2024年滬科新版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、將久置在空氣中的鋅粒投人稀硫酸中，測得鋅粒和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v(H2)與反應(yīng)時間t的關(guān)系曲線如圖所示。下列推論不正確的是。

A.O→a段由于是鋅粒表面的氧化物與酸的反應(yīng)，所以未產(chǎn)生氣體B.b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增大較快的主要原因是溫度升高C.c時刻反應(yīng)生成的H2的量最多D.c時刻之后產(chǎn)生氫氣的速率減小的主要原因是溶液中c(H+)減小2、分子式為C7H6Cl2的芳香族的同分異構(gòu)體有種。A.8種B.9種C.10種D.11種3、一種形狀像蝴蝶結(jié)的有機分子Bowtiediene；其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該分子的說法中錯誤的是。

A.生成1molC5H12至少需要4molH2B.該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)C.三氯代物只有一種D.與其互為同分異構(gòu)體，且只含碳碳三鍵的鏈烴有兩種4、下列有關(guān)說法正確的是A.足量的Fe在中燃燒只生成B.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能和水蒸氣反應(yīng)生成和C.用酸性溶液檢驗溶液中是否含有D.有漂白性因而可使品紅溶液、溴水褪色5、下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)實際相符的是（）

①

②飽和

③濃鹽酸

④

⑤

⑥鋁土礦A.①④⑤B.②④⑥C.②③⑤⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥6、下圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。下列說法不正確的是（）

A.a極是正極，被氧化B.電子由a通過小燈泡流向bC.該電池總反應(yīng)是2H2＋O2=2H2OD.氫氧燃料電池是環(huán)保電池7、下列做法錯誤的是A.禁止農(nóng)業(yè)上使用化肥和農(nóng)藥B.加強對水體及污染源的檢測和管理C.加強污水的處理，使污水達到國家規(guī)定的標準后再排放D.重復(fù)利用廢水，回收廢水中的有用成分，減少廢水的排放量8、H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)能量曲線如圖。描述正確的是。

A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)B.若加入催化劑可降低反應(yīng)熱C.I2(g)+2HCl(g)的能量高于I2(s)+2HCl(g)的總能量D.熱化學(xué)方程式為H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)-218kJ評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、根據(jù)下圖回答：

（1）反應(yīng)物是__________；.

（2）2min內(nèi)A的平均速率是________；

（3）寫出化學(xué)方程式_________________。10、T℃時；在0.5L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中A；B、C的濃度變化如圖所示。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）10s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為___。11、________是制造光導(dǎo)纖維重要原料。12、補齊物質(zhì)與其用途之間的連線___。13、（1）乙醇和乙酸是生活中的常見有機物；回答下列問題：

①乙醇分子的官能團是羥基，請寫出羥基的電子式：___________；

②一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)成一種具有香味的油狀液體，該有機反應(yīng)方程式是________________________________________；該反應(yīng)類型為___________；

（2）苯是一種重要的化工原料；也是一種重要的溶劑。請回答下列問題：

①把苯加入到盛有碘水的試管中，充分振蕩、靜置，可以觀察到的現(xiàn)象是______________________；

②把苯加入到盛有少量酸性高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明苯分子中__________（填“有”或“沒有”）碳碳雙鍵；

③在濃硫酸作用下，苯在50～60℃可以與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯，濃硫酸除了吸水外還有一個作用是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。14、把下列各物質(zhì)的制取方法填寫在后面的短線中。

（1）用煤制取煤焦油。__________

（2）用煤焦油制取二甲苯。__________

（3）用石油制汽油。__________

（4）用煤油制乙烯。__________15、某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用；設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下。試根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：

。編號。

電極材料。

電解質(zhì)溶液。

電流計指針偏轉(zhuǎn)方向。

1

Al；Mg

稀鹽酸。

偏向Al

2

Al；Cu

稀鹽酸。

偏向Cu

3

Al；石墨。

稀鹽酸。

偏向石墨。

4

Al；Mg

氫氧化鈉。

偏向Mg

5

Al；Zn

濃硝酸。

偏向Al

（1）實驗4、5中負極分別是___。

（2）寫出實驗3中的正極反應(yīng)式___。16、營養(yǎng)平衡；科學(xué)使用食品添加劑有助于健康和提高免疫力。

①向食品中加入調(diào)味劑，能改善或改變食品的口味，下列不屬于調(diào)味劑的是________(填字母)。

a.食鹽b.辣椒粉c.小蘇打。

②人體如果缺乏某種微量元素將導(dǎo)致血液輸送氧氣的能力下降，人體內(nèi)就無法獲得充足的氧氣，生理機能就會下降，兒童還可能會智力發(fā)育遲緩，該微量元素是_____(填字母)。

a.碘b.鋅c.鐵。

③抗生素是能抑制某些微生物生長或能殺滅某些微生物的一類物質(zhì)，下列屬于抗生素的是_______(填字母)。

a.阿莫西林b.胃舒平c.阿司匹林評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤18、磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸。(____)A.正確B.錯誤19、凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯誤20、石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。(____)A.正確B.錯誤21、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤22、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤23、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共20分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、計算題(共4題，共36分)26、在由銅片、鋅片和200mL一定濃度的稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上放出3.36L（標準狀況）的H2時；硫酸恰好用完，請?zhí)羁詹⒂嬎悖?/p>

①正極的電極反應(yīng)式為______________；負極的電極反應(yīng)式為______________；

②通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量___________；

③求原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度___________。27、在100℃時,將0.01mol的四氧化二氮氣體充入0.1L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng),隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下表格:。時間/s濃度/(mol/L)020406080100c(N2O4)0.1000.0700.050c3abc(NO2)00.060c20.1200.1200.120

請?zhí)羁?

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。達到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為____________,表中c2____________c3;a____________b(填“>”“<”或“=”)。

（2）在0~20s內(nèi),N2O4的平均反應(yīng)速率為____________。28、氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為已知破壞有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如表所示：。

則反應(yīng)生成所釋放出的熱量為________29、在一定溫度下的2L的密閉容器中，加入3molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+3D(s)，5min達到平衡時，n(B)：n(C)=1：3。

(1)0～5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為_______；達到平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體壓強之比_______。

(2)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向_______(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。

(3)達到平衡后，若保持溫度不變，將C從容器中分離出一部分，則化學(xué)平衡常數(shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。評卷人得分六、有機推斷題(共3題，共27分)30、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：______

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①______反應(yīng)類型：______

②______反應(yīng)類型：______31、化工生產(chǎn)中可用CO2和H2在一定條件下制得烯烴。下圖是由煤焦油、CO2和H2合成橡膠和TNT的路線：

請回答下列問題：

(1)工業(yè)上煤通過___________(填“干餾”；“蒸餾”或“分餾”)制取煤焦油。

(2)反應(yīng)①、⑥的反應(yīng)類型為___________、___________。

(3)反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式分別為___________、___________；

(4)D的名稱為___________；E的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(5)D與足量在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)的一氯代物共有___________種。32、如圖是乙酸乙酯的綠色合成路線之一：

(1)M的分子式為___________。

(2)下列說法不正確的是___________(填字母序號)。

A．糖類和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物。

B．M可與新制的氫氧化銅懸濁液在加熱條件下生成磚紅色沉淀。

C．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n；二者互為同分異構(gòu)體。

D．用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇；乙酸和乙酸乙酯。

(3)乙醇在銅作催化劑時與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)乙醇和乙酸在一定條件下制備乙酸乙酯。用示蹤原子法可確定某些化學(xué)反應(yīng)的機理，寫出用CH3CH2OH和CH3C18O18OH反應(yīng)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：___________。

(5)在常溫常壓下，油脂既有呈固態(tài)的，也有呈液態(tài)的。某液態(tài)油脂的一種成分的結(jié)構(gòu)簡式為則該油脂___________(填“能”或“不能”)使溴水褪色，該油脂在熱NaOH溶液中水解的產(chǎn)物可用于生產(chǎn)化妝品的是___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.久置在空氣中的鋅粒；表面有氧化物，開始時鋅粒表面的氧化物與硫酸的反應(yīng)，不產(chǎn)生氣體，A正確；

B.鋅與硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放熱使溶液的溫度升高，反應(yīng)速率增大，所以b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增大較快的主要原因是溫度升高；B正確；

C.該圖是氫氣的速率v(H2)與反應(yīng)時間t的關(guān)系曲線圖，c時刻產(chǎn)生H2的速率最快，不是產(chǎn)生H2的量最多；C錯誤；

D.隨著反應(yīng)的進行，溶液中H+濃度減小，反應(yīng)速率逐漸減小，所以c時刻后反應(yīng)速率減小的主要原因是溶液中H+濃度減小，D正確；故答案為：C。2、C【分析】【詳解】

芳香族化合物的分子式為C7H6Cl2，說明分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上含有甲基和2個氯原子的結(jié)構(gòu)有6種；苯環(huán)上含有1個氯原子和1個-CH2Cl的結(jié)構(gòu)有3種；苯環(huán)上只含有1個側(cè)鏈的有1種，共10種，故答案選C。3、B【分析】【分析】

有機物含有2個碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；加聚和氧化反應(yīng)，結(jié)合烯烴、甲烷的結(jié)構(gòu)特點解答。

【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)式可知分子中含有5個C、4個H原子，則分子式為C5H4，根據(jù)不飽和度的規(guī)律可知，該分子內(nèi)含4個不飽和度，因此要生成1molC5H12至少需要4molH2；A項正確；

B.分子中含有飽和碳原子；中心碳原子與頂點上的4個碳原子形成4個共價單鍵，應(yīng)是四面體構(gòu)型，則分子中四個碳原子不可能在同一平面上，B項錯誤；

C.依據(jù)等效氫思想與物質(zhì)的對稱性可以看出；該分子的三氯代物與一氯代物等效，只有一種，C項正確；

D.分子式為C5H4，只含碳碳叁鍵的鏈烴有CH≡C-CH2-C≡CH或CH≡C-C≡C-CH3這2種同分異構(gòu)體；D項正確；

答案選B。

【點睛】

本題C項的三氯代物可用換位思考法分析作答，這種方法一般用于鹵代物較多時，分析同分異構(gòu)體較復(fù)雜時，即將有機物分子中的不同原子或基團進行換位，如乙烷分子，共6個氫原子，一個氫原子被氯原子取代只有一種結(jié)構(gòu)，那么五氯乙烷呢，H看成Cl，Cl看成H，換位思考，也只有一種結(jié)構(gòu)。4、A【分析】【詳解】

A．氯氣具有強氧化性，足量的Fe在Cl2中燃燒，只生成FeCl3，2Fe+3Cl22FeCl3；故A正確；

B．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不能生成Fe(OH)3；故B錯誤；

C．KMnO4溶液與Fe3+不反應(yīng)，酸性條件下高錳酸鉀可氧化亞鐵離子、氯離子，不能檢驗是否含F(xiàn)eCl2；故C錯誤；

D．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；與二氧化硫的漂白性無關(guān)，故D錯誤；

故選A。5、B【分析】【詳解】

①工業(yè)用氨氣催化氧化生成一氧化氮；一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，故①錯誤；

②聯(lián)合制堿法的工業(yè)流程為：先向飽和食鹽水中通入再通入氣體，析出晶體；然后碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉，故②正確；

③工業(yè)上制備漂白粉的工業(yè)流程是：通過電解飽和食鹽水生成氯氣；然后將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，故③錯誤；

④工業(yè)上是通過煅燒硫鐵礦生成二氧化硫；然后將二氧化硫氧化生成三氧化硫，最后用水(濃硫酸)吸收生成硫酸，故④正確；

⑤工業(yè)上制Mg的工業(yè)流程為：MgCl2溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O，再在氯化氫氣氛中得到無水MgCl2；最后電解熔融的氯化鎂得到Mg，故⑤錯誤；

⑥工業(yè)制鋁流程為：鋁土礦用氫氧化鈉溶解得到NaAlO2溶液，在偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳得到Al(OH)3；將氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，最后電解熔融的氧化鋁得到鋁，故⑥正確；

正確的有②④⑥；故選B。

【點睛】

本題的易錯點為⑤，要注意無水氯化鎂的制備過程中氯化氫的應(yīng)用。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．燃料電池中，通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，所以a是負極、b是正極；故A錯誤；

B．放電時，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，a是負極、b是正極，所以電子由a通過小燈泡流向b；故B正確；

C．該氫氧燃料電池反應(yīng)式與氫氣燃燒的方程式相同，所以電池總反應(yīng)為2H2+O2═H2O；故C正確；

D．該燃料電池產(chǎn)物是水；對環(huán)境無影響，所以氫氧燃料電池是環(huán)保電池，故D正確；

故選A。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．農(nóng)業(yè)上禁止使用農(nóng)藥和化肥；會影響農(nóng)作物的生長和糧食的生產(chǎn)，為了減少水體的污染，農(nóng)業(yè)上應(yīng)該合理使用農(nóng)藥和化肥，故A錯誤；

B．依照法規(guī)加強水資源的檢測和管理；可以防止水污染，故B正確；

C．提高工業(yè)污水和生活污水的處理標準；減少污染物的排放總量，可以減少污染物對水體的污染，故C正確；

D．重復(fù)利用廢水；回收廢水中的有用成分，可以減少廢水的排放量，減少對環(huán)境的影響，故D正確；

故選A。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A.反應(yīng)①反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)；與反應(yīng)歷程無關(guān)，加入催化劑不能改變反應(yīng)熱，故B錯誤；

C.I2(g)的能量大于I2(s)，所以I2(g)+2HCl(g)的能量高于I2(s)+2HCl(g)的總能量；故C正確；

D.正反應(yīng)放熱，熱化學(xué)方程式為H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)+218kJ；故D錯誤；

選C。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)物是A；B的量減少；而C的量增加；

（2）v=△c÷△t來求解；

（3）計量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度變化量之比；

【詳解】

（1）反應(yīng)物是A；B的量減少；而C的量增加，所以A、B為反應(yīng)物，C為生成物；

（2）v=△c÷△t==2.5mol/（L·min）；

（3）反應(yīng)物是A、B的量減少，而C的量增加，所以A、B為反應(yīng)物，C為生成物，A、B和C的化學(xué)計量數(shù)之比為：（6-1）：（7-3）：（4-0）=5：4：4，所以方程為5A+4B4C。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線，涉及根據(jù)圖像判斷反應(yīng)物和生成物、書寫化學(xué)方程式，難點（3）注意計量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度變化量之比，要分析物質(zhì)的變化量。【解析】A、B2.5mol/(L·min)5A+4B4C10、略

【分析】【詳解】

（1）由圖示可知C為生成物，A、B為反應(yīng)物，由物質(zhì)的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）10s內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度的變化量為由故答案為：【解析】A+3B2C0.06mol·L-1·s-111、略

【分析】【詳解】

二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料，故答案為：SiO2(或二氧化硅)；【解析】SiO2（或二氧化硅）12、略

【分析】【分析】

【詳解】

濃硫酸具有較強的吸水性，常用作干燥劑；碳酸氫鈉受熱容易分解放出二氧化碳，常用作食品蓬松劑；氧化鐵是紅棕色固體粉末，常用作紅色顏料，故答案為：【解析】13、略

【分析】【詳解】

(1)①乙醇分子的官能團是羥基，羥基的電子式為

②一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)成一種具有香味的油狀液體乙酸乙酯，該有機反應(yīng)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

(2)①溴能溶于苯；水和苯不能互溶，所以苯能萃取碘水中的碘，苯的密度小于水的密度，所以苯萃取碘水中的碘之后，下層水層接近無色，上層為紫紅色；

②含有碳碳雙鍵的有機物較活潑；能被酸性高錳酸鉀所氧化，所以能使酸性高錳酸鉀褪色；把苯加入到盛有少量高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵；

③在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，苯和濃硝酸能發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯+HO-NO2-NO2+H2O。

點睛：明確苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，苯的密度比水小，不溶于水，易溶于有機溶劑；苯較穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；也不能使溴水褪色，但苯能將溴從溴水中萃取出來．苯可以在空氣中燃燒；雖然苯不具有典型的碳碳雙鍵所應(yīng)有的加成反應(yīng)的性質(zhì)，但在特定的條件下，苯仍然能發(fā)生加成反應(yīng)；特別注意：苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯的同系物可以；苯和四氯化碳都可以萃取溴水中的溴單質(zhì)，但苯的密度小于水的密度，四氯化碳的密度大于水的密度，因此，下層有顏色的為四氯化碳，上層有顏色的為苯?！窘馕觥竣?②.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O③.取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）④.液體分層，上層為紫紅色，下層為無色⑤.沒有⑥.催化劑⑦.+HO-NO2+H2O14、略

【分析】【詳解】

(1)工業(yè)通過煤的干餾得到焦炭和焦?fàn)t氣外；還得到煤焦油，所以從煤中得到煤焦油的方法為干餾，故答案為：干餾；

(2)煤焦油分餾得到苯；甲苯、二甲苯等；故答案為：分餾；

(3)石油經(jīng)分餾分離出汽油；煤油、柴油等；故答案為：分餾；

(4)煤油經(jīng)裂解可制得乙烯、丙烯等，故答案為：裂解?！窘馕觥扛涉y分鎦分鎦裂解15、略

【分析】【分析】

(1)兩種金屬作電極時；能與電解質(zhì)反應(yīng)的金屬作負極，據(jù)此進行判斷驗4；5中的負極；

(2)實驗3中；由Al能夠與鹽酸反應(yīng)，則Al為負極，石墨為正極，負極鋁失去電子生成鋁離子，正極氫離子得到電子生成氫氣。

【詳解】

(1)實驗4中只有Al與NaOH溶液反應(yīng)；則Al為負極；實驗5中Al與濃硝酸發(fā)生鈍化，則Zn為負極，故答案為：Al；Zn；

(2)實驗3中，由Al與鹽酸反應(yīng)可知，則Al為負極，石墨為正極，正極氫離子得到電子生成氫氣，正極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑，故答案為：2H++2e-═H2↑?！窘馕觥緼l、Zn2H++2e-═H2↑16、略

【分析】【分析】

①食品添加劑是為改善食品色；香、味等品質(zhì)；以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的化合物質(zhì)或者天然物質(zhì)，主要包括著色劑、調(diào)味劑、防腐劑、營養(yǎng)強化劑等，常見的調(diào)味劑有食鹽、糖、味精、食醋、醬油、料酒等，據(jù)此分析；

①人體如果缺乏鐵元素將導(dǎo)致血液輸送氧氣的能力下降；人體內(nèi)就無法獲得充足的氧氣；

③抗生素可以用來治療相應(yīng)的細菌性疾病；根據(jù)藥物的性質(zhì)解題。

【詳解】

①食品添加劑主要包括著色劑；調(diào)味劑、防腐劑、營養(yǎng)強化劑等；常見的調(diào)味劑有食鹽、糖、味精、食醋、醬油、料酒等，其中小蘇打?qū)儆诎l(fā)泡劑，不屬于調(diào)味劑，故合理選項是c；

②人體如果缺乏鐵元素將導(dǎo)致血液輸送氧氣的能力下降；人體內(nèi)就無法獲得充足的氧氣，故合理選項是c；

③a.阿莫西林是抗生素；a正確；

b.胃舒平是抗酸藥，不屬于抗生素，b錯誤；

c.阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥；c錯誤；

故合理選項是a。

【點睛】

本題注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，涉及調(diào)味品、元素的作用及藥物的成分和療效等基礎(chǔ)知識，在平時中要多注意化學(xué)知識積累即可解答?！窘馕觥縞ca三、判斷題(共7題，共14分)17、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。18、B【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸。19、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類物質(zhì)，因此認為能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類的認識是錯誤的。20、B【分析】【詳解】

通過石油分餾和石油裂化可獲得汽油，兩種汽油分別稱為分餾汽油和裂化汽油，均屬于混合物，題干說法錯誤。21、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應(yīng)，負極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤。22、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進胃腸蠕動，可助消化。故錯誤。四、推斷題(共2題，共20分)24、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d25、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、計算題(共4題，共36分)26、略

【分析】【詳解】

①銅片、鋅片和稀硫酸組成的原電池中，金屬銅為正極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，金屬鋅為負極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+；

氫氣的物質(zhì)的量是＝0.15mol

則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知。

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

1mol1mol1mol

0.15mol0.15mol0.15mol

②所以通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是0.15mol×2＝0.3mol；

③原稀硫酸的濃度是＝0.75mol/L?！窘馕觥?H++2e-=H2↑Zn-2e-=Zn2+0.3mol0.75mol/L27、略

【分析】【分析】

從分析表格數(shù)據(jù)找出反應(yīng)方程式為N2O42NO2，按定義進行轉(zhuǎn)化率的計算，通過計算，比較c2和c3的相對大小，按反應(yīng)速率的定義計算的N2O4速率；

【詳解】

（1）通過表格知，N2O4是反應(yīng)物，NO2是生成物，則反應(yīng)方程式為N2O42NO2，達到化學(xué)平衡時NO2的濃度是0.120mol/L，則達到平衡過程中消耗N2O4的物質(zhì)的量濃度則轉(zhuǎn)化率為達到平衡時N2O4物質(zhì)的量濃度c3=故40s還沒達到化學(xué)平衡，40s時生成NO2的物質(zhì)的量濃度c2=即C2>C3，a=b；

答案為：N2O4?2NO2；60%；>；=；

（2）20s時消耗N2O4的物質(zhì)的量濃度0～20s平均反應(yīng)速率

答案為：

【點睛】

從圖表中的數(shù)據(jù)分析出發(fā)，找出化學(xué)方程式，并按化學(xué)方程式及數(shù)據(jù)進行計算?！窘馕觥?0%>=0.001528、略

【分析】【詳解】

根據(jù)反應(yīng)N2+3H2=NH3可知，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可計算出破壞鍵吸收的能量為破壞鍵吸收的能量為化學(xué)鍵被破壞吸收的總能量為形成鍵放出能量反應(yīng)生成釋放出的熱量為則反應(yīng)生成釋放出的熱量為故答案為：45.5?！窘馕觥?5.529、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)假設(shè)5min內(nèi)反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為x，則反應(yīng)產(chǎn)生C的物質(zhì)的量為2x，由于n(B):n(C)=1:3，所以(1-x)mol：2xmol=1：3，解得x=0.6mol，故0～5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率v(B)=mol.L-1.min-1；

反應(yīng)前后壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量的比，n前=3mol+1mol=4mol，根據(jù)方程式可知：該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，每有1molB反應(yīng)，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減小2mol，現(xiàn)在B反應(yīng)了0.6mol，則反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減少1.2mol，所以n后=4mol-1.2mol=2.8mol，故p后:p前=n后:n前=2.8mol:4mol=7:10；

(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)；維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，氣體的壓強增大，則化學(xué)平衡將向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動；

(3)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)就不變。當(dāng)達到平衡后，若保持溫度不變，將C從容器中分離出一部分，則化學(xué)平衡常數(shù)不變?！窘馕觥?.06mol.L-1.min-17:10正向移動不變六、有機推斷題(共3題，共27分)30、略

【分析】【分析】

乙烯含有碳碳雙鍵；能和水發(fā)生加成反應(yīng)，生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，所以C是乙醛。乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則D是乙酸乙酯。據(jù)此解答。

【詳解】

(1)乙烯分子式為C2H4，含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；

(2)①反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成乙醇，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反應(yīng)；

②反應(yīng)②為乙醇的催化氧化生成乙醛的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，故答案為：