2024年統(tǒng)編版2024高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年統(tǒng)編版2024高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、人造光鹵石是鹽化工生產(chǎn)的中間產(chǎn)物．以光鹵石為原料制得金屬鎂；可有下列步驟：

①過(guò)濾②溶解③加入適量Ca（OH）2④蒸發(fā)⑤用鹽酸溶解⑥電解熔融MgCl2⑦在HCl氣流中強(qiáng)熱MgCl2?6H20晶體。

正確的順序是（）

A.⑤③①②④⑥⑦

B.②③①⑤④⑦⑥

C.②④①③⑦⑤⑥

D.⑤③①④②⑦⑥

2、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是。XYZWA.原子半徑：W＞Z＞Y＞XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞XC.四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高D.W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)3、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的說(shuō)法正確的是A.盛濃鹽酸的分液漏斗可用長(zhǎng)頸漏斗代替B.為了便于學(xué)生觀察氯氣的制備實(shí)驗(yàn)，可在講臺(tái)上直接做氯氣的制備實(shí)驗(yàn)C.可用飽和食鹽水吸收尾氣D.可在集氣瓶口放一張濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，觀察氯氣是否收集滿4、在光照條件下，將等物質(zhì)的量的CH4和Cl2充分反應(yīng)，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是（）A.CH3ClB.CH2Cl2C.CCl4D.HCl5、下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{18}個(gè)縱行代表rm{18}個(gè)族B.短周期共有rm{32}種元素C.元素周期表共有七個(gè)橫行代表七個(gè)周期D.第rm{IA}族全部是金屬元素6、下列敘述正確的是()A.1molH2O的質(zhì)量與6.02×1023個(gè)水分子的質(zhì)量不相等B.碳酸根離子的摩爾質(zhì)量是62g/molC.CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44mol－1D.以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等7、下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是rm{(}rm{)}A.某溶液rm{overset{+{脧玫脣謾脪酶脠脺脪潞}}{}}有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有rm{overset{+{脧玫脣謾脪酶脠脺脪潞}}{

}}B.某溶液rm{overset{+{脗脠祿爐鹵碌脠脺脪潞}}{}}有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有rm{Cl^{-}}C.某溶液rm{overset{+{脟芒脩玫祿爐脛脝脠脺脪潞}}{}}有藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有rm{overset{+{脗脠祿爐鹵碌脠脺脪潞}}{

}}D.某溶液rm{overset{+{脟芒脩玫祿爐脛脝脠脺脪潞}}{}}有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有rm{SO_{4}^{2-}}rm{overset{+{脟芒脩玫祿爐脛脝脠脺脪潞}}{

}}8、下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是()rm{壟脵}活性炭rm{壟脷}漂白粉溶液rm{壟脹}干燥的氯氣rm{壟脺}二氧化硫A.rm{壟脵壟脹壟脺}B.rm{壟脷壟脺}C.rm{壟脵壟脷壟脺}D.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH=CH-CH2OH

（1）請(qǐng)你寫出該有機(jī)物官能團(tuán)的名稱：____、____、____．

（2）驗(yàn)證該有機(jī)物中含有-COOH所用的試劑是____，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____．

（3）驗(yàn)證該有機(jī)物中含有C=C所用的試劑是____，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____．10、下列不是離子化合物的是A、CaI2B、H2SO4C、KOHD、NH4NO311、水在人體內(nèi)有重要作用，請(qǐng)列舉出其中三點(diǎn)：____12、下列物質(zhì)中：①金屬銅②石墨③乙醇④CO2⑤HCl⑥H2SO4⑦Ba（OH）2⑧蔗糖⑨NaCl⑩熔融NaNO3屬于電解質(zhì)的是______，屬于鹽的是______．（用序號(hào)填寫）13、質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是______，體積最小的是______。14、（8分）有七種物質(zhì)：①鋁，②A12O3，③稀硝酸，④NaHCO3，⑤Ba(OH)2固體，⑥氨水，⑦A12(SO4)3，根據(jù)下列要求回答問(wèn)題：（1）屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)）。（2）既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是（填序號(hào)）。（3）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為。（4）①與③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是。15、（3分）、將VmLNO和NO2的混合氣體通過(guò)水吸收后，得到amL無(wú)色氣體A。將此無(wú)色氣體A與等體積的O2混合，再通過(guò)水充分吸收后，收集到5mL無(wú)色氣體B。試回答：⑴氣體A是①；氣體B是②。⑵A氣體的體積是③毫升。16、有下列物質(zhì)：rm{壟脵Fe}rm{壟脷NH_{4}Cl}溶液rm{壟脹Na_{2}O}rm{壟脺Cu(OH)_{2}壟脻}熔融的rm{MgCl_{2}壟脼H_{2}SO_{4}壟脽CO_{2}壟脿C_{2}H_{5}OH(}酒精rm{)(}用序號(hào)作答rm{).}其中屬于電解質(zhì)的有______，屬于非電解質(zhì)的有______．評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化19、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．20、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）21、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）22、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)23、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共3題，共15分)24、下表為元素周期表的一部分；參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。

。族。

周期ⅠA01①IIAIIIAIVAVAVIAVⅡA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是______．

（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______．

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______．

（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物A的稀溶液易被催化分解；可使用的催化劑為（填序號(hào)）

______．a(chǎn)．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4

（5）向含有酚酞的NaOH稀溶液中；逐滴滴入10%的上述A溶液，紅色很快褪去．褪色原因，甲同學(xué)認(rèn)為A溶液顯酸性所致；乙同學(xué)認(rèn)為A溶液強(qiáng)氧化性所致．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明甲對(duì)還是乙對(duì)．

（簡(jiǎn)易文字說(shuō)明）______．25、海洋約占地球表面積的rm{71%}海水資源的利用具有非常廣闊的前景，從海水中可提取多種化工原料。按下圖所示工藝流程可利用海水獲得rm{Br_{2}}

。

rm{(1)}請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：________、________rm{(2)}下列不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是_______。A.氯、溴、碘rm{B.}食鹽、淡水rm{C.}燒堿、氫氣rm{D.}鈉、鎂、鋁rm{(3)}步驟rm{壟脵}中已獲得rm{Br_{2}}步驟rm{壟脷}中又將rm{Br_{2}}還原為rm{Br^{-}}其目的為_________________。rm{(4)}步驟rm{壟脷}用rm{SO_{2}}水溶液吸收rm{Br_{2}}吸收率可達(dá)rm{95%}有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是______________。rm{(5)}某溫度下，將氯氣通入rm{NaOH}溶液中，反應(yīng)得到rm{NaCl}rm{NaClO}rm{NaClO_{3}}的混合液，經(jīng)測(cè)定rm{ClO^{-}}與rm{ClO{}^{^{-}}_{_{3}}}的濃度之比為rm{1漏U3}則溶液中rm{c(Na^{+})漏Uc(ClO^{-})=}___________。26、有無(wú)色氣體；可能含有乙烯和二氧化硫的混合氣體通入裝有溴水的試管中，溴水褪色．

rm{(1)}甲同學(xué)認(rèn)為溴水褪色的現(xiàn)象不能證明混合氣體中有乙烯且乙烯具有不飽和性；其理由正確的是______．

rm{a.}乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)。

rm{b.}若先除去二氧化硫，再將氣體rm{(}純凈物rm{)}通入裝有溴水的試管中，使溴水褪色的反應(yīng)，也未必是加成反應(yīng)rm{陋樓}

rm{c.}使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯rm{陋樓}

rm{(2)}乙同學(xué)想了辦法除去二氧化硫，所需試劑為______和______．評(píng)卷人得分六、探究題(共3題，共9分)27、（11分）某化學(xué)興趣小組想探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度。探究過(guò)程如下：【猜想或假設(shè)】溶液的pH可能為：①pH<7，②，③____。【設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)】要測(cè)定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質(zhì)中的（填序號(hào)）來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①pH試紙②紫色石蕊試液③酚酞試液組內(nèi)同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得pH=7。乙同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得pH=7。丙同學(xué)：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得pH=7?！驹u(píng)價(jià)與反思】三位同學(xué)中操作正確的是同學(xué)。指出其于同學(xué)的操作錯(cuò)誤：同學(xué)：；同學(xué)：；【結(jié)論與分析】丙同學(xué)得出：“凡是鹽溶液的pH都等于7”，你認(rèn)為該同學(xué)結(jié)論（填“正確”或“不正確”）。如不正確，請(qǐng)舉一例說(shuō)明____（如正確，該處不填）。28、（8分）某校實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用實(shí)驗(yàn)的方法區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸鈉溶液（記作M、N），請(qǐng)你一同參與。⑴甲組同學(xué)向M、N中分別加入少量的鐵粉，觀察到M中產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，則M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑵乙組同學(xué)向M、N中分別滴加Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)M也有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，N沒有氣泡產(chǎn)生，則M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。⑶丙組同學(xué)向M、N中分別加入滴加BaCl2溶液，N中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。⑷丁組同學(xué)用了下列試劑中的一種也將M、N區(qū)別開來(lái)，這種試劑是（填序號(hào)）①酚酞試液②硫酸銅溶液③氯化鈉溶液④pH試紙29、（8分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣，每隔1分鐘記錄一次數(shù)據(jù)（累計(jì)值）：。時(shí)間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）從0～3分鐘時(shí)間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：。造成這種變化的主要因素是；從3～5分鐘時(shí)間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：。造成這種變化的主要因素是。（2）在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，能減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量的是。A．蒸餾水B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分鐘五個(gè)時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段的鹽酸的反應(yīng)速率為（設(shè)溶液體積不變，上述氣體體積為標(biāo)況下數(shù)據(jù)）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】

提純光鹵石得到MgCl2的步驟為：先將光鹵石溶解于水，因?yàn)镵Cl、MgCl2均易溶于水，故沉淀Mg2+，加入沉淀劑Ca（OH）2，使Mg2+沉淀，轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，過(guò)濾除去KCl等，洗滌Mg（OH）2后，溶于適量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，蒸發(fā)溶液得MgCl2?6H2O，由于加熱MgCl2?6H2O的過(guò)程中，部分MgCl2發(fā)生水【解析】

MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，在HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O，使MgCl2的水解反應(yīng)得到抑制，故能得到純凈的MgCl2；Mg性質(zhì)活潑；只能用電解法制?。蕦?shí)驗(yàn)順序?yàn)棰冖邰佗茛堍撷蓿?/p>

故選：B．

【解析】【答案】先溶解光鹵石，再加入沉淀劑Ca（OH）2，使Mg2+沉淀，過(guò)濾Mg（OH）2，將Mg（OH）2轉(zhuǎn)化率MgCl2，電解熔融的MgCl2；制備金屬M(fèi)g．

2、D【分析】【解析】試題分析：Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，核外各層電子數(shù)為2、6，應(yīng)為O元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，A、同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小，則X＞Y，Z＞W(wǎng)，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，且原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則W＞X，所以原子半徑大小順序?yàn)閆＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)可知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故B錯(cuò)誤；C、四種元素的單質(zhì)中，常溫下Z的單質(zhì)是固體，其余均是氣體，Z單質(zhì)硫的熔、沸點(diǎn)最高，故C錯(cuò)誤；D、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正確．故選D?？键c(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【解析】【答案】D3、D【分析】試題分析：A．盛濃鹽酸的分液漏斗可用長(zhǎng)頸漏斗代替無(wú)法控制鹽酸的用量，A錯(cuò)誤；B．可在講臺(tái)上直接做氯氣的制備實(shí)驗(yàn)，沒有在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，容易造成中毒事件，B錯(cuò)誤；C．飽和食鹽水不能與氯氣反應(yīng)，不能用于吸收尾氣，C錯(cuò)誤；D．可在集氣瓶口放一張濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍(lán)，則氯氣集滿，D正確；答案選D。考點(diǎn)：考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法。【解析】【答案】D4、D【分析】【解答】由CH4和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道，每生成1mol鹵代烴，可生成1molHCl，由于CH4和Cl2發(fā)生的每一步取代反應(yīng)中都有HCl生成，不要錯(cuò)誤地認(rèn)為n（CH4）：n（Cl2）=1：1，則按下式進(jìn)行反應(yīng)：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，不再發(fā)生其它反應(yīng)，其實(shí)，該反應(yīng)一旦發(fā)生，生成的CH3Cl與Cl2發(fā)生“連鎖”反應(yīng)．

故選D．

【分析】由CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道，每生成1mol鹵代烴，可生成1molHCl，CH4與Cl2發(fā)生的每一步取代反應(yīng)中都有HCl生成．5、C【分析】解：rm{A.18}個(gè)縱行代表rm{16}個(gè)族，rm{7}個(gè)主族、rm{7}個(gè)副族、rm{1}個(gè)rm{0}族、rm{1}個(gè)第ⅤⅢ族；故A錯(cuò)誤；

B.一、二、三周期為短周期，共rm{18}種元素；故B錯(cuò)誤；

C.橫行數(shù)rm{=}周期數(shù)；元素周期表共有七個(gè)橫行代表七個(gè)周期，故C正確；

D.rm{IA}族中含rm{H}堿金屬元素，rm{H}為非金屬元素；故D錯(cuò)誤；

故選C．

元素周期表有rm{18}列，共rm{16}個(gè)族，一、二、三周期為短周期，rm{IA}族中含rm{H}堿金屬元素；以此來(lái)解答．

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素在周期表的位置等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{C}6、D【分析】【分析】正確答案：D。A．不正確，1molH2O的質(zhì)量與6.02×1023個(gè)水分子的質(zhì)量應(yīng)相等；B．不正確；碳酸根離子的摩爾質(zhì)量應(yīng)是60g/mol；

C．不正確，CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是447、C【分析】解：rm{A.}白色沉淀可能為rm{AgCl}或硫酸銀等，則原溶液中不一定含rm{Cl^{-}}故A錯(cuò)誤；

B.白色沉淀為rm{AgCl}或硫酸鋇等，則原溶液中不一定有rm{SO_{4}^{2-}}故B錯(cuò)誤；

C.藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，則原溶液中有rm{Cu^{2+}}故C正確；

D.白色沉淀為氫氧化鎂或氫氧化鋁等，則原溶液中不一定含rm{Mg^{2+}}故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.白色沉淀可能為rm{AgCl}或硫酸銀等；

B.白色沉淀為rm{AgCl}或硫酸鋇等；

C.藍(lán)色沉淀為氫氧化銅；

D.白色沉淀為氫氧化鎂或氫氧化鋁等．

本題考查常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)得到試劑、現(xiàn)象、結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意排除干擾離子的影響，題目難度不大．【解析】rm{C}8、D【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的漂白性，為高頻考點(diǎn)，把握漂白原理為解答的關(guān)鍵，注意常見的具有漂白性的物質(zhì)即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。具有漂白性的物質(zhì)，可使品紅溶液褪色，漂白原理常見的為吸附性、氧化性、與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，以此來(lái)解答?！窘獯稹縭m{壟脵}．活性炭具有吸附性，能使品紅溶液褪色，故rm{壟脵}正確；rm{壟脵}活性炭具有吸附性，能使品紅溶液褪色，故．正確；rm{壟脵}rm{壟脷}．漂白粉具有強(qiáng)氧化性，能使品紅溶液褪色，故rm{壟脷}正確；漂白粉具有強(qiáng)氧化性，能使品紅溶液褪色，故rm{壟脷}正確；．rm{壟脷}干燥的氯氣先與水反應(yīng)，氯水均具有強(qiáng)氧化性，能使品紅溶液褪色，故rm{壟脹}．干燥的氯氣先與水反應(yīng)，氯水均具有強(qiáng)氧化性，能使品紅溶液褪色，故rm{壟脹}正確；正確；rm{壟脹}．rm{壟脹}二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故正確。rm{壟脺}．二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故rm{壟脺}正確

rm{壟脺}。．【解析】rm{D}二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】

（1）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；該有機(jī)物含有羥基；羧基、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，故答案為：羥基；羧基；碳碳雙鍵．

（2）羧基具有酸的通性；能使石蕊試液變紅，能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳等，所以可用碳酸鈉溶液或石蕊試液驗(yàn)證．故答案為：碳酸鈉溶液或石蕊試液；產(chǎn)生氣泡或變紅．

（3）碳碳雙鍵較活潑；能和溴水或溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，所以可用溴的四氯化碳溶液或溴水驗(yàn)證．

故答案為溴的四氯化碳溶液或溴水；褪色．

【解析】【答案】（1）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)物含有的官能團(tuán)；

（2）羧基具有酸的通性：使石蕊試液變紅；能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳等等．

（3）碳碳雙鍵較活潑；能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)雙鍵的性質(zhì)選取試劑及判斷反應(yīng)現(xiàn)象．

10、略

【分析】【解析】【答案】B11、①很好的溶劑；②調(diào)節(jié)體溫；③必不可少的反應(yīng)物；④人體的重要組成成分（任答對(duì)三個(gè)都可）．【分析】【解答】水在人體中主要是各種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)如糖；鹽的溶劑；同時(shí)也是一些反應(yīng)必不可少的反應(yīng)物；水還可以在人體內(nèi)起到調(diào)節(jié)體溫的作用；在我們的飲用水中還有很多必要的礦物質(zhì)元素；煮沸過(guò)的自來(lái)水最適合飲用等；

故答案為：①很好的溶劑；②調(diào)節(jié)體溫；③必不可少的反應(yīng)物；④人體的重要組成成分（任答對(duì)三個(gè)都可）．

【分析】水是生命之源，水在人體內(nèi)起著十分重要的作用，可以作為溶劑調(diào)節(jié)人體體溫，還是一種必不可少的反應(yīng)物等，據(jù)此進(jìn)行解答．12、略

【分析】解：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑨⑩；

由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽，⑨NaCl、⑩熔融NaNO3屬于鹽；

故答案為：⑤⑥⑦⑨⑩；⑨⑩；

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及基本概念，明確基本概念含義是解本題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)是化合物，鹽是金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成，題目難度不大．【解析】⑤⑥⑦⑨⑩；⑨⑩13、NH3CO2【分析】解：相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積與物質(zhì)的量成正比，結(jié)合n=可知；摩爾質(zhì)量越大，n越小，則體積越小，摩爾質(zhì)量越小，n越大，體積越大。

HCl（36.5g/mol）、NH3（17g/mol）、CO2（44g/mol）、O2（32g/mol）四種氣體中，NH3的摩爾質(zhì)量最小，則體積最大，CO2的摩爾質(zhì)量最大；則氣體最??；

故答案為：NH3CO2。

相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積與物質(zhì)的量成正比，結(jié)合n=可知；摩爾質(zhì)量越大，n越小，則體積越小，摩爾質(zhì)量越小，n越大，體積越大。

本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，明確阿伏伽德羅定律推論：相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積與物質(zhì)的量成正比是解題關(guān)鍵，題目難度不大?！窘馕觥縉H3CO214、略

【分析】試題分析：（1）水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，所以以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑦。（2）既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、弱酸的酸式鹽，弱酸的銨鹽和氨基酸等，選①②④。（3）34.2g硫酸鋁的物質(zhì)的量為34.2/342=0.1mol，0.1mol硫酸鋁配成500ml溶液，硫酸鋁溶液的濃度為0.1/0.5=0.2mol/L根據(jù)Al2(SO4)3=2Al3＋+3SO42-，溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為0.2×3=0.6mol/L。（4）A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)中鋁失電子作還原劑，1/4硝酸由+5價(jià)得電子生成+2價(jià)的NO，所以硝酸作氧化劑且還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1:1?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)的判斷，與酸堿反應(yīng)的物質(zhì)，離子濃度的計(jì)算，氧化還原反應(yīng)等知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮?7．（8分）（1）②④⑤⑦（2）①②④（3）0.6mol/L（4）1∶115、略

【分析】NO2溶于水生成硝酸和NO，方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，即A是NO。NO互溶氧氣溶于水的方程式為4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，等體積混合，因此氧氣是過(guò)量的，即B是氧氣。剩余氧氣是5ml，則參加反應(yīng)的氧氣是0.75aml，因?yàn)?.75amol＋5ml＝amol，所以a＝20ml?！窘馕觥俊敬鸢浮竣貯是NOB是O2②20mL16、略

【分析】解：rm{壟脵Fe}是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

rm{壟脷NH_{4}Cl}溶液為混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

rm{壟脹Na_{2}O}為金屬氧化物；屬于電解質(zhì)；

rm{壟脺Cu(OH)_{2}}是堿；屬于電解質(zhì)；

rm{壟脻}熔融的rm{MgCl_{2}}是鹽；屬于電解質(zhì)；

rm{壟脼H_{2}SO_{4}}為強(qiáng)酸；屬于電解質(zhì)；

rm{壟脽CO_{2}}是非金屬氧化物；屬于非電解質(zhì)；

rm{壟脿C_{2}H_{5}OH(}酒精rm{)}水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；屬于非電解質(zhì)；

所以屬于電解質(zhì)的有：rm{壟脹壟脺壟脻壟脼}屬于非電解質(zhì)的有：rm{壟脽壟脿}

故答案為：rm{壟脹壟脺壟脻壟脼}rm{壟脽壟脿}．

在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；包括：酸；堿、鹽、金屬氧化物、水；

在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；包括大多是有機(jī)物；非金屬氧化物、氨氣；

單質(zhì)和混合物rm{.}不是化合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，明確二者的概念和區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．【解析】rm{壟脹壟脺壟脻壟脼}rm{壟脽壟脿}三、判斷題(共6題，共12分)17、A【分析】【解答】過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來(lái)的一種混合物分離的方法；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，所以題干說(shuō)法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過(guò)濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過(guò)濾時(shí)；為了保證過(guò)濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．18、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過(guò)程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說(shuō)法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；19、B【分析】【解答】蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；20、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．21、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．22、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)23、略

【分析】【分析】

（1）本實(shí)驗(yàn)是由實(shí)驗(yàn)①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計(jì)分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，要設(shè)計(jì)出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時(shí)反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。由于實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)③的溫度選擇308K，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④探究接觸面積對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)④選擇細(xì)顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點(diǎn)分析氣密性的檢查方法；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示。根據(jù)圖像可以計(jì)算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應(yīng)式可計(jì)算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計(jì)算其反應(yīng)速率；

（4）根據(jù)反應(yīng)物的用量計(jì)算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素比較實(shí)驗(yàn)②；③和④反應(yīng)速率大??；以此判斷曲線斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?；探究濃度；溫度、接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實(shí)驗(yàn)①③中只有溫度不同，實(shí)驗(yàn)①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細(xì)顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時(shí)間后松開手，活塞又回到原來(lái)的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據(jù)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應(yīng)的時(shí)間t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）實(shí)驗(yàn)②、③和④所用大理石的質(zhì)量均為10.00g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，實(shí)驗(yàn)①、③和④所用硝酸的量相同均為：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的質(zhì)量按硝酸計(jì)算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，實(shí)驗(yàn)②所用硝酸的量為1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石過(guò)量，反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為0.025mol×44g/mol=0.55g；

實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且HNO3濃度①>②，濃度越大，反應(yīng)越快，故曲線斜率①>②；

實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且溫度③高于①，溫度越高反應(yīng)越快，故曲線斜率③>①；

實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且實(shí)驗(yàn)④為細(xì)顆粒，實(shí)驗(yàn)①為粗顆粒，顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)越快，故反應(yīng)速率④>①，故曲線斜率④>①；

根據(jù)以上特征；畫出圖像如下：

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意對(duì)題給信息的分析是處理是解答的關(guān)鍵，注意控制變量的實(shí)驗(yàn)方法的理解和掌握?！窘馕觥?98粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細(xì)顆粒2.00關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時(shí)間后松開手，活塞又回到原來(lái)的位置，則證明裝置氣密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1五、簡(jiǎn)答題(共3題，共15分)24、略

【分析】解：根據(jù)元素在周期表中的位置知；元素①～⑧分別是H；C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素；

（1）原子電子層數(shù)越多原子半徑越大；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以這三種元素原子半徑大小順序是Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；

（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞C＞Si，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案為：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；

（3）活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，這幾種元素中的幾種能形成含有離子鍵和極性鍵的化合物電子式為或等，故答案為：或等；

（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物A的稀溶液易被催化分解，該物質(zhì)為雙氧水，二氧化錳、氯化鐵都能作雙氧水分解的催化劑，故選ab；

（5）向褪色的溶液中滴加氫氧化鈉溶液；若紅色恢復(fù)，說(shuō)明雙氧水顯酸性導(dǎo)致的溶液褪色；若紅色不恢復(fù)，說(shuō)明雙氧水有較強(qiáng)氧化性，將酚酞氧化了；

故答案為：在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液；若紅色恢復(fù)說(shuō)明甲對(duì)，若紅色不恢得則說(shuō)明乙對(duì)．

根據(jù)元素在周期表中的位置知；元素①～⑧分別是H；C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素；

（1）原子電子層數(shù)越多原子半徑越大；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減??；

（2）元素的非金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；

（3）活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；不同非金屬元素之間易形成極性鍵；

（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物A的稀溶液易被催化分解；該物質(zhì)為雙氧水，二氧化錳；氯化鐵都能作雙氧水分解的催化劑；

（5）可以向褪色溶液中加入氫氧化鈉溶液；根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行判斷．

本題考查元素周期表綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)性質(zhì)檢驗(yàn)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是（5）題解答．【解析】Na＞Al＞O；HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；或等；ab；在褪色后的溶液中再逐滴滴入NaOH溶液，若紅色不恢復(fù)則說(shuō)明乙對(duì)25、rm{(1)}蒸餾法、電滲析法、離子交換法

rm{(2)B}

rm{(3)}富集溴元素

rm{(4)Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2Br^{-;;}}強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕

rm{(5)20:1}【分析】【分析】本題考查了海水資源的綜合利用，涉及到海水淡化、海水提溴工藝、萃取等知識(shí)點(diǎn)，注意物質(zhì)的分離、提純應(yīng)把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，掌握從海水中提取食鹽和溴的原理為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}淡化海水；應(yīng)將水與海水中的鹽進(jìn)行分離，常用方法有蒸餾：因水的沸點(diǎn)較低，可用蒸餾法得到蒸餾水，實(shí)現(xiàn)海水淡化的目的；電滲析：可使相應(yīng)的離子通過(guò)半透膜以達(dá)到硬水軟化的效果；以及離子交換法：通過(guò)離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達(dá)到淡化海水的目的等其它方法；

故答案為：蒸餾法；電滲析法、離子交換法；

rm{(2)A.}可從海水中獲得氯化鈉；通過(guò)電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學(xué)變化，通過(guò)氯氣將溴離子和碘離子氧化為溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.把海水用蒸餾等方法可以得到淡水；把海水經(jīng)太陽(yáng)暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，故B正確；

C.可從海水中獲得氯化鈉；配制成飽和食鹽水，然后電解，即得燒堿；氫氣和氯氣，是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.可從海水中獲得氯化鈉；電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學(xué)變化，通過(guò)電解熔融的氯化鎂和氧化鋁即得鎂和鋁，是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。

故選B。

rm{(3)}步驟rm{壟脵}中已獲得rm{Br_{2}}步驟rm{壟脷}中又將rm{Br_{2}}還原為rm{Br^{-}}目的是低濃度的rm{Br_{2}}溶液在提取時(shí)消耗過(guò)多的原料和能源，轉(zhuǎn)化為rm{HBr}后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì)；用于富集溴元素；

故答案為：富集溴元素；

rm{(4)}二氧化硫吸收溴單質(zhì)，rm{Br}元素的化合價(jià)由rm{0}降低為rm{-1}價(jià)，rm{Br_{2}}在反應(yīng)中作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，rm{S}元素的化合價(jià)由rm{+4}價(jià)升高到rm{+6}價(jià)，rm{SO_{2}}作還原劑，發(fā)生反應(yīng)：rm{Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O簍T4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2Br^{-}}工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是反應(yīng)生成了兩種強(qiáng)酸，易腐蝕設(shè)備；

故答案為：rm{Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2Br^{-}}強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕；

rm{(5)}某溫度下，將氯氣通入rm{NaOH}溶液中，反應(yīng)得到rm{NaCl}rm{NaClO}rm{NaClO_{3}}的混合液，經(jīng)測(cè)定rm{ClO^{-}}與rm{ClO;_{3}^{-}}的濃度之比為rm{1}rm{3}由rm{Cl}到rm{ClO^{-}}失去rm{1}個(gè)電子，由rm{Cl}到rm{ClO_{3}^{-}}失去rm{5}個(gè)電子，一共失去rm{1+3隆脕5=16}個(gè)電子；由rm{Cl}到rm{Cl^{-}}得到rm{1}個(gè)電子，需要rm{16}個(gè)原子才能得到rm{16}個(gè)電子；反應(yīng)