是（）A.K與H2O反應(yīng)最劇烈B.Rb比Na活潑，故Rb可以從NaCl溶液中置換出NaC.堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強(qiáng)氧化性D.從Li到Cs都易失去最外層1個(gè)電子，且失電子能力逐漸增強(qiáng)3.F、Cl和Br都是第ⅦA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是（）A.最外層電子數(shù)都相同B.核外電子層數(shù)都相同C.最外層電子數(shù)都不相同D.次外層電子數(shù)均相同4.以下關(guān)于氟、氯、溴、碘的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（）A.HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性逐漸減弱B.單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，與氫氣化合最容易的是F2C.HF、HCl、HBr、HI中酸性最強(qiáng)的是HFD.單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸點(diǎn)最高5.下列敘述中，金屬甲的活動(dòng)性肯定比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是（）A.甲原子電子層數(shù)比乙原子的電子層數(shù)多B.甲原子的最外層電子數(shù)比乙原子的最外層電子數(shù)少C.常溫時(shí)，甲能從水中置換出氫，而乙不能D.1mol甲從酸中置換出的H2比1mol乙從酸中置換出的H2多6.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（）①X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多②X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定③Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來④X在暗處可與H2反應(yīng)，Y在加熱條件下才能與H2反應(yīng)A.①② B.②③ C.①③ D.②④7.下列有關(guān)堿金屬、鹵素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)描述正確的是（）①隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高，密度依次增大②隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)依次降低，密度依次減?、跢、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，Li、Na、K、Rb最外層電子都是1④堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時(shí)生成氧化物R2O⑤根據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測(cè)At與H2化合較難，砹化銀難溶于水且具有感光性⑥根據(jù)F、Cl、Br、I的非金屬性遞減，可推出HF、HCl、HBr、HI的氧化性及熱穩(wěn)定性依次減弱⑦鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大起主要作用A.①②③⑤ B.①③④⑦C.①③⑤⑦D.②④⑤⑦8.如圖所示是氯氣的制備以及氯、溴、碘的非金屬性比較實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)一段時(shí)間后，打開裝置D的活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，已知鹵族元素的單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑苯，下列說法正確的是()A．F2不能與NaCl溶液反應(yīng)置換出氯氣B．裝置B中可盛放水吸收氯氣中的HCl氣體C．裝置E下層呈現(xiàn)紫紅色D．裝置E中有機(jī)試劑層呈現(xiàn)紫紅色，能說明非金屬性：Br>I課時(shí)