2025年華東師大版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷115考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有關(guān)活化分子和活化能的說法不正確的是A.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子B.升高溫度，可增加單位體積活化分子數(shù)C.增加氣體反應(yīng)物的濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)D.使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)2、某集氣瓶中的氣體呈紅棕色，加入足量水，蓋上玻璃片，振蕩，得到橙色溶液，氣體顏色消失，再移走玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，該氣體可能是下列混合氣體中的(已知蒸氣呈紅棕色，含的溶液呈橙色)A.B.C.NOD.3、防治污染要堅決打好藍(lán)天、碧水、凈土三大保衛(wèi)戰(zhàn)。某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2；NO、CO；不考慮其他成分），設(shè)計了如下流程：

下列說法正確的是（）A.固體1的成分是CaCO3、CaSO3B.向氣體1中通入的空氣需要過量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含NH4+廢水時，發(fā)生的反應(yīng)為NH4++5NO2-+4H+＝6NO↑+4H2O4、控制變量是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的Fe與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)；其中化學(xué)反應(yīng)速率最大的是。

。選項。

硫酸濃度。

反應(yīng)溫度。

鐵的狀態(tài)。

A．

0.5mol/L

20℃

塊狀。

B．

0.5mol/L

20℃

粉末狀。

C．

1mol/L

35℃

塊狀。

D．

2mol/L

35℃

粉末狀。

A.AB.BC.CD.D5、很多詩句或諺語都包含了豐富的化學(xué)知識，下列說法不正確的是A.“雷雨發(fā)莊稼”說明有銨鹽生成B.“落湯螃蟹著紅袍”涉及化學(xué)變化C.“水乳交融”“火上澆油”前者涉及物理變化，后者涉及化學(xué)變化D.“忽聞海上有仙山，山在虛無縹渺間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關(guān)評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、甲醇是重要的化工原料；可用于制備丙烯；氫氣等。

（1）MTO法由甲醇制備丙烯時的反應(yīng)原理是：甲醇先脫水生成二甲醚，然后二甲醚與甲醇的平衡混合物脫水轉(zhuǎn)化為含丙烯較多的低聚烯烴。某溫度下，在密閉容器中加入CH3OH氣體，發(fā)生脫水反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，一段時間后測得各組分的濃度如表所示。物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O5min濃度(mol·L-1)0.440.60.610min濃度mol·L-1)0.040.80.815min濃度(mol?L-1)0.040.80.8

該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值是___，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率是___。

（2）利用甲醇水蒸氣重整制氫法是獲得氫氣的重要方法。反應(yīng)原理如下：

反應(yīng)i（主反應(yīng)）：CH3OH（g）+H2O（g）CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJ?mol-1

反應(yīng)ii（副反應(yīng)）：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ?mol-1

①溫度高于300℃則會同時發(fā)生CH3OH轉(zhuǎn)化為CO和H2的副反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。

②反應(yīng)中，經(jīng)常使用催化劑提高化學(xué)反應(yīng)速率，但催化劑對反應(yīng)具有選擇性。一定條件下，測得CH3OH轉(zhuǎn)化率及CO、CO2選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示（CO、CO2的選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。

從圖中可知，反應(yīng)的適宜溫度為___，隨著溫度的升高，催化劑對___（填“反應(yīng)i”或“反應(yīng)ii”）的選擇性越低。

③TiO2納米電極電化學(xué)還原法可將副產(chǎn)物CO2在酸性水溶液中電解生成甲醇，生成甲醇的電極反應(yīng)式是___。7、電子表和電子計算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液。工作時電池總反應(yīng)為：Ag2O＋Zn＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2。

（1）工作時電流從______極流向_____極（兩空均選填“Ag2O”或“Zn”）；

（2）負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_________________________；

（3）工作時電池正極區(qū)的pH_________（選填“增大”“減小”或“不變”）；

（4）外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少______g。8、在盛有1L0.1mol/LCuSO4溶液的大燒杯中；用鋅；銅作電極，用導(dǎo)線連接形成原電池，當(dāng)電極鋅消耗3.25g時，試完成：

（1）寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極__________________；正極____________。

（2）電極上析出銅的質(zhì)量。__________________9、某興趣小組為研究原電池原理；設(shè)計如圖甲乙兩個原電池裝置。

(1)如圖甲，a和b用導(dǎo)線連接，Cu電極的電極反應(yīng)式為：________，溶液中SO移向______(填“Cu”或“Fe”)極。

(2)如圖乙所示的原電池裝置中，負(fù)極材料是_____。正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是_______________。負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________________。原電池工作一段時間后,若消耗負(fù)極5.4g，則放出氣體______mol。10、（1）鋰空氣電池比傳統(tǒng)的鋰離子電池?fù)碛懈鼜姷男铍娔芰?；是傳統(tǒng)鋰離子電池容量的10倍，其工作原理示意圖如圖。

放電時，b電極為電源的__極，電極反應(yīng)式為__。

（2）汽車尾氣中CO、NO2在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，一定溫度下，向容積固定的2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

①0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO)=__。

②恒溫恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（填序號）。

A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化。

B.容器內(nèi)的壓強保持不變。

C.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變11、現(xiàn)有A、B、C、D四種烴，其球棍模型如圖所示，代表H原子，代表C原子；請回答下列問題：

(1)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

(2)寫出A與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______(任寫一種)。

(3)工業(yè)上用B與水反應(yīng)可制得乙醇。

①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)類型為_______。

②利用如圖裝置(部分夾持裝置略)進行乙醇的催化氧化實驗來制取乙醛。甲裝置常常浸在70~80℃的水浴中，目的是_______；寫出乙醇催化氧化制取乙醛的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。

(4)上述四種烴中在120℃、Pa條件下。與足量的混合點燃，完全燃燒前后氣體體積沒有變化的烴是_______(填分子式)。12、(1)在某一容積為2L的密閉容器中；某一反應(yīng)中A；B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示：

回答下列問題：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________。在2min時，圖像發(fā)生改變的原因是___________(填字母)。

A．增大壓強B．降低溫度。

C．加入催化劑D．增加A的物質(zhì)的量。

(2)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：。時間/min12345氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)100240464576620

①哪一時間段反應(yīng)速率最大？___________min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)，原因是___________。

②求3~4min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率：___________(設(shè)溶液體積不變)。

(3)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是(填字母)_____。

A．蒸餾水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液13、已經(jīng)探明；我國南海跟世界上許多海域一樣，海底有極其豐富的甲烷資源。其總量超過已知蘊藏在我國陸地下的天然氣總量的一半。據(jù)報導(dǎo)，這些蘊藏在海底的甲烷是高壓下形成的固體，是外觀像冰的甲烷水合物。

(1)試設(shè)想，若把它從海底取出，拿到地面上，它將有什么變化________？它的晶體是分子晶體、離子晶體還是原子晶體_______？你作出判斷的根據(jù)是什么_________？

(2)己知每1立方米這種晶體能釋放出164立方米的甲烷氣體，試估算晶體中水與甲烷的分子比(不足的數(shù)據(jù)由自己假設(shè)，只要假設(shè)得合理均按正確論)________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤15、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯誤16、植物油、動物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯誤17、兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極。(_______)A.正確B.錯誤18、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤19、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用_____A.正確B.錯誤20、熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)。____A.正確B.錯誤21、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤22、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共20分)23、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、計算題(共4題，共28分)25、將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，n(A)∶n(B)＝3∶5。求：

(1)此時A的濃度c(A)＝_________mol/L，

(2)反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol。

(3)B的平均反應(yīng)速率：v(B)＝__________mol/(L·min)。26、在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，開始時A的物質(zhì)的量為4mol，B的物質(zhì)的量為6mol；5min末測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol·L-1·min-1。計算：

(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為___。

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為__。

(3)化學(xué)方程式中n的值為__。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為。

①v(A)=5mol·L-1·min-1

②v(B)=6mol·L-1·min-1

③v(C)=4.5mol·L-1·min-1

④v(D)=8mol·L-1·min-1

其中反應(yīng)速率最快的是__(填序號)。

(4)在4L密閉容器中；X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的R隨時間變化曲線如圖：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

②2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為__。

27、已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ的熱量，反應(yīng)方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。請回答下列問題：

（1）①該反應(yīng)的生成物能量總和________(填“大于”；“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。

②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“>”、“<”或“＝”)572kJ。

（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃；101kPa時：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1

H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________。

（3）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)ΔH1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2

③C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為________。28、氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為已知破壞有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如表所示：。

則反應(yīng)生成所釋放出的熱量為________評卷人得分六、實驗題(共2題，共20分)29、碳酸亞鐵(FeCO3)難溶于水，常用于制取鐵鹽或補血劑。一種FeCO3的制備裝置如圖所示。實驗中觀察到三頸燒瓶中有大量白色沉淀產(chǎn)生，燒杯中溶液變渾濁，恰好完全反應(yīng)時，三頸燒瓶內(nèi)溶液中只含一種溶質(zhì)。過濾后可得FeCO3沉淀。

(1)恰好完全反應(yīng)后，檢驗三頸燒瓶內(nèi)溶液中陽離子的方法是______。

(2)反應(yīng)后所得沉淀需進行過濾、洗滌。檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是______。

(3)FeCO3在潮濕的空氣中會轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3并進步轉(zhuǎn)化為Fe2O3。寫出FeCO3在潮濕的空氣中轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的化學(xué)方程式：______。

(4)某FeCO3固體被部分氧化，為測定其中Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進行如下實驗：稱取5.000g固體樣品，加足量鹽酸溶解，將溶液稀釋至100mL，量取20.00mL該溶液，加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄖ两K點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知實驗過程中發(fā)生反應(yīng)如下：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O=S4O+2I-。計算FeCO3固體樣品中Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計算過程______。30、苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料；某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用下列裝置制取高純度的苯甲酸甲酯。

有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

請回答下列問題：

（1）在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是__；在實際實驗中，甲醇、苯甲酸的物質(zhì)的量之比遠(yuǎn)大于其理論上的物質(zhì)的量之比，目的是__；裝置C中除甲醇、苯甲酸與濃硫酸外還需要放置__。

（2）C裝置上部的冷凝管的主要作用是__。

（3）制備和提純苯甲酸甲酯的操作的先后順序為（填裝置字母代號）__。

（4）A裝置錐形瓶中Na2CO3的作用是__；D裝置的作用是__；當(dāng)B裝置中溫度計顯示__℃時可收集苯甲酸甲酯。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞；活化分子之間的碰撞不一定能發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A正確；

B．升高溫度；能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，故B正確；

C．增加反應(yīng)物濃度；增大體系壓強只增大單位體積活化分子的數(shù)目，百分?jǐn)?shù)不變，故C錯誤；

D．使用催化劑可降低活化能；提高單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)，故D正確；

答案選C。2、A【分析】【詳解】

集氣瓶中氣體呈紅棕色，可能含蒸氣或氣體。加水原氣體紅棕色消失，溶液呈橙色，說明混合氣體中一定含蒸氣；移走玻璃片后瓶中氣體又變紅棕色，說明原氣體溶于水后產(chǎn)生了NO，NO由溶于水得到，發(fā)生反應(yīng)為故原混合氣體中一定含有蒸氣和氣體。綜上所述，答案選A。3、C【分析】【分析】

從流程圖可以看出，工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分）通入過量石灰乳中，CO2、SO2轉(zhuǎn)化為CaCO3、CaSO3，成為固體1的主要成分；此時氣體的主要成分為N2、NO、CO，通空氣、再用NaOH溶液吸收，NO轉(zhuǎn)化為NaNO2，用含NH4+廢水處理，生成N2和水；CO氣體用捕獲劑處理；從而得到捕獲產(chǎn)物。

【詳解】

A．由以上分析可知，固體1的成分是CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2等；A不正確；

B．向氣體1中通入的空氣若過量，NaNO2將被氧化為NaNO3；B不正確；

C．氣體2的成分為N2和CO，N2不污染環(huán)境；所以捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，C正確；

D．處理含NH4+廢水時，發(fā)生的反應(yīng)為NH4++NO2-＝N2↑+2H2O；D不正確；

故選C。4、D【分析】【詳解】

溫度越高，反應(yīng)速率越快，C和D的溫度均為35℃，且D中硫酸的濃度最大可以加快反應(yīng)速率，F(xiàn)e為粉末狀能增大與稀硫酸的接觸面積，同樣可加快反應(yīng)速率，則D中反應(yīng)速率最快，故答案為D。5、A【分析】【詳解】

A；空氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物；氮的氧化物再經(jīng)過復(fù)雜的化學(xué)變化，最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽，選項A不正確；

B；“落湯螃蟹著紅袍”生成了紅色的新物質(zhì)；發(fā)生了化學(xué)變化，選項B正確；

C水乳交融指形成乳濁液；是物理變化，火上澆油指燃燒，包含化學(xué)變化，選項C正確；

D；海市蜃樓現(xiàn)象和膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象有關(guān)；選項D正確。

答案選A。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

（1）由表格可知，10min后，反應(yīng)達(dá)到了平衡，根據(jù)求平衡常數(shù)，根據(jù)求甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率；

（2）①根據(jù)蓋斯定律i+ii可得：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，△H=△H1+△H2；據(jù)此求出△H；

②由圖可知，低于260℃時，CH3OH的轉(zhuǎn)化率較低，高于260℃時，CH3OH的轉(zhuǎn)化率較高，但在高于260℃時，CO的選擇性逐漸增大，CO2的選擇性逐漸減小。

③CO2在酸性環(huán)境下，電解生成甲醇，二氧化碳得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成甲醇，電極反應(yīng)式為：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O；

【詳解】

（1）由表格可知，10min后，反應(yīng)達(dá)到了平衡，根據(jù)反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，設(shè)甲醇的起始為xmol/L，根據(jù)三段式：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

x=(1.6+0.04)mol/L=1.64mol/L，則故答案為：400；

（2）①反應(yīng)i：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H1=+49kJ?mol-1；反應(yīng)ii：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ?mol-1；根據(jù)蓋斯定律i+ii可得：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，△H=△H1+△H2=49kJ?mol-1+41kJ?mol-1=+90kJ·mol-1，故答案為：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H=+90kJ·mol-1。

②由圖可知，低于260℃時，CH3OH的轉(zhuǎn)化率較低，高于260℃時，CH3OH的轉(zhuǎn)化率較高，但在高于260℃時，CO的選擇性逐漸增大，CO2的選擇性逐漸減小，所以最適宜溫度為260℃；隨著溫度的升高，催化劑對CO的選擇性增大，CO2的選擇性減小；所以溫度升高，催化劑對反應(yīng)i的選擇性越低，故答案為：260℃；反應(yīng)i。

③CO2在酸性環(huán)境下，電解生成甲醇，二氧化碳得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成甲醇，其電極反應(yīng)式為：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O，故答案為：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O。

【點睛】

10min時，反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)達(dá)到平衡，根據(jù)生成物的濃度，計算10min內(nèi)甲醇轉(zhuǎn)化的濃度，再求出始態(tài)的甲醇濃度，最后求出甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率?！窘馕觥?0097.56%CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H=+90kJ·mol-1260℃反應(yīng)iCO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O7、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）工作時電池總反應(yīng)為：Ag2O＋Zn＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，Ag元素的化合價由+1價降低到0價，得電子做正極，電流由正極流出，所以工作時電流從Ag2O極流向Zn極；

（2）根據(jù)上述分析，Zn做負(fù)極，在堿性溶液中的電極反應(yīng)為Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2；

（3）工作時，正極反應(yīng)為Ag2O+2e－+H2O=2Ag+2OH－,所以電池正極區(qū)的pH增大；

（4）根據(jù)Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2，外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少0.1mol×65g·mol-1=6.5g?！窘馕觥緼g2OZnZn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2增大6.58、略

【分析】【分析】

（1）用鋅；銅作電極；鋅較活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極銅離子發(fā)生還原反應(yīng)；

（2）結(jié)合物質(zhì)的物質(zhì)的量以及電極方程式計算。

【詳解】

（1）用鋅、銅作電極，鋅較活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e－=Zn2＋，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：Cu2＋+2e－=Cu；

故答案為：Zn-2e－=Zn2＋；Cu2＋+2e－=Cu；

（2）n（Zn）==0.05mol；

負(fù)極發(fā)生Zn-2e－=Zn2＋，可失去0.1mol電子，正極發(fā)生Cu2＋+2e－=Cu，Cu2+得到0.1mol電子，生成的銅為0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×64g·mol－1=3.2g；故答案為：3.2。

【點睛】

本題綜合考查原電池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書寫，難點（2）結(jié)合電極方程式計算?！窘馕觥縕n-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu3.2g9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a和b用導(dǎo)線連接，Cu、Fe、硫酸溶液形成原電池，總反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，銅電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；原電池中陰離子流向負(fù)極；所以硫酸根移向Fe極；

(2)由于金屬鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，鎂不反應(yīng)，所以鋁為負(fù)極，鎂為正極，負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O，正極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以正極有氣泡產(chǎn)生；消耗負(fù)極5.4g，即消耗5.4gAl，物質(zhì)的量為0.2mol，則轉(zhuǎn)移0.6mol電子，生成0.3mol氫氣?！窘馕觥?H++2e-=H2↑FeAl產(chǎn)生氣泡Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O0.310、略

【分析】【詳解】

（1）電池放電時屬于原電池，電極a為Li電極，放電過程中鋰單質(zhì)被氧化成鋰離子，為負(fù)極，則b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；

（2）①

②A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化；說明二氧化氮的濃度不變，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．因反應(yīng)前后的氣體分子數(shù)不一樣；所以容器內(nèi)的壓強保持不變，說明各氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C．反應(yīng)過程中；容器體積不變，氣體質(zhì)量不變，容器內(nèi)混合氣體密度始終保持不變，所以密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C符合題意；

綜上所述選C。

【點睛】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！窘馕觥空齇2+2H2O+4e-=4OH-0.03mol·L-1·min-1C11、略

【分析】（1）

根據(jù)D的球棍模型含有一個碳碳雙鍵，其余為單鍵，則D的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCH3；故答案為：CH2=CHCH3。

（2）

A為甲烷，則A與反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；故答案為：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl(寫其他步驟也可)。

（3）

①B為乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；故答案為：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；加成反應(yīng)。

②乙醇要在乙處進行催化氧化來制取乙醛，因此要將甲中乙醇變?yōu)檎羝M入到乙處，甲裝置常常浸在70~80℃的水浴中，目的是加快乙醇的汽化速率；乙醇催化氧化制取乙醛的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；故答案為：加快乙醇的汽化速率；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。

（4）

上述四種烴中在120℃、Pa條件下。與足量的混合點燃，完全燃燒前后氣體體積沒有變化的烴，說明氫原子數(shù)為4，則烴為CH4、C2H4；故答案為：CH4、C2H4?！窘馕觥?1)CH2=CHCH3

(2)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl(寫其他步驟也可)

(3)CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)加快乙醇的汽化速率2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

(4)CH4、C2H412、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①達(dá)到平衡時A、B、C、D改變的物質(zhì)的量分別為0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol，且A、B的物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物；C、D的物質(zhì)的量增加，為生成物，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為

②前2min時，v(A)==0.1mol/(L·min)；從圖像看；2～3min時圖像的斜率變大，說明化學(xué)反應(yīng)速率變快。A．增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A符合題意；

B．降低溫度；減小化學(xué)反應(yīng)速率，故B不符合題意；

C．加入催化劑；加快反應(yīng)速率，故C符合題意；

D．增加A的物質(zhì)的量；雖能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但A的物質(zhì)的量要產(chǎn)生突變，故D不符合題意；

答案為0.1mol/(L·min)；AC；

(2)①在0～1min；1～2min、2～3min、3～4min、4～5min時間段中；產(chǎn)生氣體的體積分別為100mL、140mL、224mL、112mL、44mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時間段為2～3min；原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高且鹽酸濃度較大，反應(yīng)速率較快；故答案為2～3min；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高且鹽酸濃度較大，反應(yīng)速率較快；

②在3～4min時間段內(nèi)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，故故答案為

(3)A．加入蒸餾水，H＋濃度減??；反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A可行；

B．加入KCl溶液，H＋濃度減小；反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故B可行；

C．加入溶液，H＋濃度減小，因酸性溶液中有具有強氧化性，與Zn反應(yīng)無氫氣生成，故C不可行；

D．加入溶液；形成原電池，反應(yīng)速率加快，故D不可行；

答案為CD?！窘馕觥緼C2～3該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高且鹽酸濃度較大，反應(yīng)速率較快CD13、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】從海底取出的甲烷水合物將融化并放出甲烷氣體分子晶體因為該晶體是分子晶體，甲烷分子和水分子都是由有限數(shù)目的原子以共價鍵結(jié)合的小分子，水分子和甲烷分子之間范德華力，而水分子之間是范德華力和氫鍵。假設(shè)甲烷氣體體積是折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，則1m3水合物中有甲烷164m3÷22.4m/kmol=7.32kmol；假設(shè)甲烷水合物固體中的水的密度為1g/cm3，則其中有水1m3×1000kg/m3+18kg/mol=55.56kmol；因此有：CH4：H2O=7.32kmol：55.6kmol=1：7.6。

甲烷水合物的組成可能是6CH4·46H2O三、判斷題(共9題，共18分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。15、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時生成4mol氯化氫，說法錯誤。16、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯誤。17、B【分析】【詳解】

兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬不一定作負(fù)極，如Mg、Al、NaOH溶液組成原電池時，活潑的Mg作正極，Al為負(fù)極；錯誤。18、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu)，即題干所示結(jié)構(gòu)為同種結(jié)構(gòu)，題干說法錯誤。19、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用沼氣池是動物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用，正確；20、A【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式中，?H的單位中“mol-1”指“每摩爾反應(yīng)”，故熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，?H必須與化學(xué)方程式一一對應(yīng)；正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。22、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。四、推斷題(共2題，共20分)23、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d24、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、計算題(共4題，共28分)25、略

【分析】【詳解】

由已知；經(jīng)5min后，生成D的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×2L=1mol，根據(jù)題意，列三段式如下：

則根據(jù)5min后n(A)∶n(B)＝3∶5可知=解得n=3mol。

（1）此時A的濃度c(A)=(3-1.5)mol÷2L=0.75mol/L。

（2）反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)=n(B)=3mol。

（3）B的平均反應(yīng)速率：v(B)=0.5mol÷2L÷5min=0.05mol/(L·min)?！窘馕觥?.7530.0526、略

【分析】【分析】

【詳解】

在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，開始時A的物質(zhì)的量為4mol，B的物質(zhì)的量為6mol；5min末測得C的物質(zhì)的量為3mol，D的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol·L-1·min-1，則D的物質(zhì)的量為0.2×2×5=2mol，氣體的變化量之比和系數(shù)成正比，因此3：n=3:2，n=2；該反應(yīng)方程式為A(g)+2B(g)3C(g)+2D(g)；5min末測得C的物質(zhì)的量為3mol，則5min內(nèi)A消耗了1mol，則5min末A的物質(zhì)的量為4-1=3mol，5min末A的物質(zhì)的量濃度為=1.5mol/L；根據(jù)速率之比和各物質(zhì)的計量數(shù)成正比可知，v(B)=v(D)=0.2mol·L-1·min-1=0.2mol·L-1·min-1；結(jié)合以上分析可知：

(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L；

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為0.2mol·L-1·min-1；

(3)化學(xué)方程式中n的值為2；

(4)根據(jù)速率之比和各物質(zhì)的計量數(shù)成正比分析；把以下各物質(zhì)的反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)A的速率進行比較；

①v(A)=5mol·L-1·min-1；②v(A)=v(B)=×6mol·L-1·min-1=3mol·L-1·min-1；③v(A)=×v(C)=×4.5mol·L-1·min-1=1.5mol·L-1·min-1；④v(A)=v(D)=×8mol·L-1·min-1=4mol·L-1·min-1；

結(jié)合以上分析可知；反應(yīng)速率最快的是①；

(4)根據(jù)圖像可知，反應(yīng)在5min時達(dá)到平衡狀態(tài)，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物；其中X變化了1-0.4=0.6mol，Y變化了1.0-0.8=0.2mol，Z變化了0.5-0.1=0.4mol，根據(jù)各物質(zhì)的變化量之比和各物質(zhì)的計量數(shù)成正比，所以該反應(yīng)的方程式為：3X+Y2Z；2min內(nèi)Y變化了1.0-0.9=0.1mol，2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=10%。【解析】1.5mol/L0.2mol·L-1·min-12①3X+Y2Z10%27、略

【分析】【詳解】

(1)①氫氣燃燒是放熱反應(yīng)；因此該反應(yīng)的生成物能量總和小于反應(yīng)物能量總和；

②水蒸氣能量高于液態(tài)水的能量；因此2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出的熱量＜572kJ；

(2)已知：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1

②H2O(g)＝H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1

③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)＝2H2SO4(l)ΔH3＝－