高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度（一）鄭州一中鄭梅花你了解下列化學(xué)變化過程進(jìn)行的快慢嗎？反應(yīng)的快慢與我們的生活有什么聯(lián)系？【聯(lián)想、質(zhì)疑】較慢較快溶洞鐵生銹很慢牛奶變質(zhì)爆炸很快(1.5～5)×10-3

m/s

約10.3m/s化學(xué)反應(yīng)速率：

————用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度（減少）或生成物濃度（增加）的變化量來表示△tv=△cmol/L·S或mol/L·min單位：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)室制取O2、CO2和H2

的過程中，哪些因素會(huì)影響到氣體制取的快慢？活動(dòng)·探究——認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢試劑：

MnO2粉末；塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3表面積大致相同的鎂條、鐵片；H2O2溶液；鹽酸（0.5mol·L-1、3mol·L-1）儀器：試管、藥匙、鑷子、膠頭滴管、酒精燈、試管夾、導(dǎo)管、水槽、量筒1、預(yù)測(cè)影響反應(yīng)快慢的因素2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并利用所給試劑和儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究思考：（1）通過什么說明反應(yīng)進(jìn)行的快慢？（2）如果影響因素不止一個(gè)，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該如何處理多個(gè)影響因素的情況？實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄坑绊懟瘜W(xué)反應(yīng)快慢的因素實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論3mol/L鹽酸Mg、FeFe3mol/LHCl0.5mol/LHCl3mol/L鹽酸塊狀CaCO3粉末CaCO3H2O2常溫加熱MnO2鎂反應(yīng)快快慢金屬性：Mg>Fe濃度越大，反應(yīng)越快慢快表面積越大，反應(yīng)越快慢快快①、溫度越高反應(yīng)越快②催化劑加快反應(yīng)進(jìn)行注意：

在探討外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，是在其他條件不變的情況下，去改變其中的一個(gè)條件。你是否考慮過：如果一個(gè)反應(yīng)的幾個(gè)條件同時(shí)改變，其結(jié)果會(huì)怎樣？[歸納、整合：]化學(xué)反應(yīng)的快慢參加反應(yīng)物質(zhì)本身的性質(zhì)內(nèi)因外因外界條件濃度溫度表面積催化劑——濃度大速率快——溫度高速率快——表面積大速率快——使用催化劑速率加快另外：壓強(qiáng)（氣體）、光波、電磁波、超聲波、溶劑等因素對(duì)反應(yīng)速率也有影響。在上述實(shí)驗(yàn)過程中，體會(huì)到的科學(xué)探究的方法是：1、完整的探究過程明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、實(shí)驗(yàn)方法預(yù)測(cè)性質(zhì)設(shè)計(jì)方案得出結(jié)論定性觀察法、對(duì)比實(shí)驗(yàn)法實(shí)驗(yàn)[課堂練習(xí)：]例1、下列措施一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()A、增大反應(yīng)物的量B、增大壓強(qiáng)C、升高溫度D、使用催化劑C例2、下列說法正確的是（）⑴化學(xué)反應(yīng)速率通常便是一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少，或一種生成物的物質(zhì)的量的增加⑵化學(xué)反應(yīng)速率僅與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)⑶根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢⑷對(duì)于任何反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)速率越快反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯××√×⑸大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，二者的速率相等⑹將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光下，濃硝酸分解的速率一樣⑺鎂條與鹽酸反應(yīng)時(shí)，開始反應(yīng)和反應(yīng)過程中的