2024年滬科版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷426考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列反應(yīng)屬于氮的固定的是A.3NO2+H2O=2HNO3+NOB.2NO+O2=2NO2C.N2+O22NOD.4NH3+5O24NO+6H2O2、下列敘述正確的是A.化學(xué)反應(yīng)不一定伴隨熱量的變化B.凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱C.若ΔH＜0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量D.若ΔH＞0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量3、氫氣在氯氣中燃燒的反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是A.B.C.D.4、將兩個鉑電極放置在稀H2SO4溶液中，然后向兩極分別通入CO與O2；即可產(chǎn)生電流。下列敘述正確的是（）

①通入CO的一極是正極。

②正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

③通入CO一極的電極反應(yīng)式為CO+2H++2e-=CO2+H2O

④放電時溶液中的陽離子向正極方向移動。

⑤放電時溶液中的陰離子向正極方向移動A.①②B.②③C.②④D.①⑤5、有關(guān)下列有機物的描述正確的是A.中苯環(huán)上的一氯代物有2種B.CH4為正四面體結(jié)構(gòu)C.H3C-CH=CH2中所有原子可能共平面D.在FeBr3存在的條件下能與溴水反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、(1)近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極；電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下圖：

請回答下列問題：

①Pt(a)電極反應(yīng)式為___________；

②如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH有___________mol。

(2)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸；裝置如圖所示。電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

①通入SO2的電極，其電極反應(yīng)式為___________。

②電解質(zhì)溶液中的H+通過質(zhì)子膜___________(填“向左”“向右”或“不”)移動。

③電池總反應(yīng)式為___________。7、根據(jù)要求回答下列問題：

(1)下列過程不一定釋放能量的是________。

A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C形成化學(xué)鍵D．燃料燃燒E．酸堿中和F．炸藥爆炸。

(2)等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒生成放出熱量較多的是__________。

A．硫蒸氣B．硫固體。

(3)已知和反應(yīng)生成是放熱反應(yīng)，且斷開1molH－H鍵、1molCl－Cl鍵、1molH－Cl鍵需吸收的能量分別為kJ、kJ、kJ。由此可以推知下列關(guān)系正確的是_______(填序號)。

A.B.C.D.E.F.8、CO2是一種廉價的碳資源；其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：?；瘜W(xué)鍵C—HC=OH—HCO(CO)鍵能/kJ·mol-14137454361075

分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是___（填“A”或“B”）。

②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是___。

9、煤和石油等化石燃料對促進(jìn)經(jīng)濟社會發(fā)展起到了重要的作用；這些燃料合理的綜合利用是當(dāng)前節(jié)能減排的要求。請回答下列問題：

(1)石油分餾是石油煉制的重要環(huán)節(jié)，這種操作是在_______(填設(shè)備名稱)內(nèi)完成的。工業(yè)上通常使用的分餾石油的方法有常壓分餾和_____，分餾的目的是___________。

(2)石油不僅是重要的燃料，還是重要的化工原料的來源，如利用石油生產(chǎn)乙烯。為了使石油分餾產(chǎn)物進(jìn)一步生成更多的乙烯、丙烯等短鏈烴而采取______措施。

(3)目前石油資源逐漸匱乏，人們把目光聚集到儲量相對豐富的煤上。目前煤綜合利用的主要方法是________________、________和煤的氣化，煤氣化涉及的化學(xué)方程式有：C＋O2CO22C＋O22CO_____________(寫出第三個化學(xué)方程式)。10、化學(xué)電池的發(fā)明；是貯能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步。

(1)如圖所示裝置中，鋅片是___________(填“正極”或“負(fù)極”)，銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。

(2)2019年諾貝爾化學(xué)獎授予對鋰離子電池研究做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家某鋰離子電池的工作原理如圖，下列說法正確的是___________。

A．A為電池的正極B．該電池的電解質(zhì)環(huán)境可能為酸或堿的水溶液。

C．電池工作時，電池內(nèi)部的定向移動D．電池工作時，電子從A極經(jīng)導(dǎo)線流向B極評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)11、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(_______)A.正確B.錯誤12、加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華。(_______)A.正確B.錯誤13、取用少量白磷時，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯誤14、鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì)。(__)A.正確B.錯誤15、干電池中碳棒為正極。(_______)A.正確B.錯誤16、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤17、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤18、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共15分)19、某?；瘜W(xué)興趣小組為探究濃；稀硝酸與金屬鋁反應(yīng)的異同；實驗裝置如下圖，請回答下列問題：

(1)實驗開始前先將A、B、C、D連接在一起，打開彈簧夾，通一段時間的氮氣，其目的為_______。然后再關(guān)閉彈簧夾；連接E；F裝置。

(2)甲同學(xué)先向A中滴加20mL稀硝酸，觀察到C中氣體為無色，D中導(dǎo)氣管口有氣泡冒出。試寫出此時A中反應(yīng)的離子方程式_______。接下來他把稀硝酸換成濃硝酸，重復(fù)上述操作，觀察到C中氣體仍然為無色，D中導(dǎo)氣管口也有氣泡冒出。于是得出結(jié)論：無論濃硝酸還是稀硝酸，與金屬鋁反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物相同。你認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是否正確？_______(填“是”或“否”)。加濃硝酸時“D中導(dǎo)氣管口也有氣泡冒出”是因為_______。

(3)乙同學(xué)用電化學(xué)方法來測定使鋁鈍化時硝酸的最低濃度，裝置如下圖。向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0mL(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，密度為1.4g·mL-1)，將金屬絲插入溶液中，開始實驗時，觀察到靈敏電流計指針指向正極_______(填“銅”或“鋁”)，此時電池的正極反應(yīng)式為_______，但指針又迅速反轉(zhuǎn)。用盛蒸餾水的注射器緩慢向右邊具支試管內(nèi)加水并振蕩，當(dāng)出現(xiàn)_______的現(xiàn)象時，抽出金屬絲停止實驗。重復(fù)三次實驗得平均加水量為2.5mL據(jù)此計算，使鋁鈍化的硝酸溶液的最低溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

20、某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實驗。[制取氨氣的反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O]

【實驗探究】

（1）利用上述原理，實驗室制取氨氣應(yīng)選用下圖中________發(fā)生裝置進(jìn)行實驗。

（2）B裝置中的干燥劑可選用________。

（3）用5.35gNH4Cl固體與足量Ca（OH）2反應(yīng)，最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為________L。（NH4Cl的摩爾質(zhì)量為53.5g·mol—1）

（4）氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是____（填“C”或“D”）。

（5）當(dāng)實驗進(jìn)行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是_______。

（6）F裝置中倒置漏斗的作用_______。

【拓展應(yīng)用】

（7）某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行氨氣的性質(zhì)實驗，根據(jù)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說明氨氣具有________性質(zhì)（填序號）。

a還原性b極易溶于水c與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)。

（8）氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮：8NH3+6NO2=7N2+12H2O

該反應(yīng)中氨氣體現(xiàn)________（填“氧化性”或“還原性”）。請你列舉出氨氣的另一種用途________。21、圖Ⅰ是實驗室中常用于制備和干燥氣體的裝置：

(1)甲同學(xué)用圖Ⅰ，用銅和稀硝酸制NO，B中離子方程式為___________。

(2)乙同學(xué)用圖Ⅰ裝置制取NH3和O2的混合氣體，用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質(zhì)：往A中加入濃氨水，B中加入Na2O2固體，C中加入堿石灰，D內(nèi)放置催化劑(鉑石棉)，按氣流方向a→b→c→h連接各儀器。實驗中觀察到D內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，D中先后發(fā)生的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________、___________。

(3)丙同學(xué)在圖Ⅰ中添加酒精燈后，用銅和濃硫酸制取SO2，寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。實驗中若有mg銅參加了反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________(阿伏伽德羅常數(shù)用NA來表示)。評卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)24、如圖所示為A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖；其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)各物質(zhì)的化學(xué)式為。

A．___________，B．___________，C．___________，D．___________，E．___________。

(2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

A→C：___________

D→C：___________

B→E：___________

E→C：___________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，即由單質(zhì)變?yōu)榛衔?，答案為C。2、C【分析】【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)中斷鍵吸收能量；成鍵釋放能量，吸收和釋放的能量不同，一定伴隨熱量的變化，故A錯誤；

B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化才為反應(yīng)熱；物態(tài)變化過程中吸熱或放熱的熱量的變化不是反應(yīng)熱，故B錯誤；

C．若ΔH＜0；反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，故C正確；

D．若ΔH＞0；反應(yīng)吸熱，則反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，故D錯誤；

答案選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

H2與Cl2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HCl，反應(yīng)方程式為H2+Cl2=2HCl，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由于破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，所以2Q3kJ-(Q1+Q2)kJ＞0，故Q1+Q2＜2Q3，故合理選項是B。4、C【分析】【分析】

①將兩個鉑電極放置在稀H2SO4溶液中，然后向兩極分別通入CO與O2，即可產(chǎn)生電流，可知CO與O2在兩個電極上放電；可看做為燃料電池，通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

①根據(jù)分析；通入燃料的一極為負(fù)極，CO可看做燃料，通入CO的一極是負(fù)極，故①錯誤；

②根據(jù)分析，通入氧氣的一極為正極，酸性條件下，氧氣在正極放電，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O；故②正確；

③根據(jù)分析通入CO一極應(yīng)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+；故③錯誤；

④放電時為原電池；陽離子向正極移動，故④正確；

⑤放電時為原電池；溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動，故⑤錯誤；

說法正確的為②④；答案選C。

【點睛】

③通入CO一極的電極反應(yīng)式為CO+2H++2e-=CO2+H2O也可以根據(jù)不符合原子個數(shù)守恒，可以判斷錯誤。5、B【分析】【詳解】

A．中苯環(huán)上的一氯代物有1種，如圖：故A錯誤；

B．CH4中心原子碳是sp3雜化；為正四面體結(jié)構(gòu)，故B正確；

C．H3C-CH=CH2中甲基上的碳是sp3雜化；是四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故C錯誤；

D．在FeBr3存在的條件下能與液溴反應(yīng)；與溴水產(chǎn)生萃取現(xiàn)象，不反應(yīng)，故D錯誤；

故選B。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【詳解】

(1)①燃料電池中通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，電解質(zhì)為酸性環(huán)境，則Pt(a)電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為

②根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式可知，如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH有mol；

(2)該裝置為原電池裝置，欲用SO2來制備硫酸，根據(jù)S元素化合價的變化可知，通入SO2的一極為負(fù)極；則通入氧氣的一極為正極；

①通入SO2的電極為負(fù)極，S元素化合價升高，產(chǎn)物為硫酸根離子，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，則其電極反應(yīng)式為

②原電池中，陽離子移動向正極，則電解質(zhì)溶液中的H+通過質(zhì)子膜向右移動；

③正極的電極反應(yīng)式為故電池總反應(yīng)式為【解析】向右7、A:A:B:F【分析】【分析】

【詳解】

(1)化學(xué)鍵的形成過程一定會放出能量；燃料的燃燒；酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，炸藥爆炸會放出熱量，而化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)；故答案為：AB；

(2)硫固體變?yōu)榱蛘魵庑枰諢崃?；所以硫蒸氣燃燒放出的熱量較多，故答案為：A；

(3)氫氣與氯氣反應(yīng)生成是放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可知即三種鍵能之間的大小關(guān)系不能判斷，故答案為：F。8、略

【分析】【詳解】

①根據(jù)反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=(4×413+2×745-2×1075-2×436)kJ/mol=+120kJ/mol；初始容器A；B的壓強相等；A容器恒容，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增加，壓強逐漸增大，B容器恒壓，壓強不變，所以達(dá)到平衡時，壓強一定是A中大，B中小，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，壓強減小，平衡正向移動，所以B反應(yīng)的平衡更向右進(jìn)行，反應(yīng)更多，吸熱也更多，故答案為：B。

②根據(jù)圖得到，900時反應(yīng)產(chǎn)率已經(jīng)較高，溫度再升高，反應(yīng)產(chǎn)率增大不明顯，而生產(chǎn)中的能耗和成本明顯增大，經(jīng)濟效益下降，所以選擇900為反應(yīng)最佳溫度，故答案為：900℃時，合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，能耗升高，經(jīng)濟效益降低?！窘馕觥竣?B②.900℃時，合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，能耗升高，經(jīng)濟效益降低9、略

【分析】【分析】

(1)石油的分餾：通過不斷的加熱和不斷的冷凝；將混合液分離成不同沸點范圍的蒸餾產(chǎn)物的過程，分餾是在分餾塔中進(jìn)行的，包括常壓分餾和減壓分餾；

(2)為了從石油中獲得乙烯；丙烯等短鏈烴；則需要進(jìn)行石油裂解；

(3)從提高利用率；保護(hù)環(huán)境和減小資源浪費的角度分析煤綜合利用的主要方法。

【詳解】

(1)石油分餾是在分餾塔中完成的；分餾的種類有常壓分餾和減壓分餾，分餾是物理變化；分餾的目的是為了獲得沸點范圍不同的各種餾分；

(2)為了獲得化工原料乙烯；丙烯等短鏈烴；往往采用高溫裂解的方式，這種反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)；

(3)煤的干餾是化學(xué)變化，這是煤的綜合利用，而煤的氣化、液化也是近年來綜合利用的重要方法，煤的氣化涉及的化學(xué)方程式有：C+O2CO2、2C+O22CO、C+H2O(g)CO+H2?！窘馕觥糠逐s塔減壓分餾為了獲得沸點范圍不同的各種餾分高溫裂解煤的干餾煤的液化C+H2O(g)CO+H210、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池中，鋅為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，即鋅片是負(fù)極，銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑。

(2)A．由圖所示，Li+向B電極移動；則A電極為電池的負(fù)極，B電極為正極，A項錯誤；

B．鋰能與水發(fā)生反應(yīng)；則該電池的電解質(zhì)環(huán)境不可能為酸或堿的水溶液，B項錯誤；

C．由圖所示；電池工作時，電池內(nèi)部的鋰離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)定向移動，C項正確；

D．該裝置為原電池；A電極為電池的負(fù)極，B電極為正極，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即電池工作時，電子從A極經(jīng)導(dǎo)線流向B極，D項正確；

答案選CD?！窘馕觥控?fù)極CD三、判斷題(共8題，共16分)11、A【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。12、B【分析】【詳解】

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以受熱分解，遇冷化合，錯誤。13、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。14、B【分析】略15、A【分析】【詳解】

干電池中碳棒為正極，鋅桶作為負(fù)極，正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。17、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；18、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動，可助消化。故錯誤。四、實驗題(共3題，共15分)19、略

【分析】【分析】

通一段時間的氮氣，其目的為排凈體系內(nèi)的空氣，防止對氣體產(chǎn)物的檢驗造成干擾；稀硝酸與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體為NO，鋁在常溫下遇到濃硝酸會發(fā)生鈍化，由于裝置內(nèi)部有氮氣，故同樣可以觀察到C中氣體仍然為無色，D中導(dǎo)氣管口也有氣泡冒出；銅失電子做負(fù)極，指針偏轉(zhuǎn)會指向銅，正極是溶液中硝酸根離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：NO+e-+2H+═NO2↑+H2O，使鐵鈍化的硝酸最低濃度=×100%=47.9%。

【詳解】

(1)實驗開始前先將A；B、C、D連接在一起；打開彈簧夾，通一段時間的氮氣，其目的為為排凈體系內(nèi)的空氣，若有空氣會對產(chǎn)生氣體的檢查產(chǎn)生干擾。然后再關(guān)閉彈簧夾，連接E、F裝置。故答案為：排凈體系內(nèi)的空氣，防止對氣體產(chǎn)物的檢驗造成干擾；

(2)甲同學(xué)先向A中滴加20mL稀硝酸，觀察到C中氣體為無色，D中導(dǎo)氣管口有氣泡冒出。稀硝酸與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體為NO，N的化合物價降低，鋁的化合物價升高，根據(jù)氧化還原方程式書寫方法書寫，其離子方程式為Al+4H++NO=Al3++NO↑+2H2O；鋁在常溫下遇到濃硝酸會發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜，由于裝置內(nèi)部有氮氣，故同樣可以觀察到C中氣體且仍然為無色，D中導(dǎo)氣管口也有氣泡冒出，這是因為當(dāng)加入20ml濃硝酸時就會排出20ml氮氣，此實驗不能說明濃硝酸、稀硝酸與金屬鋁反應(yīng)生成相同的氣體產(chǎn)物。故答案為：Al+4H++NO=Al3++NO↑+2H2O；否；當(dāng)加入20ml濃硝酸時就會排出20ml氮氣；

(3)銅失電子做負(fù)極，指針偏轉(zhuǎn)由正極指向負(fù)極，會指向銅；正極是溶液中硝酸根離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：NO+e-+2H+═NO2↑+H2O，用盛蒸餾水的注射器緩慢向具支試管內(nèi)加水，相當(dāng)與稀硝酸的反應(yīng)，電流表的指針再次指向銅，使鐵鈍化的硝酸最低濃度=×100%=47.9%，故答案為：銅；NO+e-+2H+═NO2↑+H2O；電流表的指針再次指向銅；47.9%?！窘馕觥颗艃趔w系內(nèi)的空氣，防止對氣體產(chǎn)物的檢驗造成干擾Al+4H++NO=Al3++NO↑+2H2O否；當(dāng)加入20ml濃硝酸時就會排出20ml氮氣銅NO+e-+2H+═NO2↑+H2O電流表的指針再次指向銅47.9%20、略

【分析】【分析】

實驗室制氨氣選用固固加熱型裝置；生成氨氣；水和氯化鈣，堿石灰干燥劑吸收水，氨氣極易溶于水，顯堿性，尾氣處理時要防止倒吸。

【詳解】

（1）實驗室制取氨氣為固固加熱型裝置；應(yīng)選用a發(fā)生裝置進(jìn)行實驗。

（2）氨氣是堿性氣體；B裝置中的干燥劑可選用堿石灰。

（3）用5.35gNH4Cl固體的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量Ca（OH）2反應(yīng)，2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

（4）氨氣遇水生成氨水顯堿性；氣體通過C；D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是D。

（5）當(dāng)實驗進(jìn)行一段時間后；E裝置充滿了氨氣，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，濃鹽酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生大量氯化氫氣體與氨氣結(jié)合，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙。

（6）氨氣極易溶于水；F裝置中倒置漏斗的作用防止倒吸。

（7）某同學(xué)進(jìn)行氨氣的性質(zhì)實驗，氨氣極易溶于水，使燒瓶內(nèi)氣壓迅速下降，燒杯水倒吸，酚酞遇堿變紅，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說明氨氣具有bc性質(zhì)。

（8）氨氣處理二氧化氮：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，氮元素化合價升高，作還原劑，體現(xiàn)了氨氣還原性。氨氣的其余用途：致冷劑；氮肥（或化肥）的原料；硝酸的原料；化工原料?！窘馕觥縜堿石灰2.24D產(chǎn)生白煙防止倒吸bc還原性致冷劑；氮肥（或化肥）的原料；硝酸的原料；化工原料21、略

【分析】【分析】

(2)：往A中加入濃氨水，B中加入Na2O2固體，濃氨水遇到過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)：生成的氫氧化鈉、反應(yīng)放熱均有利于氨氣生成、再經(jīng)C中堿石灰干燥，則從a處導(dǎo)出的混合氣體為NH3和O2等，在D內(nèi)催化劑(鉑石棉)、加熱下，NH3與O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到NO和H2O，NO被O2氧化產(chǎn)生紅棕色NO2；據(jù)此回答；

【詳解】

(1)銅和稀硝酸反應(yīng)中生成硝酸銅、NO和水，可用于制NO，離子方程式為

(2)據(jù)分析，D中先后發(fā)生的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2。

(3)濃硫酸與銅在加熱條件下生成硫酸銅，二氧化硫和水，化學(xué)方程式：按有64g銅參加了反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，實驗中若有mg銅參加了反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為(阿伏伽德羅常數(shù)用NA來表示)?！窘馕觥?Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO2五、推斷題(共2題，共18分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，