2024年岳麓版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年岳麓版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷470考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、向碘水中滴加Na2SO3溶液時發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+I2+H2O=2HI+Na2SO4。下列說法正確的是（）A.Na2SO3為氧化劑B.每生成1個Na2SO4，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2個C.氧化性：Na2SO3>HID.I2發(fā)生氧化反應(yīng)2、下列三組實驗進(jìn)行一段時間后；溶液中均有白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是。

。實驗①

實驗②

實驗③

2mL1mol/LBaCl2溶液

4mL1mol/LNaHCO3溶液。

2mL1mol/LBaCl2溶液

4mL1mol/LNa2SO3溶液。

2mL1mol/LBaCl2溶液

4mLH2SO3溶液。

A.實驗①中生成的沉淀是BaCO3B.實驗①中有氣體生成C.實驗②沉淀中可能含有BaSO4D.實驗③生成沉淀的離子方程式是：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2H+3、下列敘述中，正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含的水分子數(shù)目為NAB.常溫常壓下，等物質(zhì)的量的CH4和CO所含的分子數(shù)相等C.1LCO氣體一定比1LO2的質(zhì)量小D.常溫常壓下，17g氨氣的體積約為22.4L4、下列除去雜質(zhì)方法，不正確的是。選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))去除雜質(zhì)的方法A溶液(Na2CO3)通入過量氣體B氣體(CO)通入點燃C氣體(HCl)通入飽和食鹽水，洗氣D粉(Al)加入足量NaOH溶液、過濾、洗滌、干燥

A.AB.BC.CD.D5、有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，下列說法正確的是A.晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B.玻璃中含有的SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，故常用NaOH溶液雕刻玻璃紋飾C.碳化硅(SiC)俗稱金剛砂，類似金剛石結(jié)構(gòu)，是一種耐高溫的半導(dǎo)體材料D.陶瓷、水泥、石英玻璃都屬于硅酸鹽材料評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標(biāo)號為①～⑩的元素回答下列問題。IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________，形成化合物種類最多的元素是___________。(填元素符號)

(2)元素⑨在周期表中所處位置___________，從元素原子得失電子的角度看，元素⑨具有___________(填“氧化性”或“還原性”)。

(3)元素③與元素⑤形成原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式為___________，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有___________、___________。

(4)第三周期元素除⑩外原子半徑最大的是___________(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是___________(填化學(xué)式，下同)，具有兩性的是___________，這兩種物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)元素④、⑤、⑥形成簡單離子的半徑由大到小的順序是___________。(填離子符號)7、香花石是1958年中國地質(zhì)學(xué)家發(fā)現(xiàn)的第一種世界新礦物，其主要成分的化學(xué)式為回答下列問題：

(1)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的原子的符號為_______，的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(2)位于元素周期表第_______周期_______族。

(3)香花石的主要成分的組成元素中，原子半徑最小的是_______(填元素符號，下同)，最大的是_______。

(4)的電子式為_______。

(5)用電子式表示(氟化鈣)的形成過程：_______。8、對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和十分豐富的化學(xué)變化；分類法的作用幾乎是無可替代的。某化學(xué)興趣小組對下列四組物質(zhì)進(jìn)行研究：

A.

B.

C.溶液、蒸餾水、懸濁液、膠體。

D.

(1)填寫下列空白：。A組B組C組D組分類標(biāo)準(zhǔn)含氧酸②______分散系④______不屬于該類別的物質(zhì)①______③______

(2)寫出(1)表中“不屬于該類別的物質(zhì)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

A+B→氣體：__________；

A+D：____________。9、某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等陽離子；進(jìn)行如下實驗：

（1）加入過量的稀鹽酸；有白色沉淀生成。

（2）過濾；在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

（3）過濾；取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。

（4）另取少量步驟（3）中的濾液；加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：待測液中一定含有的陽離子有________，一定不含的陽離子有______，還有一種陽離子不能確定是否存在，要檢驗這種陽離子的實驗方法是________（填寫實驗名稱），觀察到的現(xiàn)象是________。10、FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效；且腐蝕性小。請回答下列問題：

(1)FeCl3凈水的原理是____________。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)_______________。

(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)=2．0×10-2mol·L-1,c(Fe3＋)=1．0×10-3mol·L-1,c(Cl－)=5．3×10-2mol·L-1,則該溶液的pH約為_________________。

②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：_____ClO3-+______Fe2＋+______=_____Cl－+_____Fe3＋+______

(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋+H2OFe(OH)2++H＋K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋K2Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋K3

通過控制條件；以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：

xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)___________。

a．降溫b．加水稀釋c．加入NH4Cld．加入NaHCO3評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)11、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯誤12、酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤13、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯誤14、VC可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價鐵離子，主要原因是VC具有較強的還原性。(_______)A.正確B.錯誤15、晶體失去結(jié)晶水，一定是風(fēng)化的結(jié)果。(___________)A.正確B.錯誤16、石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色，不涉及氧化還原反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯誤17、實驗室保存Na2S溶液用帶有玻璃塞的試劑瓶。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)18、有X；Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素；部分信息如下表所示：

。

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑/nm

0.186

0.074

0.099

0.160

主要化合價。

-4；+4

-2

-1；+7

其它。

陽離子核外無電子。

無機非金屬材料的主角。

六種元素中原子半徑最大。

次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。

請回答下列問題：

(1)R在元素周期表中的位置是________。

(2)Z、M、Q的簡單離子的離子半徑由大到小的順序為_______(用離子符號表示)。

(3)下列事實能說明R非金屬性比Y強這一結(jié)論的是_______(選填字母序號)。

a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)；R的單質(zhì)呈氣態(tài)。

b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Y

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價。

(4)X、M、Z三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為____________；寫出R的單質(zhì)與上述化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________。19、有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑；分別盛有硫酸溶液；氫氧化鉀溶液、硝酸鋇溶液、碳酸氫鈉溶液、氯化銅溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E。觀察發(fā)現(xiàn)，C試劑顏色為藍(lán)色，其余為無色；幾種試劑用小試管各取少量，兩兩相互滴加，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與其余三種混合無明顯現(xiàn)象，B與D出現(xiàn)白色沉淀，B與E無明顯現(xiàn)象，D與E混合有氣泡產(chǎn)生，A與C混合有藍(lán)色沉淀。

（1）下列試劑瓶中所盛試劑為(用溶質(zhì)的化學(xué)式表示)：

A________，B________，E________。

（2）寫出C溶液中溶質(zhì)的電離方程式：________。

（3）寫出下面的離子反應(yīng)方程式：

B與D：________。

D與E：________。

A與C：________。20、A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)；其水溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題：

(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______；

(2)化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有_______(填序號)。

A.離子鍵B.極性共價鍵C.非極性鍵D.氫鍵。

(3)A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。

(4)將Z與X形成的氣態(tài)化合物ZX2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和一氧化氮氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。

(5)由BA4、X2、YXA溶液可以組成原電池，則組成該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為：_______；

原電池工作一段時間后，整個溶液的pH將_______(填“增大”、“不變”或“減小”)21、A；B、C、D、E、F均為短周期元素；且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數(shù)比為2：1的離子化合物丙。

(1)D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，丙的電子式為_______，E在周期表中的位置為_______。

(2)下列說法正確的有_______

①化合物乙為正四面體形分子；是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子。

②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F

③B；E形成的氫化物中；B的氫化物穩(wěn)定性更強，是因為該分子中存在氫鍵。

④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵。

(3)已知通常狀況下1gF在空氣中完全燃燒放出akJ的熱量，請寫出表示F燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。將燃燒產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應(yīng)_______。

(4)寫出一個由以上元素構(gòu)成的10e-微粒與18e-微粒反應(yīng)的離子方程式：_______。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共2分)22、含氯消毒劑是消毒劑中常用的一類產(chǎn)品。

I.某實驗小組用如圖裝置制備家用消毒液。

（1）圖中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是___；寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式，制氯氣：___；制消毒液：___。此方法獲得的消毒液的有效成分是___（填名稱）。

（2）洗氣瓶中飽和食鹽水的作用是___。

（3）此消毒液在使用時應(yīng)注意一些事項；下列說法正確的是___。

a.可以用于衣物消毒。

b.可以用于瓷磚；大理石地面的消毒。

c.可以用于皮膚消毒。

d.與潔廁靈（含鹽酸）混合使用效果更好。

（4）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染?；S可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol，則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L；該過程中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為___個。

II.（5）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體；是國際上公認(rèn)的高效；廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。氯酸鈉與鹽酸在50℃的條件下反應(yīng)得到二氧化氯和氯氣的混合氣體?？刂?0℃的加熱方法是___，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（6）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

如圖所示，用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：___。

評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)23、(1)CO(NH2)2分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為：______，N原子的雜化類型為______。

(2)類鹵素(SCN)2與鹵素性質(zhì)相似，對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H?S?C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H?N=C=S)的沸點，其原因是：_________________________。

(3)S能形成很多種含氧酸根離子，如SO32-、SO42-、S2O72-，已知S2O72-的結(jié)構(gòu)中所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，由該離子組成二元酸的分子式為H2S2O7，試寫出其結(jié)構(gòu)式_____________________________。

(4)判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強。如下表所示：含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl—OH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強酸強酸最強酸

已知亞磷酸是中強酸；亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性；

則H3PO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________；

在H3AsO3中加入足量的濃鹽酸，寫出化學(xué)方程式：___________________________。24、化學(xué)與資源利用；材料研制、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)。?

（1）海水中蘊含的元素有80多種；它是一個巨大的寶藏。?

①海水中鎂的總儲量約為1.8×1015?t；海水里鎂的存在形式主要是_________。（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）

②下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是_______。（填字母）

A．單質(zhì)鈉???????B．單質(zhì)鉀???????C．氯化鈉?

（2）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。?

①pH＜________的雨水稱為酸雨。

②下列物質(zhì)中；會破壞臭氧層的是________。（填字母）

A．氮氣???????B．一氧化碳???????C．氟氯烴?

③在生產(chǎn)中，人們曾用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣，已知能發(fā)生的反應(yīng)為（在有水蒸氣存在時）：2NH3?+3Cl2＝6HCl?+?N2，則如果氯氣管道某處漏氣，用該方法檢查時的現(xiàn)象是________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A.Na2SO3中的硫元素化合價由+4價到生成物Na2SO4中的的+6價，化合價升高，所以Na2SO3是還原劑；故A說法錯誤；

B.每生成1個Na2SO4，就要使1個Na2SO3發(fā)生氧化，根據(jù)化合價變化和得失電子數(shù)關(guān)系，所以生成1個Na2SO4；理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2個，故B說法正確；

C.在這個反應(yīng)中Na2SO3做還原劑，HI是還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，只能證明還原性：Na2SO3>HI；而不是所謂的氧化性，故C說法錯位；

D.I2中的碘元素從反應(yīng)物中的0價到生成物HI中的-1價，是降低的，故I2在反應(yīng)中是做氧化劑的；是被還原的，發(fā)生的是還原反應(yīng)，故D說法錯誤；

本題答案B。2、D【分析】【分析】

此題根據(jù)實驗現(xiàn)象，作出合理的推測和解釋，考查無機物之間的反應(yīng)。實驗①BaCl2溶液滴入NaHCO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則為BaCO3；實驗②BaCl2溶液滴入Na2SO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可能是BaSO3或BaSO4；實驗③BaCl2溶液滴入H2SO3溶液，BaCl2與H2SO3不能反應(yīng)得到沉淀，若有白色沉淀產(chǎn)生，則可能是由于H2SO3已被氧化成H2SO4。

【詳解】

A.實驗①中HCO3-發(fā)生電離，得到H+、CO32-，Ba2+與CO32-結(jié)合生成沉淀BaCO3；A正確；

B.實驗①中隨著Ba2+與CO32-結(jié)合生成沉淀BaCO3，HCO3-電離程度增大，溶液中H+濃度增大，H+與HCO3-結(jié)合產(chǎn)生CO2氣體；B正確；

C.BaCl2溶液滴入Na2SO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能是直接反應(yīng)生成BaSO3，也可能是Na2SO3被氧化生成的Na2SO4與氯化鋇反應(yīng)得到BaSO4；C正確；

D.BaCl2與H2SO3不能反應(yīng)得到沉淀，若有白色沉淀產(chǎn)生，則可能是由于H2SO3已被氧化成H2SO4，則生成沉淀的離子方程式是：Ba2++SO42-=BaSO4↓；D錯誤；

答案選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)況下水不是氣體；22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；

B．1molCH4和1molCO所含分子數(shù)均為NA；故B正確；

C．氣體的體積與溫度和壓強有關(guān)；兩種氣體存在的狀態(tài)是否相等不確定，則無法比較二者的質(zhì)量關(guān)系，故C錯誤；

D．17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol；常溫常壓下1mol氣體的體積不是22.4L，故D錯誤；

綜上所述答案為B。4、B【分析】【詳解】

A．碳酸氫鈉與二氧化碳不反應(yīng)；碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，可通過通入過量二氧化碳的方式除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，A正確；

B．通入過量氧氣點燃雖能除去CO但是引入了新雜質(zhì)氧氣；B錯誤；

C．HCl易溶于水；氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，可通過飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl，C正確；

D．鐵粉不與NaOH反應(yīng)；Al能與NaOH反應(yīng)生成可溶于水的偏鋁酸鈉，經(jīng)過濾洗滌干燥可得到鐵粉，D正確；

故答案選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)半導(dǎo)體，而SiO2才用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維；A錯誤；

B．用于雕刻工藝玻璃上紋飾的是氫氟酸而不是NaOH溶液；B錯誤；

C．碳化硅(SiC)俗稱金剛砂；類似金剛石結(jié)構(gòu)，熔點高，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是一種耐高溫的半導(dǎo)體材料，C正確；

D．石英玻璃是高純度的二氧化硅；不屬于硅酸鹽材料，D錯誤；

故答案為：C。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar；結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)②為N，N原子的質(zhì)子數(shù)為7，核外電子數(shù)為7，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為碳元素形成的有機物種類最多，故答案為：C；

(2)元素⑨為氯元素；在周期表中位于第三周期第ⅦA，最外層有7個電子，容易獲得電子，表現(xiàn)氧化性，故答案為：第三周期第ⅦA；氧化性；

(3)元素③與元素⑤形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，是離子化合物，電子式為該化合物中存在鈉離子與過氧根之間的離子鍵、O原子與O原子間的共價鍵，故答案為：共價鍵；離子鍵；

(4)同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則第三周期元素除⑩外原子半徑最大的是Na，最小的是Cl；Na的金屬性最強，最高價氧化物對應(yīng)水化物NaOH的堿性最強，Al元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，具有兩性，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故答案為：Na；NaOH；Al(OH)3；Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

(5)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小。元素④、⑤、⑥形成簡單離子的半徑由大到小的順序是F-＞Na＋＞Mg2＋，故答案為：F-＞Na＋＞Mg2＋?！窘馕觥緾第三周期第ⅦA族氧化性共價鍵離子鍵NaNaOHAl(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO+2H2OF-＞Na＋＞Mg2＋7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ca為20號元素，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的原子的質(zhì)量數(shù)為40，符號為的結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

(2)硅是14號元素；位于第三周期，第ⅣA族，故答案為：三；ⅣA；

(3)同一周期；從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，香花石的主要成分的組成元素中，原子半徑最小的是F，最大的是Ca，故答案為：F；Ca；

(4)二氧化碳是共價化合物，二氧化碳的電子式為故答案為：

(5)氟化鈣為離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷，用電子式表示其形成過程為：故答案為：

【點睛】

本題的易錯點為(4)，要注意二氧化碳的電子式不能寫成【解析】(或)三F8、略

【分析】【詳解】

(1)A組中為無氧酸，其余三個均是含氧酸；B組中均屬于硝酸鹽，屬于碳酸鹽而不屬于硝酸鹽；C組中蒸餾水為化合物，屬于純凈物，其余為分散系，屬于混合物；D組中均屬于堿，屬于氧化物。

(2)A+B→氣體是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為A和D反應(yīng)是鹽酸溶解氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】硝酸鹽蒸餾水堿9、略

【分析】【分析】

根據(jù)離子的性質(zhì)；離子的檢驗方法結(jié)合實驗現(xiàn)象分析解答。

【詳解】

加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明待測液中有Ag＋；過濾后，濾液中加入過量稀硫酸，又有白色沉淀生成，則待測液中含有Ba2＋；過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，說明待測液中不含F(xiàn)e3＋；加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為NH3，推出待測液中含有NH4＋，根據(jù)上述分析，待測液中一定含有的陽離子是Ag＋、Ba2＋、NH4＋；一定不含有的離子是Fe3＋；K＋不能確定；檢驗K＋，通過焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色，說明待測液中含有K＋?！窘馕觥恳欢ê械年栯x子有Ag+、Ba2+、NH4+一定不含的陽離子有Fe3+焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色10、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，所以可起到凈水的作用；鋼鐵設(shè)備中的Fe會與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+。

(2)①根據(jù)電荷守恒，則溶液中氫離子的濃度是c(Cl－)-2c(Fe2＋)-3c(Fe3＋)＝1．0×10-2mol·L-1,所以pH＝2；

②根據(jù)題意，氯酸鈉氧化酸性的氯化亞鐵，則反應(yīng)物中有氫離子參加，則生成物中有水生成，Cl元素的化合價從+5價降低到-1價，得到6個電子，而Fe元素的化合價從+2價升高到+3價，失去1個電子，根據(jù)得失電子守恒，則氯酸根離子的系數(shù)為1，F(xiàn)e2+的系數(shù)為6；則鐵離子的系數(shù)也是6，氯離子的系數(shù)是1，根據(jù)電荷守恒，則氫離子的系數(shù)是6，水的系數(shù)是3；

(3)使平衡正向移動，因為水解為吸熱反應(yīng)，所以降溫，平衡逆向移動；加水稀釋，則水解平衡也正向移動；加入氯化銨，氯化銨溶液為酸性，氫離子濃度增大，平衡逆向移動；加入碳酸氫鈉，則消耗氫離子，所以氫離子濃度降低，平衡正向移動，所以答案選bd。

【考點】

本題主要考查了對鐵的化合物性質(zhì)的應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)方程式的配平，外界條件對平衡的影響等。

【點晴】

氧化還原反應(yīng)方程式的配平步驟：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移；而氧化劑得電子的總數(shù)(或元素化合價降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價升高總數(shù))，根據(jù)這一原則可以對氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行配平。配平的步驟：

(1)標(biāo)好價：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價。

(2)列變化：列出元素化合價升高和降低的數(shù)值。

(3)求總數(shù)：求元素化合價升高數(shù)和降低數(shù)的總數(shù)；確定氧化劑；還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)。

(4)配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。

(5)細(xì)檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項檢查配平的方程式是否正確?！窘馕觥縁e3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)2Fe3++Fe＝3Fe2+2166H+163H2Obd三、判斷題(共7題，共14分)11、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯誤。12、A【分析】【詳解】

化合物之間相互交換成分，生成新的化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故正確。13、B【分析】【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，不能利用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，說法錯誤。14、A【分析】【詳解】

VC可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價鐵離子，主要原因是VC具有較強的還原性，故正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

風(fēng)化指含結(jié)晶水的化合物在空氣中失去結(jié)晶水，晶體失去結(jié)晶水也可以通過加熱等方法實現(xiàn)，不一定是風(fēng)化的結(jié)果，故錯誤，答案為：錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

氯水中含H+和HClO，石蕊溶液滴入氯水中，因含H+溶液變紅，隨后迅速因為HClO具有強氧化性，氧化而褪色，涉及氧化還原反應(yīng)，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

Na2S溶液水解顯堿性，易粘住玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞，錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)18、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素；X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y有-4、+4價，處于ⅣA族，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；R有+7、-1價，處于ⅦA族，R為Cl元素；M有-2價，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl原子，則M為O元素；Q的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，Q有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，則Q為Mg元素；Z在六種元素中原子半徑最大，則Z為Na元素，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析；X為H元素，Y為Si元素，Z為Na元素，M為O元素，R為Cl元素，Q為Mg元素。

【詳解】

(1)R為Cl元素；原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，位于周期表的第三周期ⅦA族。

(2)O2-、Na+、Mg2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑的大小順序為O2-＞Na+＞Mg2+。

(3)同周期自左而右非金屬性增強；故非金屬性Cl＞Si。

a．物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì)；不能說明非金屬性強弱，a錯誤；

b．氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強，穩(wěn)定性HCl＞SiH4，說明非金屬性Cl＞Si，b正確；

c．Si與Cl形成的化合物中Si呈正價；說明Cl吸引電子的能力強，Cl元素的非金屬性更強，c正確；

答案為選bc。

(4)X、M、Z三種元素組成的化合物是NaOH，屬于離子化合物，含有離子鍵，氫氧根離子內(nèi)部存在O-H之間的共價鍵；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應(yīng)離子方程式為Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O。

【點睛】

利用原子半徑及化合價正確推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(4)中NaOH含有的化學(xué)鍵，要注意離子化合物中如果含有原子團(tuán)，則含有共價鍵?！窘馕觥康谌芷冖鰽族O2-＞Na+＞Mg2+bc離子鍵、共價鍵Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O19、略

【分析】【分析】

C試劑顏色為藍(lán)色判斷為氯化銅溶液；四種無色試劑A；B、D、E用小試管各取少量；兩兩反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與其余三種混合無明顯現(xiàn)象，B與D出現(xiàn)白色沉淀，說明是硝酸鋇溶液和硫酸溶液、D與E混合有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸氫鈉溶液和硫酸溶液，分析判斷為：D為硫酸溶液；E為碳酸氫鈉溶液，B為硝酸鋇溶液；E與B無明顯現(xiàn)象，符合實驗現(xiàn)象。

【詳解】

（1）依據(jù)推斷出的各物質(zhì)寫出化學(xué)式分別為：A：KOH；B：Ba(NO3)2；C：CuCl2；D：H2SO4；E：NaHCO3；

（2）C為CuCl2，溶液中溶質(zhì)的電離方程式為：CuCl2=Cu2++2Cl-；

（3）①B與D反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；

②D與E反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；

③A與C反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓?！窘馕觥竣?KOH②.Ba(NO3)2③.NaHCO3④.CuCl2=Cu2++2Cl-⑤.Ba2++SO42-=BaSO4↓⑥.HCO3-+H+=H2O+CO2↑⑦.2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓20、略

【分析】【分析】

【詳解】

A與B和A與X均可形成10個電子化合物，則A應(yīng)為H元素，A與Y同主族，則Y為Na元素，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，則X為O元素，Y2X2為Na2O2；X與Z同主族，則Z為S元素，B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，則B元素的最外層電子數(shù)為4，根據(jù)A；B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，B應(yīng)為C元素，則。

(1)Z為S元素，核電核數(shù)為16，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)Y2X2為Na2O2；為離子化合物，化合物中含有離子鍵，氧原子之間為非極性共價鍵，答案選AC；

(3)A與X，A與Z均能形成18個電子的極性分子化合物，其化合物分子式分別為H2O2、H2S，二者反應(yīng)的方程式為H2O2+H2S=S↓+2H2O；

(4)在酸性溶液中硝酸根具有氧化性，能把SO2氧化為硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀，硝酸根被還原為NO，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3SO2+3Ba2++2NO+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+。

(5)原電池負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則甲烷應(yīng)該在負(fù)極通入，由于電解質(zhì)溶液顯堿性，則組成該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O；原電池工作一段時間后消耗氫氧根離子，因此整個溶液的pH將減小。【解析】ACH2O2+H2S=S↓+2H2O3SO2+3Ba2++2NO+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O減小21、略

【分析】【分析】

A是原子半徑最小的元素，A是H，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲為NH4NO3，B是N；A與D可以按照原子個數(shù)比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，乙是SiH4；D是Si，E與B同主族，E為P，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數(shù)比為2：1的離子化合物丙。C是Na，F(xiàn)為S。

【詳解】

(1)由分析可知D為Si原子，結(jié)構(gòu)示意圖為；丙為的電子式為E為P，在周期表中的位置為第三周期族；

(2)①化合物乙為SiH4；為正四面體形分子，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故①正確；

②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F；故②正確；

③B；E形成的氫化物中；B的氫化物穩(wěn)定性更強，是因為同主族氫化物穩(wěn)定性從上到下遞減，故③錯誤。

④化合物甲含有離子鍵和共價鍵；化合物丙只有離子鍵，故④錯誤；

(3)1gF在空氣中完全燃燒放出akJ的熱量，1molS放出32akJ，二氧化硫通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體，離子方程式為：

(4)10e-微粒與18e-微粒反應(yīng)的離子方程式：或或及其他合理答案；【解析】第三周期VA族①②或或及其他合理答案五、原理綜合題(共1題，共2分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）圖中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，圖為實驗室制氯氣法，其化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；制消毒液的方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；此方法獲得的消毒液的有效成分是次氯酸鈉（NaClO）；

（2）洗氣瓶中飽和食鹽水的作用是：除去氯氣中的氯化氫和抑制氯氣的溶解；

（3）A．此消毒液氧化性強；不可以用于衣物消毒，容易造成衣物損壞；褪色等問題，A錯誤；

B．此消毒液可以用于瓷磚；大理石地面的消毒；B正確；

C．可以用于皮膚消毒；此消毒液氧化性強，容易損傷皮膚，C錯誤；

D．與潔廁靈（含鹽酸）混合使用時會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O；生成有毒的氯氣，易使人中毒，不安全，D錯誤；

（4）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，3mol氯氣反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子為6mol。若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol，則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：1.5mol÷3×22.4L/mol=11.2L，該過程中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為：3NA；

（5）對于溫度低于100℃的恒溫條件，常采用水浴加熱的方法控制溫度，氯酸鈉與鹽酸在50℃的條件下反應(yīng)得到二氧化氯和氯氣的化學(xué)方程式為：2NaClO3+4HCl2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O；

（6）根據(jù)離子的陰陽相吸以及鈉離子移動的方向可知，通入水的那一極為電解池的陰極，通入飽和氯化鈉溶液的那一極為陽極，則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+?！窘馕觥糠忠郝┒?HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2OCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O次氯酸鈉除去氯氣中的氯化氫和抑制氯氣的溶解B22.4L3NA（或者1.806×1024）水浴加熱