杭州專版2024中考化學復習方案課時訓練09金屬

Page1課時訓練(九)金屬(限時：45分鐘)|基礎(chǔ)過關(guān)|1.[2024·襄陽]下列物品主要是由合金制成的是 ()A.塑料水杯 B.青銅鑄像 C.汽車輪胎 D.羊毛外套2.金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應(yīng)用.下列性質(zhì)屬于金屬共性的是 ()A.硬度很大、熔點很高 B.是銀白色的固體C.易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 D.能夠?qū)щ?、能夠?qū)?.英國化學家亨利·卡文迪許是燃素說的信仰者.1766年，他用鐵、鋅、錫等六種金屬與稀硫酸、稀鹽酸作用制得“可燃空氣”.并將其表示為：燒渣+?金屬+酸=燒渣+酸鹽+A.“可燃空氣”是從金屬中分解出來的B.上述六種金屬包括銅C.“可燃空氣”可以用排水集氣法收集D.上述反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)4.[2024·濱州]把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中(反應(yīng)關(guān)系如圖HK9-1甲)，把金屬M加入足量的Y(NO3)2溶液中(反應(yīng)關(guān)系如圖乙).據(jù)此推斷四種金屬的活動性依次為 ()圖HK9-1A.X>Z>M>Y B.Y>M>Z>X C.X>Z>Y>M D.Z>X>M>Y5.[2024·無錫]將肯定質(zhì)量的Zn加入含有Fe(NO3)2和AgNO3兩種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過濾液仍為淺綠色，下列敘述正確的是 ()①濾液中肯定有Zn2+、Fe2+ ②濾液中可能有Ag+③濾渣中肯定有Ag，可能有FeA.①② B.①③ C.②③ D.①②③6.生鐵和足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，總會有一些殘渣剩余，殘渣的成分主要是 ()A.鐵 B.氯化鐵 C.氯化亞鐵 D.碳7.下列有關(guān)金屬及合金的說法中正確的是 ()A.合金是由兩種或兩種以上金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)B.在日常生活中，大量運用的經(jīng)常不是純金屬，而是它們的合金C.“真金不怕火煉”說明黃金的硬度特別大D.銅的化學性質(zhì)不活潑，所以銅制品不會生銹8.下列有關(guān)金屬材料的敘述錯誤的是 ()A.回收利用廢舊電池中的鉛、汞等可削減對環(huán)境的污染B.鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性C.鋁比鋼鐵中的鐵活潑，因而鋁的抗腐蝕性能比鐵差D.在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕性金屬都可以防止鐵制品銹蝕9.[2024·青島]金屬在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛.請回答下列問題.(1)生活中常用鐵鍋做飯，主要利用了鐵的性.

(2)廚房中鐵鍋簡單生銹，結(jié)合生活實際，寫出一種防止鐵鍋生銹的詳細方法：.

(3)鋁合金制造的飛機外殼，具有輕量化、能抗擊強大氣流的沖擊、耐受水霧和雨雪侵蝕等特點.這是利用了鋁合金的(寫出兩條即可)等優(yōu)點.

(4)某探討小組為探究鐵、銅、錳(Mn)的金屬活動性依次，進行了如下三個試驗(其中金屬均已打磨，且形態(tài)、大小相同，試管中所用5%的鹽酸體積相同).試驗記錄與分析試驗一試驗二試驗三試驗操作試驗現(xiàn)象馬上產(chǎn)生氣泡，速率較慢無明顯現(xiàn)象馬上產(chǎn)生氣泡，速率較快試驗結(jié)論鐵、銅、錳的金屬活動性依次由強到弱為

寫出試驗一試管中鐵和鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：.

10.[2024·杭州]圖HK9-2所示為銅片A的系列變更，據(jù)圖回答問題.圖HK9-2(1)若方法1中的X物質(zhì)為常見氣體，且發(fā)生置換反應(yīng)，則X是(填化學式).

(2)寫出方法2的化學方程式：.

(3)銅片A、銅片B、銅片C的質(zhì)量分別為mA、mB、mC.其中方法1和方法2均完全反應(yīng).則mA、mB、mC三者的大小關(guān)系為.

11.為探究鋅、銅、鎳三種金屬的性質(zhì)，某愛好小組進行如下試驗.試驗一將三種金屬絲分別與一節(jié)干電池和小電珠連接，小電珠發(fā)光.試驗二取粗細、長短相同的鋅絲、銅絲、鎳絲均與50mL稀鹽酸反應(yīng)，試驗記錄如下：鋅銅鎳銅稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)3%3%15%15%反應(yīng)現(xiàn)象少量氣泡無現(xiàn)象很多氣泡無現(xiàn)象試驗三金屬鋅、銅和稀鹽酸構(gòu)成如圖HK9-3所示的化學電池裝置，視察到銅片表面有氣泡(H2)，小電珠發(fā)光.圖HK9-3(1)試驗一的現(xiàn)象說明三種金屬都具有性.

(2)鎳與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎳(NiCl2)和氫氣，反應(yīng)的化學方程式是，銅不能與稀鹽酸發(fā)生化學反應(yīng)的緣由是.

(3)要推斷三種金屬活動性強弱，必需在試驗二的基礎(chǔ)上增補一個試驗才能得出結(jié)論，其試驗內(nèi)容是

.

(4)金屬活動性強弱是由金屬物質(zhì)的結(jié)構(gòu)確定的，不會因某個試驗而變更.下列關(guān)于試驗三分析正確的是(填序號).

A.銅的金屬活動性變得比鋅強B.銅與稀鹽酸發(fā)生了置換反應(yīng)C.該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能12.久置的銅制品表面能生成綠色的銅銹[主要成分為Cu2(OH)2CO3]，某化學愛好小組對銅生銹的條件進行了以下探究.提出猜想依據(jù)銅銹的組成元素推想，銅生銹可能是銅與空氣中的二氧化碳、水等物質(zhì)反應(yīng)的結(jié)果.試驗設(shè)計愛好小組同學取打磨光亮的銅絲，設(shè)計了如圖HK9-4所示的四個試驗.圖HK9-4現(xiàn)象分析若干天后，發(fā)覺只有D瓶中的銅絲出現(xiàn)綠色的銅銹，其他瓶中的銅絲均無銅銹出現(xiàn).(1)試驗B、C瓶中所運用的蒸餾水是經(jīng)煮沸后快速冷卻的蒸餾水，其目的是.

(2)B瓶與D瓶中的現(xiàn)象對比，可以得出的結(jié)論是.

試驗結(jié)論由上述四個試驗可分析得出，銅生銹是銅與空氣中的共同作用的結(jié)果.

拓展探究以銹蝕嚴峻的廢銅屑為原料，回收制取純銅.查閱資料Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+3H2O+CO2↑；Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑.如圖HK9-5是該愛好小組設(shè)計的兩種回收銅的試驗方案：圖HK9-5分析評價①步驟Ⅱ反應(yīng)過程中發(fā)生了還原反應(yīng)的物質(zhì)是(填化學式).

②步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都須要進行的試驗操作是.

③步驟Ⅴ過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為.

④同一份廢銅屑分別通過上述兩種方案最終得到的銅的質(zhì)量：方案一(填“>”“<”或“=”)方案二.以上兩種方案中，方案二優(yōu)越于方案一，理由是(任答一點).

|走進重高|1.[2024·衢州]小柯為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性依次，進行了圖HK9-6甲所示的試驗.試驗后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中(如圖乙)，發(fā)覺燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應(yīng)后過濾.濾液中含有的金屬離子可能的組成有 ()圖HK9-6①Mg2+ ②Mg2+和Fe2+ ③Fe2+和Cu2+ ④Mg2+、Fe2+和Cu2+A.①② B.①③ C.②④ D.③④2.在定量探討金屬與酸的化學反應(yīng)時，繪制出如圖HK9-7所示金屬與氫氣質(zhì)量關(guān)系的圖像，分析圖像得到的以下結(jié)論中，正確的是 ()圖HK9-7①Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫②生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為Na>Mg=Zn③生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的質(zhì)量比為23∶24∶65④生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的原子個數(shù)比為2∶1∶1A.①② B.②③ C.③④ D.①④3.用三塊相同的鋁片(均已去除氧化膜)進行如下試驗：①取第一塊鋁片，放入稀硫酸中，有明顯的現(xiàn)象；②取其次塊鋁片，放入硫酸銅溶液中，鋁片表面有紅色物質(zhì)析出；③取第三塊鋁片，放入濃硫酸中，沒有明顯的現(xiàn)象；④將③中的鋁片取出，洗凈后放入硫酸銅溶液中，沒有明顯的現(xiàn)象.下列說法不正確的是 ()A.在①中可以視察到鋁片表面有氣泡產(chǎn)生B.由②可以得出金屬鋁比銅活潑C.鋁片與濃硫酸不能發(fā)生化學反應(yīng)D.濃硫酸與稀硫酸的化學性質(zhì)有差別4.某廢液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三種溶質(zhì)，為了回收金屬、愛護環(huán)境，小科設(shè)計了如圖HK9-8所示方案(所加試劑均過量)，下列推斷正確的是 ()圖HK9-8A.固體a是銅B.X肯定是Na2SO4C.溶液B中含有的鹽有Ba(NO3)2、NaNO3D.若回收到6.4g固體a，則加入的鐵屑質(zhì)量為5.6g5.某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入肯定量的鋅粉，參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬離子種類的關(guān)系如圖HK9-9所示.下列說法錯誤的是 ()圖HK9-9A.a~b間(不含兩點)的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+B.c~d間(不含兩點)的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+C.當參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m3時，溶液中金屬離子為Zn2+D.當參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為m1、m2時，溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量分數(shù)相等

【參考答案】基礎(chǔ)過關(guān)1.B2.D3.C4.A5.D6.D7.B8.C9.(1)導熱(2)洗凈擦干(3)硬度大、耐腐蝕(4)錳>鐵>銅Fe+2HClFeCl2+H2↑10.(1)H2(2)H2SO4+CuOCuSO4+H2O(3)mA=mB>mC11.(1