《第3章 物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化》章節(jié)測試1

學(xué)而優(yōu)·教有方學(xué)而優(yōu)·教有方PAGE20PAGE21第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化章節(jié)測試一、單選題（共13題）1．實驗室常用下圖裝置進行銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗。下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述或試劑的選用錯誤的是()A．甲試管內(nèi)溶液變?yōu)樗{色B．乙試管中品紅溶液紅色褪去C．棉花上噴入的溶液可能為氫氧化鈉溶液D．棉花上噴入的溶液可能為飽和碳酸鈉溶液2．下列有關(guān)鐵元素及其化合物的描述中錯誤的是A．鐵元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．氧化亞鐵與三氧化二鐵都屬于堿性氧化物C．硫酸亞鐵溶液中通常加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化D．鐵與氯氣或足量鹽酸反應(yīng)都可生成FeCl23．下列裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．除去CO2中的HClB．制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色C．驗證碳酸的酸性強于硅酸D．分離苯和酒精4．下列離子的檢驗方法及其結(jié)論一定正確的是A．向某溶液中加AgNO3溶液生成白色沉淀，則原溶液中有Cl-B．向某溶液中滴加NaOH溶液加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中有NHC．向某溶液中加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中有Ba2＋D．向某溶液加入H2O2，再加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中有Fe2+5．某科學(xué)探究小組為了制取氨氣并探究其性質(zhì)，設(shè)計如圖所示的裝置進行實驗(部分夾持裝置已略)。其中正確的是

A．裝置A中盛放的反應(yīng)物是氯化銨B．裝置B中干燥劑可以是堿石灰C．氣體通過裝置C、D時，試紙均變藍色且裝置C中試紙顏色更深D．一段時間后，擠壓裝置E中的膠頭滴管，滴入少許濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)有白霧生成6．下列說法正確的是（

）A．Na2O和Na2O2的顏色、陰陽離子個數(shù)比、氧元素價態(tài)都不同B．HCl、HClO、HClO2、HClO3、HClO4中的Cl元素化合價逐漸升高C．Mg3N2、N2、NH3、NH4Cl中的N元素的化合價逐漸升高D．鈉很活潑，在空氣中易變質(zhì)，失電子化合價升高，最后變?yōu)檫^氧化鈉7．氨廣泛應(yīng)用于化工、化肥、制藥等領(lǐng)域，一種新型制備氨的方法如圖。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)①屬于人工固氮B．該轉(zhuǎn)化過程總反應(yīng)的反應(yīng)物是和，產(chǎn)物是和C．反應(yīng)⑤在無水環(huán)境中進行時，有白煙產(chǎn)生D．反應(yīng)②屬于氧化還原反應(yīng)8．下列有關(guān)酸、堿的實驗方案中，正確的是A．用NaOH固體干燥氣體B．酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，所以是酸C．酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D．用適量澄清石灰水除去NaOH溶液中的少量9．下列對于某些離子的檢驗及結(jié)論中一定正確的是A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有C．加入稀鹽酸產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有D．某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則原溶液中一定含有Fe2+10．下列化學(xué)方程式中，不能正確表達反應(yīng)顏色變化的是A．蔗糖中滴入濃硫酸，攪拌變黑；C12H22O11＋H2O2C6H12O6(葡萄糖)B．濕潤的KI淀粉試紙遇Cl2變藍：2KI＋Cl2＝2KCl＋I2C．乙烯通入Br2的CCl4溶液中，橙紅色褪去；CH2＝CH2＋Br2BrCH2-CH2BrD．銅絲在酒精燈上灼燒變黑后立刻插入乙醇后又變?yōu)楣饬恋淖霞t色：2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H＋=Fe2++2H2OD．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O12．下列對有關(guān)實驗事實的說明或解釋正確的是A．常溫下，濃硝酸可以用鐵制容器儲存，說明鐵與冷的濃硝酸不反應(yīng)B．向在空氣中久置的燒堿溶液中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，說明燒堿已變質(zhì)C．某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，說明原溶液中一定含有D．某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明原溶液中一定含有13．向含有xmolHNO3和ymolH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷不正確的是A．當(dāng)x=y時，反應(yīng)后溶液中一定有B．加入n3mol鐵粉后b線保持不變說明n1mol鐵粉后溶液中一定無H+C．由圖可知，y≤1.5xD．當(dāng)x=1，y=1時最多溶解鐵粉質(zhì)量為56.0g二、填空題（共9題）14．由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，從而對人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是價。(2)明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是(填字母)。a.都不穩(wěn)定，密封放置沉淀b.兩者均有丁達爾效應(yīng)c.分散質(zhì)粒子可通過濾紙(3)現(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mLNa2SO4溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設(shè)計實驗證明Na2SO4中硫酸根離子能夠透過半透膜。(4)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進行以下實驗：①取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴加幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈色，停止加熱，制得的分散系為。15．我國“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”成果顯著，肆虐的霧霾逐漸被遏止?？茖W(xué)家研究發(fā)現(xiàn)含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)圖中物質(zhì)溶于水溶液呈堿性的是。(2)工業(yè)上利用氨氣制備一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)實驗室長期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因為(用化學(xué)方程式表示)。(4)氯堿工業(yè)生產(chǎn)中常用氨氣檢查氯氣管道是否泄漏，生成無污染的氣體，并伴有白煙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)往含有0.5molH2SO4、0.2molHNO3的混合酸溶液中加入32g銅粉，充分反應(yīng)后能，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下L的NO氣體。(6)鋅與100mL18.5mol·L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中氫離子濃度為0.1mol·L-1。生成的氣體中SO2與H2的體積比為。16．（1）鹽酸中加入少量K2FeO4固體，產(chǎn)生黃綠色氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級Ag2O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（3）為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3，該反應(yīng)的離子方程式為。（5）在酸性條件下，NaHSO3使Cr2O72-還原成為Cr3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。17．Fe、Cl是中學(xué)化學(xué)常見的元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)①實驗室在制備Fe(OH)2時必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是。反應(yīng)化學(xué)方程式為。②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：先出現(xiàn)原因：；隨后，原因(用離子方程式表示)。③要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為。a.加入足量氯水b.加入足量KMnO4溶液c.加入少量KSCN溶液A．a(chǎn)c

B．cb

C．ca

D．a(chǎn)bc(2)飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題。①氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為：。②寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：。③ClO2是一種廣譜型的消毒劑，將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為。18．銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平，不考慮2NO2N2O4）。（1）硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)有。（2）如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式。（3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余，則通入O2的體積為mL；所得溶液（假設(shè)溶質(zhì)不擴散）的物質(zhì)的量濃度是。19．對SO2與漂白粉的反應(yīng)進行實驗探究，實驗過程如下：取10克漂白粉固體，加入250mL水中，部分固體溶解溶液略有顏色，過濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上，發(fā)現(xiàn)pH試紙先變藍（約為12）后褪色?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式是；漂白粉在空氣中變質(zhì)的原因（用化學(xué)反應(yīng)方程式說明）(2)pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是，ClO2和漂白粉一樣也具有強氧化性，其消毒效率（以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示）是Cl2的倍；(3)將SO2持續(xù)通入漂白粉溶液中，發(fā)現(xiàn)澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色，隨后溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀且黃綠色褪去．回答下列問題：①澄清透明溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強，漂白粉的有效成分和C1﹣發(fā)生反應(yīng)．通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是:；②用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因：③SO2與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：。20．有下列7種物質(zhì)：①②NH4Cl③④⑤⑥⑦⑧請回答下列問題：(1)屬于電解質(zhì)的有(填序號)，②物質(zhì)的電子式為。(2)準(zhǔn)確配制一定濃度的①溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、。(3)①溶液中加入少量的④反應(yīng)的離子方程式為。(4)將足量的⑧通入BaCl2溶液中，下列說法正確的是。A．溶液中出現(xiàn)白色沉淀B．溶液沒有明顯變化C．若再通入Cl2或NH3，則溶液中均會出現(xiàn)白色沉淀(5)用含⑧的煙氣處理含Cr2O(被還原為Cr3+)的酸性廢水時，所發(fā)生的離子反應(yīng)為：。(6)關(guān)于以上7種物質(zhì)的說法不正確的有_______。A．加碘食鹽中的“碘”指的是⑥ B．液態(tài)③可做制冷劑C．⑤和⑧都有漂白性 D．⑦性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中以游離態(tài)存在21．寫出下列過程的方程式，其中(1)~(3)寫化學(xué)方程式，(4)~(10)寫離子方程式(1)P2O5是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成磷酸：；(2)少量SO2通入NaOH溶液：；(3)將Cl2通入H2O2溶液，得到稀鹽酸；(4)實驗室制備Fe(OH)3膠體原理：；(5)鈉與水反應(yīng)：；(6)NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：；(7)氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：；(8)氫氧化鋇溶液與稀硫酸：；(9)實驗室制備氫氣原理：；(10)往酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2氣體：；22．硫和硒在元素周期表中位于同一主族，均是生產(chǎn)生活中重要的非金屬元素。(1)含價硫元素的化合物有，和等。①能使品紅溶液褪色，說明具有的化學(xué)性質(zhì)是。②已知屬于鈉鹽。寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式：。③從下列試劑中任選一種試劑：濃硫酸、酸性高錳酸鉀溶液、氯水、硫化鈉溶液，設(shè)計實驗證明中硫元素的化合價在化學(xué)反應(yīng)中可以發(fā)生變化，填寫表格(寫出一種方案即可)。選擇的試劑轉(zhuǎn)化后的含硫微粒預(yù)期現(xiàn)象(2)以工業(yè)硒為原料制備高純硒時的主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖。工業(yè)硒(Se)SeO2H2SeO3Se高純硒①下列說法正確的是(填字母序號)。a．硒原子的最外層有6個電子b．硒元素的非金屬性強于硫元素的非金屬性c．屬于酸性氧化物d．過程ⅰ中硒被氧化②過程ⅲ中使用的還原劑為，對應(yīng)產(chǎn)物是。理論上，過程ⅰ消耗的與過程ⅲ消耗的的物質(zhì)的量之比為(工業(yè)硒中雜質(zhì)與的反應(yīng)可忽略)。參考答案：1．A【詳解】A．加熱條件下，濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，因為濃硫酸具有強吸水性，甲試管中生成的硫酸銅為白色固體，而不是藍色溶液，將冷卻后的A溶液倒入水中時，溶液呈藍色，故A錯誤；B．反應(yīng)生成的SO2能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，二氧化硫能和品紅反應(yīng)生成無色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，故B正確；C．SO2有毒，不能直接排空，SO2為酸性氧化物，能和堿性物質(zhì)反應(yīng)，NaOH具有堿性，符合條件，故C正確；D．SO2有毒，不能直接排空，SO2為酸性氧化物，能和堿性物質(zhì)反應(yīng)，碳酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性且碳酸的酸性弱于亞硫酸，符合條件，故D正確；答案選A。2．D【詳解】A．鐵的游離態(tài)主要存在于隕鐵中，化合態(tài)主要存在于礦物中，故A正確；B．三氧化二鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，因為都是與非氧化性酸反應(yīng)生成不變價的鹽和水，故B正確；C．Fe2+易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+，加入鐵粉可以發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3e2+，故硫酸亞鐵溶液中通常加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化，故C正確；D．氯氣過量和不過量都生成三氯化鐵，因為鐵不能還原固體狀態(tài)三氯化鐵，只有在溶液中鐵才能與三氯化鐵反應(yīng)，鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故D錯誤；故答案為D3．B【詳解】A．飽和碳酸鈉溶液也吸收CO2，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，A錯誤；B．鐵作陽極失去電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，煤油隔絕空氣，陰極氫離子放電產(chǎn)生氫氧根，可以制備氫氧化亞鐵，B正確；C．生成的CO2中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，C錯誤；D．酒精和苯互溶，不能分液，需要蒸餾，D錯誤，答案選B。4．B【詳解】A.氯離子的檢驗用硝酸酸化的硝酸銀溶液，A項不符合題意；B.銨根離子與氫氧化鈉溶液在加熱的條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B項符合題意；C.能與碳酸根離子產(chǎn)生白色沉淀的還有鈣離子等，C項不符合題意；D.溶液變?yōu)檠t色，說明有Fe3+，但不一定是雙氧水氧化而來，應(yīng)當(dāng)先加KSCN溶液，再加雙氧水，D項不符合題意；故正確選項為B。【點睛】5．B【分析】A為氨氣的制備裝置，B用于干燥氨氣，C、D是為了確認氨氣不顯堿性，氨水顯堿性，E中滴入濃鹽酸，與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，有白煙現(xiàn)象，F(xiàn)用于吸收多余的氨氣。【詳解】A．裝置A為固體加熱制取氣體裝置，實驗室用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱生成氨氣，氯化銨分解能生成氨氣，但氨氣與氯化氫氣體在試管口又化合生成氯化銨，幾乎得不到氨氣，故A錯誤；B．裝置B的作用是干燥氨氣，可選擇堿性干燥劑堿石灰，故B正確；C．氨氣不是堿，不能使干燥的石蕊試紙變藍，但氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，即C中的試紙不變色，故C錯誤；D．實驗進行一段時間后，擠壓E中的膠頭滴管，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與氨氣反應(yīng)生成氯化銨晶體，會產(chǎn)生白煙，故D錯誤。答案選B。6．B【詳解】A．Na2O和Na2O2中陰陽離子個數(shù)比都是1：2，A錯誤；B．在HCl、HClO、HClO2、HClO3、HClO4中的Cl元素化合價依次是-1、+1、+3、+5、+7價，可見Cl元素的化合價逐漸升高，B正確；C．NH3、NH4Cl中的N元素的化合價都是-3價，二者的化合價相同，C錯誤；D．Na原子半徑比較大，最外層的電子容易失去，因此鈉很活潑，在空氣中易變質(zhì)，失電子化合價升高，最后變?yōu)檠趸c，D錯誤；故正確選項是B。7．D【詳解】A．反應(yīng)①為游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物，屬于人工固氮，A正確；B．由圖可知，該轉(zhuǎn)化過程總反應(yīng)的反應(yīng)物是和，產(chǎn)物是和，B正確；C．反應(yīng)⑤為氨氣和氯化氫生成氯化銨固體顆粒，有白煙產(chǎn)生，C正確；D．反應(yīng)②為氮化鎂和氯化銨生成氨氣和氯化鎂，反應(yīng)中沒有元素化合價改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選D。8．D【詳解】A．二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不能用NaOH固體干燥氣體，故A錯誤；B．是酸性氧化物，故B錯誤；C．生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如:氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故C錯誤；D．和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，用適量澄清石灰水除去NaOH溶液中的少量，故D正確；選D。9．A【詳解】A．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為堿性氣體，向液體中加入NaOH溶液能產(chǎn)生這種堿性氣體，說明原溶液中含有NH，A正確；B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，說明原溶液中含有SO或Ag+，B錯誤；C．加入稀鹽酸產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說明原溶液中可能有CO或HCO，C錯誤；D．當(dāng)院溶液中有Fe3+時通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液也可以變成紅色，若想利用Cl2檢驗Fe2+的存在，應(yīng)先在某溶液中加入KSCN溶液溶液不變色，通入Cl2后溶液變成紅色，則可以說明原溶液中含有Fe2+，D錯誤；故答案選A。10．A【詳解】A．蔗糖中滴入濃硫酸，攪拌變黑是因為濃硫酸具有脫水性，將蔗糖脫水生成碳和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：C12H22O1112C+11H2O，故A錯誤；B．氯氣的氧化性強于碘，濕潤的KI淀粉試紙遇Cl2變藍：2KI＋Cl2＝2KCl＋I2，故B正確；C．乙烯可以和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯通入Br2的CCl4溶液中，橙紅色褪去，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：CH2＝CH2＋Br2BrCH2-CH2Br，故C正確；D．乙醇可以被氧化銅氧化成乙醛，銅絲在酒精燈上灼燒變黑后立刻插入乙醇后又變?yōu)楣饬恋淖霞t色，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu，故D正確；答案選A。11．A【詳解】A．Fe2+具有還原性，會被氧氣氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，A正確；B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，B錯誤；C．氫氧化亞鐵具有還原性，會被具有氧化性的稀硝酸氧化變?yōu)镕e3+，反應(yīng)的離子方程式為3Fe(OH)2+10H＋+NO=3Fe3++NO↑+8H2O，C錯誤；D．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2為標(biāo)準(zhǔn)，離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO，D錯誤；故合理選項是A。12．B【詳解】A．常溫下，鐵和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了進一步的反應(yīng)，所以濃硝酸可以用鐵制器皿貯存，故A錯誤；B．久置的燒堿溶液吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈉，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡即二氧化碳，即有碳酸鈉存在，說明燒堿已變質(zhì)，故B正確；C．白色沉淀可能是AgCl沉淀，檢驗應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液檢驗，故C錯誤；D．加入試劑順序錯誤，應(yīng)先加入KSCN，再加入氯氣，否則不能鑒別Fe2+，故D錯誤；故選：B。13．D【分析】向含有xmolHNO3和ymolH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，先發(fā)生鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和一氧化氮和水，當(dāng)硝酸根離子消耗完后，再加入鐵粉，發(fā)生鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，因此可以推出a表示鐵離子的關(guān)系曲線，b為亞鐵離子的關(guān)系曲線?！驹斀狻緼．發(fā)生反應(yīng)或，根據(jù)方程式分析，當(dāng)x=y時，氫離子少量，硝酸根離子一定有剩余，A正確；B．加入n3mol鐵粉，鐵離子恰好完全轉(zhuǎn)變?yōu)閬嗚F離子，且之后b線保持不變說明n1mol鐵粉后溶液中一定沒有氫離子，B正確；C．從圖分析，鐵和混酸反應(yīng)生成鐵離子之后氫離子無剩余，則據(jù)離子方程式分析，有1mol硝酸時需要至少有3mol氫離子由硫酸提供，即有1.5mol硫酸，則y≤1.5x，C正確；D．溶解鐵粉最多的時刻反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：，當(dāng)x=1，y=1時，氫離子完全反應(yīng)，即3mol氫離子反應(yīng)，則消耗鐵的物質(zhì)的量為mol，最多溶解鐵粉質(zhì)量為g，D錯誤；故選D。14．(1)+2(2)c(3)取燒杯中的液體，加入少量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，證明硫酸根離子透過了半透膜(4)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl紅褐Fe(OH)3膠體【解析】（1）Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，氧元素化合價-2價，化合物中元素化合價代數(shù)和為0，設(shè)鐵元素化合價為x，x+2×[+3+(-2)×2]=0，x=+2，故答案為：+2；（2）a．膠體具有介穩(wěn)性、溶液很穩(wěn)定，密封放置不能產(chǎn)生沉淀，故a不符合題意；b．明膠的水溶液是膠體，明膠的水溶液能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，K2SO4溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故b不符合題意；c．明膠的水溶液和K2SO4溶液粒子直徑都小于100nm，分散質(zhì)粒子可通過濾紙，故c符合題意；故答案為：c；（3）硫酸根離子可以和鋇離子反應(yīng)產(chǎn)生不溶于硝酸的硫酸鋇白色沉淀，則證明硫酸根離子能透過半透膜的方法為：取燒杯中的液體，加入少量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，證明硫酸根離子透過了半透膜，故答案為：取燒杯中的液體，加入少量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，證明硫酸根離子透過了半透膜；（4）①NaOH溶液與FeCl3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，故答案為：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；②向沸水中逐滴滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，制得的分散系即為Fe(OH)3膠體，故答案為：紅褐；Fe(OH)3膠體。15．(1)NH3(2)4NH3+5O24NO+6H2O(3)4HNO3(濃)2H2O+4NO2↑+O2↑(4)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl(5)4.48(6)1：4【解析】（1）圖中物質(zhì)溶于水溶液呈堿性的是NH3；（2）工業(yè)上利用氨氣制備一氧化氮，氨氣與氧氣在催化劑反應(yīng)，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）濃硝酸不穩(wěn)定，見光或加熱時易分解，化學(xué)方程式為：4HNO3(濃)2H2O+4NO2↑+O2↑；（4）氨氣檢查氯氣管道是否泄漏，生成無污染的氣體，并伴有白煙，產(chǎn)物為氮氣和氯化銨，化學(xué)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（5）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，銅的物質(zhì)的量為0.5mol，H+的物質(zhì)的量為：1.2mol，硝酸根的物質(zhì)的量為：0.2mol，細搜硝酸根的量不足，故硝酸根完全反應(yīng)，消耗硝酸根0.2mol生成NO0.2mol，標(biāo)況下的體積為4.48L；（6）鋅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，濃硫酸變稀后，。根據(jù)題中信息可知硫酸過量，反應(yīng)消耗硫酸的物質(zhì)的量為：，若生成的氣體全部是SO2，則SO2的物質(zhì)的量為，體積為，故還有氫氣生成。設(shè)生成SO2和H2的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，則，消耗硫酸的物質(zhì)的量為2x+y=1.8，解得x=0.3，y=1.2，故SO2和H2的體積比等于。16．2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O2Ag++ClO?+2OH?=Ag2O2↓+Cl?+H2O2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O3Cl2+6OH?ClO3?+5Cl?+3H2O3HSO3?+Cr2O72?+5H+=2Cr3++3SO42?+4H2O【分析】(1)產(chǎn)生黃綠色氣體，可知此反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒和原子守恒書寫方程式；(2)用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級Ag2O2，同時生成氯化鈉和水，結(jié)合原則守恒和電荷守恒配平書寫離子方程式；(3)向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，應(yīng)生成硫酸鎂，則反應(yīng)物還應(yīng)有氧氣，據(jù)此分析書寫方程式；(4)Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO3和水；(5)在酸性條件下，NaHSO3使Cr2O72?還原成為Cr3+，NaHSO3被氧化為硫酸鈉，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒分析?！驹斀狻?1)鹽酸中加入少量K2FeO4固體，產(chǎn)生黃綠色氣體?？芍朔磻?yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物應(yīng)為FeCl3，根據(jù)電子守恒和原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O；(2)用NaClO?NaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級Ag2O2，同時還會生成NaCl和水，氧元素從?2價被氧化成Ag2O2中的?1價，化合價至少升高2價；NaClO中Cl元素從+1價被還原為?1價的Cl?，然后結(jié)合原則守恒和電荷守恒配平，該反應(yīng)的離子方程式為：2Ag++ClO?+2OH?=Ag2O2↓+Cl?+H2O；(3)為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，應(yīng)生成硫酸鎂，則反應(yīng)物還應(yīng)有氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O；(4)Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO3和水，該反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+6OH?ClO3?+5Cl?+3H2O；(5)在酸性條件下，NaHSO3使Cr2O72?還原成為Cr3+，NaHSO3被氧化為硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：3HSO3?+Cr2O72?+5H+=2Cr3++3SO42?+4H2O。17．(1)生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，過一段時間后沉淀變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3紅褐色沉淀鹽酸使Fe(OH)3膠體聚沉紅褐色沉淀溶解Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC(2)Cl2+H2O?HClO+H++Cl-2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O2：1【解析】（1）①氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，發(fā)生的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，過一段時間后沉淀變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；②電解質(zhì)鹽酸電離出的Cl-使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀；氫氧化鐵膠體聚沉后會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)加入硫酸，會發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，紅褐色沉淀溶解，生成氯化鐵和水，此反應(yīng)的離子方程式是Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O；③要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為先加入KSCN溶液不變色，再加入足量氯水變紅色，故答案為：C；（2）①氯氣溶于水后生成了次氯酸和鹽酸，氯氣、水、次氯酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，則離子反應(yīng)為Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，故答案為：Cl2+H2O?HClO+H++Cl-；②氯氣通入石灰乳中反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，該反應(yīng)為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；③根據(jù)題意知，酸性條件下，NaClO3和Na2SO3發(fā)生氧化還原生成ClO2和Na2SO4，同時生成水，該反應(yīng)中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價、S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式為H2SO4+2NaClO3+Na2SO3=2Na2SO4+2ClO2+H2O，所以該反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2：1。18．氧化性酸性3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O0.008NA0.012mol44.8mL1/22.4mol·L－1（或0.0446mol·L－1）【分析】（1）反應(yīng)中氮元素化合價由+5價降低為+2、+4價，體現(xiàn)硝酸氧化性，同時生成硝酸鹽，硝酸體現(xiàn)酸性；（2）令銅為3mol，則HNO3為10mol，根據(jù)銅元素守恒可知，生成硝酸銅3mol，所以氧化劑作用的硝酸為10mol-6mol=4mol，令生成NO為xmol，則生成NO2為（4-x）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，3x+（4-x）×1=3×2，解得x=1，即生成NO為1mol，則生成NO2為3mol，據(jù)此寫出離子方程式；（3）銅失去2個電子形成Cu2+，失去的電子物質(zhì)的量是銅的2倍；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算NO、NO2的物質(zhì)的量，根據(jù)銅元素守恒計算硝酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）；根據(jù)方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，計算需要通入O2的物質(zhì)的量，生成硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)V=cVm計算氧氣體積，溶液體積等于一氧化氮與二氧化氮的體積之和，根據(jù)c=計算硝酸濃度?！驹斀狻浚?）根據(jù)方程式，生成硝酸銅，所以硝酸體現(xiàn)酸性；有NO、NO2生成，氮元素化合價降低，所以硝酸表現(xiàn)氧化性；（2）令銅為3mol，則HNO3為10mol，根據(jù)銅元素守恒可知，生成硝酸銅3mol，所以氧化劑作用的硝酸為10mol-6mol=4mol，令生成NO為xmol，則生成NO2為（4-x）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，3x+（4-x）×1=3×2，解得x=1，即生成NO為1mol，則生成NO2為3mol，反應(yīng)離子方程式為3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O；故答案為：3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O；（3），0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是0.008NA；根據(jù)得失電子守恒，設(shè)生成的NO的物質(zhì)的量為xmol，，x=0.002mol；表現(xiàn)氧化性的硝酸0.004mol；表現(xiàn)酸性的硝酸0.004×2=0.008mol；參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.004mol+0.008mol=0.012mol；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，據(jù)2CuO2可知，2:1=0.004：x=0.002mol，則通入O2的體積為44.8mL；所得溶液的物質(zhì)的量濃度是=1/22.4mol·L－1。19．(1)(2)堿性和漂白性2.5(3)向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色【詳解】（1）用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，漂白粉在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)生成HClO可變質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)為：；（2）pH試紙先變藍（約為12）后褪色，則溶液具有堿性、漂白性；和漂白粉一樣也具有強氧化性，其消毒效率（以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示）是的=2.5倍，故答案為堿性和漂白性；2.5（3）持續(xù)通入漂白粉溶液中，發(fā)現(xiàn)澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色，隨后溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀且黃綠色褪去，黃綠色氣體為氯氣，白色沉淀為硫酸鈣，①進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色，故答案為向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；②用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因為；③SO2與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為。20．(1)①②(2)膠頭滴管、500mL容量瓶(3)(4)BC(5)(6)ACD【詳解】（1）電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；①為堿，屬于電解質(zhì)；②NH4Cl為鹽，屬于電解質(zhì)；③為非電解質(zhì)；④為單質(zhì)；⑤為單質(zhì)；⑥為單質(zhì)；⑦為單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，⑧屬于非電解質(zhì)，則屬于電解質(zhì)的有①②；②NH4Cl是離子化合物，其電子式為：；（2）沒有480mL的容量瓶；準(zhǔn)確配制一定濃度的①溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶，故答案為：膠頭滴管、