2024年上教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年上教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：

①C(s)+O2=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1

③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH3＝－870.3kJ·mol－1

可計(jì)算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱A.ΔH＝244.1kJ·mol－1B.ΔH＝－488.3kJ·mol－1C.ΔH＝－996.6kJ·mol－1D.ΔH＝996.6kJ·mol－12、如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中．下列分析正確的是（）

A.閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為B.閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低C.閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法D.閉合，電路中通過(guò)個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生氣體3、以甲烷為燃料的新型電池得到廣泛的研究；如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.以甲烷為燃料，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池B.A電極為電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)C.B電極反應(yīng)式為CH4+4O2?－8e－=CO2+2H2OD.該電池的總反應(yīng)：CH4+2O2CO2+2H2O4、一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料、氧氣為氧化劑、某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池的工作原理如圖所示。在700~900℃時(shí)，O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)。生成物為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是。

A.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.甲電極上N2H4失去電子C.電池內(nèi)的O2-由電極甲移向電極乙D.電池總反應(yīng)為：N2H4+2O2=2NO+2H2O5、在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol/L醋酸與10mL0.1mol/L醋酸相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A.溶液中H+的物質(zhì)的量B.CH3COOH的電離常數(shù)C.中和時(shí)所需NaOH的物質(zhì)的量D.溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量6、已知：①

②

下列說(shuō)法正確的是A.H2(g)的燃燒熱為571.6kJ/molB.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多C.D.7、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-，△H＞0，下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低D.將水加熱，Kw不變，pH不變8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.NaHCO3溶液：K+、Cl-、B.由水電離出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Al3+、Cl-D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SCN-9、在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是A.在無(wú)色透明的溶液中：B.含有大量的溶液中：C.溶液中：D.使pH試紙變成藍(lán)色的溶液中：評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會(huì)網(wǎng)介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚池中水質(zhì)的方法；其裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.X為電源負(fù)極B.若該裝置在高溫下進(jìn)行，則凈化效率將降低C.若有1molNO被還原，則有6molH+通過(guò)質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū)D.若BOD為葡萄糖(C6H12O6)，則1mol葡萄糖被完全氧化時(shí)，理論上電極上流出24mole-11、某種含二價(jià)銅微粒的催化劑可用于汽車尾氣脫硝；催化機(jī)理如圖1，反應(yīng)過(guò)程中不同態(tài)物質(zhì)體系所含的能量如圖2。下列說(shuō)法正確的是。

A.從圖中可知總反應(yīng)吸熱B.由狀態(tài)②到狀態(tài)③是銅元素被氧化的過(guò)程C.狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過(guò)程中有鍵的形成D.該脫硝過(guò)程的總反應(yīng)方程式為：12、科研工作者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬來(lái)研究釕催化劑表面不同位點(diǎn)上合成氨反應(yīng)歷程；如圖5所示，其中實(shí)線表示位點(diǎn)A上合成氨的反應(yīng)歷程，虛線表示位點(diǎn)B上合成氨的反應(yīng)歷程，吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.由圖可以判斷合成氨反應(yīng)△H＜0B.圖中過(guò)程①在低溫下更容易發(fā)生C.整個(gè)反應(yīng)歷程中活化能最大的步驟是2N*+3H2→2N*+6H*D.釕催化劑為固體催化劑，其表面積大小會(huì)影響催化效果13、室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol?L-1的三種酸（HA；HB和HD）溶液；滴定曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（）

A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA<KHB<KHDB.滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)14、25℃時(shí)，用0.0500mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是。

A.點(diǎn)①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)=c(OH-)B.點(diǎn)②所示溶液中：c(HC2O)+2c(C2O)=c(Na+)C.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(Na+)>c(C2O)=c(HC2O)>c(H+)>c(OH-)15、HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)16、下列各組離子可能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HCOMnOB.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、NOCl-、NHC.含有大量OH-的無(wú)色溶液中：Na＋、Cu2＋、[Al(OH)4]-、SiOD.常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na＋、Cl-、S2-、SO17、某溫度時(shí)，BaSO4在水中的溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C.d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp18、工業(yè)上主要采用甲醇與CO的羰基化反應(yīng)來(lái)制備乙酸，發(fā)生反應(yīng)如下：CH3OH(g)＋CO(g)?CH3COOH(l)。在恒壓密閉容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，測(cè)得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。假設(shè)在T2溫度下；達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為2L。下列說(shuō)法正確的是。

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)T1＜T2B.B點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率約為72.7%C.T1時(shí)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率：B點(diǎn)大于A點(diǎn)D.T2時(shí)向上述已達(dá)平衡的恒壓容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO氣體時(shí)容器體積變?yōu)?L，此時(shí)平衡不發(fā)生移動(dòng)評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)19、工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破。其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，△S<0。

(1)下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說(shuō)法正確的是___。

A.因?yàn)椤鱄<0；所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。

B.因?yàn)椤鱏<0；所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。

C.在高溫下進(jìn)行是為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

D.生產(chǎn)中在考慮動(dòng)力和設(shè)備材料承受能力的前提下；壓強(qiáng)越大轉(zhuǎn)化率越大。

(2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

B.N2百分含量保持不變。

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

D.混合氣體的密度保持不變。

(3)工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如圖：

請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋在流程中及時(shí)分離出氨氣和循環(huán)使用氣體的原因___。

(4)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下；改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度)。

①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T1___T2(填“>，<或=”；下同)。

②a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是___。(填字母)。

(5)恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充入2molN2和5.2molH2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如表所示：。時(shí)間/min51015202530c(NH3)/mol·L-10.080.140.180.200.200.20

①10min時(shí)用N2表示的平均反應(yīng)速率為___mol/(L·min)-1。此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___。

②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入N2、H2和NH3各4mol，化學(xué)平衡將向反應(yīng)方向___移動(dòng)(填“正”或“逆”)。

③已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+181kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol

寫出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式___。20、回答下列問(wèn)題:

（1）將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。圖是通過(guò)人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。電極b作___________極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。

（2）濃差電池中的電動(dòng)勢(shì)是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖所示；該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能。

①X為___________極，Y電極反應(yīng)式為___________。

②Y極生成1molCl2時(shí)，___________molLi+移向X極。

（3）一種以肼(N2H4)為液體燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作氧化劑，KOH溶液作電解質(zhì)溶液。負(fù)極反應(yīng)式為___________，正極反應(yīng)式為___________。

21、t℃時(shí)，在兩個(gè)相同的密閉剛性容器(恒容)中分別進(jìn)行SO2和SO3相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的情況分別如圖Ⅰ和圖Ⅱ所示：

分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：達(dá)到平衡時(shí)；平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ完全相同。

(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中SO2的起始濃度為1mol·L-1，則實(shí)驗(yàn)Ⅱ中SO3的起始濃度為________mol·L-1。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中O2的初始濃度為0.5mol·L-1，則實(shí)驗(yàn)Ⅰ中O2的初始濃度為________mol·L-1。

(3)若起始濃度c(SO2)＝mmol·L-1，c(O2)＝nmol·L-1，c(SO3)＝pmol·L-1，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，要求達(dá)到平衡時(shí)的狀態(tài)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ完全相同，則m、n、p必須滿足的條件是________。

(4)若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則實(shí)驗(yàn)Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率為________。22、(1)A；B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

①B中Sn極的電極反應(yīng)式為____，Sn極附近溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)_____。

②A中總反應(yīng)離子方程式為___。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是_____。

(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖；回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極是_____(填“a”或“b”)，該極的電極反應(yīng)是：_____。

②電池工作一過(guò)程中正極pH_____，負(fù)極pH值___，一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH____(填“增大”、“減小”或“不變”)。23、(1)用的鹽酸與的溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)；通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：

①若將杯蓋改為薄鐵板，求得的反應(yīng)熱將________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

②若通過(guò)測(cè)定計(jì)算出產(chǎn)生的熱量為請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。

(2)①已知：

則與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為________。

②一定條件下，在水溶液中所含離子各其相對(duì)能量的大小如下圖所示(各離子在圖中用氯元素的相應(yīng)化合價(jià)表示)，則反應(yīng)的________

24、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－?；卮鹨韵聠?wèn)題：

(1)NaHA溶液_______(填“顯酸性”“顯堿性”“顯中性”或“酸堿性無(wú)法確定”)，原因是_________________________________________________________。

(2)某溫度下，向0.1mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L－1KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是__________(填字母)。A．c(H＋)·c(OH－)=1×10－14B．c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋2c(A2－)C．c(Na＋)>c(K＋)D．c(Na＋)＋c(K＋)=0.05mol·L－1(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)ΔH>0。

①溫度升高時(shí)，Ksp_________(填“增大”“減小”或“不變”；下同)。

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)_________，原因是_____________________(用文字和離子方程式說(shuō)明)。

(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)25、增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤26、影響鹽類水解的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)等。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤27、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤28、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)29、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號(hào)，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無(wú)法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個(gè)未成對(duì)電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過(guò)程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來(lái)表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動(dòng)過(guò)程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。30、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽(yáng)離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)_____。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共10分)31、氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如圖：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有較多的MgSO4、MgCO3、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

(1)過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器除燒杯，漏斗外，還需要___。

(2)加H2O2調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為___。

(3)試劑X的滴加順序?yàn)開__(填字母)

a.BaCl2溶液，Na2CO3溶液；過(guò)濾后加適當(dāng)鹽酸。

b.Na2CO3溶液，BaCl2溶液；過(guò)濾后加適當(dāng)鹽酸。

c.以上兩種順序都可以。

(4)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③___；④過(guò)濾；洗滌。

(5)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量4.20g產(chǎn)品配成100mL溶液。

步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入30.00mL0.200mol/LNa2S2O3溶液。

步驟3：用0.100mol/L碘滴定液滴定剩余的Na2S2O3，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：2S2O+I2=S4O+2I-

步驟4：將步驟2；3重復(fù)兩次；平均消耗標(biāo)準(zhǔn)碘液20.00mL。

其中，步驟2發(fā)生的反應(yīng)為3S2O+4ClO+3H2O=6SO+4Cl-+6H+

產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

由蓋斯定律可知，①×2+②×2-③得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；以此計(jì)算反應(yīng)熱。

【詳解】

①C(s)+O2=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1

③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH3＝－870.3kJ·mol－1

由蓋斯定律可知，①×2+②×2-③得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱△H=（-393.5kJ·mol－1）×2+（-285.8kJ·mol－1）×2-（-870.3kJ·mol－1）=-488.3kJ·mol－1；故選B。

【點(diǎn)睛】

把握反應(yīng)中能量變化、已知反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意蓋斯定律的應(yīng)用，①×2+②×2-③得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)。2、C【分析】【分析】

若閉合該裝置沒(méi)有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時(shí)，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；若閉合該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽(yáng)極，據(jù)此判斷。

【詳解】

A.若閉合該裝置沒(méi)有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子，故A錯(cuò)誤；

B.若閉合該裝置沒(méi)有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B錯(cuò)誤；

C.閉合；Fe與負(fù)極相連為陰極，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故C正確；

D.閉合，電路中通過(guò)個(gè)電子時(shí)，陰極生成氫氣，陽(yáng)極生成氯氣，兩極共產(chǎn)生氣體，狀況不知無(wú)法求體積，故D錯(cuò)誤。3、D【分析】【詳解】

A．因?yàn)榧淄楸葰錃庖椎玫剑怀杀镜?，所以甲烷為燃料，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，故A正確；

B．A電極通入氧氣；化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，A電極為電池正極，故B正確；

C．B電極通入甲烷，甲烷失去電子和陽(yáng)離子結(jié)合生成二氧化碳和水，其反應(yīng)式為CH4+4O2?－8e－=CO2+2H2O；故C正確；

D．甲烷燃料電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，不是化學(xué)能變?yōu)闊崮?，該電池的總反?yīng)：CH4+2O2=CO2+2H2O；故D錯(cuò)誤。

故答案為D。4、B【分析】【分析】

該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物為無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O2-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O；結(jié)合離子的移動(dòng)方向；電流的方向分析解答。

【詳解】

A．該裝置為燃料電池；是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；

B．由圖示知，甲電極反應(yīng)為：N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O，N2H4失去電子；故B正確；

C．根據(jù)上述分析，電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)上述分析，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O；故D錯(cuò)誤；

故選：B。5、A【分析】【詳解】

A．醋酸是弱酸，存在電離平衡，濃度越大，電離程度越小，所以在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol/L醋酸與10mL0.1mol/L醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但H+的物質(zhì)的量前者大于后者；A符合題意；

B．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度相同，電離常數(shù)相同，B不符合題意；

C．100mL0.01mol/L醋酸與10mL0.1mol/L醋酸中含有溶質(zhì)CH3COOH的物質(zhì)的量相等；因此中和時(shí)所需NaOH的物質(zhì)的量也相等，C不符合題意；

D．溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量根據(jù)公式n=cV，結(jié)合二者的濃度與體積大小可知：100mL0.01mol/L醋酸與10mL0.1mol/L醋酸中含有溶質(zhì)CH3COOH的物質(zhì)的量相等；D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；方程式中給出的是2mol的氫氣完全燃燒所放出的熱量為571.6kJ，A錯(cuò)誤；

B．由方程式可知1gH2燃燒放出熱量142.9kJ，1gCH3OH（l）完全燃燒放出熱量則同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多；B正確；

C．在反應(yīng)中除了H+、OH-反應(yīng)生成水外；還有沉淀產(chǎn)生，放出熱量不是57.3kJ，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)蓋斯定律，將整理可得D錯(cuò)誤；

故選B。7、B【分析】【詳解】

A．向水中加入稀氨水，一水合氨電離產(chǎn)生OH-使溶液中c(OH-)增大，導(dǎo)致水的電離平衡逆向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)是微弱的，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液c(OH-)增大；A錯(cuò)誤；

B．硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)增大，但由于溶液的溫度不變，故水的離子積常數(shù)Kw不變；B正確；

C．向水中加入少量固體CH3COONa，CH3COO-消耗水電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(H+)降低；C錯(cuò)誤；

D．將水加熱，水的電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)、c(OH-)都增大，因而Kw增大；pH減小，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。8、C【分析】【詳解】

A．在NaHCO3溶液中，可與發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子；不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B．由水電離出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液呈現(xiàn)酸性或堿性，會(huì)在酸性條件下反應(yīng)生成水和二氧化碳，兩者不能共存，且Ca2+和在堿性條件下反應(yīng)也不能大量共存；B錯(cuò)誤；

C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液顯酸性；該組離子不反應(yīng)，可大量共存，C正確；

D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中，SCN-會(huì)與Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不共存；D錯(cuò)誤；

故選C。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．有顏色且與反應(yīng)而不能大量共存；A項(xiàng)不符合題意；

B．具有強(qiáng)還原性，會(huì)和發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；B項(xiàng)不符合題意；

C．和發(fā)生雙水解反應(yīng)；不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意；

D．使pH試紙變成藍(lán)色的溶液；說(shuō)明溶液顯堿性，題給四種離子能大量共存，D項(xiàng)符合題意；

答案選D。二、多選題(共9題，共18分)10、BD【分析】【分析】

由裝置圖可知，X端連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是在微生物作用下BOD、H2O反應(yīng)生成CO2；Y端連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是在微生物作用下NO反應(yīng)生成N2，氮元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極，則Y為電源負(fù)極，X為電源正極，質(zhì)子膜允許H+通過(guò)；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由上述分析可知；X為電源正極，故A錯(cuò)誤；

B．若該裝置在高溫下進(jìn)行；作為催化劑的微生物會(huì)失去活性，則凈化效率將降低，故B正確；

C．根據(jù)陰極的電極反應(yīng)式2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2O可知，若有1molNO被還原，轉(zhuǎn)移5mol電子，根據(jù)電荷守恒，則有5molH+通過(guò)質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū)；故C錯(cuò)誤；

D．若BOD為葡萄糖(C6H12O6)，則1mol葡萄糖被完全氧化時(shí)，碳元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，理論上電極上流出4×6mol=24mole-；故D正確；

答案選BD。11、CD【分析】【分析】

根據(jù)圖2判斷，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則為放熱反應(yīng)；元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng),元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)；由圖1狀態(tài)3到狀態(tài)4的變化過(guò)程中有H2O生成；由圖2可知，該脫硝過(guò)程中參與反應(yīng)的NH3、NO、O2的物質(zhì)的量之比；結(jié)合電子守恒；原子守恒寫出總反應(yīng)方程式。

【詳解】

A．由圖2可知；起始態(tài)物質(zhì)總能量大于終態(tài)物質(zhì)總能量，則總反應(yīng)放熱，A錯(cuò)誤；

B．狀態(tài)②到狀③的過(guò)程中；Cu和N的化合價(jià)發(fā)生變化，其中Cu的化合價(jià)降低，屬于還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過(guò)程中有H2O生成；即有O-H鍵的形成，故C正確；

D．由圖2可知，該脫硝過(guò)程中參與反應(yīng)的NH3、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2:2:

4:4:1，所以脫硝總反應(yīng)方程式為：D正確；

故本題選CD。12、BC【分析】【詳解】

A.據(jù)圖可知，始態(tài)*N2+3H2的相對(duì)能量為0eV，生成物*+2NH3的相對(duì)能量約為-1.8eV；反應(yīng)物的能量高于生成物，所以為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.由圖可知，圖中過(guò)程①是H2轉(zhuǎn)化成H原子的過(guò)程；需要吸收能量，所以在低溫下不易發(fā)生，故B錯(cuò)誤；

C.由圖像可知，整個(gè)反應(yīng)歷程中2N*+3H2→2N*+6H*活化能幾乎為零；為最小，故C錯(cuò)誤；

D.由圖像可知氮?dú)饣罨谖稽c(diǎn)A上活化能較低；速率較快，故D正確；

故答案為BC。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．三種酸的濃度相等，根據(jù)題圖可知，滴定前，pH：說(shuō)明電離程度：則故選A；

B．P點(diǎn)溶液中含有等物質(zhì)的量的與此時(shí)溶液顯酸性，說(shuō)明的電離程度大于的水解程度，所以由物料守恒知，綜上所述，P點(diǎn)溶液中故B不選；

C．三種溶液中均存在電荷守恒（代表），時(shí)，則三種酸消耗的物質(zhì)的量不相等，故三種溶液中不相等，則也不相等；故選C；

D．中和百分?jǐn)?shù)為100%的三種溶液中的溶質(zhì)分別是由混合后溶液中質(zhì)子守恒可得即故D不選。

答案選AC。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．點(diǎn)①所示的溶液的加入的草酸為體積25mL，草酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為Na2C2O4，溶液中存在電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)+c(OH-)，物料守恒有c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)，兩式結(jié)合得c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(H+)；A錯(cuò)誤；

B．點(diǎn)②pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)，可知c(HC2O)+2c(C2O)=c(Na+)；B正確；

C．點(diǎn)③所示溶液中加入的草酸為體積50mL，溶液中的溶質(zhì)為NaHC2O4，溶液顯酸性，說(shuō)明HC2O的電離程度大于水解程度，則溶液中：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)；C錯(cuò)誤；

D．點(diǎn)②溶質(zhì)為Na2C2O4和少量的NaHC2O4，此時(shí)溶液中c(Na+)＞c(C2O)＞c(HC2O)＞c(H+)=c(OH-)，點(diǎn)③所示溶液中c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)，所以在②和③存在一點(diǎn)滿足：c(Na+)>c(C2O)=c(HC2O)>c(H+)>c(OH-)；D正確；

答案選BD。15、BD【分析】【詳解】

A.NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，A-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（H+）-），A-水解、鈉離子不水解，所以c（Na+）>c（A-），A-水解程度較小，則溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）；A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)A的分析可知，c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）；B正確；

C.溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），溶液呈堿性，鈉離子不水解，所以c（Na+）+c（OH-）>c（A-）+c（H+）；C錯(cuò)誤；

D.溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）；D正確；

答案選BD。16、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．pH=1時(shí)，選項(xiàng)中各離子可以發(fā)生以下反應(yīng)：故不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能是酸性也可能是堿性。堿性環(huán)境下，NH與OH-反應(yīng)生成一水合氨；酸性環(huán)境下，K＋、NOCl-、NH可以共存。即該組離子可能大量共存；B正確；

C．OH-與Cu2＋可反應(yīng)生成Cu(OH)2；故不能共存，C錯(cuò)誤；

D．水電離受到抑制，可能是酸性或者堿性環(huán)境。在酸性環(huán)境下，H＋與S2-、SO之間會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；若是堿性環(huán)境下；則可以大量共存。故D正確。

故本題選BD。17、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸鋇溶液中存在著沉淀溶解平衡；a點(diǎn)在平衡曲線上，加入硫酸鈉，會(huì)增大硫酸根的濃度，平衡左移，鋇離子濃度降低，故A錯(cuò)誤；

B．d點(diǎn)溶液是不飽和溶液；蒸發(fā)溶液，硫酸根離子；鋇離子濃度均增大，所以不能由d點(diǎn)變到c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C．d點(diǎn)表示QcD．溶度積只隨溫度的改變而改變，溫度不變，溶度積不變，在曲線上任一點(diǎn)溶度積相等，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp；故D正確；

故選：CD。18、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖可知，甲醇的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而減小，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，因此平衡常數(shù)T1＞T2；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖像，B點(diǎn)時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率為80%，即反應(yīng)的甲醇為0.16mol，則反應(yīng)的CO為0.16mol，CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=72.7%；故B正確；

C．T1時(shí)，A點(diǎn)未達(dá)到平衡，此時(shí)甲醇的濃度大于B點(diǎn)甲醇的濃度，濃度越大，反應(yīng)速率越快，因此溫度為T1時(shí)；該反應(yīng)的正反應(yīng)速率：B點(diǎn)小于A點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖像，溫度為T2時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率為60%，即反應(yīng)的甲醇為0.12mol，則反應(yīng)的CO為0.12mol，平衡時(shí)甲醇為0.08mol，則反應(yīng)的CO為0.10mol，平衡時(shí)容器的體積為2L，平衡濃度分別為甲醇為0.04mol/L，CO為0.05mol/L。再通入0.12molCH3OH和0.06molCO的混合氣體，容器體積變?yōu)?L，此時(shí)濃度分別為甲醇為=0.05mol/L，CO為=0.04mol/L，Qc==K=平衡不移動(dòng)，故D正確；

故選BD。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為D，要注意根據(jù)Qc與K=的關(guān)系判斷平衡是否移動(dòng)。三、填空題(共6題，共12分)19、略

【分析】【分析】

合成氨反應(yīng)為正向放熱；氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)；因此升高溫度平衡逆向移動(dòng)不利于氨的合成，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)利于氨的合成；計(jì)算平衡常數(shù)列三段式進(jìn)行計(jì)算，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)單獨(dú)用?H或?S判斷反應(yīng)的自發(fā)性都會(huì)有缺陷，應(yīng)根據(jù)吉布斯自由能?G=?H–T?S，當(dāng)?G<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A、B均不符合要求；合成氨反應(yīng)是△H<0，放熱反應(yīng)升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，升高溫度的目的是增大反應(yīng)速率；C不正確，該反應(yīng)正向是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，有利于提高轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中在設(shè)備材料承受能力范圍內(nèi)采用10～30MPa進(jìn)行；D正確；

(2)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志是v正=v逆，特征是達(dá)到平衡后各組分的濃度、百分含量等保持不變，容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2不能說(shuō)明v正=v逆，A錯(cuò)誤；N2的百分含量保持不變，即單位時(shí)間生成1mol氮?dú)獾耐瑫r(shí)消耗1mol氮?dú)?，v正=v逆，B正確；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)，恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)會(huì)隨氣體物質(zhì)的量變化而變化，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；根據(jù)氣體密度公式氣體的總質(zhì)量m不變；恒容容器V不變，密度是定值，不隨反應(yīng)而改變，D錯(cuò)誤，故答案選BC；

(3)及時(shí)分離出產(chǎn)物；生成物濃度減小，平衡正向移動(dòng)，將氣體中未反應(yīng)完的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用，增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，提高氨的產(chǎn)率，故答案為：減少生成物濃度，同時(shí)增加反應(yīng)物濃度，可以使平衡正向進(jìn)行程度更大，提高產(chǎn)率；

(4)①合成氨反應(yīng)的△H<0，正反應(yīng)放熱，升高溫度，不利于氨的合成，起始?xì)錃獾奈镔|(zhì)的量相等時(shí)，溫度越高，氨的百分含量越低，則T1>T2；②升高溫度不利于氨的合成；增大氫氣的濃度，能提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，故平衡點(diǎn)中c點(diǎn)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率最高；

(5)①10min時(shí)用NH3表示的平均反應(yīng)速率為v(NH3)===0.014mol/(L·min)-1，v(N2)=v(NH3)=×0.014=0.007mol/(L·min)-1；依題意列出三段式：

帶入平衡常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算K===0.1；

②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入N2、H2和NH3各4mol，則容器內(nèi)N2、H2和NH3的濃度分別為：1.4mol/L、2mol/L、1.2mol/L，此時(shí)Qc=0.13>K，反應(yīng)將向逆反應(yīng)進(jìn)行；③依題意氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的反應(yīng)方程式為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，分別記已知方程式及△H為：①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H1=-92kJ/mol，②N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=+181kJ/mol，③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)=-484kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，則目標(biāo)方程式的△H=ΔH3×3+ΔH2×2-△H1×2=-484×3+181×2-(-92)×2=-906kJ·mol-1。

【點(diǎn)睛】

判斷平衡的標(biāo)志是v正=v逆，方法總結(jié)為“正逆相等，變量不變”，“正逆”是對(duì)同一物質(zhì)，即單位時(shí)間消耗1molA的同時(shí)會(huì)生成1molA，不同物質(zhì)與化學(xué)計(jì)量系數(shù)成正比，“變量不變”是體系一些物理量如密度、總壓強(qiáng)、氣體平均摩爾質(zhì)量等，當(dāng)這些物理量隨反應(yīng)的改變而改變，當(dāng)物理量不變時(shí)就能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡，反之，這些物理量不隨反應(yīng)的改變而改變，是一個(gè)定值，那么就不能用該物理量作為判定平衡的標(biāo)志?！窘馕觥緿BC減少生成物濃度，同時(shí)增加反應(yīng)物濃度，可以使平衡正向進(jìn)行程度更大，提高產(chǎn)率>c0.0070.1逆4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-906kJ·mol-120、略

【分析】【分析】

（1）

圖中裝置沒(méi)有外加電源，屬于原電池裝置，CO2在電極b附近轉(zhuǎn)化為HCOOH，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電極b作正極；結(jié)合得失電子守恒可知發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-=HCOOH；

（2）

①由圖可知原電池裝置電極X附近H+轉(zhuǎn)化為H2，發(fā)生還原反應(yīng)，則X為正極；Y電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；

②由電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑可知Y極生成1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電荷數(shù)為2mol，則有2molLi+移向X極；

（3）

燃料在負(fù)極失電子，即負(fù)極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；氧氣在正極得電子，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-?！窘馕觥浚?）正極CO2+2H++2e-=HCOOH

（2）正極2Cl--2e-=Cl2↑2

（3）N2H4+4OH--4e-=N2+4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-21、略

【分析】【分析】

平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ完全相同，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ?yàn)橥耆刃胶?，根?jù)(1)判斷實(shí)驗(yàn)Ⅰ中SO2的起始濃度，根據(jù)(2)判斷實(shí)驗(yàn)Ⅰ中O2的起始濃度；結(jié)合等效平衡的特征和規(guī)律分析解答。

【詳解】

(1)平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ完全相同，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中SO3完全轉(zhuǎn)化為SO2時(shí)，二氧化硫的濃度也應(yīng)該為1mol?L-1，根據(jù)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)知；三氧化硫的濃度應(yīng)該是1mol/L，故答案為：1；

(2)平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ完全相同，二者為完全等效平衡，從正、逆不同方向建立平衡，結(jié)合(1)的計(jì)算可知Ⅱ中起始時(shí)有1mol/L的SO3和0.5mol/L的O2，若完全轉(zhuǎn)化則相當(dāng)于1mol/L的SO2和1mol/L的O2，則Ⅰ中O2的初始濃度為1mol?L-1；故答案為：1；

(3)由(1)(2)可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中二氧化硫、氧氣的起始濃度分別為1mol/L、1mol/L；若起始濃度c(SO2)=mmol?L-1，c(O2)=nmol?L-1，c(SO3)=pmol?L-1，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將SO3按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，得到SO2濃度為pmol/L、O2濃度為mol/L；由于恒溫恒容下的等效平衡，將三氧化硫完全轉(zhuǎn)化為二氧化硫和氧氣時(shí)，總的二氧化硫的濃度、氧氣的濃度與實(shí)驗(yàn)I中二氧化硫、氧氣起始濃度對(duì)應(yīng)相等，應(yīng)滿足：m+p=1、n+=1，故答案為：m+p=1、n+=1；

(4)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅱ?yàn)榈刃胶?，從正、逆不同方向建立平衡，由方程式可知起始濃度：c(SO2)=c(SO3)，令起始濃度都是1mol/L，則二氧化硫濃度變化量為a%mol/L，由方程式可知平衡時(shí)c′(SO3)=a%mol/L，故SO3的轉(zhuǎn)化率==1-a%；故答案為：1-a%。

【點(diǎn)睛】

理解等效平衡規(guī)律是解題的關(guān)鍵，(4)因?yàn)榭梢愿鶕?jù)“從正、逆不同方向建立的等效平衡時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之和為1”直接判斷?！窘馕觥?1m+p＝1、n+＝11－a%22、略

【分析】【分析】

(1)①該裝置中；鐵易失電子作負(fù)極，Sn作正極，正極上氫離子放電生成氫氣；根據(jù)氫離子濃度變化確定溶液pH變化；

②該裝置中；鋅易失電子作負(fù)極；Fe作正極，實(shí)質(zhì)上相當(dāng)于鋅和氫離子之間的置換反應(yīng)；作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)；

(2)①燃料電池中；通入燃料的電極是負(fù)極，負(fù)極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；

②根據(jù)電池反應(yīng)式確定溶液pH變化。

【詳解】

(1)①該裝置中，鐵易失電子作負(fù)極，Sn作正極，正極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2，消耗H+；pH增大；

因此，本題正確答案是：2H++2e-=H2；增大；

②鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；C裝置中；鋅易失電子作負(fù)極；Fe作正極，鋅被腐蝕，鐵被保護(hù)；B裝置中，鐵做負(fù)極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕；A中發(fā)生化學(xué)腐蝕，所以則A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B、A、C；

因此，本題正確答案是：Fe+2H+=Fe2++H2↑；BAC。

(2)①在堿性溶液中，甲烷燃料電池，甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即a為負(fù)極，該極極反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

綜上所述，本題正確答案：aCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。

②在堿性溶液中，甲烷燃料電池，甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，極反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，氫氧根離子不斷被消耗，負(fù)極pH值減??；氧氣在正極被還原，極反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O=4OH-，氫氧根離子濃度增大，正極pH值增大；電解總反應(yīng)為：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；氫氧根離子不斷被消耗，一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減小；

綜上所述，本題正確答案：增大，減小，減小。【解析】2H++2e-=H2↑增大Fe+2H+=Fe2++H2↑BACaCH4-8e-+10OH-=+7H2O增大減小減小23、略

【分析】【分析】

(1)中和熱是強(qiáng)酸；強(qiáng)堿完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；測(cè)定中和熱要防止熱量損失；

(2)①根據(jù)蓋斯定律書寫與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式；

②焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量；

【詳解】

(1)①若改為薄鐵板；則有熱量散失，測(cè)得的反應(yīng)熱偏大；

②該反應(yīng)中的溶液與的鹽酸反應(yīng)，氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)生成放出的熱量為那么生成時(shí)放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

(2)①㈠

㈡

根據(jù)蓋斯定律，㈠×2－㈡得

②由圖象可知的相對(duì)能量為的相對(duì)能量為的相對(duì)能量為焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)的【解析】偏大-11724、略

【分析】(1)

NaHA溶液中存在HA－的電離平衡和水解平衡，HA－電離呈酸性、HA－水解呈堿性，由于不能確定HA－的電離程度和水解程度的大?。凰匀芤核釅A性無(wú)法確定；

(2)

A.溫度不確定，所以水的離子積常數(shù)不能確定，所以某溫度下，c(H＋)·c(OH－)不一定等于1×10－14，故不選A；B.根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(K＋)+c(H＋)=c(HA－)＋2c(A2－)+c(OH－)，溶液呈中性c(H＋)=c(OH－)，所以c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋2c(A2－)，故選B；向0.1mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L－1KOH溶液至中性時(shí)，NaHA的物質(zhì)的量大于KOH，所以c(Na＋)>c(K＋)，故選C；V1L0.1mol·L－1的NaHA溶液中滴入V2L0.1mol·L－1KOH溶液，根據(jù)物料守恒，c(Na＋)＋c(K＋)=mol·L－1；故不選D；

(3)

①CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)ΔH>0，升高溫度平衡正向移動(dòng)，離子濃度增大，所以溫度升高時(shí)Ksp增大；②滴加少量濃鹽酸，H＋與A2－生成HA－，A2－濃度減小，CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)平衡正向移動(dòng)，所以c(Ca2＋)增大；

(4)

若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)CuA，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，反應(yīng)離子方程式是CaA(s)＋Cu2＋(aq)Ca2＋(aq)＋CuA(s)。【解析】(1)酸堿性無(wú)法確定不能確定HA－的電離程度和水解程度的大小。

(2)BC

(3)增大增大加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：A2－＋H＋HA－A2－濃度減小CaA的溶解平衡向右移動(dòng)n(Ca2＋)顯著增大。而溶液體積變化不大所以c(Ca2＋)增大。

(4)CaA(s)＋Cu2＋(aq)Ca2＋(aq)＋CuA(s)四、判斷題(共4題，共28分)25、B【分析】【詳解】

增大反應(yīng)物濃度，能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。在溫度一定時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，所以增大反應(yīng)物濃度，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故錯(cuò)誤。26、B【分析】【詳解】

除鹽的組成對(duì)鹽的水解有影響外，鹽溶液的濃度，溫度和溶液的酸堿性對(duì)鹽類的水解也有很大的影響，壓強(qiáng)對(duì)鹽類水解沒(méi)有影響，所以答案是：錯(cuò)誤。27、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說(shuō)法是正確的。28、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)29、略

【分析】【分析】

達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級(jí)半滿，含有3個(gè)單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價(jià)有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)2NH4NO3→2