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高級中學名校試卷PAGEPAGE1北京市通州區(qū)2024-2025學年高二上學期化學期中考試試卷本試卷共8頁,共100分??荚嚂r長90分鐘??忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上,在試卷上作答無效??荚嚱Y束后,請將答題卡交回??赡苡玫降南鄬υ淤|量:第一部分本部分共14題,每題3分,共42分。在每題列出的4個選項中,選出最符合題目要求的一項。1.在一定溫度下反應向逆方向進行,則此時Q與K的關系是()A. B. C. D.無法判斷2.已知下列各項酸溶液(括號內為溶質)的溶質物質的量濃度相同,則溶液酸性最強的是()A.B.C.D.3.下列關于.說法正確的是()A.兩分子和一分子反應,放出熱量B.和完全反應生成,放出熱量C.在時,氣態(tài)和氣態(tài)完全反應生成液態(tài),放出熱量D.在時,氣態(tài)和氣態(tài)完全反應生成液態(tài),放出熱量4.下列反應屬于熵減小過程的是()A.過氧化鈉和水反應 B.二氧化硫和氫硫酸反應C.二氧化錳和濃鹽酸加熱反應 D.碳和濃硝酸反應5.向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體并使之溶解,會發(fā)生以下哪種情況()A.醋酸的,增大 B.醋酸的,減小C.溶液的增大 D.溶液的減小6.下列說法正確的是()A.強電解質都是離子化合物 B.的水溶液能導電,則為電解質C.不導電,則為非電解質 D.難溶于水,但是強電解質7.對于恒容密閉容器中的反應提高轉化率的措施是()A.使用催化劑 B.提高溫度C.增加氧氣濃度 D.向容器中充入氣8.在和下,反應過程的能量變化如圖所示(圖中省略了部分化學鍵信息)。下列說法不正確的是()A.比穩(wěn)定B.C.正反應的活化能大于逆反應的活化能D.使用催化劑可以改變總反應的焓變9.下列說法正確的是()A.在任何條件下,化學反應的焓變都等于反應熱B.同溫同壓下,在光照和點燃條件下的焓變不同C.己知則反應過程中斷鍵吸收的總能量大于成鍵釋放的總能量D.吸熱反應都需要加熱才能進行10.常溫下,用的溶液分別滴定的鹽酸和的醋酸,滴定曲線如圖所示。其中,橫軸表示滴加溶液與原酸溶液的體積比。下列說法正確的是()A.實線表示滴定鹽酸的曲線B.當時,溶液與醋酸混合液的C.段的離子方程式為D.兩個體系滴定終點的確定都可用甲基橙作指示劑11.下列有關碰撞理論的說法正確的是()A.活化分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學反應B.能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C.其他條件不變,增大壓強,能增大活化分子百分數,從而增大有效碰撞次數D.催化劑能增大反應的活化能,從而加快反應速率12.向容積為的密閉容器中加入和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應,各物質的物質的量隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的總物質的量不變。下列說法不正確的是()A.若,則內反應速率B.時A的轉化率為C.反應的化學方程式為D.起始B的濃度為13.下列能正確表示物質燃燒熱的熱化學方程式是()A.B.C.D.14.某科研小組研究在其他條件不變的情況下,改變起始時氫氣的物質的量對合成氨反應的影響,實驗結果如圖所示。其中和表示不同的反應溫度。下列說法不正確的是()A.B.三點中,b點時氫氣的轉化率最大C.三點對應的平衡常數相等D.達到平衡時,氨的物質的量:第二部分本部分共5題,共58分。15.用下圖所示的裝置測定中和反應的反應熱。實驗藥品:鹽酸、溶液、氨水。(1)從實驗裝置上看,還缺少_______。(2)裝置中泡沫塑料層的作用是_______。(3)將濃度為的酸溶液和的堿溶液各混合(溶液密度均?。傻娜芤罕葻崛萑?,測得溫度如下表所示。反應物起始溫度最高溫度鹽酸和溶液20.023.3鹽酸和氨水20.023.1①兩組實驗結果存在差異的原因是_______。②(結果保留一位小數)。(4)如果先測完酸溶液的溫度,沒有用水清洗溫度計就接著測堿溶液的溫度,則所得中和反應的反應熱的絕對值會_______(填“偏大”或“偏小”)。16.與在溶液中能發(fā)生反應?,F有以下實驗記錄,其他反應條件相同,據此回答下列問題:實驗編號①②③④⑤溫度1015202530顯色時間7975726557(1)補全該反應的離子方程式:(2)該實驗的目的是______________。(3)實驗試劑除了溶液、溶液外,為了使實驗現象更容易觀測,還需要的試劑是_______,實驗現象為_______。(4)配置溶液,需要的實驗儀器包括以下_______(填序號)。A.滴定管 B.容量瓶 C.滴管(5)由上述實驗記錄可得出的結論是_______。17.不同溫度T下,電解質的稀溶液中和的關系如圖所示?;卮鹣铝袉栴}:(1)_______(填“>”或“<”)(2)點,水的離子積K。的大小關系是_______。(3)時某鹽酸溶液中(圖中D點),該溶液中由水電離出的_______。(4)時某溶液中(圖中A點),加水稀釋10倍,_______。(5)時,若向水中滴加鹽酸,能否使體系處于B點位置?_______(填“能”或“不能”)。原因是______________。(6)時,將的稀硝酸與的溶液等體積混合后,溶液呈_______(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。18.閱讀以下材料,回答相應問題?;剂显诂F有的燃燒和利用過程中會產生二氧化硫、氮氧化物、粉塵、重金屬等污染物質,同時排放大量的二氧化碳,造成全球氣候變暖?;鹆Πl(fā)電產生的二氧化碳可以進行燃燒前捕集、燃燒中捕集和燃燒后捕集,但捕集成本高,運行難度大,而且二氧化碳用途有限。鋼鐵工業(yè)和電解鋁工業(yè)釋放的廢氣中二氧化碳濃度更低,捕集成本更高。新型煤化工也產生大量二氧化碳,雖然產生的二氧化碳捕集成本低,但目前也沒有進行有效利用。下表給出了幾種煤化工項目的煤耗和二氧化碳排放量:項目名稱綜合能耗(千克標準煤/噸)碳轉化率()二氧化碳排放量(噸/每噸產品)煤制烯烴500044.010.0煤制天然氣309950.08.3煤制甲醇140054.02.0針對目前二氧化碳封存利用的開發(fā)研究現狀,中國科學家提出了二氧化碳的氮化封存利用技術,即通過二氧化碳與氨反應生成均三嗪三醇(以下簡稱三嗪醇)固體產品來實現二氧化碳的高值有效封存利用,其熱化學方程式如下:化石燃料在空氣和水的參與下轉化成氮氣、氫氣和二氧化碳,一部分原料在一定工藝過程條件下轉化成三嗪醇固體產品,剩余的氫氣再去發(fā)電,這是一條化石燃料環(huán)境友好的能源工業(yè)路線,見下圖:以天然氣甲烷開始進行的主要化學反應有:以三嗪醇為原料可以再繼續(xù)合成三嗪類高分子材料。三嗪類高分子材料具有無毒無味、耐腐蝕、耐高溫、耐低溫、阻燃、質輕、耐用性強等優(yōu)點,在全球范圍內的建筑裝飾、交通車輛、水上船舶、航空航天、機電設備、工業(yè)吸音保溫等領域中獲得廣泛使用?!?jié)選自《化石燃料環(huán)境友好工業(yè)路線開發(fā)》,部分內容有改動(1)寫出煉鐵反應產生二氧化碳的化學方程式:_______(2)根據表中給出的三組煤化工項目數據,每消耗單位質量的標準煤,碳轉化率最高的項目是_______,二氧化碳排放量最多的項目是_______。(3)將二氧化碳與氫氣反應生成特定的物質可以實現二氧化碳的封存利用,比如生成甲醇、甲醛、乙酸等物質。將等物質的量的二氧化碳分別轉化為以上三種物質,至少需要消耗氫氣的物質的量之比為____:____:____(化為最簡整數比)。由此可知將二氧化碳轉化為三嗪醇封存的一大優(yōu)勢是______________。(4)合成氨生產中的反應原料需要凈化,主要目的是_______。為了節(jié)約生產能耗而大幅降低合成氨的反應溫度,導致的不利結果是_______。(5)根據文中信息可推算出以下熱化學方程式的焓變:(結果保留整數)。19.(此題要求寫出計算過程)某溫度下,在的定容密閉罐中發(fā)生如下反應:已知反應達到平衡時罐內各組分濃度為:(1)求反應初始向空罐中通入A和B各自的物質的量。(2)若反應初始將罐中A和B的濃度各增大一倍,求相同溫度下反應達到平衡時A的轉化率。

——★參考答案★——第一部分本部分共14題,每題3分,共42分。題號1234567891011121314答案ADCBCDCDCBBCAB第二部分本部分共5題,共58分。15.(9分)(1)玻璃攪拌器(1分)(2)減少熱量散失(2分)(3)①電離吸收熱量,所以第二組反應放出的熱量少,最高溫度比第一組低(2分)②(2分)(4)偏?。?分)16.(11分)(1)(2分)(2)探究溫度對化學反應速率的影響(2分)(3)淀粉溶液(1分)溶液變藍(2分)(4)BC(2分)(5)其他條件相同時,化學反應速率隨溫度升高而增大(2分)17.(12分)(1)>(1分)(2)(2分)(3)(2分)(4)(2分)(5)不能(1分)加入鹽酸,,所以體系不可能處于B點(2分)(6)中性(2分)18.(16分)(1)(2分)(2)煤制甲醇(1分)煤制天然氣(2分)(3)6、5、4(每個1分)節(jié)約氫消耗,有利于氫氣發(fā)電(2分)(4)防止雜質使催化劑“中毒(2分)反應速率減小,生產不經濟(2分)(5)(2分)19.(10分)解(1)設反應初始罐中A的濃度為的濃度為。起始濃度xy00(1分)變化濃度0.560.56(1分)平衡濃度0.440.440.560.56(1分)根鋸反應方程式的化學計量數可得:(1分)(1分)反應初始A和B各自的物質的量:。(1分)(2)相同反應溫度下,將A和B的初始濃度分別增大至,反應的平衡常數不變。設達到平衡時A的變化濃度為。(2分)(1分)A的轉化率為:.(1分)北京市通州區(qū)2024-2025學年高二上學期化學期中考試試卷本試卷共8頁,共100分。考試時長90分鐘??忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上,在試卷上作答無效??荚嚱Y束后,請將答題卡交回??赡苡玫降南鄬υ淤|量:第一部分本部分共14題,每題3分,共42分。在每題列出的4個選項中,選出最符合題目要求的一項。1.在一定溫度下反應向逆方向進行,則此時Q與K的關系是()A. B. C. D.無法判斷2.已知下列各項酸溶液(括號內為溶質)的溶質物質的量濃度相同,則溶液酸性最強的是()A.B.C.D.3.下列關于.說法正確的是()A.兩分子和一分子反應,放出熱量B.和完全反應生成,放出熱量C.在時,氣態(tài)和氣態(tài)完全反應生成液態(tài),放出熱量D.在時,氣態(tài)和氣態(tài)完全反應生成液態(tài),放出熱量4.下列反應屬于熵減小過程的是()A.過氧化鈉和水反應 B.二氧化硫和氫硫酸反應C.二氧化錳和濃鹽酸加熱反應 D.碳和濃硝酸反應5.向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體并使之溶解,會發(fā)生以下哪種情況()A.醋酸的,增大 B.醋酸的,減小C.溶液的增大 D.溶液的減小6.下列說法正確的是()A.強電解質都是離子化合物 B.的水溶液能導電,則為電解質C.不導電,則為非電解質 D.難溶于水,但是強電解質7.對于恒容密閉容器中的反應提高轉化率的措施是()A.使用催化劑 B.提高溫度C.增加氧氣濃度 D.向容器中充入氣8.在和下,反應過程的能量變化如圖所示(圖中省略了部分化學鍵信息)。下列說法不正確的是()A.比穩(wěn)定B.C.正反應的活化能大于逆反應的活化能D.使用催化劑可以改變總反應的焓變9.下列說法正確的是()A.在任何條件下,化學反應的焓變都等于反應熱B.同溫同壓下,在光照和點燃條件下的焓變不同C.己知則反應過程中斷鍵吸收的總能量大于成鍵釋放的總能量D.吸熱反應都需要加熱才能進行10.常溫下,用的溶液分別滴定的鹽酸和的醋酸,滴定曲線如圖所示。其中,橫軸表示滴加溶液與原酸溶液的體積比。下列說法正確的是()A.實線表示滴定鹽酸的曲線B.當時,溶液與醋酸混合液的C.段的離子方程式為D.兩個體系滴定終點的確定都可用甲基橙作指示劑11.下列有關碰撞理論的說法正確的是()A.活化分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學反應B.能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C.其他條件不變,增大壓強,能增大活化分子百分數,從而增大有效碰撞次數D.催化劑能增大反應的活化能,從而加快反應速率12.向容積為的密閉容器中加入和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應,各物質的物質的量隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的總物質的量不變。下列說法不正確的是()A.若,則內反應速率B.時A的轉化率為C.反應的化學方程式為D.起始B的濃度為13.下列能正確表示物質燃燒熱的熱化學方程式是()A.B.C.D.14.某科研小組研究在其他條件不變的情況下,改變起始時氫氣的物質的量對合成氨反應的影響,實驗結果如圖所示。其中和表示不同的反應溫度。下列說法不正確的是()A.B.三點中,b點時氫氣的轉化率最大C.三點對應的平衡常數相等D.達到平衡時,氨的物質的量:第二部分本部分共5題,共58分。15.用下圖所示的裝置測定中和反應的反應熱。實驗藥品:鹽酸、溶液、氨水。(1)從實驗裝置上看,還缺少_______。(2)裝置中泡沫塑料層的作用是_______。(3)將濃度為的酸溶液和的堿溶液各混合(溶液密度均取),生成的溶液比熱容取,測得溫度如下表所示。反應物起始溫度最高溫度鹽酸和溶液20.023.3鹽酸和氨水20.023.1①兩組實驗結果存在差異的原因是_______。②(結果保留一位小數)。(4)如果先測完酸溶液的溫度,沒有用水清洗溫度計就接著測堿溶液的溫度,則所得中和反應的反應熱的絕對值會_______(填“偏大”或“偏小”)。16.與在溶液中能發(fā)生反應?,F有以下實驗記錄,其他反應條件相同,據此回答下列問題:實驗編號①②③④⑤溫度1015202530顯色時間7975726557(1)補全該反應的離子方程式:(2)該實驗的目的是______________。(3)實驗試劑除了溶液、溶液外,為了使實驗現象更容易觀測,還需要的試劑是_______,實驗現象為_______。(4)配置溶液,需要的實驗儀器包括以下_______(填序號)。A.滴定管 B.容量瓶 C.滴管(5)由上述實驗記錄可得出的結論是_______。17.不同溫度T下,電解質的稀溶液中和的關系如圖所示。回答下列問題:(1)_______(填“>”或“<”)(2)點,水的離子積K。的大小關系是_______。(3)時某鹽酸溶液中(圖中D點),該溶液中由水電離出的_______。(4)時某溶液中(圖中A點),加水稀釋10倍,_______。(5)時,若向水中滴加鹽酸,能否使體系處于B點位置?_______(填“能”或“不能”)。原因是______________。(6)時,將的稀硝酸與的溶液等體積混合后,溶液呈_______(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。18.閱讀以下材料,回答相應問題?;剂显诂F有的燃燒和利用過程中會產生二氧化硫、氮氧化物、粉塵、重金屬等污染物質,同時排放大量的二氧化碳,造成全球氣候變暖?;鹆Πl(fā)電產生的二氧化碳可以進行燃燒前捕集、燃燒中捕集和燃燒后捕集,但捕集成本高,運行難度大,而且二氧化碳用途有限。鋼鐵工業(yè)和電解鋁工業(yè)釋放的廢氣中二氧化碳濃度更低,捕集成本更高。新型煤化工也產生大量二氧化碳,雖然產生的二氧化碳捕集成本低,但目前也沒有進行有效利用。下表給出了幾種煤化工項目的煤耗和二氧化碳排放量:項目名稱綜合能耗(千克標準煤/噸)碳轉化率()二氧化碳排放量(噸/每噸產品)煤制烯烴500044.010.0煤制天然氣309950.08.3煤制甲醇140054.02.0針對目前二氧化碳封存利用的開發(fā)研究現狀,中國科學家提出了二氧化碳的氮化封存利用技術,即通過二氧化碳與氨反應生成均三嗪三醇(以下簡稱三嗪醇)固體產品來實現二氧化碳的高值有效封存利用,其熱化學方程式如下:化石燃料在空氣和水的參與下轉化成氮氣、氫氣和二氧化碳,一部分原料在一定工藝過程條件下轉化成三嗪醇固體產品,剩余的氫氣再去發(fā)電,這是一條化石燃料環(huán)境友好的能源工業(yè)路線,見下圖:以天然氣甲烷開始進行的主要化學反應有:以三嗪醇為原料可以再繼續(xù)合成三嗪類高分子材料。三嗪類高分子材料具有無毒無味、耐腐蝕、耐高溫、耐低溫、阻燃、質輕、耐用性強等優(yōu)點,在全球范圍內的建筑裝飾、交通車輛、水上船舶、航空航天、機電設備、工業(yè)吸音保溫等領域中獲得廣泛使用?!?jié)選自《化石燃料環(huán)境友好工業(yè)路線開發(fā)》,部分內容有改動(1)寫出煉鐵反應產生二氧化碳的化學方程式:_______(2)根據表中給出的三組煤化工項目數據,每消耗單位質量的標準煤,碳轉化率最高的項目是_______,二氧化碳排放量最多的項目是_______。(3)將二氧化碳與氫氣反應生成特定的物質可以實現二氧化碳的封存利用,比如生成甲醇、甲醛、乙酸等物質。將等物質的量的二氧化碳分別轉化為以上三種物質,至少需要消耗氫氣的物質的量之比為____:____:____(化為最簡整數比)。由此可知將二氧化碳轉化為三嗪醇封存的一大優(yōu)勢是______________。(4)合成氨生產中的反應原料需要凈化,主要目的是_______。為了節(jié)約生產能耗而大幅降低合成氨的反應溫度,導致的不利結果是_______。(5)根據文中信息可推算出以下熱化學方程式的焓變:(結果保留整數)。19.(此題要求寫出計算過程)某溫度下,在的定容密閉罐中發(fā)生如下反應:

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