2024年華東師大版高三化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版高三化學下冊月考試卷933考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、將濃溴水加入苯中，經(jīng)充分振蕩、靜置后、溴水層的顏色變淺，這是因為發(fā)生了（）A.加成反應B.萃取作用C.取代反應D.氧化反應2、2008年4月，我國發(fā)生了嬰幼兒奶粉中三聚氰胺含量超標的重大食品安全事故．三聚氰胺（英文名Melamine）分子結構如圖所示，該物質不含有的元素是（）A.CB.NC.HD.O3、化學用語在化學學科中作用非常重要，以下有關化學用語描述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Mg^{2+}}的結構示意圖：B.rm{Na_{2}S}的電子式：C.氨氣的空間結構：三角形D.乙烯的結構簡式：rm{(CH_{2})_{2}}4、設阿佛加德羅常數(shù)為NA，下列敘述正確的是（）A.1摩爾H2O所含質子數(shù)為12NAB.2克氫氣所含原子數(shù)為NAC.0.5摩爾單質鋁與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為1.5NAD.標準狀況下，1升水所含分子數(shù)為NA5、綠色化學對于化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，理想的原子經(jīng)濟性反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產物，不產生副產物，實現(xiàn)零排放．下列反應類型中完全符合要求的是（）A.分解反應B.置換反應C.復分解反應D.化合反應6、下列敘述錯誤的是（）A.1mol硫酸中含有4mol氧原子B.1個H2SO4分子的質量約是gC.硫酸的摩爾質量是98gD.6.02×1023個H2SO4分子的質量約是98g7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-B.使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-C.0.1mol?L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-D.0.1mol?L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、有以下幾種粒子：X；Y、Z是陽離子；Q是陰離子，M、N是分子．除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一種或幾種構成，且具有以下結構特征和性質：

①它們（X；Y、Z、Q、M、N）核外電子總數(shù)都相同；

②N溶于M中；滴入酚酞，溶液變紅；

③Y和Q都由A；B兩元素組成；Y核內質子總數(shù)比Q多兩個；

④X和N都由A；C兩元素組成；X和Y核內質子總數(shù)相等；

⑤X和Q形成的濃溶液在加熱情況下生成M和N；

⑥Z為單核離子；向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含Q或Y的溶液，沉淀消失．

（1）Q的化學式為____；X的電子式為____

（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：N____M；

（3）寫出Z和N的水溶液反應的離子方程式____；

（4）上述六種微粒中的兩種陽離子可與硫酸根形成一種鹽（不含結晶水），向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個階段的圖象，根據(jù)圖象判斷該鹽的化學式為____．

（5）將2.56g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見化合物的溶液中，共收集到896mL氣體（標準狀況下），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣在標準狀況下的體積____mL．9、（1）下列關于工業(yè)生產說法正確的是____．（填序號）

A．在侯氏制堿工業(yè)中；向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣。

B．在硫酸工業(yè)；合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中；皆采用循環(huán)操作提高原料利用率。

C．在氯堿工業(yè)；電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽極室。

D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁。

E．石油裂化屬于化學變化；主要目的是為了獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴。

（2）我國規(guī)定飲用水質量標準規(guī)定必須符合下表中要求：

。pHCa2+、Mg2+總濃度細菌總數(shù)6.5～8.5＜0.0045mol?L-1＜100個?mL-1以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖：

①原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca（OH）2，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中的離子方程式（只要求寫出兩個）：____；____．

②FeSO4?7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成____沉淀；通入二氧化碳的目的是____和____．

③氣體A的作用是____，通?？梢杂肅a（ClO）2替代A，下列物質中____同樣可以作為氣體A的代用品（填編號；多選倒扣）．

a．ClO2b．濃氨水c．K2FeO4d．SO2．10、Na2CO3的水溶液呈____（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH____7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：____；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的____中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____（填“促進”、“抑制”）其水解．11、中學化學常見有機物A（C6H6O）能合成紫外線吸收劑BAD和某藥物中間體F；合成路線為：

已知：BAD的結構簡式為：

F的結構簡式為：

（1）C中含氧官能團的名稱____，W的結構簡式____．

（2）反應類型A→B____．

（3）1molC充分反應可以消耗____molBr2；C和過量NaOH溶液反應的化學方程式____．

（4）C→D的過程中可能有另一種產物D1，D1的結構簡式____．

（5）E的結構簡式為____．反應類型E→F____．

（6）W的同分異構體有多種，寫出一種符合以下要求的W的同分異構體的結構簡式：____

①遇FeCl3溶液呈紫色；②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．12、在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子遷移的介質，該有機聚合物的單體之一（用M表示）的結構簡式為：

已知單烯烴Q的相對分子質量為56；其核磁共振氫譜與紅外光譜表明，Q分子中有兩種化學環(huán)境不同的氫原子，且原子個數(shù)比為1：3（Q分子中含有支鏈）．由Q合成M的路線如圖．

請回答下列問題：

（1）Q的結構簡式為____．

（2）合成M的反應中，反應I和反應III的反應類型分別為____、____；試劑Ⅱ是____，C中含有官能團的名稱為____．

（3）E的結構簡式為____．

（4）M與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為____．

（5）D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應生成高聚物，D發(fā)生縮聚反應的化學方程式為____．

（6）已知：I．

若請寫出符合下列條件的w的一種同分異構體的結構簡式____．

①碳骨架與W相同；②能發(fā)生銀鏡反應；③1mol該物質與足量金屬鈉作用生成1.5molH2；④分子中每個碳原子上不同時連有兩個官能團．13、H2O2在工業(yè)；農業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途．

（1）H2O2是二元弱酸，寫出第一步的電離方程式____，第二步的電離平衡常數(shù)表達式Ka2=____．

（2）許多物質都可以做H2O2分解的催化劑．一種觀點認為：在反應過程中催化劑先被H2O2氧化（或還原），后又被H2O2還原（或氧化）．下列物質都可做H2O2分解的催化劑，在反應過程中先被氧化，后被還原的是____．

①I-②Fe3+③Cu2+④Fe2+

（3）用堿性氫氧燃料電池合成H2O2，具有效率高，無污染等特點．電池總反應為：H2+O2+OH-=H2O+HO2-．寫出正極反應式：____．

（4）H2O2是一種環(huán)境友好的強氧化劑．電鍍廢水（主要含Cu2+、Ni2+，還含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等）制備硫酸鎳的一種流程如下：

①第（ⅰ）步，加入H2O2反應的離子方程式____．

②第（ⅱ）步，濾渣中的主要成分在醫(yī)療上的用途是____．

③為測定NiSO4?nH2O的組成，進行如下實驗：稱取2.627g樣品，配制成250.00mL溶液．準確量取配制的溶液25.00mL，用0.04000mol?L-1的EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA標準溶液25.00mL．則硫酸鎳晶體的化學式為____．14、某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下實驗：(1)取樣品ag，稱取時使用的儀器名稱為。(2)將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有；濾渣中含有；在溶解過濾時使用的主要玻璃儀器有。(3)往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關的化學方程式。(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質量為bg。有關反應的化學方程式為。(5)該樣品中鋁的質量分數(shù)的表達式為。15、現(xiàn)有下列物質：維生素A；維生素C、碘元素、鐵元素、淀粉、油脂．請選擇正確答案填在相應的空格里．

①人體缺乏某種維生素會引起壞血病，這種維生素是____．

②人體缺乏某種微量元素會發(fā)生貧血，這種微量元素是____．

③既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質是____．16、建立生態(tài)文明；最重要的是解決環(huán)境問題．

（1）PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關，燃煤還同時排放大量的SO2和NOX．旋轉噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一；工藝流程如下圖所示：

①寫出高速旋轉霧化器中發(fā)生反應的化學方程式：____．

②通過煤的氣化生產水煤氣，是解決PM2.5污染的方法之一．生產水煤氣的方程式為：____．

③為減少機動車尾氣污染、安裝尾氣催化轉化器．用方程式表示其原理：____．

（2）污水處理的方法有混凝法；中和法、沉淀法、氧化還原法．

①除去廢水中的汞離子選擇____法；

②在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O72-還原為Cr3+，反應的離子方程式為：____．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、判斷下列說法是否正確；正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

（1）乙醛分子中的所有原子都在同一平面上____

（2）凡是能發(fā)生銀鏡反應的有機物都是醛____

（3）醛類既能被氧化為羧酸，又能被還原為醇____

（4）完全燃燒等物質的量的乙醛和乙醇，消耗氧氣的質量相等____

（5）在水溶液里，乙酸分子中的-CH可以電離出H+____．18、312g石墨中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA．____（判斷對錯）19、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．____（判斷對錯）20、用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應是化學變化____．（判斷對確）21、濃硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等氣體____．（判斷對錯）評卷人得分四、其他(共4題，共32分)22、實驗是化學研究的重要手段；貫穿于化學學習的始終．試回答下列中學化學實驗室中常見儀器的有關問題：

（1）在儀器①分液漏斗②試劑瓶③集氣瓶④滴定管⑤容量瓶⑥量筒⑦托盤天平中，標有“0“刻度的是（填序號，下同）____；標有使用溫度的儀器是____．

（2）“磨砂“是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在儀器①試管②分液漏斗③細口試劑瓶④廣口試劑瓶⑤集氣瓶⑥酸式滴定管⑦堿式滴定管中，用到“磨砂“的有____．

（3）在儀器①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④分液漏斗⑤燒杯⑥蒸發(fā)皿中，可用于粗鹽提純實驗的有____；可用于分離兩種沸點接近且互不相溶的液態(tài)混合物（即分液）實驗的有____．23、如圖所示為實驗室常用的儀器：

請根據(jù)圖回答：

（1）寫出A～F各儀器的名稱：

A____B____C____D____E____F____

（2）用于吸取和滴加少量液體的是（填序號，下同）____；

（3）能直接加熱的儀器是____；

（4）用于作熱源的儀器是____；

（5）用于夾持試管的是____；

（6）可取用少量固體粉未的是____；

（7）用來量取液體體積的是____．24、苯佐卡因是一種醫(yī)用麻醉藥品，學名對氨基苯甲酸乙酯。用芳香烴A為原料合成苯佐卡因E的路線如下：請回答：（1）寫出結構簡式B________________C_________________。（2）寫出反應類型①_______________②________________。（3）化合物D經(jīng)聚合反應可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導彈、宇航等領域。寫出該聚合反應的化學方程式：____________________________________________________________。（4）下列化合物中能與E發(fā)生化學反應的是_________。a．HClb．NaClc．Na-2CO3d．NaOH（5）除外，符合下列條件的化合物E的同分異構體有_____種。i.為1,4—二取代苯，其中苯環(huán)上的一個取代基是氨基；ii.分子中含結構的基團25、已知有機物A分子中含有苯環(huán)且只有一個側鏈。有機物A的相對分子質量M不超過200，其中氧元素的質量分數(shù)為26.7%，完全燃燒只生成水和二氧化碳。與之有關的有機物轉化關系如下：（注意：部分反應產物省略）（1）有機物A中含有官能團的名稱分別為________________，A的分子式為____________。（2）有機物Ｃ的結構簡式為＿＿＿＿＿＿＿＿（3）有機物A～F中互為同分異構體的有____________和______________（填寫序號）（4）有機物A～F中不能使溴的四氯化碳溶液褪色的有_________________（填寫序號）（5）16.2g有機物BCD組成的混合物完全燃燒，得到的CO2通入3mol/LNaOH溶液中得到的產物為________________。（6）寫出A+D生成E的化學方程式_____________________________。評卷人得分五、計算題(共4題，共36分)26、（2015秋?宜賓校級月考）現(xiàn)有MgO和Al2O3的固體混合物，向其中加入100mL2moL?L-1稀鹽酸，充分反應后向溶液中逐滴加入1moL?L-1的NaOH溶液；產生沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積之間的關系如圖：

（1）NaOH溶液加至220mL時溶液中含有金屬元素的離子有____．

（2）混合物中，MgO與Al2O3的物質的量之比為____．

（3）根據(jù)以上所給數(shù)據(jù)求出x=____．27、（1）能用來鑒別蛋白質、淀粉和肥皂水的一種物質是____．

（2）制造普通玻璃的主要原料是：純堿、石灰石和石英，在玻璃窯中強熱時的主要反應是____，____．

（3）塑料、橡膠、光導纖維是現(xiàn)代生活中常用的材料．上述三種材料中屬于有機高分子材料的是____．

光導纖維的化學成分是（填化學式）____．

（4）阿司匹林又稱乙酰水楊酸，是一種解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥物．阿司匹林分子中含4.5%氫、35.5%氧、60%碳，其相對分子質量為180．阿司匹林分子式CxHyOz中，x：y：z=____．28、工業(yè)上生產硫酸的原料，一種是黃鐵礦，其主要成分為FeS2（S為-1價）；另一種是磁黃鐵礦，其主要成分是Fe1-xS（S為-2價），式中x通常為0.1~0.2，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。生產硫酸時將礦石煅燒，發(fā)生反應如下：①4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2②4Fe1-xS+(7-3x)O2→2(1-x)Fe2O3+4SO2（1）含F(xiàn)eS272%的黃鐵礦10噸，理論上最多可以生產98%的濃硫酸噸（礦石中無其他含硫物質）。（2）若磁黃鐵礦Fe1-xS中x=0.1，則Fe1-xS中Fe2＋與Fe3＋的物質的量之比為____：1。（3）煅燒礦石時，為了盡可能地將礦石中的硫轉變?yōu)镾O2，需通入過量20%的空氣（其中N2與O2的體積比為4：1，假設無其他氣體成分），計算磁黃鐵礦充分煅燒后排出的氣體中SO2的體積分數(shù)（用含x的代數(shù)式表示）。（4）將一定量的磁黃鐵礦溶于足量的鹽酸，充分反應后測得生成S單質2.4g，F(xiàn)eCl20.425mol，且溶液中無Fe3＋，計算Fe1-xS中的x值（礦石中其他成分不與鹽酸反應）。29、實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應，生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結晶得到KMnO4晶體。請回答：（1）用軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是。（2）K2MnO4轉化為KMnO4的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為。生成0.1mol還原產物時轉移電子個。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強到弱的順序是。（3）KMnO4能與熱的Na2C2O4(aq,硫酸酸化）反應生成Mn2+和CO2。若取用軟錳礦制得的KMnO4產品0.165g，能與0.335gNa2C2O4恰好完全反應（假設雜質均不能參與反應），該產品中KMnO4的純度為。評卷人得分六、簡答題(共1題，共8分)30、+5砷元素發(fā)生______反應（填氧化”或“還”；

科學家發(fā)；食用蝦類等水類動物的同時服維素容易毒．這為對人體無害+5價砷類合物維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的價含砷化合物．通過以上信填空：

維生C具有______（填“氧化性或“還原”．

上過程中+5價類物質為______（填“氧化劑還原劑”）；

將入到酸液中，會發(fā)如下反應：Fe+4NO3（?。?Fe（N3）3+NO↑+2HO/空格空格/用線橋法出電轉移方向和目______．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】苯分子中碳碳化學鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵；分子中沒有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應；

苯和液溴在催化劑作用下可以生成溴苯，即+Br2-Br+HBr；該反應屬于取代反應；

但沒有催化劑存在，溴水和苯不發(fā)生化學反應，將濃溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，是發(fā)生了萃取過程，據(jù)此進行解答．【解析】【解答】解：由于苯分子中碳碳化學鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵；分子中沒有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應；

沒有催化劑存在；且必須是液溴，不能使用溴水，所以溴水和苯不發(fā)生取代反應；

將濃溴水加入苯中；溴水的顏色變淺，根據(jù)相似相容原理，溴單質易溶于苯，苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，發(fā)生的是萃取作用；

故選B．2、D【分析】【分析】根據(jù)三聚氰胺的結構簡式可知組成元素有：C、H、N三種元素；【解析】【解答】解：三聚氰胺的結構簡式可知組成元素有：C、H、N三種元素，不含有O元素，故選：D；3、B【分析】解：rm{A.}鎂離子的核電荷數(shù)為rm{12}不是rm{10}鎂離子正確的離子結構示意圖為：故A錯誤；

B.硫化鈉屬于離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，硫離子需要標出所帶電荷及最外層電子，硫化鈉的電子式為：故B正確；

C.氨氣中氮原子形成rm{3}個共價鍵；最外層存在一對孤電子對，所以氨氣分子的構型為三角錐型，故C錯誤；

D.乙烯分子中含有官能團碳碳雙鍵，乙烯正確的結構簡式為：rm{CH_{2}=CH_{2}}故D錯誤；

故選B．

A.鎂離子的核電荷數(shù)為rm{12}核外電子總數(shù)為rm{10}最外層達到rm{8}電子穩(wěn)定結構；

B.硫化鈉為離子化合物；陰陽離子需要標出所帶電荷，硫離子需要標出最外層電子；

C.氨氣分子中；中心原子氮原子有一個孤電子對，所以氨氣為三角錐結構；

D.乙烯的結構簡式中沒有表示出官能團碳碳雙鍵．

本題考查了常見化學用語的判斷，題目難度中等，注意掌握離子結構示意圖、電子式、結構簡式等化學用語的概念及書寫原則，明確離子結構示意圖與原子結構示意圖、結構簡式與分子式之間區(qū)別，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．【解析】rm{B}4、C【分析】【分析】A．水分子中含有10個質子；1mol水分子中含有10mol質子；

B．2g氫氣的物質的量為1mol；含有2mol氫原子；

C．鋁為3價金屬；0.5mol鋁完全反應轉移了1.5mol電子；

D．標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體．【解析】【解答】解：A．1mol水分子中含有10mol質子，所含質子數(shù)為10NA；故A錯誤；

B．2g氫氣的物質的量為：=1mol，1mol氫氣中含有2mol氫原子，所含原子數(shù)為2NA；故B錯誤；

C．0.5mol鋁與足量鹽酸完全反應生成0.5mol鋁離子，轉移了1.5mol電子，反應轉移電子數(shù)為1.5NA；故C正確；

D．標況下水不是氣體；不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質的量，故D錯誤；

故選C．5、D【分析】【分析】原子經(jīng)濟性反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產物，不產生副產物，實現(xiàn)零排放，化合反應符合要求．【解析】【解答】解：化合反應是兩種或多種物質反應生成一種物質；則原料分子中的原子全部轉化成所需要的產物，不產生副產物，原子利用率高達100%，符合“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求；

故選D．6、C【分析】【分析】A．硫酸分子含有4個氧原子；氧原子的物質的量為硫酸的4倍；

B．分子的質量是；

C．摩爾質量的單位為g/mol；在數(shù)值上等于其相對分子質量；

D．根據(jù)m=nM=M計算．【解析】【解答】解：A．硫酸分子含有4個氧原子；氧原子的物質的量為硫酸的4倍，所以1mol硫酸中含有4mol氧原子，故A正確；

B．1個H2SO4分子的質量約是g；故B正確；

C．硫酸的摩爾質量為98g/mol；1mol硫酸的質量為98g，故C錯誤；

D．6.02×1023個H2SO4分子的質量約是×98g/mol=98g；故D正確；

故選C．7、A【分析】【分析】A．使甲基橙變紅色的溶液；pH＜3.1，溶液顯酸性；

B．使酚酞變紅色的溶液；pH＞8，溶液顯堿性；

C．AgI為黃色沉淀；

D．AlO2-、H+反應．【解析】【解答】解：A．使甲基橙變紅色的溶液；pH＜3.1，溶液顯酸性，該組離子之間不反應，能共存，故A正確；

B．使酚酞變紅色的溶液，pH＞8，溶液顯堿性，Cu2+、HCO3-分別與堿反應；則不能共存，故B錯誤；

C．Ag+、I-結合生成AgI為黃色沉淀，Ag+、SO42-結合生成沉淀；則不能共存，故C錯誤；

D．AlO2-、H+反應時；酸少量生成沉淀，酸過量時生成鋁離子，則不能共存，故D錯誤；

故選A．二、填空題(共9題，共18分)8、OH-＜Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，NH4Al（SO4）2448【分析】【分析】X；Y、Z是陽離子；Q是陰離子，M、N是分子．它們都由短周期元素組成，且具有以下結構特征和性質：①它們的核外電子總數(shù)都相同；

由②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅，溶液呈堿性，可推知N為NH3、M為H2O；

由⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含Q或Y的溶液，沉淀消失，可推知Z為Al3+、Q為OH-；

由③Y和Q都由A、B兩元素組成，Y核內質子數(shù)比Q多2個，則Y為H3O+；

由④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內質子總數(shù)相等，則X為NH4+；

由⑤銨根離子與氫氧根離子濃溶液在加熱條件下可以生成氨氣和水；符合轉化關系；

結合③④可知，A為H元素、B為O元素、C為N元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：（1）Q的化學式為OH-；銨根離子的電子式為故答案為：OH-；

（2）非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O＞N，所以N為NH3的穩(wěn)定性弱于MH2O的穩(wěn)定性；故答案為：＜；

（3）鋁離子和氨的水溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

（4）由圖可知，b階段氫氧化鋁沉淀不變，消耗氫氧化鈉為1體積，應含有NH4+，而溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉為1體積，故鋁離子與銨根離子之比為1：1，則該鹽的化學式為NH4Al（SO4）2；

故答案為：NH4Al（SO4）2；

（5）2.56gCu的物質的量為：n（Cu）==0.04mol；反應時失去電子為：2×0.04mol=0.08mol；

反應整個過程為HNO3NO、NO2HNO3，反應前后HNO3的物質的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質的量為：n（O2）==0.02mol，標況下需要氧氣的體積為：V（O2）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL；

故答案為：448．9、BCHCO3-+OH-═CO32-+H2OMg2++2OH-═Mg（OH）2↓膠狀Fe（OH）3除去Ca2+調節(jié)pH殺菌消毒ac【分析】【分析】（1）A．氨氣溶解度非常大，CO2的溶解度相對于氨氣來說很??；

B．采用化學反應產物的循環(huán)利用可以提高原料利用率；

C．電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽極室；可以防止兩極的產物接觸發(fā)生反應；

D．氯化鋁是共價化合物熔融時不導電；

E．石油裂化的主要目的是提高輕質液體燃料（汽油；煤油，柴油等）的產量；

（2）①加入氫氧化鈣會沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀；可以和碳酸氫根離子反應生成碳酸根離子和水；

②綠礬水解生成氫氧化亞鐵，在空氣中迅速被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質的主要作用；絮凝劑在原水處理流程中的作用是吸附水中懸浮雜質使之沉降；通入CO2的目的是除去過量的Ca（OH）2和調節(jié)pH；

③氣體A是氯氣利用和水反應生成的次氯酸殺菌消毒；可以利用氧化性的物質進行凈水殺菌消毒．【解析】【解答】解：（1）A．因為氨氣溶解度非常大；先通氨氣后通二氧化碳，能增大二氧化碳的吸收，有利于生成純堿，故A錯誤；

B．在硫酸工業(yè)；合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中的主要反應為可逆反應；原料不能完全轉化為產物，采用反應物的循環(huán)利用可以提高原料利用率，故B正確；

C．在氯堿工業(yè)；電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽極室，可以防止兩極的產物接觸發(fā)生反應，故C正確；

D．氯化鋁是共價化合物熔融時不導電；工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁，故D錯誤；

E．石油裂化的主要目的是為了提高輕質液體燃料（汽油；煤油，柴油等）的產量，特別是提高汽油的產量，故E錯誤；

故選BC；：

（2）①加入氫氧化鈣會沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，可以和碳酸氫根離子反應生成碳酸根離子和水，反應的離子方程式為：HCO3-+OH-═COO32-+H2O，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，故答案為：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；

②綠礬水解生成氫氧化亞鐵，在空氣中迅速被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質的主要作用；絮凝劑在原水處理流程中的作用是吸附水中懸浮雜質使之沉降；通入CO2的目的是除去過量的Ca（OH）2和調節(jié)pH，故答案為：膠狀Fe（OH）3；除去Ca2+；調節(jié)pH；

③氣體A是氯氣；目的是氯氣和水反應生成的次氯酸具有強氧化性，能殺菌消毒，替代物質需要具備氧化性的物質才能起到消毒殺菌；

a．ClO2具有氧化性可以替代氯氣消毒殺菌；故a正確；

b．濃氨水是一元弱堿溶液，不能殺菌消毒，故b錯誤；

c．K2FeO4是高鐵酸鉀具有氧化性能起到殺菌消毒的作用；故c正確；

d．SO2是有毒氣體；具有弱氧化性，不能用來殺菌消毒，故d錯誤；

故答案為：殺菌消毒；ac．10、堿＞CO32-+H2O?HCO3-+H2O硝酸抑制【分析】【分析】Na2CO3為強堿弱酸鹽，CO32-水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，使溶液呈堿性；銀離子在溶液中水解顯酸性，加酸抑制其水解．【解析】【解答】解：Na2CO3為強堿弱酸鹽，CO32-離子水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，使溶液呈堿性，則溶液的pH＞7；銀離子在溶液中水解顯酸性，所以在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中；抑制其水解；

故答案為：堿；＞；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；硝酸；抑制．11、羧基、羥基加成反應3+2NaOH→+2H2O取代反應（或酯化反應）（其中一種）【分析】【分析】根據(jù)題中各物質的轉化關系可知，A和甲醛中的碳氧雙鍵發(fā)生加成反應生成對羥基苯甲醇，則A為C和氯化氫發(fā)生加成反應生成D，D和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應然后酸化得到E，E發(fā)生酯化反應生成F，根據(jù)F的結構簡式知，E的結構簡式為D的結構簡式為

A和氫氧化鈉反應生成G，G的結構簡式為H和銀氨溶液發(fā)生氧化反應然后酸化生成W，W的結構簡式為：W和X反應生成BAD，根據(jù)BAD的結構簡式知，X的結構簡式為據(jù)此答題．【解析】【解答】解：A和甲醛中的碳氧雙鍵發(fā)生加成反應生成對羥基苯甲醇，則A為C和氯化氫發(fā)生加成反應生成D，D和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應然后酸化得到E，E發(fā)生酯化反應生成F，根據(jù)F的結構簡式知，E的結構簡式為D的結構簡式為

A和氫氧化鈉反應生成G，G的結構簡式為H和銀氨溶液發(fā)生氧化反應然后酸化生成W，W的結構簡式為：W和X反應生成BAD，根據(jù)BAD的結構簡式知，X的結構簡式為．

（1）根據(jù)C的結構簡式可知，C中含氧官能團的名稱羧基、羥基，根據(jù)上面的分析可知W的結構簡式為

故答案為：羧基、羥基；

（2）根據(jù)上面的分析可知；A→B反應類型為加成反應；

故答案為：加成反應；

（3）C中苯環(huán)上酚羥基鄰位上氫原子能被溴取代，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應，所以1molC可以和3molBr2反應，C和過量NaOH溶液反應的化學方程式為+2NaOH→+2H2O，故答案為：3；+2NaOH→+2H2O；

（4）C→D的過程中可能有另一種產物D1，D1的結構簡式為故答案為：

（5）根據(jù)上面的分析可知，E的結構簡式為E→F反應類型取代反應（或酯化反應）；

故答案為：取代反應（或酯化反應）；

（6）W的結構簡式為：W的同分異構體有下列性質：①遇FeCl3溶液呈紫色，說明有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，這樣的結構簡式為

故答案為：（其中一種）．12、加成反應消去反應氫氧化鈉水溶液羥基、醛基CH2=C（CH3）COOH【分析】【分析】單烯烴Q的相對分子質量為56，分子式為C4H8，分子中有兩種化學環(huán)境不同的氫原子，且原子個數(shù)比為1：3（Q分子中含有支鏈），則Q為由轉化關系可知Q、A、B、C、D、E中碳骨架結構不變，結合M與環(huán)氧乙烷結構可知，E為CH2=C（CH3）COOH，F(xiàn)為CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，F(xiàn)在一定條件下生成G．結合Q、E的官能團變化可知，Q與溴發(fā)生加成反應生成A為A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成B，B為HOCH2C（OH）（CH3）2，B催化氧化生成C，C氧化生成D，故C為OHCC（OH）（CH3）2，D為HOOCC（OH）（CH3）2，D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成E，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：單烯烴Q的相對分子質量為56，分子式為C4H8，分子中有兩種化學環(huán)境不同的氫原子，且原子個數(shù)比為1：3（Q分子中含有支鏈），則Q為由轉化關系可知Q、A、B、C、D、E中碳骨架結構不變，結合M與環(huán)氧乙烷結構可知，E為CH2=C（CH3）COOH，F(xiàn)為CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，F(xiàn)在一定條件下生成G．結合Q、E的官能團變化可知，Q與溴發(fā)生加成反應生成A為A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成B，B為HOCH2C（OH）（CH3）2，B催化氧化生成C，C氧化生成D，故C為OHCC（OH）（CH3）2，D為HOOCC（OH）（CH3）2；D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成E；

（1）由上述分析可知，Q的結構簡式為故答案為：

（2）合成M的反應中，反應I屬于加成反應，反應III屬于消去反應，試劑Ⅱ是氫氧化鈉水溶液，C為OHCCH2C（OH）（CH3）2；含有官能團的名稱為羥基；醛基，故答案為：加成反應；消去反應；氫氧化鈉水溶液；羥基、醛基；

（3）E的結構簡式為CH2=C（CH3）COOH，故答案為：CH2=C（CH3）COOH；

（4）M與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：

故答案為：

（5）D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應生成高聚物，D發(fā)生縮聚反應的化學方程式為：

故答案為：

（6）若則W為W的一種同分異構體符合：①碳骨架與W相同；②能發(fā)生銀鏡反應，含有醛基；③1mol該物質與足量金屬鈉作用生成1.5molH2；含有3個-OH，④分子中每個碳原子上不同時連有兩個官能團，符合條件同分異構體為：

故答案為：．13、H2O2?H++HO2-①④O2+H2O+2e-=HO2-+OH-2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O尿糖的檢測NiSO4?6H2O【分析】【分析】（1）H2O2為二元弱酸；分2步電離；平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積；

（2）根據(jù)在反應過程中先被氧化；后被還原的即化合價先升高，后降低，結合元素的化合價來解答；

（3）堿性氫氧燃料電池工作時，電解質溶液是KOH溶液（堿性電解質），正極是O2得到電子，發(fā)生還原反應，正極的電極反應式為：O2+H2O+2e-=HO2-+OH-；

（4）①根據(jù)雙氧水有強氧化性，能氧化還原性的物質，如Fe2+；

②Cu2+能與氨水反應生成氫氧化銅沉淀；氫氧化銅可用于檢驗尿糖；

③根據(jù)關系式：NiSO4?nH2O～EDTA進行計算．【解析】【解答】解：（1）H2O2為二元弱酸，分2步電離，電離方程式分別為：H2O2?H++HO2-，HO2-?H++O22-，第二步的電離平衡常數(shù)表達式Ka2=；

故答案為：H2O2?H++HO2-；；

（2）①I-的化合價可先升高到0價；再降低到-1價，符合題意；

②Fe3+的化合價只能先降低；然后再升高，不符合題意；

③Cu2+的化合價只能先降低；然后再升高，不符合題意；

④Fe2+的化合價可先升高到+3價；再降低到+2價，符合題意；

故選：①④；

（3）堿性氫氧燃料電池工作時，正極是O2得到電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+H2O+2e-=HO2-+OH-，故答案為：O2+H2O+2e-=HO2-+OH-；

（4）①雙氧水有強氧化性，能氧化Fe2+，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

②濾渣中的主要成分是氫氧化銅；氫氧化銅在醫(yī)療上的用途是檢驗尿糖，故答案為：尿糖的檢測；

③NiSO4?nH2O～EDTA

0.001mol0.04000mol?L-1×0.025L．

則250.00mL溶液中含有NiSO4?nH2O0.01mol，即=0.01mol，解n=6，所以硫酸鎳晶體的化學式為NiSO4?6H2O；

故答案為：NiSO4?6H2O．14、略

【分析】用酸溶解硬鋁時，銅、硅成為濾渣，濾液成分為MgCl2、AlCl3；濾液中加入足量NaOH后，過濾，濾渣為Mg(OH)2，濾液中溶質主要是NaAlO2，濾液中通入足量CO2后析出Al(OH)3，Al(OH)3烘干灼燒成為Al2O3，由關系式：2Al～Al2O3＝m(Al)＝gAl的質量分數(shù)為：×100%【解析】【答案】(1)托盤天平(2)MgCl2、AlCl3Cu、Si漏斗、燒杯、玻璃棒(3)MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O(4)NaAlO2＋CO2＋2H2O=NaHCO3＋Al(OH)3↓2Al(OH)3Al2O3＋3H2O(5)×100%15、維生素C鐵元素油脂【分析】【分析】①人體缺乏維生素C會引起壞血病；

②人體缺乏鐵元素會發(fā)生貧血；

③油脂是既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質．【解析】【解答】解：（1）①人體缺乏維生素C會引起壞血??；故答案為：維生素C；

②人體缺乏鐵元素會發(fā)生貧血；故答案為：鐵元素；

③油脂是既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質，故答案為：油脂．16、2SO2+O2+2Ca（OH）22CaSO4+2H2OC+H2OCO+H22CO+2NON2+2CO2沉淀6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O【分析】【分析】（1）①高速旋轉霧化器中涉及反應為二氧化硫；氧氣和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣；

②工業(yè)用碳和水反應制備水煤氣；

③為減少機動車尾氣污染；安裝尾氣催化轉化器；在催化作用下，NO和CO反應生成二氧化碳和氮氣；

（2）①汞易形成HgS沉淀而除去；

②FeSO4具有還原性，可與Cr2O72-+發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+和Cr3+．【解析】【解答】解：（1）①高速旋轉霧化器中涉及反應為二氧化硫、氧氣和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣，反應的方程式為2SO2+O2+2Ca（OH）22CaSO4+2H2O；

故答案為：2SO2+O2+2Ca（OH）22CaSO4+2H2O；

②工業(yè)用碳和水反應制備水煤氣，反應的方程式為C+H2OCO+H2；

故答案為：C+H2OCO+H2；

③為減少機動車尾氣污染、安裝尾氣催化轉化器，在催化作用下，NO和CO反應生成二氧化碳和氮氣，反應的方程式為2CO+2NON2+2CO2；

故答案為：2CO+2NON2+2CO2；

（2）①汞易形成HgS沉淀而除去；可加入FeS除去，為沉淀法，故答案為：沉淀；

②FeSO4具有還原性，可與Cr2O72-+發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+和Cr3+，反應的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；

故答案為：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．三、判斷題(共5題，共10分)17、×【分析】【分析】（1）乙醛可看作甲烷中的氫原子被醛基取代產物；

（2）含醛基的物質能發(fā)生銀鏡反應；

（3）醛基既可被氧化為羧基也可被還原為羥基；

（4）根據(jù)乙醛和乙醇的分子式分析；

（5）乙酸分子中羧基可電離出氫離子，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：（1）乙醛可看作甲烷中的氫原子被醛基取代產物；而甲烷為四面體結構，則甲烷的衍生物也是四面體結構；

故答案為：×；

（2）含醛基的物質能發(fā)生銀鏡反應；葡萄糖含醛基能發(fā)生銀鏡反應；

故答案為：×；

（3）醛基既可被氧化為羧基也可被還原為羥基；

故答案為：√；

（4）乙醛的分子式為C2H4O，乙醇的分子式為C2H6O；從組成看，等物質的量的乙醛和乙醇燃燒乙醇耗氧多；

故答案為：×；

（5）乙酸分子中羧基可電離出氫離子；其余氫原子不能電離出氫原子；

故答案為：×．18、√【分析】【分析】石墨中每個碳原子與氣體3個C形成3個共價鍵，利用均攤法計算出1molC含有的共價鍵；【解析】【解答】解：12g石墨中含有1molC，1mol碳原子與其它3mol碳原子形成了3mol共價鍵，1mol碳原子形成的共價鍵為：×3mol=1.5mol，含有的共價鍵數(shù)為1.5NA，故答案為：√．19、×【分析】【分析】根據(jù)質量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素．【解析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．20、×【分析】【分析】焰色反應實質是原子核外的電子受激發(fā)，躍遷到高能級狀態(tài)時發(fā)出的色光，是物理變化．【解析】【解答】解：焰色反應是物理變化，不是化學變化，故錯誤，答案為：×．21、×【分析】【分析】濃硫酸為酸性、強氧化性干燥劑，能夠干燥酸性、中性氣體，如：氧氣、氫氣、二氧化硫等，濃硫酸不能用于干燥堿性氣體，如氨氣，據(jù)此進行解答．【解析】【解答】解：濃硫酸為酸性、強氧化性干燥劑，能夠干燥酸性、中性氣體，如：氧氣、氫氣、二氧化硫等，能夠與NH3反應；不能使用濃硫酸干燥氨氣，所以該說法錯誤；

故答案為：×．四、其他(共4題，共32分)22、④⑦④⑤⑥②③④⑤⑥①⑤⑥④⑤【分析】【分析】（1）根據(jù)標有“0”刻度的儀器有：滴定管；托盤天平、溫度計等；根據(jù)標有使用溫度的儀器有：滴定管、容量瓶、量筒、燒杯等；

（2）用到“磨砂”工藝處理的玻璃儀器有：分液漏斗；細口瓶、廣口瓶、滴瓶、集氣瓶、酸式滴定管等；

（3）根據(jù)粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶，由步驟可推測用的儀器有：燒杯、帶鐵圈的鐵架臺、濾紙、玻璃棒和漏斗；根據(jù)分液所需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺、分液漏斗、燒杯．【解析】【解答】解：（1）標有“0”刻度的儀器有：滴定管；托盤天平、溫度計等；標有使用溫度的儀器有：滴定管、容量瓶、量筒、燒杯等；

故答案為：④⑦；④⑤⑥；

（2）凡是玻璃相互接處；不能漏水漏氣的要磨砂處理，用到“磨砂”工藝處理的玻璃儀器有：分液漏斗；細口瓶、廣口瓶、滴瓶、集氣瓶、酸式滴定管等；

故答案為：②③④⑤⑥；

（3）粗鹽提純用的儀器有：燒杯；帶鐵圈的鐵架臺、濾紙、玻璃棒和漏斗；分液所需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺、分液漏斗、燒杯；

故答案為：①⑤⑥；④⑤．23、試管藥匙試管夾酒精燈膠頭滴管量筒EADCBF【分析】【分析】（1）熟記中學化學實驗中常用的儀器；

（2）根據(jù)基本實驗儀器：試管、試管夾、藥匙、酒精燈，膠頭滴管、量筒的作用來回答．【解析】【解答】解：（1）A～F各儀器的名稱分別是：試管；藥匙、試管夾、酒精燈、膠頭滴管、量筒；故答案為：試管、藥匙、試管夾、酒精燈、膠頭滴管、量筒；

（2）膠頭滴管常用于吸取和滴加少量液體；故答案為：E；

（3）試管可以直接加熱；故答案為：A；

（4）在化學實驗室；常用酒精燈作為熱源，故答案為：D；

（5）試管架是用來夾持試管的儀器；故答案為：C；

（6）藥匙用來取用少量的固體粉末；故答案為：B；

（7）量筒可以用來量取液體的體積，故答案為：F．24、略

【分析】【解析】【答案】（1）（2）①取代反應；②氧化反應（3）（2分）（4）a、d（2分）（5）4()25、略

【分析】本題以式量差18和36也就是脫水反應為主體設計，A物質為反應的焦點，需要注意的是濃硫酸加熱可以發(fā)生酯化反應，也可以發(fā)生醇的消去反應，A與B、D均能發(fā)生酯化反應，所以B、D類別相同，所以①③為消去反應，A分子有兩種消去方式，B、D為不飽和羧酸，A中既含有羥基也含有羧基，至少3個氧原子。200×26.7%÷16=3.34，分子中一定含有3個氧原子，即含有一個羥基和一個羧基。M=3×16÷26.7%=180，180-17-45=118，殘基118÷12=910，所以A的分子式為C10H12O3.根據(jù)組成判斷，分子中含有苯環(huán)，因為兩種消去方式，所以羥基位于側鏈中間碳原子上，結構簡式C為A分子內酯化反應的產物。由于都是脫去一分子水，B、C、D互為同分異構體。B、D含有不飽和鍵，所以E、F也含有不飽和鍵，A、C不能使溴水退色。因為B、D無法確定，所以（6）小問有兩種可能?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)羧基、羥基C10H12O3（2）（3）BCD、EF（4）AC（5）NaHCO3和Na2CO3（6）或者五、計算題(共4題，共36分)26、Na+、AlO2-6：1200【分析】【分析】反應生成氯化鋁、氯化鎂，鹽酸有剩余，向反應后的混合溶液中加入NaOH溶液，恰好使Al3+、Mg2+完全沉淀；此時溶液中溶質為氯化鈉，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（HCl）；

（1）當NaOH溶液加至220mL時氫氧化鋁恰好完全溶解，所得溶液中含有金屬元素的離子是Na+、AlO2-；

（2）沉淀最大量0.08mol到0.06mol的時候消耗氫氧化鋁，所以n[Al（OH）3]=0.08-0.06=0.02mol，n[Mg（OH）2]=0.06mol；然后根據(jù)守恒求解；

（3）由氫氧化鋁的物質的量求消耗的氫氧化鈉的體積，即可以得到x的值．【解析】【解答】解：（1）當NaOH溶液加至220mL時氫氧化鋁恰好完全溶解，所得溶液中含有金屬元素的離子是Na+、AlO2-，故答案為：Na+、AlO2-；

（2）沉淀最大量0.08mol到0.06mol的時候消耗氫氧化鋁，所以n[Al（OH）3]=0.08-0.06=0.02mol，n[Mg（OH）2]=0.06mol，根據(jù)鋁守恒得Al2O3的物質的量0.01mol，MgO的物質的量0.06mol，所以MgO與Al2O3的物質的量之比為6：1；故答案為：6：1；

（3）溶解0.02mol氫氧化鋁需要氫氧化鈉0.02mol，體積為：=20ml，所以x=220-20=200ml，故答案為：200．27、濃硝酸Na2CO3+