湖北省八市2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期3月聯(lián)考化學(xué)試卷 含答案

化學(xué)試卷本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘?！镒？荚図樌镒⒁馐马?xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Mg-24P-31S-32一、選擇題：本題共有15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．使用醫(yī)用酒精、紫外線殺菌消毒的過程中均涉及蛋白質(zhì)變性B．工業(yè)上可采用離子交換法提高海帶中碘的提取率C．使用常溫下與濃硫酸不反應(yīng)的鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸D．晨霧中的光束如夢(mèng)似幻，是丁達(dá)爾效應(yīng)帶來的美景2．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）A．鍵角：PH3>NH3 B．離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：Ca3N2>Mg3N2C．原子半徑：Be>B D．電離常數(shù)：三氟乙酸>三氯乙酸3．納米球狀紅磷可提高鈉離子電池的性能，可由PCl5（易水解）和NaN3制備：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．11.2LN2含π鍵數(shù)目為B．每生成3.1gP轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C．0.1molNaN3晶體中含離子數(shù)目為D．0.1molPCl5與足量水反應(yīng)，所得溶液中的數(shù)目為4．化學(xué)用語可表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（）A．用電子云輪廓圖表示H—Clσ鍵形成的示意圖：B．用熱化學(xué)方程式表示C的燃燒熱：C．用化學(xué)方程式表示甲醛與苯酚制備線型酚醛樹脂：D．用電子式表示CaCl2的形成過程：5．灰黃霉素是一種抗真菌藥，可由A和B在一定條件下合成，反應(yīng)方程式如下：下列說法正確的是（）A．A的分子式為C10H10ClO4 B．B分子中的所有碳原子不可能位于同一平面C．A、B均含有2種含氧官能團(tuán) D．灰黃霉素分子中含有3個(gè)手性碳原子6．下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ不具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡACaF2與濃H2SO4糊狀混合物可用于刻蝕玻璃氫氟酸能與SiO2反應(yīng)B液晶可用于電腦、手機(jī)和電視的顯示器施加電場(chǎng)時(shí)，液晶的長軸取向發(fā)生不同程度的改變C葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)葡萄糖屬于醛糖D鋼閘門外接直流電源負(fù)極，可延長其使用時(shí)間犧牲陽極法適用于金屬防護(hù)7．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種元素，和具有相同的電子構(gòu)型；Z、W為同周期元素，Z核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍；W最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．X有多種同位素，可使用質(zhì)譜法加以區(qū)分B．X和Y的氫化物所屬的晶體類型分別為分子晶體和離子晶體C．基態(tài)Z原子的核外電子有9種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D．工業(yè)上可采用電解YW溶液的方式制備單質(zhì)Y8．下列圖示裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)．提純Cl2（含少量HCl、H2O）C．制備并收集少量NOD．除CCl4中的Br29．芳雜環(huán)化合物吡啶（）與咪唑（）在科學(xué)研究與工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。兩者均含有與苯類似的6電子大π鍵，其堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．吡啶和咪唑中的N均是sp2雜化 B．水溶性：吡啶和咪唑均強(qiáng)于苯C．堿性：強(qiáng)于 D．中比更易與鈷形成配位鍵10．液化石油氣的主要成分C3H8在光照條件下與Cl2反應(yīng)，可得到各種氯代丙烷。已知：①C3H8與Cl2反應(yīng)的機(jī)理為自由基反應(yīng)，包括以下幾步：Ⅰ．鏈引發(fā)：Ⅱ．鏈傳遞：，，……Ⅲ．鏈終止：，，……②丙烷氯代反應(yīng)中鏈傳遞的一步反應(yīng)能量變化如下。下列說法正確的是（）A．將液化石油氣灶改用天然氣為燃料，若進(jìn)氣口保持不變，則需要調(diào)大風(fēng)門B．先將Cl2用光照射，然后迅速在黑暗處與C3H8混合，可得到氯代丙烷C．先將Cl2用光照射，然后在黑暗處放置較長時(shí)間，再與C3H8混合，可得到氯代丙烷D．?dāng)嗔选狢H3中1molC—H比斷裂—CH2—中1molC—H所需能量小11．粉煤灰是火電廠的大宗固廢。以某電廠的粉煤灰（主要含SiO2、Al2O3和CaO等）為原料提鋁的工藝流程如下圖1。其中“沉鋁”時(shí)，體系中三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“浸出”時(shí)不涉及氧化還原反應(yīng) B．“浸渣”的主要成分是SiO2C．“沉鋁”的濾渣為 D．“濾液2”可返回“沉鋁”循環(huán)使用12．工業(yè)上采用電化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，裝置如圖所示。同溫同壓下，相同時(shí)間內(nèi)，若進(jìn)口Ⅰ處，出口Ⅰ處氣體體積為進(jìn)口Ⅰ處的m倍。下列說法正確的是（）A．固體電解質(zhì)可采用氧離子導(dǎo)體 B．電極p是外電源的負(fù)極C．CO的轉(zhuǎn)化率為 D．為提高產(chǎn)品純度，進(jìn)口Ⅱ不用進(jìn)行“N2吹掃”13．實(shí)驗(yàn)室可用鄰硝基苯胺氫化制備鄰苯二胺，其反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下。裝置Ⅰ用于儲(chǔ)存H2和監(jiān)測(cè)反應(yīng)過程，向集氣管中充入H2時(shí)，三通閥的孔路位置如圖。已知：在極性有機(jī)溶劑中更有利于此反應(yīng)的進(jìn)行。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．發(fā)生氫化反應(yīng)時(shí)，集氣管向裝置Ⅱ供氣，此時(shí)孔路位置可調(diào)節(jié)為B．若將三頸瓶N中的導(dǎo)氣管口插入液面以下，可能會(huì)導(dǎo)致管道中氣流不穩(wěn)C．丙酮比乙醇更適合作為雷尼Ni懸浮液的分散劑D．判斷氫化完全的依據(jù)是集氣管中液面不再改變14．硫代硫酸鹽可作浸金試劑。硫代硫酸根（）可看作是中的一個(gè)O被S取代的產(chǎn)物。浸金時(shí)，作為配體與形成。下圖為的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其形狀為長方體，晶胞參數(shù)為anm、bnm、cnm，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．第一電離能： B．晶胞中的配位數(shù)（緊鄰的陽離子數(shù)）為4C．該晶體的密度為 D．浸金時(shí)，中的S不能做配位原子15．室溫下，向10mL的NaHCO3溶液中滴加的鹽酸（或NaOH溶液），溶液的pH隨加入酸（或堿）體積的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．根據(jù)題中信息不能判斷NaHCO3溶液中的水解程度與電離程度的大小B．a(chǎn)→n→m過程中：逐漸減小C．a(chǎn)→b→c過程中：D．m點(diǎn)的小于c點(diǎn)的二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）電子工業(yè)中常用覆銅板為基材制作印刷電路板，原理是利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”將覆銅板上不需要的銅腐蝕。某興趣小組同學(xué)使用“腐蝕廢液”回收銅，并制備無水FeCl2?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．的制備（1）基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為______，F(xiàn)eCl3溶液腐蝕電路板的化學(xué)方程式為______。（2）試劑①與試劑②依次為______、______（填試劑名稱）。Ⅱ．制備無水FeCl2，并測(cè)量含水量利用和亞硫酰氯（SOCl2）制備無水FeCl2，其裝置如圖所示（加熱及夾持裝置略）。已知SOCl2沸點(diǎn)為76℃，遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體。（3）裝置c的名稱是______，裝置c、d共同起到的作用是______。（4）干燥管中無水CaCl2不宜換成堿石灰，原因是____________________。（5）已知所制含少量雜質(zhì)，為測(cè)定x值進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：稱取20.00g樣品，用足量稀硫酸溶解后，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗15.00mL（滴定過程中轉(zhuǎn)化為，不反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：另取20.00g樣品，利用上述裝置與足量SOCl2反應(yīng)后，固體質(zhì)量為13.52g。則______；下列情況會(huì)導(dǎo)致x測(cè)量值偏大的是______（填標(biāo)號(hào)）。A．樣品中含少量FeO雜質(zhì) B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，稱重后樣品發(fā)生了潮解C．樣品與SOCl2反應(yīng)時(shí)失水不充分 D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡17．（13分）環(huán)丙沙星（H）是一種廣譜抗菌藥物。其工藝合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的系統(tǒng)命名是______，C中含氧官能團(tuán)名稱是______。（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______，G→H的反應(yīng)類型是______。（3）寫出A→B的化學(xué)方程式______。（4）D生成E的反應(yīng)經(jīng)歷了加成和消去的過程。請(qǐng)寫出D→E中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（5）寫出同時(shí)符合下列條件的化合物G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。（任寫一種即可）①分子中含有硝基和2個(gè)苯環(huán)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③其核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為2：2：2：2：1。18．（14分）氧化鋅是一種功能材料。利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含As2O3及鉛、銅、鎘的氧化物）生產(chǎn)高純氧化鋅的工業(yè)流程如圖所示。已知：①As2O3微溶，可與水反應(yīng)生成亞砷酸（H3AsO3）；FeAsO4和ZnCO3難溶于水。②中存在一個(gè)過氧鍵（—O—O—）③常溫下，相關(guān)硫化物的如下表所示。物質(zhì)ZnSCdSPbSCuS回答下列問題：（1）“浸出”時(shí)生成的離子方程式為____________________。（2）“除砷”過程中，需加入過量的，其中S的化合價(jià)為______。濾渣1的主要成分是______（填化學(xué)式）。（3）“除重金屬”過程中，涉及的部分反應(yīng)為：的加入量[]對(duì)鋅的回收率及溶液中銅鋅比[]的影響如圖所示。①設(shè)a、b為平衡常數(shù)、對(duì)應(yīng)的數(shù)值，則a、b之間存在的等式關(guān)系是______。②較為合理的加入量約為120%。當(dāng)加入量超過100%時(shí)，鋅的回收率下降的原因可能是______（用離子方程式表示）。③“除重金屬”后，測(cè)得溶液中為，此時(shí)是否完全沉淀______（填“是”或“否”）。（4）“蒸氨”后，鋅元素以存在，寫出CO2“沉鋅”的化學(xué)方程式______。（5）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有______（填化學(xué)式）。19．（14分）“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)在化學(xué)中有著諸多體現(xiàn)。Ⅰ．硫和氮兩種元素與人們的生活密切相關(guān)，自然界中硫、氮的循環(huán)是維持生態(tài)平衡的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。（1）下列說法錯(cuò)誤的是______（填標(biāo)號(hào)）。A．合成氨很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問題B．組成生命體的蛋白質(zhì)中含有硫和氮C．豆科植物的根瘤菌可實(shí)現(xiàn)自然固氮D．二氧化硫有毒，不可用作食品添加劑（2）一種具有高彈性的自修復(fù)聚氨酯材料（TPU）結(jié)構(gòu)如下：該聚合物由X（）和Y（）聚合而成，下列說法正確的是______（填標(biāo)號(hào)）。A．X中碳氧雙鍵比碳氮雙鍵更容易與Y發(fā)生反應(yīng)B．生成該聚合物反應(yīng)的原子利用率為100%C．其自修復(fù)性可能與—S—S—有關(guān)D．廢棄的聚合物直接焚燒處理即可Ⅱ．含硫、氮物質(zhì)的使用在為人類帶來益處的同時(shí)，也給人們帶來了一些困擾。利用化學(xué)原理處理含硫、氮的廢氣、廢液等具有重要意義。（3）二氧化氯（ClO2）可用于煙氣中SO2和NO的脫除。研究發(fā)現(xiàn)ClO2氧化SO2和NO時(shí)涉及以下基元反應(yīng)。脫硝：?、⒚摿颍孩＂て渲衚為速率常數(shù)。對(duì)于基元反應(yīng)：，其速率方程表達(dá)式為實(shí)驗(yàn)測(cè)得：ClO2分別單獨(dú)氧化純SO2、純NO以及同時(shí)氧化二者混合物的氧化率隨時(shí)間（t）的變化情況如圖所示。①其它因素都相同時(shí)，ClO2氧化SO2的活化能______（填“>”或“<”）ClO2氧化NO的活化能。②請(qǐng)結(jié)合ⅰ、ⅲ、ⅳ的速率常數(shù)，判斷NO的存在是否會(huì)影響ClO2氧化SO2的速率并說明理由：______。（4）CO也可以與NO反應(yīng)生成無污染物：。已知：ⅰ在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對(duì)分壓代替濃度，可得到相對(duì)壓力平衡常數(shù)。ⅱ氣體的相對(duì)分壓等于其分壓（單位為kPa）除以（）。在某溫度下，原料組成，初始總壓為100kPa的恒容容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的分壓為40kPa，則該反應(yīng)的相對(duì)壓力平衡常數(shù)______。（5）污水中的硝基苯可用鐵炭混合物在酸性條件下處理。硝基苯轉(zhuǎn)化過程如下：①的電極反應(yīng)式為______。②其他條件一定，相同時(shí)間內(nèi)，硝基苯的去除率與pH的關(guān)系如圖所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因可能是______。2024年湖北省八市高三（3月）化學(xué)試題參考答案及解析一．選擇題：本題共有15小題，每小題3分，共45分。1．CA項(xiàng)，使用醫(yī)用酒精、紫外線殺菌消毒的過程中均涉及蛋白質(zhì)變性；B項(xiàng)，工業(yè)上可采用離子交換法提高海帶中碘的提取率；C項(xiàng)，在常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，被濃硫酸氧化生成一層致密的氧化物薄膜，進(jìn)而阻止內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)；D項(xiàng)，晨霧中的光束涉及丁達(dá)爾效應(yīng)。2.AA項(xiàng)，磷的電負(fù)性小于氮，使得P—H鍵中的共用電子對(duì)相較于N—H鍵中的共用電子對(duì)而言較偏向氫的一側(cè)；并且P—H鍵的鍵長也要比N—H鍵更長。這兩個(gè)因素共同影響，使得磷化氫中的成鍵電子對(duì)之間的斥力要小于氨氣中的成鍵電子對(duì)之間的斥力。故磷化氫的鍵角更小一些。B項(xiàng)，鈣的金屬性比鎂的金屬性強(qiáng)，則化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：；C項(xiàng)，同周期主族元素，自左至右，原子半徑逐漸減小；D項(xiàng)，氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性。鍵的極性大于鍵的極性，使—的極性大于—的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基極性更大，更容易電離出氫離子，酸性更強(qiáng)；3.CA項(xiàng)，N2分子含有2個(gè)鍵，題中沒有說是標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計(jì)算鍵個(gè)數(shù)；B項(xiàng)，3.1gP的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA；C項(xiàng)，NaN3晶體中是Na+和N3–，0.1molNaN3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA；D項(xiàng)，PCl5與足量水反應(yīng)產(chǎn)生HCl和H3PO4，H3PO4是弱電解質(zhì)。4.AB項(xiàng)，C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ·mol–1；C項(xiàng)，用化學(xué)方程式甲醛與苯酚制備線型酚醛樹脂：n+nHCHO+(n-1)H2O；D項(xiàng)，用電子式表示CaCl2的形成過程：5．CA項(xiàng)，A的分子式為C10H9O4Cl；B項(xiàng)，B分子中的所有碳原子可能處于同一平面；C項(xiàng)，A、B分子均有2種含氧官能團(tuán)；D項(xiàng)，灰黃霉素分子中含有2個(gè)手性碳原子。6．DA項(xiàng)，氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)生成氟化硅和水，氟化鈣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和氟化氫，則糊狀混合物中的氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，可用于刻蝕玻璃；B項(xiàng)，施加電場(chǎng)時(shí)，液晶的長軸取向發(fā)生不同程度的改變從而顯示出數(shù)字、文字或圖像。故液晶可用于電腦、手機(jī)和電視的顯示器；C項(xiàng)，葡萄糖含有醛基，醛基具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；D項(xiàng)，鋼閘門外接直流電源負(fù)極，可延長其使用時(shí)間，是通過外加電流法達(dá)到金屬防護(hù)的目的。7.DZ核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為P元素，Z、W為同周期元素，則應(yīng)為第三周期元素，W最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，應(yīng)為Cl元素，X2﹣和Y+具有相同的電子構(gòu)型，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知X為O，Y為Na。工業(yè)上采用電解熔融NaCl的方式制備單質(zhì)Na。8.A過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，可以和亞硫酸氫鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但是實(shí)驗(yàn)無明顯現(xiàn)象，不能探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。9．DA項(xiàng)，吡啶和咪唑均含有與苯類似的6電子大π鍵，N的價(jià)層電子對(duì)均為3，均是sp2雜化；B項(xiàng)，吡啶、咪唑能與H2O分子形成分子間氫鍵，且吡啶、咪唑和H2O均為極性分子相似相溶，而苯為非極性分子；C項(xiàng)，—CH3為推電子基團(tuán)，導(dǎo)致N原子電子云密度＞。題干信息：堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng)。D項(xiàng)，咪唑（）中的孤電子對(duì)未參與形成大鍵，的孤電子對(duì)參與形成大鍵。提供電子的能力強(qiáng)于，比更易與鈷形成配位鍵。10．BA項(xiàng)，等物質(zhì)的量的C3H8與CH4燃燒時(shí)，C3H8的耗氧量更大。故將液化石油氣灶改用天然氣為燃料，若進(jìn)氣口保持不變，則需要調(diào)小風(fēng)門；B項(xiàng)，氯氣光照條件下，可引發(fā)自由基反應(yīng)。故將Cl2先用光照射，然后迅速在黑暗處與C3H8混合，可得到氯代丙烷；C項(xiàng)，黑暗中發(fā)生，光照后放在黑暗處較長時(shí)間，體系內(nèi)幾乎不存在，因此將Cl2先用光照射，然后在黑暗處放置較長時(shí)間，再與C3H8混合，幾乎無氯代丙烷；D項(xiàng)，斷裂中1molC—H比斷裂—CH2—中1molC—H所需能量大。11.BA項(xiàng)，粉煤灰是燃燒后的產(chǎn)物，“浸出”時(shí)不涉及氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，“浸渣”的主要成分有二氧化硅、硫酸鈣；C項(xiàng)，根據(jù)沉鋁體系中，室溫下KAl(SO4)2·12H2O溶解度最小，更容易析出；D項(xiàng)，“水浸”后得到的“濾液2”成分為K2SO4，可在沉鋁工序循環(huán)使用。12．C電解時(shí)，一氧化碳和水從均從陽極口進(jìn)入，陽極一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，則氫氣要在陰極產(chǎn)生，故陽極產(chǎn)生二氧化碳的同時(shí)產(chǎn)生氫離子，氫離子通過固體電解質(zhì)進(jìn)入陰極附近得電子產(chǎn)生氫氣，故固體電解質(zhì)應(yīng)采用質(zhì)子導(dǎo)體，電極p是外電源的正極。氮?dú)獯祾呤且粋€(gè)工業(yè)過程，利用氮?dú)鈱⒉恍枰臍怏w和其他雜質(zhì)從生產(chǎn)系統(tǒng)環(huán)境中排除。可防止產(chǎn)品發(fā)生化學(xué)變化，以及防止與濕氣有關(guān)的設(shè)備損壞。13．CA項(xiàng)，當(dāng)由集氣管向裝置Ⅱ供氣，此時(shí)孔路位置需調(diào)節(jié)為氣體由下方的集氣管，向右進(jìn)入裝置Ⅱ；B項(xiàng)，如果將三頸瓶N中的導(dǎo)氣管口插入液面以下，會(huì)導(dǎo)致管道中氣流不穩(wěn)，不利于監(jiān)測(cè)反應(yīng)過程；C項(xiàng)，根據(jù)題給信息可知，鄰硝基苯胺在極性有機(jī)溶劑中更有利于反應(yīng)的進(jìn)行，在丙酮，乙醇中極性較強(qiáng)的為乙醇；D項(xiàng)，反應(yīng)完成后，氫氣不再被消耗，則集氣管中液面不再改變。14．BA項(xiàng)，，氧原子半徑小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力大，不易失去一個(gè)電子；B項(xiàng)，晶胞中陰離子團(tuán)的配位數(shù)和陽離子團(tuán)的配位數(shù)相同，均為4。C項(xiàng)，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)晶胞中含有個(gè)，含有4個(gè)；該晶體的密度。D項(xiàng)，中的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，無孤電子對(duì)，不能做配位原子；端基S含有孤電子對(duì)，能做配位原子。15．BA項(xiàng)，a點(diǎn)NaHCO3溶液pH=8.3,說明HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度；B項(xiàng)，a→n→m過程中,根據(jù)電荷守恒,c(HCO3–)+2c(CO32–)+c(OH–)=c(Na+)+c(H+)，c(Na+)近似不變,而pH增大，即c(OH–)增大，則c(H+)減小,所以c(HCO3–)+2c(CO32–)+c(OH-)減?。籆項(xiàng)，a→b→c過程中，根據(jù)物料守恒,c(Na+)=c(HCO3–)+c(CO32–)+c(H2CO3)；D項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒,m點(diǎn),c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32–)+c(OH–)>0.05mol·L–1,c點(diǎn),c(Na+)變?yōu)樵瓉淼囊话?加入的HCO3–恰好反應(yīng)而消耗,則c(Na+)+c(H+)<0.05mol·L–1。二．非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）（1）3d104s1（1分）（2分）（2）鐵（1分，“鐵屑”等合理即可）鹽酸（1分，“稀鹽酸”等合理即可）（3）球形冷凝管（1分）冷凝回流SOCl2（2分，僅“冷凝回流”得1分）（4）堿石灰與、HCl氣體反應(yīng)，失去干燥作用（2分，未答出“失去或減弱干燥作用”不得分）（5）4（2分）D（2分）【解析】（1）銅的價(jià)層電子排布式為3d104s1，溶液腐蝕電路板的化學(xué)方程式為。（2）過量試劑①為鐵；過量試劑②為鹽酸。（3）裝置c是球形冷凝管；裝置c、d的共同作用是冷凝回流SOCl2。（4）干燥管中無水不能換成堿石灰，原因是堿石灰與、HCl氣體反應(yīng)，失去干燥作用。（5）滴定過程中將Fe2+氧化成Fe3+，自身被還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，則20.00g樣品中n(FeCl2)=6n()=6×1.000×15×10-3mol=0.09mol；20.00g樣品中結(jié)晶水的質(zhì)量為20.00g-13.52g=6.48g，結(jié)晶水物質(zhì)的量為0.36mol，n(FeCl2)：n(H2O)=1：=0.09mol：0.36mol，解得=4；樣品中含少量FeO雜質(zhì)，溶于稀硫酸后生成Fe2+，導(dǎo)致消耗的K2Cr2O7溶液的體積偏大，使的測(cè)量值偏?。粚?shí)驗(yàn)I稱重后，樣品發(fā)生了潮解，樣品的質(zhì)量不變，消耗的K2Cr2O7溶液的體積不變，使的測(cè)量值不變；樣品與SOCl2反應(yīng)時(shí)失水不充分，則剩余固體質(zhì)量偏大，使的測(cè)量值偏??；滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成，導(dǎo)致消耗的K2Cr2O7溶液的體積偏小，使的測(cè)量值偏大。

17.（13分）（1）1-氟-2,4-二氯苯（2分，“2,4-二氯-1-氟苯”亦可得分）

酯基、羰基（2分；漏寫得1分，錯(cuò)寫0分）（2）（2分）取代反應(yīng)（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分，、、均可）

【解析】（1）根據(jù)命名規(guī)則，A的系統(tǒng)命名是1-氟-2,4-二氯苯（2分，“2,4-二氯-1-氟苯”亦可得分）。C中含氧官能團(tuán)名稱是酯基和羰基。（2）根據(jù)F的分子式及反應(yīng)特點(diǎn)，推導(dǎo)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。G→H的反應(yīng)為，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。（3）B的結(jié)構(gòu)是，A→B的化學(xué)方程式為。（4）D生成E的反應(yīng)經(jīng)歷了加成和消去的過程。D→E反應(yīng)的反應(yīng)為。故其中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（5）分子中含有硝基和2個(gè)苯環(huán)；有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)之比為2︰2︰2︰2︰1；分子中含有酚羥基的G的同分異構(gòu)體有、、、。18．（14分）（1）ZnO+2+2NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++3H2O（2分）（2）+6（1分）FeAsO4（2分）（3）①a=6.3×10-36b（2分）②[Zn(NH3)4]2++S2-=ZnS↓+4NH3↑（2分，“[Zn(NH3)4]2++S2-+4H2O=ZnS↓+4NH3?H2O”亦可）

③否（1分）（4）Zn(NH3)2SO4+CO2+H2O=ZnCO3↓+(NH4)2SO4（2分）（5）NH3?H2O、(NH4)2SO4、CO2（2分，漏寫1分，錯(cuò)寫0分，）【試題解析】鋅焙砂利用硫酸銨和氨水浸出，氧化鋅溶解生成[Zn(NH3)4]2+，As2O3轉(zhuǎn)化為，過濾，向?yàn)V液中加入過硫酸銨和硫酸亞鐵除砷，繼續(xù)過濾，向?yàn)V液中加入硫化鈉除去溶液中的銅離子等金屬離子，過濾，向?yàn)V液中加入單質(zhì)鋅繼續(xù)除去重金屬離子，過濾，然后蒸氨，產(chǎn)生的氨氣用水吸收轉(zhuǎn)化為氨水，通入二氧化碳沉鋅，轉(zhuǎn)化為碳酸鋅，過濾后，烘干，煅燒得到氧化鋅和二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此解答。（2）中存在一個(gè)過氧鍵(-O-O-)，則有6個(gè)O為-2價(jià)，有2個(gè)O為-1價(jià)，即S為+6價(jià)；“除砷”過程中(NH4)2S2O8過量的原因是加入(NH4)2S2O