2024年高一化學期末復習核心知識點匯編

知識點一硫及其化合物

彎點透視精加收納，避財遺漏

瓦亙］硫與二氧化硫

1.硫

游離態(tài)火山噴口附近或地殼的巖石里

自然界存在

主要以硫化物(FeS?)、硫酸鹽［綠磯(FeSOi7H2Q)、CuSO4-5H2O^BaSO4>

化合態(tài)

生石膏(CaSO4-2H2O)；熟石膏(2CaSO4-H2O)l形式存在

物理性質硫黃是一種淡黃色晶體，丕溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2

S+H2aH2sS+Hg=HgS（撒硫粉處理灑落的汞）

氧化性

S+Fe==FeSS+2Cu==Cu2S

化學性質

S+O2=^SO2S+2H2s。4（濃）=^=3SO2T+2H2O

-2化合價降低0化合價升高+4還原性

H4，，-、---------?SO；

M軾化性顯還原性

S+6HNO3（濃）屋=442so4+6NO2T+2H2O

氧化性

3S+6KOH屋=2K2s+K2sO3+3H2O

還原性

用途制農藥、硫酸、黑火藥、染料、橡膠制品及消除汞蒸氣等

2.二氧化硫

無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。易溶于水(常溫下，1體積水溶

物理性質

解40體積S02)

與水反應：SO2+H2O--H2s03

酸性氧化與堿性氧化物反應：SO2+CaO=CaSO3

物與堿反應：SO2+NaOH=Na2SO.3SO2+NaOH=NaHSO3

與鹽反應：SO2+NaHCO3-NaHSO3+CO2SO2十Na2sO3+H2O—2NaHSO3

02：2SO+O2^2SOIX：如SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

2△2

化學性質

H2O2:S0+H2O2=HSOFeCh：SO2+2Fe3+4-2HO=SOF+2Fe2++4H'

強還原性2242

HNOs：3sO2+2HNO3+2H2O=3H2sO4+2N0

KMnCh酸性溶液：褪色

弱氧化性

SCh+2H2s=3SJ+2H2。2Mg+SO2=S+2MgO

漂白性可使品紅溶液褪色，加熱后紅色恢復。漂白原理是非氧化還原反應。

原理：Na2s。3+H2so廉濃）=Na2SO4+SO2T+H20

制備實驗室

裝置：

劣濃硫酸橡皮管a

濃硫酸—

■

生鄴。網本

Na2s0,固體

圖中橡皮管a的作用

固+液T氣體是他于分液施,中

回故P平的液體順利流下

工業(yè)S4-O2^=^SO24FeS2+IIO2^=2Fe2O3+8SO2

來源化石燃料的燃燒、含硫礦石的冶煉和硫酸的生產等

危害污染大氣、形成酸雨(DHV5.6),危害人體健康

污染與防硫酸型途徑1：SO2+H2O=^H2so3、2H2so3+O2=2H2sO4

治酸雨的形途徑2：2so2+。2警^2SO3、SO+HO=HSO4

△322

成

防治開發(fā)新能源、燃煤脫硫、凈化工業(yè)廢氣

:特FM

1.硫與氧反應無論C>2少量或過量，均生成SO2而不是SO3。

2.使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2,也可能是SO2。

3.漂白性：被漂白的物質是有機色質,不是有色的無機物質，如濱水、酸性高鋅酸鉀溶液等。

4.S02通入BaCb溶液無沉淀生成，但通入Ba(NO3)2溶液中則有白色沉淀生成。

5.S03在標準狀況下為無色、針狀晶體。

6.物質的類型和漂白原理

漂白原理用于漂白的物質變化類型漂白特點

吸附型漂白活性炭物理變化不可逆

氧化型漂白HC10、NaClO、Ca(CIO)2>Na2O2^H2O2>O3化學變化不可逆

化合型漂白化學變化可逆

S02

7.從物質類別和化合價維度設計的脫硫(SO?方法

類型一：S02是酸性氧化物，用加堿性物質脫硫(S02)生成亞硫酸鹽，亞硫酸鹽容易被氧化成硫酸鹽，

制得有用產品：或者亞硫酸鹽繼續(xù)參加后續(xù)反應，重新生成S02和堿性物質，堿性物質循環(huán)使用，SO2回收

利用。

方法原理

鈣基固硫法

@CaCO3=^=CaO+C021CaO+SO2^=CaSO3^2CaS0?+O2^=^2CaSO4

(加CaO或者

CaCO3）②加CaO對應總反應方程式：2CaO+2so2+O2第=2CaSCU（生成石蒿變廢為寶）

加CaCO3對應總反應方程式：2CaCO3十2so2十O20=2CaSO4+2c02

①NH3（少量）+S02+H20=NH4HSO3、2NH3（過量）+SO2+H20=（NH4）2SO3

[或NH3?H2O（少1：）+SO2=NH4HSO3，2NH3H20（過量）+SO2=（NH4）2SO3+H2O]

②達到一定濃度后用93%的濃硫酸酸化：

氨水脫硫法

（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2T+H2O、

2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2so2T+2H2O

（NHD2SO4作氮肥，放出高濃度S02可用于制漂白劑、消毒劑和生產硫酸

①2NaOH（過量）+SCh=Na2sO3+H2O,Na2co3（過量）+SO2=Na2SC>3+CO2

鈉、堿脫硫法②Na2sO3+S02+H20=2NaHSO3

③2NaHSO3&Na2sO3+SO2T+H2O（Na2sCh和S02循環(huán)利用）

類型二：SO2中S的化合價為+4價，加氧化劑（如NaClO、NaCKh等）脫硫生成硫酸鹽，或者加還原劑

（如CO等）脫硫生成硫單質。

8.檢驗SO2和C02同時存在的一般流程

S6和CO?都可使澄清的石灰水變渾濁，在檢驗CO?之前應先除去SO2o

流程設計

檢驗SO2n除去SO2n檢驗SO2是否除盡=檢驗CO2

選用試劑品紅溶液酸性KMnO,溶液品紅溶液澄清的石灰水

預期現象褪色褪色不褪色變渾濁

說明有時為簡化裝置.，可將除去S02和檢驗S02是否除盡合并為一個裝置.，用較濃的酸性KMnO4溶

液，現象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。

9.除去C6中的SO2氣體方法的選擇

將CO2和S02混合氣體通過濱水、酸性高鋅酸鉀溶液或飽和NaHCO3溶液均能除去SO2。如在檢驗濃

硫酸與碳反應的產物時不可用飽和NaHCCh溶液來除去SO2，因為NaHCO3與SO2反應產生的CO?會對實

驗造成干擾。

硫酸硫酸根離子的檢驗

1.濃硫酸

物理性質無色油狀液體，高沸點，難揮發(fā)，與水以任意比互溶，但密度比水大

稀釋濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌（酸入水）

往盛有少量膽磯（CuSOQHzO）的試管中加入適量的濃硫酸，攪拌，藍色固體變

化學吸水性成無色

性質

濃硫酸可以干燥Hz、。2、CO?、HCRS02>Cb等

脫水性用玻璃棒蘸濃硫酸在白紙上寫字，字跡變黑

濃硫酸使棉織品、木材變黑

鐵、鋁的鈍化

強氧化性

濃硫酸與碳、硫加熱反應：C+2H2so4（濃）富CO2T+2SO2T+2H2。

Cu+2H2so4（濃）^=CuSO4+SO2T+2H2O

氧化性和酸性

產生的氣體能使品紅溶液褪色，將試管內物質倒入水中，溶液變藍色

脫水性和向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑（脫水性），體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的

強氧化性炭，放出能使品紅褪色的有刺激性氣味的氣體（氧化性）

催化劑和吸水劑CHKOPH+C2H50H產CH3coOC2Hs+H/s。

HA"

2.硫酸的工業(yè)制備一接觸法

98.3%尾氣

H,SO4

催化劑

口經,化mm會

令'0、

三設備』1忙0,

［熱交換器

黃鐵SO,,O?

III

發(fā)煙

.廿.山礦渣

IIMIUDI

空氣

沸騰爐接觸室吸收塔

三原料硫、黃鐵礦空氣濃硫酸

三階段二氧化硫的制取SO2催化氧化三氧化硫的吸收

S+02so?SO3+HO=HSO

三反應2so2+O2嚶2sCh224

△

用98.3%的濃硫酸代替水

4FeS2+llO2=^=2Fe2O3+8SO2

,2

①用石灰漿吸收二氧化硫后酸化：S02+Ca(0H)2=CaSO3+H20,CaSO3+2H=Ca*+SO2t

尾氣吸收+H2O（SO2回收循環(huán)利用）

②與氨水反應制氮肥

3.硫酸根的檢驗

法一：待測液一鹽酸酸化（如有沉淀則過濾）一加BaCL溶液，如有白色沉淀，則證明含有SOF。

注意：不能用HNO3酸化（以防SOM被氧化為SO/）（易錯點）。

法二：待測液（如NO。SOF共存時）—Ba（NO3）2溶液一過濾一白色沉淀中加入過量鹽酸，如沉淀

不溶，則證明含有SOF。

注意：Ba（NO3）2不能能改用BaCb,HC1不能改用HNO3

【特別提匐:

1.濃硫酸的吸水性：水可以是氣態(tài)水、液態(tài)水和結晶水。脫水性：按照H、0個數比為2：1脫去水。

2.鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化腴從而阻止反應進一步發(fā)生。鈍化不是“不發(fā)

生化學反應

3.濃硫酸與不活潑金屬（如Cu）反應，開始產生SO?（加熱），濃度變小后，稀硫酸不再與Cu反應。如1

molCu與含2molH2so4的濃硫酸充分反應，生成的SO?小于1mol。

4.濃硫酸與活潑金屬（如Zn）反應，開始產生SO2,硫酸濃度變小，變成稀硫酸，稀硫酸與Zn反應產

生比，

5.稀硫酸在酯、糖的水解反應中作傕化劑。在配制高鐳酸鉀溶液時作酸化劑。

亙可不同價態(tài)含硫物質間的轉化

1.硫及其化合物的氧化還原轉化

還原還原還原

?H2S+C12=2HCH-S2H2S+O2-2H2O+S

②2H2s+3O2-2H2O+2so2

③Na2s+Ch=2NaCl+S1Na2s+12=2NaI+

si

(4)S+O2-SO2

②a0NaOHgSO；?o;.Na2sO$⑤S+H932s

⑦。,

?lOCI2O2@O2U

嶺.⑤H彳一3產2值化劑離溫■SO3⑥SO2+2H2s=3S+2H2O

⑧CL+HQ

催化劑

Na,So,⑦

H2sO,⑨-H2sO’2CuSO42so2+022sO3

⑧SO2+Ch+2H2O=H2sO4+2HC1

⑨2H2so3+O2=2H2sO4

⑩2H2so4(濃)+Cu^=CuSO4+2so2T+2H2O

?SCh+2NaOH=Na2SO3+H2O

?2Na2so3+O2=2Na2sO4

①當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)。

如：H2S+H2SO4（?^）=SJ,+SO2+2H2O,即H2S—>S,H2SO4—>SO2?

②相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應。

如：S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應。

③含硫物質的連續(xù)氧化

H2S-^z>SO2—^SO3-i^->H2SO4

硫元素,

S—^->S02—^->SO3-^H2SO4

12）含硫化合物的非氧化還原反應

①一2價硫化合物間的轉化

@FeS+2HCl=FeCl+HST②H2s+2NaOH=

⑤FeSO」22

1(DHCI_?0②NaOH、,[?HCI_

rNa2S+2H2O@H2S+NaOH=NaHS+H2O④

FcS-----------HS----------------Na.S--r------------NaHS

j0④H2s0也⑦NaOH[

tNa2S+H2SO4=Na2so4+H2Sf⑤Na2s+FeSO4

③NaOH=FeSl+Na2sO4⑥Na2s+HCI=NaHS+NaCl

@NaHS+NaOH=Na2s+H2O

②+4價硫化合物間的轉化

①SO2+H2O=H2SO3②SO2+2NaOH=Na2sO3+

_________________⑩H.O,_________________

H2O③SCh+NaOH—NaHSOs⑷H2sO3---SO2T+

②NaOH

①坨O-s⑤NaOH'

.FTH2sO3-------^S°3H2O⑤H2so3+2NaOH=Na2SO3+2H2O⑥H2sO3+

NaOH=NaHSO3+H2O⑦NaHSCh+HCI=NaCl+

⑥

SO2T+H2O⑧NaHSCh+NaOH=Na2SO3+H2O⑨

、NaHSO彳Na2so3+HCI=NaHSOa+NaCl⑩Na2so3+H2so4=

Na2sd+SO2T+H2O

②+6價硫化合物間的轉化

①SO+HO=H2SO4②SO+2NaOH=Na2sO4+

②NaOH323

J①一°一?⑥NaOH玉jH2O③SO+BaCl+H2O=BaSOl+2HC1④

S弋加次心干了324

x1步H2sChqSO3T+H2O⑤H2sO4+BaCh=BaSO。+

2HC1⑥H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2O⑦Na2sCU

XX

BaSO4

+Ba(OH)2=BaSO4l+2H2O

【特別提匐〕

1.H2s與。2的反應產物與。2的用量有關，若。2過量則生成S02。

2.一般弱酸不能制強酸，但有例外，如：H2S4-CuS04=CuS1+H2SO4<,

考考你自己】

一、判斷下列說法的正誤，并說明原因。

說法正誤及解釋

錯誤在火山口附近或地殼的巖層

1硫只以化合態(tài)存在于自然界中

中，S以游離態(tài)存在

2硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成S03錯誤疏與02反應只生成S02

錯誤S02通入水中生成H2so3，使

向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生，說明S02

3得溶液顯酸性，SCT在酸性條件下被

水溶液中含有soi-

NO?■氧化成SO1-

4向濱水溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶錯誤S02+Br2+2H2O=H2SO4+

液具有漂白性2HBr,使溪水褪色，SO2具有還原性

正確有氣泡生成，說明生成了

向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉木，有氣泡產生，說明

5H2c。3(分解生成CO2氣體)，故酸性：

H2so3的酸性強于H2c03

H2SO3>H2CO3

錯誤室溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍

6室溫下，Fe與濃H2s04反應生成FeSO4

化生成氧化物

一定量濃硫酸中加入足量鋅粒加熱，產生的氣體為S02和H的正確Zn與濃硫酸反應產生SO2,變

72

混合氣體

為稀硫酸時產生H2

2moiSO?和1mol02在密閉容器中泡合充分反應，轉移電子的

8錯誤SO2與。2反應有一定限度

數目為4x6.02x1()23

錯誤Ba(NO3)2溶液中加入足量鹽

向某溶液中加入Ba(NCh)2溶液，出現白色沉淀，再加入足量鹽

9酸，相當于加入了強氧化性的HN03,

酸，白色沉淀不消失，則原溶液中有SO，

則原溶液中可能含有SOf

錯誤反應的方程式為3S+6OHT

10用熱的NaOH溶液溶解S：3S+4OH=2S2+SO2t+2HO

22-

=2S+SOr+3H2O

二、選擇

1.(2022.貴州黔東南州下學期期末)下列關于硫單質的敘述錯誤的是

A.硫是一種黃色晶體B.自然界中有單質硫存在

C.硫在空氣中燃燒時生成SO3D.難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2

C解析：A項，硫俗稱硫黃，是一種黃色晶體，正確；B項，自然界中有單質硫和硫的化合物存在,

正確；C項，硫在空氣中燃燒時生成SO2,錯誤；D項，硫的溶解性為：難溶于水，微溶于酒精，易溶于二

硫化碳，正確。

2.(2022?云南保山昌寧縣下學期期中)用硫及其化合物制硫酸有下列三種反應途徑，某些反應條件和

產物已省略。下列有關說法不正確的是

沁"Gc濃HNChcc

途徑①：S------2s

途徑②：S±SCh與SO3-^H2s04

途徑③：FeS2AsogsCh-^H2so4

A.途徑①的反應中體現了濃HNO3的強氧化性

B.途徑②③的第二步反應在實際生產中可以通過增大02的濃度來降低成本

C.由途徑①②③分別制取1molH2so4,理論上各轉移6moi

D.途徑②③比途徑①污染相對小且原子利用率高，更能體現“綠色化學”的理念

C解析：A項，S與濃硝酸反應生成硫酸、二氧化氮和水，該反應中體現了濃硝酸的強氧化性，正確；

B項，增大?種反應物的濃度，可以提高另?種反應物的轉化率，途徑②、③的第二步反應在實際生產中可

以通過增大02的濃度來降低成本，正確；C項，途徑①和②都是由S來制備H2so4,S的化合價從0價升高

到+6價，制取1molH2so4,理論上各消耗1molS,各轉移6moie-,途徑③中S的化合價從一1價升高

到+6價，制取1molH2so4,轉移7moie,錯誤；D項，途徑①S與濃硝酸反應生成硫酸、二氧化氮和水，

有副產物二氧化氮，而且二氧化氮會污染大氣，所以途徑②、③與途徑①相比更能體現“綠色化學'’的理念,

正確。

3.（2022?吉林通化部分重點中學下學期期末）下列反應中，調節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產物

的是

A.H2s在02燃燒B.鐵在硫蒸氣中燃燒

C.S02通入澄清石灰水中D.硫酸中加入鋅粉

點燃盧燃

B解析：A項，H2s和02的反應有兩種情況,02不足：2H2S+O2=^=2S+2H20,02過量：2H2S+3O2=^

2so2—2H2O,錯誤；B項，Fe和S反應只會生成FeS,與反應物用量或者濃度無關，正確：C項，SCh和澄

清石灰水反應有兩種情況,SCh不足:SO2+Ca（OH）2=CaSO31+H2O,SO2過量:Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2,

錯誤；D項，Zn和硫酸反應有兩種情況，Zn和稀硫酸反應放出氫氣，和濃硫酸反應放出SO2,錯誤。

4.<2022?山東聊城下學期期末）下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是

A.新制銀氨溶液中加入前萄糖溶液，水浴加熱，產生光亮銀鏡，因為葡萄糖含羥基

B.常溫下，A1放入濃H2sCh中，無明顯現象，說明A1與濃H2s04不反應

C.S02通入H2s溶液中，溶液出現乳臼色渾濁，因為S02具有氧化性

D.將S02通入氯化鋼溶液中，出現白色沉淀，因為S02與BaCb反應生成了BaSO3

C解析：A項，新制銀氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加熱，產生光亮銀鏡，因為葡萄糖含醛基，羥

基不能發(fā)生銀鏡反應，錯誤；B項，常溫下，A1放入濃H2s04中發(fā)生鈍化，因此無明顯現象，鈍化發(fā)生化

學變化，錯誤；C項，Sth通入H2s溶液中發(fā)生氧化還原反應生成單質硫和水，因此溶液出現乳白色渾濁或

淡黃色渾濁，說明SO2具有氧化性，正確；D項，鹽酸的酸性強于亞硫酸，洛SO2通入氯化鋼溶液中不會

生成亞硫酸鋼，因此不出現白色沉淀，錯誤。

三、（2022?四川涼山下學期期末）I.用下圖裝置制取SO2并驗證S02的某些性質。回答下列問題：

）儀器a的名稱是,儀器b的作用是

：2）裝置②中的實驗現象是。反應結束后，對裝置③的試管加熱可觀察

到的現象是o

：3）裝置④中發(fā)生反應的化學方程式為，在該反應中氧化產物與還

原產物物質的量之比為O

：4）S5可用于殺菌、消毒。葡萄酒里含有微量S02,起保鮮、殺菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用

是利用了SO2的性。氯水和S02都有漂白性，有人為增強漂白效果，將C12和SO2混合使用，

結果適得其反，幾乎沒有漂白效果，用離子方程式表示其原因：。

：1）分液漏斗防倒吸（2）石蕊溶液變紅溶液恢復紅色（3）SCh+2H2s=3SJ+2H202：1（4）

+

還原SO2+Cl2+2H2O=4H+SOi+2C1解析：（1）由實驗裝置圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗，

儀器b的作用是防止倒吸，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；（2）SO2+H2O=H2s03,即SO2溶于水后

顯酸性，SO2的漂白性不能使指示劑褪色，故裝置②中的實驗現象是紫色石蕊試液變紅，SO2的漂白是暫時

的可逆的，反應結束后，對裝置③的試管加熱可觀察到的現象是溶液恢復紅色，故答案為：紫色石蕊試液

變紅；溶液恢復紅色；（3）由分析可知，裝置④中發(fā)生反應的化學方程式為SO2+2H2s=3Sl+2H20,

在該反應中S的化合價由+4價變?yōu)椤r，化合價降低被還原，此時S為還原產物，S由一2價升高為。價，

此時S為氧化產物，故氧化產物與還原產物物質的量之比為2：1,答案為：SO2+2H2s=3S1+2H20；2：

1;（4）SO2可用于殺菌、消毒。葡萄酒里含有微量S02,起保鮮、殺菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是

利用了SO2的還原性，氯水和SO2都有漂白性，有人為增強漂白效果，由于反應：SO2+Cb+2H2O=H2s04

+2HCL則將Ch和SO2混合使用，結昊適得其反，幾乎沒有漂白效果，反應的離子方程式為：SO2+CI2

+-+

+2H2O=4H+SO4+2C1,故答案為：還原；SO2+Ch+2H2O=4H4-SOi+2C「。

四、（2022?廣東揭陽市揭東區(qū)下學期期末）濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學反應，為檢驗反應的

產物，某同學設計了如下圖所示的實驗。請據此I可答下列問題：

（1）圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________________

：2）A裝置中的現象是,證明產物中有生成（填寫化

學式，下同）。

3）B裝置證明產物中有生成，現象是o

：4）D裝置中的現象是o

：5）C裝置發(fā)生反應的離子方程式是___________________________________________________________

：1）C+2H2s0"濃）q=CO2T+2s0介+2H20（2）無水硫酸銅變藍H20（3）SO2品紅溶液褪

2++

色（4）澄清石灰水變渾濁（5）5SO2+2MnO^+2H2O=2Mn+5SOr+4H解析：濃硫酸與木炭

在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，用無水硫酸銅檢驗水，用品紅檢驗二氧化硫，先用酸性

高缽酸鉀溶液除掉二氧化硫，再用澄清石灰水檢驗二氧化碳。

U）圓底燒瓶內發(fā)生反應的是碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，其反應的化學方程

式為C+2H2so4（濃）q=C02f+2sO2T+2H20；故答案為：C+2H2s04濃）上=0>4+25027+2H2。；（2）

無水硫酸銅遇水變藍，則A裝置中的現象是無水硫酸銅變藍，證明產物中有生成HzO；故答案為：無水硫

酸銅變藍；H20；（3）二氧化硫使品紅溶液褪色，因此B裝置證明產物中有SO二生成，現象是品紅溶液褪色；

故答案為：S02；品紅溶液褪色；（4）D裝置中的現象是澄清石灰水變渾濁；故答案為：澄清石灰水變渾濁；

（5）C裝置是二氧化硫和酸性高缽酸鉀溶液反應生成錦離子、硫酸根，其反應的離子方程式是5SO2+2MnO4

2++2++

4-2H2O=2Mn+5S0F+4H；故答案為：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+5SOi+4Ho

知識點二氮及其化合物

彎點透視精加收納，避財遺漏

知識體系

0”催化劑.△稀酸,Cu

Ca(OH)?A也.催化劑02,放電?HQ_INaOH

NHQ-HCJ高溫、高壓N：NO~^NOz=?HNO；?NaNO

①濃酸.Cu濃破酸?△

②見光或乙

H,0點燃

△Mg.1③C,△，濃酸

NA

1.氮元素的存在形式和固氮

固氮”是將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)氮的過程。

丁|游離態(tài)I—M（占空氣體積的五分之四左右）

%器一分為自然固氮和人工固氮

化3態(tài)I—動植物體內、土壤和水體中

2.氮氣

物理性質氮氣是無色、無味、難溶于水的氣體。

電子式：：NMN：,結構式：N三N。

分子結構

由于氮氮之間形成三個共價鍵，鍵能大，所以氮氣化學性質較穩(wěn)定。

氧化性點燃

N2+3Mg—Mg3N2

化學性質

還原性N2+O2-------2N0（自然固氮）N2+3H2---------2NH3（人工固乳）

催化劑

3.氮的氧化物

⑴氮有多種價態(tài)的氧化物:N2O>NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。

⑵NO和N5比較

NONO2

顏色無色紅棕色

物理

毒性—有毒

性質

溶解性不溶于水能溶于水

與02反應2NO+O2=2NO2—

與反應

化學H2O—3NO2+H20=2HNO3+NO

性質與02和H2。反應4N0+302+2H2。=4HNO34NO2+02+2H2O=4HNO3

8NH4-6NO2=^=7N4-12HO

與NH3反應4N%+6NO5=5N2+6H2O322

3Cu+8H+2NO3Cu+4H+2NO3

實驗原理

2+2l

=3Cu+2NOt+4H2O=Cu+2NO2t+2H2O

室制

N0+NO+2NaOH=2NaNO+2NO：+2NaOH=NaNO+NaNO+

法尾氣處理2232

H2OH2O

4.氮的氧化物（NOD對環(huán)境的污染及防治

光化學煙霧：NO、在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學反應，產生了一種有毒的煙霧

污染

酸雨：NO、排入大氣中后，最終與水反應生成HNO3型酸雨

類型

破壞臭氧層：NO?可使平流層中的臭氧減少，導致地面紫外線輻射量增加

汽車尾氣NCMNO、NO?）經催化處理生成無污染的N2O硝酸工業(yè)尾氣是用氫氧化鈉溶液處理

生成有用的工業(yè)產品硝酸鹽和亞硝酸鹽。

硝酸工業(yè)尾氣處理1（歸中反應）

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

?5

汽車尾氣處理1（歸中反應）NO;NO；

NiOwff_

處理4NH3+6NO^^=5N2~H6H2。

N1OH硝酸工業(yè)尾氣處理（歧化反應）

II2

-30+22NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

NH,N2NONO：

汽車尾氣處理2（歸中反應）

8NH3+r）NO2==7N2+I2H2O

1.N2與O2反應條件是放電不是點燃，且生成物是NO不是NO?。

2.NCh能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍，不能用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別N02和Bn。

4.NO用排水水法收集，不能用排空氣法收集；N02用排氣法收集，不能用排水法收集。

"2氨氣和鐵鹽

1.氨氣

無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，熔、沸點低，易液化。氨氣極易溶于水

物理性質

（1體積水溶解700體積的氨氣）

NH卜H

分子結構

電子式為H,結構式為H,空間構型為三角錐形

化與水反應NH3+H2O-NH3H2O-NH：+OH—氨水力口熱易分解

學①蘸有濃氨水的玻璃棒與蘸有濃鹽酸（或濃硝酸）的玻璃棒靠近，有白煙生成:

性與酸反應

HCI4-NH3=NH4C1HNO3+NH3=NH4NO3

質②過量氨氣與H2s。4反應：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4

③氨氣與C02和H2O反應：

過量氨氣與C02和H2O反應的化學方程式：2NH3-FCO2+H2O=（NH4）2CO3

氨氣與過量C02和H2O反應的化學方程式：NH3-1-CO2+H2O=NH4HCO3

與鹽溶液反應氨氣（少量或過量j通入可溶性鋁鹽中：Al3++3NH3H2O=AI（0H）31+3NH；