2024年華東師大版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷560考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是（）A.顏色B.狀態(tài)C.化學(xué)鍵D.氣味2、下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論A常溫下，測(cè)定濃度均為的溶液和溶液的pH，酸性比弱B溶液遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)镃uSC往Zn與稀硫酸的反應(yīng)體系中加入過量溶液，產(chǎn)生氣泡速率變慢形成Zn-Cu原電池，減慢Zn與稀硫酸的反應(yīng)速率D往溶液中加少量KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色與的配位能力：

A.AB.BC.CD.D3、通過下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能得到正確結(jié)論的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用pH試紙測(cè)溶液pH顯藍(lán)色，顯紅色均是弱酸B向鉀鹽溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的無色氣體使品紅溶液褪色該鉀鹽一定是或C分別取固體溶于水溶液呈淡藍(lán)色、溶液無色顯淡藍(lán)色D在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒火焰出現(xiàn)黃色不能確定溶液中含有Na元素

A.AB.BC.CD.D4、下列物質(zhì)的三態(tài)變化只與分子間作用力有關(guān)的是A.CCl4B.NaClC.AlD.KClO35、下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示，單位為kJ·mol-1)。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是。

。

I1

I2

I3

I4

R

740

1500

7700

10500

①R的最高正價(jià)為＋3價(jià)②R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2

③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素④R元素位于元素周期表中第ⅡA族A.①②B.②③C.③④D.①④6、下列敘述正確的是A.離子晶體都是化合物B.原子晶體都是單質(zhì)C.金屬在常溫下都以晶體形式存在D.分子晶體在常溫下不可能是固態(tài)評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、砒霜是兩性氧化物分子結(jié)構(gòu)如圖所示溶于鹽酸生成用還原生成下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價(jià)化合物C.空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子鍵角大于109.5℃8、如圖為周期表的一小部分；A；B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高正化合價(jià)是最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它的最高價(jià)氧化物中含氧元素的含量為60%。下列說法正確的是。

。

A

D

B

E

C

A.E三種元素的第一電離能逐漸減小B.電負(fù)性：E＞CC.E三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸增大D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＜B＜E9、以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是A.①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是④B.某元素的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，該元素可能在第3周期第IIA族C.下列原子中，①1s22s22p63s23pl②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4，對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是④D.①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S，Se，④Na、P、O元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④10、W；X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的短周期主族元素；已知W與Y位于相鄰主族，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)；由四種元素形成某化合物的結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述正確的是。

A.X與Z既可形成10電子分子也可形成18電子分子B.簡單離子半徑：C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸D.該化合物中各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：

。元素符號(hào)。

X

Y

Z

R

T

原子半徑(nm)

0.160

0.111

0.104

0.143

0.066

主要化合價(jià)。

+2

+2

-2；+4，+6

+3

-2

根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是A.單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R＞Y＞XB.離子半徑：X2+＜T2-C.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Y＞R＞XD.離子的還原性：Z2-＞T2-12、下列有關(guān)微粒半徑大小的比較正確的是（）A.離子半徑：(Se2-)＞r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)B.原子半徑：r(Cl)＞r(Li)＞r(F)＞r(H)C.若單核離子Xa+與Yb-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑Xa+＞Yb-D.若單核離子Xa+與Y(a+1)+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑Y(jié)(a+1)+＞Xa+13、HCHO(g)與(g)在催化劑(簡寫為HAP)表面催化生成(g)和的歷程示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.HCHO與分子中的中心原子的雜化軌道類型相同C.羥基磷灰石(HAP)的作用是降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率D.該反應(yīng)過程中既有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂，也有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的形成。14、亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準(zhǔn)使用的食品添加劑，受熱易分解:3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是A.已知Fe3C晶胞中每個(gè)碳原子被6個(gè)鐵原子包圍，則鐵的配位數(shù)是3B.配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子C.(CN)2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為3:4D.Fe2+的最高能層電子排布為3d615、下列說法正確的是A.是由非極性鍵構(gòu)成的極性分子，空間構(gòu)型為Ⅴ形B.的空間共構(gòu)型為平面三角形C.熔融態(tài)的導(dǎo)電時(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D.的熔點(diǎn)為液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、回答下列問題：

（1）X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在II的空間結(jié)構(gòu)為___，中心原子的雜化形式為___。

（2）據(jù)科技日?qǐng)?bào)網(wǎng)報(bào)道，南開大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實(shí)現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH—CH2OH。請(qǐng)回答下列問題：

①基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布圖為____。

②烯丙醇分子中碳原子的雜化類型是___。

（3）乙炔是有機(jī)合成的一種重要原料。將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀?；鶓B(tài)Cu+的簡化電子排布式為____。17、元素X的某價(jià)態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

（1）該晶體的陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為____。

（2）該晶體中Xn+中n=____。

（3）X元素的原子序數(shù)是_____。

（4）晶體中每個(gè)N3-被____個(gè)等距離的Xn+包圍。18、圖表法；圖象法是常用的科學(xué)研究方法。

（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖1所示。則M元素位于周期表的第_____族。

（2）圖2是研究部分主族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第_____族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律。兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線（a和b），你認(rèn)為正確的是折線_____（填a或b）。

19、判斷下列晶體類型。(填分子晶體；離子晶體、原子晶體或者金屬晶體)

(1)SiI4：熔點(diǎn)為120.5℃，沸點(diǎn)為271.5℃，易水解，為___________。

(2)硼：熔點(diǎn)為2300℃，沸點(diǎn)為2550℃，硬度大，為___________。

(3)硒：熔點(diǎn)為217℃，沸點(diǎn)為685℃，溶于氯仿，為___________。

(4)銻：熔點(diǎn)為630.74℃，沸點(diǎn)為1750℃，可導(dǎo)電，為___________。20、有如下幾種物質(zhì)：

A．金剛石B．MgF2C．NH4ClD．NaNO3E.干冰F.固體碘。

選取適當(dāng)物質(zhì)填寫下列空白。

（1）熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是_______，熔化時(shí)只需破壞共價(jià)鍵的是_____，熔點(diǎn)最高的是________，熔點(diǎn)最低的是________。

（2）晶體中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是_______，只存在離子鍵的是_____。

（3）由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有________。

（4）可溶于CCl4的有________。21、根據(jù)你學(xué)過的知識(shí)，總結(jié)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究對(duì)發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)和預(yù)測(cè)新物質(zhì)性質(zhì)的作用和意義_______。22、2022年2月我國科學(xué)家在《科學(xué)》雜志發(fā)表反型鈣鈦礦太陽能電池研究方面的最新科研成果論文；為鈣鈦礦電池研究開辟新方向。

(1)基態(tài)鈦原子的py原子軌道上的電子數(shù)為_______個(gè)。與鈦同周期的第ⅡA族和ⅢA族兩種元素中第一電離能較大的是_______(寫元素符號(hào))。

(2)Ti的配合物有多種。在Ti(CO)6、T(H2O)和TiF三種微粒的配體中，所含原子電負(fù)性由大到小排序后，排第3位的元素是_______(寫元素符號(hào))，Ti(H2O)中∠H-O-H_______(填大于、小于或等于)單個(gè)水分子中∠H-O-H，原因?yàn)開______；Ti(NO3)4的球棍結(jié)構(gòu)如圖，Ti的配位數(shù)是_______，N原子的雜化方式為_______，與NO互為等電子體的分子為_______(寫分子式)

(3)鈦白粉學(xué)名為二氧化鈦，它是一種染料及顏料，其化學(xué)式為TiO2，如圖為TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)圖，回答：已知微粒1、2的坐標(biāo)分別為(0，0，0)和(0.31，0.31，0)，則微粒3的坐標(biāo)為_______；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，TiO2的密度為_______g·cm-3(列出計(jì)算式)。

23、(1)微粒AXn-核外有X個(gè)電子；則它的核內(nèi)中子數(shù)為_______。

(2)已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，則它們能夠形成______種CO2分子。24、某金屬晶體中原子的堆積方式如圖所示，已知該金屬的原子半徑為acm，晶胞的高為bcm，A、C、D三點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)、C(2a，0，0)、D(0，0，b)，則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共8分)25、某興趣小組擬制備氯氣及驗(yàn)證其性質(zhì)并比較氯；溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱。

Ⅰ[查閱資料]①當(dāng)溴水濃度較小時(shí)；溶液顏色與氯水相似，也呈黃色。

②硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作脫氯劑。

Ⅱ[性質(zhì)驗(yàn)證]實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置省略)

實(shí)驗(yàn)步驟；

(1)檢查裝置的氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是__________；

裝置C中Ⅱ處加入的試劑可以是_____(填字母)。

A.堿石灰B.硅膠C.濃硫酸D.無水氯化鈣。

(2)裝置B的作用為___________________________________。

(3)KI的電子式為_____；硫代硫酸鈉中所含的化學(xué)鍵類型為_______________；寫出裝置F中反應(yīng)的離子方程式____________________(中的S元素被氧化成最高價(jià))。

Ⅲ[探究與反思]

(4)上圖中設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，其理由是________________________________________。該組同學(xué)思考后將上述D；E、F裝置改為下圖裝置；實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

①打開彈簧夾；緩緩?fù)ㄈ肼葰狻?/p>

②當(dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)；夾緊彈簧夾。

③當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)；停止通氯氣。

④

(5)步驟④的操作是________________________________________________。26、實(shí)驗(yàn)室制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}的實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

i.向V2O5中加入足量鹽酸酸化的N2H4·2HCl溶液；微沸數(shù)分鐘。

ii.向制得的VOCl2溶液中緩慢加入足量NH4HCO3溶液；有氣泡產(chǎn)生并析出紫紅色晶體。

iii.反應(yīng)結(jié)束后抽濾，用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次；再用無水乙醇洗滌2次，靜置一段時(shí)間后得到產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)步驟i中的還原劑是___(填化學(xué)式)。

(2)已知VO2+能被O2氧化；步驟ii可在如圖裝置中進(jìn)行(夾持儀器略去)，利用A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將C中空氣排凈。

①儀器M的名稱是___。

②裝置B的作用是___。

(3)步驟ii中洗滌操作選擇飽和NH4HCO3的原因是___，用無水乙醇洗滌的目的是___。

(4)藍(lán)色VO2+的水合配離子的結(jié)構(gòu)如圖。向該水合配離子的溶液中加入NaOH至pH=12時(shí)，該水合配離子全部轉(zhuǎn)化為褐色的[VO(OH)3]-，寫出轉(zhuǎn)化過程的離子方程式___。

(5)稱量mg產(chǎn)品，用KMnO4溶液氧化，再除去多余的KMnO4(方法略)，最后用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程只發(fā)生反應(yīng)VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___%(用含有m；c、V的式子表示)。

評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)27、鉻及其化合物在生活中有很多用途。

(1)可檢驗(yàn)司機(jī)酒后駕車，請(qǐng)寫出酸性溶液與酒精反應(yīng)的離子方程式_______。的價(jià)電子排布式為_______。鉻元素和錳元素的第二電離能分別為的原因是_______。

(2)為研究鉻的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖裝置。裝置甲中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣體；而裝置乙中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體。由此可得到的結(jié)論是_______。

(3)某化工廠從濕法煉鋅的銅鉻渣(主要含有鋅、銅、鐵、鉻、鉆等單質(zhì))中回收鉻的流程如圖所示：

①酸浸時(shí)形成的金屬離子的價(jià)態(tài)均相同。加入雙氧水時(shí)鐵、鉻形成的離子均被氧化，寫出氧化鉻形成的離子方程式為_______。

②“電解”時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：_______。

③三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子分別是_______(填元素符號(hào))，中心離子的配位數(shù)為_______。

④304不銹鋼是生活中常見的一種不銹鋼，業(yè)內(nèi)也叫做不銹鋼，指必須含有以上的鉻，以上的鎳的不銹鋼。鉻和鎳能形成多種配合物，如為正四面體構(gòu)型、為正方形構(gòu)型、為正八面體構(gòu)型等，下列有關(guān)說法正確的是_______(填選項(xiàng)字母)。

A.中含有共價(jià)鍵和離子鍵。

B.304不銹鋼不可長時(shí)間盛放鹽；醬油、醋、菜湯等；不能用304不銹鋼鍋煲中藥。

C.不銹鋼不會(huì)生銹；哪怕在潮濕惡劣的環(huán)境。

D.和中，鎳原子均為雜化28、碳酸錳(MnCO3)是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也用作脫硫的催化劑，瓷釉、涂料和清漆的顏料，工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3；CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如下圖所示：

已知：①還原焙燒的主反應(yīng)為

②氧化能力

可能用到的數(shù)據(jù)如下：。氫氧化物開始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8

根據(jù)要求回答下列問題：

(1)基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為_______，中存在過氧鍵()，請(qǐng)問中S的化合價(jià)為_______。

(2)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟B操作時(shí)，可能用到的主要儀器為_______。

A.坩堝B.蒸發(fā)皿C.燒杯。

(3)步驟E中調(diào)節(jié)3.7＜pH＜8.3，其目的是_______。

(4)步驟G發(fā)生的離子方程式為_______，若Mn2+恰好沉淀完全時(shí)測(cè)得溶液中的濃度為mol·L則_______。

(5)實(shí)驗(yàn)室可以用溶液來檢驗(yàn)Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式_______。29、合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對(duì)保護(hù)環(huán)境具有重要意義。以某鋼鐵廠煙灰(主要成分為并含少量的等)為原料制備氧化鋅的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“浸取”工序中加入過量氨水的目的：①使溶解，轉(zhuǎn)化為和配離子；②_______。

(2)“蒸氨沉鋅”工序中，“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回_______工序循環(huán)使用。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)過程中；物質(zhì)的顏色不一定發(fā)生變化，比如氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)反應(yīng)過程中；物質(zhì)的狀態(tài)不一定發(fā)生變化，例如一氧化碳和氧氣的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)；一定存在舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成，即化學(xué)鍵一定發(fā)生變化，C正確；

D．化學(xué)反應(yīng)過程中；物質(zhì)的氣味不一定發(fā)生變化，例如氫氣與氧氣的反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．相同濃度的碳酸鈉和亞硫酸鈉；碳酸鈉的pH大于亞硫酸鈉，說明碳酸根離子的水解程度更大，則碳酸氫根離子的酸性弱于亞硫酸氫根離子，不能比較碳酸和亞硫酸酸性的強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；

B．CuSO4溶液遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)化為CuS，則Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)；B錯(cuò)誤；

C．往Zn和稀硫酸體系中加入過量的CuSO4；Zn與硫酸銅反應(yīng)生成了大量的銅單質(zhì)包括在鋅表面，銅不與稀硫酸反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)生氣泡速率變慢，C錯(cuò)誤；

D．KSCN可與鐵離子結(jié)合生成Fe(SCN)3，往K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，說明CN-與鐵離子的配位能力更強(qiáng)；D正確；

故答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．用pH試紙測(cè)得碳酸氫鈉溶液為堿性說明碳酸氫鈉水解大于電離；則碳酸是弱酸，亞硫酸氫鈉溶液的pH試紙顯紅色說明亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，只能說明亞硫酸氫根會(huì)電離出氫離子，不能確定亞硫酸氫根是否會(huì)水解，因此不能說明亞硫酸是弱酸，故A錯(cuò)誤；

B．次氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成的氯氣也能使品紅溶液褪色；則向鉀鹽溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的無色氣體使品紅溶液褪色不能說明該鉀鹽一定是亞硫酸鉀或亞硫酸氫鉀，故B錯(cuò)誤；

C．四水合銅離子在溶液中呈藍(lán)色；所以硫酸銅溶液呈淡藍(lán)色不能說明銅離子顯淡藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；

D．玻璃棒中含有硅酸鈉的焰色為黃色；則在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色不能確定溶液中含有鈉元素，故D正確；

故選D。4、A【分析】【詳解】

A．CCl4由分子構(gòu)成；三態(tài)變化只與分子間作用力有關(guān)，故A選；

B．NaCl是離子化合物；三態(tài)變化與離子鍵有關(guān)，故B不選；

C．Al是金屬；三態(tài)變化與金屬鍵有關(guān)，故C不選；

D．KClO3是離子化合物；三態(tài)變化與離子鍵有關(guān)，故D不選；

故選A。5、C【分析】【分析】

某短周期元素R的第三電離能劇增；說明該原子最外層有2個(gè)電子，處于IIA族，該原子存在第五電離能，說明核外電子數(shù)數(shù)目大于4，故R為Mg元素。

【詳解】

①R為Mg元素；R的最高正價(jià)為+2價(jià)，①錯(cuò)誤；

②R為Mg元素，1s2s22p63s2；②錯(cuò)誤；

③R元素最外層電子排布式為3s2；為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素的，③正確；

④R為Mg元素，1s2s22p63s2；原子核外最外層共有2個(gè)電子，位于元素周期表中第ⅡA族，④正確；

綜上所述可知：元素R的判斷中一定正確的敘述序號(hào)是③④，故合理選項(xiàng)是C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．離子晶體是含有離子鍵的化合物；故A正確。

B．原子晶體不一定都是單質(zhì)；例如二氧化硅和碳化硅都是化合物，又是原子晶體，故B不正確。

C．金屬汞在常溫下是液體；所以不是晶體，故C不正確。

D．分子晶體在常溫下有可能是固體；如硫單質(zhì)，碘單質(zhì)等。故D錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

考查晶體類型判斷，及晶體的性質(zhì)，注意特殊情況。二、多選題(共9題，共18分)7、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．中As原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷As原子雜化類型為故A正確；

B．只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，該物質(zhì)是由和構(gòu)成的；為離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C．中As原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；

D．中Al原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，為平面正三角形，所以其鍵角為120°，故D正確。

綜上所述，答案為AD。8、BD【分析】【分析】

B元素最高正化合價(jià)是最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則B的最高正化合價(jià)為+6價(jià)，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為BO3，由氧元素的含量為60%可得，M(B)=32；從而確定B為硫元素；由A；B、C、D、E的位置關(guān)系，可確定A、B、C、D、E分別為O、S、Se、P、Cl。

【詳解】

A．D；B、E分別為P、S、Cl；P的3p軌道半充滿，第一電離能反常，所以三種元素的第一電離能關(guān)系為S＜P＜Cl，A不正確；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，非金屬性Cl＞S＞Se，所以電負(fù)性Cl＞Se，B正確；

C．D；B、E三種元素分別為P、S、Cl；形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑逐漸減小，C不正確；

D．元素非金屬性越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S＜P＜Cl，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：S＜P＜Cl，D正確；

故選BD。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．①1s22s22p63s23p2即為Si，②1s22s22p3即為N，③1s22s22p2即為C，④1s22s22p63s23p4即為S；根據(jù)原子半徑同一周期從左往右依次減小，同一主族從上往下依次增大可知，原子半徑最大的是①，A錯(cuò)誤；

B．由某元素的逐級(jí)電離能分別為738；1451、7733、10540、13630、17995、21703；可知，第一、第二電離能之間的差值明顯小于第二、第三電離能之間的差值，說明該元素最外層上有2個(gè)電子，故該元素可能在第3周期第IIA族，B正確；

C．下列原子中，①1s22s22p63s23pl即為Al，②1s22s22p63s23p2即為Si，③1s22s22p63s23p3即為P，④1s22s22p63s23p4即為S；根據(jù)第一電離能同一周期從左往右呈增大趨勢(shì)，其中ⅡA與ⅢA；ⅤA與ⅥA反常，故對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是③，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律：同一周期從左往右電負(fù)性依次增大，同一主族從上往下依次減小，故①Na、K、Rb依次減?。虎贜；P、As依次減小，③O、S，Se依次減小，④Na、P、O依次增大，D正確；

故答案為：AC。10、AB【分析】【分析】

根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)可知W元素可以形成+2價(jià)陽離子；應(yīng)為第IIA族元素，其原子序數(shù)最大，原子序數(shù)比其小的主族元素至少有3種，所以W應(yīng)為第三周期元素，為Mg元素；X可以形成2個(gè)共價(jià)鍵，應(yīng)為第ⅥA族元素，所以X為O元素，Z可以形成1個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)小于O，則Z為H元素，所以Y元素最外層電子數(shù)為6-1-2=3，所以Y為B元素。

【詳解】

A．X為O元素，Z為H元素，二者可以形成10電子分子H2O，也可形成18電子分子H2O2；A正確；

B．O2-和Mg2+電子層結(jié)構(gòu)相同，但O2-核電荷數(shù)更?。话霃礁?，故B正確；

C．B元素的最高價(jià)氧化的水化物為H3BO3；為弱酸，故C錯(cuò)誤；

D．H元素最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故D錯(cuò)誤。

故答案為AB。11、BD【分析】【分析】

X和Y的化合價(jià)都為+2價(jià)；應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Y為Be，X為Mg；Z和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價(jià)為+6價(jià)，Z應(yīng)為S元素，T無正價(jià)，T應(yīng)為O元素；R的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X可知應(yīng)和X同周期，R為Al元素，綜上所述：X為Mg；Y為Be、Z為S、R為Al、T為O，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題。

【詳解】

A．金屬性越強(qiáng)；與稀硫酸反應(yīng)的速率越快，Mg的金屬性強(qiáng)于Al，則與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：Mg＞Al，A錯(cuò)誤；

B．電子結(jié)構(gòu)相同，對(duì)應(yīng)的離子序數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞Mg2+；B正確；

C．金屬性越強(qiáng)；元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，Mg的金屬性強(qiáng)于Al，也大于Be，則堿性排列順序不對(duì)，C錯(cuò)誤；

D．非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)離子的還原性越弱，非金屬性S＜O，所以離子還原性：S2-＞O2-；D正確；

答案選BD。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．離子電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)越小，半徑反而越大，所以離子半徑順序?yàn)椋?Se2-)＞r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)；A正確；

B．原子電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)越小，半徑反而越大，所以原子半徑順序?yàn)椋簉(Cl)＞r(Li)＞r(F)＞r(H)；B正確；

C．若單核離子Xa+與Yb-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Xa+在下一周期，原子序數(shù)較大，所以離子半徑Xa+＜Yb-；C錯(cuò)誤；

D．若單核離子Xa+與Y(a+1)+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y(a+1)+原子序數(shù)較大，所以離子半徑Y(jié)(a+1)+＜Xa+；D錯(cuò)誤；

故選AB。13、BD【分析】【詳解】

A．反應(yīng)物能量大于生成物的能量；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；

B．HCHO分子碳形成2個(gè)C-H單鍵和1個(gè)C=O雙鍵為sp2雜化；分子中碳形成2個(gè)C=O雙鍵為sp雜化；中心原子的雜化軌道類型不相同，B錯(cuò)誤；

C．催化劑可以改變反應(yīng)歷程；降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，C正確；

D．反應(yīng)中存在碳?xì)錁O性鍵；氧氧非極性鍵的斷裂；存在氫氧極性鍵、碳氧極性鍵的生成；不存在非極性鍵的生成，D錯(cuò)誤；

故選BD。14、AD【分析】【詳解】

A.由Fe3C晶胞中每個(gè)碳原子被6個(gè)鐵原子包圍可知，與碳原子緊鄰的鐵原子，以碳原子為原點(diǎn)建立三維坐標(biāo)系，6個(gè)鐵原子形成的空間結(jié)構(gòu)為正八面體，配位數(shù)之比等于相應(yīng)原子數(shù)目反比，則Fe原子配位數(shù)為6×=2；故A錯(cuò)誤；

B.配合物K4[Fe(CN)6]中配體為CN—，由于電負(fù)性N>C；則C原子提供孤對(duì)電子，即配位原子是碳原子，故B正確；

C.(CN)2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N；單鍵為σ鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則σ鍵和π鍵數(shù)目比為3:4，故C正確；

D.Fe為26號(hào)元素，其原子核外共有26個(gè)電子，F(xiàn)e原子失去4s軌道上的2個(gè)電子得Fe2+，F(xiàn)e2+的最高能層電子排布為3s23p63d6；故D錯(cuò)誤；

故選AD。15、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)等電子原理，O3與SO2是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，中心原子氧是sp3雜化，有2個(gè)孤電子對(duì)，但臭氧分子的正負(fù)電荷重心不重合，是由非極性鍵構(gòu)成的極性分子；空間構(gòu)型為Ⅴ形，故A正確；

B．的中心原子氯的價(jià)層電子對(duì)==4，是sp3雜化；空間共構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；

C．熔融態(tài)的導(dǎo)電時(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；發(fā)生了電解，有新物質(zhì)生成，故C正確；

D．的熔點(diǎn)為屬于分子晶體，液態(tài)；固態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；故D錯(cuò)誤；

故選AC。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【分析】

（1）

X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在II價(jià)層電子對(duì)數(shù)為其空間結(jié)構(gòu)為V形，中心原子的雜化形式為sp3；故答案為：V形；sp3。

（2）

①Ni為28號(hào)元素，基態(tài)鎳原子的價(jià)電子為3d84s2，基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布圖為故答案為：

②烯丙醇分子(CH2=CH—CH2OH)中第一個(gè)和第二個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，雜化類型是sp2雜化，—CH2OH中的碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，雜化類型為sp3雜化；故答案為：sp2雜化、sp3雜化。

（3）

Cu為29號(hào)元素，基態(tài)Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1，則基態(tài)Cu+的簡化電子排布式為[Ar]3d10；故答案為：[Ar]3d10?！窘馕觥浚?）V形sp3

（2）sp2雜化、sp3雜化。

（3）[Ar]3d1017、略

【分析】【詳解】

（1）Xn+位于晶胞的棱上，其個(gè)數(shù)為12×=3，N3-位于晶胞的頂角，其個(gè)數(shù)為8×=1，故Xn+與N3-的個(gè)數(shù)比為3∶1；

（2）由晶體的化學(xué)式X3N知X的所帶電荷為1；

（3）因?yàn)閄+的K；L、M三個(gè)電子層充滿；故為2、8、18，所以X的原子序數(shù)是29；

（4）N3-位于晶胞頂角，故其被6個(gè)Xn+在上、下、左、右、前、后包圍，故答案為6。【解析】①.3∶1②.1③.29④.618、略

【分析】【分析】

(1)因第三和第四電離能之間發(fā)生突變,所以該元素最外層有3個(gè)電子,在ⅢA族;(2)線c逐漸上升,表明沒有氫鍵的影響,是第ⅣA族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律;A點(diǎn)所示的氫化物是水,其沸點(diǎn)高是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵,所以氧族元素中其他氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水。

【詳解】

(1)因第三和第四電離能之間發(fā)生突變,所以該元素最外層有3個(gè)電子,處于ⅢA族,因此；本題正確答案是:ⅢA;

(2)線c逐漸上升,表明沒有氫鍵的影響,是第ⅣA族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律.A點(diǎn)所示的氫化物是水,其沸點(diǎn)高是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵,所以氧族元素中其他氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水,故b正確,因此，本題答案是:ⅣA;b。【解析】ⅢAIVAb19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)SiI4為低熔點(diǎn)化合物；易水解，為分子晶體。

(2)硼熔點(diǎn)高；硬度大，為原子晶體。

(3)硒熔點(diǎn)低；溶于氯仿，為分子晶體。

(4)銻熔點(diǎn)較高，為金屬晶體。【解析】分子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體20、略

【分析】【詳解】

金剛石是原子晶體；微粒是原子，微粒間的作用是共價(jià)鍵；氟化鎂是離子晶體，微粒是陰陽離子，微粒間作用離子鍵；氯化銨是離子晶體，微粒是陰陽離子，作用是離子鍵；硝酸鈉離子晶體，微粒是陰陽離子，微粒間作用離子鍵；干冰是分子晶體，微粒：分子，微粒間的作用是分子間作用力；碘是分子晶體，微粒：分子，微粒間的作用是分子間作用力；

（1）熔化不需破壞化學(xué)鍵的是分子晶體，即是EF；熔化時(shí)只需破壞共價(jià)鍵的是原子晶體，即是A；一般來說，熔沸點(diǎn)原子晶體>離子晶體>分子晶體；因此熔點(diǎn)最高的是A，干冰常溫下是氣態(tài)，碘常溫下是固體，因此熔點(diǎn)最低是E；

（2）晶體中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的；首先是離子晶體，又存在共價(jià)鍵，只能是CD，只存在離子鍵的是B；

（3）由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；首先是分子晶體，極性鍵是不同種元素形成的共價(jià)鍵，非極性分子對(duì)稱或部分單質(zhì)，因此E符合題意；

（4）碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，因此可溶于CCl4的是F?！窘馕觥竣?EF②.A③.A④.E⑤.CD⑥.B⑦.E⑧.F21、略

【分析】【詳解】

從結(jié)構(gòu)化學(xué)的角度能闡明物質(zhì)的各種宏觀化學(xué)性能(包括化學(xué)反應(yīng)性能)和各種宏觀非化學(xué)性能(包括各種物理性質(zhì)和許多新技術(shù)應(yīng)用中的技術(shù)性能等)與微觀結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系及其規(guī)律性。在這個(gè)基礎(chǔ)上就有可能不斷地運(yùn)用已知的規(guī)律性，設(shè)法合成出具有更新穎、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)更不尋常的新物質(zhì)，在化學(xué)鍵理論和實(shí)驗(yàn)化學(xué)相結(jié)合的過程中創(chuàng)立新的結(jié)構(gòu)化學(xué)理論。【解析】從結(jié)構(gòu)化學(xué)的角度能闡明物質(zhì)的各種宏觀化學(xué)性能(包括化學(xué)反應(yīng)性能)和各種宏觀非化學(xué)性能(包括各種物理性質(zhì)和許多新技術(shù)應(yīng)用中的技術(shù)性能等)與微觀結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系及其規(guī)律性。在這個(gè)基礎(chǔ)上就有可能不斷地運(yùn)用已知的規(guī)律性，設(shè)法合成出具有更新穎、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)更不尋常的新物質(zhì)，在化學(xué)鍵理論和實(shí)驗(yàn)化學(xué)相結(jié)合的過程中創(chuàng)立新的結(jié)構(gòu)化學(xué)理論22、略

【分析】(1)

i的原子序數(shù)為22，核外有22個(gè)電子，處于周期表中第四周期第IVB族，基態(tài)鈦原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2，py原子軌道上電子數(shù)2py上有2個(gè)，3py上有2個(gè)，所以py原子軌道上電子數(shù)共4個(gè)；與鈦同周期的第ⅡA族和ⅢA族兩種元素分別為Ca、Ga，基態(tài)Ca的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，基態(tài)Ga的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1；則Ca核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子，第一電離能比Ga的大；

故答案為：4；Ca；

(2)

由Ti(CO)6、可知，它們的配體分別為CO、H2O、F-，含有的原子有H、C、O、F，而C、O、F的氫化物中它們均表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，說明電負(fù)性均大于氫元素的，C、O、F屬于同周期元素，從左至右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以H、C、O、F的電負(fù)性由大到小的順序是F>O>C>H；有2個(gè)共價(jià)鍵且含有2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以∠H-O-H大于單個(gè)水分子中∠H-O-H；O原子上的孤對(duì)電子與Ti形成配位鍵后，與另一個(gè)孤對(duì)電子間的排斥了減小，∠H-O-H鍵角增大。由球棍結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)配體中有兩個(gè)O原子，與Ti4+形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，作為雙齒配體，Ti的配位數(shù)是2×4=8；中中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3+0=3，無孤電子對(duì)，N原子采取sp2雜化；在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO3-互為等電子體的分子中含有4個(gè)原子、電子數(shù)為24為SO3。

故答案為：C、大于、8、sp2、SO3。

(3)

如圖為TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)知微粒1、2的坐標(biāo)分別為(0，0，0)和(0.31，0.31，0)，則微粒3的坐標(biāo)為(0.69，0.69，1)；由TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ti原子在晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和1個(gè)在體內(nèi)，Ti原子的個(gè)數(shù)為8×+1=2，O原子4個(gè)在面上，2個(gè)在體內(nèi)，O原子個(gè)數(shù)為4×+2=4，則1mol晶胞的質(zhì)量為m=2×(48+16×2)g，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為m=2×(48+16×2)gNA，體積為V=4582×295×10-30cm3，則TiO2的密度為ρ==g/cm3

故答案為：(0.69，0.69，1)、g/cm3.【解析】(1)Ti的原子序數(shù)為22，核外有22個(gè)電子，處于周期表中第四周期第IVB族，基態(tài)鈦原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2，py原子軌道上電子數(shù)2py上有2個(gè)，3py上有2個(gè)，所以py原子軌道上電子數(shù)共4個(gè)；

故答案：4

與鈦同周期的第ⅡA族和ⅢA族兩種元素分別為Ca、Ga，基態(tài)Ca的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，基態(tài)Ga的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，則Ca核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子，第一電離能比Ga的大；故答案為：4；Ca；

(2)由Ti(CO)6、可知，它們的配體分別為CO、H2O、F-，含有的原子有H、C、O、F，而C、O、F的氫化物中它們均表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，說明電負(fù)性均大于氫元素的，C、O、F屬于同周期元素，從左至右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以H、C、O、F的電負(fù)性由大到小的順序是F>O>C>H；

故答案為：C。有2個(gè)共價(jià)鍵且含有2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以∠H-O-H大于單個(gè)水分子中∠H-O-H；

故答案為：大于。O原子上的孤對(duì)電子與Ti形成配位鍵后，與另一個(gè)孤對(duì)電子間的排斥了減小，∠H-O-H鍵角增大。由球棍結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)配體中有兩個(gè)O原子，與Ti4+形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，作為雙齒配體，Ti的配位數(shù)是2×4=8；

故答案：8。中中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3+0=3，無孤電子對(duì)，N原子采取sp2雜化；在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO3-互為等電子體的分子中含有

4個(gè)原子、電子數(shù)為24為SO3；

故答案：sp2、SO3。

(3)如圖為TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)知微粒1、2的坐標(biāo)分別為(0，0，0)和(0.31，0.31，0)，則微粒3的坐標(biāo)為(0.69，0.69，1)；

故答案：(0.69，0.69，1)。由TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ti原子在晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和1個(gè)在體內(nèi)，Ti原子的個(gè)數(shù)為8×+1=2，O原子4個(gè)在面上，2個(gè)在體內(nèi)，O原子個(gè)數(shù)為4×+2=4，則1mol晶胞的質(zhì)量為m=2×(48+16×2)g，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為m=體積為V=4582×295×10-30cm3，則TiO2的密度為ρ==g/cm3；

故答案為g/cm3。23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)微粒AXn-核外有X個(gè)電子；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于X-n，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則它的核內(nèi)中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-(x-n)=A-x+n；

(2)CO2由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成，碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，兩個(gè)氧原子可為同一核素，也可為不同核素，根據(jù)數(shù)學(xué)組合可知，它們能形成3×3×(3-1)=18，故總共有18種組合，12C、13C、14C和16O、17O、18O能夠形成18種CO2分子?！窘馕觥緼-x+n1824、略

【分析】【分析】

【詳解】

該金屬晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積，結(jié)構(gòu)呈六棱柱型。結(jié)合A、C、D三點(diǎn)原子坐標(biāo)系參數(shù)，六棱柱中以A為原點(diǎn)所建立的三維坐標(biāo)系如圖所示。圖中A、C、E三點(diǎn)構(gòu)成邊長為a的正三角形，該正三角形的高為a．結(jié)合A、C兩點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)，可以確定E點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(a，a，0)。根據(jù)原子的堆積方式可知，B點(diǎn)x軸坐標(biāo)參數(shù)為a，Z軸參數(shù)為．B點(diǎn)的z軸投影點(diǎn)位于A、C、E三點(diǎn)組成的正三角形的中心，由正三角形的高為a，可確定投影點(diǎn)的y軸參數(shù)為因此B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(a，)。

【點(diǎn)睛】

原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)的確定方法：

(1)依據(jù)已知原子的坐標(biāo)確定坐標(biāo)系取向。

(2)一般以坐標(biāo)軸所在正方體的棱長為1個(gè)單位。

(3)從原子所在位置分別向x、y、z軸作垂線，所得坐標(biāo)軸上的截距即為該原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)?！窘馕觥?a，)四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共8分)25、略

【分析】【分析】

由圖中裝置可知，裝置A中放入高錳酸鉀、分液漏斗中放入濃鹽酸，二者反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣通入飽和食鹽水除去其中的氯化氫氣體，然后通入C，Ⅰ、Ⅲ處放干燥的有色布條，Ⅱ放入固體粒狀干燥劑，但不能是堿性干燥劑，否則會(huì)吸收氯氣，可觀察到Ⅰ處布條褪色，Ⅲ處不褪色，氯氣通入漏斗D中，溶液變橙色，再滴入KI溶液與苯的分層的液體中，苯層呈紫色，最后多余的氯氣用硫代硫酸鈉溶液吸收，Na2S2O3中硫顯+2價(jià)，被氯氣氧化為排除氯氣對(duì)其溴；碘檢驗(yàn)的干擾；可進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，以此來解答。

【詳解】

(1)儀器a為長頸漏斗；裝置C中Ⅱ處加的試劑干燥氯氣；且為固體，只有BD符合，故答案為：長頸漏斗；BD；

(2)生成的氯氣中混有HCl；則裝置B的作用有除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶；

(3)KI屬于離子化合物，其電子式為：Na2S2O3屬于離子化合物，其中Na+與之間通過離子鍵連接，內(nèi)部原子與原子之間通過共價(jià)鍵連接，因此Na2S2O3中所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、離子鍵；Na2S2O3中硫顯+2價(jià)，被氯氣氧化則裝置F中相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：

(4)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，但氯氣可與NaBr、KI均反應(yīng)，未排除Cl2對(duì)溴、碘的非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)的干擾，不能比較Cl、Br；I的非金屬性；

(5)改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)步驟④為打開活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關(guān)閉活塞d，取下試管振蕩，第④步發(fā)生溴與KI的反應(yīng)，碘溶于四氯化碳中，溴能夠置換碘，從而達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。【解析】長頸漏斗BD除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶共價(jià)鍵、離子鍵未排除Cl2對(duì)溴、碘的非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)的干擾打開活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關(guān)閉活塞d，取下試管c振蕩26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氧化還原反應(yīng)中還原劑失電子被氧化化合價(jià)升高，對(duì)比反應(yīng)物和生成物，V的化合價(jià)由+5價(jià)降低到+4價(jià)，作氧化劑，O、Cl價(jià)態(tài)不變，H已經(jīng)是最高價(jià)態(tài)，只有N的化合價(jià)升高，則反應(yīng)中的還原劑是

(2)①該儀器是長頸漏斗；

②A裝置用于制備二氧化碳；是用碳酸鈣固體和稀鹽酸制備，產(chǎn)生二氧化碳的同時(shí)，會(huì)產(chǎn)生HCl雜質(zhì)，對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響，故B的作用是除去二氧化碳中的HCl雜質(zhì)；

(3)選擇飽和碳酸氫鈉的原因是抑制氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體的溶解，減少固體流失；用無水乙醇洗滌是為了洗去固體表面的水和NH4HCO3；乙醇具有揮發(fā)性，能最大程度減少雜質(zhì)的存在；

(4)由圖知該水合配離子化學(xué)式為加入堿生成離子方程式為：

(5)根據(jù)已知反應(yīng)，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】N2H4·2HCl長頸漏斗除去CO2中的HCl氣體抑制氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體的溶解，減少固體流失洗去固體表面的水和NH4HCO3[VO((H2O)5]2++3OH-=[VO(OH)3]-+5H2O五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)27、略

【分析】【分析】

銅鉻渣加入稀硫酸，則鋅、鐵、鉻、鈷等單質(zhì)溶解，而銅與稀硫酸不反應(yīng)，則料渣I為銅；過濾后加入Zn、As2O3得到大量的CoAs合金，則料渣II為CoAs合金；向?yàn)V液中加入雙氧水，F(xiàn)e、Cr形成的離子均被氧化；加入ZnO，調(diào)節(jié)pH，生成氫氧化鐵沉淀，電解溶液，得到單質(zhì)鉻，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）檢查司機(jī)是否飲酒的原理：橙色的酸性溶液遇到呼出的乙醇蒸氣時(shí)迅速變綠(Cr3+)，+6價(jià)的Cr被還原為+3價(jià)，乙醇具有還原性，易被氧化為乙酸，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒即原子守恒，寫出反應(yīng)的離子方程式為為24號(hào)元素，Cr原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理寫出Cr的核外電子排布式為[Ar]3d54s1，則價(jià)電子排布式為Cr失去2個(gè)電子成為Cr2+，核外電子排布從[Ar]3d54s1變?yōu)閇Ar]3d4能量較高的不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Mn失去2個(gè)電子成為Mn2+，核外電子排布從[Ar]3d54s2變?yōu)閇Ar]3d5能量較低的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即鉻的第二電離能是失去半充滿上的電子，錳的第二電離能是失去上的電子，更容易，所需能量更少，所以故答案為：鉻的第二電離能是失去半