2025高考假期提升專項(xiàng)練習(xí)化學(xué)壓軸卷訓(xùn)練14含答案及解析

2025菁優(yōu)高考化學(xué)壓軸卷訓(xùn)練14一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?香坊區(qū)校級(jí)月考）新冠病毒肆虐，化學(xué)在攻克這一世界難題中功不可沒，“新型冠狀病毒”由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，直徑為60～140nm，怕酒精，不耐高溫。下列說法不正確的是（）A．戴口罩、保持距離、勤洗手可降低“新型冠狀病毒”感染機(jī)率 B．“新型冠狀病毒”擴(kuò)散到空氣中可形成氣溶膠 C．“新型冠狀病毒”擴(kuò)散到空氣中形成的分散系有一定的穩(wěn)定性 D．喝酒可有效治療新冠感冒2．（2024秋?長(zhǎng)沙月考）下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．中子數(shù)為35的溴原子：Br B．同素異形體：16O2、18O3 C．KHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：KHSO4＝K++H++ D．用電子式表示H2O的形成過程：3．（2024秋?廣東月考）含硫化合物的反應(yīng)具有多樣性。下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A．用Na2SO3溶液吸收SO2廢氣：+SO2+H2O＝2 B．海水提溴工藝中用SO2水溶液還原Br2：Br2：Br2+SO2+H2O＝H2SO3+2HBr C．用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：CaSO4（s）+（aq）＝CaCO3（s）+（aq） D．Na2S2O3在酸性條件下分解：S2+2H+＝SO2↑+S↓+H2O4．（2024秋?遼寧月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。部分含硫的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．0.1mol基態(tài)硫原子核外含有的未成對(duì)電子數(shù)為0.2NA B．1L0.1mol?L﹣1NA鹽酸中含Cl﹣的數(shù)目為0.1NA C．反應(yīng)①中，每生成22.4LSO2同時(shí)生成S的數(shù)目為NA D．反應(yīng)②中，每消耗9.6gS時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA5．（2024秋?深圳校級(jí)月考）短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)Y原子s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的兩倍，Z和M位于同一主族，由上述五種元素形成的化合物可作離子導(dǎo)體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：M＞Y＞Z B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：M＞Z＞Y C．同周期中第一電離能小于Z的元素有五種 D．YX4與的空間結(jié)構(gòu)相同6．（2024?合肥二模）某科研團(tuán)隊(duì)利用單核鉬配合物實(shí)現(xiàn)了硝酸鹽的仿生催化還原，如圖所示。已知X中Mo的化合價(jià)為+4，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Y中Mo的化合價(jià)為+6 B．基態(tài)原子第一電離能：N＞P＞S C．X中碳原子的雜化方式有sp和sp2兩種 D．X和Y中均含有離子鍵、配位鍵和共價(jià)鍵7．（2024春?寧波期中）氧化基納米催化劑可用于CO2選擇性加氫制備CH3OH，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)過程中存在極性鍵的斷裂和形成 B．已知In為49號(hào)元素，則其價(jià)層電子排布式為6s26p1 C．CH3OH和CO2中，碳原子的雜化方式不同 D．該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O8．（2024春?海淀區(qū)校級(jí)期末）FeS2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：晶胞參數(shù)為apm。下列說法不正確的是（）A．每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Fe2+ B．FeS2中含有非極性鍵 C．和之間的最短距離為 D．Fe2+位于形成的正八面體空隙中9．（2023春?青島期中）有關(guān)配合物的實(shí)驗(yàn)如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．[Cu（H2O）4]2+中Cu2+提供空軌道，H2O中的O原子提供孤電子對(duì) B．[Cu（NH3）4]2+與NH3比較，前者的H﹣N﹣H的鍵角小 C．與Cu2+的配位能力：NH3＞H2O D．向CuSO4溶液中滴加過量氨水，也能得到深藍(lán)色溶液10．（2024?成都開學(xué)）厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)（如圖）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．所含質(zhì)子總數(shù)為23NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)值），其空間結(jié)構(gòu)為V形 B．N2H2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1 C．過程Ⅳ中，發(fā)生還原反應(yīng) D．每處理，需要11．（2024秋?黑龍江月考）已知化合物A與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOO﹣，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，I表示中間體。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．TS2所在的基元反應(yīng)中活化分子百分?jǐn)?shù)最小 B．該歷程中的最大能壘（活化能）E正＝18.86kJ?mol﹣1 C．使用催化劑只降低正反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的焓變不變 D．該反應(yīng)歷程包含三個(gè)基元反應(yīng)12．（2024秋?鄭州月考）海水資源的開發(fā)利用是自然資源開發(fā)利用的重要組成部分。其中氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)想將其與氫氧燃料電池相結(jié)合可以有效降低能耗，其原理如圖所示（A、B、C、D為惰性電極）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．甲池為電解池，乙池為原電池 B．甲池中的離子交換膜為陽離子交換膜 C．乙池中Na+通過Na+交換膜向D電極移動(dòng) D．甲池中每生成2molH2，乙池中便會(huì)消耗22.4LO213．（2024秋?湖南月考）在一定溫度下，將足量的NH4I加入密閉的恒容容器中。起初容器內(nèi)充滿氦氣，一段時(shí)間后NH4I分解達(dá)到平衡，發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）反應(yīng)Ⅱ：2HI（g）?H2（g）+I2（g）已知兩個(gè)反應(yīng)的焓變均為正值，且反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K1遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K2，則下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)過程中c（NH3）＝c（HI）+c（H2）+c（I2） B．反應(yīng)達(dá)到平衡后 C．反應(yīng)達(dá)到平衡后 D．若適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡后c（H2）和c（I2）會(huì)變大14．（2024秋?河北月考）某溫度下，在剛性密閉容器中充入一定量的T（g），發(fā)生反應(yīng)：①T（g）?W（g）②W（g）?P（g）。測(cè)得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是（）A．反應(yīng)②達(dá)到M點(diǎn)時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 B．Ⅱ曲線代表P的濃度與時(shí)間的變化關(guān)系 C．反應(yīng)①加入催化劑不改變單位時(shí)間內(nèi)T的轉(zhuǎn)化率 D．0～6min內(nèi)P的平均化學(xué)反應(yīng)速率v（P）＝0.071mol?L﹣115．（2024秋?廣東月考）圖是短周期某種非金屬元素的“價(jià)﹣類”二維圖，其中e是a和d的反應(yīng)產(chǎn)物。下列推斷錯(cuò)誤的是（）A．b和c均不是酸性氧化物 B．可存在a→b→c→d的轉(zhuǎn)化 C．常溫下，d的濃溶液不能與鐵發(fā)生反應(yīng) D．可用與強(qiáng)堿的反應(yīng)來檢驗(yàn)e中的陽離子16．（2024秋?青海月考）下列為某同學(xué)設(shè)計(jì)的在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置，其中錯(cuò)誤的是（）A．制備裝置B．除雜裝置C．收集裝置D．尾氣處理裝置A．A B．B C．C D．D17．（2024秋?海安市校級(jí)月考）有機(jī)物G的部分合成路線如下，下列推斷正確的是（）A．上述轉(zhuǎn)化中，只發(fā)生了取代反應(yīng) B．1molZ最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng) C．Y→Z轉(zhuǎn)換時(shí)加入（C2H5）3N有利于反應(yīng)進(jìn)行 D．G分子中含有2個(gè)手性碳原子18．（2024?威海一模）白硼鈣石的主要成分是Ca4B10O19?7H2O（含有少量）Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等雜質(zhì)），利用白硼鈣石制取強(qiáng)還原劑NaBH4的工藝流程如圖：已知H3BO3微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸鈉（NaBO2）易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大，難溶于乙醇，堿性條件下穩(wěn)定。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“氣體”中可能有CO2、NO2、NO B．該流程用到兩步過濾操作 C．物質(zhì)a可循環(huán)利用 D．“反應(yīng)W”為非氧化還原反應(yīng)19．（2024春?成都期末）含SO2的工業(yè)尾氣轉(zhuǎn)化為硫酸鉀的流程如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ得到固體A的主要成分為CaSO3 B．為提高A的轉(zhuǎn)化速率，反應(yīng)Ⅱ宜在高溫條件下進(jìn)行 C．反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為NH4HCO3+NH3+CaSO4═（NH4）2SO4+CaCO3 D．濾液B中大量存在的主要離子有、K+、Cl﹣20．（2024?廬陽區(qū)校級(jí)模擬）將CaCO3（s）或ZnCO3（s）懸濁液置于分壓固定的CO2氣相中，體系中pH與lgc關(guān)系如圖所示。pH變化對(duì)H2CO3的濃度基本無影響。c為H2CO3、、、Ca2+、Zn2+的濃度，單位為mol?L﹣1。已知：Ksp（CaCO3）＞Ksp（ZnCO3），CO2（g）+H2O（l）═H2CO3（aq）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．L1表示lgc（）﹣pH曲線 B． C．Ksp（CaCO3）＝10﹣8.5 D．Ksp（ZnCO3）的數(shù)量級(jí)為10﹣10二．解答題（共5小題）21．（2024?青島開學(xué)）牛奶具有補(bǔ)充蛋白質(zhì)、補(bǔ)鈣、鎮(zhèn)靜安神等功效?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鈣原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種，同周期元素中基態(tài)原子成對(duì)價(jià)電子數(shù)比鈣少的有（填元素符號(hào)）。（2）三聚氰胺是一種重要的工業(yè)原料，曾被不法分子作為添加劑而引發(fā)毒奶粉事件。三聚氰胺在水中易發(fā)生水解和異構(gòu)化，并與異構(gòu)化產(chǎn)物形成層狀的超分子，部分過程如下：①C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)椤Ｒ野l(fā)生“異構(gòu)化”的原因?yàn)?。②甲與丙能夠形成層狀超分子的原因?yàn)?。乙分子中N原子的孤對(duì)電子占據(jù)的軌道為。（3）由Ca和B兩種元素形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（大球代表Ca）。①該晶體的化學(xué)式為。②Ca原子的配位數(shù)為。③若晶體的晶胞參數(shù)為apm，則該晶體的密度可表示為g?cm﹣3（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。22．（2024春?寶山區(qū)校級(jí)期中）隨著社會(huì)的發(fā)展，陸地上的資源日益枯竭，海洋中豐富的資源吸引了人們的目光。海水綜合利用已經(jīng)成為當(dāng)今世界各沿海國(guó)家解決淡水短缺、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重大問題。通常，海水中化學(xué)元素的利用是指從海水中提取鈉、鎂、氯、溴等元素。根據(jù)以上圖示，請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題：（1）海水曬鹽使用的鹽田法，相當(dāng)于化學(xué)中的操作。某同學(xué)為過短a設(shè)計(jì)如下方案從粗食鹽水中除去Ca2、Mg2+、等離子，以制得精鹽水。并進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)：（2）以下說法不正確的是。A．E中主要有Mg（OH）2和BaSO4，也可能有一些Ca（OH）2B．②中加入過量Na2CO3溶液的主要目的是為了除去Ca2+C．N溶液呈堿性D．③目的是除去和OH﹣在氯堿工業(yè)中，常用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣。其使用的裝置原理如圖所示。（3）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為。電解時(shí)，鐵電極上生成的氣體為。（4）天原化工廠是我國(guó)最早的民族氯堿化工企業(yè)之一、下列物質(zhì)中不是該廠產(chǎn)品的是。A．燒堿B．鹽酸C．食鹽D．漂白粉（5）某同學(xué)利用食鹽進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按廂圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是。A．NaCl固體不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)B．電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電C．圖2中水是電解質(zhì)，電離產(chǎn)生大量的H+過程b用于海水提溴。主要工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示。（6）向苦鹵中通入Cl2，利用了Cl2的。A．氧化性B．還原性C．黃綠色（7）吹出塔中選擇通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的。A．不易溶于水B．揮發(fā)性，沸點(diǎn)比水低C．溴蒸氣密度大（8）過程c可得到金屬M(fèi)g，寫出以MgCl2制取Mg的方程式。（9）實(shí)驗(yàn)室可以利用蒸餾的方法進(jìn)行海水淡化，可選用如圖裝置完成，該裝置中有一處明顯的錯(cuò)誤是。（10）關(guān)于海水的綜合利用，以下說法正確的是。A．從海水中提溴、鎂元素，都包含氧化還原反應(yīng)B．利用潮汐發(fā)電是將電能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能C．海域遼闊，所以可以將廢水排入海洋23．（2024?濟(jì)南模擬）化合物H是合成某一天然產(chǎn)物的重要中間體，其合成路線如圖：已知：Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）DMP試劑在B→C轉(zhuǎn)化中的作用為（填標(biāo)號(hào)）。a．還原劑b．催化劑c．氧化劑（3）C→D中發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)名稱。D→E的轉(zhuǎn)化中兩種產(chǎn)物均含兩個(gè)六元環(huán)，反應(yīng)方程式為。（4）E中相同官能團(tuán)的反應(yīng)活性：①②（填“＞”“＜”或“＝”），解釋Cbz—Cl的作用。符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）。①含有苯環(huán)②可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)③分子內(nèi)含有5種化學(xué)環(huán)境的氫原子（5）綜合上述信息，寫出以苯乙烯和光氣（COCl2）為原料制備的合成路線，其他試劑任選。24．（2024?浦東新區(qū)校級(jí)三模）制備鋰離子電池的正極材料的前體FePO4的一種流程如圖：資料：i．磷灰石的主要成分是Ca5（PO4）3Fⅱ．Ca（H2PO4）2可溶于水，CaSO4?2H2O微溶于水ⅲ．Ksp（FePO4）＝1.3×10﹣22ⅳ．Fe3++EDTA4﹣?[Fe（EDTA）]﹣Ⅰ．制備H3PO4（1）用H3PO4溶液、H2SO4溶液分步浸取磷灰石生成HF、CaSO4?2H2O和H3PO4，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca5（PO4）3F+7H3PO4＝5Ca（H2PO4）2+HF↑和Ca（H2PO4）2。（2）增大酸浸反應(yīng)速率的措施有（寫1條）。（3）其他條件不變時(shí)，若僅用H2SO4溶液酸浸，浸取的速率低于用H3PO4、H2SO4分步浸取法，原因是。Ⅱ．制備FePO4將H3PO4、FeSO4、H2O2混合并調(diào)節(jié)溶液的pH制備FePO4。（4）酸性條件下，生成FePO4的離子方程式是。常溫下，利用NaOH調(diào)節(jié)H3PO4溶液pH時(shí)，得到溶液中含磷各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。（5）下列說法正確的是。A．H3PO4的電離方程式為：H3PO4?3H++B．M點(diǎn)時(shí)，溶液中c（Na+）＞c（H2）═c（）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．pH＝5時(shí)，溶液c（Na+）═c（H2）+2c（）+3c（）D．pH＝10時(shí)，溶液中水的電離程度比純水大（6）pH＝1時(shí)，溶液中的c（）═10﹣7.3mol/L，則c（）＝mol/L，再加入FeSO4晶體、H2O2溶液使溶液中的c（Fe3+）＝1mol/L，不考慮溶液體積的變化，通過計(jì)算說明此時(shí)能否產(chǎn)生FePO4沉淀。FePO4的純度及顆粒大小會(huì)影響其性能，沉淀速率過快容易團(tuán)聚。（7）研究表明，沉淀時(shí)可加入含EDTA4﹣的溶液，EDTA4﹣的作用是。（8）配離子[Fe（EDTA）]﹣的結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中M代表Fe3+。EDTA中碳原子的雜化方式為，F(xiàn)e3+的配位數(shù)為。（9）其他條件不變時(shí)，工業(yè)上選擇pH＝2而不是更高的pH制備FePO4，可能的原因是、（答出2點(diǎn)）。25．（2024秋?江岸區(qū)校級(jí)月考）SO2的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采甩催化還原法、吸收法或電解法等方法處理SO2。利用催化還原SO2法不僅可消除SO2污染，而且可得到有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的單質(zhì)S。（1）已知CH4和S的燃燒熱（ΔH）分別為﹣890.3kJ/mol和﹣297.2kJ/mol，則CH4催化還原SO2反應(yīng)：CH4（g）+2SO2（g）＝CO2（g）+2S（s）+2H2O（l）ΔH＝kJ/mol。（2）在恒容密閉容器中，用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成（如圖1所示），該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)問的變化關(guān)系如圖2所示：分析可知第一步的化學(xué)方程式0～t1時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol（L?min）。（3）焦炭催化還原SO2生成S2，化學(xué)方程式為2C（s）+2SO2（g）?S2（g）+2CO2（g）ΔH＜0，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：，（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。某溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入1molSO2，并加入足量焦炭，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡則，SO2轉(zhuǎn)化率為80%，則：①k正：k逆＝。②若升高溫度，k正增大的倍數(shù)（填“＞”“＜”或“＝”）k逆增大的倍數(shù)。（4）炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程似能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。水可使氧分了活化反應(yīng)的活化能降低。（5）如圖，甲容器有一個(gè)移動(dòng)活塞，能使容器保持恒壓。起始對(duì)，關(guān)閉活塞K，向甲中充入2molSO2、1molO2向乙中充入4molSO2、2molO2。甲、乙的體積都為1L（連通管體積忽略不計(jì)）。保持相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）。達(dá)平衡時(shí)甲的體積為0.8L。下列說法正確的是。A．甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為60%B．平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙C．打開K后一段時(shí)間，再次達(dá)到平衡甲的體積為1.4LD．平衡后向甲中再充入2molSO2、1molO2和3molSO3，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

2025菁優(yōu)高考化學(xué)壓軸卷訓(xùn)練14參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?香坊區(qū)校級(jí)月考）新冠病毒肆虐，化學(xué)在攻克這一世界難題中功不可沒，“新型冠狀病毒”由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，直徑為60～140nm，怕酒精，不耐高溫。下列說法不正確的是（）A．戴口罩、保持距離、勤洗手可降低“新型冠狀病毒”感染機(jī)率 B．“新型冠狀病毒”擴(kuò)散到空氣中可形成氣溶膠 C．“新型冠狀病毒”擴(kuò)散到空氣中形成的分散系有一定的穩(wěn)定性 D．喝酒可有效治療新冠感冒【專題】溶液和膠體專題；歸納與論證能力．【分析】A．根據(jù)“新型冠狀病毒”在空氣中形成氣溶膠，進(jìn)行分析；B．根據(jù)該病毒直徑為60～140nm，可形成氣溶膠進(jìn)行分析；C．根據(jù)膠體具有介穩(wěn)性進(jìn)行分析；D．根據(jù)75%的酒精能殺死“新型冠狀病毒”，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．“新型冠狀病毒”在空氣中形成氣溶膠，戴口罩、勤洗手、保持距離可降低“新型冠狀病毒”感染機(jī)率，故A正確；B．“新型冠狀病毒”直徑為60～140nm，擴(kuò)散到空氣中可形成氣溶膠，故B正確；C．該病毒擴(kuò)散到空氣中形成氣溶膠，膠體具有一定的穩(wěn)定性，故C正確；D．75%的酒精能殺死該病毒，白酒的濃度低，白酒不能殺死“新型冠狀病毒”，喝酒不能治療新冠感冒，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查膠體的重要性質(zhì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。2．（2024秋?長(zhǎng)沙月考）下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．中子數(shù)為35的溴原子：Br B．同素異形體：16O2、18O3 C．KHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：KHSO4＝K++H++ D．用電子式表示H2O的形成過程：【專題】化學(xué)用語專題．【分析】A．元素符合左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；B．同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體；C．硫酸氫鉀熔融狀態(tài)完全電離出鉀離子和硫酸氫根離子；D．水為共價(jià)化合物，不存在電子的得失?！窘獯稹拷猓篈．中子數(shù)為35的溴原子，質(zhì)量數(shù)為：35+35＝70，其核素為Br，故A錯(cuò)誤；B．16O2、18O3是氧的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．硫酸氫鉀熔融狀態(tài)完全電離出鉀離子和硫酸氫根離子，電離方程式為：KHSO4＝K++，故C錯(cuò)誤；D．H2O為共價(jià)化合物，用電子式表示H2O的形成過程為，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見的化學(xué)用語，涉及到核素符號(hào)、電子式的書寫及電解質(zhì)的電離，試題難度中等。3．（2024秋?廣東月考）含硫化合物的反應(yīng)具有多樣性。下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A．用Na2SO3溶液吸收SO2廢氣：+SO2+H2O＝2 B．海水提溴工藝中用SO2水溶液還原Br2：Br2：Br2+SO2+H2O＝H2SO3+2HBr C．用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：CaSO4（s）+（aq）＝CaCO3（s）+（aq） D．Na2S2O3在酸性條件下分解：S2+2H+＝SO2↑+S↓+H2O【專題】離子反應(yīng)專題；分析與推測(cè)能力．【分析】A．根據(jù)用Na2SO3溶液吸收二氧化硫廢氣過程中，反應(yīng)生成NaHSO3進(jìn)行分析；B．根據(jù)用SO2水溶液還原Br2，反應(yīng)生成H2SO4和HBr進(jìn)行分析；C．根據(jù)CaCO3的溶解度小于CaSO4，進(jìn)行分析；D．根據(jù)Na2S2O3在酸性溶液中反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)和水進(jìn)行分析。【解答】解：A．用Na2SO3溶液吸收SO2廢氣過程中，反應(yīng)生成NaHSO3，離子方程式為，故A正確；B．海水提溴工藝中用SO2水溶液還原Br2，反應(yīng)生成H2SO4和HBr，離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．CaCO3的溶解度小于CaSO4，用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，可以轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為，故C正確；D．Na2S2O3在酸性溶液中反應(yīng)生成SO2、S和H2O，離子方程式為，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。4．（2024秋?遼寧月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。部分含硫的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．0.1mol基態(tài)硫原子核外含有的未成對(duì)電子數(shù)為0.2NA B．1L0.1mol?L﹣1NA鹽酸中含Cl﹣的數(shù)目為0.1NA C．反應(yīng)①中，每生成22.4LSO2同時(shí)生成S的數(shù)目為NA D．反應(yīng)②中，每消耗9.6gS時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．1個(gè)基態(tài)硫原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子；B．鹽酸中氯化氫完全電離；C．氣體狀況未知；D．依據(jù)3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O～4e﹣計(jì)算?！窘獯稹拷猓篈．1個(gè)基態(tài)硫原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，0.1mol基態(tài)硫原子核外含有的未成對(duì)電子數(shù)為0.2NA，故A正確；B．鹽酸中氯化氫完全電離，1L0.1mol?L﹣1鹽酸中含Cl﹣的數(shù)目為0.1NA，故B正確；C．未說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O～4e﹣，每消耗9.6g即0.3molS時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol，即0.4NA，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大，注意氣體摩爾體積使用條件。5．（2024秋?深圳校級(jí)月考）短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)Y原子s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的兩倍，Z和M位于同一主族，由上述五種元素形成的化合物可作離子導(dǎo)體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：M＞Y＞Z B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：M＞Z＞Y C．同周期中第一電離能小于Z的元素有五種 D．YX4與的空間結(jié)構(gòu)相同【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)Y原子s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的兩倍，核外電子排布式為1s22s22p2，則Y為C元素；Z和M位于同一主族，可知Z處于第二周期、M處于第三周期，化合物的陰離子中N形成1條共價(jià)鍵，其原子序數(shù)大于M，則N為Cl元素；陽離子中X形成1條共價(jià)鍵，X的原子序數(shù)小于碳，則X為H元素；陰離子中M形成6條共價(jià)鍵且離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，M原子最外層電子數(shù)為6﹣1＝5，故M為P元素，則Z為N元素，以此來解答?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍?，X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、M為P元素、N為Cl元素，A．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：P＞C＞N，故A正確；B．氨氣分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)高，且不含氫鍵的分子中相對(duì)分子質(zhì)量越大、沸點(diǎn)越高，則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：NH3＞PH3＞CH4，故B錯(cuò)誤；C．同周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，N的2p電子半滿為較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰元素的第一電離能，則同周期中第一電離能小于Z的元素有Li、Be、B、C、O，共五種，故C正確；D．YX4與中C、N均為sp3雜化，且無孤對(duì)電子，則空間結(jié)構(gòu)均為正四面體，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、電子排布、化學(xué)鍵來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。6．（2024?合肥二模）某科研團(tuán)隊(duì)利用單核鉬配合物實(shí)現(xiàn)了硝酸鹽的仿生催化還原，如圖所示。已知X中Mo的化合價(jià)為+4，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Y中Mo的化合價(jià)為+6 B．基態(tài)原子第一電離能：N＞P＞S C．X中碳原子的雜化方式有sp和sp2兩種 D．X和Y中均含有離子鍵、配位鍵和共價(jià)鍵【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題．【分析】A．已知X中Mo的化合價(jià)為+4，則Y中Mo的化合價(jià)為+6；B．同一周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能；C．雙鍵C為sp2雜化，CN﹣中的C為sp雜化；D．X和Y均為陰離子，不存在離子鍵。【解答】解：A．已知X中Mo的化合價(jià)為+4，則Y中Mo的化合價(jià)為+6，故A正確；B．同一周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能，則基態(tài)原子第一電離能：N＞P＞S，故B正確；C．雙鍵C為sp2雜化，CN﹣中的C為sp雜化，則X中碳原子的雜化方式有sp和sp2兩種，故C正確；D．X和Y均為陰離子，不存在離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查雜化方式，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。7．（2024春?寧波期中）氧化基納米催化劑可用于CO2選擇性加氫制備CH3OH，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)過程中存在極性鍵的斷裂和形成 B．已知In為49號(hào)元素，則其價(jià)層電子排布式為6s26p1 C．CH3OH和CO2中，碳原子的雜化方式不同 D．該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A．CO2、H2、CH3OH、H2O都是有極性鍵構(gòu)成的；B．已知In為49號(hào)元素，位于第五周期第ⅢA族；C．CH3OH中C原子為sp3雜化，CO2中C原子為sp雜化；D．由圖可知，該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為CO2、H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O。【解答】解：A．由圖可知，總反應(yīng)為CO2和H2生成CH3OH和H2O，反應(yīng)過程中存在極性鍵的斷裂和形成，故A正確；B．已知In為49號(hào)元素，位于第五周期第ⅢA族，則其價(jià)層電子排布式為5s25p1，故B錯(cuò)誤；C．CH3OH中C原子的σ鍵數(shù)為4，無孤電子對(duì)，則價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，C原子為sp3雜化，CO2中，C原子的σ鍵數(shù)為2，無孤電子對(duì)，則價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，C原子為sp雜化，碳原子的雜化方式不同，故C正確；D．由圖可知，該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)，具體涉及中心原子的雜化方式和化學(xué)鍵的判斷，價(jià)層電子排布式的書寫等，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。8．（2024春?海淀區(qū)校級(jí)期末）FeS2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：晶胞參數(shù)為apm。下列說法不正確的是（）A．每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Fe2+ B．FeS2中含有非極性鍵 C．和之間的最短距離為 D．Fe2+位于形成的正八面體空隙中【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A．晶胞中黑色球代表Fe2+，數(shù)目為＝4；B．晶體中存在，硫原子之間形成非極性鍵；C．和之間的最短距離等于晶胞面對(duì)角線長(zhǎng)度的；D．以面心Fe2+研究，其周圍的6個(gè)構(gòu)成正八面體?！窘獯稹拷猓篈．晶胞中黑色球代表Fe2+，數(shù)目為＝4，故A正確；B．晶體中存在，硫原子之間形成非極性鍵，故B正確；C．和之間的最短距離等于晶胞面對(duì)角線長(zhǎng)度的，晶胞邊長(zhǎng)為apm，則和之間的最短距離為，故C錯(cuò)誤；D．以面心Fe2+研究，其周圍的6個(gè)構(gòu)成正八面體，F(xiàn)e2+位于形成的正八面體空隙中，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查晶胞結(jié)構(gòu)、晶胞計(jì)算，正確理解微粒在晶胞中位置，掌握均攤法進(jìn)行晶胞有關(guān)計(jì)算，需要學(xué)生具備一定的空間想象能力、數(shù)學(xué)計(jì)算能力。9．（2023春?青島期中）有關(guān)配合物的實(shí)驗(yàn)如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．[Cu（H2O）4]2+中Cu2+提供空軌道，H2O中的O原子提供孤電子對(duì) B．[Cu（NH3）4]2+與NH3比較，前者的H﹣N﹣H的鍵角小 C．與Cu2+的配位能力：NH3＞H2O D．向CuSO4溶液中滴加過量氨水，也能得到深藍(lán)色溶液【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A．配離子中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)，兩者結(jié)合形成配位鍵；B．孤電子對(duì)與成鍵電子的排斥作用大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子的排斥作用；C．配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉(zhuǎn)化；D．向CuSO4溶液中滴加過量氨水總反應(yīng)為Cu2++4NH3?H2O＝[Cu（NH3）4]2++4H2O?！窘獯稹拷猓篈．配離子中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)，所以[Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空軌道，H2O中的O原子提供孤電子對(duì)，兩者結(jié)合形成配位鍵，故A正確；B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，因?yàn)楣码娮訉?duì)與成鍵電子的排斥作用大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子的排斥作用，所以H﹣N﹣H鍵角會(huì)變大，[Cu（NH3）4]2+與NH3比較，前者的H﹣N﹣H的鍵角大，故B錯(cuò)誤；C．配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉(zhuǎn)化，所以判斷NH3和H2O與Cu2+的配位能力：NH3＞H2O，故C正確；D．氨水呈堿性，向CuSO4溶液中滴加氨水，先生成氫氧化銅的藍(lán)色沉淀，Cu2++2NH3?H2O＝Cu（OH）2↓+2，繼續(xù)滴加氨水，后沉淀溶解發(fā)生反應(yīng)Cu（OH）2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O，形成銅氨溶液，為深藍(lán)色溶液，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了配合物、配位鍵的形成等性質(zhì)，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，知道形成配合物的條件是：有提供空軌道的中心原子和有提供孤電子對(duì)的配位體，題目難度不大。10．（2024?成都開學(xué)）厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)（如圖）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．所含質(zhì)子總數(shù)為23NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)值），其空間結(jié)構(gòu)為V形 B．N2H2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1 C．過程Ⅳ中，發(fā)生還原反應(yīng) D．每處理，需要【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】A.根據(jù)中心原子N原子為sp2雜化，判斷分子空間結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；B.根據(jù)單鍵一定是σ鍵，雙鍵有一根σ鍵一根π鍵，進(jìn)行分析；C.根據(jù)化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)進(jìn)行分析；D.根據(jù)銨根離子與NH2OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)膺M(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．中含23個(gè)質(zhì)子，故1mol所含質(zhì)子總數(shù)為23NA，中心原子N原子為sp2雜化，分子空間結(jié)構(gòu)為V形，故A正確；B．單鍵一定是σ鍵，雙鍵有一根σ鍵一根π鍵，N2H2結(jié)構(gòu)式為H—N＝N—H，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：1，故B錯(cuò)誤；C．過程Ⅳ氮元素從+3價(jià)降為﹣1價(jià)，屬于還原反應(yīng)，故C正確；D．由圖可知經(jīng)過過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，1mol銨根離子與1molNH2OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成1mol氮?dú)?，因此處?mol銨根離子需要的為1mol，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。11．（2024秋?黑龍江月考）已知化合物A與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOO﹣，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，I表示中間體。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．TS2所在的基元反應(yīng)中活化分子百分?jǐn)?shù)最小 B．該歷程中的最大能壘（活化能）E正＝18.86kJ?mol﹣1 C．使用催化劑只降低正反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的焓變不變 D．該反應(yīng)歷程包含三個(gè)基元反應(yīng)【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；理解與辨析能力．【分析】A．基元反應(yīng)活化能大，活化分子百分?jǐn)?shù)最?。籅．正反應(yīng)的活化能是指正向進(jìn)行的反應(yīng)的活化能；C．催化劑可以同等程度降低正逆反應(yīng)的活化能；D．由圖判斷包含基元反應(yīng)個(gè)數(shù)。【解答】解：A．TS2所在的基元反應(yīng)活化能最大，活化分子百分?jǐn)?shù)最小，故A正確B．正反應(yīng)的活化能是指正向進(jìn)行的反應(yīng)的活化能，圖中①③⑤均為正反應(yīng)活化能，其中活化能最大的為相對(duì)能量大的③，其能量為，故B正確；C．催化劑可以同等程度降低正逆反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的焓變不變，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，該反應(yīng)歷程包含三個(gè)基元反應(yīng)，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，題目難度中等，掌握催化劑對(duì)活化能的影響是解題的關(guān)鍵。12．（2024秋?鄭州月考）海水資源的開發(fā)利用是自然資源開發(fā)利用的重要組成部分。其中氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)想將其與氫氧燃料電池相結(jié)合可以有效降低能耗，其原理如圖所示（A、B、C、D為惰性電極）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．甲池為電解池，乙池為原電池 B．甲池中的離子交換膜為陽離子交換膜 C．乙池中Na+通過Na+交換膜向D電極移動(dòng) D．甲池中每生成2molH2，乙池中便會(huì)消耗22.4LO2【專題】電化學(xué)專題．【分析】由圖可知，乙池為原電池，C極為負(fù)極，D極為正極，甲池為電解池，A極為陽極，B極為陰極，據(jù)此作答。【解答】解：A．由圖可知，乙池為氫氧燃料電池，甲池為電解池，故A正確；B．甲池中鈉離子由左側(cè)向右側(cè)遷移，故離子交換膜為陽離子交換膜，故B正確；C．乙池中Na+通過Na+交換膜向D電極（正極）移動(dòng)，故C正確；D．題目未給標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法使用22.4L/mol計(jì)算氣體體積，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原電池和電解池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極和陰陽極是解題的關(guān)鍵。13．（2024秋?湖南月考）在一定溫度下，將足量的NH4I加入密閉的恒容容器中。起初容器內(nèi)充滿氦氣，一段時(shí)間后NH4I分解達(dá)到平衡，發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）反應(yīng)Ⅱ：2HI（g）?H2（g）+I2（g）已知兩個(gè)反應(yīng)的焓變均為正值，且反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K1遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K2，則下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)過程中c（NH3）＝c（HI）+c（H2）+c（I2） B．反應(yīng)達(dá)到平衡后 C．反應(yīng)達(dá)到平衡后 D．若適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡后c（H2）和c（I2）會(huì)變大【專題】化學(xué)平衡專題；分析與推測(cè)能力．【分析】A．根據(jù)反應(yīng)生成的c（NH3）＝c總（HI），生成的HI繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，進(jìn)行分析；B．根據(jù)K1＝c（NH3）c（HI），反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K1遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K2，進(jìn)行分析；C．根據(jù)反應(yīng)Ⅰ中，K1＝c（NH3）c（HI），反應(yīng)Ⅱ中，c（H2）＝c（I2），進(jìn)行分析；D．根據(jù)兩反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，若適當(dāng)升高溫度，平衡正向移動(dòng)，進(jìn)行分析。【解答】解：A．反應(yīng)過程中，反應(yīng)生成的c（NH3）＝c總（HI），生成的HI繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，c（HI）分解＝c（H2）+c（I2），故c（NH3）＝c（HI）剩余+c（HI）分解＝c（HI）+c（H2）+c（I2），故A正確；B．K1＝c（NH3）c（HI），反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K1遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K2，說明反應(yīng)Ⅱ進(jìn)行的程度很小，則c（NH3）≈c（HI），所以，故B正確；C．反應(yīng)Ⅱ中，c（H2）＝c（I2），，反應(yīng)Ⅰ中，K1＝c（NH3）c（HI），由選項(xiàng)A分析知，c（NH3）＞c（HI），則，，故C錯(cuò)誤；D．兩反應(yīng)都為分解反應(yīng)，且均為吸熱反應(yīng)，若適當(dāng)升高溫度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡后c（H2）和c（I2）會(huì)變大，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)平衡的影響因素等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。14．（2024秋?河北月考）某溫度下，在剛性密閉容器中充入一定量的T（g），發(fā)生反應(yīng)：①T（g）?W（g）②W（g）?P（g）。測(cè)得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是（）A．反應(yīng)②達(dá)到M點(diǎn)時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 B．Ⅱ曲線代表P的濃度與時(shí)間的變化關(guān)系 C．反應(yīng)①加入催化劑不改變單位時(shí)間內(nèi)T的轉(zhuǎn)化率 D．0～6min內(nèi)P的平均化學(xué)反應(yīng)速率v（P）＝0.071mol?L﹣1【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】某溫度下，在剛性密閉容器中充入一定量的T（g），發(fā)生反應(yīng)：①T（g）?W（g）②W（g）?P（g），由圖可知，曲線Ⅲ表示T濃度與時(shí)間的變化關(guān)系，曲線Ⅱ表示W(wǎng)濃度與時(shí)間的變化關(guān)系，曲線Ⅰ表示P濃度與時(shí)間的變化關(guān)系，據(jù)此作答?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)②達(dá)到M點(diǎn)以后，W濃度繼續(xù)減小，反應(yīng)正向進(jìn)行，故M點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A正確；B．曲線Ⅱ表示W(wǎng)濃度與時(shí)間的變化關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①加入催化劑，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)T的反應(yīng)量增加，故單位時(shí)間內(nèi)T的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D．由圖象無法計(jì)算P的濃度變化，故無法計(jì)算0～6min內(nèi)P的平均化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。15．（2024秋?廣東月考）圖是短周期某種非金屬元素的“價(jià)﹣類”二維圖，其中e是a和d的反應(yīng)產(chǎn)物。下列推斷錯(cuò)誤的是（）A．b和c均不是酸性氧化物 B．可存在a→b→c→d的轉(zhuǎn)化 C．常溫下，d的濃溶液不能與鐵發(fā)生反應(yīng) D．可用與強(qiáng)堿的反應(yīng)來檢驗(yàn)e中的陽離子【專題】氮族元素；分析與推測(cè)能力．【分析】根據(jù)短周期某種非金屬元素的價(jià)﹣類二維圖可知，元素最高價(jià)+5價(jià)，最低價(jià)﹣3價(jià)，其中e是a和d的反應(yīng)產(chǎn)物，則該圖為N元素的價(jià)類二維圖，a為NH3，b為NO，c為NO2或N2O4，d為HNO3，e為銨鹽NH4NO3?！窘獯稹拷猓篈．由分析可知，b和c分別是NO、NO2或N2O4，均不是酸性氧化物，故A正確；B．由分析可知，a為NH3，b為NO，c為NO2或N2O4，d為HNO3，NH3催化氧化生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成HNO3，可存在a→b→c→d的轉(zhuǎn)化，故B正確；C．d為HNO3，常溫下，濃硝酸能與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．銨鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng)生成氨氣，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，據(jù)此檢驗(yàn)e中的陽離子銨根離子，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。16．（2024秋?青海月考）下列為某同學(xué)設(shè)計(jì)的在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置，其中錯(cuò)誤的是（）A．制備裝置B．除雜裝置C．收集裝置D．尾氣處理裝置A．A B．B C．C D．D【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．【分析】A．根據(jù)用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣進(jìn)行分析；B．根據(jù)選飽和食鹽水除去HCl，而不能使用飽和碳酸氫鈉溶液進(jìn)行分析；C．根據(jù)Cl2的密度比空氣的大進(jìn)行分析；D．根據(jù)氫氧化鈉可以與氯氣反應(yīng)進(jìn)行分析。【解答】解：A．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2加熱制備氯氣，故A正確；B．應(yīng)選飽和食鹽水除去HCl，而不能使用飽和碳酸氫鈉溶液，否則將引入新的雜質(zhì)CO2，濃硫酸可以干燥氯氣，故B錯(cuò)誤；C．由于氯氣的密度比空氣的大，故采用向上排空氣法收集氯氣，故C正確；D．氫氧化鈉可以與氯氣反應(yīng)，故可以用NaOH溶液來吸收尾氣中的Cl2，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。17．（2024秋?海安市校級(jí)月考）有機(jī)物G的部分合成路線如下，下列推斷正確的是（）A．上述轉(zhuǎn)化中，只發(fā)生了取代反應(yīng) B．1molZ最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng) C．Y→Z轉(zhuǎn)換時(shí)加入（C2H5）3N有利于反應(yīng)進(jìn)行 D．G分子中含有2個(gè)手性碳原子【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】A．X中—OH被氯原子取代生成Y，Y中氯原子被取代生成Z，Z和CH2＝CHCOCH3發(fā)生加成反應(yīng)生成G；B．苯環(huán)和氫氣以1：3發(fā)生加成反應(yīng)，羰基和氫氣以1：1發(fā)生加成反應(yīng)，酯基中碳氧雙鍵和氫氣不反應(yīng)；C．Y生成Z時(shí)還生成HCl，（C2H5）3N具有堿性，能和HCl反應(yīng)；D．連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子?！窘獯稹拷猓篈．X中—OH被氯原子取代生成Y，Y中氯原子被取代生成Z，Z和CH2＝CHCOCH3發(fā)生加成反應(yīng)生成G，X→Y→Z屬于取代反應(yīng)，Z生成G屬于加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．苯環(huán)和氫氣以1：3發(fā)生加成反應(yīng)，羰基和氫氣以1：1發(fā)生加成反應(yīng)，酯基中碳氧雙鍵和氫氣不反應(yīng)，1molZ最多消耗4mol氫氣，故B錯(cuò)誤；C．Y生成Z時(shí)還生成HCl，（C2H5）3N具有堿性，能和HCl反應(yīng)，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，故C正確；D．G中連接—COCH3的碳原子為手性碳原子，所以有1個(gè)手性碳原子，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。18．（2024?威海一模）白硼鈣石的主要成分是Ca4B10O19?7H2O（含有少量）Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等雜質(zhì)），利用白硼鈣石制取強(qiáng)還原劑NaBH4的工藝流程如圖：已知H3BO3微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸鈉（NaBO2）易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大，難溶于乙醇，堿性條件下穩(wěn)定。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“氣體”中可能有CO2、NO2、NO B．該流程用到兩步過濾操作 C．物質(zhì)a可循環(huán)利用 D．“反應(yīng)W”為非氧化還原反應(yīng)【專題】制備實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】白硼鈣石的主要成分是Ca4B10O19?7H2O，含有少量的Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等雜質(zhì)，加入硝酸溶解，Ca轉(zhuǎn)化為Ca（NO3）2，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）3，B轉(zhuǎn)化為H3BO3，SiO2不溶于硝酸，操作X為過濾，得到濾液，主要含有Ca（NO3）2、Fe（NO3）3，濾渣主要含有H3BO3、SiO2，向?yàn)V渣中加入乙醇進(jìn)行醇浸，操作Y為過濾，得到濾渣主要為SiO2，濾液為含有乙醇的H3BO3溶液，向?yàn)V液中加入NaOH進(jìn)行水浴加熱，將H3BO3轉(zhuǎn)化為NaBO2，將乙醇蒸餾出來，即為物質(zhì)a，操作Z對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾干燥，獲得純凈的NaBO2固體，將NaBO2固體和MgH2混合反應(yīng)生成NaBH4和耐火材料MgO，據(jù)此分析作答。【解答】解：A．“氣體”為濃硝酸與FeO反應(yīng)生成的NO2，以及與CaCO3反應(yīng)生成的CO2，無NO，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，該流程中操作X和操作Y，都是過濾，故B正確；C．根據(jù)分析可知，物質(zhì)a為乙醇，可循環(huán)利用，故C正確；D．“反應(yīng)W”為NaBO2和MgH2反應(yīng)生成NaBH4和MgO，沒有元素化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查NaBH4的制備，理解流程的原理是解決本題的關(guān)鍵，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。19．（2024春?成都期末）含SO2的工業(yè)尾氣轉(zhuǎn)化為硫酸鉀的流程如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ得到固體A的主要成分為CaSO3 B．為提高A的轉(zhuǎn)化速率，反應(yīng)Ⅱ宜在高溫條件下進(jìn)行 C．反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為NH4HCO3+NH3+CaSO4═（NH4）2SO4+CaCO3 D．濾液B中大量存在的主要離子有、K+、Cl﹣【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】由制備流程可知，反應(yīng)Ⅰ中SO2、CaCO3、空氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和CaSO4，則固體A為CaSO4，反應(yīng)反應(yīng)Ⅱ中CaSO4、NH4HCO3、NH3發(fā)生生成碳酸鈣和硫酸銨，反應(yīng)Ⅲ中硫酸銨與氯化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和氯化銨，則濾液B中含氯化銨，以此來解答。【解答】解：A．因?yàn)橥ㄈ肟諝?，即有氧氣參與反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ得到固體A的主要成分是硫酸鈣，故A錯(cuò)誤；B．高溫下碳酸氫銨容易分解，故不能在高溫下進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Ⅱ中生成碳酸鈣合硫酸銨，化學(xué)方程式為NH4HCO3+NH3+CaSO4═（NH4）2SO4+CaCO3，故C正確；D．濾液B中含氯化銨，主要離子有、Cl﹣，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。20．（2024?廬陽區(qū)校級(jí)模擬）將CaCO3（s）或ZnCO3（s）懸濁液置于分壓固定的CO2氣相中，體系中pH與lgc關(guān)系如圖所示。pH變化對(duì)H2CO3的濃度基本無影響。c為H2CO3、、、Ca2+、Zn2+的濃度，單位為mol?L﹣1。已知：Ksp（CaCO3）＞Ksp（ZnCO3），CO2（g）+H2O（l）═H2CO3（aq）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．L1表示lgc（）﹣pH曲線 B． C．Ksp（CaCO3）＝10﹣8.5 D．Ksp（ZnCO3）的數(shù)量級(jí)為10﹣10【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】隨著pH的增大，溶液的酸性逐漸減弱，c（）、c（）都增大，且弱酸性環(huán)境中c（）＞c（），Ksp（ZnCO3）＝c（Zn2+）?c（）、Ksp（CaCO3）＝c（Ca2+）?c（）、c（Ca2+）、c（Zn2+）均減小，則圖中L1表示lgc（）﹣pH的關(guān)系，L2表示lgc（）﹣pH的關(guān)系，由于Ksp（CaCO3）＞Ksp（ZnCO3），c（）相同時(shí)c（Zn2+）＜c（Ca2+），所以L4表示clg（Ca2+）﹣pH的關(guān)系，L5示lgc（Zn2+）﹣pH的關(guān)系；pH＝6.4時(shí)c（H2CO3）＝c（），此時(shí)Ka1（H2CO3）═×c（H+）＝c（H+）＝10﹣6.4、pH＝10.3時(shí)c（）＝c（），此時(shí)Ka2（H2CO3）＝c（H+）＝10﹣10.3，pH＝5.4時(shí)c（Zn2+）＝c（）＝10﹣5.4mol/L，Ksp（ZnCO3）＝10﹣10.8，pH＝8.2時(shí)c（）＝c（Ca2+）＝10﹣3.2mol/L，c（）＝Ka2（H2CO3）×＝×10﹣10.3mol/L＝10﹣5.3mol/L，Ksp（CaCO3）＝c（Ca2+）?c（）＝10﹣5.3×10﹣3.2＝10﹣8.5，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．由上述分析可知，圖中L1表示lgc（）﹣pH的關(guān)系，L2表示lgc（）﹣pH的關(guān)系，L3表示lgc（H2CO3）﹣pH的關(guān)系，L4表示lgc（Ca2+）﹣pH的關(guān)系，L5示lgc（Zn2+）﹣pH的關(guān)系，故A正確；B．Ka1（H2CO3）═×c（H+）＝10﹣6.4，Ka2（H2CO3）＝×c（H+）＝10﹣10.3，則＝Ka1（H2CO3）?Ka2（H2CO3）═10﹣16.7（mol/L）2，故B正確；C．由上述分析可知，Ka2（H2CO3）＝10﹣10.3，pH＝8.2時(shí)c（）＝c（Ca2+）＝10﹣3.2mol/L，c（）＝×10﹣10.3mol/L＝10﹣5.3mol/L，Ksp（CaCO3）＝c（Ca2+）?c（）＝10﹣5.3×10﹣3.2＝10﹣8.5，故C正確；D．由上述分析可知，Ksp（ZnCO3）＝10﹣10.8，數(shù)量級(jí)為10﹣11，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重考查圖象分析判斷及計(jì)算能力，明確圖象含義、溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算、電離平衡常數(shù)計(jì)算是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。二．解答題（共5小題）21．（2024?青島開學(xué)）牛奶具有補(bǔ)充蛋白質(zhì)、補(bǔ)鈣、鎮(zhèn)靜安神等功效。回答下列問題：（1）基態(tài)鈣原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有10種，同周期元素中基態(tài)原子成對(duì)價(jià)電子數(shù)比鈣少的有K、Cr（填元素符號(hào)）。（2）三聚氰胺是一種重要的工業(yè)原料，曾被不法分子作為添加劑而引發(fā)毒奶粉事件。三聚氰胺在水中易發(fā)生水解和異構(gòu)化，并與異構(gòu)化產(chǎn)物形成層狀的超分子，部分過程如下：①C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C。乙發(fā)生“異構(gòu)化”的原因?yàn)橄┐际浇Y(jié)構(gòu)不穩(wěn)定或碳氧雙鍵比碳氮雙鍵穩(wěn)定。②甲與丙能夠形成層狀超分子的原因?yàn)榉肿娱g氫鍵的作用。乙分子中N原子的孤對(duì)電子占據(jù)的軌道為sp2雜化軌道。（3）由Ca和B兩種元素形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（大球代表Ca）。①該晶體的化學(xué)式為CaB6。②Ca原子的配位數(shù)為24。③若晶體的晶胞參數(shù)為apm，則該晶體的密度可表示為×1030g?cm﹣3（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）?！痉治觥浚?）基態(tài)鈣原子核外電子電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)軌道，故有10種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；同周期元素中基態(tài)原子成對(duì)價(jià)電子數(shù)比鈣少的有K、Cr元素；（2）①N的第一電離能高于同周期相鄰元素，C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；乙發(fā)生“異構(gòu)化”的原因?yàn)橄┐际浇Y(jié)構(gòu)不穩(wěn)定或碳氧雙鍵比碳氮雙鍵穩(wěn)定；②甲與丙能夠形成氫鍵，所以能形成層狀超分子；乙分子中N原子是sp2雜化，孤對(duì)電子占據(jù)的sp2雜化軌道；（3）①大球代表Ca在體心有1個(gè)，6個(gè)B原子構(gòu)成正八面體在頂點(diǎn)有8×＝1個(gè)，該晶體的化學(xué)式為CaB6；②在該晶胞中，每條棱上有2個(gè)B原子距離Ca原子最近，共12條棱，Ca原子的配位數(shù)為12×2＝24；③在該晶胞中有1個(gè)CaB6，晶胞參數(shù)為apm，則該晶體的密度可表示為＝×1030g?cm﹣3。【解答】解：（1）基態(tài)鈣原子核外電子電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)軌道，故有10種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；同周期元素中基態(tài)原子成對(duì)價(jià)電子數(shù)比鈣少的有K、Cr元素，故答案為：10；K、Cr；（2）①N的第一電離能高于同周期相鄰元素，C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；乙發(fā)生“異構(gòu)化”的原因?yàn)橄┐际浇Y(jié)構(gòu)不穩(wěn)定或碳氧雙鍵比碳氮雙鍵穩(wěn)定，故答案為：N＞O＞C；烯醇式結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定或碳氧雙鍵比碳氮雙鍵穩(wěn)定；②甲與丙能夠形成氫鍵，所以能形成層狀超分子；乙分子中N原子是sp2雜化，孤對(duì)電子占據(jù)的sp2雜化軌道，故答案為：分子間氫鍵的作用；sp2雜化軌道；（3）①大球代表Ca在體心有1個(gè)，6個(gè)B原子構(gòu)成正八面體在頂點(diǎn)有8×＝1個(gè)，該晶體的化學(xué)式為CaB6，故答案為：CaB6；②在該晶胞中，每條棱上有2個(gè)B原子距離Ca原子最近，共12條棱，Ca原子的配位數(shù)為12×2＝24，故答案為：24；③在該晶胞中有1個(gè)CaB6，晶胞參數(shù)為apm，則該晶體的密度可表示為＝×1030g?cm﹣3，故答案為：×1030?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型、相似相溶原理、晶胞的有關(guān)計(jì)算知識(shí)，題目難度較大。22．（2024春?寶山區(qū)校級(jí)期中）隨著社會(huì)的發(fā)展，陸地上的資源日益枯竭，海洋中豐富的資源吸引了人們的目光。海水綜合利用已經(jīng)成為當(dāng)今世界各沿海國(guó)家解決淡水短缺、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重大問題。通常，海水中化學(xué)元素的利用是指從海水中提取鈉、鎂、氯、溴等元素。根據(jù)以上圖示，請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題：（1）海水曬鹽使用的鹽田法，相當(dāng)于化學(xué)中的蒸發(fā)結(jié)晶操作。某同學(xué)為過短a設(shè)計(jì)如下方案從粗食鹽水中除去Ca2、Mg2+、等離子，以制得精鹽水。并進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)：（2）以下說法不正確的是B。A．E中主要有Mg（OH）2和BaSO4，也可能有一些Ca（OH）2B．②中加入過量Na2CO3溶液的主要目的是為了除去Ca2+C．N溶液呈堿性D．③目的是除去和OH﹣在氯堿工業(yè)中，常用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣。其使用的裝置原理如圖所示。（3）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。電解時(shí)，鐵電極上生成的氣體為H2。（4）天原化工廠是我國(guó)最早的民族氯堿化工企業(yè)之一、下列物質(zhì)中不是該廠產(chǎn)品的是C。A．燒堿B．鹽酸C．食鹽D．漂白粉（5）某同學(xué)利用食鹽進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按廂圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是B。A．NaCl固體不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)B．電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電C．圖2中水是電解質(zhì)，電離產(chǎn)生大量的H+過程b用于海水提溴。主要工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示。（6）向苦鹵中通入Cl2，利用了Cl2的A。A．氧化性B．還原性C．黃綠色（7）吹出塔中選擇通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的B。A．不易溶于水B．揮發(fā)性，沸點(diǎn)比水低C．溴蒸氣密度大（8）過程c可得到金屬M(fèi)g，寫出以MgCl2制取Mg的方程式MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。（9）實(shí)驗(yàn)室可以利用蒸餾的方法進(jìn)行海水淡化，可選用如圖裝置完成，該裝置中有一處明顯的錯(cuò)誤是冷凝水進(jìn)出口弄反了。（10）關(guān)于海水的綜合利用，以下說法正確的是A。A．從海水中提溴、鎂元素，都包含氧化還原反應(yīng)B．利用潮汐發(fā)電是將電能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能C．海域遼闊，所以可以將廢水排入海洋【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題；化學(xué)應(yīng)用．【分析】海水淡化后分離出粗鹽、淡水和母液，粗鹽除雜后得到精鹽，電解飽和食鹽水發(fā)生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯氣氧化母液中的溴離子得到單質(zhì)溴，試劑①為石灰乳，石灰乳與母液反應(yīng)生成沉淀為氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，濃縮干燥得到氯化鎂晶體，脫水得到無水氯化鎂，最后發(fā)生MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，結(jié)合流程和問題分析回答?！窘獯稹拷猓海?）海水曬鹽使用的鹽田法，相當(dāng)于化學(xué)中的蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；（2）粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、等離子，①加入過量的Ba（OH）2溶液，則形成Mg（OH）2和BaSO4沉淀，還有少量Ca（OH）2沉淀；②再加過量的碳酸鈉溶液，除去Ca2+和過量的Ba2+；③加入適量的鹽酸除去過量的OH﹣和，最終得到精鹽水，A．根據(jù)上述分析可知加入過量Ba（OH）2溶液，得到的沉淀X中主要含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，還會(huì)有少量Ca（OH）2沉淀，故A正確；B．②中加入過量Na2CO3溶液的主要目的是為了除去Ca2+及過量的Ba2+，故B錯(cuò)誤；C．先加過量氫氧化鋇，再滴加過量碳酸鈉，過濾后D中有、OH﹣、Cl﹣、Na+這4種離子，N溶液顯堿性，故C正確；D．③中發(fā)生的反應(yīng)包括：H++OH﹣＝H2O及2H++＝CO2↑+H2O，目的是除去和OH﹣，故D正確；故答案為：B；（3）電解飽和食鹽水，碳做陽極，鐵做陰極，反應(yīng)生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，電解時(shí)，鐵電極為電解池的陰極，鐵電極上生成的氣體為：H2，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；H2；（4）電解飽和食鹽水總反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，Cl2與H2反應(yīng)生成HCl氣體、HCl氣體溶于水得到鹽酸，氯氣與石灰乳（氫氧化鈣懸濁液）反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，次氯酸鈣是漂白粉的主要成分，所以鹽酸、氯氣、氫氣、氫氧化鈉、漂白粉或漂白液等產(chǎn)品屬于氯堿化工產(chǎn)品，食鹽是氯堿工業(yè)的原料，不是氯堿工業(yè)產(chǎn)品，故答案為：C；（5）A．NaCl固體不導(dǎo)電，但是其溶液和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，其溶液和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故B正確；C．水是弱電解質(zhì)，電離產(chǎn)生少量的H+和OH﹣，故C錯(cuò)誤；故答案為：B；（6）向苦鹵中通入Cl2，利用了Cl2的氧化性，氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，故答案為：A；（7）吹出塔中選擇通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的揮發(fā)性，沸點(diǎn)比水低，故答案為：揮發(fā)性，沸點(diǎn)比水低；（8）MgCl2制取Mg是電解熔融氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（9）為達(dá)到最好的冷凝效果，蒸餾操作中，冷凝管的冷凝水應(yīng)該從下口上口出，該裝置中有一處明顯的錯(cuò)誤是冷凝水進(jìn)出口弄反了，故答案為：冷凝水進(jìn)出口弄反了；（10）A．海水中的溴、沒因素都是以離子形式存在，得到單質(zhì)，需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從海水中提溴、鎂元素，都包含氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．利用潮汐發(fā)電是將潮汐發(fā)電是將海水的動(dòng)能和勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C．盡管海域遼闊，也不可以將廢水排入海洋，會(huì)造成海洋污染，故C錯(cuò)誤；故答案為：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了海水資源的綜合利用、實(shí)驗(yàn)基本操作等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约霸鼗衔镏R(shí)的綜合理解和運(yùn)用，根據(jù)工藝流程圖從整體上分析鎂、粗鹽的制取方法及基本操作，知道每一步可能發(fā)生的反應(yīng)及基本操作方法，難點(diǎn)是除雜試劑的選擇及加入試劑的先后順序，題目難度不大。23．（2024?濟(jì)南模擬）化合物H是合成某一天然產(chǎn)物的重要中間體，其合成路線如圖：已知：Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）DMP試劑在B→C轉(zhuǎn)化中的作用為c（填標(biāo)號(hào)）。a．還原劑b．催化劑c．氧化劑（3）C→D中發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)名稱硝基、（酮）羰基。D→E的轉(zhuǎn)化中兩種產(chǎn)物均含兩個(gè)六元環(huán)，反應(yīng)方程式為+N2H4→+。（4）E中相同官能團(tuán)的反應(yīng)活性：①＜②（填“＞”“＜”或“＝”），解釋Cbz—Cl的作用保護(hù)②氨基或降低②氨基活性或占②氨基位置，防止下一步與②氨基反應(yīng)。符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有19種（不考慮立體異構(gòu)）。①含有苯環(huán)②可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)③分子內(nèi)含有5種化學(xué)環(huán)境的氫原子（5）綜合上述信息，寫出以苯乙烯和光氣（COCl2）為原料制備的合成路線→m—CPBA，其他試劑任選?！緦ｎ}】有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用．【分析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及A的分子式可推出A為，B與DMP試劑作用生成C，C還原得到D，D與N2H4反應(yīng)生成E，E與Cbz—Cl作用生成F為，F(xiàn)與ClCOCH2Cl反應(yīng)生成G，G多步反應(yīng)生成H?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（2）B→C轉(zhuǎn)化中B中的一個(gè)羥基轉(zhuǎn)化為酮羰基被氧化，故DMP試劑在B→C轉(zhuǎn)化中作用為氧化劑，故答案為：c；（3）對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C→D中C的硝基與酮羰基發(fā)生改變，形成胺，故發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為硝基、（酮）羰基；D→E的轉(zhuǎn)化中兩種產(chǎn)物均含兩個(gè)六元環(huán)，根據(jù)分析，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+N2H4→+，故答案為：硝基、（酮）羰基；+N2H4→+；（4）E中相同官能團(tuán)氨基的反應(yīng)活性：①＜②，Cbz—Cl的作用保護(hù)是②氨基或降低②氨基活性或占②氨基位置，防止下一步與②氨基反應(yīng)；E為，符合條件的E的同分異構(gòu)體：①含有苯環(huán)；②可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基，根據(jù)不飽和度可知除苯環(huán)外不再含有環(huán)，③分子內(nèi)含有5種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則高度對(duì)稱，符合條件的同分異構(gòu)體有、、、、、、、、、、、、、、、、、、，共19種，故答案為：＜；保護(hù)②氨基或降低②氨基活性或占②氨基位置，防止下一步與②氨基反應(yīng)；19；（5）綜合上述信息，以苯乙烯和光氣（COCl2）為原料制備，苯乙烯反應(yīng)生成，與氨氣反應(yīng)生成，與光氣反應(yīng)生成，合成路線為：→m—CPBA，故答案為：→m—CPBA?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)合成，側(cè)重考查學(xué)生有機(jī)反應(yīng)和同分異構(gòu)體的掌握情況，試題難度中等。24．（2024?浦東新區(qū)校級(jí)三模）制備鋰離子電池的正極材料的前體FePO4的一種流程如圖：資料：i．磷灰石的主要成分是Ca5（PO4）3Fⅱ．Ca（H2PO4）2可溶于水，CaSO4?2H2O微溶于水ⅲ．Ksp（FePO4）＝1.3×10﹣22ⅳ．Fe3++EDTA4﹣?[Fe（EDTA）]﹣Ⅰ．制備H3PO4（1）用H3PO4溶液、H2SO4溶液分步浸取磷灰石生成HF、CaSO4?2H2O和H3PO4，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca5（PO4）3F+7H3PO4＝5Ca（H2PO4）2+HF↑和Ca（H2PO4）2Ca（H2PO4）2+H2SO4+2H2O＝CaSO4?2H2O↓+2H3PO4。（2）增大酸浸反應(yīng)速率的措施有磷灰石粉碎、加熱、攪拌、適當(dāng)增大酸的濃度等（寫1條）。（3）其他條件不變時(shí)，若僅用H2SO4溶液酸浸，浸取的速率低于用H3PO4、H2SO4分步浸取法，原因是直接用硫酸浸取，生成的硫酸鈣覆蓋在磷灰石的表面，減少了硫酸與磷灰石的接觸面積。Ⅱ．制備FePO4將H3PO4、FeSO4、H2O2混合并調(diào)節(jié)溶液的pH制備FePO4。（4）酸性條件下，生成FePO4的離子方程式是2H3PO4+2Fe2++H2O2＝2FePO4↓+4H++2H2O。常溫下，利用NaOH調(diào)節(jié)H3PO4溶液pH時(shí)，得到溶液中含磷各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。（5）下列說法正確的是BD。A．H3PO4的電離方程式為：H3PO4?3H++B．M點(diǎn)時(shí)，溶液中c（Na+）＞c（H2）═c（）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．pH＝5時(shí)，溶液c（Na+）═c（H2）+2c（）+3c（）D．pH＝10時(shí)，溶液中水的電離程度比純水大（6）pH＝1時(shí)，溶液中的c（）═10﹣7.3mol/L，則c（）＝1×10﹣18.6mol/L，再加入FeSO4晶體、H2O2溶液使溶液中的c（Fe3+）＝1mol/L，不考慮溶液體積的變化，通過計(jì)算說明此時(shí)能否產(chǎn)生FePO4沉淀能。FePO4的純度及顆粒大小會(huì)影響其性能，沉淀速率過快容易團(tuán)聚。（7）研究表明，沉淀時(shí)可加入含EDTA4﹣的溶液，EDTA4﹣的作用是發(fā)生反應(yīng)Fe3++EDTA4﹣?[Fe（EDTA）]﹣，使Fe3+濃度降低，沉淀速率減慢，防止團(tuán)聚，隨Fe3+濃度降低，反應(yīng)逆向移動(dòng)，生成的Fe3+繼續(xù)被沉淀。（8）配離子[Fe（EDTA）]﹣的結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中M代表Fe3+。EDTA中碳原子的雜化方式為sp3、sp2，F(xiàn)e3+的配位數(shù)為6。（9）其他條件不變時(shí)，工業(yè)上選擇pH＝2而不是更高的pH制備FePO4，可能的原因是pH過高容易生成氫氧化鐵沉淀、pH過高的濃度大，因生成沉淀速率過快發(fā)生團(tuán)聚（答出2點(diǎn)）?！緦ｎ}】制備實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】由題給流程可知，磷灰石用磷酸溶液和硫酸溶液分步浸取、過濾制得粗磷酸，粗磷酸經(jīng)純化得到磷酸，向磷酸中加入硫酸亞鐵溶液和過氧化氫溶液并調(diào)節(jié)溶液pH，充分反應(yīng)、過濾得到磷酸鐵?！窘獯稹拷猓海?）第二步，硫酸和Ca（H2PO4）2反應(yīng)生成磷酸，反應(yīng)方程式為Ca（H2PO4）2+H2SO4+2H2O＝CaSO4?2H2O↓+2H3PO4，故答案為：Ca（H2PO4）2+H2SO4+2H2O＝CaSO4?2H2O↓+2H3PO4；（2）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，增大酸浸反應(yīng)速率的措施有：磷灰石粉碎、加熱、攪拌、適當(dāng)增大酸的濃度等，故答案為：磷灰石粉碎、加熱、攪拌、適當(dāng)增大酸的濃度等；（3）直接用硫酸浸取，生成的硝酸鈣覆蓋在磷灰石的表面，減少了硫酸與磷灰石的接觸面積，所以僅有硫酸溶液酸浸，浸取的速率低于用H3PO4、H2SO4分步浸取法，故答案為：直接用硫酸浸取，生成的硫酸鈣覆蓋在磷灰石的表面，減少了硫酸與磷灰石的接觸面積；（4）酸性條件下，H3PO4、FeSO4、H2O2混和生成FePO4，反應(yīng)的離子方程式為2H3PO4+2Fe2++H2O2＝2FePO4↓+4H++2H2O，故答案為：2H3PO4+2Fe2++H2O2＝2FePO4↓+4H++2H2O；（5）A.磷酸是弱酸，磷酸分步電離，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖像，M點(diǎn)時(shí)c（H2）═c（），pH＝7.2，c（OH﹣）＞c（H+），鈉離子完全電離，濃度最大，則溶液中（Na+）＞c（H2）═c（）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B正確；C.根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（H2）+2c（）+3c（）+c（OH﹣），pH＝5時(shí)，c（H+）＞c（OH﹣），所以溶液c（Na+）＜c（H2）+2c（）+3c（），故C錯(cuò)誤；D.pH＝10時(shí)，溶質(zhì)為Na2HPO4，Ka2＝10﹣7.2，Ka3＝10﹣12.3，的水解常數(shù)為1×10﹣6.8，水解大于電離，所以水的電離程度比純水大，故D正確；故答案選：BD；（6）Ka3＝10﹣12.3，即，pH＝7時(shí)，溶液中c（）═10﹣7.3mol/L，則c（）＝mol/L＝1×10﹣18.6mol/L；Ksp（FePO4）＝1.3×10﹣22，c（Fe3+）＝1mol/L，Q＝1×1×10﹣18.6＞Ksp（FePO4）＝1.3×10﹣22，此時(shí)能產(chǎn)生FePO4沉淀，故答案為：1×10﹣18.6；能；（7）沉淀時(shí)可加入含EDTA4﹣的溶液，發(fā)生反應(yīng)Fe3++EDTA4﹣?[Fe（EDTA）]﹣，使Fe3+濃度降低，沉淀速率減慢，防止團(tuán)聚，隨Fe3+濃度降低，F(xiàn)e3++EDTA4﹣?[Fe（EDTA）