2024年中圖版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年中圖版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷402考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知在1.00×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A.H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝242kJ·mol-1B.H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol-1C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol-1D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝484kJ·mol-12、進(jìn)行中和熱的測(cè)定中，下列操作錯(cuò)誤的是（）A.大、小燒杯之間的空隙要填滿碎泡沫塑料B.為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量C.為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）D.測(cè)量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來測(cè)NaOH溶液的溫度3、對(duì)于mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說法正確的是A.m＋n>p＋q，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.m＋n>p＋q，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.m＋nD.m＋n4、常溫下，向的溶液中加入NaOH固體的過程中，部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的關(guān)系一定不正確的是A.的溶液中：B.的溶液中：C.隨著NaOH溶液的加入，減小D.的溶液中：5、常溫下，某酸溶液中由水電離出的離子濃度關(guān)系為c(H＋)·c(OH-)=1×10-20，該溶液的pH等于A.1B.2C.3D.46、常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是A.新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH?)B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH?)=c(H+)D.0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c(H+)–2c(OH-)=c(CH3COO-)–c(CH3COOH)7、鈉堿循環(huán)法是用溶液作為吸收液脫除煙氣中的時(shí)，吸收液的pH約為10；吸收過程中，1時(shí)，pH為下列說法正確的是A.溶液中：B.吸收過程中，始終存在著：C.中性溶液中：D.中性溶液中：8、下列說法正確的是A.常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大D.物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的9、H2S廢氣資源化的原理為：2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－632kJ·mol－1，如圖為H2S燃料電池示意圖。下列說法正確的是()

A.電極a為電池的正極B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋4H＋＋4e－=2H2OC.電路中每流過4mol電子，電池會(huì)產(chǎn)生632kJ熱能D.22.4LH2S參與反應(yīng)時(shí)，2molH＋經(jīng)質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極區(qū)評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、回答下列問題：

（1）已知室溫下CO的燃燒熱為283kJ/mol，則CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________。

（2）工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH，其反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-116kJ/mol

如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強(qiáng)變化的示意圖。X表示的是_____________，Y1_____Y2(填“<”、“=”、“>”)。

（3）合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____________mol·L?1·min?1。

②該溫度下平衡常數(shù)為_____________。

③下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B．CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1

C．恒溫恒壓下；氣體的體積不再變化。

D．恒溫恒容下；氣體的密度不再變化。

（4）為提高燃料的能量利用率，常將其設(shè)計(jì)為燃料電池。某電池以甲烷為燃料，空氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬為電極。寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_____________________________。11、2018年，美國退出了《巴黎協(xié)定》實(shí)行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國卻加大了環(huán)保力度，生動(dòng)詮釋了我國負(fù)責(zé)任的大國形象。近年我國大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究；實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41.1kJ?mol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=－90.0kJ?mol-1

寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：_______。

（2）為提高CH3OH產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是_______（填字母）。

a.高溫高壓b.低溫低壓c.高溫低壓d.低溫高壓。

（3）250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時(shí)某反應(yīng)物X平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。

①反應(yīng)物X是_______（填“CO2”或“H2”）。

②判斷依據(jù)是_______。

（4）250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6molH2、2molCO2和催化劑，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c(CH3OH)=0.75mol·L－1。

①前10min的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_______mol·L－1·min－1。

②化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。

③催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性有高度相關(guān)?？刂葡嗤读媳群拖嗤磻?yīng)時(shí)間，四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（K）催化劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）A543Cu/ZnO納米棒12.342.3B543Cu/ZnO納米片11.972.7C553Cu/ZnO納米棒15.339.1D553Cu/ZnO納米片12.070.6

根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項(xiàng)為_______（填字母）。12、有兩個(gè)起始體積相同的密閉容器A和B；A容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓；B容器為固定體積。

起始時(shí)這兩個(gè)容器分別充入等量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣，并使A、B容器中氣體體積相等，并保持在400℃條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3；并達(dá)到平衡。

⑴達(dá)到平衡所需時(shí)間，A容器比B容器_____，兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A比B______。

⑵達(dá)到⑴所述平衡后，若向兩容器中分別通入等量Ar氣體，A容器的化學(xué)平衡_____移動(dòng)，B容器中的化學(xué)平衡________移動(dòng)。

⑶達(dá)到⑴所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合氣體，重新達(dá)到平衡后，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)_______，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)________(填變大、變小、不變)。13、現(xiàn)有濃度為0.1mol·L-1的五種電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH

已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-

⑴這五種溶液的pH由小到大的順序是____________________（填編號(hào)）；

⑵將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是___________（填編號(hào)）；

⑶混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，試寫出所有可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____；

⑷常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH甲0.200.20pH＝a乙0.100.10pH＝8.00

①不考慮乙組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_________；乙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)＝_________mol/L。

②求出該混合溶液中下列算式的結(jié)果。

I．c(Na+)-c(A-)=__________________；II．c(OH-)-c(HA)=_________。14、（1）一定溫度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向濃度均為0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3P04，先生成___________沉淀(填化學(xué)式)；當(dāng)測(cè)得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于10-5mol/L)時(shí)；溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c=____________mol/L。

（2）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨；目的是_____________________。

②加入NH3·H2O調(diào)節(jié)PH=8可除去_____________(填離子符號(hào))，濾渣II中含____________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是_________________。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.1

3.7

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

（3）已知25℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液；下列敘述正確的是。

A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來的大。

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小。

C．溶液中析出CaSO4固體沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小。

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來的大評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)15、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共12分)16、In是第5周期IIIA的元素；In2O3是一種透明的導(dǎo)電材料，可運(yùn)用于觸控屏、液晶顯示器等高科技領(lǐng)域；利用水銦礦【主要成分In(OH)3】制備In2O3的工藝流程如下：

（1）寫出水銦礦被硫酸酸溶的離子方程式：_____________________________

（2）從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：__________、_________；過濾、洗滌和干燥。

（3）提純粗銦的方法和銅的精煉原理相似，則粗銦為___________（填“陰極”、“陽極”），寫出陰極的電極反應(yīng)式_________________________。

（4）完成下列化學(xué)方程式：__________

In(NO3)3In2O3

（5）已知t℃時(shí)，反應(yīng)In2O3＋CO2InO＋CO2的平衡常數(shù)K=0.25；

i．t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(CO):n(CO2)=___________；

ii．在1L的密閉容器中加入0.02mol的In2O3（s），并通入xmol的CO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)In2O3的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=_________。

（6）高純銦和濃硝酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生的NO2氣體可以被Na2O2直接吸收，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mlNO2可以被______gNa2O2吸收。NO2的排放會(huì)引起一系列的環(huán)境問題，任寫一條其引起的環(huán)境問題：_____________。17、一種利用鈦鐵礦制備Li4Ti5O12的工藝流程如圖：

已知：鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，還含有少量的MgO和SiO2等雜質(zhì)。

回答下列問題：

(1)酸浸時(shí)，要提高鐵的浸出率可采取的措施是___(寫出一條即可)。

(2)酸浸后的濾液①中鈦主要以TiOCl42-形式存在，則其水解生成TiO2·xH2O的離子方程式為___，加熱水的目的是___。

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)時(shí)，應(yīng)將溫度控制在50℃左右的原因是___。

(4)若將濾液②加熱至一定溫度后，再加入雙氧水和磷酸，恰好使Mg2＋沉淀完全[溶液中c(Mg2＋)降至1.0×10-5mol·L-1]，此時(shí)溶液中=___。已知：此溫度下，F(xiàn)ePO4、Mg3(PO4)2的溶度積常數(shù)分別為1.5×10-21、1.0×10-23。

(5)高溫煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

(6)某可充電的鋰離子電池以Li4Ti5O12為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為LixC＋Li4Ti5O12=Li(x-5)C＋Li9Ti5O12，則充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為___。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)18、隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)19、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。20、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)21、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

根據(jù)題中熱化學(xué)方程式可知；本題考查熱化學(xué)方程式書寫，運(yùn)用熱化學(xué)方程式的書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，對(duì)應(yīng)量的焓變分析。

【詳解】

已知在1×105Pa、298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式是：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=?484kJ?mol?1，或者H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol-1；

答案選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．空隙要填滿碎泡沫塑料是為了防止熱量散失；A正確；

B．一種物質(zhì)過量時(shí)能使另一種物質(zhì)反應(yīng)更充分；測(cè)量更準(zhǔn)確，所以為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量，B正確；

C．如果分次加入；會(huì)導(dǎo)致大量熱量散失，導(dǎo)致誤差增大，C錯(cuò)誤；

D．測(cè)量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來測(cè)NaOH溶液的溫度；會(huì)減少酸和堿之間因?yàn)橹泻头磻?yīng)而導(dǎo)致的熱量損失，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，D正確；

答案選C。3、B【分析】【分析】

根據(jù)題中方程式可知；本題考查化學(xué)平衡影響因素，運(yùn)用勒夏特列原理分析。

【詳解】

升高溫度；平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；當(dāng)升高溫度時(shí)，體系的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量從26變?yōu)?9，說明吸熱反應(yīng)方向氣體計(jì)量數(shù)之和減小。

A.如果m+n＞p+q；升高溫度時(shí)平衡應(yīng)該向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.如果m+n＞p+q；升高溫度時(shí)平衡應(yīng)該向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.如果m+n＜p+q；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.如果m+n＜p+q；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖像分析，的溶液，幾乎不存在，也較少，大量存在，所以選項(xiàng)A正確；

B.溶液中存在電荷守恒：由于所以根據(jù)物料守恒：溶液呈酸性，則此時(shí)溶液中不存在所以選項(xiàng)B正確；

C.則只隨溫度改變，不隨濃度改變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.的溶液相當(dāng)于加入固體，反應(yīng)恰好生成根據(jù)質(zhì)子守恒：選項(xiàng)D正確。

答案選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

常溫下，某酸溶液中由水電離出的離子濃度關(guān)系為c(H＋)·c(OH-)=1×10-20，則溶液中c(OH-)=1×10-10，由于室溫下水的離子積常數(shù)Kw=1×10-14，所以溶液中c(H＋)==1×10-4mol/L，所以溶液的pH=4，故合理選項(xiàng)是D。6、D【分析】【詳解】

A．新制氯水中加入足量固體NaOH存在電荷c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)；故A錯(cuò)誤；

B．pH=8.3的NaHCO3溶液中HCO3-的水解大于其電離，則c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)；故B錯(cuò)誤；

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后溶液顯堿性；故C錯(cuò)誤；

D．溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，代入計(jì)算得到：2c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，所以得到：c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)；故D正確；

答案為D。7、B【分析】【詳解】

溶液中，顯酸性，亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，則：故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)混合液中的電荷守恒可得：故B正確；

C．時(shí)，溶液的則呈中性時(shí)，離子濃度大小為：故C錯(cuò)誤；

D．溶液呈中性時(shí)：根據(jù)電荷守恒可得：故D錯(cuò)誤；

答案選B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，但是由于溫度不變，所以Ksp值不變；A錯(cuò)誤；

B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀時(shí)由于沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)；所以溶解消耗的AgCl比用水洗滌損耗AgCl小，B正確；

C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，由于c(SO42-)增大，所以沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，使溶液中的c(Ba2+)減小；C錯(cuò)誤；

D．大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加；說明多數(shù)物質(zhì)的溶解是吸熱的，只有少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的降低而增大，這類物質(zhì)的溶解是放熱的，D錯(cuò)誤。

答案選B。9、B【分析】【分析】

由方程式可知；通入硫化氫的一極為負(fù)極，硫化氫在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)被還原。

【詳解】

A項(xiàng)、H2S燃料電池，通入H2S的電極a為負(fù)極，通入氧氣的電極b為正極；故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、由于存在質(zhì)子交換膜，因此溶液為酸性條件，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)被還原，電極反應(yīng)式為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O；故B正確；

C項(xiàng)；原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；不是轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、沒有標(biāo)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算22.4LH2S的物質(zhì)的量；故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

沒有標(biāo)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算22.4LH2S的物質(zhì)的量是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

燃燒熱為1mol純凈的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物釋放的熱量；可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)；同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度；含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說明到達(dá)平衡。

【詳解】

(1)根據(jù)燃燒熱的概念，燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H=-283kJ/mol；

(2)△H<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，圖像中曲線Y升高，根據(jù)方程可知，增大壓強(qiáng)，體積減小，平和正向移動(dòng)，則X表示壓強(qiáng)；當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，Y12;

(3)①通過圖像可知，反應(yīng)在15min時(shí)平衡，4min反應(yīng)正向進(jìn)行，則v(正)>v(逆)；v(CO2)=/=0.5/4=0.125mol/（L·min）；

②該溫度下平衡常數(shù)，=5.33；

③A.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，因此3v正(CH3OH)=v正(H2)，所以v正(CH3OH)=3v逆(H2)不能說明CH3OH正逆反應(yīng)速率相同；A錯(cuò)誤；

B.平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變，但容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH和H2O的濃度之比不一定為1:3:1:1；所以不能作為平衡的標(biāo)志，B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)；恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化，可以作為平衡的標(biāo)志，C正確；

D.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，所以密度始終保持不變，因此混合氣體的密度保持不變不能作為平衡的標(biāo)志，D錯(cuò)誤；

答案為C

(4)甲烷燃料電池以甲烷為燃料，以空氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)，負(fù)極得電子，電解質(zhì)溶液參與反應(yīng)，電池反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；【解析】CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H=-283kJ/mol壓強(qiáng)<>0.1255.33(或5.3或16/3)CCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O11、略

【分析】【分析】

本題主要考查化學(xué)平衡的移動(dòng)；

（1）考查蓋斯定律；將兩個(gè)熱化學(xué)方程相加即可；

（2）考查化學(xué)平衡移動(dòng)；

（3）考查反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率；及影響因素；

（4）考查化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)平衡常數(shù)、產(chǎn)物的選擇性。

【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，將兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加可得：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－48.9kJ/mol；

（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，生成CH3OH的方向是放熱反應(yīng)方向，也是氣體體積減小的方向，故要想提高CH3OH的產(chǎn)率；需要降溫高壓，故合理選項(xiàng)為d；

（3）觀察圖中的橫坐標(biāo)，其物理量為若假設(shè)n(CO2)為定值，則X的轉(zhuǎn)化率隨n(H2)的增大而增大，則X為CO2；

（4）①在同一容器中，CH3OH的濃度變化量為0.75mol·L－1，則有（單位：mol·L－1）：。3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)3111起始3100轉(zhuǎn)化2.250.750.750.75平衡0.750.250.750.75

H2的濃度變化量為2.25mol·L－1，則前10min的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol·L－1；

②K==

③選擇性是指產(chǎn)物的專一性，在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中若有多個(gè)產(chǎn)物，其中某一產(chǎn)物是目標(biāo)產(chǎn)物，若這個(gè)物質(zhì)的產(chǎn)率越高，說明該反應(yīng)的選擇性越好。觀察四組數(shù)據(jù)，相比之下，BD的選擇性很高，且B的CO2轉(zhuǎn)化率比D稍低些，但是B的CH3OH的選擇性高出了不少，故最佳選項(xiàng)為B?！窘馕觥?H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－48.9kJ/moldCO2恒容密閉容器中，其他條件相同時(shí)，增大n(H2)/n(CO2)，相當(dāng)于c(CO2)不變時(shí)，增大c(H2)，平衡正向移動(dòng)，使CO2的轉(zhuǎn)化率增大，而H2轉(zhuǎn)化率降低0.2255.33（或16/3）B12、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率越快；到達(dá)平衡的時(shí)間越短；利用等效平衡來判斷平衡移動(dòng)來解答；

（2）根據(jù)容器中的壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響；

（3）根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，求出平衡移動(dòng)后SO3的體積分?jǐn)?shù)。

【詳解】

（1）因A容器保持恒壓，反應(yīng)過程中體積變小，濃度增大，根據(jù)濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，所以達(dá)到平衡所需時(shí)間A比B短，若A容器保持恒容，兩容器建立的平衡等效，而實(shí)際上A容器體積減少，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A中SO2的轉(zhuǎn)化率比B大；

答案：短；大。

（2）平衡后；若向兩容器通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器體積增大，壓強(qiáng)不變，參加反應(yīng)的氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A容器體積不變，壓強(qiáng)增大，參加反應(yīng)的氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)；

答案：逆反應(yīng)方向移動(dòng)；不。

（3）向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡后，A中建立的平衡與原平衡等效，所以SO3的體積分?jǐn)?shù)不變，B容器中建立的平衡相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大；

答案：不變；變大【解析】①.短②.大③.逆反應(yīng)方向移動(dòng)④.不⑤.不變⑥.變大13、略

【分析】【分析】

（1）先根據(jù)酸；堿、鹽確定PH大?。畸}中陽離子相同；酸越弱，其鹽的堿性越強(qiáng)，據(jù)此分析鹽溶液的PH值大小；

（2）根據(jù)是否存在平衡分析判斷；不存在平衡的PH值變化大；

（3）由題意可知；碳酸與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，過量的碳酸可與反應(yīng)生成碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉；碳酸的酸性大于偏鋁酸的酸性，碳酸能和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁，過量的偏鋁酸鈉可與反應(yīng)生成的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀；

（4）①酸；堿的物質(zhì)的量相等；即酸、堿恰好反應(yīng)生成鹽，若鹽溶液的a=7時(shí)，該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA是弱酸；

②Ⅰ、根據(jù)電荷守恒可得C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（A-）；Ⅱ、根據(jù)物料守恒和電荷守恒可得C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（A-）

【詳解】

（1）④②①③是鹽；⑤是堿，物質(zhì)的量濃度相同的這幾種溶液，鹽溶液的pH值小于堿溶液的pH，所以⑤的pH值最大；④②①③四種鹽的陽離子相同，其陰離子相應(yīng)的酸越弱，鹽的pH值越大，醋酸的酸性＞碳酸的酸性＞偏鋁酸的酸性，碳酸氫鈉是酸式鹽，碳酸鈉是正鹽，所以碳酸鈉的pH值大于碳酸氫鈉的，則相同物質(zhì)的量濃度的這幾種溶液的pH值由小到大的順序是④②①③⑤，故答案為：④②①③⑤；

（2）①②③④溶液中都存在水解平衡；當(dāng)稀釋時(shí)，鹽的弱酸根又水解出部分離子進(jìn)行補(bǔ)充；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，不存在電離平衡，所以當(dāng)稀釋時(shí)，其pH變化最大，故答案為：⑤；

（3）由題意可知，碳酸與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓，過量的碳酸可與反應(yīng)生成碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3；碳酸的酸性大于偏鋁酸的酸性，碳酸能和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓，過量的偏鋁酸鈉可與反應(yīng)生成的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓、H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓、H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3；

（4）①酸、堿的物質(zhì)的量相等，即酸、堿恰好反應(yīng)生成鹽，若鹽溶液的a=7時(shí)，該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA是弱酸；乙組實(shí)驗(yàn)溶液pH=8，溶液中c（H+）=10-8mol/L，根據(jù)c（H+）·c（OH-）=10-14可知c（OH-）=10-6mol/L，故答案為：a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸；10-6；

②Ⅰ、根據(jù)電荷守恒知，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），所以c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-6-10-8）mol/L=9.9×10-7mol/L；

Ⅱ、根據(jù)物料守恒和電荷守恒可得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），c（A-）+c（HA）=0.05mol/L，c（Na+）=0.05mol/L，則c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-8mol/L；故答案為：9.9×10-7mol/L；10-8mol/L?！窘馕觥竣?④②①③⑤②.⑤③.NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓、H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓、H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3④.a＝7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸⑤.10-6⑥.9.9×10-7mol/L⑦.1.0×10-8mol/L14、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）難溶物溶度積常數(shù)小的先沉淀，根據(jù)溶度積常數(shù)相對(duì)大小知，Mg3(PO4)2先生成沉淀，當(dāng)溶液中C(Mg2+)=10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為鎂離子完全沉淀，則溶液中的磷酸根濃度為C2(PO43-)===6.0×10-14，所以c(Ca2+)==10-4．故答案為Mg3(PO4)2；10-4；

（2）①化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的接觸面積有關(guān)；毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率，故答案為增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；

②根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)可知：Fe3+完全沉淀時(shí)的pH為3.2，加入氨水，調(diào)pH為8，F(xiàn)e3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，F(xiàn)e3+完全沉淀，濾渣1為Fe(OH)3，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)PH=12.5，Ca2+完全沉淀時(shí)的pH為13.9，Mg2+完全沉淀時(shí)的pH為11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2，溶液中主要含Ca2+、Ba2+，Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，易形成CaC2O4沉淀，加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，防止CaC2O4沉淀完全后，過量的H2C2O4會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少，故答案為Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4過量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀；產(chǎn)品的產(chǎn)量減少；

（3）由圖示可知，在該條件下，CaSO4飽和溶液中，c(Ca2+)=c(SO42-)=3.0×10-3mol/L，Ksp(CaSO4)=9.0×10-6．當(dāng)向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/L的Na2SO4溶液后；

混合液中c(Ca2+)==6.0×10-4mol/L；

c(SO42-)==8.6×10-3mol/L；

溶液中c(Ca2+)?c(SO42-)=5.16×10-6＜Ksp(CaSO4)=9.0×10-6；所以混合液中無沉淀析出，最終溶液中硫酸根離子濃度增大；故選D。

【考點(diǎn)定位】考查難溶物的溶解平衡；物質(zhì)的分離和提純。

【名師點(diǎn)晴】本題考查了實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的設(shè)計(jì)方法，側(cè)重考查影響反應(yīng)速率的因素、實(shí)驗(yàn)基本操作、沉淀溶解平衡的應(yīng)用等知識(shí)，實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析是解答的關(guān)鍵。制備BaCl2?2H2O的流程：毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，加鹽酸溶解，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，加入氨水，調(diào)pH為8，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)的pH為3.2，只有Fe3+完全沉淀，濾渣1為Fe(OH)3，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)PH=12.5，Ca2+完全沉淀時(shí)的pH為13.9，Mg2+完全沉淀時(shí)的pH為11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；溶液中主要含Ca2+、Ba2+，加入H2C2O4，得到CaC2O4↓，除去Ca2+，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到BaCl2?2H2O?！窘馕觥浚?）Mg3(PO4)2，c=10-4mol/L

（2）①可以增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率；②Fe3+；Mg(OH)2，Ca(OH)2；會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品產(chǎn)量會(huì)減少；（3）D。三、判斷題(共1題，共2分)15、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、工業(yè)流程題(共2題，共12分)16、略

【分析】【分析】

將主要成分為In(OH)3的水銦礦溶解于稀硫酸，根據(jù)酸堿中和原理得到硫酸銦的溶液，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾并洗滌、干燥得到硫酸銦晶體，將所得晶體與稀硫酸混合后電解可得到粗銦，再用NaOH溶液為電解液，進(jìn)行粗銦精煉得到高純銦，最后將高純銦溶解于稀硝酸，并通過加熱促進(jìn)硝酸銦分解可得到In2O3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)In(OH)3溶解于稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為In(OH)3+3H+=In3++3H2O，故答案為：In(OH)3+3H+=In3++3H2O；

(2)從硫酸銦的溶液中獲得硫酸銦晶體的方法是蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥；故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

(3)電解精煉粗銦提純時(shí)，粗銦為陽極，陰極上In3+發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為In3++3e-=In，故答案為：陽極；In3++3e-=In；

(4)硝酸銦受熱易分解，產(chǎn)物為三氧化二銦、二氧化氮及氧氣，反應(yīng)的方程式為：4In(NO3)32In2O3+12NO2↑+3O2↑，故答案為：4In(NO3)32In2O3+12NO2↑+3O2↑；

(5)?。磻?yīng)In2O3+CO?2InO+CO2的平衡常數(shù)K==0.25，根據(jù)同一容器中，氣體的濃度之比等于物質(zhì)的量之比，==4；故答案為：4；

ⅱ.0.02mol的In2O3(s)在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%，可知參加反應(yīng)的In2O3物質(zhì)量為0.01mol，同時(shí)參加反應(yīng)的CO和生成的CO2的物質(zhì)的量也為0.01mol，據(jù)ⅰ知平衡時(shí)=4，即=4；解得：x=0.05mol，故答案為：0.05mol；

(6)672mLNO2氣體的物質(zhì)的量為=0.03mol，被nmolNa2O2直接吸收，則根據(jù)電子守恒：0.03mol×1=nmol×2，解得：n=0.015mol，Na2O2的質(zhì)量為0.015mol×78g/mol=1.17g；大量NO2氣體排到大氣中，會(huì)造成光化學(xué)煙霧或硝酸型酸雨，故答案為：1.17；光化學(xué)煙霧或硝酸型酸雨。【解析】In(OH)3+3H+=In3++3H2O蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶陽極In3++3e-=In4In(NO3)32In2O3+12NO2↑+3O2↑40.051.17光化學(xué)煙霧或硝酸型酸雨17、略

【分析】【分析】

用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備Li4Ti5O12，由制備流程可知，加鹽酸酸浸溶解，SiO2與鹽酸不反應(yīng)，過濾后的濾渣為SiO2，濾液①中含Mg2+、Fe2+、TiOCl42-，對(duì)濾液①加熱發(fā)生水解反應(yīng)TiOCl42-+(x+1)H2O?TiO2·xH2O↓+2H++4Cl-，水解后過濾，水解后的濾液②中含Mg2+、Fe2+，沉淀為TiO2?xH2O，向沉淀中加入氨水、雙氧水和LiOH反應(yīng)過濾后得到Li2Ti5O15，再與碳酸鋰高溫下發(fā)生反應(yīng)Li2Ti5O11+Li2CO3Li4Ti5O12+CO2↑生成Li4Ti3O12；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)酸浸時(shí)；要提高鐵的浸出率可采取的措施是提高溫度或?qū)⒌V石粉碎或適當(dāng)提高酸的濃度等；

(2)酸浸后的濾液①中鈦主要以TiOCl42-形式存在，則其水解生成TiO2·xH2O的離子方程式為TiOCl42-+(x+1)H2O?TiO2·xH2O↓+2H++4Cl-；加熱水的目的是促進(jìn)水解；

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水；氨水反應(yīng)時(shí)；雙氧水受熱易分解，氨水受熱易揮發(fā)，應(yīng)將溫度控制在50℃左右的原因是提高反應(yīng)速率，同時(shí)防止溫度過高造成雙氧水分解，氨水揮發(fā)；

(4)若將濾液②加熱至一定溫度后，再加入雙氧水和磷酸，恰好使Mg2＋沉淀完全[溶液中c(Mg2＋)降至1.0×10-5mol·L-1]，根據(jù)Ksp[Mg3(PO4)2]=c3(Mg2+)×c2(PO43-)，c(PO43-)==1.0×10-4mol·L-1，Ksp(FePO4)=c(Fe3+)×c(PO43-)，c(Fe3+)==1.5×10-17mol·L-1，此時(shí)溶液中==1.5×10-12；

(5)根據(jù)分析，高溫煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Li2Ti5O11+Li2CO3Li4Ti5O12+CO2↑；

(6)某可充電的鋰離子電池以Li4Ti5O12為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為LixC＋Li4Ti5O12=Li(x-5)C＋Li9Ti5O12，則充電時(shí)為電解池，是放電時(shí)的逆過程，充電時(shí)的總反應(yīng)為：Li(x-5)C＋Li9Ti5O12LixC＋Li4Ti5O12，陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li(x-5)C+5Li++5e-=LixC。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析，雙氧水、氨水都不穩(wěn)定，溫度過高會(huì)分解和揮發(fā)；解答(6)時(shí)，要考慮二次電池的放電和充電過程互逆，根據(jù)放電過程總反應(yīng)，書寫充電過程總反應(yīng)，再根據(jù)電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，分析書寫電極反應(yīng)?！窘馕觥刻岣邷囟然?qū)⒌V石粉碎或適當(dāng)提高酸的濃度等TiOCl42-+(x+1)H2O?TiO2·xH2O↓+2H++4Cl-促進(jìn)水解提高反應(yīng)速率，同時(shí)防止溫度過高造成雙氧水分解，氨水揮發(fā)1.5×10-12Li2Ti5O11+Li2CO3Li4Ti5O12+CO2↑Li(x-5)C+5Li++5e-=LixC五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)18、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)升溫，平衡正向移動(dòng)，K增大，則減小；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動(dòng)，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯(cuò)誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯(cuò)誤；

故選AC；

②200℃時(shí)是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時(shí)平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)則平衡時(shí)

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①?zèng)Q速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個(gè)分子和1個(gè)分子的相對(duì)總能量與1個(gè)分子和3個(gè)分子的相對(duì)總能量之差(單位為eV)，且將起點(diǎn)的相對(duì)總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對(duì)總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5119、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，分別與足量的②反應(yīng)時(shí)，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸，由此可得出