內(nèi)蒙古錦山蒙古族中學2018-2019學年高二化學上學期期末考試試題（含解析）

內(nèi)蒙古錦山蒙古族中學20182019學年高二上學期期末考試化學試卷1.下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（

）A.硅太陽能電池B.鋰離子電池C.太陽能集熱器D.燃氣灶【答案】D【解析】A.硅太陽能電池是把太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B.鋰離子電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；C.太陽能集熱器將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯誤；D.燃氣灶將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，D錯誤，答案選B?！敬颂幱幸曨l，請去附件查看】2.25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝―285.8kJ／molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝+571.6kJ／molC.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝―571.6kJ／molD.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1)△H＝―285.8kJ／mol【答案】D【解析】試題分析：放出熱量說明反應熱△H<0，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，說明消耗1molH2，放出285.8kJ·mol－1，故選項D正確?？键c：考查熱化學反應方程式的書寫。3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋離子數(shù)為NAB.100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NAC.0.1mol/L稀硫酸中含SO42的數(shù)目為0.1NAD.標準狀況下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子總數(shù)小于0.5NA【答案】D【解析】【詳解】A、鎂離子水解，所以1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋離子數(shù)小于NA，A錯誤；B、醋酸是弱電解質(zhì)，100mL2.0mol/L的鹽酸溶液中氫離子為0.2NA，醋酸溶液中氫離子少于0.2NA，B錯誤；C、0.1mol/L稀硫酸溶液的體積未知，因此溶液中含有的SO42的數(shù)目無法計算，C錯誤；D、標準狀況下，11.2LNO和5.6LO2混合后發(fā)生反應：2NO＋O2＝2NO2、2NO2N2O4，后者是一可逆反應，因此分子總數(shù)小于0.5NA，D正確。答案選D。4.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是（）A.純堿溶液去油污B.加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小C.小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀D.濃的硫化鈉溶液有臭味【答案】B【解析】鹽的離子與水電離出的氫離子或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應是鹽類的水解。醋酸是弱酸，存在電離平衡。電離是吸熱的，加熱促進電離，所以酸性增強，與水解無關答案選B。5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO4－、SO42－B.c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－C.c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3、Cl－D.與鋁反應生成氫氣的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、SiO32【答案】C【解析】試題分析：A、pH＝1的溶液顯酸性，MnO4￣氧化Fe2+，不能大量共存；B、Fe3+能與SCN￣發(fā)生絡合反應，不能大量共存；C、c(H+)/c(OH)＝1012的溶液顯酸性，各離子互不反應，可以大量共存；D、與鋁反應生成氫氣的溶液可能為酸性，也可能為堿性，但酸性時，H+與SiO32￣反應，堿性時，OH￣與NH4+反應，不能大量共存?？键c：本題考查離子共存。6.物質(zhì)的量濃度相同的三種酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次為4、5、6，則KX、KY、KZ的堿性由強到弱的順序是（）A.KX、KZ、KYB.KX、KY、KZC.KZ、KY、KXD.KY、KZ、KX【答案】C【解析】種酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次為4、5、6，說明酸性強弱順序是HX>HY>HZ，利用越弱越水解的規(guī)律，因此堿性強弱是KZ>KY>KX，故選項C正確。7.下列關于銅電極的敘述正確的是()A.銅鋅原電池中銅是負極B.用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極C.在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅做陽極D.電解稀硫酸制H2和O2時銅做陽極【答案】C【解析】銅鋅原電池中鋅比銅活潑，所以鋅是負極，選項A錯誤。用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極，選項B錯誤。在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極，選項C正確。電解稀硫酸制H2、O2時應該用惰性材料為陽極，這樣才會是氫氧根離子失電子得到氧氣，選項D錯誤。點睛：在鍍件上鍍一層金屬時，應該以鍍層金屬為陽極，以鍍件為陰極，含有鍍層金屬離子的溶液為電鍍液，電鍍過程中，電鍍液的濃度應該不變。8.冰醋酸中加水稀釋時，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是()A.B.C.D.【答案】C【解析】試題分析：在濃醋酸中，“促進電離，增大氫離子濃度”起主要作用，氫離子濃度就增大，在稀醋酸中，“水的稀釋減小氫離子濃度”起主要作用，氫離子濃度就減小，所以在整個稀釋過程中，氫離子的物質(zhì)的量一直是增大的，但氫離子濃度是先增大后減小，故選C?？键c：弱電解質(zhì)的電離平衡9.在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應可表示為A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C【答案】B【解析】試題分析：同一化學反應用不同物質(zhì)表示化學反應速率時，速率比等于方程式中物質(zhì)的計量數(shù)的比。由于2=3，3=2，所以在方程式中A、C的系數(shù)相同，B的系數(shù)是A的3/2倍，所以方程式是2A+3B=2C，選項是A.考點：考查同一化學反應的方程式的系數(shù)與反應速率的表示的關系的知識。10.相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是A.NH4CIB.NH4HCO3C.NH4HS04D.(NH4)2SO【答案】C【解析】NH4＋水解顯酸性，所以AD溶液顯酸性。硫酸氫銨能電離出氫離子，抑制NH4＋水解，但溶液還是顯酸性。由于HCO3－的水解程度大于NH4＋水解的水解程度，所以選項C顯堿性，答案選C。11.可以充分說明反應P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是A.反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變B.反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1C.P的生成速率和S的生成速率相等D.反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化【答案】C【解析】在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學平衡狀態(tài)。平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關系，B不正確。根據(jù)方程式可知反應前后體積是不變的，所以壓強和總的物質(zhì)的量始終是不變的，AD不正確。C中反應速率的反應相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，因此是正確的。答案選C。12.對于0.1mol·L1的Na2S溶液，下列判斷正確的是（）A.溶液中陰離子濃度的大小順序：c（S2）>c（OH）>c（HS）B.c（Na+）=2c（S2）＋c（OH）＋c（HS）C.向Na2S溶液中加水稀釋，其所有離子的濃度都減小D.向溶液中加入少量NaOH固體，能促進水的電離【答案】A【解析】試題分析：硫化鈉是強堿弱酸鹽，S2－水解且是分布水解的，溶液顯減小，則選項A正確；B不正確，不符合電荷守恒，應該是c（Na+）＋c（H＋）＝2c（S2）＋c（OH）＋c（HS）；消失促進水解，但溶液中c（OH）減小，則c（H＋）增大，C不正確；氫氧化鈉是強堿，溶于水電離出OH－，抑制水的電離，D不正確，答案選A?？键c：考查鹽類水解、溶液中離子濃度比較以及外界條件對水的電離平衡的影響點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見題型。試題緊扣教材，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練，意在提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是利用好電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒等。13.下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是（）A.0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應溫度10℃B.0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應溫度10℃C.0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應溫度30℃D.0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應溫度30℃【答案】D【解析】試題分析：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，反應物濃度越大，反應溫度越高，反應速率就會越快，故應該選擇D考點：硫代硫酸鈉的反應以及反應速率的影響因素14.在一密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH＜0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是()A.移走少量CB.擴大容積，減小壓強C.縮小容積，增大壓強D.容積不變，充入“惰”氣【答案】C【解析】【詳解】A項，C為固體，改變其量，對反應速率無影響，故A錯誤；B項，擴大容積，壓強減小，使v正減小，又因為該反應左邊氣體計量數(shù)大于右邊，所以平衡左移，c(D)也減小，故B錯誤；C項，縮小容積，壓強增大，濃度增大，反應速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，故C正確；D項，容積不變，充入“惰”氣，反應物濃度不變，速率不變，平衡不移動，故D錯誤。綜上所述，符合題意的選項為C?！军c睛】本題考查影響化學反應速率和化學平衡的外因，注意：①改變固體物質(zhì)的量對化學反應速率和化學平衡不影響，增大固體物質(zhì)的表面積能加快化學反應速率；②容積不變，充入“惰”氣對化學反應速率和化學平衡不影響；壓強不變充入“惰”氣會減慢化學反應速率，可能影響化學平衡。15.下列有關中和滴定的操作：①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。正確的操作順序是A.⑥③①②⑤④B.⑤①②⑥④③C.⑤④③②①⑥D(zhuǎn).③①②④⑤⑥【答案】A【解析】試題分析：有關中和滴定的操作，首先是洗滌滴定管，然后是檢查滴定管是否漏水；再向滴定管中裝標準溶液，然后向待測溶液中滴加指示劑；最后進行滴定。因此順序是⑥③①②⑤④，選項是A?？键c：考查有關中和滴定的操作的步驟是知識。16.下列敘述正確的是（）A.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法B.相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2∶1C.已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，該反應在任何溫度下均可自發(fā)進行D.室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×1010，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×1012，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01mol·L1AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀【答案】A【解析】A．鋅比鐵活潑，形成原電池反應時為負極，可保護鐵不被腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護法，A正確；B．一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，稀釋促進電離，這說明相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中后者的電離常數(shù)大，因此c(OH－)之比小于2∶1，B錯誤；C．對于反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，且△S＜0，如能自發(fā)生進行，應滿足△HT?△S＜0，則應在較高溫度下進行，C錯誤；D．假設Na2CrO4和NaCl的濃度都為0.01mol?L1，AgCl飽和所需Ag+濃度c（Ag+）=Ksp(AgCl)/c(Cl?)=1.8×10?10/0.01mol/L=1.8×108mol/L，Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度c（Ag+）=＞1.8×108mol/L，所以Cl先沉淀，D錯誤，答案選A。點睛：本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離平衡、金屬的腐蝕與防護、反應熱與焓變以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重考查學生的分析能力和計算能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)相關反應原理的學習。選項D是解答的易錯點，注意只有物質(zhì)組成和結(jié)構相似的難溶物才能通過溶度積常數(shù)比較溶解度相對大小，例如氯化銀和溴化銀等。17.（1）將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是（填化學式）____________向純堿溶液中滴入幾滴酚酞會變紅，原因是（用離子方程式表示）_______________。（2）牙齒表面由一層堅硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著。它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43+OH。進食后細菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是_____________________________________________。（3）1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為_________________________________________________________【答案】(1).Al2O3(2).CO32+H2OHCO3+OH(3).酸中和了OH，促進溶解平衡右移(4).C（s)+H2O（g)=CO（g)+H2（g)△H=+131.28kJ·mol1【解析】【分析】（1）根據(jù)溫度對水解平衡的影響分析；根據(jù)碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根水解分析解答；（2）依據(jù)外界條件對沉淀溶解平衡的影響因素分析；（3）根據(jù)1g碳反應吸收的熱量書寫反應的熱化學方程式?！驹斀狻浚?）氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，將氯化鋁溶液加熱蒸干，促進氯化鋁水解，平衡向右移動，鹽酸揮發(fā)，得到氫氧化鋁固體，灼燒得到氧化鋁；碳酸根水解溶液顯堿性，因此向純堿溶液中滴入幾滴酚酞會變紅，水解的離子方程式為CO32+H2OHCO3+OH；（2）Ca5(PO4)3OH在唾液中存在下列平衡反應：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43+OH，進食后細菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機酸，有機酸與OH反應，H++OH=H2O，使沉淀溶解平衡向右移動，導致Ca5(PO4)3OH溶解，造成齲齒；（3）1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，因此1mol碳即12g碳完全燃燒吸收的熱量是12×10.94kJ＝131.28kJ·mol1，則此反應的熱化學方程式為C（s)+H2O（g)＝CO（g)+H2（g)△H=+131.28kJ·mol1。18.可逆反應：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根據(jù)圖回答：（1）壓強P1比P2_________（填大或小）；（2）（a+b）比（c+d）__________（填大或?。?；（3）溫度t1℃比t2（4）正反應為_________（填放熱或吸熱）反應。【答案】（1）?。?）?。?）高（4）吸熱【解析】試題分析：（1）根據(jù)“先拐先平，溫高壓大”，壓強P1比P2?。唬?）由P2到P1，壓強減小，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，減小壓強，平衡向系數(shù)增大的方向移動，則（a+b）比（c+d）??；（3）根據(jù)“先拐先平，溫高壓大”，溫度t1℃比t2℃高；（4）從t1到t考點：考查影響化學平衡的因素，化學圖像的分析與判斷。19.如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力曲線圖，請回答。（1）“O”點為什么不導電___________________。（2）a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為____________。（3）a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是_________。（4）若使c點溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可選擇__________。A．加熱B．加很稀的NaOH溶液C．加固體KOHD．加水E．加固體CH3COONaF．加Zn粒G．加MgO固體H．加Na2CO3固體（5）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是______________。A．c(H＋)B．H＋個數(shù)C．CH3COOH分子數(shù)D．c(H＋)/c(CH3COOH)【答案】(1).冰醋酸未電離，無自由移動的離子(2).c<a<b(3).c(4).ACEFGH(5).BD【解析】（1）冰醋酸在O點未能電離，不存在自由移動的離子，因此導電性為0；（2）溶液的導電性越強，溶液中氫離子濃度越大，所以a、b、c三點溶液的c(H＋)由小到大的順序是c<a<b；（3）醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離。所以a、b、c三點醋酸的電離程度最大的是c點；（4）A．加熱促進醋酸電離，則溶液中醋酸根離子濃度增大，故正確；B．加很稀的NaOH溶液，促進醋酸電離，但溶液的體積增大，導致醋酸根離子濃度減小，故錯誤；C．加KOH固體，氫氧化鉀和氫離子反應促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；D．加水稀釋能促進醋酸電離，但醋酸根離子濃度減小，故錯誤；E．加固體CH3COONa，能抑制醋酸電離，但醋酸鈉電離出的醋酸根離子大于抑制醋酸電離出的醋酸根離子，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；F．加入鋅粒，和氫離子反應，促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；G．加MgO固體和氫離子反應，促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；H．加Na2CO3固體，和氫離子反應，促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；答案選ACEFGH；（5）A．在稀釋過程中，溶液的體積增大，氫離子的濃度減小，故A錯誤；B．弱電解質(zhì)越稀，電離度越大，即電離出的氫離子數(shù)越多，故B正確；C．弱電解質(zhì)越稀，電離度越大，平衡向右移動，CH3COOH分子數(shù)減少，故C錯誤；D．加水稀釋，促進電離，n(CH3COO)、n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，則c(H+)/c(CH3COOH)增大，故D正確；故答案為：BD。點睛：本題綜合考查電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意加水稀釋醋酸，能促進醋酸電離，但溶液中醋酸根離子增大的量遠遠小于水體積增大的量，所以醋酸根離子濃度減小，為易錯點。在判斷溶液的導電性時，需要注意的是，溶液的導電性只與溶液中離子濃度大小和離子所帶電荷數(shù)有關系，離子濃度越大，電荷數(shù)越多，溶液的導電性越強，據(jù)此可以進行有關判斷。20.反應Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：（1）該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）。（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。A．改鐵片為鐵粉B．增大壓強C．升高溫度D.將稀硫酸改為98%的濃硫酸（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為____極（填“正”或“負”）。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為______，該極上發(fā)生的電極反應為______?！敬鸢浮?1).放熱(2).AC(3).正(4).有氣泡產(chǎn)生(5).2H++2e=H2↑【解析】【分析】（1）圖中反應物能量大于生成物能量；（2）根據(jù)外界條件對速率的影響分析，升溫、增大壓強、增大濃度、加入催化劑會加快反應速率，但注意常溫下鐵在濃硫酸中鈍化；（3）銅、鐵、稀硫酸構成的原電池中，鐵易失電子作負極，銅作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應。【詳解】（1）從圖像可知，反應物總能量高于生成物總能量，所以該反應為放熱反應；（2）A．改鐵片為鐵粉，增大了接觸面積，反應速率增大，A正確；B．反應物沒有氣體，增大壓強反應速率不變，B錯誤；C．升高溫度，反應速率增大，C正確；D．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化不能繼續(xù)發(fā)生反應，D錯誤；答案選AC。（3）銅、鐵、稀硫酸構成的原電池中，鐵易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e=H2↑，因此實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生?！军c睛】本題考查了化學反應能量變化、影響化學反應速率因素分析、原電池原理的分析判斷，屬于基礎知識的考查，題目難度不大。易錯點是外界條件對反應速率的影響，尤其要注意壓強對反應速率的影響是通過改變濃度引起的，且只能適用于有氣體參加的反應。21.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(mol·L1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L1)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH＜7請回答：(1)從①組情況分析，HA是_________酸（選填“強”、“弱”）。(2)②組情況表明，c______0.2(填“＞”、“＝”或“＜”)。(3)從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度______NaA的水解程度(填“＞”、“＝”或“＜”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是___________。(4)①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1?！敬鸢浮?1).弱(2).＞(3).＞(4).c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)(5).105【解析】分析：（1）等體積等濃度混合，恰好生成正鹽，pH=9，則生成強堿弱酸鹽；（2）若酸為強酸，等體積等濃度混合時pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應使酸濃度大于0.2mol/L；（3）由③組實驗結(jié)果可知，混合后為HA與NaA的混合液，pH＜7，酸的電離大于鹽的水解，并由離子的濃度比較大??；（4）反應后的溶液為NaA溶液，溶液的pH=9，說明NaA為強堿弱酸鹽，溶液中的氫氧根離子是水電離的。詳解：（1）從①組情況分析，等體積等濃度混合，恰好生成正鹽，pH=9，則生成強堿弱酸鹽，所以HA為弱酸，故答案為：弱；（2）若酸為強酸，等體積等濃度混合時pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應使酸濃度大于0.2mol/L；故答案為：＞；

（3）由③組實驗結(jié)果可知，混合后為HA與NaA的混合液，pH＜7，酸的電離大于鹽的水解，電離顯酸性，c（H+）＞c（OH），電離大于水解，則c（A）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH），故答案為：＞；c（A）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）；（4）①組實驗所得混合溶液為NaA溶液，溶液pH=9，說明NaA為強堿弱酸鹽，溶液中的氫氧根離子是水電離的，即水電離的溶液中的c（OH）=105mol/L，故答案為：105。點睛：本題考查酸堿混合溶液pH的計算及離子濃度大小的比較，明確酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)是解題的關鍵。本題的易錯點為（4），要注意pH=9的溶液是NaA水解的結(jié)果，溶液中的氫氧根離子是水電離的。22.在一固定容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：2A(g)+3B(g)3C(g)，2分鐘達到平衡，生成1.5molC，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2.1mol，體積分數(shù)為ω2，請回答下列問題，（1）該反應在30℃時平衡常數(shù)K1=_________，焓變△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。（2）從反應開始到達到化學平衡狀態(tài)v(A)____________mol/(L·min)（3）該反應在70℃時平衡常數(shù)為K2，則K1_______K2(填“＞”、“＝”或“＜”)（4）可以判斷2A(g)+3B(g)3C(g)反應已經(jīng)達到平衡（）A．2v(B)＝3v(A)B．密閉容器中總壓強不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再