四川省樂山市夾江中學2023-2024學年高一上學期期末考試化學試題2

四川省樂山市夾江中學20232024學年高一上學期期末考試化學試題可能用到的相對原子質量：Fe56，C12，O16，H1，Cu64一、選擇題：本題共20小題，每題2分，共40分。每小題只有一個選項符合要求。1.下列屬于氧化還原反應，且為吸熱反應的是A.B.C.D.2.生活中每時每刻都發(fā)生著各種化學反應，下列反應不屬于放熱反應的是A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應B.燃燒反應C.八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應D.金屬與酸與水的反應3.有A、B、D、E四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A→B；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構成原電池時，電極反應式為：E2++2e=E，B2e=B2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為A.A﹥B﹥E﹥D B.A﹥B﹥D﹥EC.D﹥E﹥A﹥B D.D﹥A﹥B﹥E4.對于可逆反應，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是A. B.C. D.5.目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉化器。在催化轉化器中，汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應，生成和，判斷下列結論中錯誤的是A.在催化轉化器中發(fā)生的反應為2CO+2NO2CO2+N2B.該反應中CO做還原劑C.通過催化轉化器中的反應減少了汽車尾氣排放所造成的空氣污染D.該反應中NO被氧化后的產(chǎn)物是N26.采取下列措施對增大化學反應速率有明顯效果的是A.K與水反應時，增加水的用量B.鐵與稀硫酸反應制備氫氣，改用濃硫酸C.Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應時，增大壓強D.CaCO3與鹽酸反應制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石7.下列裝置中，能構成原電池的是A.只有甲 B.只有乙C.只有丙 D.除乙均可以8.某反應由兩步反應A→B→C構成，它的反應能量曲線如圖所示，下列敘述正確的是A.兩步反應均為反應物的總能量大于生成物的總能量B.三種化合物中C最穩(wěn)定C.A→B反應，反應條件一定需要加熱D.A→C反應為吸熱反應9.2022年科技創(chuàng)新結出累累碩果，加快實現(xiàn)了高水平建設科技強國。下列有關說法錯誤的是A.國產(chǎn)航母海上巡航，航母甲板是高強度鋼材，鋼是一種鐵碳合金B(yǎng).“華龍一號”核電項目中核反應堆所用鈾棒中含有的U與U互為同位素C.“北斗導航”系統(tǒng)應用一體化芯片，芯片成分為SiO2D.C919大飛機采用的材料中使用了高溫陶瓷材料氮化硅，氮化硅屬于新型無機非金屬材料10.圖所示是幾種常見的化學電源示意圖，有關說法正確的是A.上述電池分別屬于二次電池、一次電池和燃料電池B.干電池工作時，H+向鋅筒移動C.鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負極質量減輕207gD.酸性氫氧燃料電池的正極反應式為O2+4H++4e=2H2O11.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是A.B中現(xiàn)象為溶液藍色褪去B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣，形成酸雨破壞生態(tài)環(huán)境C.實驗結束后，為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，可以加入KMnO4溶液D.反應后，A中溶液的酸性增強12.某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3、Na2SO4，現(xiàn)進行以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，下列說法不正確的是A.原白色粉末中一定含有CaCl2、K2CO3B.原白色粉末中可能含有Ba(NO3)2C.原白色粉末中一定沒有Na2SO4D.②中發(fā)生的離子反應一定只有CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑13.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。下列說法錯誤的是A.總反應為放熱反應 B.第①步有C=O鍵斷裂C.第②步有CC鍵形成 D.催化劑可有效提高化學反應速率14.氣體和氣體在的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：。若經(jīng)后測得C的濃度為，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質A表示的反應平均速率為②用物質B表示的反應的平均速率為③時物質A的轉化率為70%④時物質B的濃度為其中正確的是A.①③ B.①④ C.②③ D.③④15.分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是A.①②中Mg作為負極，③④中Fe作為負極B.②中Mg作為正極，電極反應式為C.③中Fe作為負極，電極反應式為D.④中Cu作為正極，電極反應式為16.下列有關實驗事實的解釋正確的是A.高錳酸鉀溶液中通入SO2后，顏色褪去，SO2表現(xiàn)了漂白性B.鐵粉投入同濃度Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，說明Ag+氧化性比Cu2+強C.常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，說明鋁和冷的濃硫酸完全不反應D.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性17.將15.2g銅和鎂組成的混合物加入100mL的濃硝酸中，固體恰好完全溶解，生成的標況下的混合氣體NO和NO2共8.96L。向所得溶液中加入2.0LNaOH溶液，此時金屬離子恰好沉淀完全，沉淀質量為25.4g，下列說法不正確的是A.生成的混合氣體中，NO和NO2的物質的量之比為1：3B.濃硝酸的物質的量為濃度為10mol·L1C.金屬與濃硝酸反應共轉移電子數(shù)目為0.6NAD.將生成的混合氣體與一定量的O2混合通入水中，如氣體完全被吸收，所需標況下的O24.48L18.下列說法中不正確的是A.將金屬a與b用導線連結起來浸入酸性電解質溶液中，a的質量減少，說明a比b活潑B.燃料電池是一種高效且對環(huán)境友好的新型電池C.化學電池的反應原理是自發(fā)的氧化還原反應D.鎳氫電池和鋅錳干電池都是可充電電池19.下列化學用語表達正確的是A.羥基的電子式為B.葡萄糖的結構簡式為CH2OH(CHOH)4CHOC.CH4的空間填充模型：D.含174個中子的117號元素Ts的核素：20.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，28g乙烯中所含碳氫鍵數(shù)為4NAB.標準狀況下，11.2LSO3中含有的原子數(shù)為2NAC.18g由與D2O組成的混合物中所含中子數(shù)為10NAD.一定條件下，2molSO2與1molO2充分反應后生成SO3分子總數(shù)為2NA二、非選擇題：本題共4小題，共60分。21.Ⅰ．傳統(tǒng)的定量化學實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高，DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成)因為可以準確測量氣壓、濃度、pH、溫度等而在化學實驗研究中應用越來越廣泛深入。將打磨后的鎂條放入錐形瓶中，再將注射器中某濃度的鹽酸壓入錐形瓶中如圖1，通過數(shù)字傳感器測定實驗中密閉容器(氣密性良好)內(nèi)壓強與時間的關系如圖2所示。（1）鎂條與稀鹽酸反應為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應，圖2中a、b、c、d四個點中，產(chǎn)生氫氣最快的為___________點。Ⅱ．向恒溫恒容的密閉容器中，加入足量的碳和一定量NO，發(fā)生反應：，數(shù)字傳感器測得CO2濃度隨時間變化如表：反應時間/08090100110濃度/()0.000300.360.390.39（2）下列措施能加快反應速率的是___________。A.及時分離出氮氣 B.升高反應體系溫度C.使用高效催化劑 D.在體系中通入氦氣（3）0~90s用NO來表示反應的平均速率為___________。（4）下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________。A.B.容器內(nèi)壓強不再改變C.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質量不再改變D.N2的體積分數(shù)不再改變（5）已知合成氨反應中，隨溫度升高氨的產(chǎn)率會下降。在實際生產(chǎn)中，選定的溫度為400℃~500℃，為避免產(chǎn)率太低反應的溫度不宜過高，但溫度也不宜過低，原因是___________。除傳統(tǒng)方法外，近幾年科學家在研究利用原電池原理進行常溫常壓下合成氨。一種通過原電池進行合成氨的裝置如圖，在該裝置中，電極a為___________極(填“正”或“負”)，該電極的電極反應式為___________。（6）合成氨反應可能的微觀歷程如圖所示：吸附在催化劑表面的物質用*標注。已知過程Ⅲ可以表示為，則過程Ⅱ可以表示為___________。22.硫代硫酸鈉Na2S2O3(又名大蘇打)，化學性質不穩(wěn)定，具有較強的還原性，可做脫氯劑等。實驗室用SO2、Na2S、Na2SO3為原料通過如下裝置(略去部分夾持儀器)生產(chǎn)硫代硫酸鈉?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是___________；在加入藥品之前，須___________(填寫實驗操作)。（2）利用Na2SO3固體和較濃的硫酸溶液在裝置A中制取SO2氣體，該反應的化學方程式為___________。（3）裝置B可用于觀察氣體流速，還可以_________(填寫裝置作用)，裝置B盛裝的液體最好為___________。①飽和Na2SO3溶液②飽和NaOH溶液③飽和NaHSO3溶液④濃硫酸（4）該實驗裝置不完善的地方是_________，以下裝置中能完善該實驗的是_________。(下列裝置中試劑均為NaOH溶液)A．B．C．D．（5）停止反應后，燒瓶C中的溶液經(jīng)___________(填寫操作)可得到晶體。（6）Na2S2O3做脫氯劑可除去自來水中殘留的Cl2，從而消除Cl2對環(huán)境的污染，寫出該原理的離子反應方程式___________。23.FeOOH可用于脫硫工序，脫除效果較好。工業(yè)上利用冶金廢渣(主要成分為FeSO4，還含有少量的Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4)為主要原料生產(chǎn)FeOOH的一種工藝流程如下：（1）FeOOH中Fe的化合價為_______。（2）冶金廢渣“溶解”時一般要粉碎，目的是_______，TiOSO4與水反應生成難溶于水的H2TiO3和一種常見的酸，該反應的化學方程式為_______。（3）“除雜”時，加入NaF溶液的作用為沉淀Mg2+，則濾液Y中的主要含有的溶質為_______。（4）“氧化”時，試劑X最佳選擇為_______(填序號)。aKMnO4b.HNO3c.Cl2d.空氣（5）工業(yè)上冶煉Fe的方法是_______，鋁與四氧化三鐵的反應方程式：_______。24.(1)高鐵電池是一種新型可充電電池，其總反應式為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原電池負極的電極反應式為___________，正極附近溶液的堿性___________(填“增強”、“不變”或“減弱”)。(2)為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是___________，寫出正極的電極反應式__________