2025年外研版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷656考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精中含有分子的數(shù)目為0.5NAB.常溫常壓下，3.2g18O2的中子數(shù)目為2NAC.常溫常壓下，24g鎂與足量鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA2、實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑；制備裝置及收集方法均正確的是。

選項(xiàng)氣體試劑制備裝置收集裝置ANH3NH4Cl+Ca(OH)2aeBSO2Na2SO3+濃H2SO4bcCCl2KMnO4溶液+濃HClbdDCO2CaCO3+稀H2SO4bc

A.AB.BC.CD.D3、我國(guó)古代四大發(fā)明是古代勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶。下列說(shuō)法正確的是。選項(xiàng)四大發(fā)明制作簡(jiǎn)介成分分析A黑火藥硝石木炭和硫磺爆炸時(shí)木炭作還原劑B活字印刷膠泥由等組成都屬于金屬氧化物C宣紙由青檀樹(shù)皮及稻草制作而成主要成分為蛋白質(zhì)D指南針由天然磁石制成主要成分是

A.AB.BC.CD.D4、下列離子方程式正確的是A.氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2OB.鐵投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag5、綠水青山是習(xí)近平總書(shū)記構(gòu)建美麗中國(guó)的偉大構(gòu)想，某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2；NO、CO；不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如圖流程，下列說(shuō)法正確的是。

A.固體1中主要含有CaCO3B.X可以是空氣，且需過(guò)量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含NH廢水時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為NH＋5NO＋4H＋=6NO↑＋4H2O評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、(1)下列物質(zhì)中①NH3②Cu③乙醇④石墨⑤熔融NaCl⑥CuCl2溶液⑦Na2O⑧CO2

A．屬于電解質(zhì)的是_______。只填序號(hào)，下同

B．屬于非電解質(zhì)的是_______。

C．所給狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_______。

D．既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的純凈物是_______。

(2)寫(xiě)出在水中的電離方程式_______。

(3)請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中制備膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式_______7、(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。

(2)A元素原子L層上有6個(gè)電子；B元素比A元素原子核外電子層數(shù)多1，B元素原子最外電子層只有1個(gè)電子。

①B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。

②A、B兩元素形成的化合物化學(xué)式是______________，該化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

(3)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為試回答：

①當(dāng)x－y＝10時(shí)，該微粒為_(kāi)_________(填“原子”；“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。

②當(dāng)y＝8時(shí)，常見(jiàn)的微?？赡転?填元素符稱(chēng))____________、____________、____________、K＋、____________。

③寫(xiě)出y＝3與y＝7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。8、連線___________

。物質(zhì)—用途。

A稀鹽酸。

B濃硫酸。

C過(guò)氧化鈉。

D氯氣。

E碳酸氫鈉。

a制漂白粉。

b清鐵銹。

c作干燥劑。

d作供氧劑。

e制發(fā)酵粉。

9、同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和氧氣的質(zhì)量比是____，相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的體積比是____。10、現(xiàn)有以下六種物質(zhì)：A．Fe2O3B．SiO2C．漂白粉D．Na2O2E．Si請(qǐng)你根據(jù)題意；選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號(hào)填空。

(1)可作環(huán)境消毒劑的是________；

(2)可作制造光導(dǎo)纖維的是________；

(3)用作紅色油漆和涂料的是________；

(4)固體為淡黃色且可以作為氧氣來(lái)源的是________；

(5)可以用于制造光電池的是________；11、（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)①熔融狀態(tài)的NaCl②NH3·H2O③Na2O固體④銅⑤BaSO4固體⑥酒精⑦液態(tài)HCl⑧KNO3溶液；其中屬于電解質(zhì)的是：___________；該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_____________；屬于非電解質(zhì)的是_________________。（請(qǐng)用序號(hào)作答）

（2）以下A～D四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)，請(qǐng)?zhí)羁眨骸．Na2O2＋2HCl＝H2O2＋2NaClB．Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2＝2H2O＋O2↑D．□H2O2＋□KMnO4＋□H2SO4→□MnSO4＋□K2SO4＋□H2O＋□O2↑①配平D方程式；系數(shù)填在方框內(nèi)____；該反應(yīng)的還原劑是_________________；

②H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________，H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應(yīng)是__________。(請(qǐng)用代號(hào)作答)

③請(qǐng)用雙線橋法表示B反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。12、氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)；生活中具有廣泛的用途；貫穿古今。

（1）下列生產(chǎn)；生活中的事例中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是___(填寫(xiě)字母代號(hào))

A.煤的形成

B.衛(wèi)星上的太陽(yáng)能電池工作

C.簡(jiǎn)單機(jī)械織布

D.我國(guó)古代燒制陶器

（2）過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱(chēng)；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為_(kāi)__，并闡明H2O2被稱(chēng)為綠色氧化劑的理由是___。

（3）氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接；其反應(yīng)為：

___CuO+___NH4Cl___Cu+___CuCl2+___N2↑+___H2O。

①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。

②該反應(yīng)中，被氧化的元素是___(填元素名稱(chēng))，氧化劑是___(填化學(xué)式)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、氨氣的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、FeCl3溶液加入稀氫氧化鈉溶液中，可制得Fe(OH)3膠體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、加熱坩堝時(shí)直接放在鐵圈或三腳架上加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、在蒸餾過(guò)程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共16分)19、SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NOx排放。

（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：____________。

③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。

④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素（M=60mg·L?1）含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過(guò)量的v1mLc1mol·L?1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。

（2）NSR（NOx儲(chǔ)存還原）工作原理：NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。

①通過(guò)BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是_________。

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過(guò)程，該過(guò)程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________。

③還原過(guò)程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：__________________15NNO+___________H2O20、現(xiàn)有①氯化鋇；②金剛石、③氯化銨、④硫酸鈉、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)；按下列要求回答：

(1)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是________；熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是________，熔點(diǎn)最高的是________，熔點(diǎn)最低的是________。

(2)屬于離子化合物的是________；只有離子鍵的物質(zhì)是________，以分子間作用力結(jié)合的是________。

(3)①的電子式是____________，⑥的電子式是____________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)21、元素X位于第四周期；其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。元素W基態(tài)原子核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(1)X+的核外電子排布式為_(kāi)_______；與X同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有________(填元素符號(hào))。

(2)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為_(kāi)_______；

②該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______。

(3)穩(wěn)定性：H2Z________H2W（填“＜”、“＞”或“＝”），其主要原因是________。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共9分)22、CaCO3加熱分解時(shí)的失重百分比為_(kāi)__________；1mol過(guò)氧化鈉與水充分反應(yīng)生成過(guò)氧化氫的質(zhì)量是___________；超氧化鈉NaO2與CO2的反應(yīng)可以類(lèi)比于過(guò)氧化鈉與CO2的反應(yīng)。1molNaO2與CO2充分反應(yīng)后放出的氣體的體積是___________。23、將7.68g銅與50mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)；收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體。

請(qǐng)回答：

（1）NO的體積為_(kāi)_L，NO2的體積為_(kāi)_L；

（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量是__mol；

（3）硝酸的物質(zhì)的量濃度是__mol·L-1。24、汽車(chē)常裝有安全氣囊，當(dāng)發(fā)生強(qiáng)烈碰撞時(shí)，瞬間引發(fā)以下反應(yīng)：2NaN3=2Na+3N2↑。若130gNaN3完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣囊膨脹的體積約為_(kāi)___L。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；酒精為液態(tài)，無(wú)法利用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

B．3.2g18O2物質(zhì)的量是mol，中子數(shù)為×20×NA；B錯(cuò)誤；

C．24g鎂物質(zhì)的量為1mol，與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；C正確；

D．常溫常壓下，Vm大于22.4L·mol－1；混合氣體的總量小于1mol，碳原子數(shù)目小于1mol，D錯(cuò)誤；

故選C。2、B【分析】【詳解】

A．NH4Cl和Ca(OH)2加熱生成氨氣；氨氣極易溶于水，密度小于空氣，用向下排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；

B．Na2SO3和濃H2SO4常溫下反應(yīng)制取SO2，SO2易溶于水；密度大于空氣，用向上排空氣法收集，故B正確；

C．KMnO4溶液和濃HCl常溫下反應(yīng)生成氯氣；氯氣能溶于水，密度大于空氣，用向上排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；

D．硫酸鈣微溶；實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳應(yīng)該用稀鹽酸和碳酸鈣，故D錯(cuò)誤；

故選B。3、A【分析】【詳解】

A．爆炸時(shí)木炭反應(yīng)生成二氧化碳；碳元素化合價(jià)升高，木炭作還原劑，故A正確；

B．二氧化硅為非金屬氧化物；故B錯(cuò)誤；

C．青檀樹(shù)皮及稻草主要成分為植物纖維；故C錯(cuò)誤；

D．磁石的主要成分為四氧化三鐵；故D錯(cuò)誤。

故選A。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鋇溶液與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鋇和水，其離子方程式為OH-+H+=H2O；故A正確；

B．鐵與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，其離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑；故B錯(cuò)誤；

C．氯氣與水發(fā)生反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，在離子方程式中保留化學(xué)式，其離子方程式為Cl2+H2O=HClO+H++Cl-；故C錯(cuò)誤；

D．銅和硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硝酸銅和單質(zhì)銀，其離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；故D錯(cuò)誤；

答案為A。5、C【分析】【詳解】

A．固體還包括CaSO3及過(guò)量的Ca(OH)2，A錯(cuò)誤；

B．通入空氣，2NO+O2=NO2，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，如氧氣過(guò)量，則NO全部轉(zhuǎn)化成NO2，發(fā)生NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，B錯(cuò)誤；

C．通過(guò)分析可知，氣體2為CO和N2的混合氣體，N2無(wú)污染，所以捕獲的氣體主要是CO，C正確；

D．和發(fā)生氧化還原及應(yīng)生成N2，離子方程式為＋=N2↑＋2H2O；D錯(cuò)誤。

故選C。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【詳解】

A．熔融NaCl為鹽，自身能導(dǎo)電，Na2O為金屬氧化物；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則屬于電解質(zhì)的是⑤⑦。

B．NH3、乙醇、CO2都屬于化合物；不管是熔融態(tài)，還是水溶液中，自身都不能電離出離子，則屬于非電解質(zhì)的是①③⑧。

C．所給狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)，要么是能產(chǎn)生自由電子的Cu、石墨，要么是能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的熔融NaCl、CuCl2溶液；則能導(dǎo)電的是②④⑤⑥。

D．既不是電解質(zhì)；也不是非電解質(zhì)的純凈物，只能為單質(zhì)Cu；石墨，所以是②④。答案為：⑤⑦；①③⑧；②④⑤⑥；②④；

(2)在水中發(fā)生完全電離，生成Na+和電離方程式為NaHCO3=Na++答案為：NaHCO3=Na++

(3)實(shí)驗(yàn)室利用FeCl3水解制備膠體，化學(xué)反應(yīng)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl?！窘馕觥竣茛撷佗邰啖冖堍茛蔻冖躈aHCO3=Na++FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl7、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律來(lái)推斷；

(2)根據(jù)L層上的電子數(shù)確定A是氧元素；B是Na元素，確定它們形成的化合物，寫(xiě)出化學(xué)方程式；

(3)①核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)的微粒為原子；

②18電子的單核微粒包括原子；陰離子和陽(yáng)離子幾種情況；

③氫氧化鋁具有兩性；可以和強(qiáng)酸反應(yīng)。

【詳解】

(1)設(shè)：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝a，元素原子的電子層數(shù)為x，最外層電子數(shù)為y，依題意：a＝5x，a＝3y，則5x＝3y，x＝因原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8，即y為1～8的正整數(shù)，故僅當(dāng)y＝5，x＝3時(shí)合理，該元素的核電荷數(shù)為15，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

(2)①A元素原子有2個(gè)電子層，且最外層電子數(shù)為6，由此可知A元素原子核外有8個(gè)電子，即為O；B元素原子核外有3個(gè)電子層，且最外層電子數(shù)為1，由此可知，B元素原子核外有11個(gè)電子，即為Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

②鈉元素和氧元素可形成Na2O、Na2O2兩種化合物，與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Na2O＋CO2=Na2CO3、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；

(3)①當(dāng)x－y＝10時(shí)，x＝10＋y，說(shuō)明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子；

②當(dāng)y＝8時(shí)，應(yīng)為有18個(gè)電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子，符號(hào)為：Ar、Cl－、S2－、Ca2＋；

③y＝3時(shí)為鋁原子，y＝7時(shí)為氯原子，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。

【點(diǎn)睛】

鈉和氧元素可以形成氧化鈉或過(guò)氧化鈉兩種化合物，鈉與氧氣室溫下生成氧化鈉，加熱條件下生成過(guò)氧化鈉?！窘馕觥縉a2O、Na2O2Na2O＋CO2=Na2CO3、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2原子ArCl－S2－Ca2＋Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O8、略

【分析】【分析】

【詳解】

稀鹽酸能與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，常用于清鐵銹；濃硫酸具有吸水性，常用于作干燥劑；過(guò)氧化鈉能與二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣，常用于作供氧劑；氯氣能與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，常用于制漂白粉；碳酸氫鈉受熱分解生成的二氧化碳使面食疏松多空，常用于制發(fā)酵粉，故答案為：A—b；B—c；C—d；D—a；E—e?！窘馕觥緼—b；B—c；C—d；D—a；E—e9、略

【分析】【詳解】

同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和氧氣物質(zhì)的量相等，質(zhì)量比為：17:32；相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的物質(zhì)的量比為：同溫同壓下，氨氣和氧氣的體積比等于物質(zhì)的量之比：32:17?！窘馕觥?7:3232:1710、A:B:C:D:E【分析】【分析】

根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途分析解答。

【詳解】

(1)可做環(huán)境消毒劑，說(shuō)明該物質(zhì)可能具有強(qiáng)氧化性，漂白粉中Ca(ClO)2具有氧化性；可用作環(huán)境消毒劑，故答案為：C；

(2)可制作光導(dǎo)纖維的是SiO2；故答案為：B；

(3)氧化鐵為紅色粉末；可用作紅色油漆和涂料，故答案為：A；

(4)過(guò)氧化鈉是淡黃色固體；能夠與水或二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，可作為氧氣的來(lái)源，故答案為：D；

(5)可用于制作光電池的為Si；故答案為：E。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)和(5)，要注意不能混淆二氧化硅和晶體硅的用途。11、略

【分析】(1)水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；則以上幾種物質(zhì)中，只有①②③⑤⑦為電解質(zhì)，存在自由移動(dòng)的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，則以上幾種物質(zhì)中只有①④⑧能導(dǎo)電，水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，則以上幾種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的有⑥，故答案為：①②③⑤⑦；①④⑧；⑥；

(2)①KMnO4中Mn的化合價(jià)為+7價(jià)，反應(yīng)后變成了MnSO4，化合價(jià)變成+2，Mn元素化合價(jià)降低被還原，化合價(jià)降低了5價(jià)；H2O2中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)后變成了0價(jià)的O，化合價(jià)升高了1價(jià)，1分子雙氧水反應(yīng)，至少化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為10，所以KMnO4的計(jì)量數(shù)為2，雙氧水的計(jì)量數(shù)為5，然后利用觀察法配平其它物質(zhì)，配平后的方程式為2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，反應(yīng)中雙氧水中的O被氧化，雙氧水為還原劑，故答案為：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O；H2O2；

②A．Na2O2+2HCl=H2O2+2NaCl，是一個(gè)非氧化還原反應(yīng)，雙氧水既不是氧化劑，也不是還原劑；B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O，Ag2O被還原成單質(zhì)銀，H2O2僅表現(xiàn)為還原性，其中氧元素轉(zhuǎn)化為O2；C．2H2O2=2H2O+O2↑，過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)，是一個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，H2O2既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了還原性；D．H2O2＋KMnO4＋H2SO4→MnSO4＋K2SO4＋H2O＋O2↑，雙氧水在反應(yīng)中O元素的化合價(jià)由-1變成0，化合價(jià)升高被氧化，雙氧水僅做還原劑；所以H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C；H2O2既不做氧化劑又不做還原劑的反應(yīng)是A；故答案為：C；A；

③Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O，Ag2O被還原成單質(zhì)銀，得2e-；H2O2僅表現(xiàn)為還原性，其中氧元素轉(zhuǎn)化為O2；失2e-，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用雙線橋法表示為故答案為：

點(diǎn)睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)變化判斷氧化性、還原性及氧化還原反應(yīng)方程式的配平。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為H2O2中的氧元素化合價(jià)為-1，處于中間價(jià)態(tài)，它既可以升高又可以降低，即H2O2既有氧化性又有還原性。【解析】①②③⑤⑦①④⑧⑥2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2OH2O2CA12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A.煤的形成發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化；C元素的化合價(jià)一定變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.太陽(yáng)能電池工作是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池裝置；是化學(xué)變化，故B不選；

C.簡(jiǎn)單機(jī)械織布；為物理變化，故C選；

D.燒制陶瓷發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化；存在氧化過(guò)程，涉及氧化還原反應(yīng)，如涉及碳的燃燒等，故D不選；

(2)KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中遵循元素、原子守恒，可知生成物A應(yīng)該是KHCO3，雙氧水做氧化劑，還原產(chǎn)物是水，環(huán)保無(wú)污染，不會(huì)向溶液中引入雜質(zhì)離子，H2O2被稱(chēng)為綠色氧化劑。

(3)①Cu由+2價(jià)降低為0，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，由電子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3個(gè)電子，而銅得到2個(gè)電子，得失電子守恒，NH4Cl前面系數(shù)為2，銅前面的系數(shù)為3，再結(jié)合原子守恒可知，反應(yīng)為4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O；

②N元素失去電子被氧化，Cu元素得到電子，則CuO為氧化劑【解析】CKHCO3雙氧水做氧化劑，還原產(chǎn)物是水，環(huán)保無(wú)污染，不會(huì)向溶液中引入雜質(zhì)離子423114氮CuO三、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【詳解】

乙醇與水互溶，不能用于萃取劑。14、B【分析】【分析】

【詳解】

氨氣的電子式：錯(cuò)誤；15、B【分析】【詳解】

FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可制得Fe(OH)3膠體，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

氯氣是黃綠色氣體，活性炭具有吸附作用，可吸附有色物質(zhì)，氯氣與活性炭同時(shí)使用，活性炭會(huì)吸附氯氣，導(dǎo)致漂白效果降低，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

灼燒坩堝應(yīng)放在泥三角上然后再放在三腳架上，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

在蒸餾過(guò)程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石，不能直接加入沸石。四、原理綜合題(共2題，共16分)19、略

【分析】【分析】

（1）①尿素[CO（NH2）2]水溶液熱分解為NH3和CO2；結(jié)合原子守恒配平書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；

②反應(yīng)器中NH3還原NO2生成氮?dú)夂退?，根?jù)電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式；③SO2在O2作用下與NH3、H2O反應(yīng)形成（NH4）2SO4，此反應(yīng)中SO2是還原劑，氧氣是氧化劑，結(jié)合電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式；④涉及反應(yīng)為2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，由方程式可知n（NaOH）+n（NH3）=2n（H2SO4），以此計(jì)算；（2）①由圖a可知儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是BaO；②第一步反應(yīng)中H2被氧化生成水，化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，Ba（NO3）2的N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到-3價(jià)，生成氨氣，結(jié)合得失電子數(shù)目相等計(jì)算；③在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO，由N元素守恒可知15NO與NH3應(yīng)為1：1；結(jié)合電子得失相等配平。

【詳解】

（1）①尿素[CO（NH2）2]水溶液熱分解為NH3和CO2，反應(yīng)物為尿素和水，反應(yīng)生成物為氨氣和水，原子守恒書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式為：CO（NH2）2+H2O2NH3↑+CO2↑；②NH3在催化劑作用下還原NO2生成氮?dú)夂退磻?yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O；③SO2在O2作用下與NH3、H2O反應(yīng)形成（NH4）2SO4，此反應(yīng)中SO2是還原劑，氧氣是氧化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2+4NH3+2H2O═2（NH4）2SO4；④涉及反應(yīng)為2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，反應(yīng)中n（H2SO4）=v1×c1×10-3mol，n（NaOH）=v2×c2×10-3mol，由方程式可知n（NaOH）+n（NH3）=2n（H2SO4），則n（NH3）=（2v1×c1×10-3-v2×c2×10-3）mol，則m（CO（NH2）2）=×（2v1×c1×10-3-v2×c2×10-3）mol×60g/mol=（0.06v1c1-0.03v2c2）g，尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100=（2）①由圖示可知BaO和NOx反應(yīng)生成Ba（NO3）2，Ba（NO3）2再還原為N2，則儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)為BaO；②第一步反應(yīng)中H2被氧化生成水，化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，Ba（NO3）2的N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到-3價(jià)，生成氨氣，則1molBa（NO3）2生成氨氣轉(zhuǎn)移16mol電子，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為mol=8mol，則消耗的H2與Ba（NO3）2的物質(zhì)的量之比是8：1；③在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO，由N元素守恒可知15NO與NH3應(yīng)為1：1，可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O。

【點(diǎn)睛】

本題以氮氧化物為載體考查元素化合物知識(shí)以及化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等，注意把握題給信息，結(jié)合質(zhì)量守恒計(jì)算該題?！窘馕觥緾O(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2↑8NH3+6NO27N2+12H2O2SO2+O2+4NH3+2H2O＝2(NH4)2SO4BaO8∶1415NO+4NH3+3O24620、略

【分析】【分析】

(1)BaCl2屬于離子晶體，金剛石屬于原子晶體，NH4Cl、Na2SO4屬于離子晶體；干冰屬于分子晶體，碘晶體屬于分子晶體，分子晶體熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵，原子晶體；離子晶體熔化時(shí)需要破壞化學(xué)鍵；一般物質(zhì)熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體中相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高；

(2)BaCl2、NH4Cl、Na2SO4屬于離子化合物，BaCl2只含有離子鍵；分子晶體以分子間作用力結(jié)合；

(3)BaCl2為離子化合物；存在離子鍵；碘為非金屬單質(zhì)，以共用電子對(duì)成鍵。

【詳解】

(1)BaCl2屬于離子晶體，金剛石屬于原子晶體，NH4Cl、Na2SO4屬于離子晶體，干冰屬于分子晶體，碘晶體屬于分子晶體，熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是干冰、碘晶體，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是金剛石，BaCl2、NH4Cl、Na2SO4熔化時(shí)破壞離子鍵；一般物質(zhì)熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體中相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高，故熔點(diǎn)最高的是金剛石，熔點(diǎn)最低的是干冰，故熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是⑤⑥，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是②，熔點(diǎn)最高的是②，熔點(diǎn)最低的是⑤；

(2)BaCl2、NH4Cl、Na2SO4屬于離子化合物，NH4Cl含有離子鍵、共價(jià)鍵，而B(niǎo)aCl2只含有離子鍵；干冰；碘晶體以分子間作用力結(jié)合；

(3)BaCl2為離子化合物，其電子式為[C]－Ba2＋[C]－；碘為非金屬單質(zhì)，以共用電子對(duì)成鍵，則電子式為

【點(diǎn)睛】

明確不同類(lèi)型的晶體在熔化時(shí)克服不同的作用力是解答本題的關(guān)鍵，注意把握晶體類(lèi)型的判斷方法和微粒間的作用。離子晶體熔化克服離子鍵，原子晶體熔化克服共價(jià)鍵，金屬晶體熔化克服金屬鍵，分子晶體熔化或升華克服分子間作用力或氫鍵，尤其注意氫鍵屬于分子間作用力?！窘馕觥竣茛蔻冖冖茛佗邰堍佗茛轠C]－Ba2＋[C]－五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)21、略

【分析】【分析】

已知元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1，其核外電子排布式為[Ar]3d104s1，為Cu；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p5；為Cl；元素Z的